精品解析：2026年江苏淮安市淮安区流均初级中学等两校联考二模化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 第一部分 选择题(共24分) 一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年“世界环境日”中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与此主题不相符的是 A. 积极开展植树造林，助力“碳中和”目标达成 B. 生活垃圾分类投放，实现资源回收利用 C. 大量使用含磷洗涤剂，提高洗涤效果 D. 科学施用化肥和农药，发展绿色农业 2. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气具有助燃性，可用作燃料 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 D. 氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤 3. “中国芯”的关键材料是高纯度的硅。下图为硅在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 硅的相对原子质量是14 B. 硅属于非金属元素 C. 原子结构示意图中x=8 D. 硅位于元素周期表第三周期 4. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 滴加液体 5. 辣椒碱(C18H27NO3)是辣椒中产生辣味的物质。下列关于辣椒碱的说法正确的是 A. 辣椒碱属于氧化物 B. 辣椒碱中碳、氢元素的质量比为18：27 C. 辣椒碱由四种元素组成 D. 辣椒碱中含有49个原子 阅读下列材料，回答下列小题。 我国研究人员成功创制出一种新型催化剂——铁单原子催化剂(FeSACs)，可高效催化二氧化碳加氢生成乙醇(C2H5OH)，为实现“碳中和”提供了新路径。乙醇可用作燃料，完全燃烧生成二氧化碳和水。 6. 二氧化碳加氢生成乙醇的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 乙醇的化学式是C2H4 B. 反应前后原子数目改变 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：3 D. 该反应的生成物都是有机化合物 7. 乙醇完全燃烧的化学方程式正确的是 A. C2H5OH+3O22CO2+3H2O B. C2H5OH+O22CO2+3H2O C. C2H5OH+3O2=2CO2↑+3H2O D. C2H5OH+2O2CO2+3H2O 8. 下列有关铁单原子催化剂的说法不正确的是 A. 催化剂在反应前后化学性质不变 B. 催化剂能改变化学反应速率 C. 铁单原子催化剂属于金属单质 D. 催化剂在反应前后质量不变 9. 如图是KNO3和KCl的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 B. KCl的溶解度受温度变化的影响比KNO3大 C. t1℃时，在100g的水中加入31gKNO3可形成饱和溶液 D. t2℃时，KCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数相等 10. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量的Ca(OH)2溶液， B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 C 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加过量稀盐酸，观察有无气泡产生 D 除去铜粉中的少量铁粉 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关说法正确的是 A. 碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 点燃H2前必须验纯，则点燃可燃性气体前都必须验纯 D. 溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液 12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. C→CO2 B. Fe→FeCl3 C. CO2→H2CO3 D. CuO→CuSO4 第二部分 非选择题(共46分) 二、填空与简答题(本题共3小题，共20分) 13. 化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题。 （1）大米、面粉中富含的营养素是______。 （2）人体缺少______元素可能导致骨质疏松、佝偻病。 （3）天然气(主要成分为CH4)是常用的清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为______。 （4）自来水生产中常加入ClO2杀菌消毒，ClO2中氯元素的化合价为______价。 （5）氢氧化镁Mg(OH)2可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为______。 14. 自然界中的镁主要存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为1.8×1015t。以下是从海水中提取镁的过程，回答问题: （1）海水蒸发的过程属于___填“物理”或“化学”）变化；精盐中氯化钠由___填“分子”、“原子”或“离子”）构成，用pH试纸测得氯化钠溶液的pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （2）利用海洋中大量贝壳煅烧制CaO的过程中，伴随生成____气体，该气体___填“属于”或“不属于”）大气污染物。写出CaO与水反应的化学方程式____，该反应_________（填“放热”或“吸热”）。 （3）Mg(OH)2转化为MgCl2·6H2O过程中，加入的酸A应为___（填化学式）。电解MgCl2制得金属镁和氯气的化学方程式___。 （4）实验室将3克镁置于3克氧气中完全燃烧生成____色固体氧化镁，理论上生成氧化镁的质量____6克（填“大于”、“等于”或“小于”）。 15. A~I是初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系(部分生成物已略去)，其中A是人体胃液中帮助消化的成分，I广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 请回答下列问题： （1）I的化学式为______。 （2）反应④的基本反应类型为______。 （3）C的一种用途是______。 （4）反应①的化学方程式为______。 三、实验探究题(本题共2小题，共18分) 16. 下图是实验室常见的气体制备装置。 （1）写出标有字母a的仪器名称：______。 （2）用过高锰酸钾制备收集比较纯净的氧气时，应选择的气体制取装置是______（填字母），发生反应的化学方程式为______。 （3）实验室用BC装置制备二氧化碳气体的化学反应方程式为______。 （4）用如图装置检验二氧化碳，装置中的无色溶液应是______，检验时，气体应从______（填“b”或“c”）端通入，发生反应的化学方程式为______。 17. 已知某种治疗胃酸过多症的胃药主要成分为Al(OH)3，但可能含有Mg(OH)2和CaCO3中的一种或两种。某化学兴趣小组对该胃药的成分进行了如下探究。 【查阅资料】 ①Al(OH)3能与过量的NaOH反应生成NaAl(OH)4，Mg(OH)2、Ca(OH)2则不行。 ②Al(OH)3和Mg(OH)2不溶于水，CaCO3不溶于水但能与酸反应产生CO2。 【实验探究】 （1）取少量胃药粉末于试管中，加入足量水，充分振荡后静置，观察到有白色沉淀。该现象______(填“能”或“不能”)说明胃药中一定含有CaCO3，理由是______。 （2）另取少量胃药粉末于锥形瓶中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生。该现象说明胃药中一定含有______。 （3）为进一步确认胃药的成分，小组同学设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量待测固体样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡至固体完全溶解，得到澄清无色溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加______溶液至过量，边滴加边充分振荡 先产生白色沉淀，最终部分溶解、仍有部分白色固体剩余 含Al(OH)3 含Mg(OH)2 【反思交流】 （4）小组同学认为上述实验结论中“含Mg(OH)2”的结论不严谨，理由是______。 四、计算题(本题共1小题，共8分) 18. 为测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数，兴趣小组同学称取20 g黄铜样品置于烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共用去稀硫酸100 g，过滤、洗涤、干燥后称得滤渣质量为13.5 g。请计算： （1）该样品中锌的质量为______g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 第一部分 选择题(共24分) 一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年“世界环境日”中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与此主题不相符的是 A. 积极开展植树造林，助力“碳中和”目标达成 B. 生活垃圾分类投放，实现资源回收利用 C. 大量使用含磷洗涤剂，提高洗涤效果 D. 科学施用化肥和农药，发展绿色农业 【答案】C 【解析】 【详解】A.植物通过光合作用吸收二氧化碳，植树造林可降低大气中二氧化碳含量，助力“碳中和”目标实现，符合主题。 B.生活垃圾分类投放能实现可回收资源的重复利用，减少垃圾带来的环境污染，符合主题。 C.大量使用含磷洗涤剂会导致水体磷元素超标，引发水体富营养化，造成水华、赤潮等严重水污染问题，不符合绿色环保的主题。 D.科学施用化肥和农药可减少过量化学品对土壤、水体的污染，符合绿色农业的发展要求，符合主题。 2. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气具有助燃性，可用作燃料 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 D. 氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气只有助燃性，本身不具有可燃性，不能用作燃料，对应关系错误。 B.金刚石是天然存在的硬度最大的物质，利用硬度大的性质可切割玻璃，对应关系正确。 C.浓硫酸属于酸性干燥剂，会和碱性气体氨气发生化学反应，不能用于干燥氨气，对应关系错误。 D.氢氧化钠碱性过强，且具有强腐蚀性、成本高，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤一般用弱碱性的熟石灰（氢氧化钙），对应关系错误。 3. “中国芯”的关键材料是高纯度的硅。下图为硅在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 硅的相对原子质量是14 B. 硅属于非金属元素 C. 原子结构示意图中x=8 D. 硅位于元素周期表第三周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、由硅在元素周期表中的相关信息知，“14”表示原子序数，28.09是硅的相对原子质量，故A符合题意； B、硅元素的“硅”字是“石”字旁，属于固态非金属元素，故B不符合题意； C、硅原子结构示意图中，共有3个电子层，第二层上能容纳8个电子，所以x=8，故C不符合题意； D、元素周期表中，某元素所处的周期数与该元素原子的核外电子层数相同，硅原子核外有3个电子层，则硅位于元素周期表第三周期，故D不符合题意。 故选A。 4. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A.倾倒液体的正确规范为瓶塞倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨试管口。图中瓶塞正放、标签未朝向手心、瓶口与试管口未紧挨，操作错误。 B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，酒精灯需用火柴点燃，操作错误。 C.读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会导致读数偏大，操作错误。 D.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空于容器口上方，不可伸入容器内或触碰容器壁，操作正确。 5. 辣椒碱(C18H27NO3)是辣椒中产生辣味的物质。下列关于辣椒碱的说法正确的是 A. 辣椒碱属于氧化物 B. 辣椒碱中碳、氢元素的质量比为18：27 C. 辣椒碱由四种元素组成 D. 辣椒碱中含有49个原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。辣椒碱含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，错误。 B.元素质量比为（相对原子质量×对应原子个数）的比值，辣椒碱中碳、氢元素质量比为，是碳、氢原子的个数比，不是质量比，错误。 C.由化学式可知，辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确。 D.只有1个辣椒碱分子中含有个原子，辣椒碱是宏观物质，由大量分子构成，不能直接表述为“含有49个原子”，错误。 阅读下列材料，回答下列小题。 我国研究人员成功创制出一种新型催化剂——铁单原子催化剂(FeSACs)，可高效催化二氧化碳加氢生成乙醇(C2H5OH)，为实现“碳中和”提供了新路径。乙醇可用作燃料，完全燃烧生成二氧化碳和水。 6. 二氧化碳加氢生成乙醇的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 乙醇的化学式是C2H4 B. 反应前后原子数目改变 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：3 D. 该反应的生成物都是有机化合物 7. 乙醇完全燃烧的化学方程式正确的是 A. C2H5OH+3O22CO2+3H2O B. C2H5OH+O22CO2+3H2O C. C2H5OH+3O2=2CO2↑+3H2O D. C2H5OH+2O2CO2+3H2O 8. 下列有关铁单原子催化剂的说法不正确的是 A. 催化剂在反应前后化学性质不变 B. 催化剂能改变化学反应速率 C. 铁单原子催化剂属于金属单质 D. 催化剂在反应前后质量不变 【答案】6. C 7. A 8. C 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，反应化学方程式。 【6题详解】 A.乙醇化学式为（或），错误； B.根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，错误； C.参加反应的、分子个数比为，正确； D.生成物属于无机物，错误。 【7题详解】 乙醇完全燃烧的方程式为。 【8题详解】 催化剂的特征是反应前后质量、化学性质不变，可改变化学反应速率，故A、B、D正确；铁单原子催化剂是铁原子分散在载体上的复合催化材料，不属于金属单质，C错误。 9. 如图是KNO3和KCl的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 B. KCl的溶解度受温度变化的影响比KNO3大 C. t1℃时，在100g的水中加入31gKNO3可形成饱和溶液 D. t2℃时，KCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明对应温度，未指定温度时无法比较KNO3和KCl的溶解度大小，错误。 B.溶解度曲线斜率越大，溶解度受温度变化影响越大，KNO3的曲线更陡，说明其溶解度受温度影响比KCl大，错误。 C.时KNO3的溶解度小于31g，即该温度下100g水最多溶解 KNO3的质量小于31g，因此加入31g KNO3可形成饱和溶液，正确。 D.饱和溶液溶质质量分数公式为，时二者溶解度相等，仅饱和溶液的溶质质量分数相等，题干未说明溶液为饱和状态，无法判断溶质质量分数是否相等，错误。 10. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量的Ca(OH)2溶液， B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 C 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加过量稀盐酸，观察有无气泡产生 D 除去铜粉中的少量铁粉 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.HCl与反应的方程式为，过量的易引入新杂质，错误。 B.稀硫酸和反应生成白色沉淀，稀盐酸与不反应，现象不同可鉴别，正确。 C.变质会生成，与稀盐酸反应生成气体，若滴加过量的盐酸有气泡则说明已变质，正确。 D.铁能与过量稀硫酸反应生成可溶的，铜与稀硫酸不反应，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净铜粉，正确。 11. 下列有关说法正确的是 A. 碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 点燃H2前必须验纯，则点燃可燃性气体前都必须验纯 D. 溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.酚酞遇碱性溶液变红，能使酚酞变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠（属于盐）的水溶液呈碱性，也能使酚酞变红，A错误。 B.单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是混合物，例如氧气（）和臭氧（）的混合物，仅含氧元素但不属于单质，B错误。 C.可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时，遇明火会发生爆炸，因此点燃任何可燃性气体前都必须验纯，点燃前验纯是典型实例，C正确。 D.溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的液体可能是纯净物，例如蒸馏水，不属于溶液，D错误。 12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. C→CO2 B. Fe→FeCl3 C. CO2→H2CO3 D. CuO→CuSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳在氧气中充分燃烧可直接生成二氧化碳，反应为，能一步实现。 B.铁发生置换反应（和酸、盐溶液反应）时仅生成+2价亚铁化合物，如铁和稀盐酸反应只能得到，无法一步得到，不能一步实现。 C.二氧化碳和水直接化合生成碳酸，反应为，能一步实现。 D.氧化铜和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铜，反应为，能一步实现。 第二部分 非选择题(共46分) 二、填空与简答题(本题共3小题，共20分) 13. 化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题。 （1）大米、面粉中富含的营养素是______。 （2）人体缺少______元素可能导致骨质疏松、佝偻病。 （3）天然气(主要成分为CH4)是常用的清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为______。 （4）自来水生产中常加入ClO2杀菌消毒，ClO2中氯元素的化合价为______价。 （5）氢氧化镁Mg(OH)2可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）糖类 （2）钙(或Ca) （3）CH4+2O2CO2+2H2O （4）+4 （5）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 大米、面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类。 【小问2详解】 钙是人体骨骼和牙齿的核心组成元素，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易出现骨质疏松。 【小问3详解】 甲烷完全燃烧时，反应物为甲烷和氧气，反应条件为点燃，产物为二氧化碳和水，该方程式为。 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中氧元素为-2价，设氯元素化合价为，列式，解得。 【小问5详解】 胃酸主要成分为，氢氧化镁与盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，该方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 14. 自然界中的镁主要存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为1.8×1015t。以下是从海水中提取镁的过程，回答问题: （1）海水蒸发的过程属于___填“物理”或“化学”）变化；精盐中氯化钠由___填“分子”、“原子”或“离子”）构成，用pH试纸测得氯化钠溶液的pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （2）利用海洋中大量贝壳煅烧制CaO的过程中，伴随生成____气体，该气体___填“属于”或“不属于”）大气污染物。写出CaO与水反应的化学方程式____，该反应_________（填“放热”或“吸热”）。 （3）Mg(OH)2转化为MgCl2·6H2O过程中，加入的酸A应为___（填化学式）。电解MgCl2制得金属镁和氯气的化学方程式___。 （4）实验室将3克镁置于3克氧气中完全燃烧生成____色固体氧化镁，理论上生成氧化镁的质量____6克（填“大于”、“等于”或“小于”）。 【答案】 ①. 物理 ②. 离子 ③. 等于 ④. 二氧化碳 ⑤. 不属于 ⑥. ⑦. 放热 ⑧. HCl ⑨. MgCl2Mg+ Cl2 ⑩. 5 ⑪. 小于 【解析】 【详解】（1）海水蒸发的过程中没有生成新物质，属于物理变化；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氯化钠溶液显中性，pH=7； （2）贝壳的主要成分是碳酸钙，煅烧后生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳不会污染空气；CaO与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出大量的热，反应的化学方程式为：； （3）由Mg(OH)2转化为MgCl2·6H2O可知，加入的酸应是盐酸，化学式为HCl；电解MgCl2制得金属镁和氯气的化学方程式为：MgCl2Mg+ Cl2； （4）根据镁燃烧的化学方程式，镁与氧气恰好完全反应的质量比为（24×2）：32=3：2，可知3g镁完全燃烧只消耗2g氧气，因此3g氧气中有1g未参加反应而剩余，则生成氧化镁的质量应为3g+2g=5g小于6克。 15. A~I是初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系(部分生成物已略去)，其中A是人体胃液中帮助消化的成分，I广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 请回答下列问题： （1）I的化学式为______。 （2）反应④的基本反应类型为______。 （3）C的一种用途是______。 （4）反应①的化学方程式为______。 【答案】（1）Na2CO3 （2）复分解反应 （3）干燥剂 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】I广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则I为碳酸钠，A是人体胃液中帮助消化的成分，A是盐酸，F和G反应生成碳酸钠，F是二氧化碳，G是氢氧化钠，A和B反应生成二氧化碳，I和H可以反应生成B和氢氧化钠，故B是碳酸钙，H是氢氧化钙，D是水，E是氯化钙，C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。 【小问1详解】 根据分析可知，I的化学式为Na2CO3。 【小问2详解】 反应④是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化合物相互交换成分生成两种新的化合物，基本反应类型为复分解反应。 【小问3详解】 C是氧化钙，可以做干燥剂。 【小问4详解】 反应①是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 三、实验探究题(本题共2小题，共18分) 16. 下图是实验室常见的气体制备装置。 （1）写出标有字母a的仪器名称：______。 （2）用过高锰酸钾制备收集比较纯净的氧气时，应选择的气体制取装置是______（填字母），发生反应的化学方程式为______。 （3）实验室用BC装置制备二氧化碳气体的化学反应方程式为______。 （4）用如图装置检验二氧化碳，装置中的无色溶液应是______，检验时，气体应从______（填“b”或“c”）端通入，发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AD ②. （3） （4） ①. 澄清石灰水 ②. b ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标有字母a的仪器名称为：锥形瓶； 【小问2详解】 用过高锰酸钾制备氧气，该反应属于固体加热型，氧气的密度比空气的密度大，且不易溶于水，可用排水法和向上排空气法收集，排水法相对于向上排空气法而言，收集的气体更为纯净，则应选择的气体制取装置是AD；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸来制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，用如图装置检验，装置中的无色溶液应是澄清石灰水，检验时，气体需与溶液充分接触，气体应从b端通入，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。 17. 已知某种治疗胃酸过多症的胃药主要成分为Al(OH)3，但可能含有Mg(OH)2和CaCO3中的一种或两种。某化学兴趣小组对该胃药的成分进行了如下探究。 【查阅资料】 ①Al(OH)3能与过量的NaOH反应生成NaAl(OH)4，Mg(OH)2、Ca(OH)2则不行。 ②Al(OH)3和Mg(OH)2不溶于水，CaCO3不溶于水但能与酸反应产生CO2。 【实验探究】 （1）取少量胃药粉末于试管中，加入足量水，充分振荡后静置，观察到有白色沉淀。该现象______(填“能”或“不能”)说明胃药中一定含有CaCO3，理由是______。 （2）另取少量胃药粉末于锥形瓶中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生。该现象说明胃药中一定含有______。 （3）为进一步确认胃药的成分，小组同学设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量待测固体样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡至固体完全溶解，得到澄清无色溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加______溶液至过量，边滴加边充分振荡 先产生白色沉淀，最终部分溶解、仍有部分白色固体剩余 含Al(OH)3 含Mg(OH)2 【反思交流】 （4）小组同学认为上述实验结论中“含Mg(OH)2”的结论不严谨，理由是______。 【答案】（1） ①. 不能 ②. Al(OH)3和Mg(OH)2也不溶于水 （2）CaCO3 （3）NaOH （4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与氢氧化钠反应会生成微溶于水的氢氧化钙，也会析出白色沉淀，无法区分沉淀是氢氧化镁还是氢氧化钙。 【解析】 【小问1详解】 题目中的三种物质 Al (OH)3、Mg (OH)2、CaCO3都难溶于水，加入足量水后都会以白色沉淀的形式存在。因此仅通过 “有白色沉淀” 的现象，无法区分沉淀的具体成分，不能证明一定含有 CaCO3。 【小问2详解】 加稀盐酸产生气泡的分析 三种物质中，只有 CaCO₃能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为： 。 Al (OH)3和 Mg (OH)2与稀盐酸发生中和反应，仅生成盐和水，无气泡产生。因此有气泡产生可以证明胃药中一定含有 CaCO3。 【小问3详解】 第一组实验（检验 Mg (OH)2） 滴加的试剂为 NaOH（或氢氧化钠等可溶性强碱）。 设计逻辑：若溶液中含有 Mg2+，加入强碱会生成白色 Mg (OH)2沉淀，以此反向证明样品中是否含 Mg (OH)2。 第二组实验（检验 Al (OH)3） 设计逻辑：样品加盐酸后，Al (OH)3转化为可溶的 AlCl3；加入过量 NaOH 溶液时，Al3+先反应生成 Al (OH)3白色沉淀，碱过量后沉淀溶解为NaAl(OH)4；向滤液中加稀盐酸时，NaAl(OH)4会先重新生成沉淀、酸过量后沉淀再溶解，该特征现象可证明样品中含 Al (OH)3。 【小问4详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与氢氧化钠反应会生成微溶于水的氢氧化钙，也会析出白色沉淀，无法区分沉淀是氢氧化镁还是氢氧化钙，因此会对检验造成干扰，不能判断是否含有Mg(OH)2。 四、计算题(本题共1小题，共8分) 18. 为测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数，兴趣小组同学称取20 g黄铜样品置于烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共用去稀硫酸100 g，过滤、洗涤、干燥后称得滤渣质量为13.5 g。请计算： （1）该样品中锌的质量为______g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）6.5 （2）设参加反应的H2SO4的质量为x。 = x=6.5 g×=9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=9.8% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜锌合金，铜不能和稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应溶解，因此过滤后得到的滤渣为铜。 锌的质量 = 黄铜样品总质量−铜的质量 =20g−13.5g=6.5g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $