精品解析：四川宜宾市第一中学校2025-2026学年高二下学期期末模拟考试（一）化学试卷

宜宾市一中2024级高二下期期末模拟试卷(一) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本卷共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 腺苷三磷酸(ATP)是高分子 B. 表面活性剂清洁油污涉及氧化还原反应 C. 麦芽糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应 D. 纤维素难溶于水，说明其结构中不含亲水基团 【答案】C 【解析】 【详解】A．高分子化合物相对分子质量通常达以上，ATP的相对分子质量远小于该标准，不属于高分子，A错误； B．表面活性剂清洁油污利用的是乳化作用，仅将油污分散为小液滴，过程中没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．麦芽糖属于二糖，可水解生成两分子葡萄糖；且分子中含有醛基，属于还原性糖，能发生银镜反应，C正确； D．纤维素的结构单元含有多个羟基（亲水基团），其难溶于水是因为分子间存在大量氢键形成致密结构，并非不含亲水基团，D错误； 故选C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下11.2L 所含分子数为 B. 1mol的中子数，比1mol的多 C. 1L的溶液所含的数目为 D. 2mol氮气和3mol氢气充分反应转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，所含分子数不是，A错误； B．1个原子含10个中子，1个原子含8个中子，1mol 比1mol 多中子，即多个中子，B正确； C．是弱酸根阴离子，在水溶液中会发生水解，因此1L 的溶液中的数目小于，C错误； D．氮气和氢气合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，该反应中N元素由0价下降到-3价，2mol氮气和3mol氢气充分反应后生成氨气的物质的量小于2mol，转移的电子数小于，D错误； 故选B。 3. 川芎是一种主产四川的传统中药，其含某种有效成分如下图所示，下列说法正确的是（　　）。 A. 属于芳香化合物 B. 含手性碳原子 C. 能发生水解反应 D. 分子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．芳香化合物的定义是含有苯环结构的有机化合物，该分子中不含苯环，仅含不饱和六元碳环，因此不属于芳香化合物，A错误； B．手性碳原子是连接4种不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中不存在手性碳原子，B错误； C．该物质含有内酯结构（属于酯基），酯基可以发生水解反应，C正确； D．只含C、H、O三种元素的有机物中氢原子数一定为偶数，经计算该物质分子式不符合，D错误； 故答案选C。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 基态原子的价电子排布式为 C. 的球棍模型为 D. 反-2-丁烯的结构简式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与结构类似，电子式为，A正确； B．Be是4号元素，基态原子的价电子排布式为，B错误； C．乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误； D．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向碘化银悬浊液中滴加硫化钠溶液： B. 碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡： C. 氯化钙溶液中通入： D. 银氨溶液中滴加稀盐酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化银溶解度远小于碘化银，可发生沉淀转化，离子方程式的沉淀状态标注、配平均正确，A正确； B．碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和；氢氧化钡少量时正确的离子方程式为：，B错误； C．碳酸酸性弱于盐酸，氯化钙与二氧化碳不发生反应，该离子方程式不符合反应事实，C错误； D．反应生成的会与盐酸中的结合生成AgCl沉淀，正确的离子方程式为： ，D错误； 故选A。 6. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. X与Y组成的化合物有还原性 B. 简单氢化物的沸点：Q>Y C. Z和W的单质均可在空气中燃烧 D. Z与Y按原子数1:1组成的化合物可用作供氧剂 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：X是宇宙中含量最多的元素，为；Y、Q价电子数为K层电子数的3倍即6，且原子序数依次增大，故Y为、Q为；Z与同族且原子序数大于，为；W原子序数为1+11=12，为。 【详解】A．X（）与Y（）组成的化合物如中为-1价，可升高为0价，具有还原性，A正确； B．Y的简单氢化物为，分子间存在氢键，Q的简单氢化物为，无氢键，故沸点，即，B错误； C．Z（）、W（）的单质均可与空气中氧气反应，能在空气中燃烧，C正确； D．Z与Y按原子数1:1组成的化合物为，可与、反应生成，可用作供氧剂，D正确； 故选B。 7. 下列实验装置使用正确的是 A. 除去乙炔中混有的还原性气体 B. 比较乙酸和苯酚的酸性强弱 C. 检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 D. 制备乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与溴水中的发生加成反应，会消耗目标产物，无法除去中混有的还原性气体，A错误； B．与反应生成，说明酸性强于碳酸，和挥发的乙酸与苯酚钠溶液反应生成苯酚，有沉淀析出，说明乙酸或碳酸酸性强于苯酚，可比较和苯酚的酸性强弱，B正确； C．挥发的乙醇、副反应生成的均能使酸性溶液褪色，无法检验乙烯，C错误； D．导气管插入饱和溶液液面下，会发生倒吸，装置错误，D错误； 故选B。 8. 木糖(a)是一种重要的农林副产品生物质资源，木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛(b)是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等的生产。下列叙述正确的是 A. 木糖中碳原子的杂化方式只有一种 B. 木糖不能与氢气加成，糠醛能与氢气加成 C. 木糖完全转化为糠醛时失去两分子水 D. 木糖转化为糠醛时断裂的碳氢键只有①④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．木糖含有醛基，醛基的碳原子为杂化，其余饱和碳原子为杂化，存在两种杂化方式，A错误； B．木糖是五碳醛糖，含有醛基，醛基可以与氢气发生加成反应，因此木糖能与氢气加成，B错误； C．木糖分子式为，糠醛分子式为，根据原子守恒：，完全转化时失去3分子水，C错误； D．对比产物糠醛的结构，糠醛环中原有②、③位的H仍然保留，没有断键；仅①位的C-H和④位的C-H断裂，用于消去脱水形成双键，成环时脱去的第三分子水的H不来自碳氢键，因此断裂的碳氢键只有①④，D正确； 故选D。 9. 下列实验操作及现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向溶液中滴加氨水后先形成难溶物，持续滴加氨水后沉淀溶解，加入过量95％乙醇并摩擦试管内壁析出深蓝色的晶体 乙醇极性较小 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒压条件下通入，容器体积增大，浓度被稀释导致颜色变浅，实际平衡向生成的方向移动，故A错误； B．为AB型沉淀，为A2B型沉淀，二者沉淀类型不同，不能直接通过沉淀先后顺序比较大小，实际，故B错误； C．生成的硫酸四氨合铜为离子晶体，易溶于极性大的水，加入极性较小的乙醇后溶解度降低析出晶体，可说明乙醇极性较小，故C正确； D．饱和硫酸钠溶液使蛋白质发生盐析，该过程可逆，加水后沉淀溶解，蛋白质活性没有改变，故D错误； 选C。 10. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 稻草可能起还原作用 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “沉铁”过程中铁元素化合价不变 D. 沉铁后的“滤液”中：， 【答案】D 【解析】 【分析】稻草(含大量纤维素)在稀硫酸的催化作用下发生水解生成葡萄糖，葡萄糖作还原剂，在酸性条件下，将高价的金属元素还原，向“浸出”后所得滤液中加入Na2CO3，Fe元素转化为FeOOH，实现Fe元素的分离，FeOOH与Fe2O3中Fe元素均为+3价，说明“浸出”过程中Fe元素未被还原；向“沉铁”后所得滤液中加入Na2S，Co元素转化为CoS，实现Co元素与Mn元素的分离，此时Mn、Co元素均为+2价，MnO2中Mn元素为+4价，Co3O4中Co元素平均化合价为+价，可知“浸出”过程中Mn、Co元素均被还原； 【详解】A．由分析可知，稻草的作用是提供还原剂，A正确； B．稻草来源于农业生产，来源广泛，是可再生能源，B正确； C．“沉铁”过程向“浸出”后所得滤液中加入Na2CO3，Fe元素转化为FeOOH，实现Fe元素的分离，FeOOH与Fe2O3中Fe元素均为+3价，铁元素化合价不变，C正确； D．沉钴时达到沉淀溶解平衡，故，得​。 未沉淀，说明，已知，代入得： ，即，D错误； 答案选D。 11. 我国科学家发明了可充电氢负离子全固态电池，该可充电电池的结构如图所示，固态电解质(@)仅允许自由移动，电池放电时的总反应为：。下列说法错误的是 A. 充电时，电极Ⅰ是阴极 B. 放电时，由电极Ⅰ移动到电极Ⅱ C. 充电时，阴极质量减少 D. 放电时，电极Ⅱ发生反应： 【答案】B 【解析】 【分析】题目给出的电池放电总反应为：，中Al的化合价降低，发生还原反应。中Ce的化合价升高，发生氧化反应。发生氧化反应的一极是负极（阳极），含有的电极I是负极；发生还原反应的一极是正极（阴极），含有的电极II是正极。 【详解】A．由分析可知，放电时电极Ⅰ为负极，充电时放电的负极接外接电源负极，发生还原反应，作阴极，A正确； B．放电时为原电池，阴离子向负极（电极Ⅰ）移动，即从电极Ⅱ移动到电极Ⅰ，B错误； C．充电时，在阴极得到电子生成，阴极质量减少，C正确； D．由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，中Al元素化合价从+3价降低到0价得电子，电极反应为，D正确； 故选B。 12. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 总反应为： D. *CO、*是该过程的催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ中转化为，生成N-H极性共价键；过程Ⅲ中与结合生成，生成C-N极性共价键，两个过程都有极性共价键形成，A正确； B．过程Ⅱ中的N元素化合价由+5降低为-3，得电子发生还原反应，并非氧化反应，B错误； C．该反应中，电催化与生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C错误 D．、是反应过程中生成、后续又被消耗的物质，属于反应中间产物，不是催化剂，D错误； 故选A。 13. 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与W最近且等距的O有6个 B. x增大时，W的平均价态升高 C. 密度为时， D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有，故A正确； B．O元素化合价为-2价，负化合价总数为-6，设W元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误； C．时，立方晶胞中W个数为、O个数为，若x=0.5，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度，所以密度为时，x=0.5，故C正确； D．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确； 故答案为：B。 14. 维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等。下列说法正确的是 A. ①为缩聚反应 B. X能水解为Y说明X可降解 C. Y不能与溴水加成 D. ③为脱去的小分子 【答案】C 【解析】 【分析】中含有碳碳双键，因此能发生加聚反应生成X，则X为；由题可知，X水解生成Y，则Y为，Y与甲醇经过一系列反应得到聚乙烯醇缩甲醛，流程为：。 【详解】A．反应①是乙酸乙烯酯的加聚反应，仅断裂碳碳双键生成高分子，无小分子生成，不属于缩聚反应，A错误； B．X水解生成的Y仍为高分子化合物，未分解为小分子，不能说明X可降解，B错误； C．Y为聚乙烯醇，结构中不含碳碳双键，无法与溴水发生加成反应，C正确； D．反应③是聚乙烯醇的羟基与甲醛的缩合反应，脱去的小分子是，不是，D错误； 故选C。 15. 向和HA的混合液中逐滴加入MOH溶液，溶液中X[或或]的pX随pH的变化如图所示，。为表示随pH的变化曲线，下列说法错误的是 A. 表示随pH的变化曲线 B. C. Q点时无沉淀溶解，则溶液中存在： D. 若，则 【答案】C 【解析】 【分析】对弱酸：，变形得，因此，越大，越小，对应下降曲线。 对弱碱：题目已说明​表示​，符合越大，越大（上升曲线）的规律。 越大，越大，越小，因此随增大而增大，对应上升曲线。 【详解】A．由分析可知，表示随的变化曲线，A正确； B．是随的变化曲线，点，，因此，；所以，B正确； C．Q点是和交点，因此，即；对溶液列电荷守恒：，代入，两边乘整理得： ； Q点，溶液酸性，，因此 ，C错误； D．若，则；时T点，​和相交，因此，且；，，因此​，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4小题，共55分。 16. 目前，我国的全钒液流电池储能技术在全球领先。该电池的电解液来自钢铁冶炼后产生的钒钢渣(CaO、和少量、)和钛白废酸(、、、)，实现了“以废治废”。工艺流程如下图： 已知：①V有多种价态，在空气中焙烧时可转化为最稳定的价；价V在强酸性条件下以形式存在，在碱性条件下以形式存在。 ②有机萃取剂HR的萃取原理为，其中org表示有机溶液，酸性条件下HR能萃取而不能萃取，HR对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取能力较弱。 ③25℃时，。 回答下列问题： （1）“溶浸”时生成的滤渣除了外，还有__________、__________(填化学式)。 （2）“还原”中加入的化学试剂X可能为__________(填字母)。加入该试剂还原的主要目的是__________。 A.Zn 　　　B.Fe 　　C. 　　　　　D. （3）写出“反萃取”操作中生成的离子方程式____________________。 （4）25℃时，测得溶液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到98％，应调节溶液中至少为__________。 （5）上述流程中可循环利用的物质除外，还有__________、__________(填化学式)。 （6）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图所示。该电池放电时，b极发生氧化反应，则此时a极电极反应式为____________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. B ②. 将溶液中的价钒和分别转化为价钒与，利于价钒的萃取并实现钒和铁元素分离 （3） （4）0.4 （5） ①. HR ②. （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含钒钢渣中加入碳酸钠后在空气中焙烧，将三氧化二钒转化为钒酸钠、二氧化硅转化为硅酸钠，向焙烧渣中加入钛白废酸，硅酸钠转化为硅酸、氧化钙转化为硫酸钙、氧化铁转化为铁离子、转化为，溶液中的亚铁离子将部分转化为，过滤得到含有的硅酸、硫酸钙、的滤渣和滤液；滤液加铁粉（还原剂）把和分别转化为和，便于萃取；加HR萃取分液，有机层中含有，加“反萃取”，把转化成，加氨气和氯化铵的混合液生成沉淀，过滤得到钒酸铵；钒酸铵煅烧分解生成五氧化二钒；水层含有，通入氨气和氧气反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁，加热分解氢氧化铁得氧化铁。 【小问1详解】 钒焙烧时钒钢渣中与加入的反应生成，溶浸时与酸反应生成沉淀；焙烧后Ca元素转化为钙盐，溶浸时与钛白废酸中的​生成微溶的，二者均留在滤渣中。 【小问2详解】 根据已知信息，HR不萃取、对+4价钒萃取能力强，因此还原步骤需要将还原为，同时将+5价V还原为+4价V；且无新杂质引入； A．能将还原为，但产物会进入溶液，引入新杂质，A不符合要求； B．能将还原为，溶液中无其他产物，B符合要求； C．进入溶液会将转化为沉淀，无法还原，C不符合要求； D．具有氧化性，无法还原，D不符合要求； 故选B； 还原的主要目的是将溶液中的价钒和分别转化为价钒与，利于价钒的萃取并实现钒和铁元素分离。 【小问3详解】 反萃取时作氧化剂，将有机层中价钒（）氧化为价的​，​被还原为，结合化合价升降配平得离子方程式为。 【小问4详解】 沉淀率为98%时，溶液中剩余，根据得。 【小问5详解】 反萃取后得到的HR可返回萃取步骤循环使用；​煅烧分解生成​时会放出​，可返回沉钒步骤循环使用。 【小问6详解】 放电时b极发生氧化反应为负极，则a极为正极，发生还原反应，价钒（）得电子还原为价钒（），结合酸性环境配平得到电极反应式为。 17. 氯代异丁酸()是一种重要的有机合成中间体。某化学兴趣小组以异丁酸为原料，在催化剂作用下与发生取代反应制备，并对反应过程和产物进行探究，装置如图： 已知：①催化剂异丁酰氯易水解，遇水蒸气会发生反应：。 ②各物质的物理性质如下表： 物质 沸点/℃ 相对分子质量 溶解性 异丁酸 154 88 与水互溶 氯代异丁酸 194 122.5 易溶于有机溶剂，微溶于水 异丁酰氯 92 106.5 易水解，遇水剧烈反应 实验步骤： ⅰ.装置组装与气密性检查：按图连接装置，检查装置气密性后，向三颈烧瓶中加入8.8000 g异丁酸和少量异丁酰氯，向吸收装置中加入NaOH溶液。 ⅱ.通氯反应：打开冷凝水，加热三颈烧瓶至70℃，缓慢通入干燥的，控制反应温度不超过80℃；待通入完毕，停止通氯，升温至120℃，继续反应2h。 ⅲ.产物提纯：反应结束后，将反应液冷却至室温，进行常压蒸馏，收集对应沸点的馏分，得到氯代异丁酸粗品，经干燥、重结晶后得到纯品。 （1）“球形冷凝管”中进水口为__________(填“a”或“b)。 （2）“多孔球泡”的作用____________________(写出1条即可)。 （3）“三颈烧瓶”中发生反应的化学方程式为____________________。 （4）吸收装置中吸收的尾气有__________(填化学式)。 （5）若实验最终得到13.0000 g纯氯代异丁酸，该反应的产率为__________％(保留2位小数)，产率偏高的原因是____________________。 【答案】（1）a （2）增大气体与液体的接触面积，加快反应速率；防止液体暴沸 （3） （4）和HCl （5） ①. 106.12 ②. 装置气密性不佳，水蒸气进入反应瓶导致催化剂水解，造成催化剂异丁酰氯转化成原料异丁酸，使氯代异丁酸产量偏高 【解析】 【小问1详解】 “球形冷凝管”进水方式为“下进上出”，所以进水口为a； 【小问2详解】 使用“多孔球泡”向反应液中通入，使得以小气泡方式进入溶液，所以其作用为增大气体与液体的接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 “三颈烧瓶”中发生反应为异丁酸为原料，在催化剂作用下与发生取代反应生成氯代异丁酸()，反应方程式为； 【小问4详解】 根据反应方程式，吸收装置中吸收的尾气有未反应完全的和产生的HCl，故答案为和HCl； 【小问5详解】 根据反应方程式计算氯代异丁酸的理论产量为，则氯代异丁酸的产率为；根据信息①，催化剂异丁酰氯易水解生成异丁酸，异丁酸与氯气发生α-H取代反应，使氯代异丁酸产量偏高，故原因是：装置气密性不佳，水蒸气进入反应瓶导致催化剂水解，造成催化剂异丁酰氯转化成原料异丁酸，使氯代异丁酸产量偏高。 18. 利用、为原料合成的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式___________。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ①表示选择性的曲线是___________(填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。 ②生成的最佳条件是___________(填字母)。 a．220℃， b．220℃， c．320℃， d．320℃， （3）一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入1mol (g)和3mol (g)，充分反应后，测得平衡转化率为50%，选择性为70%，该温度下反应的平衡常数___________(保留2位有效数字)。 （4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气[]，在1mol NiGa催化作用下只发生反应Ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。 ①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是___________。 ②223℃时，的平均反应速率___________。 ③反应Ⅰ的速率方程可表示为，其中k为速率常数，p(单位：MPa)为各物质的起始分压，m、n分别为、的反应级数。实验结果表明速率常数与反应级数均受温度影响，当反应温度由169℃升高到223℃，，，则___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，平衡转化率随温度的升高而增大 ③. c （3）0.083 （4） ①. 温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，时空收率增大，反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小，时空收率减小 ②. 0.6 ③. 2∶1 【解析】 【小问1详解】 已知反应Ⅲ的平衡常数，结合盖斯定律可知，Ⅲ=Ⅰ-Ⅱ，反应Ⅲ的反应热ΔH3=ΔH1-ΔH2=(-48.5 kJ/mol)-( +43.9 kJ/mol)=-92.4 kJ/mol，则反应Ⅲ的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=-92.4kJ/mol； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的选择性减小，则表示CH3OH选择性的曲线是L1，L2代表CO2平衡转化率随温度变化的曲线，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，CO2平衡转化率随温度的升高而增大； ②由图可知，320°C ，时，CH3OH选择性较大，同时CO2的转化率也较大，故选c； 故答案为：L1；反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，平衡转化率随温度的升高而增大；c； 【小问3详解】 根据已知条件列出“三段式” 充分反应后，测得平衡转化率为=50%，选择性为=70%，解得x=0.35mol，y=(0.5-0.35)mol，平衡时n()=0.5mol，n(H2)=1.8mol，n(CO)=0.15mol，n(H2O)=0.5mol，n(CH3OH)=0.35mol，，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kp=； 【小问4详解】 ①温度越高速率越快，时空收率随温度升高先增大后减小的原因是：温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，时空收率增大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小，时空收率减小； ②时，时空收率为0.2 [(mol·h-1)/mol]，0.2 [(mol·h-1)/mol]×1mol×3=0.6 [(mol·h-1)/mol]； ③在1molNiGa催化作用下只发生反应③CO2加H2制甲醇的速率方程可表示为=k•pm(CO2)•pn(H2)，其中k为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数，实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用Ni5Ga3催化剂时，169℃和223℃起始条件下，CO2反应级数，H2反应级数，由图中信息可知，169℃下甲醇的空收率为0.1mol/(L•h)，223℃下甲醇的空收率为0.2 mol/(L•h)，即，又知向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入反应物混合气(CO2和H2物质的量比1：2)，则CO2的起始分压为1.0MPa，H2的起始分压为2.0MPa，故，则速率常数之比═0.2：0.1=2：1。 19. 苯甲醛是一种重要的化工原料；可发生如下转化。 已知：(R、代表烃基) 回答下列问题： （1）B所含官能团的名称为__________。 （2）苯甲醛→A的反应类型是__________。 （3）G的结构简式为__________。 （4）苯甲醛与新制反应的化学方程式为____________________。 （5）F→M的化学方程式为____________________。 （6）B有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有__________种，写出其中一种含亚甲基()的同分异构体的结构简式：__________。 （7）写出以苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：________________________________________。 【答案】（1）羟基、羧基 （2）加成反应 （3） （4） （5） （6） ①. 13 ②. （或或） （7） 【解析】 【分析】苯甲醛与HCN发生加成反应生成A，A在酸性条件下-CN水解生成B，B与芳香醇C在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成酯D的分子式为C15H14O3，则C的分子式为C7H8O。 苯甲醛与新制氢氧化铜在碱性加热条件下反应，产物经酸化得到苯甲酸E，之后与SOCl2发生取代反应生成苯甲酰氯；由F和HCHO聚合生成的树脂M的结构简式可以反推出F是对甲基苯酚，根据给出的已知反应，知G为。 【小问1详解】 B中包含的-OH为羟基，-COOH为羧基 【小问2详解】 苯甲醛的醛基与发生加成反应得到-CN，答案为加成反应。 【小问3详解】 由分析，G为 【小问4详解】 苯甲醛与新制氢氧化铜在碱性加热条件下反应，醛基被氧化成羧基，并生成Cu2O沉淀，答案为。 【小问5详解】 由分析得F为对甲基苯酚，参考酚醛树脂的合成，F与甲醛缩聚得到高分子M 【小问6详解】 B分子式为，要求属于甲酸酯（含）且含酚羟基： 情况1，两个取代基： 、，苯环上邻/间/对共3种； 情况2，三个取代基： 、、，三个不同取代基共10种同分异构体，总共有13种。 上述分析中，有且仅有两个取代基的3种分子含亚甲基，即苯环上的取代基为、，可以是邻/间/对三种位置关系，结构简式可写为、、。 【小问7详解】 注意到目标物质与苯甲醛相比多了1个C原子，因此利用题干中苯甲醛与HCN的加成，再还原氰基、成盐，合成路线为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜宾市一中2024级高二下期期末模拟试卷(一) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本卷共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 腺苷三磷酸(ATP)是高分子 B. 表面活性剂清洁油污涉及氧化还原反应 C. 麦芽糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应 D. 纤维素难溶于水，说明其结构中不含亲水基团 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下11.2L 所含分子数为 B. 1mol的中子数，比1mol的多 C. 1L的溶液所含的数目为 D. 2mol氮气和3mol氢气充分反应转移的电子数为 3. 川芎是一种主产四川的传统中药，其含某种有效成分如下图所示，下列说法正确的是（　　）。 A. 属于芳香化合物 B. 含手性碳原子 C. 能发生水解反应 D. 分子式为 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 基态原子的价电子排布式为 C. 的球棍模型为 D. 反-2-丁烯的结构简式为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向碘化银悬浊液中滴加硫化钠溶液： B. 碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡： C. 氯化钙溶液中通入： D. 银氨溶液中滴加稀盐酸： 6. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. X与Y组成的化合物有还原性 B. 简单氢化物的沸点：Q>Y C. Z和W的单质均可在空气中燃烧 D. Z与Y按原子数1:1组成的化合物可用作供氧剂 7. 下列实验装置使用正确的是 A. 除去乙炔中混有的还原性气体 B. 比较乙酸和苯酚的酸性强弱 C. 检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 D. 制备乙酸乙酯 8. 木糖(a)是一种重要的农林副产品生物质资源，木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛(b)是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等的生产。下列叙述正确的是 A. 木糖中碳原子的杂化方式只有一种 B. 木糖不能与氢气加成，糠醛能与氢气加成 C. 木糖完全转化为糠醛时失去两分子水 D. 木糖转化为糠醛时断裂的碳氢键只有①④ 9. 下列实验操作及现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向溶液中滴加氨水后先形成难溶物，持续滴加氨水后沉淀溶解，加入过量95％乙醇并摩擦试管内壁析出深蓝色的晶体 乙醇极性较小 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A. A B. B C. C D. D 10. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 稻草可能起还原作用 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “沉铁”过程中铁元素化合价不变 D. 沉铁后的“滤液”中：， 11. 我国科学家发明了可充电氢负离子全固态电池，该可充电电池的结构如图所示，固态电解质(@)仅允许自由移动，电池放电时的总反应为：。下列说法错误的是 A. 充电时，电极Ⅰ是阴极 B. 放电时，由电极Ⅰ移动到电极Ⅱ C. 充电时，阴极质量减少 D. 放电时，电极Ⅱ发生反应： 12. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 总反应为： D. *CO、*是该过程的催化剂 13. 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与W最近且等距的O有6个 B. x增大时，W的平均价态升高 C. 密度为时， D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 14. 维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等。下列说法正确的是 A. ①为缩聚反应 B. X能水解为Y说明X可降解 C. Y不能与溴水加成 D. ③为脱去的小分子 15. 向和HA的混合液中逐滴加入MOH溶液，溶液中X[或或]的pX随pH的变化如图所示，。为表示随pH的变化曲线，下列说法错误的是 A. 表示随pH的变化曲线 B. C. Q点时无沉淀溶解，则溶液中存在： D. 若，则 二、非选择题：共4小题，共55分。 16. 目前，我国的全钒液流电池储能技术在全球领先。该电池的电解液来自钢铁冶炼后产生的钒钢渣(CaO、和少量、)和钛白废酸(、、、)，实现了“以废治废”。工艺流程如下图： 已知：①V有多种价态，在空气中焙烧时可转化为最稳定的价；价V在强酸性条件下以形式存在，在碱性条件下以形式存在。 ②有机萃取剂HR的萃取原理为，其中org表示有机溶液，酸性条件下HR能萃取而不能萃取，HR对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取能力较弱。 ③25℃时，。 回答下列问题： （1）“溶浸”时生成的滤渣除了外，还有__________、__________(填化学式)。 （2）“还原”中加入的化学试剂X可能为__________(填字母)。加入该试剂还原的主要目的是__________。 A.Zn 　　　B.Fe 　　C. 　　　　　D. （3）写出“反萃取”操作中生成的离子方程式____________________。 （4）25℃时，测得溶液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到98％，应调节溶液中至少为__________。 （5）上述流程中可循环利用的物质除外，还有__________、__________(填化学式)。 （6）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图所示。该电池放电时，b极发生氧化反应，则此时a极电极反应式为____________________。 17. 氯代异丁酸()是一种重要的有机合成中间体。某化学兴趣小组以异丁酸为原料，在催化剂作用下与发生取代反应制备，并对反应过程和产物进行探究，装置如图： 已知：①催化剂异丁酰氯易水解，遇水蒸气会发生反应：。 ②各物质的物理性质如下表： 物质 沸点/℃ 相对分子质量 溶解性 异丁酸 154 88 与水互溶 氯代异丁酸 194 122.5 易溶于有机溶剂，微溶于水 异丁酰氯 92 106.5 易水解，遇水剧烈反应 实验步骤： ⅰ.装置组装与气密性检查：按图连接装置，检查装置气密性后，向三颈烧瓶中加入8.8000 g异丁酸和少量异丁酰氯，向吸收装置中加入NaOH溶液。 ⅱ.通氯反应：打开冷凝水，加热三颈烧瓶至70℃，缓慢通入干燥的，控制反应温度不超过80℃；待通入完毕，停止通氯，升温至120℃，继续反应2h。 ⅲ.产物提纯：反应结束后，将反应液冷却至室温，进行常压蒸馏，收集对应沸点的馏分，得到氯代异丁酸粗品，经干燥、重结晶后得到纯品。 （1）“球形冷凝管”中进水口为__________(填“a”或“b)。 （2）“多孔球泡”的作用____________________(写出1条即可)。 （3）“三颈烧瓶”中发生反应的化学方程式为____________________。 （4）吸收装置中吸收的尾气有__________(填化学式)。 （5）若实验最终得到13.0000 g纯氯代异丁酸，该反应的产率为__________％(保留2位小数)，产率偏高的原因是____________________。 18. 利用、为原料合成的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式___________。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ①表示选择性的曲线是___________(填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。 ②生成的最佳条件是___________(填字母)。 a．220℃， b．220℃， c．320℃， d．320℃， （3）一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入1mol (g)和3mol (g)，充分反应后，测得平衡转化率为50%，选择性为70%，该温度下反应的平衡常数___________(保留2位有效数字)。 （4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气[]，在1mol NiGa催化作用下只发生反应Ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。 ①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是___________。 ②223℃时，的平均反应速率___________。 ③反应Ⅰ的速率方程可表示为，其中k为速率常数，p(单位：MPa)为各物质的起始分压，m、n分别为、的反应级数。实验结果表明速率常数与反应级数均受温度影响，当反应温度由169℃升高到223℃，，，则___________。 19. 苯甲醛是一种重要的化工原料；可发生如下转化。 已知：(R、代表烃基) 回答下列问题： （1）B所含官能团的名称为__________。 （2）苯甲醛→A的反应类型是__________。 （3）G的结构简式为__________。 （4）苯甲醛与新制反应的化学方程式为____________________。 （5）F→M的化学方程式为____________________。 （6）B有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有__________种，写出其中一种含亚甲基()的同分异构体的结构简式：__________。 （7）写出以苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $