河南信阳市2025-2026学年高一下学期期末化学自编模拟卷（十）

**基本信息** 立足高一化学核心内容，以生活应用（如食品添加剂SO₂作用）、工业流程（如氟硅酸钾制备）为情境，融合实验探究与理论分析，注重化学观念与科学思维的考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与STSE、化学用语、实验装置分析、有机结构与性质、反应能量变化、元素周期律|结合《抱朴子》“丹砂烧之成水银”体现文化传承，以隐形飞机材料结构考查同系物判断，强化微观探析| |非选择题|4题/58分|反应原理（平衡状态判断、转化率计算）、工业流程（MnO制备、硫回收）、有机合成（聚丙烯、乙二酸二乙酯）|以海水提溴、黄铁矿制硫酸等真实工业流程设计问题，通过实验数据（如硫浸取率曲线）考查科学探究能力，突出证据推理与模型认知|

河南信阳市2025-2026学年高一下学期期末化学自编模拟卷（十） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定 B.工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为）中氧化出来 C.食品中添加适量的二氧化硫，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应 2.化学用语是学习化学的工具，下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为8的碳原子 B.乙烷的结构式 C.四氯化碳的球棍模型 D.氯的原子结构示意图 3.用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A.装置①可用于探究乙醇的还原性 B.装置②可用于验证SO2与水反应 C.装置③可用于从米酒中分离出酒精 D.装置④可用于萃取碘水中的I2 4.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式(M)如图所示。下列说法错误的是 A.M与N互为同系物 B.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.M中所有的原子可能位于同一平面 D.M自身能通过加聚反应获得高分子化合物 5.一定温度下，与I2(g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A.理论上，该反应可设计成原电池 B.该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C.该反应的热化学方程式为 D.ΔH与该反应的能量变化趋势相符 6.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A.W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物 B.原子半径： C.简单氢化物的还原性： D.甲中阴阳离子个数比 7.在实验室中，下列除杂的方法正确的是 A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，静置，分液 B.乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C.在制备乙酸乙酯时，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D.乙烯中混有CO2和SO2，可将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶 8.下列对实验装置的描述不正确的是   A.图A是吸收氨气，且能防止倒吸 B.图B是完成“喷泉实验” C.图C是除去中的 D.图D是制取并检验气体 9.下列关于物质制备原理的化学方程式正确的是 A.煤的气化： B.工业冶炼Mg：(熔融) C.工业提纯粗硅： D.石油化工合成环氧乙烷： 10.实验是探究化学的基础。下列有关装置或实验操作与目的错误的是 A．验证Cu与浓硝酸反应放热(尾气吸收装置略) B．探究乙醇的氧化性 C．证明酸性强弱：盐酸碳酸硅酸 D．证明对分解的催化效果更好(右侧装置产生气泡速率较快) 11.有机物可在医用胶中作交联剂，其结构如图所示，下列有关说法错误的是 A.中含有两种含氧官能团 B.可与反应生成 C.可使溴水褪色 D.在碱性条件下可发生皂化反应 12.一种水系电池装置如图，下列说法正确的是 A.为电池的正极，可选用做电极材料 B.电池工作时极周围增大 C.电池工作时由极移向极 D.极电极反应式为： 13.在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 A.容器内HF、SiF4、H2O物质的量之比等于4∶1∶2 B.容器内气体压强不再变化 C.相同时间内有4molH-O键断裂，同时有2molH-F键断裂 D.v正(H2O)=2v逆(HF) 14.海洋是人类赖以生存的资源宝库。从海水资源提取溴原理如图所示。下列说法正确的是 A.试剂X是氢氧化钠溶液 B.通热空气的主要目的是赶出过量的Cl2 C.试剂Y若选用SO2，则发生的主要反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 D.操作Z为分液 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.请按要求回答下列问题： (1)一定条件下，石墨转化为金刚石是吸热反应，符合该过程能量变化的示意图为___________(填标号)；二者更稳定的是___________(填“石墨”或“金刚石”)。 A．                        B． C．                        D． (2)已知℃时，断开键、键分别需要吸收、能量，该温度下，和蒸汽反应生成气体时，会放出能量，则断开键要吸收的能量为___________(用含、、的式子表示)。 (3)一定条件下，向10L恒温恒容的密闭容器中充入，发生反应。反应过程中测定的部分数据如表所示。 0 50 150 250 350 450 0 0.012 0.018 0.02 0.02 ①该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。 a．容器内气体的压强保持不变      b．容器内气体的密度保持不变 c．生成同时又消耗  d．容器内气体的颜色不变 ②的值是___________。 ③的平衡转化率为___________%。 ④当该反应达到化学平衡状态时，仅改变一个措施可以使反应速率增大，该措施为___________(填标号)。 a．降低容器温度 b．加入合适的催化剂 c．保持容器容积不变，充入(不参与反应) d．向容器中再充入一定量的 16.用黄铁矿与软锰矿制备并回收单质硫的流程如下。 已知：i.形成沉淀较沉淀更利于去除完全； ii.氧化性顺序：； iii.等铵盐受热易分解； iv.酸浸反应时有和生成，滤液1主要含有、、等金属阳离子。 I.制备MnO： (1)①酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，请再写出一条提高浸取率的措施： ___。 ②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是__________。 ③是一种重要的化工原料，可由在隔绝空气的条件下加热制得，制备化学方程式为__________。 Ⅱ.回收硫单质 (2)①回收单质硫的流程中可循环利用的物质是__________。 ②溶液浸取滤渣1时的反应为，硫单质浸取率随温度变化曲线如图所示。温度高于30℃，硫单质浸取率下降的可能原因是__________。 ③回收的单质硫与黄铁矿都是工业生产硫酸的重要原料。生产中，煅烧黄铁矿的化学反应方程式为__________，最终用__________吸收制得高浓度的硫酸。 17.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，用于合成有机高分子材料等。 (1)以丁烷为原料合成聚丙烯和有机溶剂（氯仿） ① 甲烷的空间结构为                  。 ②的反应类型是                  。 ③ D与HCl发生加成反应所得的产物可能有                  （填结构简式）。 ④ 由D生成聚丙烯的化学方程式是                  。 (2) 以乙烯为原料合成乙二酸二乙酯 ① 上述转化过程中，原子利用率为100%的反应有ⅰ、                  （填序号）。 ② 下列关于乙醇的说法正确的是                  （填字母）。 a．乙醇和乙二醇互为同系物 b．乙醇可由葡萄糖在酶的催化下反应得到 c．乙醇与二甲醚（）互为同分异构体 ③ M分子中的官能团是                  。 ④ 反应ⅵ的化学方程式是                  。 18..氟硅酸钾()常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)中元素的化合价为                  。 (2) “还原1”中，发生反应的化学方程式为                  。 (3)“还原2”中，发生反应的与的物质的量之比为                  。 (4) “转化2”中发生反应的化学方程式为                  。 (5)“沉淀”后，分离出的操作为                  ，该操作需要使用的玻璃仪器有                  。 (6) 该工艺中可循环使用的物质有                  (填化学式)。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南信阳市2025-2026学年高一下学期期末化学自编模拟卷（十） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定 B.工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为）中氧化出来 C.食品中添加适量的二氧化硫，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应 【答案】C 2.化学用语是学习化学的工具，下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为8的碳原子 B.乙烷的结构式 C.四氯化碳的球棍模型 D.氯的原子结构示意图 【答案】D 3.用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A.装置①可用于探究乙醇的还原性 B.装置②可用于验证SO2与水反应 C.装置③可用于从米酒中分离出酒精 D.装置④可用于萃取碘水中的I2 【答案】A 4.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式(M)如图所示。下列说法错误的是 A.M与N互为同系物 B.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.M中所有的原子可能位于同一平面 D.M自身能通过加聚反应获得高分子化合物 【答案】A 5.一定温度下，与I2(g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A.理论上，该反应可设计成原电池 B.该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C.该反应的热化学方程式为 D.ΔH与该反应的能量变化趋势相符 【答案】B 6.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A.W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物 B.原子半径： C.简单氢化物的还原性： D.甲中阴阳离子个数比 【答案】B 7.在实验室中，下列除杂的方法正确的是 A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，静置，分液 B.乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C.在制备乙酸乙酯时，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D.乙烯中混有CO2和SO2，可将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶 【答案】C 8.下列对实验装置的描述不正确的是   A.图A是吸收氨气，且能防止倒吸 B.图B是完成“喷泉实验” C.图C是除去中的 D.图D是制取并检验气体 【答案】D 9.下列关于物质制备原理的化学方程式正确的是 A.煤的气化： B.工业冶炼Mg：(熔融) C.工业提纯粗硅： D.石油化工合成环氧乙烷： 【答案】C 10.实验是探究化学的基础。下列有关装置或实验操作与目的错误的是 A．验证Cu与浓硝酸反应放热(尾气吸收装置略) B．探究乙醇的氧化性 C．证明酸性强弱：盐酸碳酸硅酸 D．证明对分解的催化效果更好(右侧装置产生气泡速率较快) 【答案】B 11.有机物可在医用胶中作交联剂，其结构如图所示，下列有关说法错误的是 A.中含有两种含氧官能团 B.可与反应生成 C.可使溴水褪色 D.在碱性条件下可发生皂化反应 【答案】D 【解析】由结构简式可知，有机物X中含有酯基和羟基两种含氧官能团，A正确；X中含有羟基，可与含有羧基的有机物发生取代反应，B正确；X中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，C正确；皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，而X不是油脂，不能发生皂化反应，D错误；故选D。 12.一种水系电池装置如图，下列说法正确的是 A.为电池的正极，可选用做电极材料 B.电池工作时极周围增大 C.电池工作时由极移向极 D.极电极反应式为： 【答案】D 【解析】本图是原电池工作原理，X极Zn失电子生成，X为负极，电极反应为；Y极得电子生成，Y为正极，电极反应为；因为是阳离子交换膜，向正极Y移动。X极Zn失电子生成，X为负极，A错误；X极电极反应为，在消耗，电池工作时极周围减小，B错误；因为是阳离子交换膜，向正极Y移动，C错误；Y极电极反应式为：，D正确；故答案选D。 13.在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 A.容器内HF、SiF4、H2O物质的量之比等于4∶1∶2 B.容器内气体压强不再变化 C.相同时间内有4molH-O键断裂，同时有2molH-F键断裂 D.v正(H2O)=2v逆(HF) 【答案】B 14.海洋是人类赖以生存的资源宝库。从海水资源提取溴原理如图所示。下列说法正确的是 A.试剂X是氢氧化钠溶液 B.通热空气的主要目的是赶出过量的Cl2 C.试剂Y若选用SO2，则发生的主要反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 D.操作Z为分液 【答案】C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.请按要求回答下列问题： (1)一定条件下，石墨转化为金刚石是吸热反应，符合该过程能量变化的示意图为___________(填标号)；二者更稳定的是___________(填“石墨”或“金刚石”)。 A．                        B． C．                        D． (2)已知℃时，断开键、键分别需要吸收、能量，该温度下，和蒸汽反应生成气体时，会放出能量，则断开键要吸收的能量为___________(用含、、的式子表示)。 (3)一定条件下，向10L恒温恒容的密闭容器中充入，发生反应。反应过程中测定的部分数据如表所示。 0 50 150 250 350 450 0 0.012 0.018 0.02 0.02 ①该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。 a．容器内气体的压强保持不变      b．容器内气体的密度保持不变 c．生成同时又消耗  d．容器内气体的颜色不变 ②的值是___________。 ③的平衡转化率为___________%。 ④当该反应达到化学平衡状态时，仅改变一个措施可以使反应速率增大，该措施为___________(填标号)。 a．降低容器温度 b．加入合适的催化剂 c．保持容器容积不变，充入(不参与反应) d．向容器中再充入一定量的 【答案】(1) B；石墨 (2) (3) ad 0.02 20 bd 【解析】（1）石墨转化为金刚石是吸热反应，说明生成物（金刚石）的总能量高于反应物（石墨）的总能量。B图中生成物能量高于反应物能量，符合吸热反应的能量变化；因为石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低，物质的能量越低越稳定，更稳定的是石墨。 （2）℃时，和蒸气反应生成气体时，会放出能量，即。断开键、键分别需要吸收、能量，设断开键要吸收的能量为xkJ，则有a+b-2x=-2c，。 （3）①该反应是气体分子数增大的反应，当容器内气体的压强保持不变时，说明气体物质的量不再改变，则反应达到平衡，a正确；由密度公式可知，容器恒容，气体体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度始终保持不变，b错误；生成与消耗均表示正方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，c错误；三种气体只有氯气有颜色(氯气为黄绿色)，恒容容器内气体的颜色不变，说明氯气的浓度保存不变，能判断反应达到平衡，d正确。 ②由表格知，250s后不再变化，反应达到平衡，x的值是0.02。 ③一定条件下，向10L恒温恒容的密闭容器中充入，c()=0.1； 250s时反应达到平衡，c()=0.02，根据反应，则消耗c()=0.02，的转化率=。 ④降低容器温度，反应速率减小，a错误；加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，可加快反应速率，b正确；保持容器容积不变，充入(不参与反应)，该装置为恒容装置，各物质的浓度不变，不改变反应速率，c错误；向容器中再充入一定量的，提高了反应物浓度，反应速率加快，d正确。 16.用黄铁矿与软锰矿制备并回收单质硫的流程如下。 已知：i.形成沉淀较沉淀更利于去除完全； ii.氧化性顺序：； iii.等铵盐受热易分解； iv.酸浸反应时有和生成，滤液1主要含有、、等金属阳离子。 I.制备MnO： (1)①酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，请再写出一条提高浸取率的措施：__________。 ②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是__________。 ③是一种重要的化工原料，可由在隔绝空气的条件下加热制得，制备化学方程式为__________。 Ⅱ.回收硫单质 (2)①回收单质硫的流程中可循环利用的物质是__________。 ②溶液浸取滤渣1时的反应为，硫单质浸取率随温度变化曲线如图所示。温度高于30℃，硫单质浸取率下降的可能原因是__________。 ③回收的单质硫与黄铁矿都是工业生产硫酸的重要原料。生产中，煅烧黄铁矿的化学反应方程式为__________，最终用__________吸收制得高浓度的硫酸。 【答案】(1) 将矿石粉碎，增大接触面积；加快搅拌速率，使反应物充分接触；延长酸浸时间，使反应更完全（任选一种即可）  将Fe2+氧化为Fe3+，以提高后续除杂效率  (2) (NH4)2S (NH4)2S受热分解，导致S2-浓度降低   98.3%的浓硫酸 【解析】（1）①根据题目要求，需要在温度和硫酸浓度不变的情况下，提高浸取率。这可以通过以下方式实现：将矿石粉碎，增大接触面积；加快搅拌速率，使反应物充分接触；延长酸浸时间，使反应更完全等措施。 ②根据已知条件i，沉淀较沉淀更利于去除完全；氧化性，酸浸后溶液中主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+等离子。所以加碱溶液前先加适量软锰矿粉，是为了将氧化为，便于生成沉淀除去，同时自身被还原为Mn2+，不引入新杂质，这样可以确保Fe3+在加碱后完全沉淀，而Mn2+留在溶液中。 ③Mn(OH)2在隔绝空气条件下加热制，根据原子守恒可知还生成，反应方程式为：。 （2）①从回收单质硫的流程中可以看出，(NH4)2S溶液用于浸取滤渣1（S），热分解后生成H2S和NH3，二者反应又生成溶液，因此，可循环利用的物质是(NH4)2S溶液。 ②根据已知iii，(NH4)2S等铵盐受热易分解。当温度高于30℃时，(NH4)2S可能受热分解，导致S2-浓度降低，S浸取率下降。此外，温度升高可能使分解，或S的溶解度降低，但主要原因是(NH4)2S分解。 ③黄铁矿主要成分为，煅烧黄铁矿时与氧气反应生成和，反应方程式为：，在硫酸工业中，SO3若直接用水吸收，会形成酸雾，降低吸收效率。工业上通常用质量分数为98.3%的浓硫酸吸收SO3，生成发烟硫酸，再稀释为浓硫酸。 17.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，用于合成有机高分子材料等。 (1)以丁烷为原料合成聚丙烯和有机溶剂（氯仿） ① 甲烷的空间结构为                  。 ②的反应类型是                  。 ③ D与HCl发生加成反应所得的产物可能有                  （填结构简式）。 ④ 由D生成聚丙烯的化学方程式是                  。 (2) 以乙烯为原料合成乙二酸二乙酯 ① 上述转化过程中，原子利用率为100%的反应有ⅰ、                  （填序号）。 ② 下列关于乙醇的说法正确的是                  （填字母）。 a．乙醇和乙二醇互为同系物 b．乙醇可由葡萄糖在酶的催化下反应得到 c．乙醇与二甲醚（）互为同分异构体 ③ M分子中的官能团是                  。 ④ 反应ⅵ的化学方程式是                  。 【答案】(1)①正四面体形②取代反应③、 ④ (2) ①ⅱ、ⅲ、ⅴ  ②b、c  ③醛基  ④ 【解析】以乙烯为原料合成乙二酸二乙酯的过程中，i为乙烯和水加成生成乙醇，ⅱ为催化作用下乙烯被氧化为环氧乙烷，ⅲ为环氧乙烷和水的加成生成乙二醇，ⅳ为乙二醇的催化氧化生成乙二醛，ⅴ为乙二醛和氧气结合生成乙二酸，ⅵ为乙二酸和乙醇的酯化反应生成产物，以此解题。 （1）①甲烷空间结构为正四面体形； ②甲烷和氯气光照发生取代反应生成三氯甲烷，反应类型为：取代反应； ③丙烯是不对称结构，和氯化氢加成时，氯可能加到一端的碳上，也可能加到中间碳上，、 ； ④丙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，反应方程式为： ； （2）①上述转化过程中，原子利用率为100%的反应，即反应物中原子100%转化成目标产物，反应有ⅰ、ⅱ、ⅲ、ⅴ； ②乙醇和乙二醇中羟基数目不同，两者不互为同系物，a错误；乙醇可由葡萄糖在酶作用下发酵而制得，b正确；乙醇与二甲醚（）两者分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，c正确； ③根据流程，结合反应ⅳ的条件可知，反应ⅳ为醇的催化氧化反应，乙二醇在反应中被氧化为乙二醛，即M为乙二醛，官能团是醛基； ④根据流程，反应ⅴ为乙二醛在一定条件下氧化为乙二酸，反应ⅵ为乙二酸和乙醇的酯化反应，化学方程式是：  。 18.氟硅酸钾()常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)中元素的化合价为                  。 (2) “还原1”中，发生反应的化学方程式为                  。 (3)“还原2”中，发生反应的与的物质的量之比为                  。 (4) “转化2”中发生反应的化学方程式为                  。 (5)“沉淀”后，分离出的操作为                  ，该操作需要使用的玻璃仪器有                  。 (6) 该工艺中可循环使用的物质有                  (填化学式)。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 过滤；玻璃棒、烧杯、漏斗 (6)、 【解析】（1）在中，的化合价为，的化合价为，设元素化合价为，根据化合物的化合价代数和为零，可得，解得，因此的化合价为； （2）（石英砂）和（焦炭）在高温条件下发生氧化还原反应，生成硅单质和一氧化碳，该反应过程的化学方程式为：； （3）“还原2”中，与在高温条件下发生氧化还原反应，生成高纯硅和，该反应过程的化学方程式为：，发生反应的与的物质的量之比为； （4）在“转化”中，（高纯硅）和（氢氟酸）反应生成，化学方程式为：； （5）在溶液中沉淀，“沉淀”后，分离出（固体）的操作为过滤，该操作需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； （6）从工艺流程中可以看出，在“转化”过程中使用了，在“还原”和“沉淀”过程中有生成，在“还原”过程中使用了，在“转化”和“转化”过程中有生成，在该工艺中和可循环使用。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $