精品解析：河南省青桐鸣联考2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

秘密★启用前 2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考(高三)化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国历史悠久，物产丰富，美食众多。下列美食的主要成分与其他不同的是 A.云南过桥米线 B.河南烩面 C.河南道口烧鸡 D.山东煎饼 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NH4I的电子式： B. 基态碳原子价层电子轨道表示式： C. HClO的球棍模型： D. 的系统命名：2-氯丁酸 3. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入冷的石灰乳中制得漂白粉： B. 向CuSO4溶液中加入过量氨水： C. 将少量通入NaClO溶液中： D. 向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：O 4. 实验室制备Fe(OH)2并验证其还原性。下列操作错误的是 A.煮沸蒸馏水 B.配制NaOH溶液 C.制备 D.通入并观察沉淀颜色变化 A. A B. B C. C D. D 5. 呼吸面具中过氧化钠作供氧剂时，发生反应设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol晶体中含离子的数目为4 B. 16中含电子的数目为8 C. 反应中生成1mol转移电子数目为4 D. 1L1 mol·溶液中含阴离子数目为 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Z的价层电子数相等且Z的核电荷数是X的2倍，W的一种同位素可用于考古断代，Y的最外层和最内层电子数相等。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z>X>Y B. Y单质可以从WX2中置换出W单质 C. 含氧酸的酸性：Z>W D. 基态Y原子的价电子排布式为 7. 500℃下，在2L恒容密闭容器中充入1mol和0.5mol，发生反应： 。下列说法正确的是 A. 充分反应后放出热量119kJ B. 当容器内时，说明该反应达到平衡状态 C. 反应5min测得放出热量59.5kJ，在0∼5 min内 D. 平衡时再充入1mol，化学反应的速率、的平衡转化率均增大 8. 中科院福建所的研究人员以二氧化锆(ZrO2)作为电极催化剂，研发出一种水系电池，该电池在对外供电的同时可实现的资源化利用，其工作原理如图(双极膜可将水解离为和OH-，并在电场作用下向两极迁移)。下列说法正确的是 A. 电流方向：a极→电流表→b极 B. 该电池的总反应为 C. 放电过程中a极区的pH保持不变 D. 理论上生成1molCOH，双极膜中消耗36g 9. 某小组探究溶液和溶液反应的产物，进行了如下实验，操作及现象如表： 序号 实验操作 实验现象 ① 在1mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中加入3滴0.1mol·溶液 产生黑色沉淀X，振荡后，沉淀不消失 ② 在1mL0.1mol·溶液中加入3滴0.1mol·溶液 立即产生黑色沉淀Y，振荡后，黑色沉淀消失，生成乳黄色浊液，同时有臭鸡蛋气味气体产生 ③ 取实验①中黑色沉淀X洗涤、干燥后，加入足量稀盐酸 黑色沉淀溶解，生成乳黄色浊液，同时有臭鸡蛋气味气体产生 ④ 将实验②反应后的溶液过滤，向滤液中加入溶液 有蓝色沉淀产生 已知：黑色沉淀X、Y中均不含硫单质；均为黑色沉淀；0.1 mol·溶液溶液pH=1.7。下列说法错误的是 A. 实验①③说明沉淀X中一定含有 B. 实验②④说明沉淀Y中一定含有FeS C. 实验③中存在反应： D. 上述实验说明FeCl3溶液和溶液反应的最终产物与溶液的酸碱性有关 10. 某科研团队开发了一种红外光催化剂，实现CO加氢制CH3OH，反应的历程如图(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A. 决速步骤为 B. 过渡态中TS5最稳定 C. 研发高效催化剂可降低反应的反应热 D. 总反应中存在极性键和非极性键的断裂和形成 11. 某冶金废渣中主要含、AgCl等，以该废渣为原料生产CuO、Ag的工艺流程如图。下列说法错误的是 已知：。 A. Pb、Cu核外未成对电子数之比为2:1 B. “盐浸”时发生反应： C. “还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1 D. “操作I”和“操作II”中玻璃棒的作用相同 12. 下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取铁与水蒸气反应后的固体少许溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液未变红 铁与水蒸气反应的产物中不含三价铁 B 向CuSO4溶液中通入气体，生成黑色沉淀CuS和 酸性： C 恒压密闭容器中存在平衡：，充入混合气体颜色变浅 平衡向n(NO2)减小的方向移动 D 向溶液中通入氯气，溶液中出现淡黄色沉淀 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. 利用CH3OH、CO2和合成CH3CH2OH的主要反应历程如图。下列说法正确的是 A. LiOH是该反应的催化剂 B. 元素的电负性：O>C>H C. 反应2属于置换反应 D. 若以CH3OD为原料会生成 14. 室温下，调节混合溶液的pH，pM=-lgc(M)随pH的变化如图，其中M 代表或，且。下列说法正确的是 A. 线I代表随pH的变化关系 B. a点的pH为9.5 C. 的数量级为10-20 D. 室温下的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电化学的应用广泛覆盖工业、能源、环保等重要领域，回答下列问题： （1）某汽车品牌研发的甲醇汽车，其所用的甲醇一空气燃料电池的工作原理如图甲： ①图甲中电极电势：a_______b(填“高于”或“低于”)；b极的电极反应式为_____。 ②当a极消耗标准状况下5.6L，理论上溶液中有_____mol 通过质子交换膜_____(填“由左向右”或“由右向左”)迁移。 （2）模拟工业上离子交换法制烧碱，用图乙装置电解制备和KOH。 ①以甲醇燃料电池为电源，电解时X极接电源_____(填“a”或“b”)极；M是_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②Y极的电极反应式为_____；当X极产生1 mol气体B，Y极生成_______g KOH。 （3）电化学反应既能为人类提供能量，也会造成金属腐蚀。利用下列装置探究金属的腐蚀与防护。 ①图丙中被腐蚀的金属为（ ），属于（ ）(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。 ②图丁中采取的金属防护方法为（ ）(填名称)。 16. 六氯化钨(WC16)是一种重要的无机化合物，常温下为暗蓝色，易升华，遇水剧烈反应，易溶于CS2。实验室可通过金属钨(银白色金属，熔点为3422℃，沸点为5660℃)与干燥氯气在400℃左右反应制备(熔点为275℃，沸点为347℃)，某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置略)制备： 回答下列问题： （1）若实验室选用，与浓盐酸反应制备，能用于制备的仪器是_______(填选项字母)。 a. b. c. d. （2）检查装置气密性后加入钨粉。先通入，一段时间后，再加热管式炉，其目的是_____。 （3）装置A的作用有_____(写出2条)。 （4）装置D中碱石灰的作用是_____(写出2条)。 （5）WCl6与少量水蒸气反应生成的化学方程式为_____。 （6）测定WCl6产品纯度的原理：将准确称量好的W产品转化为稳定性好、易溶于水的，通过IO3离子交换柱发生反应获得含有的溶液［实质是转化为沉淀］；充分交换后，向所得溶液中加入足量酸化的KI溶液，再用标准溶液滴定 ①准确称量产品的实验步骤：将物理天平置于保护的手套箱(干燥密闭容器)内；将足量(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为g。则样品质量为_____g(用含的式子表示)。 ②测定原理中_____。 17. 利用废钒催化剂(含及少量的Si、P等的化合物)回收钒、钨的工艺流程如图。 已知：i.常温下，。 ii.不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式如表： pH 4~6 6~8 8~10 主要离子 回答下列问题： （1）为了提高“碱浸”速率，可采取的措施有＿(任写两条)。 （2）写出“碱浸”过程中反应生成正钒酸钠的化学方程式：_____。 （3）常温下，“沉钨、钒”时滤饼的主要成分为和，滤液③中的浓度为，则滤液③的pH≈_____。 （4）萃取钒的反应为(水相)+2HA⋅HA有机相(水相)(以HA表示P204)。萃取相比(O/W)指的是有机相与被萃取的酸性溶液(水相)的体积比，测得不同萃取相比时钒的萃取率如表。 萃取相比(O/W) 1:10 1:15 1:20 1:25 1:30 1:35 1:40 萃取率/% 85 90 90 85 80 70 60 ①“萃取”时最适宜选择的O/W是_____，理由是_____。 ②“沉钒”时要得到NH4VO3，则“反萃取”后应调节溶液的pH范围为_____；“沉钒”后获得纯净的NH4VO3的操作是_____、_____、干燥。 （5）实验室中由制取，可选用的装置是 (填选项字母)。 A. B. C. D. 18. 利用重整和甲烷一水蒸气重整制备水煤气，再以水煤气为原料合成乙二醇的反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： 已知在298K时，相关物质的标准摩尔生成焓数据如表： 物质 CO(g) -110.5 0 -454.8 回答下列问题： （1）_______；反应III自发进行的条件是_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）T℃时，在2L的恒容密闭容器中充入1molCH4(g)和1molCO2(g)只发生反应I，正反应速率随时间的变化如图甲。 ①4min达平衡时气体的压强为初始压强的1.5倍，则在0∼4min 内用CO(g)表示的平均反应速率v(CO)=_______。 ②在10min时改变的条件是_____。 （3）在压强下分别向两恒压密闭容器中充入2mol CH4(g)和4mol，只发生反应II和反应III，测得平衡时CO(g)及HOC的物质的量随温度和压强的变化如图乙。 ①表示压强下HOCH2CH2OH(g)物质的量随温度的变化曲线为_____(填“a”或“d”)；_____(填“>”“<”或“=”)，原因为_____。 ②压强为、温度为600℃时，反应III的_____(用物质的量分数代替平衡浓度计算)。 ③当压强为、温度为600℃时，向上述平衡体系中再充入1mol CH4(g)和mol CO(g)，反应III平衡_____ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，理由是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考(高三)化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国历史悠久，物产丰富，美食众多。下列美食的主要成分与其他不同的是 A.云南过桥米线 B.河南烩面 C.河南道口烧鸡 D.山东煎饼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过桥米线由粮食制成，主要成分均为淀粉，属于糖类，A不符合题意； B．烩面由粮食制成，主要成分均为淀粉，属于糖类，B不符合题意； C．道口烧鸡是禽肉制品，主要成分为蛋白质，和另外三者的主要成分不同，C符合题意； D．煎饼由粮食制成，主要成分均为淀粉，属于糖类，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NH4I的电子式： B. 基态碳原子价层电子轨道表示式： C. HClO的球棍模型： D. 的系统命名：2-氯丁酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，阴离子的电子式需要标出最外层所有电子，并且要加方括号标注电荷，正确的电子式为，A错误； B．基态碳原子价电子排布为，根据洪特规则，轨道的2个电子需要分占两个不同的p轨道，且自旋方向相同，该图示违反洪特规则，正确的价层电子轨道表示式为，B错误； C．的结构为，原子半径关系为，分子为V形，该球棍模型符合结构特点，C正确； D．羧酸命名时从羧基碳原子开始编号，该有机物中氯原子位于3号碳，系统命名应为3-氯丁酸，D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入冷的石灰乳中制得漂白粉： B. 向CuSO4溶液中加入过量氨水： C. 将少量通入NaClO溶液中： D. 向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：O 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，不可拆分，正确离子方程式，A错误； B．铜离子与过量氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+络离子，离子方程式：，B正确； C．SO2具有还原性，ClO-具有氧化性，离子方程式：，C错误； D．NH4HSO4电离产生H+和，滴加少量NaOH时优先与H+反应生成H2O，离子方程式：，D错误； 故选B。 4. 实验室制备Fe(OH)2并验证其还原性。下列操作错误的是 A.煮沸蒸馏水 B.配制NaOH溶液 C.制备 D.通入并观察沉淀颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．煮沸蒸馏水的目的是除去水中溶解的氧气，但加热试管中的液体时，按操作规范要求，液体体积不能超过试管容积的，图示中试管内液体体积明显超过限值，加热时易发生暴沸喷出，A错误； B．配制溶液时，用玻璃棒搅拌可加速溶解，符合配制操作要求，B正确； C．该实验为防止空气进入​溶液，特殊要求：将胶头滴管伸入液面下滴加；上层植物油可以隔绝空气，避免二价铁​被氧化，符合实验要求，C正确； D．验证的还原性，需要将​通入悬浊液中，观察沉淀从白色变为灰绿色最终变为红褐色的变化，操作正确，D正确； 故选A。 5. 呼吸面具中过氧化钠作供氧剂时，发生反应设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol晶体中含离子的数目为4 B. 16中含电子的数目为8 C. 反应中生成1mol转移电子数目为4 D. 1L1 mol·溶液中含阴离子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol Na2O2晶体由2 mol Na+和1 mol 构成，离子总数为3NA，不是4NA，A错误； B．16 g O2的物质的量为0.5 mol，一个O2分子含16个电子，故0.5 mol O2含8 mol电子，即8NA，B正确； C．反应中生成1 mol O2时，氧元素从-1价升至0价，每个氧原子失去1个电子，1 mol O2对应2 mol氧原子，转移电子数为2 mol，即2NA，不是4NA，C错误； D．Na2CO3溶液中会水解（+ H2O ⇌ + OH-），阴离子总数包括、和OH-等，大于1 mol，故阴离子数目大于NA，D错误； 故选B。 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Z的价层电子数相等且Z的核电荷数是X的2倍，W的一种同位素可用于考古断代，Y的最外层和最内层电子数相等。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z>X>Y B. Y单质可以从WX2中置换出W单质 C. 含氧酸的酸性：Z>W D. 基态Y原子的价电子排布式为 【答案】C 【解析】 【分析】W的一种同位素可用于考古断代，则W为C元素；X、Z的价层电子数相等且Z的核电荷数是X的2倍，则X为O元素，Z为S元素；Y的最外层和最内层电子数相等，且原子序数在O和S之间，则Y为Mg元素。由此解题。 【详解】A．O2−与Mg2+的电子层结构相同，由电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，可得O2−半径大于Mg2+；S2−的电子层比O2−与Mg2+的电子层多，一般来说，电子层数越多，半径越大，故其离子半径为：S2−> O2−> Mg2+，A正确； B．WX2是CO2，Y是Mg，Mg在高温下可与CO2反应：2Mg+CO22MgO + C，Mg将C从CO2中置换出来，B正确； C．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，题目未限定“最高价”，无法比较酸性强弱，C错误； D．Y是Mg，其电子排布为[Ne]3s2，价电子排布式为3s2，D正确； 故答案选C。 7. 500℃下，在2L恒容密闭容器中充入1mol和0.5mol，发生反应： 。下列说法正确的是 A. 充分反应后放出热量119kJ B. 当容器内时，说明该反应达到平衡状态 C. 反应5min测得放出热量59.5kJ，在0∼5 min内 D. 平衡时再充入1mol，化学反应的速率、的平衡转化率均增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，不可能完全进行到底，实际放热量小于119kJ，A错误； B．当n(C3H8)=n(C3H6)时，仅表示反应进行到某一特定状态，并非平衡状态的充分条件，B错误； C．由反应可知，完全反应放热，现放热，则消耗的物质的量为，反应速率，C正确； D．平衡时充入1 mol C3H8(g)，反应物浓度增大，正反应速率增大；但C3H8的平衡转化率因O2量不变且反应可逆而减小，D错误； 故选C。 8. 中科院福建所的研究人员以二氧化锆(ZrO2)作为电极催化剂，研发出一种水系电池，该电池在对外供电的同时可实现的资源化利用，其工作原理如图(双极膜可将水解离为和OH-，并在电场作用下向两极迁移)。下列说法正确的是 A. 电流方向：a极→电流表→b极 B. 该电池的总反应为 C. 放电过程中a极区的pH保持不变 D. 理论上生成1molCOH，双极膜中消耗36g 【答案】B 【解析】 【详解】A．电流方向从正极流向负极，a极Zn失电子为负极，b极CO2得电子为正极，电流应从b极→电流表→a极，A说法错误； B．负极反应式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正极反应式：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，根据正负极电子转移相等，可得总反应：3Zn+CO2+2H2O=3ZnO+CH3OH，B说法正确； C．据负极反应式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，a极（负极）反应消耗OH-，双极膜迁移OH-得到补充，OH-数目不变，但反应生成H2O使溶液体积增大，OH-浓度降低，pH减小，C说法错误； D．据正极反应式：，理论上生成1 mol CH3OH需6 mol e-，正极消耗6 mol H+，双极膜解离6 mol H2O（），消耗H2O质量为，D说法错误； 答案选择B。 9. 某小组探究溶液和溶液反应的产物，进行了如下实验，操作及现象如表： 序号 实验操作 实验现象 ① 在1mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中加入3滴0.1mol·溶液 产生黑色沉淀X，振荡后，沉淀不消失 ② 在1mL0.1mol·溶液中加入3滴0.1mol·溶液 立即产生黑色沉淀Y，振荡后，黑色沉淀消失，生成乳黄色浊液，同时有臭鸡蛋气味气体产生 ③ 取实验①中黑色沉淀X洗涤、干燥后，加入足量稀盐酸 黑色沉淀溶解，生成乳黄色浊液，同时有臭鸡蛋气味气体产生 ④ 将实验②反应后的溶液过滤，向滤液中加入溶液 有蓝色沉淀产生 已知：黑色沉淀X、Y中均不含硫单质；均为黑色沉淀；0.1 mol·溶液溶液pH=1.7。下列说法错误的是 A. 实验①③说明沉淀X中一定含有 B. 实验②④说明沉淀Y中一定含有FeS C. 实验③中存在反应： D. 上述实验说明FeCl3溶液和溶液反应的最终产物与溶液的酸碱性有关 【答案】B 【解析】 【分析】与反应受反应物用量、溶液酸碱性影响，、均为黑色不溶于水的固体，在酸性条件下会发生反应：Fe2S3 + 4H+ = 2Fe2+ + S + 2H2S↑，据此分析； 【详解】A．实验①中在碱性Na2S溶液中加入少量FeCl3产生黑色沉淀X且不消失，实验③中X加稀盐酸溶解生成乳黄色浊液（硫）和H2S气体，符合Fe2S3与酸反应的特征，说明X中一定含有Fe2S3，A正确； B．实验②中在酸性FeCl3溶液中加入少量Na2S产生黑色沉淀Y，但Y振荡后消失并生成乳黄色浊液（硫）和H2S气体，说明Y分解产生硫，而FeS与酸反应只生成Fe2+和H2S（不产生硫）；实验④滤液中检测到Fe2+是Y分解产物，不能说明Y含FeS，B错误 ； C．实验③中X加稀盐酸生成乳黄色浊液（硫）和H2S气体，反应式为Fe2S3 + 4H+ = 2Fe2+ + S + 2H2S↑，C正确； D． 实验①（过量时溶液呈碱性）生成稳定Fe2S3沉淀，实验②（过量时溶液呈酸性，）沉淀分解生成硫、H2S和Fe2+，说明最终产物与酸碱性有关，D正确； 故选B。 10. 某科研团队开发了一种红外光催化剂，实现CO加氢制CH3OH，反应的历程如图(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A. 决速步骤为 B. 过渡态中TS5最稳定 C. 研发高效催化剂可降低反应的反应热 D. 总反应中存在极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．通常决速步的活化能在反应历程中最大，图示中各步骤的活化能分别为0.7 eV、0.8 eV、0.2 eV、0.2 eV、0.7 eV，步骤②的活化能最大，故决速步骤应是CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g)，A错误； B．能量越低越稳定，过渡态的能量分别为0.7 eV、-0.1 eV、0.0 eV、-0.3 eV、-0.6 eV，过渡态TS5的能量最低最稳定，B正确； C．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应热，C错误； D．总反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，存在极性键的断裂和形成，以及非极性键的断裂，不涉及非极性键的形成，D错误； 故答案为B。 11. 某冶金废渣中主要含、AgCl等，以该废渣为原料生产CuO、Ag的工艺流程如图。下列说法错误的是 已知：。 A. Pb、Cu核外未成对电子数之比为2:1 B. “盐浸”时发生反应： C. “还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1 D. “操作I”和“操作II”中玻璃棒的作用相同 【答案】D 【解析】 【分析】向冶金废渣中加入和溶液，根据溶度积结合计算可知，的饱和溶液中铅离子浓度比中的大，会转化为沉淀，同时溶解在溶液中，AgCl不溶解，经过“操作I”（过滤）得到滤渣a含AgCl、；操作I后所得到的滤液含，向其中加入溶液，与反应生成氢氧化铜沉淀，再进行“操作II”（灼烧氢氧化铜），得到CuO；向滤渣a中加入氨水，AgCl与氨水反应生成银氨络离子进入溶液，不与氨水反应，经过“操作III”（过滤）得到滤渣b（）和滤液2（含银氨络离子等）；向滤液2中加入，将银氨络离子还原为Ag，同时生成氮气。 【详解】A．Pb的价电子排布为，有两个未成对电子，Cu的价电子排布为，有一个未成对电子，因此，核外未成对电子数之比为2:1，A正确； B．“盐浸”时与反应转化为溶解度更小的，对应的离子方程式为：，B项正确； C．作还原剂还原，，，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1，C项正确； D．操作Ⅰ为过滤，玻璃棒起引流作用；操作Ⅱ为灼烧固体，玻璃棒起到搅拌，使其受热均匀，玻璃棒的作用不相同，D项错误； 故答案选D。 12. 下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取铁与水蒸气反应后的固体少许溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液未变红 铁与水蒸气反应的产物中不含三价铁 B 向CuSO4溶液中通入气体，生成黑色沉淀CuS和 酸性： C 恒压密闭容器中存在平衡：，充入混合气体颜色变浅 平衡向n(NO2)减小的方向移动 D 向溶液中通入氯气，溶液中出现淡黄色沉淀 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气反应的固体产物是，它可溶于稀硫酸，生成和。若反应后铁粉过量，过量的铁粉会将生成的还原为，因此滴入溶液未变红，不能说明产物中不含三价铁，A不符合题意； B．向溶液中通入气体，发生反应：。该反应能发生是因为生成了极难溶于水和酸的沉淀，这是一个沉淀生成反应，不能据此比较和的酸性强弱。实际上，是强酸，是弱酸，酸性，但该结论不能由本实验得出，B不符合题意； C．在恒压密闭容器中充入，容器体积会增大，各物质的浓度均降低。根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数增大的方向（即生成的方向）移动，但由于体积增大的影响占主导，的浓度最终还是降低的，因此混合气体颜色变浅，C不符合题意； D．向溶液中通入氯气，发生反应：，溶液中出现淡黄色的沉淀。在该反应中，是氧化剂，是氧化产物，根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的规律，可以得出氧化性：，D符合题意； 故答案选D。 13. 利用CH3OH、CO2和合成CH3CH2OH的主要反应历程如图。下列说法正确的是 A. LiOH是该反应的催化剂 B. 元素的电负性：O>C>H C. 反应2属于置换反应 D. 若以CH3OD为原料会生成 【答案】B 【解析】 【分析】该过程总反应为 ，反应过程分4步进行，LiI作催化剂，据此分析。 【详解】A．催化剂的特征是反应前后质量和化学性质不发生改变。根据反应历程：LiI是反应1的反应物，最终在反应4中重新生成，因此LiI是该过程的催化剂；LiOH是反应的中间产物，不是催化剂，A错误； B．电负性的规律：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性 ；H的电负性小于C，因此元素电负性顺序为 ，B正确； C．置换反应的定义是：单质和化合物反应，生成新的单质和新的化合物。反应2为 ，生成物均为化合物，没有新单质生成，不属于置换反应，C错误； D．根据反应历程乙醇分子羟基上的H来自，与甲醇中的氢原子无关，所以用代替为原料无法得到，D错误； 故选B。 14. 室温下，调节混合溶液的pH，pM=-lgc(M)随pH的变化如图，其中M 代表或，且。下列说法正确的是 A. 线I代表随pH的变化关系 B. a点的pH为9.5 C. 的数量级为10-20 D. 室温下的 【答案】C 【解析】 【分析】pH增大时，增大，对于、，阳离子浓度减小，因此增大；强碱性下溶解为，配离子浓度随增大而增大，因此减小，故曲线Ⅲ为，已知，相同pH下，故曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，据此分析； 【详解】A．线Ⅰ代表，A错误； B．对曲线Ⅱ（），时，即，，则：  ，a点，即，则，，，B错误； C．对曲线Ⅰ（），时，即，，则：  因此的数量级为，C正确； D．反应的平衡常数，取，，即，：  ，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电化学的应用广泛覆盖工业、能源、环保等重要领域，回答下列问题： （1）某汽车品牌研发的甲醇汽车，其所用的甲醇一空气燃料电池的工作原理如图甲： ①图甲中电极电势：a_______b(填“高于”或“低于”)；b极的电极反应式为_____。 ②当a极消耗标准状况下5.6L，理论上溶液中有_____mol 通过质子交换膜_____(填“由左向右”或“由右向左”)迁移。 （2）模拟工业上离子交换法制烧碱，用图乙装置电解制备和KOH。 ①以甲醇燃料电池为电源，电解时X极接电源_____(填“a”或“b”)极；M是_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②Y极的电极反应式为_____；当X极产生1 mol气体B，Y极生成_______g KOH。 （3）电化学反应既能为人类提供能量，也会造成金属腐蚀。利用下列装置探究金属的腐蚀与防护。 ①图丙中被腐蚀的金属为（ ），属于（ ）(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。 ②图丁中采取的金属防护方法为（ ）(填名称)。 【答案】（1） ①. 高于 ②. ③. 1 ④. 由右向左 （2） ①. a极 ②. 阴 ③. ④. 224 （3） ①. Fe ②. 析氢 ③. 牺牲阳极的阴极保护法 【解析】 【小问1详解】 ①甲醇燃料电池中，通入的a电极为正极，通入甲醇的b电极为负极，原电池中正极电极电势高于负极，因此a电势高于b；负极甲醇失电子生成，酸性条件下电极反应为； ②，消耗1 mol ，转移4 mol电子，因此消耗0.25 mol ，转移1 mol电子，对应有1 mol 通过质子交换膜；原电池中阳离子向正极（a极，左侧）移动，因此由右向左迁移。 【小问2详解】 ①电解法制备硫酸和时，X区生成硫酸，水电离出的在X区放电生成，因此X为阳极，接燃料电池的正极（a极）；中间的​需要通过M交换膜进入X区生成硫酸，因此M为阴离子交换膜； ②Y为阴极，水得电子生成和，电极反应为；X区1 mol气体B（）转移4 mol电子，对应Y区生成4 mol ，质量为。 【小问3详解】 ①丙中比活泼，形成原电池时，作负极被腐蚀；酸性水膜条件下，发生析氢腐蚀； ②丁中，的活动性更强，作原电池负极（阳极）被腐蚀，钢铁作正极（阴极）被保护，该防护方法为牺牲阳极的阴极保护法。 16. 六氯化钨(WC16)是一种重要的无机化合物，常温下为暗蓝色，易升华，遇水剧烈反应，易溶于CS2。实验室可通过金属钨(银白色金属，熔点为3422℃，沸点为5660℃)与干燥氯气在400℃左右反应制备(熔点为275℃，沸点为347℃)，某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置略)制备： 回答下列问题： （1）若实验室选用，与浓盐酸反应制备，能用于制备的仪器是_______(填选项字母)。 a. b. c. d. （2）检查装置气密性后加入钨粉。先通入，一段时间后，再加热管式炉，其目的是_____。 （3）装置A的作用有_____(写出2条)。 （4）装置D中碱石灰的作用是_____(写出2条)。 （5）WCl6与少量水蒸气反应生成的化学方程式为_____。 （6）测定WCl6产品纯度的原理：将准确称量好的W产品转化为稳定性好、易溶于水的，通过IO3离子交换柱发生反应获得含有的溶液［实质是转化为沉淀］；充分交换后，向所得溶液中加入足量酸化的KI溶液，再用标准溶液滴定 ①准确称量产品的实验步骤：将物理天平置于保护的手套箱(干燥密闭容器)内；将足量(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为g。则样品质量为_____g(用含的式子表示)。 ②测定原理中_____。 【答案】（1）c （2）确保反应在无水、无氧环境中进行，避免水解 （3）干燥Cl2，防止水解；观察Cl2的流速，通过气泡速率判断反应是否平稳 （4）吸收未反应的Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入装置C （5） （6） ①.   ②. 【解析】 【分析】装置A用于干燥Cl2并观察气流速率，装置B中氯气和金属钨在400℃左右反应制备，装置C用于收集，装置D用于吸收未反应的Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入装置C。 【小问1详解】 若实验室选用，与浓盐酸反应制备， a．该装置为洗气瓶，但稀硫酸不能干燥Cl2，a不选； b．长颈漏斗可以向圆底烧瓶中滴加液体，但不能密封反应装置，也不能控制滴加的速率，b不选； c．蒸馏烧瓶可作为反应容器，配合分液漏斗可实现反应，c选； d．石棉网用于加热，但本反应无需加热，d不选； 故选c。 【小问2详解】 六氯化钨遇水剧烈反应，在加热前通入Cl2的目的是：确保反应在无水、无氧环境中进行，避免水解。 【小问3详解】 装置A中装有浓硫酸，具有吸水性，其作用为：干燥Cl2，防止水解；观察Cl2的流速，通过气泡速率判断反应是否平稳。 【小问4详解】 由分析可知，装置D用于吸收未反应的Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入装置C。 【小问5详解】 根据题意，WCl6与H2O反应生成WO2Cl2和HCl，W的化合价未变，属于非氧化还原反应，根据原子守恒配平化学方程式为：。 【小问6详解】 ①由于易挥发，第一次开盖后， 的挥发会导致质量减少 g。第二次开盖时，同样会有  挥发，但同时加入了样品。因此，需要将两次挥发的质量扣除，才能得到样品的实际质量。设样品质量为g。第一次开盖后， 挥发的质量为  g。第二次开盖后，总质量为 g，则，得x=，所以，样品质量为 g； ②根据题意：，Na2WO4与交换： ，即：，再结合和、，，，。 17. 利用废钒催化剂(含及少量的Si、P等的化合物)回收钒、钨的工艺流程如图。 已知：i.常温下，。 ii.不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式如表： pH 4~6 6~8 8~10 主要离子 回答下列问题： （1）为了提高“碱浸”速率，可采取的措施有＿(任写两条)。 （2）写出“碱浸”过程中反应生成正钒酸钠的化学方程式：_____。 （3）常温下，“沉钨、钒”时滤饼的主要成分为和，滤液③中的浓度为，则滤液③的pH≈_____。 （4）萃取钒的反应为(水相)+2HA⋅HA有机相(水相)(以HA表示P204)。萃取相比(O/W)指的是有机相与被萃取的酸性溶液(水相)的体积比，测得不同萃取相比时钒的萃取率如表。 萃取相比(O/W) 1:10 1:15 1:20 1:25 1:30 1:35 1:40 萃取率/% 85 90 90 85 80 70 60 ①“萃取”时最适宜选择的O/W是_____，理由是_____。 ②“沉钒”时要得到NH4VO3，则“反萃取”后应调节溶液的pH范围为_____；“沉钒”后获得纯净的NH4VO3的操作是_____、_____、干燥。 （5）实验室中由制取，可选用的装置是 (填选项字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）粉碎废钒催化剂、适当升高温度 （2） （3）13.3 （4） ①. 1：20 ②. 该萃取比下钒的萃取率已达到最高，且有机相用量更少，生产成本更低 ③. 6~8 ④. 过滤 ⑤. 洗涤 （5）C 【解析】 【分析】碱浸时，、（酸性氧化物）与反应进入溶液；（两性偏酸）不与反应，以固体形式存在；少量、的化合物与反应生成可溶性硅酸盐、磷酸盐；在沉硅、磷环节加入，与硅酸根、磷酸根反应除去、；沉钨、钒环节中加入，与、反应生成沉淀；酸洗时向滤饼中加入，调节，利用“强酸制弱酸”及沉淀溶解平衡，使滤液④含、、等；萃取与反萃取获得含的酸性溶液；加入，调节，与结合生成沉淀；再煅烧即可得到目标产物； 【小问1详解】 提高浸出速率的常见方法，通过增大反应物接触面积、升高温度、搅拌、提高反应物浓度均可加快反应速率，故填粉碎废钒催化剂、适当升高温度； 【小问2详解】 为酸性氧化物，与反应生成正钒酸钠和水，配平即可得到反应方程式：； 【小问3详解】 由，代入数据得： ； 再代入，得，； ，； 【小问4详解】 ① 由表格数据，和萃取率均为90%（最高），萃取比下钒的萃取率已达到最高，且有机相用量更少，生产成本更低； ② 根据题干信息，pH为时，五价钒主要以形式存在，可得到；沉钒得到沉淀后，获得纯净产物的操作为过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 煅烧固体需要在坩埚中进行：A是萃取分液装置，B是蒸发溶液的蒸发皿装置，D是过滤装置，只有C是坩埚加热煅烧固体的装置，因此选C。 18. 利用重整和甲烷一水蒸气重整制备水煤气，再以水煤气为原料合成乙二醇的反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： 已知在298K时，相关物质的标准摩尔生成焓数据如表： 物质 CO(g) -110.5 0 -454.8 回答下列问题： （1）_______；反应III自发进行的条件是_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）T℃时，在2L的恒容密闭容器中充入1molCH4(g)和1molCO2(g)只发生反应I，正反应速率随时间的变化如图甲。 ①4min达平衡时气体的压强为初始压强的1.5倍，则在0∼4min 内用CO(g)表示的平均反应速率v(CO)=_______。 ②在10min时改变的条件是_____。 （3）在压强下分别向两恒压密闭容器中充入2mol CH4(g)和4mol，只发生反应II和反应III，测得平衡时CO(g)及HOC的物质的量随温度和压强的变化如图乙。 ①表示压强下HOCH2CH2OH(g)物质的量随温度的变化曲线为_____(填“a”或“d”)；_____(填“>”“<”或“=”)，原因为_____。 ②压强为、温度为600℃时，反应III的_____(用物质的量分数代替平衡浓度计算)。 ③当压强为、温度为600℃时，向上述平衡体系中再充入1mol CH4(g)和mol CO(g)，反应III平衡_____ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，理由是_____。 【答案】（1） ①. -233.8 ②. 低温 （2） ①. 0.125 ②. 增大生成物浓度 （3） ①. a ②. < ③. 反应Ⅲ正反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强，平衡向生成乙二醇的正反应方向移动，乙二醇的物质的量越大 ④. 741 ⑤. 正向移动 ⑥. ，反应III平衡正向移动 【解析】 【小问1详解】 标准摩尔生成焓的定义是由稳定单质生成1 mol该物质的焓变，所以可利用公式ΔH= ；反应III是气体物质的量减小的反应，自发进行的条件是，，，故需要低温条件下自发。 【小问2详解】 ①恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量之比： 初始总物质的量，平衡时压强为初始的1.5倍，因此平衡总物质的量。 设反应消耗的物质的量为x，列三段式：，平衡总物质的量：，解得，的物质的量变化，容器体积为，时间，因此：； ②10分钟时正反应速率在原基础上逐渐增大，说明改变的是生成物浓度，且平衡逆向移动，故增大是是生成物浓度。 【小问3详解】 ①反应III：，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，乙二醇的物质的量随温度升高而减小，因此变化曲线为下降趋势，故压强下乙二醇的变化曲线为a；反应III正反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强，平衡向生成乙二醇的正反应方向移动，乙二醇的物质的量越大，因此； ②恒压下充入和，、时，曲线b代表乙二醇的变化，曲线c代表CO的变化，由图可知平衡时，，设反应中转化，反应III生成乙二醇，列三段式：，；可得：，平衡，代入得；平衡时：，，，，，总物质的量：，，，，，； ③反应II，平衡时，再充入1mol CH4(g)和mol CO(g)后，气体总物质的量为，，，，，反应III平衡正向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $