精品解析：2026年宁夏银川市金凤区银川外国语实验学校中考考前预测化学试题

机密★启用前 宁夏回族自治区2026年初中学业水平考试 化学试题（银川外国语实验学校三模试卷） 注意事项： 1.本试卷满分140分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上规定位置，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 K—39 一、选择题（每题2分，共22分） 1. 下列跨学科实践活动所涉及的化学知识不正确的是 A. 调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高 B. 发热袋的制作——暖宝宝发热利用铁粉生锈发生缓慢氧化放热 C. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇酸碱性溶液会显不同颜色 D. 水质检测及自制净水器——净水器中的活性炭能杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A. 未来家用燃料趋向于污染小、热值高、便于控制使用，该说法正确。 B. 暖宝宝依靠铁粉、氧气和水发生缓慢氧化放出热量，原理说法正确。 C. 酸碱指示剂遇酸性、碱性溶液能显示不同颜色，可以用来检验溶液的酸碱性，说法正确。 D. 活性炭仅能吸附水中的色素和异味，不具备杀菌消毒的作用，说法错误。 2. 空气中的各种成分是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中含有氧气，因此带火星的木条在空气中能复燃 B. 按质量计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21% C. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 D. CO2、CH4、O3既是空气中的有害气体又是引起温室效应的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中含有氧气，但是空气中氧气的体积分数只有21%，带火星的木条在空气中不能复燃，故选项说法错误； B、按照体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，故选项说法错误； C、空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，如稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，故选项说法正确； D、CO2、CH4、O3是引起温室效应的气体，但是二氧化碳、甲烷不是空气中的有害气体，臭氧是空气中的有害气体，故选项说法错误； 故选C。 3. “宏微结合”是化学学科独特的认识视角。对下列事实的微观解释不正确的是 A. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，水分子运动速率越快 B. 金刚石和石墨的物理性质差异大——构成它们的碳原子排列方式不同 C. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——溶液中都含有氢离子 D. 50 mL酒精与50 mL水混合后总体积小于100 mL——分子数目减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子运动速率随温度升高而加快，阳光下温度更高，水分子挥发速率更快，因此湿衣服干得更快，解释正确。 B、金刚石和石墨均由碳原子直接构成，二者物理性质差异大的核心原因是碳原子的排列方式不同，解释正确。 C、酸的通性本质是水溶液中解离出的阳离子全部为H+，稀盐酸、稀硫酸都含氢离子，因此化学性质相似，解释正确。 D、酒精与水混合后总体积小于100mL，是因为分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相进入对方的分子间隔中，整个过程分子数目没有变化，解释错误。 4. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛用途，下列应用与中和反应原理无关的是 A. 服用含有的药物，治疗胃酸过多症状 B. 用硫酸除去铁钉表面的铁锈 C. 用NaOH溶液洗涤石油产品中残余的酸 D. 用熟石灰改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱。 A、胃酸的主要成分是盐酸（酸），属于碱，故选项反应与中和反应原理有关。 B、铁锈的主要成分是（金属氧化物），硫酸属于酸，反应物为酸和金属氧化物，故选项反应与中和反应原理无关。 C、属于碱，石油产品中残余的物质为酸，故选项反应与中和反应原理有关。 D、 熟石灰属于碱，酸性土壤中含有酸，故选项反应与中和反应原理有关。 5. 铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 铷属于金属元素 B. 铷原子在化学反应中易得到电子 C. 铷的相对原子质量是85.47 D. 氯化铷的化学式为RbCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、铷带有金字旁，属于金属元素，故正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数=核外电子数=37，则m=37=2+8+18+8+n，n=1，铷原子最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量是85.47，故正确； D、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氯元素显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则组成化合物的化学式为RbCl，故正确； 故选B。 6. 模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型正确的是 A. 空气质量分级标准 B. 资源利用的每个环节 C. 硬水与软水的区别模型 D. 原子结构模型 【答案】B 【解析】 【详解】A. 空气质量指数数值越小，空气质量越好，Ⅰ级代表空气质量优，Ⅵ级代表严重污染，图示标注关系颠倒，说法错误。 B. 资源加工制成产品，产品使用后成为废弃物，废弃物回收处理后能够重新转化为可利用资源，符合资源循环利用的规律，说法正确。 C. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，软水中含有较少或不含可溶性钙、镁化合物，图示中软硬水的物质含量标注相反，说法错误。 D. 原子由原子核和核外电子构成，质子属于原子核的组成粒子，图示结构包含关系标注错误，说法错误。 7. 超分子凝胶防火材料可用于锂电池的阻燃防护，该材料遇高温时发生如下变化：①凝胶中的水分子快速汽化；②超分子结构解离，释放出CO2、N2；③高温下形成致密的陶瓷保护层。下列说法错误的是 A. 水分子汽化时吸热，能使可燃物着火点降低，从而实现灭火 B. 释放的CO2、N2不支持燃烧，能隔绝可燃物与氧气的接触 C. 致密的陶瓷保护层既能阻断热量传递，又能隔绝氧气，双效阻燃 D. 该材料高温时发生的变化既有物理变化，又有化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A.水分子汽化吸热可降低周围温度，但着火点是可燃物的固有属性，不会发生改变，灭火的原理是将温度降到可燃物的着火点以下，说法错误。 B.CO2、N2均不支持燃烧，覆盖在可燃物表面可隔绝氧气，起到阻燃作用，说法正确。 C.致密的陶瓷层导热性差、不透气，既能阻断热量传递，又能隔绝可燃物与氧气接触，双效阻燃，说法正确。 D.水分子汽化无新物质生成，属于物理变化；超分子解离释放气体、高温形成陶瓷保护层均有新物质生成，属于化学变化，因此该过程既有物理变化又有化学变化，说法正确。 8. 化学观念是认识物质及其变化，以及解决实际问题的基础。下列说法正确的是 A. 化学变化中伴随着能量变化：碳单质与二氧化碳反应放出热量 B. 物质性质决定用途：氦气的化学性质稳定，可作霓虹灯 C. 化学反应是可以调控的：把煤制成蜂窝煤可使其充分燃烧 D. 物质具有多样性：由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳与二氧化碳高温反应的化学方程式为，该反应是吸热反应，不会放出热量，A错误。 B.氦气作霓虹灯是利用稀有气体通电能发出有色光的物理性质，和其化学性质稳定无关，化学性质稳定对应的用途是作保护气，B错误。 C.将煤制成蜂窝煤可增大煤与氧气的接触面积，让煤燃烧更充分，属于对化学反应的调控，C正确。 D.单质是由同种元素组成的纯净物，仅含一种元素的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物只含氧元素），不一定是单质，D错误。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明稀盐酸与氢氧化钠反应后稀盐酸过量 取反应后的溶液，加入硝酸银溶液，观察现象 B 除去硝酸铜溶液中混有的硝酸银 向混合溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤 C 鉴别氧化铜和铁粉 分别取少量样品，加入稀盐酸，观察现象 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取少量样品，滴加酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀盐酸与氢氧化钠反应生成，可电离出，无论盐酸是否过量，加入硝酸银后溶液都会生成白色沉淀，无法判断稀盐酸是否过量，错误。 B.加入铁粉后，铁会与硝酸银、硝酸铜反应，同时引入新杂质硝酸亚铁，不符合除杂的要求，错误。 C.氧化铜和稀盐酸反应，现象为黑色固体溶解、溶液变为蓝色；铁粉和稀盐酸反应，现象为有气泡产生、溶液变为浅绿色，二者现象差异明显，正确。 D.氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠的水溶液呈碱性，遇酚酞都变红色，无法判断是否变质，错误。 10. 兴趣小组探究二氧化锰和绿豆面对H2O2分解的催化效果。实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，记录瓶内气压的变化，如图所示。下列说法错误的是 A. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变 B. 该反应中二氧化锰的催化效果比绿豆面好 C. ab段压强下降原因是反应结束后温度降低，压强减小 D. 反应结束后二氧化锰催化产生的氧气质量比绿豆面多 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，说法正确，不符合题意； B、由图可知，相同时间时，加入二氧化锰的实验压强更大，则收集的气体较多，反应较快，故该反应中二氧化锰的催化效果比绿豆面好，说法正确，不符合题意； C、ab段压强下降原因是反应结束后温度降低，压强减小，说法正确，不符合题意； D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，由于过氧化氢溶液的浓度、体积是相同的，所以最终生成氧气的质量相同，说法错误，符合题意。 故选：D。 11. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。下列四组物质中，符合该转化关系的是 甲 乙 丙 A B C C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】从图中明确转化要求：甲可一步转化生成乙、丙，乙和丙可相互一步转化。 A、分解生成，可实现甲→乙；无法一步转化生成，不能实现甲→丙，A错误。 B、（碳）不完全燃烧生成，可实现甲→乙；（碳）完全燃烧生成，可实现甲→丙；燃烧生成，和（碳）在高温下反应生成，可实现乙和丙的相互转化，B正确。 C、与反应生成，实现甲→乙；不能一步转化生成，不能实现甲→丙，C错误。 D、与反应生成，实现甲→乙；不能一步转化生成，不能实现甲→丙，D错误。 故选：B。 二、填空题（共14分） 12. 厨房中的化学。 （1）凉皮的主要原料是面粉，面粉中富含的营养物质是__________________________。 （2）豆腐是历史悠久的美食。豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中部分营养成分如表： 成分 水 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 磷 维生素B1 质量（g） 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.0014 0.064 0.00006 豆腐所含的营养物质中能供给人体能量的是____________（填字母）。 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 维生素 （3）厨房中的铁锅易生锈，常采取的防锈措施为_______________________________________。 （4）面粉发酵过程中会产生有机酸，为减轻发酵面团的酸味，可选厨房里的白醋、蔗糖、纯碱中的______________________（填化学式）。 （5）材料对我们的生活影响越来越大。用作食品保鲜膜的聚乙烯属于____________（填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。 【答案】（1） 糖类（或淀粉） （2）ABC （3） 洗净擦干（或擦干后涂食用油，合理即可） （4） Na2CO3 （5） 合成材料 【解析】 【小问1详解】 面粉的主要成分为淀粉，属于糖类营养素，是人体主要的供能物质。 【小问2详解】 人体六大营养素中，仅蛋白质、油脂、糖类可以为人体提供能量，维生素、水、无机盐不能提供能量，故选ABC。 【小问3详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，防锈的原理是破坏生锈条件，厨房防锈最简单措施是用完洗净擦干，隔绝水分，或者擦干后涂食用油来隔绝水和空气。 【小问4详解】 有机酸呈酸性，需要碱性物质中和。白醋为酸性，会加重酸味；蔗糖为中性，无中和作用；纯碱是碳酸钠的俗称，是碱性物质，可中和有机酸，化学式为Na2CO3。 【小问5详解】 聚乙烯属于塑料，是三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一。 13. 化学知识在能源利用、环境保护、农业生产、健康生活中发挥着关键作用。请结合所学化学知识，完成下列填空： （一）绿色能源，清洁高效 （1）沼气是农村常用的生物质能，其主要成分和天然气的主要成分一样，写出其主要成分完全燃烧的化学方程式_____________________________________________________________。 （二）科学施肥，沃土增粮 （2）合理使用化肥能提高粮食产量，某稻田里的水稻出现了叶片发黄、倒伏现象，为改善水稻的病症，只施加一种化肥，最好选下列化肥中的____________（填字母）。 A. CO(NH2)2 B. KNO3 C. K2SO4 D. Ca3(PO4)2 （三）健康饮食，安全第一 （3）下列做法不符合食品安全要求的是____________（填字母）。 A. 用小苏打作糕点发酵粉 B. 用工业用盐亚硝酸钠腌制咸菜 C. 食品包装袋中充入氮气防腐 【答案】（1） （2）B （3）B 【解析】 【小问1详解】 沼气和天然气的主要成分都是甲烷，完全燃烧时甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，配平后标注反应条件“点燃”即可。 【小问2详解】 叶片发黄是缺氮元素的表现，倒伏是缺钾元素的表现，需要施加同时含氮、钾的复合肥，只有符合要求。 【小问3详解】 亚硝酸钠是有毒的工业用盐，食用会危害人体健康，不能用来腌制食品，因此该做法不符合食品安全要求。 14. 海洋资源的综合利用，有助于实现建设海洋强国的战略目标，是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径。 （1）海水中含钠总量约，“钠”指的是____________（填“元素”或“原子”）； （2）海水样品（含少量等杂质）经过滤、蒸发、洗涤、干燥，得到较纯净的样品。为除去该样品中的杂质，可向溶解了该样品的溶液中加入适量的溶液充分反应后过滤，请写出该除杂过程发生反应的化学方程式________________________________________________。 （3）在古代，人们采用“天日曝晒、自然结晶、集工捞采”的自然方式获得食盐。实验室中利用获得的固体来配制50 g 6%的溶液，下列操作中一定会造成所配溶液中溶质的质量分数偏小的是__________________（填字母，1 g以下用游码）。 A. 用托盘天平称取固体时，砝码和试剂位置放反 B. 将量筒中的水倒入烧杯时，部分水洒落在烧杯外 C. 用量筒量取水时仰视读数 D. 将配好的溶液装入试剂瓶时，有部分液体洒落瓶外 （4）海水是镁的重要来源之一，工业上海水提镁的核心步骤如图： 该过程的能量转换为潮汐能→机械能→________________________。 【答案】（1） 元素 （2） （3）C （4） 电能 【解析】 【小问1详解】 海水中的钠是宏观层面的组成描述，泛指所有钠元素的化合态存在形式，因此填“元素”； 【小问2详解】 碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀可过滤除去，同时生成目标物质氯化钠，不引入新杂质，符合除杂要求； 【小问3详解】 A.需称量氯化钠质量为，称量时无需用到游码，砝码和试剂放反时，称量质量仍为，溶质质量不变，浓度不变； B.水洒出，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大； C.量水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂偏多，溶质质量分数偏小； D.溶液具有均一性，配好后洒落不影响溶液浓度； 【小问4详解】 潮汐推动水轮机将潮汐能转化为机械能，水轮机带动发电机发电，将机械能转化为电能。 三、应用题（共12分） 15. 水和溶液与人类的生活息息相关，多角度认识水和溶液，有助于我们更好地了解其在生产、生活中的重要作用。 自制冰袋 1.试剂：、 2.说明：使用时挤捏冰袋…… （1）在学校举行运动会前，同学们准备了几个一次性自制冰袋，标签如图所示，该冰袋利用的降温原理是________________________________________________。 （2）农业上需要配制200 kg 16%的氯化钠溶液来选种，需要水的质量是__________kg，欲将该氯化钠溶液转变成饱和溶液，可采用的方法是________________________________________________（写一种）。 （3）印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示： ①40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数是____________（计算结果精确到0.1%）。 ②我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指NaCl，“碱”指Na2CO3，结合以上溶解度曲线，说明“冬天捞碱”的原因________________________________________________________。 （4）水也可以作某些化学反应的反应物，请写出一个有水参加的化合反应的化学方程式________________。 【答案】（1）硝酸铵溶于水时会吸收热量 （2） ①. 168 ②. 加入氯化钠固体或蒸发水 （3） ①. 33.3% ②. 碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠溶解度大幅减小，结晶析出 （4） 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵溶于水时会吸收热量，使用时挤压冰袋，使硝酸铵溶于水，吸收热量，降低温度； 【小问2详解】 200 kg 16%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为200kg16%=32kg，水的质量为=200kg-32kg=168kg；欲将氯化钠溶液转变成饱和溶液，可加入氯化钠固体或蒸发水； 【小问3详解】 ①40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，因此Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数是。 ②冬天温度降低，碳酸钠的溶解度降低，碳酸钠固体析出。 【小问4详解】 化合反应的特征是“多变一”，有水参加的化合反应的化学方程式为。（合理即可） 16. 小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，取200 g该清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用pH传感器测定溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示（炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应）。 （1）M点对应溶液中的溶质有________________（填化学式）。 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数。 【答案】（1） （2）设200g清洁剂中KOH的质量为x。KOH的质量分数= × 100% = 5.6% 答：该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为5.6%。 【解析】 【分析】本题以炉具清洁剂中KOH与稀硫酸的中和反应为情境，考查中和反应的pH图像分析、溶质成分判断及根据化学方程式的计算。解题时需结合pH变化曲线判断反应进程，并利用恰好完全反应时消耗的质量计算KOH的质量分数。 【小问1详解】 M点pH＜7，说明稀硫酸过量，KOH已被完全反应。KOH与反应生成和，过量剩余，故M点溶液中溶质为和。 【小问2详解】 由图像可知，pH=7时（恰好完全反应），消耗稀硫酸的质量为50g。稀硫酸中溶质的质量为50g × 19.6% = 9.8g。根据化学方程式，KOH与的质量比为112:98，列比例式求出KOH质量为11.2g，再除以清洁剂总质量200g，得到KOH的质量分数为5.6%。 四、实验探究题（共17分） 17. 化学知识能帮助我们科学维护身体健康，牙膏是常见的日用化学品。某兴趣小组同学以“健康口腔”为主题开展了研学活动。 研学一：认识口腔环境 人进食后，口腔内的细菌会分解食物残渣，产生酸性物质，使口腔内pH下降。长期处于酸性环境中，牙釉质会被腐蚀，导致牙齿硬度降低，甚至出现缺损。 （1）人进食后，口腔内pH减小，口腔内溶液的酸性________（填“增强”或“减弱”）。 研学二：探究牙膏对口腔酸性环境的调节 【查阅资料】 摩擦剂是牙膏的主体成分，用于辅助去除牙菌斑。水合硅石和碳酸钙是常见的牙膏摩擦剂，它们以固体颗粒形式存在于膏体中。 （2）刷牙过程中，水合硅石能保持固体颗粒形式存在，是因为它具有__________（填“易”或“难”）溶于水的性质，且化学性质相对稳定。 （3）碳酸钙既能去除食物残渣，又能避免损伤牙釉质。由此可以推测，碳酸钙与牙釉质相比，硬度较小的是____________。 （4）生活中，人们发现某些蜂蛰刺或蚂蚁叮咬人的皮肤后，会释放出蚁酸，在伤处涂抹某牙膏可以减轻症状。推测该牙膏呈____________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （5）牙膏中添加氟元素可有效预防________________________________________________。 研学三：探究牙膏种类、刷牙时间对口腔酸性环境的调节 【实验探究】 用相同的稀醋酸（pH=4.8）模拟口腔酸性环境，用搅拌模拟刷牙进行对比实验： 实验编号 牙膏种类 牙膏质量/g 搅拌时间/min 最终pH ① 普通牙膏 2 3 5.3 ② 普通牙膏 2 6 5.6 ③ 含氟牙膏 2 3 5.7 ④ 含氟牙膏 2 6 6.1 ⑤ 抗敏感牙膏 2 3 6.0 ⑥ 抗敏感牙膏 2 6 6.6 （6）探究搅拌时间对口腔酸性环境调节效果的影响，可选择下列实验组合中的____________（填字母）。 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ④⑥ （7）通过对比实验①③⑤可知______________________________对口腔酸性环境调节效果有影响。 （8）健康口腔适宜pH为6.6～7.1，分析表中数据可知_______________________对口腔酸性环境的调节效果最好。 【答案】（1）增强 （2）难 （3）碳酸钙 （4）碱性 （5）龋齿 （6）C （7）牙膏种类 （8）搅拌6min的抗敏感牙膏 【解析】 【小问1详解】 pH越小，溶液酸性越强；进食后pH减小，因此酸性增强。 【小问2详解】 水合硅石刷牙时以固体颗粒存在，说明它难溶于水。 【小问3详解】 碳酸钙摩擦去除残渣却不损伤牙釉质，说明碳酸钙硬度比牙釉质更小。 【小问4详解】 蚁酸是酸性物质，涂抹牙膏能中和缓解，说明牙膏呈碱性。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 探究搅拌时间的影响，控制变量：牙膏种类、牙膏质量相同，只改变搅拌时间。 A.①③搅拌时间相同，牙膏种类不同，探究牙膏种类，不符合； B.②③牙膏、时间都不同，变量不唯一，不符合； C.③④同为含氟牙膏，质量2g，时间3min、6min，只有时间一个变量，符合； D.④⑥搅拌时间相同，牙膏种类不同，变量为牙膏种类，不符合实验要求。 【小问7详解】 实验①③⑤：牙膏质量均2g、搅拌时间均3min，只有牙膏种类不同，最终pH不同，说明牙膏种类对调节效果有影响。 【小问8详解】 健康口腔适宜 pH6.6~7.1，表格中⑥号实验：抗敏感牙膏、搅拌6min，最终pH=6.6，落在适宜区间，是所有组中pH最贴合健康范围、调节效果最好的。 18. 生活中有许多常用的清洁剂，某化学兴趣小组围绕“茶垢清洁剂”展开了探究式学习。 探究一：对“茶垢清洁剂”的认识 【查阅资料】 “茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠（化学式为），过碳酸钠易溶于水，溶解时发生如下反应：，热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。 【提出问题】向“茶垢清洁剂”中倒入热水后有气泡产生，该气体是什么？ 【猜想和假设】 猜想1：是 猜想2：是 猜想3：是 猜想4：是 【分析和讨论】 （1）经讨论大家一致排除了猜想3，其理由是___________________________________________________；从使用安全的角度，也排除了猜想4，其理由是__________________________________________________。 【实验过程】 将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊，证明该气体不是；将带火星木条伸入试管中，带火星木条没有复燃，证明该气体不是。 （2）有同学提出质疑，带火星木条没有复燃不能证明没有生成，理由是_____________________________。 为了进一步确定是否有氧气产生，小组同学利用氧气传感器，证明了该气体中有氧气。 探究二：水的温度对茶垢清洁剂去垢效果的影响 已知：活性氧气含量越高，去垢能力越强。 兴趣小组的同学做了如下对比实验：采用同样的装置，在相同的实验条件下，用氧气传感器分别测定出在热水和冷水中氧气含量的数据变化，如图所示： （3）通过曲线对比得出的结论是_________________________________________________。 探究三：过碳酸钠的工业制备 【信息资料】 ①过碳酸钠（化学式为），外观为白色结晶，该晶体具有和的双重性质，难溶于异丙醇，但易溶于水。 ②用碳酸钠与稳定剂的混合溶液和30%的溶液反应可制备过碳酸钠，流程如下： （4）制备过程中，加入过氧化氢溶液后，反应容器的最佳温度要控制在10～15℃，你认为控制低温环境的原因是____________________________________。 （5）使用异丙醇能保证过碳酸钠从溶液中大量结晶析出，其原因是________________________________。 【反思与评价】 （6）洁厕灵是卫生间常用的一种清洁剂，小组同学查阅说明书得知：某品牌洁厕灵的主要成分为盐酸。请写出该洁厕灵除铁锈时发生反应的化学方程式________________________________________________。 （7）根据所学知识，写出一条使用洁厕灵的注意事项____________________________________________。 【答案】（1） ①. 反应物中不含氮元素，不可能生成氮气 ②. 一氧化碳有毒性 （2）生成的氧气量较少，不足以使带火星木条复燃 （3）其他条件相同时，温度越高，过碳酸钠分解释放氧气的速率越快 （4）过氧化氢、过碳酸钠受热易分解、低温可以减少其分解，提高产物产率 （5）过碳酸钠难溶于异丙醇，加入异丙醇可以降低过碳酸钠的溶解度，有利于结晶析出 （6） （7）不能与碱性清洁剂混用 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，反应前有元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气； ②一氧化碳有毒性，从使用安全角度考虑，该气体不可能是一氧化碳； 【小问2详解】 带火星的木条没有复燃不能证明没有氧气生成，生成的氧气量较少时，也不足以使带火星木条复燃； 【小问3详解】 由图可知，过碳酸钠在冷水中几乎不产生氧气，在热水产生氧气速率明显。所以其他条件相同时，温度越高，过碳酸钠分解释放氧气的速率越快； 【小问4详解】 过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过氧化氢、过碳酸钠受热都易分解，热稳定性差。将温度控制在10~15℃可以防止H2O2分解，保证反应物充足，同时防止产物过碳酸钠分解，提高产品产率； 【小问5详解】 由题可知：过碳酸钠难溶于异丙醇、易溶于水。向反应后的溶液中加入异丙醇后，过碳酸钠的溶解度下降，原本在水溶液中的过碳酸钠无法继续溶解，从而大量结晶析出； 【小问6详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，洁厕灵的主要成分为盐酸，洁厕灵除铁锈即盐酸与氧化铁反应，方程式为：； 【小问7详解】 洁厕灵的主要成分为盐酸，使用时需要注意，不与碱性清洁剂混用，否则会发生反应降低清洁效果，同时避免接触皮肤，戴上手套防止被腐蚀，使用后开窗通风减少刺激性气味的吸入。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 宁夏回族自治区2026年初中学业水平考试 化学试题（银川外国语实验学校三模试卷） 注意事项： 1.本试卷满分140分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上规定位置，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 K—39 一、选择题（每题2分，共22分） 1. 下列跨学科实践活动所涉及的化学知识不正确的是 A. 调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高 B. 发热袋的制作——暖宝宝发热利用铁粉生锈发生缓慢氧化放热 C. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇酸碱性溶液会显不同颜色 D. 水质检测及自制净水器——净水器中的活性炭能杀菌消毒 2. 空气中的各种成分是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中含有氧气，因此带火星的木条在空气中能复燃 B. 按质量计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21% C. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 D. CO2、CH4、O3既是空气中的有害气体又是引起温室效应的气体 3. “宏微结合”是化学学科独特的认识视角。对下列事实的微观解释不正确的是 A. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，水分子运动速率越快 B. 金刚石和石墨的物理性质差异大——构成它们的碳原子排列方式不同 C. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——溶液中都含有氢离子 D. 50 mL酒精与50 mL水混合后总体积小于100 mL——分子数目减少 4. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛用途，下列应用与中和反应原理无关的是 A. 服用含有的药物，治疗胃酸过多症状 B. 用硫酸除去铁钉表面的铁锈 C. 用NaOH溶液洗涤石油产品中残余的酸 D. 用熟石灰改良酸性土壤 5. 铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 铷属于金属元素 B. 铷原子在化学反应中易得到电子 C. 铷的相对原子质量是85.47 D. 氯化铷的化学式为RbCl 6. 模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型正确的是 A. 空气质量分级标准 B. 资源利用的每个环节 C. 硬水与软水的区别模型 D. 原子结构模型 7. 超分子凝胶防火材料可用于锂电池的阻燃防护，该材料遇高温时发生如下变化：①凝胶中的水分子快速汽化；②超分子结构解离，释放出CO2、N2；③高温下形成致密的陶瓷保护层。下列说法错误的是 A. 水分子汽化时吸热，能使可燃物着火点降低，从而实现灭火 B. 释放的CO2、N2不支持燃烧，能隔绝可燃物与氧气的接触 C. 致密的陶瓷保护层既能阻断热量传递，又能隔绝氧气，双效阻燃 D. 该材料高温时发生的变化既有物理变化，又有化学变化 8. 化学观念是认识物质及其变化，以及解决实际问题的基础。下列说法正确的是 A. 化学变化中伴随着能量变化：碳单质与二氧化碳反应放出热量 B. 物质性质决定用途：氦气的化学性质稳定，可作霓虹灯 C. 化学反应是可以调控的：把煤制成蜂窝煤可使其充分燃烧 D. 物质具有多样性：由一种元素组成的物质一定是单质 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明稀盐酸与氢氧化钠反应后稀盐酸过量 取反应后的溶液，加入硝酸银溶液，观察现象 B 除去硝酸铜溶液中混有的硝酸银 向混合溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤 C 鉴别氧化铜和铁粉 分别取少量样品，加入稀盐酸，观察现象 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取少量样品，滴加酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 兴趣小组探究二氧化锰和绿豆面对H2O2分解的催化效果。实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，记录瓶内气压的变化，如图所示。下列说法错误的是 A. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变 B. 该反应中二氧化锰的催化效果比绿豆面好 C. ab段压强下降原因是反应结束后温度降低，压强减小 D. 反应结束后二氧化锰催化产生的氧气质量比绿豆面多 11. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。下列四组物质中，符合该转化关系的是 甲 乙 丙 A B C C D A. A B. B C. C D. D 二、填空题（共14分） 12. 厨房中的化学。 （1）凉皮的主要原料是面粉，面粉中富含的营养物质是__________________________。 （2）豆腐是历史悠久的美食。豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中部分营养成分如表： 成分 水 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 磷 维生素B1 质量（g） 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.0014 0.064 0.00006 豆腐所含的营养物质中能供给人体能量的是____________（填字母）。 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 维生素 （3）厨房中的铁锅易生锈，常采取的防锈措施为_______________________________________。 （4）面粉发酵过程中会产生有机酸，为减轻发酵面团的酸味，可选厨房里的白醋、蔗糖、纯碱中的______________________（填化学式）。 （5）材料对我们的生活影响越来越大。用作食品保鲜膜的聚乙烯属于____________（填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。 13. 化学知识在能源利用、环境保护、农业生产、健康生活中发挥着关键作用。请结合所学化学知识，完成下列填空： （一）绿色能源，清洁高效 （1）沼气是农村常用的生物质能，其主要成分和天然气的主要成分一样，写出其主要成分完全燃烧的化学方程式_____________________________________________________________。 （二）科学施肥，沃土增粮 （2）合理使用化肥能提高粮食产量，某稻田里的水稻出现了叶片发黄、倒伏现象，为改善水稻的病症，只施加一种化肥，最好选下列化肥中的____________（填字母）。 A. CO(NH2)2 B. KNO3 C. K2SO4 D. Ca3(PO4)2 （三）健康饮食，安全第一 （3）下列做法不符合食品安全要求的是____________（填字母）。 A. 用小苏打作糕点发酵粉 B. 用工业用盐亚硝酸钠腌制咸菜 C. 食品包装袋中充入氮气防腐 14. 海洋资源的综合利用，有助于实现建设海洋强国的战略目标，是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径。 （1）海水中含钠总量约，“钠”指的是____________（填“元素”或“原子”）； （2）海水样品（含少量等杂质）经过滤、蒸发、洗涤、干燥，得到较纯净的样品。为除去该样品中的杂质，可向溶解了该样品的溶液中加入适量的溶液充分反应后过滤，请写出该除杂过程发生反应的化学方程式________________________________________________。 （3）在古代，人们采用“天日曝晒、自然结晶、集工捞采”的自然方式获得食盐。实验室中利用获得的固体来配制50 g 6%的溶液，下列操作中一定会造成所配溶液中溶质的质量分数偏小的是__________________（填字母，1 g以下用游码）。 A. 用托盘天平称取固体时，砝码和试剂位置放反 B. 将量筒中的水倒入烧杯时，部分水洒落在烧杯外 C. 用量筒量取水时仰视读数 D. 将配好的溶液装入试剂瓶时，有部分液体洒落瓶外 （4）海水是镁的重要来源之一，工业上海水提镁的核心步骤如图： 该过程的能量转换为潮汐能→机械能→________________________。 三、应用题（共12分） 15. 水和溶液与人类的生活息息相关，多角度认识水和溶液，有助于我们更好地了解其在生产、生活中的重要作用。 自制冰袋 1.试剂：、 2.说明：使用时挤捏冰袋…… （1）在学校举行运动会前，同学们准备了几个一次性自制冰袋，标签如图所示，该冰袋利用的降温原理是________________________________________________。 （2）农业上需要配制200 kg 16%的氯化钠溶液来选种，需要水的质量是__________kg，欲将该氯化钠溶液转变成饱和溶液，可采用的方法是________________________________________________（写一种）。 （3）印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示： ①40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数是____________（计算结果精确到0.1%）。 ②我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指NaCl，“碱”指Na2CO3，结合以上溶解度曲线，说明“冬天捞碱”的原因________________________________________________________。 （4）水也可以作某些化学反应的反应物，请写出一个有水参加的化合反应的化学方程式________________。 16. 小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，取200 g该清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用pH传感器测定溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示（炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应）。 （1）M点对应溶液中的溶质有________________（填化学式）。 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数。 四、实验探究题（共17分） 17. 化学知识能帮助我们科学维护身体健康，牙膏是常见的日用化学品。某兴趣小组同学以“健康口腔”为主题开展了研学活动。 研学一：认识口腔环境 人进食后，口腔内的细菌会分解食物残渣，产生酸性物质，使口腔内pH下降。长期处于酸性环境中，牙釉质会被腐蚀，导致牙齿硬度降低，甚至出现缺损。 （1）人进食后，口腔内pH减小，口腔内溶液的酸性________（填“增强”或“减弱”）。 研学二：探究牙膏对口腔酸性环境的调节 【查阅资料】 摩擦剂是牙膏的主体成分，用于辅助去除牙菌斑。水合硅石和碳酸钙是常见的牙膏摩擦剂，它们以固体颗粒形式存在于膏体中。 （2）刷牙过程中，水合硅石能保持固体颗粒形式存在，是因为它具有__________（填“易”或“难”）溶于水的性质，且化学性质相对稳定。 （3）碳酸钙既能去除食物残渣，又能避免损伤牙釉质。由此可以推测，碳酸钙与牙釉质相比，硬度较小的是____________。 （4）生活中，人们发现某些蜂蛰刺或蚂蚁叮咬人的皮肤后，会释放出蚁酸，在伤处涂抹某牙膏可以减轻症状。推测该牙膏呈____________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （5）牙膏中添加氟元素可有效预防________________________________________________。 研学三：探究牙膏种类、刷牙时间对口腔酸性环境的调节 【实验探究】 用相同的稀醋酸（pH=4.8）模拟口腔酸性环境，用搅拌模拟刷牙进行对比实验： 实验编号 牙膏种类 牙膏质量/g 搅拌时间/min 最终pH ① 普通牙膏 2 3 5.3 ② 普通牙膏 2 6 5.6 ③ 含氟牙膏 2 3 5.7 ④ 含氟牙膏 2 6 6.1 ⑤ 抗敏感牙膏 2 3 6.0 ⑥ 抗敏感牙膏 2 6 6.6 （6）探究搅拌时间对口腔酸性环境调节效果的影响，可选择下列实验组合中的____________（填字母）。 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ④⑥ （7）通过对比实验①③⑤可知______________________________对口腔酸性环境调节效果有影响。 （8）健康口腔适宜pH为6.6～7.1，分析表中数据可知_______________________对口腔酸性环境的调节效果最好。 18. 生活中有许多常用的清洁剂，某化学兴趣小组围绕“茶垢清洁剂”展开了探究式学习。 探究一：对“茶垢清洁剂”的认识 【查阅资料】 “茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠（化学式为），过碳酸钠易溶于水，溶解时发生如下反应：，热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。 【提出问题】向“茶垢清洁剂”中倒入热水后有气泡产生，该气体是什么？ 【猜想和假设】 猜想1：是 猜想2：是 猜想3：是 猜想4：是 【分析和讨论】 （1）经讨论大家一致排除了猜想3，其理由是___________________________________________________；从使用安全的角度，也排除了猜想4，其理由是__________________________________________________。 【实验过程】 将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊，证明该气体不是；将带火星木条伸入试管中，带火星木条没有复燃，证明该气体不是。 （2）有同学提出质疑，带火星木条没有复燃不能证明没有生成，理由是_____________________________。 为了进一步确定是否有氧气产生，小组同学利用氧气传感器，证明了该气体中有氧气。 探究二：水的温度对茶垢清洁剂去垢效果的影响 已知：活性氧气含量越高，去垢能力越强。 兴趣小组的同学做了如下对比实验：采用同样的装置，在相同的实验条件下，用氧气传感器分别测定出在热水和冷水中氧气含量的数据变化，如图所示： （3）通过曲线对比得出的结论是_________________________________________________。 探究三：过碳酸钠的工业制备 【信息资料】 ①过碳酸钠（化学式为），外观为白色结晶，该晶体具有和的双重性质，难溶于异丙醇，但易溶于水。 ②用碳酸钠与稳定剂的混合溶液和30%的溶液反应可制备过碳酸钠，流程如下： （4）制备过程中，加入过氧化氢溶液后，反应容器的最佳温度要控制在10～15℃，你认为控制低温环境的原因是____________________________________。 （5）使用异丙醇能保证过碳酸钠从溶液中大量结晶析出，其原因是________________________________。 【反思与评价】 （6）洁厕灵是卫生间常用的一种清洁剂，小组同学查阅说明书得知：某品牌洁厕灵的主要成分为盐酸。请写出该洁厕灵除铁锈时发生反应的化学方程式________________________________________________。 （7）根据所学知识，写出一条使用洁厕灵的注意事项____________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $