四川自贡市蜀光中学等校2025-2026学年高二下学期零诊模拟考试 化学试卷

蜀光中学高2024级高二下学期期末模拟 化学答题卡 班级 条形码粘贴区域 姓名」 准考证号 一.选择题(1-15题，每题3分，共45分) 1.[A[B][C][D6.[AJ[B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D]7.[A[B][C][D]12.[A][B][C][D] 3.[A][B][c][D]8.[A][B][C][D]13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D]9.[A[B][C][D]14.[A][B][C][D] 5.[A[B][C][D]10.[A][B][C][D]15.[A][B][C[D] 二.填空题(55分) 16.(14分) (1) (2) (3)① ②】 (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学试题答题卡第1页共2页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) 18.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 化学试题答题卡第2页共2页《蜀光中学高2024级高二下学期期末模拟》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C 0 C D A C 0 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B 16.（14分，除标注外，每空2分) (1) +3(1分) 1s22s22p6(1分) (2) 防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁 (3) ①4Ca0+6H,0+4Fe2+O2-4Fe(OH),+4Ca2+ ②适当升高温度、搅拌、加压、通入纯氧 (4) ①11 ②最后半滴标准液加入后，溶液变为浅红（粉红）色，且半分钟内不变色 66.6% 17.(14分，除标注外，每空2分) (1)恒压分液漏斗(1分) 2KMnO4+16HCl(浓)=2KC1+2MnCl+5C12↑+8H2O (2) +C1 CI +HCI (3)防暴沸 (4)碱石灰（或生石灰或NaOH固体） (5)①20H+Cl2=C1+C1O+H0 ②蒸馏(1分) (6) 76.0% 18.(14分，每空2分) (1)A (2)(a-3b-4c) (写加了+号也给2分) (3)BD (4)①b ②400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、亚平衡均逆向移动，但反应Ⅲ逆向移动程 度更大，所以(CO2)增大 2.2×5 ③22.5% 0.4×6.2 19.(13分，除标注外，每空2分) (1) 加成反应(1分) 新制氢氧化铜悬浊液（或者银氨溶液） (2) (CH3)CHCH(OHCOOH 是 CH3 催化剂 (3)n(CH )C-CHCOOCH △ fC一CH]n CH;COOCH; CH,C CH,CHO H,C CH或者 H.C CH: OH O H H.C-C-CH; OH 0 CH; H,C-C-CH,→HOC-C-OH COOH CH,蜀光中学高2024级高二下学期期末模拟 化学试卷 本试题卷共8页，满分100分。考试时间75分钟。 【注意事项】1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卷上。考试结束后，只将答 题卷交回。 2、试卷中的选择题部分，请在选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 3、试卷中的非选择题部分，请用0.5mm黑色签字笔在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出黑色矩 形边框限定区域的答案无效。不能答在试题卷上。 近似相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Ca-40Cl-35.5Mm-55Cu-64Pb-207 一、单选题（3分/题，共15题) 1.物质的结构决定其性质和用途。下列说法错误的是 A.用电子自旋的概念可以解释碱金属原子光谱呈现双线结构 B.合成布料涤纶( C.纤维素乙酸酯又称醋酸纤维，不易燃烧，是一种纺织工业原料 D.天然甜味剂有木糖醇、甜菊糖苷、甘草等，合成甜味剂有阿斯巴甜、糖精钠等 2.下列说法正确的是 A.14C和1N互为同位素 B.乙烯、石墨烯、富勒烯互为同素异形体 F C.HC一C1和C1一C一CI为同一物质 CI 少 CH2-CH-CH2 D.CH3CHOH和 具有相同的官能团，互为同系物 OHOHOH 3.设4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molC6H6(苯)中含碳碳双键的数目为3Na B.18gD0中含有的质子数为10Na C.标准状况下，2.24LCH5OH中含氢原子数目为0.6Na D.0.5 mol CH4和1 nol Cl2在光照下充分反应后分子总数目为1.5W4 4.下列化学用语或图示说法正确的是 A.固态H亚中的链状结构： H一F…H F,HP…H】 -F...H 化学试卷第1页，共8页 B.某物质的核磁共振氢谱图： CH2、 CH,- C.三叶胶所含物质的结构简式可为 C=C CH. H切 D.NO的价层电子对互斥模型： 5.下列与物质结构、性质相关的说法正确的是 A.苯甲酸微溶于水，因其结构中不含亲水基团 B.碳酸氢铵可用作食品膨松剂，因其具有挥发性 CHOH H C.B-D-葡萄糖(O分 OH H (aq )不能与新制Cu(OH),溶液发生反应，因其不含一CHO结构 OH B-D-葡萄糖 D.聚苯乙烯经过掺杂处理后具有一定的导电性能，因其所含共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 6.下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 金刚石晶体是共价晶体，原子间作 金刚石的熔点比干冰高 用力大 HF的热稳定性比HCI强 HF分子之间能形成氢键 冠醚12-冠-4能够与Li计形成超分 该冠醚空腔的直径与L计的直径相 子，而不能与K+形成超分子 当，与K+的直径不匹配 电子从低能级轨道跃迁至高能级 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 轨道后，又从高能级轨道跃迁至低 能级轨道，释放出不同波长的光 A.A B.B C.C D.D 7.下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是 A.室温下测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱：NH+2H,O、一NHH,O+H,O+ B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2A1+2OH+6H,0=2A1(OH)4+H个 C.NaC03溶液呈碱性的原因：CO+2H,0三H,C03+2OH D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H++5C,O}=2Mn2++10C02个+8H,0 化学试卷第2页，共8页 8.能满足下列物质间直接转化关系（部分条件省略），且推理成立的是 单质X0氧化物1Q,)氧化物20酸（或碱）N0威c))盐 A.X可为氮气，生成的酸属于离子晶体 B.X可为硫，氧化物1可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其漂白性 C.X可为钠，氧化物2中含有离子键和非极性共价键 D.X可为碳，盐的溶解度：NaHCO3>Na,CO3 9.用如图所示实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 殳浓盐酸 电流表 ④ MnO Zn、i 盐桥 Cu NaOH 溶液 ZnSO,溶液 CuSO溶液 A.实验室中制取氯气 B.将化学能转化为电能 g温度计保持140℃ 铜丝 乙醇和 浸NaOH 浓硫酸 溶液的 碎瓷片 浓 棉团 ,硫 品红 酸 10%NaOH酸性KMnO,溴的CCL 溶液 溶液 溶液 溶液 C.乙醇的消去反应并检验产物 D. 检验浓硫酸与铜反应的产物 A.A B.B C.C D.D 10.化合物Z是合成麻醉剂的重要中间体，其合成路线如下： CHO CH=CHCOOC2Hs CH2CH2CH2OH CH,COOC2Hs> H2 C2HONa,△ 一定条件 X 下列说法正确的是 A.X与足量氢气加成所得产物中含有1个手性碳 B.Y不存在顺反异构体 C.Z在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应 D.X、Y、Z均能使酸性KMO4溶液褪色 化学试卷第3页，共8页 11.化合物SDB在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五种短 周期主族元素组成，基态原子中X、Q的2印轨道均只有一个未成对电子，X、Y、Z、Q位于同一周期，且原 子半径相对大小如图所示，基态Y原子不同能级上电子数相同，M是短周期中主族元素原子半径最大的原子。 下列有关说法错误的是 A.第一电离能：Z>Y>X X( B.最高价含氧酸的酸性：X<Y Y ○ M C.Z形成的两种单质分子均为非极性分子 Q○ D.化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键 12.2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应：(CH3)2CBr+HO=(CH)2COH+HBr(g)的能量变化与反应过程的关 系如下图所示。下列说法正确的是 H,0 (CH3)C*+ HOH+Br (CH3);CBr+HOH (CHs)CO-H (CH3)3COH+HBr 反应过程 A.该反应分2步反应历程进行，高温下可自发进行 B.该反应为放热反应，升温会减小正反应速率 C.分子中碳溴键断裂的速率比(CH),C与H,O结合的速率慢 D.(CH)3C-X水解生成(CH3),C-OH的速率：(CH3),C-I<(CH),C-Br<(CH3),C-CI 13.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，将其与微生物电解池进行串联，可实现海水淡化、去除 重金属离子的同时制H,串联装置的示意图如下，所用电极均是惰性电极。 交换膜1 交换膜2 NaCl [Fe(CN)] R CO. 溶液 模拟 CH2O 海水 [Fe(CN)] Pb CH.COOH 微生物群落 微生物群落 P62 微生物脱盐电池 微生物电解池 下列说法不正确的是 A.电子由R极经导线流向N极 B.交换膜1为阴离子交换膜 化学试卷第4页，共8页 C.R极电极反应式：CH,COOH-8e+2H,O=2CO,↑+8H D.一段时间后，T极沉积2.07gP%,NaCl溶液中减少0.02 noINaCl 14.某种铜的氧化物的立方晶胞在x轴、y轴和z轴的投影都相同，在x轴的投影如图所示，“○”位于投影 正方形对角线的四等分点，己知M点某一氧原子的分数坐标为(1,0,0)，下列说法正确的是 a pm A.该氧化物的化学式为C,0,Cu原子的配位数为4 B.晶体中Cu原子与0原子的最近距离为 apm 4 C.N点原子的分数坐标为 111)311 或444) 4’4'4 288 D.晶体的密度为心g/cm 15.R(OH)2为可溶性有机二元弱碱。常温时，向15mL0.1mol·LR(OH),溶液中逐滴滴加0.1 mol.LHC1溶 c(X) 液，混合溶液的H与微粒的分布分数a(X1已知6（☒[R(OH,]+cROr)+cR X=R(OH)2、 ROH+或R+}的关系如图所示。下列叙述正确的是 14 A.常温下R(OH),的K1为1045 13 12.5 12 B.当溶液中cR(OH)2=c(R+)时，pH=11 11 PH C.当加入15 mL HCI溶液时，溶液中c(CI)=2c(R2+)+c(ROH) 10 9.5 9 B D. B点对应溶液中c本(H)=1045mol.L P Ⅲ 0 0.5 1.0 6(X) 二、解答题（包括4个题，共55分）。 l6.FeO4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl,为原料制备FeO4并获得副产物CaCl,水合物的工艺如下。 化学试卷第5页，共8页 CaO 调节pH 反应釜1 沉淀 后处理→Fe,O, FeCL,溶液 反应釜3 →（加压过滤 反应釜2 滤液 后处理 →CaCl,水合物 CaO和分散剂空气 25℃时各物质溶度积见下表： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH); Ca(OH)2 溶度积(K)】 4.9×1017 2.8×10-39 5.0×10-6 回答下列问题： (1)Fe,O4中Fe元素的化合价是+2和 。02的核外电子排布式为 (2)反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是 (3)反应釜2中，加入Ca0和分散剂的同时通入空气。 ①反应的离子方程式为 ②为加快反应速率，可采取的措施有。（写出两项即可）。 (4)①反应釜3中，25℃时，Ca2+浓度为5.0mol/L,理论上pH不超过 ②称取CaCl2水合物1.000g,加水溶解，加入过量N,C,O4,将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中， 用0.1000mol/LMnO4标准溶液滴定，消耗24.00mL。滴定达到终点的现象为 该副产物中CaCl,的 质量分数为。（结果保留3位有效数字） 17.实验室中制备氯苯的装置如图所示（其中夹持仪器已略去），查阅资料显示：苯与氯气在催化剂作用下剧 烈反应，呈现沸腾状，发出微弱的亮光，生成氯苯，同时会发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表 所示： 有机 邻二氯 间二氯 对二氯 苯 氯苯 李 苯 苯 苯 沸点 80.0 132.2 180.4 172.0 173.4 C 毛细尖 嘴管 d 请回答下列问题： (I)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b名称是 。a中发生的化学反应方程式为： (2)仪器c中装有浓硫酸，仪器d中盛有苯、FeCl粉末，d中主要反应的化学方程式为 化学试卷第6页，共8页 (3)三口烧瓶d中的毛细尖嘴管的作用除可减缓通入氯气的量，还可」 (4)g中盛装试剂为 (⑤)该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯： 氯苯混合物修阳，→纯净氯苯 ①NaOH溶液洗的主要目的是（用离子方程式表示） ②最后一步分离出纯净氯苯的方法是 (填操作名称)。 (6)加入15.6g苯经充分反应后制得17.1g氯苯，则该实验中氯苯的产率为 。(结果保留3位有效 数字) 18.甘油(CHO3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应ICHO3(g)=3CO(g)+4H2(g)△H>0 反应ICO(g)+HO(g)、≥CO2(g)+H2(g)△H<0 反应ⅢC02(g)+4H(g)=CH4(g)+2HO(g)△H<0 回答下列问题： (1)反应I能自发进行的反应条件是。（填序号） A.高温 B.低温 C.任意温度 D.无法判断 (2)已知25℃时有关物质的燃烧热数据如下表，则反应I的△H= kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示) 物质 C,HO(g) co(g) H2(g) △H(kJ/mol) 6 (3)一定温度下，若只发生反应I、反应I,下列叙述不能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填序号) A.气体的平均相对分子质量不再改变 B.反应I的平衡常数不再改变 C.H2的体积分数不再改变 D.单位时间内，消耗Imol H,O,同时生成Imol CO, (4)1.0×10Pa条件下，1 mol C.HsC3(g)和8nolH,O(g)发生上述反应达平衡状态时，体系中C0、H2、CO2和 CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 化学试卷第7页，共8页 6 2---L a 4---- (550.5.0) C0,(550,2.2)---- (550,0.4)- 400 450 500 550600 650700 T/°C ①表示CH4的物质的量变化的曲线为 (填“ab”或c)。 ②其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时C02的物质的量随温度升高逐渐增大的原因是 ③550℃时，H,0的平衡转化率为（结果保留3位有效数字），反应I的平衡常数K,= (列出计算 式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 19.以间甲基苯酚(A)和有机物D为原料， 制备有机物M和高聚物N的合成路线如图： CH=CCH CH H2 A M CH2=C人 CH3催化剂/△ CH3 HO CHCH3 D HCN. 浓硫酸/△ H2 G CH,CHCH,C-O-Q〉 CHCHCH E F CH CHCH,COOH CH3 CH CHO H 催化剂/△ CH N CH,OH CH3 H 浓硫酸/△ 催化剂/△ CH CH;COOCH; OH 己知： RC-RR、 R2表示氢原子或烃基)。 R-C-R2 COOH (1)A→B的反应类型 检验D中官能团的试剂为 (2)E的结构简式为 其 含有不对称碳原子（填写“是”或“否）。 (3H生成N的化学方程式为 0 (4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 ①能发生银镜反应 ②苯环上连有三个取代基 ③苯环上的一卤代物有两种 CH; (⑤)参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备HO七C 一OH的合成路线 CH, 化学试卷第8页，共8页