安徽省马鞍山市2025-2026学年第二学期期末教学质量监测 高一化学试题

**基本信息** 注重化学观念建构与科学思维培养，通过真实情境问题考查高一化学核心知识及综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题48分|如物质的量计算、元素周期律应用|以生活化学情境设题，考查物质分类及结构决定性质观念| |非选择题|5题52分|含化学实验设计、工业流程分析|实验题结合实验室制氯气情境，考查科学探究能力；流程题关联资源转化，体现科学态度与责任|

马鞍山市2025~2026学年第二学期期末教学质量监测 高一化学试题 注意事项： 1．答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．二氧化硅可用来生产光导纤维 B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 C．工业上常用电解法冶炼金属铝 D．食品中添加适量的二氧化硫可起到抗氧化等作用 2．下列物质间能实现一步转化的是 A． B． C． D． 3．海水资源开发利用的某一过程如图所示。下列说法错误的是 A．向盐卤中通入的氧化剂可以是 B．工业上可用热分解法制取金属镁单质 C．海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理 D．可使用贝壳为原料制备沉淀剂石灰乳 4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A．无色透明溶液：、、、 B．能和金属Al反应的溶液：、、、 C．能使紫色石蕊显蓝色的溶液：、、、 D．酸性溶液：、、、 5．下列原电池的电极材料分别为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示。下列说法错误的是 A．Y电极上发生得电子反应，发生还原反应 B．放电过程中，铜片表面有气泡产生 C．X电极材料为铜，Y电极材料为锌 D．Zn片的电极反应式为 6．下列反应的化学方程式书写错误的是 A．铜与硫粉在加热条件下反应： B．氧化铁与铝粉在高温条件下反应： C．浓硝酸受热易分解： D．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： 7．利用下列装置能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 气体 试剂A 固体B 固体C A 浓盐酸 碱石灰 B 浓氨水 生石灰 碱石灰 C 浓 D NO 稀 Cu 无水 8．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图①所示反应为吸热反应 B．图②所示装置能将化学能转化为电能 C．图③所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D．图④可表示晶体和晶体反应的能量变化 9．某兴趣小组在实验室中完成粗盐水（含、、杂质）精制，设计的流程如下： 下列说法错误的是 A．NaOH的作用是除去 B．试剂a为 C．试剂c的作用仅为除去过量的NaOH D．操作x用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 10．某温度时，在密闭容器中，X、Y两种气体间发生转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，物质Y的转化率为60% B．时，该反应达到平衡状态 C．时，Y的浓度为3 mol/L D．时，反应达到平衡 11．某兴趣小组设计利用工业废气（含、NO、、CO、）处理含的工业废水X，设计的流程如下： 下列说法正确的是 A．气体a中含有、CO B．过程②中有氧化还原反应发生 C．过程③中捕获的气体物质属于酸性氧化物 D．过程④为氮的固定 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向盛有无色气体的集气瓶中通入少量空气，无色气体变为红棕色 该无色气体中含有NO B 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含 C 向某溶液中滴加溶液，有沉淀产生 该溶液中含有 D 向试管内某溶液加入NaOH溶液后，管口湿润的红色石蕊试纸无明显变化 该溶液中一定不含 13．下图是硫元素形成物质的“价—类”二维图，其中g、h为钠盐。 下列说法错误的是 A．可实现间的相互转化 B．e溶液久置于空气中会生成f，溶液的酸性增强 C．a和c生成b的反应中，c作氧化剂 D．铁和f的浓溶液在常温下不反应 14．反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a为随t的变化曲线 B．时，体系中的降低速率等于的增加速率 C．时，Y的消耗速率大于其生成速率 D．反应体系中始终存在： 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15．（14分）某兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与木炭粉反应的产物。 回答下列问题。 （1）盛放浓硫酸的仪器名称为___________。 （2）圆底烧瓶中木炭粉和浓硫酸的化学反应方程式为___________。 （3）装置甲中无水硫酸铜的作用是___________。 （4）装置乙中现象为___________。 （5）装置丙中溶液变浑浊体现了的___________（填“氧化性”或“还原性”）。 （6）装置丁中反应的离子方程式为___________。 （7）能够证明有气体生成的现象是___________。 16．（14分）某兴趣小组准备试剂 溶液、 溶液、10%溶液、 溶液、粉末、蒸馏水，用于探究“化学反应速率的影响因素”。回答下列问题。 I．兴趣小组进行如下实验（不考虑溶液混合时的体积变化）。 反应原理为： 实验序号 温度/℃ 溶液/mL 蒸馏水/mL 溶液/mL 混合溶液出现浑浊所需时间/min 1 25 2 0 2 2 25 1 2 3 35 0 2 （1）①___________mL；___________mL。 ②实验1、2探究的是__________对化学反应速率的影响； ③实验1、3探究的是__________对化学反应速率的影响。 ④实验1在t min时刚好完全反应，平均反应速率____________。 （2）实验3保持温度在35℃，最佳的加热方法是___________（填“水浴”“酒精灯”或“煤气灯”）加热。 II．兴趣小组继续进行如下实验（不考虑溶液混合时的体积变化）。 反应原理为： 实验序号 温度/℃ 溶液/mL 其他试剂 收集等量气体所需时间/min 1 25 2 — 2 25 2 2滴溶液 3 25 2 少量粉末 （3）当、小于时，得出结论是____________。 17．（14分）黄铁矿（主要成分为，其中铁元素为+2价，还含有少量、、）是工业制硫酸的重要原料。黄铁矿烧渣中含有的也可用于制备绿矾，流程如图所示。 回答下列问题。 （1）为了提高黄铁矿焙烧的效率，可采取的措施有___________（答一点即可）。 （2）在焙烧过程中反应的化学方程式为___________。 （3）滤渣1的主要成分是___________（填化学式）。 （4）想要从溶液中获取绿矾（）晶体，具体操作为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 （5）若操作不当，可能会导致绿矾部分变质，检验绿矾是否变质的方法为：取少量产品加水溶解，__________（填操作和现象）。 （6）以黄铁矿为原料制备绿矾，AI辅助设计了以下流程。 ①“浸取”过程中主要发生反应的离子方程式为__________。 ②该合成方法的优点是__________（答一点即可）。 18．（16分） I．化学电池在生产生活中有着广泛的应用，人们根据原电池原理可制作不同的电池以满足不同的需求。回答下列问题。 （1）下列有关电池的说法正确的是__________。 A．氢氧燃料电池属于二次电池 B．原电池的电极材料不一定是金属材料 C．电能属于二次能源 D．所有的氧化还原反应均能设计为原电池 （2）可制作碱性氨气燃料电池，工作原理如下图所示。 ①电极B为燃料电池的____________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为____________。 ②当电路中通过4 mol电子时，消耗的体积为____________L（标准状况） II．在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间/min 0 3 6 9 12 0 1 1.3 1.5 1.5 1 0.50 0.35 a 0.25 （1）下列说法正确的是__________。 a．反应达到平衡后，反应不再进行 b．适当增大压强可以加快反应速率 c．改变条件，可以100%转化为 d．通过调控反应条件，可以提高该反应正向进行的程度 （2）_________；若起始压强为，则平衡时压强__________。 （3）12 min末，混合气体中的物质的量分数为__________%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 马鞍山市2025—2026学年度第二学期期末素质测试 高一化学 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D B C C A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C D B A D B 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 第II卷（非选择题 共58分） 15.（14分） （1）分液漏斗（2分） （2）2H2SO4 (浓) + C CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（2分） （3）检验产物中是否有水（2分） （4）品红溶液褪色（2分） （5）还原性（2分） （6）5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+ （2分） （7）装置戊中品红溶液不褪色，且装置己中澄清石灰水变浑浊（2分） 16.（14分） （1）①1（2分） 2（2分） ②浓度（2分） ③温度（2分） ④0.05/t（2分） （2）水浴（2分） （3）FeCl3溶液、MnO2粉末均能加快H2O2的分解速率（2分，合理即给分） 17.（14分） （1）适当升高温度、粉碎黄铁矿、适当提高氧气的通入量等合理答案（2分） （2）4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2（2分） （3）SiO2（2分） （4）（隔绝空气下）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （5）向溶液中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明绿矾已变质（2分） （6）① 2Fe3+ + FeS2 = 3Fe2+ + 2S（2分） ②常温下进行，节约能源；反应步骤少，产品损耗少产率高；不产生有毒有害气体等（2分）（答一点即可） 18.（16分） Ⅰ．（1）BC（2分）（各1分，有错误得0分） （2）①正（2分） O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-（2分） ②22.4（2分） Ⅱ．（1）bd（2分） （2）0.25（2分） 5/8或0.625（2分） （3）60（2分） （化学方程式或离子方程式评分标准：反应物、生成物化学式有错误得0分；反应物、生成物化学式正确，有其他错误得1分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $