2026年6月广东广州市第七中学学情自测化学试卷

2025学年（下）6月考试初三年级化学科试卷（问卷） 考试时间：60分钟；满分：90分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的选项中只有一项最符合题意） 1．材料是人类社会进步的重要标志，下列物品中所用材料属于合成材料的是 A．青铜雁鱼灯 B．纯棉T恤衫 C．聚丙烯餐盒 D．包裹粽子的粽叶 2．电影《给阿嬷的情书》中出现的岭南特产——橄榄鲜果，入口酸涩、咀嚼后慢慢回甘，该过程中果肉内物质发生了缓慢氧化。缓慢氧化属于 A．物理变化 B．化学变化 C．物理性质 D．化学性质 3．食在广州。特色美食“果木烧鹅”中富含的营养素是 A．维生素 B．糖类 C．蛋白质 D．油脂 4．6月7日是世界食品安全日，旨在提升公众对食品安全的关注，下列做法利于健康的是 A．用霉变面包高温消毒制作营养早餐 B．在酱油中添加适量铁元素预防缺铁 C．卤制美食时添加大量香精增加美味 D．工业级亚硝酸钠腌制肉类保持长久 5．夏日广州，凤凰花开。凤凰花含有山奈酚（），可用于抗菌、消炎。下列关于山奈酚的说法正确的是 A．山奈酚属于氧化物 B．山奈酚中碳元素的质量分数最大 C．山奈酚中氢元素和氧元素的质量比为5∶3 D．山奈酚由15个碳原子、10个氢原子、6个氧原子构成 6．2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽家园”。符合该主题的是 A．鼓励私家车单双日限行，减少尾气排放 B．工业废水加大量清水稀释后直接排放 C．为增加粮食产量，大量使用农药化肥 D．将废旧电池埋入地下，防止污染空气 7．热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气极易溶于水 B 利用活性炭自制简易净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用 C 用酒精对桌椅进行消毒 酒精具有可燃性 D 不宜用钢刷擦洗铝制品 钢刷会破坏氧化膜 8．下列宏观事实的微观解释合理的是 A．“过雨荷花满院香”——分子在不断运动 B．水沸腾把壶盖顶开——水分子的体积变大 C．石墨转变为金刚石——原子种类发生改变 D．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——它们的溶液中均含有氢原子 9．钆（Gd）被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了的Cu可高效催化甲醇（）与水的反应用于制氢。如图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是 A．Gd属于金属元素 B．Gd与Y的性质相似 C．中Gd的化合价为+3价 D．1个Gd原子的质量为157.3 g 10．下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaCl和固体 分别加少量水溶解，触摸容器外壁 B 探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序 取形状大小相同的三种金属，分别加入稀硫酸 C 除去NaOH溶液中的 加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤 D 检验某固体是否为碳酸盐 取样，加入氯化钙溶液，观察是否有沉淀产生 11．如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是 A．a点物质在空气中体积分数最高 B．b点物质属于大气污染物 C．c点物质的名称为硝酸 D．d点物质可能是复合肥料 12．随着我国人工智能整体实力持续增强，以硅为主要成分的芯片需求量也与日俱增。工业上制取高纯硅的反应微观示意图如图。下列说法不正确的是 A．丙中所含元素在地壳中的含量位列第二 B．反应前后原子的种类和数目均不变 C．反应前后氢元素的化合价发生了变化 D．参加反应的甲和乙的微粒个数比是1∶1 13．如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C．④中铁板上会出现红色图案 D．⑤中塑封是为了防止班徽生锈 14．实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是 A．实验1：利用浓硫酸除去氧气中的水蒸气 B．实验2：验证稀盐酸和NaOH可以反应 C．实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达着火点 D．实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO₂不支持燃烧 二、填空题（共6题，共48分） 15．（6分）阅读短文，然后回答问题。 中国量产“地表最强”碳纤维 一根直径不到2毫米的“线绳”，可以拉动满载54个成年人的大货车，这种神奇的材料就是碳纤维。2026年3月11日，中国自主研发的SYT80（T1200级）超高强度碳纤维在全球首发，中国也成为全世界首个实现该级别碳纤维百吨级量产的国家。 SYT80（T1200级）超高强度碳纤维可谓“刚柔并济”，其单丝直径仅有头发丝的，拉升强度却是普通钢材的10倍，而密度仅为钢材的，且具有优异的力学性能、耐高温、耐腐蚀和抗疲劳等特性。 单丝直径6-7微米，不到头发丝1/10 SYT80（T1200级）超高强度碳纤维用于汽车的发动机缸体、车架等关键部件，能在大幅减轻部件重量的同时，确保其具备足够的强度与刚性，提升了汽车的整体性能。作为航天、航空等领域的优选材料，它将以极致的低密度、超高强特性，让国产大飞机更轻更安全、航天运载效率更高、深空探测边界更远；也为氢能储运、低空经济、具身智能等产业提供更可靠的“筋骨”，让新能源汽车续航更长、医疗器械更轻便耐用、体育器材性能更优。 （1）全世界首个实现T1200级碳纤维百吨级量产的国家是_______________。 （2）一根头发丝的直径大约是_______________。 （3）汽车制造中可用超高强度碳纤维制作_______________（写一条，下同）；该纤维用于制造飞机时，主要利用了其具有的性质是_______________；此外，该纤维还可用于_______________。 （4）超高强度碳纤维具有优异的耐腐蚀性，但普通钢材遇到酸性物质（如稀硫酸）却会被腐蚀，原因是_______________________________________（用化学方程式表示）。 16．（7分）农业现代化与绿色生活理念深度融合，某生态农业园采用“无土栽培+循环水系统”种植草莓，同时利用植物提取液开发天然洗涤剂。科研小组开展“水质净化与天然洗涤剂配制”项目研究。 【查阅资料】 ①草莓营养液：含、，需控制总盐质量分数。 ②总盐浓度等于溶液中和的溶质质量分数之和。 ③无患子果皮含天然表面活性剂皂苷，溶解度为8 g，溶解度为28 g。 ④皂苷水溶液的pH约为5.0~6.5，具有乳化油污能力。 任务一：灌溉用水的净化 园区收集雨水用于草莓无土栽培，雨水需经下图装置净化。 （1）过滤可以除去水中的_______________（填“易溶性”或“难溶性”）杂质。 （2）在草莓园中，常采用喷灌或滴灌的方法浇灌，主要是为了______________________________。 任务二：探究水的组成 小组同学用如图装置探究水的组成。 （3）电解水时，水中加入硫酸钠的目的是_________________________。 （4）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9 g，生成氧气的质量为__________g（不考虑水的蒸发）。 任务三：营养液与洗涤剂的配制评价 配制方案 溶质及质量 溶剂质量 操作要点 草莓营养液 2.0 g KNO₃+1.5 g NH₄H₂PO₄ 246.5 g 溶解后测pH，调节至6.0 天然洗涤剂 皂苷4.0 g 46 g 60℃溶解，降温至20℃使用 （5）KNO₃和NH₄H₂PO₄中，含有的营养元素是____________________。 （6）20℃时，若配制饱和天然洗涤剂皂苷溶液，其质量分数是__________（列出表达式即可）。 （7）请你从溶液质量分数的角度，评价并说明草莓营养液配制方案的合理性：_______________。 17．（9分）铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。已知L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇。其制备流程图如下： （1）精制L-乳酸钙（）与FeCl₂溶液反应的化学方程式为____________________。 （2）“恒温反应”后加入乙醇的作用是______________________________。 （3）“恒温反应”对提高产品质量十分重要。下图为反应温度与产品产率及产品中Fe³⁺杂质含量的关系。由图可知应选择的合适温度为__________。温度过高时，FeCl₂溶液在空气中会由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色氢氧化物出现，该反应的化学方程式为___________________________________。 （4）"干燥"方式为_______________（填字母） A．低温常压 B．低温真空 C．高温常压 D．高温真空 （5）该流程中可循环利用的物质是_______________。 （6）已知成年缺铁性贫血患者每日需补铁100-200 mg，某补铁片剂中每片含50%乳酸亚铁，每片片剂的质量为0.3 g，若不考虑其他摄入，每日至少需服用__________片能满足治疗需求。【乳酸亚铁的相对分子质量：234】 18．（8分）化学兴趣小组同学以"助力碳中和"为主题，开展项目式学习活动。 项目一：了解二氧化碳的发现史 （1）公元三世纪，西晋时期张华所著《博物志》记载有“烧白石作白灰（CaO）”，同时产生二氧化碳。写出白石主要成分的化学式___________________________________。 项目二：探究二氧化碳与水反应。 同学用以下装置进行三组对比实验，先用三支注射器分别收集20 mL、60 mL、100 mL的CO2气体备用。 【实验步骤】 ①连接装置，检查装置气密性。 ②向三颈烧瓶中注入100 mL蒸馏水。 ③连接仪器与装置，打开相关软件，准备开始采集数据。 ④打开止水夹，分别将三支注射器中的CO2气体全部缓缓地挤入蒸馏水中。 ⑤待数据稳定后，缓慢振荡反应容器约20 s，待数据再次稳定后停止采集。三次实验综合得到图2所示图像。回答下列问题： （2）图1装置的气密性检查方法为（忽略活塞的摩擦阻力）：打开止水夹，将注射器活塞缓缓向上拉一段距离，松手后____________________，则表明装置气密性良好。 （3）实验a曲线对应注入的CO2气体为_____mL（选填20、60或100）。 （4）实验时间约在10～50 s时，溶液的pH均不同程度地迅速变小，其原因可用化学方程式表示为___________________________________。 （5）实验时间约在100～120 s时，三条曲线均有明显下降，其对应的实验操作为___________________。 项目三：探究二氧化碳与氢氧化钠反应。 （6）已知BaCl₂溶液呈中性，用如图3装置制取CO₂及性质探究实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定的盐酸，图4表示实验过程中装置乙和丙中的溶液pH变化曲线。 ①图3中能说明CO₂能与NaOH溶液反应的现象是乙中_______________，丙中_______________。 ②图4中，0~T₁时，显示器Ⅱ测得pH不断变小，原因是___________________________________。 19．（9分）碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]可用于制造防火保温材料。用蛇纹石（含MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）制取碱式碳酸镁的一种流程如图所示。回答下列问题。 【查阅资料】 ①，； ②在上述流程条件下，几种氢氧化物沉淀、溶解时的pH如下图所示。 ③难溶性碱或难溶性碳酸盐加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。 （1）“溶解”时，把蛇纹石粉碎的目的是______________________________。 （2）进行环节Ⅰ时，应该控制溶液pH的最佳范围为______~______（填整数），Ca（OH）₂不能过量，若Ca（OH）₂过量，可能导致_______________（填化学式，下同）溶解和产生__________沉淀。 （3）从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH>13，然后过滤、洗涤、灼烧。pH需要调节至大于13的原因是____________________。 （4）“热解”时，反应的化学方程式为___________________________________。 （5）已知碱式碳酸镁有多种结构，其化学式可表示为aMg(OH)₂·bMgCO₃·cH₂O，取4.66 g碱式碳酸镁，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和1.76 gCO₂，则a∶b的值为_______________。 20．（9分）（1）室温下，甲同学取相同体积的H2O2和HI溶液混合，探究浓度对反应速率的影响，实验记录如下： 实验编号 1 2 3 4 5 H2O2的质量分数 5% 5% 5% 10% 15% HI的质量分数 5% 10% 15% 5% 5% 从混合到出现棕黄色时间/s 13 6.5 4.3 a 4.5 ①该反应会生成一种棕黄色的单质以及水，其化学方程式为______________________________。 ②表格中a的数据可能为______。 A．3.4 B．4.2 C．4.4 D．6.6 ③通过分析比较上表数据，得到的结论是___________________________________。 （2）查阅资料：Ⅰ．氧化性可以表征物质反应能力或反应趋势的强弱，物质的氧化性越强，其参加反应的趋势越大； Ⅱ．具有氧化性的物质称为氧化剂，有些氧化剂反应时需要酸参与，有些不需要酸参与；只有需要酸参与的氧化剂，氧化性才受酸性强弱影响。 Ⅲ．H2O2、KMnO4、FeCl3均为常见的氧化剂。 Ⅳ．可用如下图的简易检测装置测定物质的氧化性：两个电极分别插入溶液中，用导线连电压表；其他条件不变，电压越高，溶液a（氧化剂）的氧化性越强。 乙同学用KI替代HI进行上述实验，未观察到溶液变为棕黄色，推测原因是酸性对H2O2的氧化性有影响，乙同学提出猜测并进行如下探究。 【提出猜想】其他条件相同时，酸性越强，氧化剂的氧化性越强。 【实验验证】设计实验、验证猜想：利用如图装置进行下表实验1-4，记录数据。 序号 溶液a 电压表读数 1 10 mL质量分数10%的KMnO4溶液、3滴稀H2SO4 U1 2 10 mL质量分数10%的KMnO4溶液、3滴浓H2SO4 U2 3 10 mL质量分数10%的FeCl3溶液、3滴稀H2SO4 U3 4 10 mL质量分数10%的FeCl3溶液、3滴浓H2SO4 U4 ①由实验1和2可知，酸性越强，KMnO4的氧化性越强，作出该判断的依据是____________________。 ②测得U3=U4，说明酸性对FeCl3的氧化性几乎无影响，解释原因：______________________________。 【实验结论】若氧化剂参加反应时有H+参加反应，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；若氧化剂参加反应时没有H+参加反应，酸性对氧化剂的氧化性几乎没有影响。 【迁移拓展】综合上述探究结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，氧化剂浓度越大，其氧化性越强。 ③结合乙同学的实验2，丙同学补充进行实验5，验证其猜想成立，完成下表中的内容： 序号 溶液a 电压表读数 5 _________________________ U5 ④丙同学猜想成立的依据是：_________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $