安徽省马鞍山市2025-2026学年第二学期期末教学质量监测 高一化学试题

**基本信息** 注重化学观念建构与科学思维培养，通过真实情境问题考查高一化学核心知识及综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题48分|如物质的量计算、元素周期律应用|以生活化学情境设题，考查物质分类及结构决定性质观念| |非选择题|5题52分|含化学实验设计、工业流程分析|实验题结合实验室制氯气情境，考查科学探究能力；流程题关联资源转化，体现科学态度与责任|

马鞍山市2025—2026学年度第二学期期末素质测试 高一化学 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D B C C A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C D B A D B 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 第II卷（非选择题 共58分） 15.（14分） （1）分液漏斗（2分） （2）2H2SO4 (浓) + C CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（2分） （3）检验产物中是否有水（2分） （4）品红溶液褪色（2分） （5）还原性（2分） （6）5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+ （2分） （7）装置戊中品红溶液不褪色，且装置己中澄清石灰水变浑浊（2分） 16.（14分） （1）①1（2分） 2（2分） ②浓度（2分） ③温度（2分） ④0.05/t（2分） （2）水浴（2分） （3）FeCl3溶液、MnO2粉末均能加快H2O2的分解速率（2分，合理即给分） 17.（14分） （1）适当升高温度、粉碎黄铁矿、适当提高氧气的通入量等合理答案（2分） （2）4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2（2分） （3）SiO2（2分） （4）（隔绝空气下）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （5）向溶液中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明绿矾已变质（2分） （6）① 2Fe3+ + FeS2 = 3Fe2+ + 2S（2分） ②常温下进行，节约能源；反应步骤少，产品损耗少产率高；不产生有毒有害气体等（2分）（答一点即可） 18.（16分） Ⅰ．（1）BC（2分）（各1分，有错误得0分） （2）①正（2分） O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-（2分） ②22.4（2分） Ⅱ．（1）bd（2分） （2）0.25（2分） 5/8或0.625（2分） （3）60（2分） （化学方程式或离子方程式评分标准：反应物、生成物化学式有错误得0分；反应物、生成物化学式正确，有其他错误得1分） 学科网（北京）股份有限公司 $马鞍山市2025~2026学年第二学期期末教学质量监测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1,化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.二氧化硅可用来生产光导纤维 B.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 C.工业上常用电解法治炼金属铝 D.食品中添加适量的二氧化硫可起到抗氧化等作用 2.下列物质间能实现一步转化的是 A.S+SO3→H2SO B.NH3→NO2→HNO3 C.Fe→Fe2O3→Fe(OH3 D.Si02→Na2SiO3→H2SiO3 3.海水资源开发利用的某一过程如图所示。下列说法错误的是 氧化剂 沉淀剂 海水一晒盐一盐卤→溶液一→Mg(O四2→金属镁 粗盐 Br2 A.向盐卤中通入的氧化剂可以是C B.工业上可用热分解法制取金属镁单质 C.海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理 D.可使用贝壳为原料制备沉淀剂石灰乳 4.常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A,无色透明溶液：K+、A1+、MmO、NO B.能和金属A1反应的溶液：Kt、Ca+、CI、SO? C.能使紫色石蕊显蓝色的溶液：Na、K+、CO}、SO D.酸性溶液：Na、NO、CI、Fe+ 5.下列原电池的电极材料分别为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示。 下列说法错误的是 e A.Y电极上发生得电子反应，发生还原反应 B.放电过程中，铜片表面有气泡产生 C.X电极材料为铜，Y电极材料为锌 D.Zn片的电极反应式为Zn-2e=Zn2+ 高一化学试题第1页共6页 6.下列反应的化学方程式书写错误的是 A.铜与硫粉在加热条件下反应：Cu+S△CuS B.氧化铁与铝粉在高温条件下反应：Fe,0,+2A温A,0+2Fe C.浓硝酸受热易分解：4HNO,△4NO2↑+O2t+2H20 D.工业上用焦炭还原石英砂制粗硅：Si02+2C商巡Si+2C01 7.利用下列装置能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 试剂A 固体C →尾气处理 固体B 选项 气体 试剂A 固体B 固体C B Cl2 浓盐酸 KMnO4 碱石灰 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C S02 浓H2S04 Na2SO; P205 D NO 稀HNO Cu 无水CaCl2 8.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 能量 生成物的总能量高 总能量(E 碳棒 Zn MnO2糊 NH,C1糊 化学反应反收能量 墨 锌筒 反应过程 反应物的总能量低 稀硫酸 ① ② ③ ④ A.图①所示反应为吸热反应 B.图②所示装置能将化学能转化为电能 C.图③所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D.图④可表示Ba(OH2·8HO晶体和NH,CI晶体反应的能量变化 9.某兴趣小组在实验室中完成粗盐水（含Mg2+、Ca2+、SO?杂质）精制，设计的流程如下： 粗盐水 NaOH 试剂a 试剂b 溶液 试剂c, 精制盐水 操作x 下列说法错误的是 A.NaOH的作用是除去Mg2 高一化学试题第2页共6页 L B.试剂a为BaCl2 C.试剂c的作用仅为除去过量的NaOH D.操作x用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 10.某温度时，在密闭容器中，X、Y两种气体间发生转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线 如右图所示。下列说法正确的是 10个物质的量mol A.tmin时，物质Y的转化率为60% B.t2min时，该反应达到平衡状态 C.t3min时，Y的浓度为3mol/L D.2V(X=V(Y)时，反应达到平衡 时间/高in 11.某兴趣小组设计利用工业废气（含N2、NO、CO2、CO、SO2)处理含NH的工业废水X,设计 的流程如下： 固体c 捕获产物d 工业门石灰乳 捕获剂 废气① 气体b 气体a日 ②空气 N2 烧碱溶液 NaNO, 工业废水X, 溶液 ④ 下列说法正确的是 A.气体a中含有N2、C0 B.过程②中有氧化还原反应发生 C.过程③中捕获的气体物质属于酸性氧化物 D.过程④为氮的固定 12.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 向盛有无色气体的集气瓶中通入少量空气，无色气体 A 该无色气体中含有NO 变为红棕色 向某溶液中滴加BaNO3)2溶液，有白色沉淀生成，加 B 该溶液中一定含S0} 入盐酸，沉淀不溶解 C 向某溶液中滴加AgNO3溶液，有沉淀产生 该溶液中含有CI 向试管内某溶液加入NaOH溶液后，管口湿润的红色 该溶液中一定不含NH 石蕊试纸无明显变化 13.下图是硫元素形成物质的“价一类”二维图，其中g、h为钠盐。 化合价 +6↑ 氢 of h +4 C● ●e ●g 物 h 0 氧 化 物 酸 高一化学试题第3页共6页 下列说法错误的是 A.可实现a一b一c一g间的相互转化 B.e溶液久置于空气中会生成f,溶液的酸性增强 C.a和c生成b的反应中，c作氧化剂 D.铁和f的浓溶液在常温下不反应 14.反应X→2Z经历两步：①X→Y;②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变 化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.a为c(Z随t的变化曲线 () B.th时，体系中c(X)的降低速率等于c(Y)的增加速率 C.2时，Y的消耗速率大于其生成速率 D.反应体系中始终存在：。=cX)+cY)+2c(② 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(14分)某兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与木炭粉反应的产物。 一浓硫酸 无水硫酸铜 O4 甲 木炭粉 酸性 品红 HS KMnO 品红 澄清 溶液 溶液 溶液 溶液 业石灰水 丙 戊 己 回答下列问题。 (1)盛放浓硫酸的仪器名称为 (2)圆底烧瓶中木炭粉和浓硫酸的化学反应方程式为 (3)装置甲中无水硫酸铜的作用是 (4)装置乙中现象为 0 (5)装置丙中H2S溶液变浑浊体现了HS的（填“氧化性”或“还原性”)。 (6)装置丁中反应的离子方程式为」 (7)能够证明有CO2气体生成的现象是 16.(14分)某兴趣小组准备试剂0.1mol/LNa2S203溶液、0.1mol/LH2S04溶液、10%H202溶液、 1mol/L FeCla3溶液、MnO2粉末、蒸馏水，用于探究“化学反应速率的影响因素”。回答下列问题。 高一化学试题第4页共6页 【.兴趣小组进行如下实验（不考虑溶液混合时的体积变化）。 反应原理为：Na2S2O3+HS04=Na2S04+S02↑+S)+H0 实验 温度 Na2SzO,溶液 蒸馏水 H2S04溶液 混合溶液出现浑浊 序号 /℃ /mL /mL /mL 所需时间/min 25 2 0 2 25 V 1 2 u 35 V2 0 2 (1) ①V1= mL;V2= mL。 ②实验1、2探究的是 对化学反应速率的影响： ③实验1、3探究的是 对化学反应速率的影响。 ④实验1在tmin时刚好完全反应，平均反应速率v个Na2S2O) mol·L1.minl。 (2)实验3保持温度在35℃，最佳的加热方法是 (填“水浴”“酒精灯”或“煤气 灯”)加热。 Ⅱ.兴趣小组继续进行如下实验（不考虑溶液混合时的体积变化） 反应原理为：2H202=2H20+02↑ 实验 H202溶液 收集等量气体所需时 序号 温度/℃ 其他试剂 /mL 间/min 25 t 2 25 3 2滴FeCl,溶液 t2 25 2 少量MmO2粉末 t3 (3)当2、t3小于t时，得出结论是 17.(14分)黄铁矿（主要成分为FeS2,其中铁元素为+2价，还含有少量Al20、CuS、Si02)是 工业制硫酸的重要原料。黄铁矿烧渣中含有的Fe2O3也可用于制备绿矾FS047H20,流程如图 所示。 空气 H2SO 调pH FeSO 黄铁矿一焙烧酸溶过滤一还原一除铝铜 溶液 滤渣2 S02H2S04 滤渣1 回答下列问题。 (1)为了提高黄铁矿焙烧的效率，可采取的措施有」 (答一点即可)。 (2)FeS2在焙烧过程中反应的化学方程式为 (3)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 高一化学试题第5页共6页 (4)想要从FeS04溶液中获取绿矾(FeSO4·7H20)晶体，具体操作为 过滤、洗涤、干燥。 (5)若操作不当，可能会导致绿矾部分变质，检验绿矾是否变质的方法为：取少量产品加水溶 解， (填操作和现象)。 (6)以黄铁矿为原料制备绿矾，AI辅助设计了以下流程。 Fe2(SO)溶液 系列操作 黄铁矿一浸取→FeSO,溶液 →FeSO4·7HO S、矿渣 ①“浸取”过程中主要发生反应的离子方程式为 ②该合成方法的优点是 (答一点即可)。 18.(16分) 【.化学电池在生产生活中有着广泛的应用，人们根据原电池原理可制作不同的电池以满足不同 的需求。回答下列问题。 (1)下列有关电池的说法正确的是 410 A.氢氧燃料电池属于二次电池 B.原电池的电极材料不一定是金属材料 C.电能属于二次能源 D.所有的氧化还原反应均能设计为原电池 负载 (2)NH,可制作碱性氨气燃料电池，工作原理如下图所示。 NH, ①电极B为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，该电极 A 反应式为 ②当电路中通过4mol电子时，消耗O2的体积为】 L(标准状况)。 NaOH溶液 Ⅱ.在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molN2和3molH2,一定条件下发生反应N(g+3H(g) 一2NH3(g),测得N2和NH(g的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间/min 0 3 6 12 n(NH3)/mol 0 1.3 1.5 1.5 n(N2)/mol 1 0.50 0.35 a 0.25 (1)下列说法正确的是 a.反应达到平衡后，反应不再进行 b.适当增大压强可以加快反应速率 c.i 改变条件，N2可以100%转化为NH d.通过调控反应条件，可以提高该反应正向进行的程度 (2)a=；若起始压强为Po,则平衡时压强P= (3)12min末，混合气体中NH的物质的量分数为%。 高一化学试题第6页共6页