四川宜宾市第一中学校2025-2026学年高二下学期期末考试模拟卷(四)化学试题

高2024级高二下期期末考试模拟卷（四） 化学 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56 Ba 137 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．川南盛产莲藕，莲藕中含有维生素C、淀粉、纤维素、蛋白质等有机物。下列说法正确的是 A．维生素C属于高分子化合物 B．淀粉在热水中会形成胶状的淀粉糊 C．纤维素在人体内可被水解吸收 D．蛋白质中加入硝酸银溶液发生盐析 2．溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A．中的配位原子：O B．的结构示意图： C．分子中键的电子云轮廓图： D．基态的轨道表示式： 3．光学分析法是融合物理学和化学实验技术的一类重要仪器分析方法。在青蒿素分子结构（相对分子质量282）测定中，使用下列方法不能得到对应结论的是 A B C D 分析方法 质谱法 红外光谱 核磁共振氢谱 X射线衍射 结论 相对分子质量282 分子中含有酯基 分子中含有过氧基（） 测定分子结构 4．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为： B．充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式： C．酸性溶液测酒驾： D．用FeS做沉淀剂除去污水中的，原理为 5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g硅晶体中含有个键 B．0.1 mol苯中含键数目为 C．氧化成时转移电子数为 D．24 g质量分数为的甲醛水溶液中含有氢原子数目为 6．某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．简单氢化物的热稳定性： D．基态原子的未成对电子数： 7．有机反应产物往往伴随着杂质。下列除去样品中少量杂质（括号内为杂质）所用的试剂、方法及解释都正确的是 选项 样品（杂质） 除杂试剂与方法 解释 A （） 酸性高锰酸钾溶液，洗气 被酸性高锰酸钾溶液氧化 B 乙酸乙酯（） 饱和碳酸钠溶液，洗涤分液 降低乙酸乙酯溶解度，溶解乙醇 C 苯（苯酚） 适量浓溴水，过滤 酚羟基活化苯环，与浓溴水反应生成三溴苯酚 D 溴苯（） 水洗，分液 溴苯和溴在水中溶解度不同 8．甜味剂阿斯巴甜（Q）的某种合成反应如下： 下列说法错误的是 A．M是两性化合物 B．N中所有碳原子可能共平面 C．Q中采用杂化的碳原子数目为7 D．Q中有2个手性碳原子 9．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 、、离子键成分的百分数依次减小 、、的电负性依次增大 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 熔点： 熔化时要断开化学键，只需克服范德华力 10．火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极。放电时，下列说法正确的是 A．负极上发生还原反应 B．在正极上得电子 C．将电能转化为化学能 D．工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠 11．为达到实验目的，下列实验设计或操作正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备乙炔 C．配制银氨溶液 D．证明1-溴丁烷的消去产物是烯烃 12．实验室中可由叔丁醇（沸点）与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷（沸点）： 下列说法正确的是 A．试剂X是NaOH溶液，在加热条件下更有利于除去酸性杂质 B．两次水洗的主要目的都是除去盐酸 C．浓盐酸与叔丁醇发生取代反应，使用过量浓盐酸可以提高叔丁醇的转化率 D．操作A为蒸馏，杂质先蒸馏出体系 13．科学家发现脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应原料中的原子100%转化为产物 B．该过程涉及了加成反应 C．有机物①是反应催化剂，且只可以和碱生成盐 D．若原料用2-丁酮和苯甲醛，则产物可能为 14．单质Li在中燃烧生成某化合物，其晶胞结构如下图： 已知：晶胞底面是边长为a pm的菱形：2号和3号均处于正三角形的中心。 下列说法中错误的是 A．该化合物的化学式为 B．底面上的之间的最小距离为 C．底面上的中，与1号最近的有6个 D．底面上的配位数为3，棱上的配位数为2 15．常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液pH的变化关系如下图： ［比如：］ 已知：（不水解，不与反应）。 下列说法正确的是 A．时， B．时， C．时， D．用HCl调节浑浊液使其时， 二、非选择题（包括4个题，共55分。） 16．（13分） Ⅰ．汽车尾气的处理： ，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如下图所示： （1）反应_________（填“①”“②”或“③”）是该反应的决速步骤。 （2）反应③的焓变_________kJ/mol。 Ⅱ．向一恒容密闭容器中，充入1 mol CO气体和一定量的NO气体发生反应：，下图是3种投料比［］分别为2∶1、1∶1、1∶2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。 （3）图中表示投料比为2∶1的曲线是_________。 （4）m点NO的逆反应速率_________n点NO的正反应速率（填“>”“<”或“=”）。 （5）已知条件下，投料比为1∶2时，起始容器内气体的总压强为3 MPa，则时该反应的平衡常数_________（保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压×物质的量分数）；p点时，再向容器中充入NO和，使二者分压均增大为原来的2倍，达到平衡时CO的转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）是常见的光学活性物质，由通过氮掺杂反应生成，表示如下图： ①立方晶系晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为_________（写计算式，代表阿伏加德罗常数）。 ②图乙晶体中_________。 17．（14分） 硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）在化学分析、染料工业、医药领域等方面具有重要的应用价值。某兴趣小组利用工厂废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ），并测定其化学式。 Ⅰ．用废铁屑制备溶液 （1）将废铁屑放入溶液中煮沸，冷却后倾倒出液体，用水洗净铁屑。请结合离子方程式说明放入碳酸钠溶液中并煮沸的原因_________。 （2）将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入适量的溶液，充分反应。接着趁热过滤，收集滤液和洗涤液，装置如图1所示，装置中采用热水浴的目的是_________。 Ⅱ．已知。用NO气体和溶液制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）装置如图2所示（加热及夹持装置略）。 （3）若烧杯中加入的氧化剂为，则涉及到的离子方程式为_________。 （4）在制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）之前，需要通入，通入的作用是_________。仪器a用于向三颈烧瓶中添加溶液，该仪器的名称为_________，若将其改为_________（填仪器名称）效果更佳。 Ⅲ．测定硫酸亚硝酰合铁的化学式，其化学式可表示为。 步骤ⅰ．用酸性溶液滴定20.00 mL硫酸亚硝酰合铁溶液，滴定至终点时消耗酸性溶液（离子转化为，完全转化为）； 步骤ⅱ．另取20.00 mL硫酸亚硝酰合铁溶液加入足量溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为4.66 g。 （5）已知硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）中的配位数为6，则该物质的化学式为_________。 （6）步骤ⅰ中，滴定终点的现象为_________。若滴定前滴定管中无气泡，滴定完后，滴定管中有气泡，则会导致的数值_________（填“偏大”或“偏小”）。 18．（14分） 三氯化六氨合钴是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的配合物。利用含钴废料（含少量、等杂质）制取的工艺流程如图： 已知：①浸出液中含有的金属离子主要有、、、。 ②氧化性。 ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 4.0 完全沉淀 3.7 1.1 9.2 5.2 （1）基态Co原子价电子轨道表示式为：_________ （2）用盐酸酸浸时钴的浸出率与温度有关，若酸浸时温度较高会生成一定量的，其可能的原因是_________。 （3）“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为_________。 （4）“滤渣”的主要成分是_________和_________，“调pH”的范围为_________。 （5）“滤液”中主要含，经“操作Ⅰ”可获得较纯净的晶体，“操作Ⅰ”包括向溶液加入盐酸调节pH，然后再HCl氛围下_________、_________、减压过滤等过程。 （6）“氧化”时应先加入氨水生成配离子后再加。若生成晶体，则理论上消耗的质量为_________。 19．（14分） 化合物G是合成某黄酮类抗菌消炎药物的中间体，其合成路线如下： 已知：①； ② ③（R1、R2、R3、R4为烃基或H） 回答下列问题： （1）A的化学名称是_________（系统命名法），C中所含官能团的名称是_________。 （2）由A生成B的反应类型为_________，F的结构简式为_________。 （3）由D生成E的化学方程式为_________。 （4）芳香化合物W是C的同分异构体，能同时发生银镜反应与水解反应的W有_________种。其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_________（任写一种）。 （5）设计由甲苯和乙醛制备肉桂醛（）的合成路线（无机试剂任选）_________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2024级高二下期期末考试模拟卷（四） 化学参考答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C B C D B C D B D C C B D 二、非选择题（包括4个题，共55分。） 16．（除标注外，共计13分） （1）① （2）-306.6 （3）D （4）> （5）4.44 不变 （6） 7∶2 17．（14分） （1）碳酸根水解显碱性，加热有利于水解，碱性增强有利于除去铁屑表面的油污 （2）防止有晶体析出，降低产率 （3） （4）排除装置内的空气，目的是防止生成的NO被氧气氧化和防止被氧化 长颈漏斗 分液漏斗（或恒压滴液漏斗） （5） （6）加入最后半滴酸性溶液，锥形瓶内溶液变浅红（或粉红），且30秒内不褪色 偏大 18．（14分）（1） （2）温度升高，促进水解平衡右移，生成一定量的 （3） （4） （5）蒸发浓缩 冷却结晶 （6）3.4 g 19．（14分） （1）4-甲基苯酚 羰基、羟基 （2）取代反应 （3） （4）14 或者 （5） 学科网（北京）股份有限公司 $