精品解析：北京市中国人民大学附属中学2026届高三上学期12月月考化学试题

人大附中2026届高三化学学科活动 说明：本试卷19道题，共100分；考试时间90分钟；请在答题卡上填写个人信息，并将条形码贴在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23 Cu-64 1-14题每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列图示装置所表示的实验中，未发生氧化还原反应的是 A．向蔗糖中加入浓硫酸 B．铝丝伸入硫酸铜溶液中 C．测定空气中氧气含量 D．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖被浓硫酸脱水后，生成的C会和浓硫酸发生反应：，C、S元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．铝和硫酸铜发生置换反应：，Al、Cu元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．测定空气中氧气含量的原理是红磷燃烧消耗氧气：​，P、O元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．浓盐酸挥发的HCl与浓氨水挥发的​反应：，反应中所有元素化合价均没有变化，未发生氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 氯化钠溶液中的水合离子： C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. 顺-2-丁烯的分子结构模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由Na+和构成，在中，两个O原子间形成1个共用电子对，则电子式为，A正确； B．氯化钠溶液中，Na+吸引水分子中带部分负电荷的氧原子，Cl-吸引带部分正电荷的氢原子，则水合离子为：，B不正确； C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，则其价电子的轨道表示式：  ，C正确； D．顺-2-丁烯分子中，2个甲基位于双键的同一侧，与双键碳原子相连的氢原子位于双键的同一侧，则分子结构模型：  ，D正确； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 B. 油脂属于高分子，可用于制造肥皂和人造奶油 C. 氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其既能与酸反应，又能与碱反应 D. DNA双螺旋结构之所以较稳定是由于两条链上的碱基之间通过化学键互补配对 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，酿酒过程中葡萄糖在酒化酶作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，A错误； B．高分子化合物的相对分子质量一般达到以上，油脂的相对分子质量远小于该数值，不属于高分子化合物，B错误； C．蛋白质水解的最终产物为氨基酸；氨基酸分子同时含有碱性氨基和酸性羧基，具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，C正确； D．DNA双螺旋结构中，两条链的碱基之间通过氢键互补配对，氢键不属于化学键，D错误； 故选C。 4. 下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A. 的氨水加水稀释100倍， B. 向中加大量水并加热制备 C. 向溶液中加入少量固体以制备氧气 D. 用石膏(主要成分)降低盐碱土壤(含)的碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水是弱电解质，存在电离平衡，稀释时平衡正向移动，的物质的量增大，因此稀释倍后，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．水解存在平衡：，水解为吸热过程，加大量水、加热均促进水解平衡正向移动，利于得到产物，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．是​分解反应的催化剂，催化剂只加快反应速率，不改变平衡状态，不存在平衡移动的过程，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．盐碱地中存在水解平衡：，溶液显碱性；加入微溶的，与生成更难溶的，使浓度降低，水解平衡左移，浓度减小，碱性降低，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 与重水剧烈水解制备氘代氨： B. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应： C. 用稀硝酸溶解铜粉，溶液上方出现红棕色： D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化镁与重水反应生成和，方程式正确反映了水解过程，符合事实，A正确； B．一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下生成二氧化碳和氮气，是汽车尾气处理的典型反应，方程式正确，B正确； C．稀硝酸与铜反应生成，不是，正确的是：，C错误； D．二氧化硫和氢硫酸发生归中反应生成硫单质沉淀，方程式配平正确，与事实相符，D正确； 故选C。 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．证明氢氧化铝是两性氢氧化物 B．验证碳酸的酸性比苯酚的强 C．验证改变压强能破坏化学平衡状态 D．鉴别苯和己烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化铝既能和盐酸反应也能和氢氧化钠溶液反应说明氢氧化铝具有两性，A正确； B．制得的中混有盐酸挥发出的HCl气体杂质，HCl也能和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明是碳酸和苯酚钠反应，不能验证碳酸酸性强于苯酚，B错误； C．反应是反应前后气体分子个数不变的可逆反应，改变压强平衡不移动，压缩体积后颜色加深仅因为碘单质浓度增大，平衡并未被破坏，不能验证压强改变破坏化学平衡，C错误； D．苯和己烷都不与酸性高锰酸钾反应，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选A。 7. 锡在周期表中位于第五周期第ⅣA族，锡的卤化物熔点数据如下： 物质 熔点/℃ 442 -33 29 149 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 推测、、混合物可通过蒸馏分离 C. 中存在键 D. 、、中分子间作用力依次减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si（硅）位于第三周期第IVA族，Sn（锡）位于第五周期第IVA族；同族元素从上到下，原子半径增大，第一电离能减小，故Si的第一电离能（约786 kJ/mol）大于Sn（约709 kJ/mol），A错误； B．SnCl4、SnBr4、SnI4均由分子构成，熔点数值相差较大，由熔点数值可推断沸点也相差较大，则混合物可通过蒸馏分离，B正确； C．SnF4为离子化合物，形成离子晶体，氯与锡之间形成离子键，不形成σ键，C错误； D．SnCl4、SnBr4、SnI4相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，但熔点数据显示SnCl4、SnBr4、SnI4熔点依次升高，故分子间作用力依次增大，D错误； 故选B。 8. 探究草酸的性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 含酚酞的溶液 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量溶液 产生气泡 ③ 酸性溶液 紫色溶液褪色，产生气泡 ④ 过量和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. 有酸性， B. 酸性：， C. 有还原性， D. 可发生酯化反应， 【答案】C 【解析】 【分析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此分析； 【详解】A．H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色褪去，A正确； B．产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为，B正确； C．H2C2O4为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，离子方程式：，C错误； D．草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式，D正确； 故选C。 9. NaBH4是一种重要的储氢材料，可通过以下反应释放出氢气：(反应过程中B始终为+3价)。NaBH4的晶胞结构如图所示(由I、Ⅱ两部分组成)。以下说法不正确的是 A. 中存在配位键 B. 电负性B＜H C. 上述反应每生成，转移2 mol电子 D. NaBH4晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中，B的价层电子数为3，B有1个空轨道，1个B原子与3个-OH各形成1个共价键后，还能接受1个OH-提供的孤电子对形成1个配位键，A正确； B．中B为+3价，故H为-1价，说明键中H显负价，故电负性，B正确； C．由反应，可建立关系式4H2~4e-，则每生成1mol H2，转移1mol电子，C不正确； D．在晶胞中，Na+位于面心和棱上，位于顶点、面心和体内，则含Na+数目为=4，含数目为=4，则NaBH4晶体密度为=，D正确； 故选C。 10. 聚乳酸(PLA)是可降解高分子材料，对其进行基团修饰可拓展其应用范围。PLA和某改性PLA的合成路线如下图。 注：Bn表示 下列说法不正确的是 A. 乳酸分子中含手性碳原子 B. 反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是 C. 推测改性PLA中的越大，其在水中的溶解性越好 D. 在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，乳酸分子中含手性碳原子，，A正确； B．E是2分子乳酸脱水形成的环二酯，1分子E开环聚合后得到2个乳酸结构单元，产物G中乳酸结构单元为，因此需要E的物质的量为；F的1分子开环得到1个F结构单元，产物中F结构单元为，因此需要F的物质的量为m，故参与聚合的F和E物质的量之比为，B错误； C．改性后F单元侧链为亲水基团羟基，越大，含羟基数目越多，亲水能力越强，在水中溶解性越好，C正确； D．合成过程中，羟基先与结合保护起来，避免羟基在聚合反应中参与反应，最后再脱去Bn，因此的作用是保护羟基，D正确； 故选B。 11. 我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如下图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含NaOH。 注：电解质溶液体积和温度变化忽略不计。 下列说法不正确的是 A. 阴极的电极反应为 B. 生成的反应为 C. 该装置工作过程中，理论上每产生1 mol氧气可产生2 mol氢气 D. 装置工作一段时间，B极室电解质溶液pH将变大 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知A极室发生的反应为，Fe元素化合价升高，发生氧化反应，所以A极室中电极是阳极，连接电源的正极，B极室是阴极室，连接电源的负极，B极室电极反应式为，电解池中阴离子向阳极移动，所以氢氧根离子通过离子交换膜由B极室向A极室移动，据此分析； 【详解】A．由分析可知，B极室是阴极室，得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，A正确； B．由图可知，催化析氢室中和OH-反应生成O2和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．每生成1 mol O2转移4 mol 电子，每生成1 mol H2转移2 mol 电子，理论上该装置工作过程中，每产生氧气可以产生氢气，C正确； D．由B可知，B极室电极方程式为：，B极室生成OH-，生成的OH-经过离子交换膜进入阳极室，B极室OH-的物质的量不变，忽略溶液体积变化，c(OH-)不变，溶液的pH不变，D错误； 故选D。 12. 氧化铈()是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(，含BaO、等杂质)为原料制备的工艺如下图。 下列说法不正确的是 A. 滤渣A的主要成分为和 B. 步骤①、②中均有过滤操作 C. 该过程中，铈元素的化合价变化了两次 D. 步骤②反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，氟碳铈矿在空气中焙烧主要将转化为和，被氧化为，然后再用稀硫酸浸取，进入溶液中，不反应，BaO与硫酸反应生成沉淀，过滤分离、即滤渣A为、，滤液中加还原剂将还原，再加入使转化为，最后灼烧生成。 【详解】A．根据分析可知，由流程可知滤渣A的主要成分为和，故A正确； B．步骤①是分离滤渣A和溶液，需要过滤，步骤②是分离沉淀，需要过滤操作，故B正确； C．焙烧、滤液还原、灼烧时铈元素的化合价均变化，所以共三次，故C错误； D．步骤②加入碳酸氢铵使Ce3+转化为，反应的离子方程式为：，故D正确； 故答案为C。 13. 将和的混合气体置于密闭容器中发生如下反应。 反应I 反应Ⅱ 在不同温度、压强下，该反应达平衡时，乙烷的转化率、乙烯的选择性随温度变化如图。 已知：的选择性 下列说法正确的是 A. B. 降低温度不利于提高平衡体系中乙烯的物质的量 C. 的选择性下降的原因可能是温度升高反应Ⅱ平衡正向进行的程度小于反应I的 D. 210℃、条件下，平衡时体系中生成CO的物质的量为1.6 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个反应均为气体分子数增大的反应：压强越大，平衡越逆向移动，乙烷转化率越低。由图可知，相同温度下的乙烷转化率高于，说明，A错误； B．乙烯物质的量 乙烷转化率乙烯选择性。由图可知，条件下乙烯选择性和乙烷转化率变化趋势相反，降低温度，不能确定二者的乘积变化，因此不能说降低温度一定不利于提高乙烯的物质的量，B错误； C．乙烯选择性下降，说明温度升高时，更多乙烷按反应II转化，即温度升高，反应II平衡正向进行的程度大于反应I，C错误； D．、条件下：乙烷转化率为，总转化乙烷 ；乙烯选择性为，因此按反应I转化的乙烷为 ，按反应II转化的乙烷为 ；则生成CO的总物质的量：反应I每消耗1mol乙烷生成1mol CO，反应II每消耗1mol乙烷生成4mol CO，因此 ，D正确； 故选D。 14. 和是在不同pH的溶液体系中的两种可能产物。25℃时，二者的沉淀溶解平衡曲线如图。 已知：25℃时，，。下列说法正确的是 A. 溶液中 B. M点，溶液中存在 C. P点所示条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中，因此元素守恒为，故A项错误； B．M点，曲线上的点均为饱和溶液，因此，，因此，故B项错误； C．P点位于溶度积曲线之上、溶度积曲线之下，纵坐标越往上，越大，因此P点为的过饱和状态，为的不饱和溶液，故C项错误； D．的平衡常数，故D项正确 综上所述，正确的是D项。 15. 黄铜矿(主要成分为)可用于生产Cu和硫酸。 第一阶段：转化路线如下图。 （1）基态Cu原子的价电子排布式为______。 （2）分子的空间构型为______。 （3）已知：密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。晶胞为立方体，结构如图，其晶胞边长为______cm。 （4）与晶体结构相似，的熔点比的高约100℃，原因是______。 第二阶段：用或焦炭将还原为Cu。 （5）焦炭还原可涉及以下反应： CO还原的热化学方程式为______。 （6）从资源利用和反应原理的角度分析，使用或焦炭作还原剂的优点：______。 【答案】（1） （2）V形 （3） （4）与均为离子晶体，结构相似，阳离子均为，阴离子体积，的离子键强于的，因此熔点较高 （5） （6）资源角度：使用还原可节约还原剂；反应原理：使用焦炭作还原剂，反应过程中生成，还原的速率更快 【解析】 【小问1详解】 铜为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为，因此价电子排布式为； 【小问2详解】 分子的价层电子对数=，中心原子上的孤电子对数为1，分子的空间构型为V形； 【小问3详解】 根据均摊法，每个晶胞中含有黑球个，含有灰球4个，所以黑球代表硫原子，灰球代表铜原子。设晶胞边长为a cm，根据，有，解得a=； 【小问4详解】 与均为离子晶体，结构相似，阳离子均为，阴离子体积，的离子键强于的，因此熔点较高； 【小问5详解】 由盖斯定律可知，将反应Ⅰ-反应Ⅱ，得到，则 ，则还原的热化学方程式为； 【小问6详解】 资源角度：使用还原可节约还原剂；反应原理：使用焦炭作还原剂，反应过程中生成，还原的速率更快。 16. 二氧化氯()杀菌效率高、不易产生有毒副产物，是第四代新型消毒剂。 资料：i、常温下为气体，可溶于水，其水溶液不稳定，可逐渐转化为和。 ⅱ、电极(惰性电极)可提高生成所需的电压，进而减少的产生。 （1）分子的键角，推测Cl的杂化方式为______。 （2）电解NaCl溶液或溶液均可制备，电解装置如图(物质X为NaCl或)： ①可从______(填“阴”或“阳”)极区所产生的气体中分离获得。 ②铁电极上发生的电极反应为______。 ③相比于NaCl，物质X选用的优点是______(写一条)。 ④当物质X选用，在浓度、电解时间相同时，测得的电解效率随电解电压的变化如图。 已知：A的电解效率为 随电压的增大，的电解效率先增大后降低的原因是______。 （3）直接储存不方便，可将其通入和的混合溶液制得较稳定的“保存液”。使用时，向保存液加酸可得含溶液。该方法涉及的部分物质转化关系如下图。 ①制得保存液的离子方程式为______。 ②关于的保存和使用，下列说法正确的是______。(填字母) a．作消毒剂利用了其氧化性 b．“保存液”中基本不含 c．该保存方法不会降低被保存的消毒效率(用单位质量消毒剂能转移的电子数表示) 【答案】（1）sp2 （2） ①. 阳 ②. ③. 使用转移的电子数更少，所需的电量更少，因此能耗更低；可避免副产物的生成 ④. 电压较低时，随电压升高，主反应（生成 ）速率加快，电流效率增大；电压过高时，副反应生成O2加剧，导致用于生成的电子比例下降，效率降低 （3） ①. ②. ab 【解析】 【小问1详解】 分子的键角，接近120°，可知含有大键，Cl原子杂化方式为sp2。 【小问2详解】 ①电解NaCl溶液或溶液均可制备，Cl-或失去电子发生氧化反应生成，发生在阳极，应从阳极区气体中分离获得ClO2； ②Cl-或在阳极失去电子发生氧化反应生成，说明PbO2/Ti为阳极，则Fe作阴极，水分子得电子生成氢气，电极反应式为： ； ③使用NaCl，Cl从-1价升高到+4价，失去5个电子，使用，Cl从+3价升高到+4价，失去1个电子，使用转移的电子数更少，所需的电量更少，因此能耗更低；此外，电解NaCl容易在阳极产生副产物，而电解直接氧化生成，产物更纯净； ④电压较低时，随电压升高，主反应（生成 ）速率加快，电流效率增大；电压过高时，副反应加剧，导致用于生成的电子比例下降，效率降低。 【小问3详解】 ①将气体通入和的混合溶液中。从图示箭头可以看出，反应物是、、，生成物是和 。在此过程中，（+4价）被还原为（+3价），说明作还原剂被氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ②a．具有强氧化性，能破坏细菌和病毒的结构，从而起到杀菌消毒的作用。这是其作为消毒剂的主要原理，a正确； b．根据过程 I 的转化关系，气体通入溶液后主要转化为较稳定的存在于溶液中，原本的分子已发生化学反应，因此保存液中主要成分是，基本不含游离的气体，b正确； c．题目定义的“消毒效率”是指单位质量消毒剂能转移的电子数，直接使用：Cl元素从+4价变为-1价，1 mol 转移5 mol电子，单位质量转移电子物质的量为mol，使用保存液（）：Cl元素从+3价变为-1价，1 mol 转移4 mol电子，单位质量转移电子物质的量为mol，由于引入了钠离子等“无效载荷”，导致单位质量的氧化能力下降，因此消毒效率降低了，c错误； 故选ab。 17. 某新型药物P的合成路线如下。 （1）A与溶液反应显紫色。A中含官能团的名称是______。 （2）C→D的化学方程式是______。 （3）D→E的化学方程式是______。 （4）写出1种符合下列条件的H的同分异构体的结构简式______。 ①核磁共振氢谱有3组峰，比例为4：2：1②红外光谱显示无碳氧双键，有碳氮三键 （5）下列说法正确的是______。(填序号) a．E→F在条件下进行，推测能吸收HBr，提高F的产率 b．F→G过程中，若转化为，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：3 c．K→L的反应类型是氧化反应 （6）M→P过程中，1molM和生成1molP和3mol甲醇。P分子中含1个五元环、2个六元环、3个甲基。P的结构简式是______。 （7）已知：，由I经三步反应合成J，路线如下。中间产物Q无环状结构，Q、R的结构简式分别为______、______。 【答案】（1）羟基、碳氟键 （2） （3） （4）或 （5）ab （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】结合D的结构与C的分子式可以得到C的结构是，结合B的分子式与C的结构，可以得出B为，A与溶液反应显紫色，所以A中含有酚羟基，再结合A的分子式和B的结构可以得出A的结构是；D在酸性加热的条件下生成E（），F经过还原反应生成G，结合F的结构和G的分子式可以得到G为；J反应生成K，结合J的结构、反应条件和K的分子式，可以得到K为，根据M和G的结构，可以推断出L的结构为；由（6）题可知，M→P过程中M分子中的一个氮原子杂化类型发生了改变，生成1mol P的同时还生成3mol甲醇，P分子中含两个六元环和一个五元环，P的结构简式是。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构为，含有的官能团为（酚）羟基和碳氟键； 【小问2详解】 由分析可知C的结构为，对比C、D结构，C发生硝化反应生成D，所以C→D的方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，D在酸性环境下加热生成E（），化学方程式为：； 【小问4详解】 由题，红外光谱显示无碳氧双键，有碳氮三键，则含有环和氰基，结合核磁共振氢谱有3组峰，比例为4：2：1，符合条件的结构为或； 【小问5详解】 a．E和发生取代反应生成F，同时生成了HBr，该反应在条件下进行，推测能吸收HBr，可以使得反应正向移动，提高F的产率，a正确； b．F发生还原反应生成G，硝基转化为氨基，N元素化合价下降了6，若转化为，Sn元素化合价上升2，则n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶3，b正确； c．由分析可知，K和发生取代反应生成L，c错误； 故选ab； 【小问6详解】 M→P过程中M分子中的一个氮原子杂化类型发生了改变，生成1molP的同时还生成3mol甲醇，结合H和反应生成I的反应原理，可知提供的三个基在成环时逐一被替换放出，最终P分子含有两个六元环和一个五元环，则P分子的结构简式为； 【小问7详解】 I与加成时只断裂NH2OH中的O-H键，先得到加成产物Q，随后失去生成中间体R，最后发生异构化关环得到J；Q、R的结构式分别是对I分子上“C≡N”部位被“─NHOH”加成并经进一步移除甲醇后所形成的相应含N、O五元杂环前体，则Q为，R为。 18. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂等方面有广泛应用。一种从炼锌废渣(含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到、的工艺如下： 已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全为氢氧化物的pH。 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 10.1 （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是______。 （2）“滤渣1”中含有的金属元素主要为______。 （3）“过滤1”后的溶液，先加入，后加入ZnO。解释试剂加入的顺序及作用：______。 （4）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式：______。 （5）“除钴液”中主要的盐：______。(化学式) （6）“过滤1”后的溶液中加入的不能换成，理由是______。 【答案】（1）增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 （2） （3）先加将氧化为，后加调，使完全转化为沉淀而除去，避免沉淀而损失 （4）、 （5）、 （6）会氧化，无法实现只氧化的目的，造成元素损失，降低产品的产率 【解析】 【分析】炼锌废渣（含、、、的单质或氧化物）经硫酸酸浸，转化为沉淀（滤渣1），其余金属单质或氧化物转化为、、、；过滤1后，先加将氧化为，再加调，使转化为沉淀（滤渣2）同时不引入新杂质；过滤2后，加氧化剂并调，被氧化为、被氧化为，被还原为，其余离子（、、等）进入除钴液回收利用。 【小问1详解】 粉碎废渣可增大固液接触面积，加快酸浸反应速率，提高金属元素的浸取效率； 【小问2详解】 酸浸时与硫酸反应生成难溶的沉淀，故滤渣1中主要金属元素为； 【小问3详解】 先加，将溶液中的氧化为，若不氧化，直接调会使与共沉淀，造成元素损失；加可促使水解，最终完全转化为沉淀除去，而、、仍留在溶液中； 【小问4详解】 该过程发生两个氧化还原反应：被氧化为，被还原为，方程式为：；与发生归中反应生成，方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，除钴液中含有的阳离子为、，阴离子为，故主要盐为、； 【小问6详解】 若用代替，会将氧化的同时，也会氧化、，无法实现只氧化而不氧化的目标，会造成元素损失，降低产品的产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 人大附中2026届高三化学学科活动 说明：本试卷19道题，共100分；考试时间90分钟；请在答题卡上填写个人信息，并将条形码贴在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23 Cu-64 1-14题每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列图示装置所表示的实验中，未发生氧化还原反应的是 A．向蔗糖中加入浓硫酸 B．铝丝伸入硫酸铜溶液中 C．测定空气中氧气含量 D．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 氯化钠溶液中的水合离子： C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. 顺-2-丁烯的分子结构模型： 3. 下列说法正确的是 A. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 B. 油脂属于高分子，可用于制造肥皂和人造奶油 C. 氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其既能与酸反应，又能与碱反应 D. DNA双螺旋结构之所以较稳定是由于两条链上的碱基之间通过化学键互补配对 4. 下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A. 的氨水加水稀释100倍， B. 向中加大量水并加热制备 C. 向溶液中加入少量固体以制备氧气 D. 用石膏(主要成分)降低盐碱土壤(含)的碱性 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 与重水剧烈水解制备氘代氨： B. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应： C. 用稀硝酸溶解铜粉，溶液上方出现红棕色： D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．证明氢氧化铝是两性氢氧化物 B．验证碳酸的酸性比苯酚的强 C．验证改变压强能破坏化学平衡状态 D．鉴别苯和己烷 A. A B. B C. C D. D 7. 锡在周期表中位于第五周期第ⅣA族，锡的卤化物熔点数据如下： 物质 熔点/℃ 442 -33 29 149 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 推测、、混合物可通过蒸馏分离 C. 中存在键 D. 、、中分子间作用力依次减小 8. 探究草酸的性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 含酚酞的溶液 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量溶液 产生气泡 ③ 酸性溶液 紫色溶液褪色，产生气泡 ④ 过量和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. 有酸性， B. 酸性：， C. 有还原性， D. 可发生酯化反应， 9. NaBH4是一种重要的储氢材料，可通过以下反应释放出氢气：(反应过程中B始终为+3价)。NaBH4的晶胞结构如图所示(由I、Ⅱ两部分组成)。以下说法不正确的是 A. 中存在配位键 B. 电负性B＜H C. 上述反应每生成，转移2 mol电子 D. NaBH4晶体密度为 10. 聚乳酸(PLA)是可降解高分子材料，对其进行基团修饰可拓展其应用范围。PLA和某改性PLA的合成路线如下图。 注：Bn表示 下列说法不正确的是 A. 乳酸分子中含手性碳原子 B. 反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是 C. 推测改性PLA中的越大，其在水中的溶解性越好 D. 在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应 11. 我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如下图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含NaOH。 注：电解质溶液体积和温度变化忽略不计。 下列说法不正确的是 A. 阴极的电极反应为 B. 生成的反应为 C. 该装置工作过程中，理论上每产生1 mol氧气可产生2 mol氢气 D. 装置工作一段时间，B极室电解质溶液pH将变大 12. 氧化铈()是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(，含BaO、等杂质)为原料制备的工艺如下图。 下列说法不正确的是 A. 滤渣A的主要成分为和 B. 步骤①、②中均有过滤操作 C. 该过程中，铈元素的化合价变化了两次 D. 步骤②反应的离子方程式为 13. 将和的混合气体置于密闭容器中发生如下反应。 反应I 反应Ⅱ 在不同温度、压强下，该反应达平衡时，乙烷的转化率、乙烯的选择性随温度变化如图。 已知：的选择性 下列说法正确的是 A. B. 降低温度不利于提高平衡体系中乙烯的物质的量 C. 的选择性下降的原因可能是温度升高反应Ⅱ平衡正向进行的程度小于反应I的 D. 210℃、条件下，平衡时体系中生成CO的物质的量为1.6 mol 14. 和是在不同pH的溶液体系中的两种可能产物。25℃时，二者的沉淀溶解平衡曲线如图。 已知：25℃时，，。下列说法正确的是 A. 溶液中 B. M点，溶液中存在 C. P点所示条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 D. 的平衡常数 15. 黄铜矿(主要成分为)可用于生产Cu和硫酸。 第一阶段：转化路线如下图。 （1）基态Cu原子的价电子排布式为______。 （2）分子的空间构型为______。 （3）已知：密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。晶胞为立方体，结构如图，其晶胞边长为______cm。 （4）与晶体结构相似，的熔点比的高约100℃，原因是______。 第二阶段：用或焦炭将还原为Cu。 （5）焦炭还原可涉及以下反应： CO还原的热化学方程式为______。 （6）从资源利用和反应原理的角度分析，使用或焦炭作还原剂的优点：______。 16. 二氧化氯()杀菌效率高、不易产生有毒副产物，是第四代新型消毒剂。 资料：i、常温下为气体，可溶于水，其水溶液不稳定，可逐渐转化为和。 ⅱ、电极(惰性电极)可提高生成所需的电压，进而减少的产生。 （1）分子的键角，推测Cl的杂化方式为______。 （2）电解NaCl溶液或溶液均可制备，电解装置如图(物质X为NaCl或)： ①可从______(填“阴”或“阳”)极区所产生的气体中分离获得。 ②铁电极上发生的电极反应为______。 ③相比于NaCl，物质X选用的优点是______(写一条)。 ④当物质X选用，在浓度、电解时间相同时，测得的电解效率随电解电压的变化如图。 已知：A的电解效率为 随电压的增大，的电解效率先增大后降低的原因是______。 （3）直接储存不方便，可将其通入和的混合溶液制得较稳定的“保存液”。使用时，向保存液加酸可得含溶液。该方法涉及的部分物质转化关系如下图。 ①制得保存液的离子方程式为______。 ②关于的保存和使用，下列说法正确的是______。(填字母) a．作消毒剂利用了其氧化性 b．“保存液”中基本不含 c．该保存方法不会降低被保存的消毒效率(用单位质量消毒剂能转移的电子数表示) 17. 某新型药物P的合成路线如下。 （1）A与溶液反应显紫色。A中含官能团的名称是______。 （2）C→D的化学方程式是______。 （3）D→E的化学方程式是______。 （4）写出1种符合下列条件的H的同分异构体的结构简式______。 ①核磁共振氢谱有3组峰，比例为4：2：1②红外光谱显示无碳氧双键，有碳氮三键 （5）下列说法正确的是______。(填序号) a．E→F在条件下进行，推测能吸收HBr，提高F的产率 b．F→G过程中，若转化为，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：3 c．K→L的反应类型是氧化反应 （6）M→P过程中，1molM和生成1molP和3mol甲醇。P分子中含1个五元环、2个六元环、3个甲基。P的结构简式是______。 （7）已知：，由I经三步反应合成J，路线如下。中间产物Q无环状结构，Q、R的结构简式分别为______、______。 18. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂等方面有广泛应用。一种从炼锌废渣(含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到、的工艺如下： 已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全为氢氧化物的pH。 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 10.1 （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是______。 （2）“滤渣1”中含有的金属元素主要为______。 （3）“过滤1”后的溶液，先加入，后加入ZnO。解释试剂加入的顺序及作用：______。 （4）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式：______。 （5）“除钴液”中主要的盐：______。(化学式) （6）“过滤1”后的溶液中加入的不能换成，理由是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $