天津市耀华中学2025-2026学年高三上学期第三次月考质量调查化学试题

天津市耀华中学2026届高三年级第三次月考 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 第Ⅰ卷(共36分) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 1. 生活与化学密切相关。下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量 B. 人们在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C. 运输水果时，向水果箱内喷少量溶液，从而延长水果保质期 D. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，液晶材料广泛用于制作显示器 2. 丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 A. A B. B C. C D. D 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 的硫酸溶液中含有的数为 B. 氢气中，分子的数目为 C. 和的混合气体中所含氧原子的数目为 D. 中，键的数目为 4. 鉴别浓度均为的、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A. 测定溶液 B. 滴加酚酞试剂 C. 滴加溶液 D. 滴加饱和溶液 5. 下列方程式中，能正确表达反应变化的是 A. 向等浓度的和溶液中加入少量溶液，出现黄色沉淀： B. 将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体： C. 次氯酸钙溶液中通入，有白色沉淀生成： D. 沸水中加入饱和溶液至液体呈红褐色： 6. 下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C 熔点： 比的金属性弱 D 沸点： 分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 7. 氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是 A. 过程I中既作氧化剂又作还原剂 B. 过程Ⅱ中发生的反应为 C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 整个过程中和作催化剂 8. 高温热分解法：2H2S(g) S2(g) + 2H2(g) ∆H > 0，恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S发生该反应，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B. S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C. 平衡时充入H2S，平衡向正方向移动，H2S转化率增大 D. 平衡时充入H2S，再达平衡时，不变 9. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 10. 氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体通过如下转化制得(部分试剂和条件已略去)。 已知：氨基具有还原性，吡啶具有碱性。 下列说法不正确的是 A. 氟他胺中含有三种官能团 B. X不具有手性异构体(对映异构体) C. 吡啶可提高①的原料利用率 D. 交换①、②的顺序，对氟他胺的制备没有影响 11. 室温下，对于溶液，下列判断正确的是 A. 加入少量水，溶液中减小 B. 与溶液混合后 C. D. 溶液中水电离出的物质的量为 12. 一定温度下，水溶液中、、的分布分数与的关系如下图。例如。向浓度为的氨水中通入气体。已知该温度下，，，下列说法正确的是 A. 通入时， B. 当时， C. 当时， D. P点时溶液的值为8.3 第Ⅱ卷(共64分) 13. 锗及其化合物广泛用于半导体、催化剂、光伏、制药工业。回答下列问题： （1）锗的基态原子核外电子排布式为[Ar]___________。 （2）硅、锗、铅的氯化物的熔点如下表： 物质 熔点(℃) -70 约-50 -15 ①的分子空间构型为___________。 ②熔点的原因是___________。 （3）有机锗被称为“生命的奇效元素”，在医疗上具有重要应用。一种锗的有机配合物合成方法如下： 该有机配合物中锗的配位数为___________，其中、、元素的第一电离能从大到小顺序为___________。 （4）提取炼铜的阳极泥中金、银、铂时，用到王水(浓和浓的体积比为的混酸)，过程如下： ①滤渣的成分是___________，中配体是___________。 ②金和浓硝酸反应的化学方程式为：，该反应的平衡常数很小，几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是___________，当金与王水反应时生成无色气体，试写出该反应的化学方程式___________。 14. 芝麻酚又名3，4-亚甲二氧基苯酚，是芝麻油重要的香气成分，也是芝麻油重要的品质稳定剂。一种制备芝麻酚(H)的路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，写出A→B中第2步反应的化学方程式：___________。 （2）B→C、C→D的化学反应类型依次为___________、___________。 （3）C的化学名称为___________，E中的官能团名称为___________。 （4）已知F的分子式为，写出F的结构简式___________。 （5）F→G反应的化学方程式：___________。 （6）写出满足下列条件的化合物E的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①苯环上的一氯代物只有2种； ②能与溶液反应显色； ③能与溶液发生反应。 （7）请结合以上流程及已学知识，设计以为原料，制备的合成路线流程图___________。(其他试剂任选) 15. 硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室可通过先制备Ca(HS)2，然后Ca(HS)2再与CaCN2合成CS(NH2)2实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。 （1）仪器a的名称是___________，装置B中饱和NaHS溶液的作用是___________。装置C的作用为___________。 （2）检查装置气密性后加入药品，打开K1，通入一段时间N2，目的是___________；然后关闭K1，打开K2，待A中反应结束后关闭K2。 （3）撤走搅拌器，水浴加热装置D，打开K3，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80°C的原因是___________。待D中反应结束后，关闭K3，打开K1，通入一段时间N2，目的是___________。 （4）设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4SCN；取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴___________溶液(填化学式)，溶液变为红色，则可证明。 （5）装置E中CuSO4溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。 （6）装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取m g产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用c mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL(已知滴定时，硫脲转化为CO2、N2和，假设杂质不参与反应)。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 16. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___________。 A． B． C． D． （2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如下图1所示。 ①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式___________； ②图中对应等压过程的曲线是___________，判断的理由是___________； ③当时，的平衡转化率___________，反应条件可能为___________。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图2所示： ①阴极上的反应式为___________。 ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和体积比为___________。 天津市耀华中学2026届高三年级第三次月考 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 第Ⅰ卷(共36分) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(共64分) 【13题答案】 【答案】（1） （2） ①. 正四面体形 ②. 硅、锗、铅的氯化物均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点逐渐升高 （3） ①. 6 ②. O、C、 （4） ①. ②. ③. 王水中含有大量的，与可生成，使该反应中浓度降低，促进反应正向进行，金即可溶于王水 ④. 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 氧化反应 ②. 取代反应 （3） ①. 1，2-苯二酚(邻苯二酚) ②. 醚键、(酮)羰基 （4） （5） +2NaOH+CH3COONa+H2O （6）(或) （7） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. 除去H2S中混有的HCl(或除去HCl) ③. (作安全瓶)防倒吸 （2）排出装置内的空气，防止干扰实验 （3） ①. 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢 ②. 将装置内残留的H2S全部排入到E中被吸收，防止污染空气 （4）FeCl3(或Fe2(SO4)3等可溶性铁盐) （5）Cu2++H2S=CuS↓+2H+ （6）(或 ) 【16题答案】 【答案】（1） ①. -49 ②. A ③. 为正值，和为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能 （2） ①. ②. b ③. 总反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小 ④. 33.3% ⑤. ，210℃(或，250℃) （3） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $