精品解析：2026年6月广东广州天省实验学校中考适应性训练化学试卷

广州天省实验学校适应性训练 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列常见生活用品的主要材料属于有机合成材料的是 A. 黄铜锁 B. 丁腈橡胶手套 C. 水泥花盆 D. 竹筷 【答案】B 【解析】 【详解】A.黄铜是铜锌合金，属于金属材料，不属于有机合成材料，错误。 B.丁腈橡胶是人工合成的橡胶，属于有机合成材料，正确。 C.水泥属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，错误。 D.竹筷的材料是天然竹子，属于天然有机材料，错误。 2. 2026年，第25届冬奥会在米兰-科尔蒂纳丹佩佐举行。中国代表团获得5金4银6铜的成绩。下列食物能为选手提供蛋白质的是 A. 脱脂牛奶 B. 玉米 C. 西兰花 D. 土豆 【答案】A 【解析】 【详解】A、脱脂牛奶属于奶制品，富含蛋白质，该选项符合题意； B、玉米中富含淀粉，属于糖类，该选项不符合题意； C、西兰花富含维生素，该选项不符合题意； D、土豆中富含淀粉，属于糖类，该选项不符合题意。 故选A。 3. 下列叙述中，属于化学性质的是 A. 可溶于苯和甲苯等溶剂 B. 密度为 C. 熔点高于280℃ D. 可与K等金属反应 【答案】D 【解析】 【分析】已知物理性质不需要发生化学变化即可体现，化学性质需要在化学变化中才能体现。 【详解】A.C60可溶于苯和甲苯等溶剂体现其溶解性，不需要发生化学变化，属于物理性质，A错误。 B.C60的密度，属于物理性质，B错误。 C.C60的熔点高于280℃，属于物理性质，C错误。 D.C60可与K等金属反应的性质，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，D正确。 4. 我国2026年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法与该主题不相符的是 A. 倡导绿色低碳出行 B. 任意排放生活污水 C. 植树造林增加绿地面积 D. 加强空气质量监测 【答案】B 【解析】 【详解】A.绿色低碳出行可减少化石能源消耗、降低碳排放，符合绿色转型要求，符合主题； B.任意排放生活污水会造成水体、土壤污染，破坏生态环境，与主题不相符； C.植树造林可净化空气、保持水土，改善生态环境，符合主题； D.加强空气质量监测能及时掌握污染情况，助力大气污染治理，符合主题。 5. 空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是 A. 空气由空气分子构成 B. 绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 C. 氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 D. 空气可支持光亮的铁丝剧烈燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A.空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，不存在“空气分子”这一微粒，说法错误。 B.所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，光合作用属于化学反应，反应后氧原子总数不会增加，说法错误。 C.氮气含有氮元素，是工业制备硝酸、氮肥的核心原料，说法正确。 D.空气中氧气浓度较低，铁丝仅能在纯氧中剧烈燃烧，在空气中只能红热无法燃烧，说法错误。 6. 如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是 A. 洁厕灵和“84消毒液” B. 肥皂水和威猛先生 C. “84消毒液”和肥皂水 D. “84消毒液”和威猛先生 【答案】A 【解析】 【详解】A、洁厕灵的pH小于7，显酸性；“84消毒液”pH大于7，显碱性，因此两者混用会反应从而降低去污效果，符合题意； B、肥皂水和威猛先生的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，不符合题意； C、“84消毒液”和肥皂水的pH都大于7，可以混用，不符合题意； D、“84消毒液”和威猛先生的pH都大于7，可以混用，不符合题意； 故选A。 7. 广东盛产荔枝，荔枝富含维生素。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 由20个原子构成 B. 碳、氧元素的质量比为 C. 相对分子质量为 D. 氧元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A.维生素C由维生素C分子构成，仅1个分子由20个原子构成，选项未指明“1个分子”，表述错误。 B.元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，碳、氧元素质量比为，计算正确。 C.相对分子质量为各原子相对原子质量乘对应原子个数之和，应为，选项未乘原子个数，计算错误。 D.中碳、氢、氧元素质量比为，氢元素质量占比最小，故氢元素质量分数最小，表述错误。 8. 下列物质的用途与所述的性质没有直接关联的是 选项 用途 性质 A 可用于自制冰袋 溶于水吸热 B 小苏打做发酵粉 碳酸氢钠与酸反应产生 C 食盐做调味品 氯化钠是白色固体 D 金刚石薄膜做光学仪器的透镜 金刚石薄膜的透光性好，硬度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶于水吸热会使环境温度降低，可用于自制冰袋，用途与性质直接关联，不符合题意。 B.小苏打是碳酸氢钠，可与面团发酵产生的酸反应生成，让面食疏松多孔，可作发酵粉，用途与性质直接关联，不符合题意。 C.食盐作为调味品是因为其具有咸味，和它是白色固体的外观性质没有直接关联，符合题意。 D.金刚石薄膜透光性好可满足透镜的透光需求，硬度大可提升透镜耐磨性能，用途与性质直接关联，不符合题意。 9. 广泛用于医药、食品、造纸等行业，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为60% C. 100℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 D. 将100℃的饱和溶液降温到40℃，无晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A.已知的溶解度先随温度升高而增大，温度高于约后，溶解度随温度升高而减小，A错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为，时溶解度，代入得，B错误。 C.时溶解度为，只有饱和溶液中溶质与溶剂质量比为，选项未说明溶液为饱和状态，比例不固定，C错误。 D.时溶解度为，降温到时溶解度远大于，溶解度增大，原饱和溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，D正确。 10. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示，有关说法不正确的是 A. 明矾可以杀菌消毒 B. 操作Ⅰ是过滤 C. 液体丙无色无味 D. 操作Ⅲ利用物质的沸点不同 【答案】A 【解析】 【详解】A.明矾溶于水形成的胶状物仅能吸附悬浮的不溶性杂质，使其沉降，没有杀菌消毒的作用，该表述错误。 B.操作Ⅰ可分离固体和液体，是过滤操作，该表述正确。 C.活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，因此得到的液体丙无色无味，该表述正确。 D.操作Ⅲ是蒸馏，利用水和可溶性杂质的沸点不同实现分离，得到蒸馏水，该表述正确。 11. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 自然界的水循环：水分子在不断运动 B. 纸张容易被撕碎：分子可以再分 C. 红磷燃烧后，物质总质量不变：化学反应前后原子种类、数目、质量不变 D. 金刚石和石墨都有可燃性：都由碳原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.自然界水循环的本质是水分子不断运动、分子间间隔随环境变化发生改变，对应三态变化，A正确。 B.纸张撕碎是物理变化，仅改变物质的形状，没有发生分子破裂的过程；“分子可以再分”是化学变化的微观特征，该现象无法对应此解释，B错误。 C.化学反应遵循质量守恒定律，微观原因就是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，红磷燃烧属于化学变化，总质量不变符合该规律，C正确。 D.金刚石和石墨都是碳单质，均由碳原子构成，化学性质相似，因此都具有可燃性，D正确。 12. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和 B 用增氧机把养鱼池中的水喷向空中 增大氧气的溶解度 C 用锅盖盖灭着火的油锅 燃烧的条件之一是有可燃物 D 用厨余垃圾堆肥 厨余垃圾含N、P、K等元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.天然气的主要成分为，和是水煤气的主要成分，错误。 B.气体溶解度仅由温度、压强决定，将水喷向空中是增大水与氧气的接触面积、增加氧气溶解量，不能改变溶解度，错误。 C.锅盖盖灭油锅的原理是隔绝氧气，对应燃烧需要可燃物与氧气接触的条件，而非“有可燃物”的条件，错误。 D.厨余垃圾含N、P、K等植物生长所需的营养元素，可经堆肥转化为肥料，正确。 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 方法和主要操作 A 制备 往CuO中加入足量NaOH溶液 B 除去溶液中混有的少量 加入适量的铁粉，过滤 C 鉴别和 分别点燃后，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯 D 检验中混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.是金属氧化物，仅能与酸反应，不能和（碱）发生反应，无法制得，方案错误。 B.加入铁粉后，会优先发生反应，既消耗了需要保留的，又引入新杂质，方案错误。 C.燃烧只生成，燃烧生成和；能使澄清石灰水变浑浊，因此通过观察烧杯内壁是否出现浑浊即可鉴别两种气体，方案正确。 D.和水反应生成的、溶于水得到的盐酸都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，无法检验是否混有，方案错误。 14. 下列实验设计能达到目的的是 A.证明合金的硬度比其组分金属大 B.验证质量守恒定律 C.证明能溶于水 D.配制50 g 6%的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.要证明合金硬度比其组分金属大，需要将合金与它的组成纯金属互相刻画，黄铜是Zn-Cu合金，而实验中对比的是Al，Al不是黄铜的组分金属，只能证明黄铜硬度比Al大，无法达到实验目的，A错误。 B.质量守恒定律适用于化学变化，NaCl溶液和溶液不发生化学反应，无新物质生成，无法验证质量守恒定律，B错误。 C.振荡后软塑料瓶变瘪，说明瓶内压强小于外界大气压，证明溶于水使瓶内气体量减少、压强降低，可以达到实验目的，C正确。 D. 配制50g 6%的NaCl溶液，需要NaCl质量为，需要水的质量为。图中是将6g NaCl加入50g水中，所得溶液溶质质量分数为，不符合要求，D错误。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 2026年5月24日23时08分，搭载神舟二十三号载人飞船的长征二号F遥二十三运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。 Ⅰ.制造载人飞船时会使用大量钛合金。 （1）钛在元素周期表中的信息如图： ①构成金属钛的粒子是_________（填名称）。 ②钛原子核带_________个单位正电荷。 （2）制备钛的核心方法是：在约800-950°C的氩气保护下，用熔融金属镁置换固体。 ①从化合物分类角度，属于_________。 ②化学方程式为____________________________________。 Ⅱ.载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，维持舱内空气与地面一致。其微观示意图如图。 （3）反应②与的分子个数比为_________。 （4）该循环过程的缺点是需要不断补充_________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 钛原子 ②. 22 （2） ①. 盐（或氯化物，合理即可） ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 金属单质由原子直接构成，所以构成金属钛的粒子是钛原子。 元素周期表左上角数字为原子序数，等于原子核内质子数，原子核带的正电荷数与质子数相等，钛原子序数为22，因此原子核带22个单位正电荷。 【小问2详解】 由金属阳离子和氯离子构成，属于盐类； 镁和四氯化钛在高温、氩气保护下发生置换反应，生成钛和氯化镁，配平后得到上述方程式。 【小问3详解】 反应②的化学方程式为，其中为分子，为分子，二者分子个数比为。 【小问4详解】 该循环中反应生成的会被排出系统，氢元素不断流失，且供宇航员呼吸的来自水电解，因此需要不断补充维持循环。 16. 阅读科普短文，回答问题。 化学需氧量（COD：物质完全反应所耗氧气的量）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、电化学氧化法等。如图所示装置为臭氧氧化法。 （1）臭氧中氧元素的化合价为_________。 （2）打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间间隔_________（填“变小”、“变大”或“不变”） （3）B装置中，在放电条件下生成臭氧（），反应的方程式为_________。 （4）和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使与流动的有机废水充分反应，进气口应为_________。（填“a”“b”或“c”） （5）某水体“化学需氧量”为32 mg/L。若以代表水体中所有能与氧气反应的物质，，则20 L该水样中含有_________mg。（的相对分子质量为180） 【答案】（1） 0价 （2） 变大 （3） （4）c （5） 600 【解析】 【小问1详解】 单质中元素化合价为0。 【小问2详解】 氧气原本在高压钢瓶中，打开减压阀后进入常压环境，压强减小，气体分子间间隔变大。 【小问3详解】 反应物是氧气，反应条件是放电，生成物是臭氧，据此写出化学方程式。 【小问4详解】 臭氧是气体，在水中会向上运动，从c口通入臭氧时，臭氧上升过程中与从a口流入、向c口流动的废水形成逆流接触，能大幅延长反应接触时间，使反应更充分。 【小问5详解】 20L水样消耗氧气的总质量为，设葡萄糖质量为x， 解得。 17. 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如图所示。 Ⅰ.制氢。 海水直接制氢的关键组件之一是PTFE膜，PTFE膜仅允许水蒸气通过，海水中的其他杂质和离子无法通过。 （1）的相对分子质量为_________。 （2）水分子的直径_________的直径（填“>”、“<”或“=”）。 Ⅱ.储氢。 （3）“合成装置2”反应的方程式为_________。 （4）氨气、甲醇、水合肼是常见的储氢材料，相关物质的信息如下表： 储氢材料 沸点（101kPa） 相对分子质量 氢元素质量分数 质量储氢密度 氨气 17 17.6% 17.6% 甲醇 64.7℃ 32 12.5% 12.5% 水合肼 120.1℃ 50 12% m 已知：常以质量储氢密度来衡量化学储氢技术的优劣。若储氢材料中的氢原子全部转化为，则质量储氢密度等于氢元素的质量分数。 ①水合肼转化为氢气的过程如下：。 1个分子完全分解，会释放出_________个分子； 表格中_________。 ②结合表格信息，氨气作为储氢材料的优势是：___________________________。 Ⅲ.用氢。 （5）燃料的发展需综合考虑环保、成本、安全性以及来源等多种因素。氢气是否适合作为未来家用燃料，请阐述你的观点并说明理由。 _______________________________________________________________ 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. ③. 质量储氢密度大（或氢元素质量分数高，相同质量下释放氢气更多） （5） 适合，氢气燃烧热值高，燃烧产物只有水、无污染，且可通过电解海水制备，原料来源广泛 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量为各原子相对原子质量乘原子个数之和，的相对分子质量为。 【小问2详解】 已知PTFE膜仅允许水蒸气通过，无法通过，说明水分子直径更小。 【小问3详解】 合成装置2的反应物为和捕集的，生成物为，根据质量守恒定律配平，还生成水，反应条件标注“一定条件”即可。 【小问4详解】 ①1个分子共含6个氢原子，全部转化为可生成3个分子；题目说明氢原子全部转化为时，质量储氢密度等于氢元素质量分数，表格已给出水合肼氢元素质量分数为12%，故。 ②对比表格数据，氨气的氢元素质量分数、质量储氢密度均高于另外两种储氢材料，储氢效率更高。 【小问5详解】 略。 18. 石灰干燥剂是一种常见的食品干燥剂，主要成分是CaO，杂质不溶于水和稀酸。 Ⅰ.CaO干燥原理 （1）生石灰（CaO）除湿防潮的原理是_________（用化学方程式表示）。 Ⅱ.干燥剂的使用 （2）要证明铁钉生锈的过程中一定有水参加了反应，则必须完成的实验是_________（填序号） （3）已知会加快铁钉生锈。下列实验室常用干燥剂，可用于实验③的是_________（填字母序号） A. CaO B. NaOH固体 C. 无水固体 D. 浓硫酸 Ⅲ.探究失效干燥剂的再利用 根据绿色化学理念，设计实验把失效后的石灰干燥剂【主要成分为：CaO、、】转化为氯化钙，以再次用作实验室干燥剂。 （4）失效干燥剂含有的原因是_________（用方程式表示）。 （5）实验操作依次为： 步骤①：滴加适量盐酸，直至_________。 步骤②：过滤。 步骤③：把滤液转移到蒸发皿中，_________（写出操作名称），得到。 步骤③中得到5.55 g氯化钙固体，则理论上该石灰干燥剂中原有CaO的质量为_________g。 [相对分子质量：CaO 56， 74， 100， 111] 【答案】（1） （2）①③ （3）C （4） （5） ①. 不再有气泡产生 ②. 蒸发 ③. 2.8 【解析】 【小问1详解】 生石灰除湿防潮的原理是氧化钙能与水反应，方程式为：。 【小问2详解】 要证明铁钉生锈的过程中一定有水参加了反应，需要进行对比实验。①提供有氧有水的环境，现象铁生锈。③提供有氧无水的环境，现象铁不生锈。所以对比①③可知铁生锈需要水。 【小问3详解】 A.生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧根离子会加快铁生锈。 B.氢氧化钠固体能够吸水潮解，可用作干燥剂，但其中氢氧根离子会加快铁生锈。 C.无水氯化钙利用疏松多孔结构可吸收水分，当做干燥剂。 D.浓硫酸会与铁反应，对实验产生干扰。 【小问4详解】 生成碳酸钙方程式为。 【小问5详解】 滴加适量盐酸发生反应，，；过滤除去干燥剂中杂质；对滤液进行蒸发得到氯化钙固体。 步骤③中得到5.55 g氯化钙固体其中钙元素质量为，依据反应前后元素种类不变，则氧化钙中钙元素质量为2g，氧化钙的质量为。 19. 高铁酸钾（）是一种绿色环保、多功能水处理剂。实验室以废铁皮（主要成分，还有少量和不溶性杂质）生产的工艺流程如图： 【已知】高铁酸钾极易溶于水，难溶于乙醇，受热易分解。 （1）“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_________。酸浸后溶液中的阳离子除了，还有_________。（填离子符号） （2）不同pH下在水溶液中的稳定性如图所示， 为了提高“制备”时的产率，应_________。（填序号） A. 将溶液分多次加入和混合溶液中 B. 将和混合溶液分多次加入溶液中 （3）“转化”时，向“制备”的滤液中加入饱和溶液，发生反应： ①该反应属于_________（填基本反应类型）。 ②由此可知：在该条件下，的溶解度_________的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。 （4）“转化”后，获得纯净晶体的方案：过滤，_________（填序号）。 A. 无水乙醇洗涤晶体，低温干燥 B. 蒸馏水洗涤晶体，低温干燥 C. 无水乙醇洗涤晶体，加热烘干 D. 蒸馏水洗涤晶体，加热烘干 （5）净水时生成的胶体具有疏松多孔的网状结构，根据如图所示原理分析，在净水中的作用有①_________、②_________悬浮于水中的杂质使之从水中沉降出来。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2）A （3） ①. 复分解反应 ②. （4）A （5） ①. 杀菌消毒（或消毒） ②. 吸附 【解析】 【小问1详解】 ①氧化铁与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水； ②废铁皮中的单质铁和稀硫酸反应生成，且稀硫酸过量，因此溶液中还存在。 【小问2详解】 A.操作由图可知pH越高越稳定，始终在强碱性环境中进行，可减少分解，提高产率； B.初始环境酸性强，易分解，产率低。 【小问3详解】 ①该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应； ②以沉淀形式析出，说明该条件下其溶解度小于。 【小问4详解】 由题中已知信息可知，极易溶于水、难溶于乙醇，用无水乙醇洗涤可减少晶体溶解损失，其受热易分解，因此需要低温干燥，因此选A。 【小问5详解】 ①由原理图可知可灭活细菌，因此具有杀菌消毒的作用； ②生成的胶体疏松多孔，具有吸附性，可吸附悬浮杂质使其沉降。 20. 催化剂在改变化学反应速率中有重要作用。 （1）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是_________（填标号）。 A. 利用太阳光将水分解生产 B. 将空气中的He分解生产 C. 常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg D. 使一定质量完全燃烧放出的热量变多 （2）以为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示 ①在整个转化过程中，最终被转化为_________。 ②反应前后质量会_________（“变大”或“不变”或“变小”）。 （3）多种物质都可催化过氧化氢分解，如等.探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、；能否催化过氧化氢分解。如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2 mL。结果如下表。 研究对象 第1次 第2次 第3次 第4次 漂白液 大量气泡 较多气泡 少量气泡 无气泡 溶液 较多气泡 较多气泡 较多气泡 较多气泡 溶液 / / / / ①实验结论：_________能催化过氧化氢分解。 ②下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是_________（填标号）。 A. B. C. D. ③本实验共使用了：的双氧水，需要30%的双氧水_________mL。 （4）某固体催化剂作用下，能分解生成炭黑和一段时间后此反应速率降低，其原因是_________，解决该问题方法：高温下将催化剂置于_________（填化学式）气流中。 【答案】（1）A （2） ①. C和O2(或炭黑和氧气) ②. 不变 （3） ①. FeCl3（或氯化铁） ②. AB ③. 4.5 （4） ①. 炭黑覆盖在催化剂表面，隔绝了反应物与催化剂的接触 ②. O2 【解析】 【小问1详解】 A.水含有氢元素，且在通电情况下可以生成氢气，所以利用太阳光将水分解产生H2可能实现。 B.化学反应前后元素种类不变，He中不含氢元素，因此无法通过化学反应将He转化为H2。 C.铜的金属活动性位于镁之后，无法置换出镁，催化剂只能改变反应速率，不能改变化学性质，不能实现。 D.催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量和性质，不能实现。 【小问2详解】 由图可知，CO2经反应最后分解成为了碳单质（由题干可知是炭黑）和氧气。 四氧化三铁起到了催化作用，是反应的催化剂，反应前后质量不变。 【小问3详解】 ①据题中信息，加入氯化铁后，产生大量气泡，且过氧化氢的量增大，并不会改变产生气泡的量，说明不是氯化铁和过氧化氢反应，而是起到了催化剂作用；漂白液中加入过氧化氢，生成的气泡逐渐减少，说明漂白液是反应物不是催化剂；硫酸钾中加入过氧化氢没有现象，说明硫酸钾不能起到催化作用。 ②已知可做过氧化氢催化剂的是：二氧化锰，硫酸铜，氯化铁；不可做催化剂的是漂白液和硫酸钾；分析可知不能起到催化作用的是钾离子，硫酸根离子，钠离子，氯离子；可以起到催化作用的是铜离子和铁离子。 A.含有铜离子，可起到催化作用。 B.含有铁离子，可起到催化作用。 C.含钠离子和硫酸根离子，不能起到催化作用。 D.含钾离子和氯离子，不能起到催化作用。 ③设需要30%的双氧水的体积为x，列式可得，。 【小问4详解】 反应速率降低的原因是生成的炭黑覆盖在催化剂表面，隔绝了反应物与催化剂的接触。 高温下将催化剂置于氧气中，氧气与炭黑反应生成二氧化碳气体，可除去催化剂表面的炭黑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州天省实验学校适应性训练 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列常见生活用品的主要材料属于有机合成材料的是 A. 黄铜锁 B. 丁腈橡胶手套 C. 水泥花盆 D. 竹筷 2. 2026年，第25届冬奥会在米兰-科尔蒂纳丹佩佐举行。中国代表团获得5金4银6铜的成绩。下列食物能为选手提供蛋白质的是 A. 脱脂牛奶 B. 玉米 C. 西兰花 D. 土豆 3. 下列叙述中，属于化学性质的是 A. 可溶于苯和甲苯等溶剂 B. 密度为 C. 熔点高于280℃ D. 可与K等金属反应 4. 我国2026年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法与该主题不相符的是 A. 倡导绿色低碳出行 B. 任意排放生活污水 C. 植树造林增加绿地面积 D. 加强空气质量监测 5. 空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是 A. 空气由空气分子构成 B. 绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 C. 氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 D. 空气可支持光亮的铁丝剧烈燃烧 6. 如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是 A. 洁厕灵和“84消毒液” B. 肥皂水和威猛先生 C. “84消毒液”和肥皂水 D. “84消毒液”和威猛先生 7. 广东盛产荔枝，荔枝富含维生素。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 由20个原子构成 B. 碳、氧元素的质量比为 C. 相对分子质量为 D. 氧元素的质量分数最小 8. 下列物质的用途与所述的性质没有直接关联的是 选项 用途 性质 A 可用于自制冰袋 溶于水吸热 B 小苏打做发酵粉 碳酸氢钠与酸反应产生 C 食盐做调味品 氯化钠是白色固体 D 金刚石薄膜做光学仪器的透镜 金刚石薄膜的透光性好，硬度大 A. A B. B C. C D. D 9. 广泛用于医药、食品、造纸等行业，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为60% C. 100℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 D. 将100℃的饱和溶液降温到40℃，无晶体析出 10. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示，有关说法不正确的是 A. 明矾可以杀菌消毒 B. 操作Ⅰ是过滤 C. 液体丙无色无味 D. 操作Ⅲ利用物质的沸点不同 11. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 自然界的水循环：水分子在不断运动 B. 纸张容易被撕碎：分子可以再分 C. 红磷燃烧后，物质总质量不变：化学反应前后原子种类、数目、质量不变 D. 金刚石和石墨都有可燃性：都由碳原子构成 12. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和 B 用增氧机把养鱼池中的水喷向空中 增大氧气的溶解度 C 用锅盖盖灭着火的油锅 燃烧的条件之一是有可燃物 D 用厨余垃圾堆肥 厨余垃圾含N、P、K等元素 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 方法和主要操作 A 制备 往CuO中加入足量NaOH溶液 B 除去溶液中混有的少量 加入适量的铁粉，过滤 C 鉴别和 分别点燃后，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯 D 检验中混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验设计能达到目的的是 A.证明合金的硬度比其组分金属大 B.验证质量守恒定律 C.证明能溶于水 D.配制50 g 6%的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 2026年5月24日23时08分，搭载神舟二十三号载人飞船的长征二号F遥二十三运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。 Ⅰ.制造载人飞船时会使用大量钛合金。 （1）钛在元素周期表中的信息如图： ①构成金属钛的粒子是_________（填名称）。 ②钛原子核带_________个单位正电荷。 （2）制备钛的核心方法是：在约800-950°C的氩气保护下，用熔融金属镁置换固体。 ①从化合物分类角度，属于_________。 ②化学方程式为____________________________________。 Ⅱ.载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，维持舱内空气与地面一致。其微观示意图如图。 （3）反应②与的分子个数比为_________。 （4）该循环过程的缺点是需要不断补充_________（填化学式）。 16. 阅读科普短文，回答问题。 化学需氧量（COD：物质完全反应所耗氧气的量）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、电化学氧化法等。如图所示装置为臭氧氧化法。 （1）臭氧中氧元素的化合价为_________。 （2）打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间间隔_________（填“变小”、“变大”或“不变”） （3）B装置中，在放电条件下生成臭氧（），反应的方程式为_________。 （4）和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使与流动的有机废水充分反应，进气口应为_________。（填“a”“b”或“c”） （5）某水体“化学需氧量”为32 mg/L。若以代表水体中所有能与氧气反应的物质，，则20 L该水样中含有_________mg。（的相对分子质量为180） 17. 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如图所示。 Ⅰ.制氢。 海水直接制氢的关键组件之一是PTFE膜，PTFE膜仅允许水蒸气通过，海水中的其他杂质和离子无法通过。 （1）的相对分子质量为_________。 （2）水分子的直径_________的直径（填“>”、“<”或“=”）。 Ⅱ.储氢。 （3）“合成装置2”反应的方程式为_________。 （4）氨气、甲醇、水合肼是常见的储氢材料，相关物质的信息如下表： 储氢材料 沸点（101kPa） 相对分子质量 氢元素质量分数 质量储氢密度 氨气 17 17.6% 17.6% 甲醇 64.7℃ 32 12.5% 12.5% 水合肼 120.1℃ 50 12% m 已知：常以质量储氢密度来衡量化学储氢技术的优劣。若储氢材料中的氢原子全部转化为，则质量储氢密度等于氢元素的质量分数。 ①水合肼转化为氢气的过程如下：。 1个分子完全分解，会释放出_________个分子； 表格中_________。 ②结合表格信息，氨气作为储氢材料的优势是：___________________________。 Ⅲ.用氢。 （5）燃料的发展需综合考虑环保、成本、安全性以及来源等多种因素。氢气是否适合作为未来家用燃料，请阐述你的观点并说明理由。 _______________________________________________________________ 18. 石灰干燥剂是一种常见的食品干燥剂，主要成分是CaO，杂质不溶于水和稀酸。 Ⅰ.CaO干燥原理 （1）生石灰（CaO）除湿防潮的原理是_________（用化学方程式表示）。 Ⅱ.干燥剂的使用 （2）要证明铁钉生锈的过程中一定有水参加了反应，则必须完成的实验是_________（填序号） （3）已知会加快铁钉生锈。下列实验室常用干燥剂，可用于实验③的是_________（填字母序号） A. CaO B. NaOH固体 C. 无水固体 D. 浓硫酸 Ⅲ.探究失效干燥剂的再利用 根据绿色化学理念，设计实验把失效后的石灰干燥剂【主要成分为：CaO、、】转化为氯化钙，以再次用作实验室干燥剂。 （4）失效干燥剂含有的原因是_________（用方程式表示）。 （5）实验操作依次为： 步骤①：滴加适量盐酸，直至_________。 步骤②：过滤。 步骤③：把滤液转移到蒸发皿中，_________（写出操作名称），得到。 步骤③中得到5.55 g氯化钙固体，则理论上该石灰干燥剂中原有CaO的质量为_________g。 [相对分子质量：CaO 56， 74， 100， 111] 19. 高铁酸钾（）是一种绿色环保、多功能水处理剂。实验室以废铁皮（主要成分，还有少量和不溶性杂质）生产的工艺流程如图： 【已知】高铁酸钾极易溶于水，难溶于乙醇，受热易分解。 （1）“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_________。酸浸后溶液中的阳离子除了，还有_________。（填离子符号） （2）不同pH下在水溶液中的稳定性如图所示， 为了提高“制备”时的产率，应_________。（填序号） A. 将溶液分多次加入和混合溶液中 B. 将和混合溶液分多次加入溶液中 （3）“转化”时，向“制备”的滤液中加入饱和溶液，发生反应： ①该反应属于_________（填基本反应类型）。 ②由此可知：在该条件下，的溶解度_________的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。 （4）“转化”后，获得纯净晶体的方案：过滤，_________（填序号）。 A. 无水乙醇洗涤晶体，低温干燥 B. 蒸馏水洗涤晶体，低温干燥 C. 无水乙醇洗涤晶体，加热烘干 D. 蒸馏水洗涤晶体，加热烘干 （5）净水时生成的胶体具有疏松多孔的网状结构，根据如图所示原理分析，在净水中的作用有①_________、②_________悬浮于水中的杂质使之从水中沉降出来。 20. 催化剂在改变化学反应速率中有重要作用。 （1）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是_________（填标号）。 A. 利用太阳光将水分解生产 B. 将空气中的He分解生产 C. 常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg D. 使一定质量完全燃烧放出的热量变多 （2）以为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示 ①在整个转化过程中，最终被转化为_________。 ②反应前后质量会_________（“变大”或“不变”或“变小”）。 （3）多种物质都可催化过氧化氢分解，如等.探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、；能否催化过氧化氢分解。如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2 mL。结果如下表。 研究对象 第1次 第2次 第3次 第4次 漂白液 大量气泡 较多气泡 少量气泡 无气泡 溶液 较多气泡 较多气泡 较多气泡 较多气泡 溶液 / / / / ①实验结论：_________能催化过氧化氢分解。 ②下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是_________（填标号）。 A. B. C. D. ③本实验共使用了：的双氧水，需要30%的双氧水_________mL。 （4）某固体催化剂作用下，能分解生成炭黑和一段时间后此反应速率降低，其原因是_________，解决该问题方法：高温下将催化剂置于_________（填化学式）气流中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $