天津市耀华中学2025-2026学年高三上学期第三次月考质量调查化学试题

天津市耀华中学2026届高三年级第三次月考 化学试卷 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时 间60分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 第I卷（共36分） 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32 1.生活与化学密切相关。下列关于生活中的化学描述错误的是 A.霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量 B.人们在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C.运输水果时，向水果箱内喷少量KMO4溶液，从而延长水果保质期 D.液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，液晶材料广泛用于制作显示器 2.丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是（加热及 夹持装置略) A B D 回流 蒸馏 分液 干燥 9 第三次月考高三年级化学试卷 第1页共8页 3.设Wa为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H数为2NA B.22.4L氢气中，H2分子的数目为NA C.O2和O3的32g混合气体中所含氧原子的数日为2Na D.1moN2中，o键的数目为3Wa 4.鉴别浓度均为0.01molL1的NaClo、Ba(O)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方 法不可行的是 A.滴加0.01molL-1灯溶液 B.滴加饱和Na2CO,溶液 C.滴加酚酞溶液 D.确定溶液pH 5.下列方程式中，能正确表达反应变化的是 A.向等浓度的KBr和KI溶液中加入少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀： Ag+Br=AgBr B.将84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：C1O+C1+H2O-C12↑+2OH C.次氯酸钙溶液中通入S02,有白色沉淀生成： SO,+Ca2+2CIO+H,O=CaSO,+2HCIO D.沸水中加入饱和FeCl,溶液至液体呈红褐色：FeCl3+3H2O△3HC+Fe(OHD3(胶体) 6.下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 酸性：CH,COOH<HCOOH -CH,是推电子基团 B 熔点：C,HNH,NO,<NH,NO C,H,NH的体积大于NH C 熔点：Fe>Na Fe比Na的金属性弱 D 沸点：H2O>HS H0分子间存在氢键 第三次月考高三年级化学试卷 第2页共8页 7.氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氨氧化物的反应机理，下列说法 不正确的是 A.过程I中NO既作氧化剂又作还原剂 B.过程Ⅱ中发生的反应为2Ni++2O=2Ni2++O,个 C.整个过程中O和N+作催化剂 D.过程中涉及的反应均为氧化还原反应 8.高温热分解法：2HS(g)=S2(g)+2H(g)△H>0,恒温恒容密闭容器中充入一定量的 HS发生该反应，下列说法正确的是 A.该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B.S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C.平衡时充入HS,平衡向正方向移动，H2S转化率增大 D.平衡时充入HS,再达平衡时， c(S2)c2H2) 不变 c2(H,S) 9巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A.除去C2中的 B.制备少量NO避免其 C.用乙醇萃取CS2 D制作简易氢氧 HCI 被氧化 中的S 燃料电池 碱石灰 S的 Cl2(HCI) CS2溶液 Na,SO 溶液 10.氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体M通过如下转化制得（部分试剂和条件已略去）。 CF CI \(X 吡啶 N ON-K-】 M 氟他胺 己知：氨基具有还原性，吡啶具有碱性。 下列说法不正确的是 A.氟他胺中含有三种官能团 B.X不具有手性异构体（对映异构体） C.吡啶可提高①的原料利用率 D.交换①、②的顺序，对氟他胺的制备没有影响 第三次月考高三年级化学试卷 第3页共8页 11.室温下，对于100mLpH=3CHC0OH溶液，下列判断正确的是 A.加入少量水，溶液中4CH,C00减小 c(CH:COOH) B.与100mLpH=11NaOH溶液混合后pH>7 C.CH)=c(CH;COOH)+c(CH3COO)+c(OH D.溶液中水电离出H的物质的量为1.0×1012mol 12.一定温度下，HSO3水溶液中H2SO3、HS03或S03的分布分数δ与pH的关系如下图。 c(HSO3) 例如6HSO3)= 。向0.5L浓度为0.10molL1的氨水中通 c(H2SO3)+c(HSO3)+c(SO) 入SO2气体。已知该温度下KNH3H2O)=2×105,1g2≈0.3，Kw=1×1014,下列说法正 确的是 100 d6% HSO P H,SO 60 40 20 0儿 2.2 pH值 A.通入0.05 mol SO2时，cNH3H2O)+c(OH-)=cH++cH2SO3)+cHSO3) B.当cS03)曰1时， c(NHi) c(H2SO3) c(NH3 H2O) =2×10 C.当pH=7.0时，c0NH)Kc(SO3)+c(HSO3) D.P点时溶液的pH值为8.3 第三次月考高三年级化学试卷 第4页共8页 第Ⅱ卷（共64分) 13.(14分)锗及其化合物广泛用于半导体、催化剂、光伏、制药工业。回答下列问题： (1)锗的基态原子核外电子排布式为[A (2)硅、锗、铅的氯化物的熔点如下表： 物质 SiCl4 GeCl4 PbCL4 熔点（℃） -70 约-50 -15 ①GeCl4的分子空间构型为 ②熔点SiCl4<GeCl4<PbCL4的原因是 (3)有机锗被称为生命的奇效元素”，在医疗上具有重要应用。一种锗的有机配合物合成 方法如下： OH GeO2 该有机配合物中锗的配位数为 其中C、Ge、O元素的第一电离能从大到小 顺序为 (4)提取炼铜的阳极泥中金、银、铂时，用到王水（浓NO3和浓HCI的体积比为1：3 的混酸)，过程如下： 滤渣 氨水 Ag(NH)2".CI 王水 Ag 阳极泥 反应 AuCh 通SO, Au PtCl 反应川 固体NHC】 (NH4)2PtCl6 加热叶 ①滤渣的成分是 [PtCl6]-中配体是 ②金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au叶6NO3(浓)=AuNO3)3+3NO2↑+3HO,该反 应的平衡常数很小，几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是 当金与王水反应时生成无色气体，试写出该反应的化学方程式 第三次月考高三年级化学试卷 第5页共8页 14.(18分)芝麻酚又名3,4-亚甲二氧基苯酚，是芝麻油重要的香气成分，也是芝麻油 重要的品质稳定剂。一种制备芝麻酚D的路线如下： A 1)溴水 OH Ni/硅藻土 OH D (CH3CO)2O C。Ho2)NaOH溶液、加热 CH602 OH OH NaOH,DMSO CFCOOH H202 F NaOHi溶液GO OH CH:COOH/H2SO4 加热 E H 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,写出A→B中第2步反应的化学方程式： (2)B→C、C→D的化学反应类型依次为 (3)C的化学名称为 E中的官能团名称为 (4)已知F的分子式为CHsO4,写出F的结构简式 (5)F→G反应的化学方程式： (⑥)写出满足下列条件的化合物E的一种同分异构体的结构简式： ①苯环上的一氯代物只有2种： ②能与FeCl,溶液反应显色： ③能与NaHCO3溶液发生反应。 OH (7)请结合以上流程及已学知识，设计以 为原料，制备Ho4CCH2-CHz-CH2-CHz-O+H的合 成路线流程图 (其他试剂任选) 第三次月考高三年级化学试卷 第6页共8页 15.(16分)硫脲[CS个NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室可通 过先制备CaHS)2,然后CaHS)2再与CaCN2合成CS个NH2)2的实验装置（夹持及加热装置 略)如图所示。回答下列问题： 盐酸 CaCN溶液 饱和 CuSO NaHS Na S 石灰乳 溶液 溶液 A B C 搅拌器 D 己知：CS个NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NHSCN。 (1)仪器a的名称是 装置B中饱和NaHS溶液的作用是 装置C的作用为 (2)检查装置气密性后加入药品，打开K1,通入一段时间N2,目的是 然后关闭K1,打开K2,待A中反应结束后关闭K2。 (3)撤走搅拌器，水浴加热装置D,打开K3,在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80°C 的原因是 。 待D中反应 结束后，关闭K3,打开K1,通入一段时间N2,目的是 (4)设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4SCN;取少量粗产品于试管中， 加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴 溶液（填化学式），溶液变为红色，则可证明。 (5)装置E中CuSO4溶液的作用是 (用离子方程式表示)。 (6)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取mg产品， 加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用c mol/L酸性 KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL(已知滴定时，硫脲转化为CO2、 N2和SO42,假设杂质不参与反应)。则样品中硫脲的质量分数为 (用含m、c、 V的代数式表示)。 第三次月考高三年级化学试卷 第7页共8页 16.(16分)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)十3H(g)=CHOH(g)+H2O(g) 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①C02(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△H=+41 kJ/mol ②C0(g)+2H(g)=CH3OH(g)△H2=-90kJ/mol 总反应的△= kJ/mol:若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量 变化的是 (填标号)，判断的理由是 体 体 C0+HH20+2H C0+H0+2 /CO+H20+2H C0+H0+2H C02+3H2 CH;OH+H2O C02+3H2 CH,OH+H2O C02+3H C02+3H2 CH:OH+H-O CH:OH+H2O 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 (2)合成总反应在起始物H2)/(CO2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物 质的量分数为x(CHOD,在t=250℃下的x(CHOD~p、在p=5×10Pa下的x(CH:OH)~t 如下图1所示。 p/10 Pa 23 456789 0.11 0.10 0.09 0.08 0.07 电极B 0.06 固体电解质（传导02-） 0.05 电极A 0.04 0碳 0.03 。氧 0.02 ·氢 0.01 200210220230240250260270280 C 图1 图2 ①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式K= ②图中对应等压过程的曲线是 判断的理由是 ③当x(CH:OH)=0.10时，C02的平衡转化率a= 反应条件可能为 (3)CO2和CH4都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化， 其原理如上图2所示： ①阴极上的反应式为 ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：1，则消耗的CH和CO2体积比为 第三次月考高三年级化学试卷 第8页共8页 天津市耀华中学2026届高三年级第三次月考参考答案 1-5 ABCAD 6-10 CCDBD 11-12DB 13.(14分) (1)3d14s24p2(1分) (2)①正四面体形(1分) ②锗、锡、铅的氯化物均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强， 熔点逐渐升高(2分) (3)①6(2分) ②0、C、Ge(2分) (4)①AgC1(1分)CI(1分) ②王水中含有大量的C1,Au3+与C1厂可生成AuCl4,使该反应中Au3+浓度降低， 促进反应正向进行，金即可溶于王水。(2分) Au+NO3+4HCIH[AuC4]+NO↑+2H2O(2分) 14.(18分) 3 OH (1) (1分) OH (2分) +2NaBr (2)氧化反应(1分) 取代反应(1分) (3)1,2-苯二酚（邻苯二酚）（1分) 醚键、（酮）羰基(2分) (4)(2分) ONa (5) +2NaOH 水 +CH3COONa+H2O （2分) CH=CH-COOH CH,=C-COOH (6) (或 )(2分) OH OH OH 0 0 H.O, Na溶液，加热HOOC入入H (7) CH,COOH/H,SO. 2)H HO+ C-CH2-CH2-CH2-CH2-O-H 浓疏酸 Jn(4分) △ 第三次月考高三年级化学试卷 第9页 15.(16分) (1)三颈烧瓶（三颈瓶）(1分) 除去HS中混有的HCI(或除去HCI)(1分) (作安全瓶)防倒吸(2分) (2)排出装置内的空气，防止干扰实验(2分) (3)温度过高，硫脲会部分发生异构化反应：温度过低，反应速率缓慢(2分) 将装置内残留的H2S全部排入到E中被吸收，防止污染空气(2分) (4)FeCl(或Fe2(SO4)3等可溶性铁盐)(2分) (5)Cu2+H2S=CuSl+2H（2分) O190c'6(2分) 7 16.(16分) (1)-49(1分) A(1分) △H,为正值，△H2和△H+△H2为负值，反应①的活化能大于反应②的(2分) (2) P(H,O)P(CH,OH) (1分) b(1分) p(H,)p(CO,) 总反应△<0，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小(2分) 33.3%（2分) 5×10Pa,210℃（或9×10Pa,250℃）(2分) (3)C02+2e=C0+02-(2分) 4:3（2分) 第三次月考高三年级化学试卷 第10页