精品解析：2026年6月宁夏银川九中教育集团阅海一校区中考考前自测化学试卷

银川九中教育集团阅海一校区2025-2026学年第二学期九年级 第三次模拟考试化学试卷 (本试卷满分65分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 中华文化博大精深，许多传统习俗蕴含着丰富的科学知识。下列传统节日活动中，主要涉及化学变化的是 A. 春节——燃放烟花 B. 重阳节——登高望远 C. 端午节——赛舟包粽 D. 中秋节——赏月分饼 【答案】A 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成。 A、燃放烟花过程中，火药燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，该选项正确； B、登高望远只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、赛舟包粽过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； D、赏月分饼过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选A。 2. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是 A．化学与生活 B．化学与健康 ①用灼烧法可以鉴别羊毛和腈纶 ②氢氧化钠用于治疗胃酸过多 ①运动员喝葡萄糖口服液可以补充能量 ②科学家屠呦呦发现青蒿素可以有效治疗疟疾感染 C．化学与安全 D．化学与环境 ①酒精灯着火，应立刻用水扑灭 ②稀释浓硫酸，将水注入浓硫酸中并不断搅拌 ①植树造林可以减缓温室效应加剧 ②为了防止水体污染，农业生产中禁止使用农药、化肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.①羊毛含蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，腈纶无此特征，可鉴别，描述正确；②氢氧化钠腐蚀性极强，不能用于治疗胃酸过多，描述错误，因此A不符合要求。 B.①葡萄糖属于糖类，是人体主要供能物质，可快速补充能量，描述正确；②屠呦呦发现的青蒿素可有效治疗疟疾，描述正确，因此B符合要求。 C.①酒精密度小于水，酒精灯着火用水扑灭会使火势蔓延，应用湿抹布盖灭，描述错误；②稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，若将水注入浓硫酸会因放热导致酸液飞溅，操作错误，因此C不符合要求。 D.①植树造林可通过光合作用吸收，减缓温室效应，描述正确；②农业上应合理使用农药化肥，而非完全禁止，描述错误，因此D不符合要求。 3. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，图中涉及的操作不正确的是 A. 取用粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A.取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，操作错误； B.溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，操作正确； C.过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，“一贴”即滤纸紧贴在漏斗内壁，“二低”即液面低于滤纸边缘、滤纸低于漏斗边缘，“三靠”即烧杯口紧贴玻璃棒、玻璃棒抵在三层滤纸一侧、漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，操作正确； D.蒸发时用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。 4. 下列各组物质，按单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A. 氮气、高锰酸钾、石油 B. 钢、冰水混合物、稀盐酸 C. 氩气、干冰、食醋 D. 铜、氧化铜、纯碱 【答案】C 【解析】 【详解】A.氮气是单质，但含K、Mn、O三种元素，不属于氧化物，石油是混合物，不符合要求； B.钢是铁碳合金，属于混合物，不属于单质，冰水混合物为属于氧化物，稀盐酸是混合物，不符合要求； C.氩气是稀有气体单质，干冰是固态属于氧化物，食醋含醋酸、水等物质属于混合物，顺序符合要求，正确； D.铜是单质，是氧化物，但纯碱（）是纯净物，不属于混合物，不符合要求。 5. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B. CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 C. 盐酸与NaOH发生中和反应——H+和OH-结合生成H2O D. 石墨一定条件下转变成金刚石是化学变化——分子种类发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A.能闻到荷花香气是因为香气分子在不断运动、扩散到空气中，解释合理。 B.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此化学性质不同，解释合理。 C.中和反应的微观实质就是和结合生成，解释合理。 D.石墨和金刚石均由碳原子直接构成，不存在分子，二者转化的本质是碳原子的排列方式发生改变，并非分子种类改变，解释不合理。 6. 物质的性质决定用途。下列对应关系不正确的是 A. 浓硫酸做干燥剂——吸水性 B. 稀有气体化学性质稳定——作电光源 C. 二氧化碳能参与光合作用——用于大棚蔬菜增产 D. 熟石灰呈碱性——改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水分，因此可作干燥剂，对应关系正确。 B.稀有气体作电光源是利用其通电时能发出不同颜色光的物理性质，和化学性质稳定无关（化学性质稳定对应的用途是作保护气），对应关系错误。 C.二氧化碳是光合作用的原料，大棚中补充二氧化碳可促进蔬菜光合作用，实现增产，对应关系正确。 D.熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此可改良酸性土壤，对应关系正确。 7. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B. 图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C. 图③中的可能为7，也可能为8 D. 图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 【详解】A、锡有金字旁，属于金属元素，故图①为一种金属元素，相对原子质量为118.7，不是原子的质量为118.7g，故不正确； B、原子中质子数=核外电子数，图②为碳原子的结构示意图，核外电子数为6，故不正确； C、若图③为原子，则x=17-2-8=7，若图3为离子，则x为8，故正确； D、图④中甲是氦和乙是氩，对应的原子的最外层电子数分别为2、8，都是最外层电子数填满的相对稳定的结构，故甲、乙对应的元素化学性质相似，故不正确。 故选C。 8. 和在一定条件下可转化为化工原料乙烯()，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应物中各粒子个数比为 B. 反应物和生成物均由分子构成 C. 反应过程中各元素化合价均不变 D. 反应前后分子、原子的种类均发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，和在催化剂和加热的条件下生成乙烯()和H2O，方程式为：。 【详解】A、反应物和的粒子个数比为，不是，A错误； B、反应物由二氧化碳分子构成、由氢分子构成；生成物由乙烯分子构成、由水分子构成，所有物质都由分子构成，B正确； C、反应物是单质，氢元素化合价为0，反应后氢元素在化合物中为+1价；碳元素在中为+4价，在中为-2价，C、H元素化合价发生了改变，C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不会改变，只有分子种类发生改变，D错误。 故选B。 9. 下列有关实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别双氧水(H2O2溶液)和纯水 加入二氧化锰粉末，振荡 B 实验室配制0.9%的医用生理盐水 可以将0.9 g氯化钠固体和99.1 g水混合，充分溶解 C 鉴别C、CuO和Fe粉 分别取样，滴入稀盐酸 D 除去KCl溶液中的K2CO3 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.在催化下会分解放出，有明显气泡，纯水无现象，可鉴别，方案正确。 B.溶质质量分数公式为，代入数据得，可配制目标溶液，方案正确。 C.碳单质和稀盐酸不反应，无现象；CuO和稀盐酸反应生成蓝色溶液；Fe和稀盐酸反应产生气泡，生成浅绿色溶液，三种物质现象不同可鉴别，方案正确。 D.加入后发生反应，会引入新杂质，不符合除杂不引入新杂质的要求，方案错误。 10. 下列探究实验方案，能达到目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究空气中氧气的含量 探究燃烧条件需要温度达到着火点 探究CO2能与氢氧化钠溶液反应 探究质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.木炭燃烧发生反应，生成气体，瓶内压强几乎无变化，无法通过倒吸水量测定氧气体积，不能达到目的。 B.两组实验唯一变量是是否通入，该实验探究的是燃烧需要可燃物与氧气接触，无法验证温度达到着火点的燃烧条件，不能达到目的。 C.控制两瓶中量、加入液体体积均相同，加入NaOH溶液的塑料瓶变瘪程度明显更大，说明不仅溶于水，还能与NaOH发生反应，可以达到目的。 D.锌与稀硫酸发生反应，装置敞口，生成的逸出，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到目的。 11. 部分物质间转化关系如图(图中“→”表示一步转化，“-”表示物质间可以相互反应。下列说法错误的是 A. 反应①能通过燃烧实现 B. 有碳单质参加的反应②会吸收热量 C. 若乙为CaCO3，则甲可为CaCl2 D. 反应③可为化合、分解或复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①是一氧化碳转化为二氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，化学方程式为，所以反应①能通过燃烧实现，A正确。 B、反应②是二氧化碳转化为一氧化碳，碳单质和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为，该反应是吸热反应，B正确。 C、若乙为CaCO3 ，二氧化碳（CO2）与氯化钙（ CaCl2）不能发生反应，所以甲不可能为CaCl2，C错误。 D、若乙为CO，反应③一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应，化学方程式为 。若乙为CaCO3，反应③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，化学方程式为；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，化学方程式为；所以反应③可为化合、分解或复分解反应，D正确。 故选C。 二、填空题(本题共3小题，共15分) 12. 新能源汽车是指采用非常规车用燃料(如电力)或新型车载动力装置的汽车，当前已成为中国汽车市场的主导力量。 （1）使用新能源汽车可节约化石燃料，化石燃料包括煤、石油和天然气，写出天然气充分燃烧的化学方程式________________________________________。 （2）制造汽车使用的材料有合金、塑料和玻璃钢等，其中属于有机合成材料的是________。 （3）高压储氢是目前新能源汽车领域应用最广泛的储氢技术，它是指通过高压压缩的方式存储气态氢。储氢过程中氢分子间的间隔________(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） （2） 塑料 （3） 减小 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分为甲烷，充分燃烧时和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 合金属于金属材料，玻璃钢是玻璃纤维增强的复合材料，塑料属于三大有机合成材料之一。 【小问3详解】 高压压缩气态氢的过程中，氢气宏观体积减小，微观本质是氢分子本身大小不变，分子间的间隔减小。 13. 水是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ．了解水资源 （1）地球上咸水和淡水的储量比如图1所示，由图可推知：________是地球上最大的储水库。 Ⅱ．认识水的组成 （2）化合法：研究H2的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，实验所需的H2可选用图2中装置________(选填“A”或“B”)制取，H2燃烧的化学方程式为________________________。 （3）分解法：一种水的分解实验装置如图3所示，从实验中获取的信息正确的是________。 A. a管与b管中收集的气体的质量比为1∶2 B. 与b管相连的是电源的正极 C. 带火星的木条靠近a管口，观察到木条复燃 D. 水是由氢、氧两种元素组成的 （4）作为一名初中生，写出一种保护水资源的具体做法________________________。 【答案】（1）海洋 （2） ①. B ②. （3）CD （4）洗菜水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 图1显示海水占地球总水资源储量的96.53%，占比最高，因此海洋是地球上最大的储水库； 【小问2详解】 实验室用锌粒和稀硫酸常温反应制取氢气，属于固液不加热型反应，选装置B； 氢气在氧气中点燃生成水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 电解水规律为“正氧负氢，氢二氧一（体积比）”：a管气体体积小，是氧气；b管气体体积大，是氢气。 A.a、b管气体质量比为，不是，错误； B.b管产生氢气，连接电源负极，错误； C.a管是氧气，能使带火星木条复燃，正确； D.反应前后元素种类不变，生成含氢的氢气和含氧的氧气，证明水由氢、氧元素组成，正确； 【小问4详解】 保护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，则保护水资源的具体做法可以是：洗菜水浇花、随手关闭水龙头等。 14. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.8 （1）表示NaCl的溶解度曲线的是________(填“甲”或“乙”)。 （2）A点表示的意义是________________________________________________________。 （3）夏天晒“盐”，需要经过________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。析出晶体后的母液为NaCl的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）下列说法正确的是________。 A. NaCl的溶解度比Na2CO3的溶解度大 B. 40℃时Na2CO3的饱和溶液，降温到10℃时溶质的质量分数变小 C. 20℃时，在50 g水中加入30 g NaCl，可以得到80 g NaCl溶液 D. 若Na2CO3中含有少量的NaCl，应用蒸发结晶的方法提纯Na2CO3 【答案】（1）乙 （2）时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 （3） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和 （4）B 【解析】 【小问1详解】 NaCl的溶解度受温度影响变化很小，对应图中走势平缓的溶解度曲线乙； 【小问2详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下，两种物质的溶解度相同，即时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等； 【小问3详解】 NaCl溶解度受温度影响小，夏天温度高，通过蒸发水分使NaCl结晶析出；有晶体析出的溶液，说明在该温度下不能继续溶解该溶质，为该溶质的饱和溶液； 【小问4详解】 A.比较溶解度大小必须指明温度，不同温度下二者溶解度大小关系会发生变化，说法错误； B.的溶解度随温度降低而减小，的饱和溶液降温到会析出溶质，溶剂质量不变，因此溶质质量分数减小，说法正确； C.时NaCl溶解度为36.0g，50g水最多溶解18g NaCl，最终得到溶液质量为，说法错误； D.溶解度受温度影响大，混有少量NaCl时应采用降温结晶的方法提纯，说法错误。 三、应用题(本题共2小题，共9分) 15. 阅读下面材料，回答问题。 2026年1月8日，我国“神舟21号”载人飞船成功发射。“神舟21号”载人飞船在轨运行期间，生命保障系统为航天员提供了稳定的生存环境，其核心环节包括二氧化碳吸收与水的净化循环。航天员的生活废水（如洗漱水、冷凝水）经多级净化处理（包括过滤、吸附、消毒）后，可转化为饮用水循环利用，其中活性炭的吸附作用能去除水中的色素和异味；消毒环节常用高铁酸钾（），其消毒原理是依靠自身的强氧化性；飞船内航天员呼吸产生的可通过与固体氢氧化锂（）反应被吸收，该反应能有效降低舱内浓度。 （1）多级净化处理中有过滤、吸附和消毒等操作，这三种操作中属于化学变化的是_____。 （2）高铁酸钾（）中铁元素的化合价为____价。 （3）的化学性质与类似，写出吸收的化学方程式：________。 （4）生活舱内废水经净化后可循环利用，其优点是________（答一点即可）。 【答案】（1）消毒 （2） （3） （4）节约水资源，减少飞船携带的水量负荷 【解析】 【小问1详解】 化学变化的本质是有新物质生成，过滤、吸附过程无新物质生成，属于物理变化；消毒过程有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，钾元素为+1价、氧元素为-2价，设铁元素化合价为x，则，解得x=+6。 【小问3详解】 化学性质类似，碱与非金属氧化物反应生成盐和水，类比氢氧化钠与二氧化碳的反应即可写出对应方程式。 【小问4详解】 废水循环利用可提高水资源利用率，减少飞船需携带的水量。 16. 过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．计算该溶液中溶质的质量分数。 【答案】2% 【解析】 【分析】由图示可知，完全反应后生成气体的质量为0.48g，根据过氧化氢溶液分解的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的H2O2的质量。 【详解】解：设参与反应的H2O2的质量为x。 x=1.02g 该溶液中溶质的质量分数为： 答：该溶液中溶质的质量分数为2%。 四、实验探究题(本题共2小题，共19分) 17. 钢铁是人类使用最多的金属材料。 Ⅰ．铁的存在：铁元素在自然界多以化合物形式存在，如赤铁矿的主要成分为Fe2O3，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，菱铁矿的主要成分为FeCO3等。 （1）自然界中铁元素多以化合物形式存在，原因是铁的化学性质________(填“不活泼”或“比较活泼”)。 Ⅱ．铁的冶炼 （2）我国早在春秋战国时期就开始生产铁器，将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中焙烧，使铁矿石中的Fe2O3被还原成铁。Fe2O3与CO反应的化学方程式为________________________________。 （3）折叠屏手机、航空航天等领域均用到厚度在0.025毫米以下的“手撕钢”。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属良好的________性。 Ⅲ．探究金属的活动性顺序 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序做了如图所示实验。 （4）能证明铝的金属活动性比铜强的实验现象为________________________；丙中反应的化学方程式为________________________；上述实验中，得出三种金属活动性顺序，不需进行的实验是________。 Ⅳ．铁的生锈 铁在潮湿的空气中容易生锈。有同学探究食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响，用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3 mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 食盐水浓度 4% 8% 16% 24% 生铁粉末质量 3.5 g 3.5 g X 3.5 g 3 min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% 【实验分析】 （5）实验③中X=________。实验结论是______________________________________________________。 【答案】（1）比较活泼 （2） （3）延展 （4） ①. 乙试管中铝丝表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色 ②. ③. 甲 （5） ①. 3.5g ②. 在其他条件相同时，食盐水浓度越高，钢铁的腐蚀速率越快 【解析】 【小问1详解】 铁的化学性质比较活泼，容易与氧气等物质发生反应，所以在自然界大多以化合物形式存在。 【小问2详解】 高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，这是工业炼铁的核心反应。 【小问3详解】 金属可以被压成很薄的薄片，体现了金属良好的延展性。 【小问4详解】 铝能和硝酸铜发生置换反应，说明金属活动性铝＞铜。 铜的金属活动性强于银，铜可以置换出硝酸银溶液中的银。 通过乙可证明 Al＞Cu，通过丙可证明 Cu＞Ag，就能得出活动性 Al＞Cu＞Ag，不需要甲实验。 【小问5详解】 本实验控制变量为食盐水浓度，生铁粉末质量要保持相同，所以 X 为 3.5g。 随着食盐水浓度增大，相同时间内瓶内氧气浓度越低，说明铁消耗氧气越快，腐蚀速率越快。 18. 宁夏枸杞是唯一载入《中国药典》的枸杞品种，土壤酸碱性影响植物的生长，对种植业发展意义重大。为研究枸杞的营养价值和耐盐碱的种植条件，银川阅海中学九年级的同学们开展了名为《酸碱盐赋能宁夏枸杞健康生长》的项目学习。 任务一：宁夏枸杞的营养价值 【查阅资料】宁夏枸杞富含枸杞多糖、维生素B1、维生素E、氨基乙磺酸、钾、钠、钙、锌、铁等人体必需的营养成分，具有促进新陈代谢，改善肝功能和心脏功能等功效。 （1）枸杞中所含的人体必需的常量元素有________(填元素符号，写一种)。 任务二：土壤酸碱度及成分的探究 【查阅资料】枸杞适宜生长的pH范围是7.5-8.5，土壤含盐量高时，一定含有NaCl，可能含有Na2CO3和Na2SO4中的一种或两种；Na2SO4的水溶液呈中性。 （2）实验一：测定土壤酸碱度 取校园土壤样本与蒸馏水按质量比1∶5混合，静置后________(填实验操作)得到浸出液，用pH计测得浸出液pH=9.2，得出校园里不适宜直接种植枸杞。 （3）实验二：探究土壤含盐成分 实验步骤 现象 结论 步骤一：________________________________________。 有气泡产生 含有Na2CO3 步骤二：向步骤一反应后的试管中继续滴加适量BaCl2溶液。 有白色沉淀产生 含有Na2SO4 （4）写出步骤二中反应的化学方程式________________________________。 实验结论：校园土壤中含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4等盐分。 任务三：认识常见的土壤改良剂 （5）农业上除了应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田等方式改良碱性土壤外，还可以向土壤中施加某些化学物质。某小组用醋酸(CH3COOH)临时改良碱性土壤，醋酸与碳酸钠反应的化学方程式为________________。(已知：CH3COOH在水溶液中能解离出CH3COO-和H+) 任务四：枸杞生长异常问题解决 （6）在改良后的土壤中种植枸杞，发现枸杞叶片发黄，可向土壤中施加的化肥是________。 A. B. C. D. （7）枸杞干果含糖量较高，容易吸潮结块。请从化学角度提出一条保存枸杞的建议________________________。 【答案】（1）K（或 Na、Ca，任写一种即可） （2）过滤 （3）取少量土壤浸出液于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硝酸） （4） （5） （6）AC （7）密封保存在干燥阴凉处 【解析】 【小问1详解】 人体常量元素包含钾、钠、钙等，锌、铁属于微量元素。 【小问2详解】 静置后通过过滤除去土壤不溶性固体，得到土壤浸出液。 【小问3详解】 碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生，证明含有碳酸钠。 【小问4详解】 氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠。 【小问5详解】 醋酸和碳酸钠发生复分解反应，生成醋酸钠、水和二氧化碳。 【小问6详解】 植物叶片发黄需要补充氮肥；KNO3含氮、钾，CO(NH2)2属于氮肥；磷酸钙是磷肥，碳酸钾是钾肥，不能改善叶片发黄。 【小问7详解】 枸杞易吸水潮解，需要隔绝水蒸气密封干燥保存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川九中教育集团阅海一校区2025-2026学年第二学期九年级 第三次模拟考试化学试卷 (本试卷满分65分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 中华文化博大精深，许多传统习俗蕴含着丰富的科学知识。下列传统节日活动中，主要涉及化学变化的是 A. 春节——燃放烟花 B. 重阳节——登高望远 C. 端午节——赛舟包粽 D. 中秋节——赏月分饼 2. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是 A．化学与生活 B．化学与健康 ①用灼烧法可以鉴别羊毛和腈纶 ②氢氧化钠用于治疗胃酸过多 ①运动员喝葡萄糖口服液可以补充能量 ②科学家屠呦呦发现青蒿素可以有效治疗疟疾感染 C．化学与安全 D．化学与环境 ①酒精灯着火，应立刻用水扑灭 ②稀释浓硫酸，将水注入浓硫酸中并不断搅拌 ①植树造林可以减缓温室效应加剧 ②为了防止水体污染，农业生产中禁止使用农药、化肥 A. A B. B C. C D. D 3. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，图中涉及的操作不正确的是 A. 取用粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 4. 下列各组物质，按单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A. 氮气、高锰酸钾、石油 B. 钢、冰水混合物、稀盐酸 C. 氩气、干冰、食醋 D. 铜、氧化铜、纯碱 5. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B. CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 C. 盐酸与NaOH发生中和反应——H+和OH-结合生成H2O D. 石墨一定条件下转变成金刚石是化学变化——分子种类发生改变 6. 物质的性质决定用途。下列对应关系不正确的是 A. 浓硫酸做干燥剂——吸水性 B. 稀有气体化学性质稳定——作电光源 C. 二氧化碳能参与光合作用——用于大棚蔬菜增产 D. 熟石灰呈碱性——改良酸性土壤 7. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B. 图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C. 图③中的可能为7，也可能为8 D. 图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 8. 和在一定条件下可转化为化工原料乙烯()，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应物中各粒子个数比为 B. 反应物和生成物均由分子构成 C. 反应过程中各元素化合价均不变 D. 反应前后分子、原子的种类均发生改变 9. 下列有关实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别双氧水(H2O2溶液)和纯水 加入二氧化锰粉末，振荡 B 实验室配制0.9%的医用生理盐水 可以将0.9 g氯化钠固体和99.1 g水混合，充分溶解 C 鉴别C、CuO和Fe粉 分别取样，滴入稀盐酸 D 除去KCl溶液中的K2CO3 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 下列探究实验方案，能达到目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究空气中氧气的含量 探究燃烧条件需要温度达到着火点 探究CO2能与氢氧化钠溶液反应 探究质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 11. 部分物质间转化关系如图(图中“→”表示一步转化，“-”表示物质间可以相互反应。下列说法错误的是 A. 反应①能通过燃烧实现 B. 有碳单质参加的反应②会吸收热量 C. 若乙为CaCO3，则甲可为CaCl2 D. 反应③可为化合、分解或复分解反应 二、填空题(本题共3小题，共15分) 12. 新能源汽车是指采用非常规车用燃料(如电力)或新型车载动力装置的汽车，当前已成为中国汽车市场的主导力量。 （1）使用新能源汽车可节约化石燃料，化石燃料包括煤、石油和天然气，写出天然气充分燃烧的化学方程式________________________________________。 （2）制造汽车使用的材料有合金、塑料和玻璃钢等，其中属于有机合成材料的是________。 （3）高压储氢是目前新能源汽车领域应用最广泛的储氢技术，它是指通过高压压缩的方式存储气态氢。储氢过程中氢分子间的间隔________(填“增大”或“减小”)。 13. 水是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ．了解水资源 （1）地球上咸水和淡水的储量比如图1所示，由图可推知：________是地球上最大的储水库。 Ⅱ．认识水的组成 （2）化合法：研究H2的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，实验所需的H2可选用图2中装置________(选填“A”或“B”)制取，H2燃烧的化学方程式为________________________。 （3）分解法：一种水的分解实验装置如图3所示，从实验中获取的信息正确的是________。 A. a管与b管中收集的气体的质量比为1∶2 B. 与b管相连的是电源的正极 C. 带火星的木条靠近a管口，观察到木条复燃 D. 水是由氢、氧两种元素组成的 （4）作为一名初中生，写出一种保护水资源的具体做法________________________。 14. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.8 （1）表示NaCl的溶解度曲线的是________(填“甲”或“乙”)。 （2）A点表示的意义是________________________________________________________。 （3）夏天晒“盐”，需要经过________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。析出晶体后的母液为NaCl的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）下列说法正确的是________。 A. NaCl的溶解度比Na2CO3的溶解度大 B. 40℃时Na2CO3的饱和溶液，降温到10℃时溶质的质量分数变小 C. 20℃时，在50 g水中加入30 g NaCl，可以得到80 g NaCl溶液 D. 若Na2CO3中含有少量的NaCl，应用蒸发结晶的方法提纯Na2CO3 三、应用题(本题共2小题，共9分) 15. 阅读下面材料，回答问题。 2026年1月8日，我国“神舟21号”载人飞船成功发射。“神舟21号”载人飞船在轨运行期间，生命保障系统为航天员提供了稳定的生存环境，其核心环节包括二氧化碳吸收与水的净化循环。航天员的生活废水（如洗漱水、冷凝水）经多级净化处理（包括过滤、吸附、消毒）后，可转化为饮用水循环利用，其中活性炭的吸附作用能去除水中的色素和异味；消毒环节常用高铁酸钾（），其消毒原理是依靠自身的强氧化性；飞船内航天员呼吸产生的可通过与固体氢氧化锂（）反应被吸收，该反应能有效降低舱内浓度。 （1）多级净化处理中有过滤、吸附和消毒等操作，这三种操作中属于化学变化的是_____。 （2）高铁酸钾（）中铁元素的化合价为____价。 （3）的化学性质与类似，写出吸收的化学方程式：________。 （4）生活舱内废水经净化后可循环利用，其优点是________（答一点即可）。 16. 过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．计算该溶液中溶质的质量分数。 四、实验探究题(本题共2小题，共19分) 17. 钢铁是人类使用最多的金属材料。 Ⅰ．铁的存在：铁元素在自然界多以化合物形式存在，如赤铁矿的主要成分为Fe2O3，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，菱铁矿的主要成分为FeCO3等。 （1）自然界中铁元素多以化合物形式存在，原因是铁的化学性质________(填“不活泼”或“比较活泼”)。 Ⅱ．铁的冶炼 （2）我国早在春秋战国时期就开始生产铁器，将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中焙烧，使铁矿石中的Fe2O3被还原成铁。Fe2O3与CO反应的化学方程式为________________________________。 （3）折叠屏手机、航空航天等领域均用到厚度在0.025毫米以下的“手撕钢”。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属良好的________性。 Ⅲ．探究金属的活动性顺序 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序做了如图所示实验。 （4）能证明铝的金属活动性比铜强的实验现象为________________________；丙中反应的化学方程式为________________________；上述实验中，得出三种金属活动性顺序，不需进行的实验是________。 Ⅳ．铁的生锈 铁在潮湿的空气中容易生锈。有同学探究食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响，用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3 mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 食盐水浓度 4% 8% 16% 24% 生铁粉末质量 3.5 g 3.5 g X 3.5 g 3 min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% 【实验分析】 （5）实验③中X=________。实验结论是______________________________________________________。 18. 宁夏枸杞是唯一载入《中国药典》的枸杞品种，土壤酸碱性影响植物的生长，对种植业发展意义重大。为研究枸杞的营养价值和耐盐碱的种植条件，银川阅海中学九年级的同学们开展了名为《酸碱盐赋能宁夏枸杞健康生长》的项目学习。 任务一：宁夏枸杞的营养价值 【查阅资料】宁夏枸杞富含枸杞多糖、维生素B1、维生素E、氨基乙磺酸、钾、钠、钙、锌、铁等人体必需的营养成分，具有促进新陈代谢，改善肝功能和心脏功能等功效。 （1）枸杞中所含的人体必需的常量元素有________(填元素符号，写一种)。 任务二：土壤酸碱度及成分的探究 【查阅资料】枸杞适宜生长的pH范围是7.5-8.5，土壤含盐量高时，一定含有NaCl，可能含有Na2CO3和Na2SO4中的一种或两种；Na2SO4的水溶液呈中性。 （2）实验一：测定土壤酸碱度 取校园土壤样本与蒸馏水按质量比1∶5混合，静置后________(填实验操作)得到浸出液，用pH计测得浸出液pH=9.2，得出校园里不适宜直接种植枸杞。 （3）实验二：探究土壤含盐成分 实验步骤 现象 结论 步骤一：________________________________________。 有气泡产生 含有Na2CO3 步骤二：向步骤一反应后的试管中继续滴加适量BaCl2溶液。 有白色沉淀产生 含有Na2SO4 （4）写出步骤二中反应的化学方程式________________________________。 实验结论：校园土壤中含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4等盐分。 任务三：认识常见的土壤改良剂 （5）农业上除了应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田等方式改良碱性土壤外，还可以向土壤中施加某些化学物质。某小组用醋酸(CH3COOH)临时改良碱性土壤，醋酸与碳酸钠反应的化学方程式为________________。(已知：CH3COOH在水溶液中能解离出CH3COO-和H+) 任务四：枸杞生长异常问题解决 （6）在改良后的土壤中种植枸杞，发现枸杞叶片发黄，可向土壤中施加的化肥是________。 A. B. C. D. （7）枸杞干果含糖量较高，容易吸潮结块。请从化学角度提出一条保存枸杞的建议________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $