精品解析：河南省商丘市虞城县2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

2024-2025学年度高三第一次月考 化学试题 (考试时间：90分钟，试卷满分100分) 试卷说明： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分；共20道题。 2.将第I卷(选择题)答案填写在答题栏内，只交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 P-31 Fe-56 K-39 Ba-137 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共48分)。 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。 详解： A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化； B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化； C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化； D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化； 答案选B。 点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。 2. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误； B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确； C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误； D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误； 答案选B。 3. 下列操作或试剂的选择不合理的是 A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 【答案】A 【解析】 【详解】A项，碘单质不易溶于水，易溶于有机溶液，一般使用萃取来提纯，故A项错误； B项，Cu与氧气反应生成氧化铜，则灼烧可除去杂质，故B项正确； C项，硫酸与碳酸钠反应生成气体，与硅酸钠反应会有沉淀生成，易于分辨，故C项正确； D项，乙醇、乙醛和乙酸分别与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合加热的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同可鉴别，故D项正确。 综上所述，本题正确答案为A。 4. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确； B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确； C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确； D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。 答案选D。 【点睛】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。 5. 下列属于物理变化的是 A. 煤的气化 B. 天然气的燃烧 C. 烃的裂解 D. 石油的分馏 【答案】D 【解析】 【分析】无新物质生成的变化为物理变化，有新物质生产的变化为化学变化，据此分析。 【详解】A、煤的气化是用煤和水在高温条件下来生产CO和H2的过程，故为化学变化，A错误； B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，故为化学变化，B错误； C、烃的裂解是用重油为原料来生产乙烯等短链烯烃的过程，有新物质生成，故为化学变化，C错误； D、石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同、用加热的方法将各组分分离的方法，无新物质生成，故为物理变化，D正确； 答案选D。 6. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A. HNO3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸 B. H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素，都是氧化物 C. HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 D. HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性，HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸，A正确；B、氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素，CH3COOH、CaCO3分别是酸、盐，B错误；C、水溶液中或熔融状态下导电的化合物是电解质，乙醇是非电解质，C错误；D、依据酸溶液中电离出的氢离子分为几元酸，HCOOH是一元酸，H2CO3、H2SO4均能电离出两个氢离子，都是二元酸，D错误；答案选A。 7. 下列有关仪器或试剂的使用及基本操作中，一定与实验安全无关的是(　　) A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时视线要与刻度线相平 B. 在化学实验室里，不得用嘴品尝任何药品的味道 C. 实验室制备气体时，要检查装置的气密性 D. 给试管中的液体加热时，应不时移动试管，使受热均匀 【答案】A 【解析】 【详解】A.定容时视线与刻度线凹液面相平，否则所配溶液的浓度会产生误差，与实验安全无关，故A选；B.有的化学药品有毒或有腐蚀性，如果用嘴品尝药品的味道会造成中毒甚至有生命危险，故B不选；C.实验室制备气体时，如果装置气密性不好，易造成漏气而收集不到气体，若有毒气体排放到空气中，对人体有害，故C不选；D.给试管中的液体加热时，如果受热不均匀，可能使试管炸裂，酿成事故，故D不选。答案：A。 8. 下列关于氧化物的各项叙述正确的是 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物肯定是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A. ①③⑥ B. ①②⑤⑦ C. ③④⑤⑥ D. ①②⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①有些金属的氧化物是酸性氧化物，例如七氧化二锰，①正确；②非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如一氧化碳等，②错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，③正确；④金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如七氧化二锰是酸性氧化物，④错误；⑤酸性氧化物不一定能和水反应，例如二氧化硅是酸性氧化物，但不和水反应，⑤错误；⑥二氧化氮和水反应生成硝酸，但其不是酸性氧化物，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，但其不是碱性氧化物，⑥正确；⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能和碱反应，例如一氧化碳，⑦错误。答案选A。 9. 下列有关实验的操作正确的是 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、因浓硫酸稀释会发出大量的热，且浓硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸时要酸入水，故A错误； B、为防止倒吸，排水法收集KMnO4分解产生的O2时，先移出导管，后熄灭酒精灯，故B错误； C、浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故C错误； D、CCl4密度大于水，CCl4萃取碘水中的I2时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确，答案选D。 10. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误； B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B项正确； C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确； D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B. 0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C. 0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D. 0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 【答案】B 【解析】 【详解】A项，I-与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选； B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选； C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不选； D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。 12. 下列各组物质中，所含电子数相同的是 A. 0.5mol37Cl2和16gO2 B. 5.6LN2(标准状况)和11gCO2 C. 20gD2O和10gH2 D. 224mLD2和0.1molN2 【答案】C 【解析】 【详解】A． Cl质子数为17，1个含个电子，总电子为； 物质的量为，1个含个电子，总电子为，二者电子数不同，A错误； B．标况下物质的量为，1个含个电子，总电子为； 物质的量为，1个含个电子，总电子为，二者电子数不同，B错误； C． D（氘）质子数为1，质量数为2，摩尔质量为，物质的量为，1个含个电子，总电子为； 物质的量为，1个含2个电子，总电子为，二者电子数相同，C正确； D． 未标注标准状况，无法计算其物质的量，不能确定电子数，D错误； 故选C。 13. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42− B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3； B．电荷不守恒，得失电子不守恒； C．在碱性溶液中不可能生成H+； D．电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。 【详解】A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确； B．电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误； C．在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误； D．电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误； 答案选A。 【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。 14. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA B. 100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误； B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误； C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确； D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。 【点睛】本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。 15. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 C D 实验 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH滴入溶液，先生成白色沉淀，随后被氧气氧化为红褐色，Fe元素化合价从+2升高为+3，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．石蕊滴入氯水，先因氯水显酸性变红，随后氯水中的HClO将有色的石蕊氧化漂白褪色，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．滴入AgCl浊液，发生沉淀转化：，白色AgCl转化为更难溶的黑色，反应中所有元素化合价均未改变，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．热铜丝与稀硝酸反应生成无色NO，NO随即被氧气氧化为红棕色，Cu、N元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 16. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜： Cu(OH)2CO3 CuCl2溶液 CuCl Cu2O 已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。下列说法不正确的是(　　) A. 步骤②中的SO2可用Na2SO3替换 B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤 C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OH－Cu2O＋2Cl－＋H2O D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤②中的SO2主要目的是将CuCl2还原为CuCl，Na2SO3同样具有还原性，可用于代替，故A不符合题意； B．SO2水溶液具有还原性，可以防止CuCl被氧化，故B不符合题意； C．步骤④生成物为Cu2O，因此CuCl与氢氧化钠溶液在加热条件下发生的离子反应为：2CuCl＋2OH－Cu2O＋2Cl－＋H2O，故C不符合题意； D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应得到的固体中有CuCl和Cu，无法计算试样纯度，故D符合题意； 故答案为：D。 第II卷非选择题(共52分) 二、非选择性试题(包括17、18、19、20四个小题，共52分)。 17. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）2.3g乙醇含有_______个H原子，所含共价键的物质的量_______，其中所含官能团羟基的电子数为_______。 （2）某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为_______。 （3）100mL硫酸铝溶液中(不考虑水解因素)，则其中_______。 （4）6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_______g，转移的电子数目为_______。 【答案】（1） ①. ②. 0.4 mol ③. （2） （3）0.03 mol （4） ①. 11.2 ②. 【解析】 【小问1详解】 ，1个乙醇分子含6个H原子，H原子物质的量为，氢原子数为​； 1个乙醇分子共含8个共价键，共价键总物质的量为； 1个羟基含9个电子，1 mol乙醇含1 mol羟基，羟基总电子数为​。 【小问2详解】 ，气体摩尔体积。 【小问3详解】 ，硫酸铝中与​物质的量比为，因此。 【小问4详解】 标准状况下，反应为，由比例得，； 每个反应中C从+2价变为+4价，转移2个电子，总转移电子物质的量为，电子数为。 18. 如图1是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。现实验室需要240ml4.6mol/L的稀硫酸用该硫酸配制。 （1）该浓硫酸的物质的量浓度为_______，需要该浓硫酸的体积为_______。 （2）可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_______、_______。 （3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示。将下列实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_______。 （4）该同学实际配制得到的浓度为4.5mol/L，可能的原因是_______。 A. 量取浓H2SO4时俯视刻度 B. 容量瓶洗净后未经干燥处理 C. 将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 D. 定容时仰视刻度线 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 玻璃棒 ②. 250 mL容量瓶 （3）CBDFAE （4）AD 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸物质的量浓度用公式  计算： ； 实验室没有240mL容量瓶，需要配制250 mL溶液，根据稀释定律 ​： ； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度稀硫酸，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，因此还缺少的是玻璃棒、250 mL容量瓶。 【小问3详解】 配制步骤为：量取浓硫酸后→烧杯中加蒸馏水稀释→搅拌冷却→转移溶液至容量瓶→转移洗涤液→定容→摇匀，对应图中步骤顺序为：； 【小问4详解】 实际浓度，即浓度偏低，分析误差； A．量取浓硫酸时俯视刻度，量取的浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，浓度偏低，正确； B．容量瓶未干燥，不影响溶质的量和最终溶液体积，对浓度无影响，错误； C．稀释后未冷却就转移定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，错误； D．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，正确； 答案：AD。 19. 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验： ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。 ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。依据实验回答下列问题： （1）由①可知存在离子为_______，浓度是_______mol/L。由②可知存在离子为_______，浓度是________mol/L。由③可知存在离子为_______，浓度是_______mol/L。 （2）该溶液中一定不存在的离子是_______(填离子符号)。 （3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是_______。 【答案】（1） ①. ②. 0.2 ③. ④. 0.2 ⑤. ⑥. 0.5 （2）Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO （3）已知的NH、Al3+的正电荷总量小于SO负电荷总量，依据电荷守恒，一定有K+存在 【解析】 【分析】与氢氧化钠溶液反应产生气体，说明原溶液中含有铵根离子，所以由①可知存在的离子为，100 mL溶液中含有0.02 mol ，则铵根离子的浓度是0.2 mol·L-1；因为加入过量氢氧化钠溶液无沉淀生成，说明原溶液中不存在Fe3+、Mg2+，通入过量二氧化碳后有沉淀生成，说明原溶液中存在Al3+，1.02 g的固体是氧化铝，物质的量是0.01 mol，则Al3+的浓度是；由③可知原溶液中存在，11.65 g固体是硫酸钡的质量，其物质的量是0.05 mol，所以的浓度是0.05 mol/0.1 L=0.5 mol/L； 【小问1详解】 由①可知存在离子为，浓度是0.2 mol·L-1； 由②可知存在离子为Al3+，浓度是0.2 mol·L-1； 由③可知存在离子为，浓度是0.5 mol·L-1； 【小问2详解】 根据以上分析，硫酸根离子的存在，则一定不存在Ba2+，Al3+离子的存在，则一定不存在，因为加入过量氢氧化钠溶液无沉淀生成，说明原溶液中不存在Fe3+、Mg2+，所以原溶液中肯定不存在的是Fe3+、Mg2+、Ba2+、； 【小问3详解】 根据溶液呈电中性的原理，此时溶液中的负电荷浓度是0.5 mol/L×2=1 mol/L，正电荷的浓度是0.2+0.2×3=0.8 mol/L<1 mol/L，所以一定含有K+。 20. K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： （1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。 （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 ①通入氮气的目的是________________________________________。 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。 ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。 ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。 （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。 【答案】 ①. 3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4 ②. 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 ③. CO2 ④. CO ⑤. 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 ⑥. 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 ⑦. 粉红色出现 ⑧. 【解析】 【分析】（1）根据亚铁离子能与K3[Fe(CN)6]发生显色反应解答； （2）①根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析； ②根据CO2、CO的性质分析； ③要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析； ③根据铁离子的检验方法解答； （3）①根据酸性高锰酸钾溶液显红色 ； ②根据电子得失守恒计算。 【详解】（1）光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反应后有草酸亚铁产生，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。 （2）①装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置中的空气；反应中有气体生成，不会全部进入后续装置。 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生二氧化碳。装置E中固体变为红色，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO； ③为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气即可。 ④要检验Fe2O3存在首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。 （3）①高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。 ②锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是0.001cVmol，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为。 【点睛】本题主要是考查物质分解产物检验、元素含量测定等实验方案设计与评价，题目难度中等，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)；防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高三第一次月考 化学试题 (考试时间：90分钟，试卷满分100分) 试卷说明： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分；共20道题。 2.将第I卷(选择题)答案填写在答题栏内，只交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 P-31 Fe-56 K-39 Ba-137 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共48分)。 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 3. 下列操作或试剂的选择不合理的是 A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 4. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 5. 下列属于物理变化的是 A. 煤的气化 B. 天然气的燃烧 C. 烃的裂解 D. 石油的分馏 6. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A. HNO3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸 B. H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素，都是氧化物 C. HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 D. HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 7. 下列有关仪器或试剂的使用及基本操作中，一定与实验安全无关的是(　　) A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时视线要与刻度线相平 B. 在化学实验室里，不得用嘴品尝任何药品的味道 C. 实验室制备气体时，要检查装置的气密性 D. 给试管中的液体加热时，应不时移动试管，使受热均匀 8. 下列关于氧化物的各项叙述正确的是 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物肯定是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A. ①③⑥ B. ①②⑤⑦ C. ③④⑤⑥ D. ①②⑤ 9. 下列有关实验的操作正确的是 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B. 0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C. 0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D. 0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 12. 下列各组物质中，所含电子数相同的是 A. 0.5mol37Cl2和16gO2 B. 5.6LN2(标准状况)和11gCO2 C. 20gD2O和10gH2 D. 224mLD2和0.1molN2 13. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42− B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑ 14. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA B. 100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 15. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 C D 实验 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 A. A B. B C. C D. D 16. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜： Cu(OH)2CO3 CuCl2溶液 CuCl Cu2O 已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。下列说法不正确的是(　　) A. 步骤②中的SO2可用Na2SO3替换 B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤 C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OH－Cu2O＋2Cl－＋H2O D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 第II卷非选择题(共52分) 二、非选择性试题(包括17、18、19、20四个小题，共52分)。 17. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）2.3g乙醇含有_______个H原子，所含共价键的物质的量_______，其中所含官能团羟基的电子数为_______。 （2）某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为_______。 （3）100mL硫酸铝溶液中(不考虑水解因素)，则其中_______。 （4）6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_______g，转移的电子数目为_______。 18. 如图1是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。现实验室需要240ml4.6mol/L的稀硫酸用该硫酸配制。 （1）该浓硫酸的物质的量浓度为_______，需要该浓硫酸的体积为_______。 （2）可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_______、_______。 （3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示。将下列实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_______。 （4）该同学实际配制得到的浓度为4.5mol/L，可能的原因是_______。 A. 量取浓H2SO4时俯视刻度 B. 容量瓶洗净后未经干燥处理 C. 将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 D. 定容时仰视刻度线 19. 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验： ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。 ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。依据实验回答下列问题： （1）由①可知存在离子为_______，浓度是_______mol/L。由②可知存在离子为_______，浓度是________mol/L。由③可知存在离子为_______，浓度是_______mol/L。 （2）该溶液中一定不存在的离子是_______(填离子符号)。 （3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是_______。 20. K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： （1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。 （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 ①通入氮气的目的是________________________________________。 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。 ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。 ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。 （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $