精品解析：2026年辽宁铁岭县莲花第一初级中学九年级第二次模拟化学试卷

2026年铁岭县莲花一中九年级第二次模拟 化学 (本试卷共14小题 满分50分 ) ⚠注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的关键信息填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 Na 23 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列空气的成分中，参与植物光合作用的是 A. 二氧化碳 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 氮气 2. 《梦溪笔谈》中记有“挹其水熬之，则成胆矾。”“苦泉水”中含有氢、氧、铜、硫等元素，其中属于金属元素的是 A. 氢 B. 氧 C. 铜 D. 硫 3. 下列符号表示两个钙离子的是 A. 2Ca B. C. Ca2+ D. Ca+ 4. 锅包肉是东北特色美食之一，其中瘦肉富含的营养物质为 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 5. 规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 溶解 C. 熄灭酒精灯 D. 检查装置的气密性 6. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A. 石墨 B. 氢气 C. 氯化钠 D. 铁 7. 国产人形机器人“天团”惊艳亮相2026年央视春晚，其背后人工智能的发展，离不开以高纯硅为基材的高性能芯片。元素周期表中硅元素的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. n=4 B. 硅的核电荷数为14 C. 硅的相对原子质量是28.08 D. 硅是地壳中含量最高的元素 8. 营口盐场是辽宁省最大的盐场，利用传统的海水晒盐工艺获得大量的食盐。下图为氯化钠的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是 A. 海水属于混合物 B. 海水晒盐的过程中发生的是物理变化 C. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% D. 20℃时，将36gNaCl加入50g水中，所得溶液的质量为68g 9. 下列有关金属性质的说法不正确的是 A. 铜块能制成铜丝说明金属具有延展性 B. 钨用作白炽灯灯丝说明钨的熔点高 C. 铜和硝酸银反应生成银说明铜的金属活动性比银强 D. 铝有良好的抗腐蚀性能说明铝的化学性质不活泼 10. 如图所示的装置可用以验证可燃物燃烧的条件，下列有关说法不正确的是 A. 推动注射器活塞前，白磷不燃烧 B. 推动注射器活塞后，白磷燃烧 C. 验证了燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D. 该装置操作简便、绿色环保 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4 小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．探究水的组成。 （1）气体检验：将正极产生的气体通过a端导管通入装置甲中，从反应开始至冷却至室温，观察到铜粉__________________，写出反应的化学方程式：____________________。点燃b端导管口导出的气体，装置丙中观察到的现象为__________________________________。 （2）注意事项：向装置乙的水中加入少量氢氧化钠溶液，目的是____________________。 （3）实验结论：该实验说明水由__________________组成。 Ⅱ．铁生锈条件的验证。 （4）填写表格空白处 示意图 实验现象 解释与结论 ① 一段时间后，__________(填标号)处铁丝绒生锈，且量筒中液面上升至量筒内刻度________处 使用煮沸过的蒸馏水的目的是___________________________；铁生锈的条件是铁与空气中的__________共同作用的过程 ② 一段时间后，试管A中铁片全部生锈，试管 B中铁片部分生锈 对比试管A、B中的现象，说明影响铁生锈快慢的一个重要因素是__________ 12. 化学在现代农业的发展、物质制备等领域起着重要作用。 Ⅰ．艾草的“前世今生”。 （1）植艾——校园植“艾” ①小组同学在校园科普园种植艾草，欲检测土壤的酸碱度，不可使用________(填标号)。 A． pH计 B． pH试纸 C．石蕊溶液 ②经调查得知土壤呈酸性的原因是其中含少量硫酸，可施撒适量熟石灰进行改良，发生反应的化学方程式为__________________________。 （2）用艾——药典有“艾” ①端午节有悬挂艾草的习俗，艾草可以散发特殊的香味起到驱蚊作用，从微观角度解释，可以闻到艾草香味的原因是______________________________。 ②传统中医养生方法中，将艾叶制成艾柱进行针灸理疗。艾叶燃烧后的灰烬中含有碳酸钾 ，在农业生产中的应用是________。 ③《本草从新》中记载艾叶：“理气血、逐寒湿。”艾草中含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，具有较高的药用价值。黄酮素中氢、氧元素的质量比为________________(填最简整数比)。 Ⅱ．工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如下： 已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质； ② （3）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎的目的是________________________。 （4）写出加入硫酸时发生反应的化学方程式：________________________________________。 （5）“操作Ⅰ”中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。 （6）滤液Ⅱ中中N元素的化合价为________。 （7）氢氧化铝受热分解为氧化铝和一种氧化物，写出这种氧化物的化学式：______________。 （8）Al2O3的熔点是2054℃，工业上在电解熔融状态的Al2O3制备 Al的过程中，通常加入冰晶石使其在1000 ℃左右熔化，加入冰晶石的作用是_________________________。 13. 阅读下面文章。 我国的青铜文化历史悠久。《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定，锡的加入明显提高了铜的强度和抗腐蚀性。人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了炼铜的技术。 我国古代铜的冶炼技术包括湿法炼铜和火法炼铜。早在西汉时期，《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，此方法是现代湿法冶金的先驱。而火法炼铜则是将孔雀石和焦炭混合加热炼铜，其原理如图1所示。先将孔雀石 加热分解成氧化铜、二氧化碳和水，然后利用焦炭在高温下还原氧化铜获得金属铜。 生物炼铜是一种现代制铜工艺，该方法是用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜，已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜的浸出率如图2所示。 （1）青铜属于______________(填“金属”或“有机合成”)材料。 （2）依据图1及所学知识作答： ①火法炼铜时孔雀石加热分解的化学方程式为____________________________________。 ②根据火法炼铜的示意图，分析向铜矿冶炼炉中鼓风的目的是______________________。 ③火法炼铜制得铜的过程是利用焦炭在高温下还原氧化铜获得金属铜，该反应的基本反应类型为_______________。 ④以“绿色化学”的观点，对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点_____________(写一条)。 （3）依据图2及所学知识作答： ①生物炼铜的反应原理： x的化学式为_______。 ②生物炼铜最适宜的温度是________。 （4）青铜较纯铜具有的优良特性是__________________(写一条)。 14. 同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究证明氢氧化钠和二氧化碳能发生反应。 【进行实验】 （1）小组同学按照如图1 所示的装置进行实验，将氢氧化钠溶液倒入充满的软质塑料瓶中，实验过程中不断振荡软质塑料瓶，用数字化设备测定实验过程中软质塑料瓶内相关量的变化如图2所示。 ①图2中a、b和c点，对应塑料瓶变瘪程度________(填“相同”或“不同”)。 ②小组同学经讨论认为，该实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，原因是_________________________________________________________________________________。 【实验改进】 （2）为证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应，小组同学对图1所示的实验进行了改进，如图3所示(弹簧夹已关闭，装置气密性良好，部分仪器已略去)。 【查阅资料】 a． CO2与乙醇不反应，本实验条件下 CO2在乙醇中的溶解忽略不计。 b．20℃时，NaOH、Na2CO3、NaCl在乙醇中的溶解度如下表。 物质 NaOH NaCl 在乙醇中的溶解度/g 13.9 <0.01 0.1 【实验分析】 ①将CO2通入过量的饱和NaOH的乙醇溶液，观察到试管中产生沉淀时，停止通入二氧化碳，分析产生该现象的原因：____________________________________________________________。 ②打开分液漏斗活塞，使稀盐酸缓缓滴入试管，试管中的现象为________________。 【实验评价】 （3）该实验从________(填“反应物消失”或“新物质生成”)的角度证明了 CO2和NaOH溶液发生了反应。 【拓展探究】 氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应而变质。为测定长期放置在空气中的某氢氧化钠固体样品中碳酸钠的含量，小组同学按图4所示装置进行了实验。将60g样品放入圆底烧瓶中，将足量的稀盐酸滴入圆底烧瓶中。 （4）图4中装置B的作用是______________________________。 （5）实验过程中装置C中质量变化如图5所示。据此数据测定该NaOH样品中碳酸钠的质量分数为_____________________。 （6）实验开始时先通一段时间的氮气，排净装置内的空气。反应结束后继续向装置内通入氮气，直至装置C不再增重，这样做的目的是_______________________________________。 【评价应用】 （7）若无装置D，会导致测定的结果_________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （8）为了除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，需要加入适量的____________，写出发生反应的化学方程式：______________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年铁岭县莲花一中九年级第二次模拟 化学 (本试卷共14小题 满分50分 ) ⚠注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的关键信息填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 Na 23 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列空气的成分中，参与植物光合作用的是 A. 二氧化碳 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 二氧化碳是植物进行光合作用的原料，说法正确。 B. 稀有气体化学性质稳定，不参与植物的光合作用，说法错误。 C. 氧气是植物光合作用的生成物，不是反应物，不参与光合作用，说法错误。 D. 氮气化学性质稳定，一般不参与植物光合作用，说法错误。 2. 《梦溪笔谈》中记有“挹其水熬之，则成胆矾。”“苦泉水”中含有氢、氧、铜、硫等元素，其中属于金属元素的是 A. 氢 B. 氧 C. 铜 D. 硫 【答案】C 【解析】 【详解】元素分为金属元素和非金属元素，通常带“钅”字旁的元素属于金属元素（汞为特例），带“气”“石”“氵”偏旁的多为非金属元素，因此C.铜属于金属元素。 3. 下列符号表示两个钙离子的是 A. 2Ca B. C. Ca2+ D. Ca+ 【答案】B 【解析】 【详解】离子书写规则：元素符号右上角标注离子所带电荷，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字；钙离子是钙原子易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子，单个钙离子符号为， 表示多个离子时，在离子符号前加对应系数，因此2个钙离子应表示为。 4. 锅包肉是东北特色美食之一，其中瘦肉富含的营养物质为 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】A.维生素主要富含于蔬菜、水果中，瘦肉中维生素含量极低，错误； B.蛋白质的主要食物来源为瘦肉、蛋类、奶类、豆制品等，符合题意，正确； C.糖类主要富含于谷物、薯类等食物中，瘦肉中糖类含量很少，错误； D.油脂主要来自动物脂肪、植物油，肥肉油脂含量高，瘦肉中油脂含量很低，错误。 5. 规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 溶解 C. 熄灭酒精灯 D. 检查装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热后的蒸发皿温度很高，直接用手拿会烫伤，必须用坩埚钳夹取。图示操作错误； B.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，溶解操作应在烧杯中进行。图示操作错误； C.用嘴吹灭酒精灯可能将火焰压入灯内，引燃灯内酒精发生危险，熄灭酒精灯需用灯帽盖灭。图示操作错误； D.检查装置气密性的规范操作就是先将导管一端浸入水中，然后用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。图示操作正确。 6. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A. 石墨 B. 氢气 C. 氯化钠 D. 铁 【答案】B 【解析】 【详解】A.石墨属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意； B.氢气是由氢分子构成，符合题意； C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D.铁由铁原子构成，不符合题意。 7. 国产人形机器人“天团”惊艳亮相2026年央视春晚，其背后人工智能的发展，离不开以高纯硅为基材的高性能芯片。元素周期表中硅元素的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. n=4 B. 硅的核电荷数为14 C. 硅的相对原子质量是28.08 D. 硅是地壳中含量最高的元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子中质子数=核外电子数，因此，计算得，表述正确。 B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，因此硅的核电荷数为14，表述正确。 C.元素周期表单元格下方数字为元素的相对原子质量，因此硅的相对原子质量是28.08，表述正确。 D.地壳中含量最高的元素是氧元素，硅元素含量仅居第二位，表述错误。 8. 营口盐场是辽宁省最大的盐场，利用传统的海水晒盐工艺获得大量的食盐。下图为氯化钠的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是 A. 海水属于混合物 B. 海水晒盐的过程中发生的是物理变化 C. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% D. 20℃时，将36gNaCl加入50g水中，所得溶液的质量为68g 【答案】C 【解析】 【详解】A.海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，说法正确。 B.海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠析出，无新物质生成，属于物理变化，说法正确。 C.一定温度下饱和溶液溶质质量分数。20℃时氯化钠溶解度为36g，20℃时氯化钠饱和溶液溶质质量分数=，不是36%，说法错误。 D.20℃时100g水最多溶解36g氯化钠，因此50g水最多溶解18g氯化钠，所得溶液质量为，说法正确。 9. 下列有关金属性质的说法不正确的是 A. 铜块能制成铜丝说明金属具有延展性 B. 钨用作白炽灯灯丝说明钨的熔点高 C. 铜和硝酸银反应生成银说明铜的金属活动性比银强 D. 铝有良好的抗腐蚀性能说明铝的化学性质不活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A.金属延展性指金属可被拉成丝、压成片的性质，铜块制成铜丝利用了铜的延展性，说法正确。 B.白炽灯灯丝通电时会释放大量热量，需要材料熔点高不易熔化，钨是熔点最高的金属，适合做灯丝，说法正确。 C.金属活动性规律为：活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，铜能置换出硝酸银中的银，说明铜的金属活动性强于银，说法正确。 D.铝的化学性质比较活泼，常温下即可与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此抗腐蚀性能好，并非因为铝化学性质不活泼，说法错误。 10. 如图所示的装置可用以验证可燃物燃烧的条件，下列有关说法不正确的是 A. 推动注射器活塞前，白磷不燃烧 B. 推动注射器活塞后，白磷燃烧 C. 验证了燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D. 该装置操作简便、绿色环保 【答案】C 【解析】 【详解】A.推动活塞前，白磷浸没在热水中，被水隔绝了氧气，不满足燃烧条件，因此不燃烧，说法正确。 B.推动活塞后，氧气通入与白磷接触，此时白磷温度已被热水加热到着火点以上，且本身是可燃物，三个燃烧条件全部满足，因此白磷燃烧，说法正确。 C.整个实验过程中白磷的温度始终是热水的温度，没有发生变化，唯一变量是是否与氧气接触，因此实验验证的是燃烧需要与氧气接触，而非温度达到着火点，说法错误。 D.装置为密闭体系，白磷燃烧的产物不会逸散污染空气，仅推动注射器即可完成实验，操作简便、绿色环保，说法正确。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4 小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．探究水的组成。 （1）气体检验：将正极产生的气体通过a端导管通入装置甲中，从反应开始至冷却至室温，观察到铜粉__________________，写出反应的化学方程式：____________________。点燃b端导管口导出的气体，装置丙中观察到的现象为__________________________________。 （2）注意事项：向装置乙的水中加入少量氢氧化钠溶液，目的是____________________。 （3）实验结论：该实验说明水由__________________组成。 Ⅱ．铁生锈条件的验证。 （4）填写表格空白处 示意图 实验现象 解释与结论 ① 一段时间后，__________(填标号)处铁丝绒生锈，且量筒中液面上升至量筒内刻度________处 使用煮沸过的蒸馏水的目的是___________________________；铁生锈的条件是铁与空气中的__________共同作用的过程 ② 一段时间后，试管A中铁片全部生锈，试管 B中铁片部分生锈 对比试管A、B中的现象，说明影响铁生锈快慢的一个重要因素是__________ 【答案】（1） ①. 由红色逐渐变黑 ②. ③. 烧杯内壁出现水雾（或小水珠） （2）增强水的导电性 （3）氢元素和氧元素 （4） ①. c ②. 80 ③. 除去水中溶解的氧气 ④. 氧气和水 ⑤. 氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 电解水正极产生氧气，加热条件下氧气和红色的铜粉反应，生成黑色氧化铜，因此观察到铜粉由红色逐渐变黑； b端导出的是负极生成的氢气，氢气燃烧生成水，因此干燥烧杯内壁会凝结出水雾。 【小问2详解】 纯水导电性很弱，加入氢氧化钠可电离出自由移动的离子，目的是增强水的导电性，加快电解速率。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，电解水生成含氢元素的氢气、含氧元素的氧气，因此证明水由氢元素和氧元素组成。 【小问4详解】 ① a处铁丝只接触干燥空气（无水）、b处铁丝只接触煮沸除氧的水（无氧气），都不会生锈，只有c处铁丝同时接触水和氧气，因此c处铁丝生锈； 铁生锈消耗量筒内的氧气，氧气约占空气体积的，因此消耗氧气的体积约为100mL×=20mL，故压强减小后，液面上升至量筒内刻度80处； 实验中煮沸蒸馏水的目的是除去水中溶解的氧气，排除原有氧气的干扰；最终得出结论：铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果。 ② 试管A持续通入氧气，氧气浓度远高于试管B的空气，A生锈更快更完全，对比可知，氧气浓度是影响铁生锈快慢的重要因素。 12. 化学在现代农业的发展、物质制备等领域起着重要作用。 Ⅰ．艾草的“前世今生”。 （1）植艾——校园植“艾” ①小组同学在校园科普园种植艾草，欲检测土壤的酸碱度，不可使用________(填标号)。 A． pH计 B． pH试纸 C．石蕊溶液 ②经调查得知土壤呈酸性的原因是其中含少量硫酸，可施撒适量熟石灰进行改良，发生反应的化学方程式为__________________________。 （2）用艾——药典有“艾” ①端午节有悬挂艾草的习俗，艾草可以散发特殊的香味起到驱蚊作用，从微观角度解释，可以闻到艾草香味的原因是______________________________。 ②传统中医养生方法中，将艾叶制成艾柱进行针灸理疗。艾叶燃烧后的灰烬中含有碳酸钾 ，在农业生产中的应用是________。 ③《本草从新》中记载艾叶：“理气血、逐寒湿。”艾草中含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，具有较高的药用价值。黄酮素中氢、氧元素的质量比为________________(填最简整数比)。 Ⅱ．工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如下： 已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质； ② （3）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎的目的是________________________。 （4）写出加入硫酸时发生反应的化学方程式：________________________________________。 （5）“操作Ⅰ”中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。 （6）滤液Ⅱ中中N元素的化合价为________。 （7）氢氧化铝受热分解为氧化铝和一种氧化物，写出这种氧化物的化学式：______________。 （8）Al2O3的熔点是2054℃，工业上在电解熔融状态的Al2O3制备 Al的过程中，通常加入冰晶石使其在1000 ℃左右熔化，加入冰晶石的作用是_________________________。 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. 分子在不断运动 ②. 作钾肥 ③. 5：16 （3）增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （4） （5）玻璃棒 （6）-3 （7）H2O （8）降低 Al2O3的熔点 【解析】 【小问1详解】 ①酸碱度需要测定具体pH数值，pH计、pH试纸可测具体pH，石蕊溶液只能定性判断酸碱性，无法测得酸碱度，因此选C； ②硫酸和熟石灰（氢氧化钙）发生中和反应生成硫酸钙和水，化学方程式见答案。 【小问2详解】 ①具有香味的分子不断运动扩散到空气中，因此能闻到气味； ②碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，农业上可作钾肥； ③黄酮素化学式为，氢、氧元素质量比为。 【小问3详解】 粉碎铝土矿可增大与稀硫酸的接触面积，既加快反应速率，也能让铝土矿充分反应，提高原料利用率。 【小问4详解】 已知不与硫酸反应，只有氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式见答案。 【小问5详解】 操作Ⅰ是过滤，用于分离难溶的和溶液，过滤用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问6详解】 中铵根整体显+1价，氢元素显+1价，设N元素化合价为x，列式，解得x=-3。 【小问7详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氢氧化铝含Al、O、H三种元素，分解生成氧化铝后，剩余的氧化物必含H元素，因此为水。 【小问8详解】 氧化铝自身熔点很高，加入冰晶石后可在更低温度下熔化，能大幅降低能耗。 13. 阅读下面文章。 我国的青铜文化历史悠久。《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定，锡的加入明显提高了铜的强度和抗腐蚀性。人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了炼铜的技术。 我国古代铜的冶炼技术包括湿法炼铜和火法炼铜。早在西汉时期，《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，此方法是现代湿法冶金的先驱。而火法炼铜则是将孔雀石和焦炭混合加热炼铜，其原理如图1所示。先将孔雀石 加热分解成氧化铜、二氧化碳和水，然后利用焦炭在高温下还原氧化铜获得金属铜。 生物炼铜是一种现代制铜工艺，该方法是用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜，已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜的浸出率如图2所示。 （1）青铜属于______________(填“金属”或“有机合成”)材料。 （2）依据图1及所学知识作答： ①火法炼铜时孔雀石加热分解的化学方程式为____________________________________。 ②根据火法炼铜的示意图，分析向铜矿冶炼炉中鼓风的目的是______________________。 ③火法炼铜制得铜的过程是利用焦炭在高温下还原氧化铜获得金属铜，该反应的基本反应类型为_______________。 ④以“绿色化学”的观点，对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点_____________(写一条)。 （3）依据图2及所学知识作答： ①生物炼铜的反应原理： x的化学式为_______。 ②生物炼铜最适宜的温度是________。 （4）青铜较纯铜具有的优良特性是__________________(写一条)。 【答案】（1）金属 （2） ①. Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O ②. 提供O2，使其中的焦炭充分燃烧放热以提高炉温 ③. 置换反应 ④. 低碳节能(或不污染环境等) （3） ①. S ②. 30℃ （4）硬度大 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料。 【小问2详解】 根据题干给出的反应物、产物，配平原子即可得到反应方程式。 鼓入的空气中含有氧气，可促进焦炭燃烧，放出大量热维持冶炼所需的高温条件。 焦炭还原氧化铜的反应为，符合单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应特征。 湿法炼铜无需高温加热，节约能源，且无有害烟气排放，更符合绿色化学理念。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比左右两侧原子，可知X只含1个S原子，化学式为S。 由图2可知，相同反应时间下，30℃时铜的浸出率最高，因此是最适宜温度。 【小问4详解】 合金的硬度、强度、抗腐蚀性一般优于其组成的纯金属，题干也明确提到锡的加入可提高铜的强度和抗腐蚀性。 14. 同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究证明氢氧化钠和二氧化碳能发生反应。 【进行实验】 （1）小组同学按照如图1 所示的装置进行实验，将氢氧化钠溶液倒入充满的软质塑料瓶中，实验过程中不断振荡软质塑料瓶，用数字化设备测定实验过程中软质塑料瓶内相关量的变化如图2所示。 ①图2中a、b和c点，对应塑料瓶变瘪程度________(填“相同”或“不同”)。 ②小组同学经讨论认为，该实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，原因是_________________________________________________________________________________。 【实验改进】 （2）为证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应，小组同学对图1所示的实验进行了改进，如图3所示(弹簧夹已关闭，装置气密性良好，部分仪器已略去)。 【查阅资料】 a． CO2与乙醇不反应，本实验条件下 CO2在乙醇中的溶解忽略不计。 b．20℃时，NaOH、Na2CO3、NaCl在乙醇中的溶解度如下表。 物质 NaOH NaCl 在乙醇中的溶解度/g 13.9 <0.01 0.1 【实验分析】 ①将CO2通入过量的饱和NaOH的乙醇溶液，观察到试管中产生沉淀时，停止通入二氧化碳，分析产生该现象的原因：____________________________________________________________。 ②打开分液漏斗活塞，使稀盐酸缓缓滴入试管，试管中的现象为________________。 【实验评价】 （3）该实验从________(填“反应物消失”或“新物质生成”)的角度证明了 CO2和NaOH溶液发生了反应。 【拓展探究】 氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应而变质。为测定长期放置在空气中的某氢氧化钠固体样品中碳酸钠的含量，小组同学按图4所示装置进行了实验。将60g样品放入圆底烧瓶中，将足量的稀盐酸滴入圆底烧瓶中。 （4）图4中装置B的作用是______________________________。 （5）实验过程中装置C中质量变化如图5所示。据此数据测定该NaOH样品中碳酸钠的质量分数为_____________________。 （6）实验开始时先通一段时间的氮气，排净装置内的空气。反应结束后继续向装置内通入氮气，直至装置C不再增重，这样做的目的是_______________________________________。 【评价应用】 （7）若无装置D，会导致测定的结果_________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （8）为了除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，需要加入适量的____________，写出发生反应的化学方程式：______________________________________________。 【答案】（1） ①. 相同 ②. 氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致软质塑料瓶内气体减少，压强减小 （2） ①. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙醇中的溶解度很小 ②. 沉淀溶解，有气泡产生 （3）新物质生成 （4）除去二氧化碳中的水蒸气 （5）66.25% （6）为了使CO2全部被装置C 中的NaOH溶液吸收 （7）偏大 （8） ①. 氢氧化钡(或氢氧化钙)溶液 ②. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH##Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【小问1详解】 ①图2中a点之后气体质量不再减少，说明反应停止，b和c点压强不再减小，反应也停止，a、b和c点对应塑料瓶变瘪程度相同。 ②因氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致软质塑料瓶内气体减少，压强减小，所以该实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。 【小问2详解】 ①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，将CO2通入过量的饱和NaOH的乙醇溶液，会观察到试管中产生沉淀。 ②打开分液漏斗活塞，使稀盐酸缓缓滴入试管，碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠、二氧化碳、水，则试管中的现象为沉淀溶解，有气泡产生。 【小问3详解】 该实验是从新物质（碳酸钠）生成的角度证明了 CO2和NaOH溶液发生了反应。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，图4中装置B的作用是除去二氧化碳中的水蒸气。 【小问5详解】 装置C增重质量即为碳酸钠与盐酸反应生成CO2质量，即生成CO2质量为16.5g，设碳酸钠的质量分数为x x=66.25% 【小问6详解】 实验结束后装置内会残留CO2，通入氮气是为了使CO2全部被装置C 中的NaOH溶液吸收。 【小问7详解】 装置D是为了防止空气进入装置C 中，若无装置D，空气中CO2被装置C 中的NaOH溶液吸收，会导致测定的结果偏大。 【小问8详解】 为了除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，可加入适量的氢氧化钡或氢氧化钙溶液，将碳酸根离子转化为沉淀除去，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $