精品解析：2024年辽宁省铁岭市开原市中考二模物理化学试题　-初中化学

2024年辽宁省铁岭市开原市中考二模 化学试题 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 第一部分选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项)。 1. “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉 2. 2008 年北京奥运会“祥云”火炬、2022 年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是 “祥云”火炬 “飞扬”火炬 外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料 燃料 丙烷(C3H8) 氢气(H2) A. 燃料都还有氢元素 B. 外壳材料的主要成分都属于合成材料 C. 燃料燃烧时，助燃物都是氧气 D. 燃料燃烧时，都有水生成 3. 化学用语是学习化学的工具。下列表示1个氨气分子的是 A. N B. N2 C. NH3 D. HNO3 4. 绿色植物进行光合作用时，吸收的气体是 A N2 B. O2 C. CO2 D. Ne 5. 下列灭火方法不正确的是 A. 森林起火一一砍伐树木形成隔离带 B. 油锅起火一一用锅盖盖灭 C. 图书馆内图书起火一一用二氧化碳灭火器灭火 D. 汽油着火一一用水浇灭 6. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是 A. 振荡试管 B. 添加酒精 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 7. 下列叙述错误的是 A. 熟石灰可以做食品干燥剂 B. 稀有气体可用于制作霓虹灯 C. 活性炭可用于除去水中色素和异味 D. 煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度 8. 40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是 A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶液中溶质的质量分数 D. 食盐的溶解度 9. 云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的成分为田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是 A. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物 B. 田七氨酸中含N2分子 C. 田七氨酸中碳元素的质量分数最大 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5:8:2:5 10. 在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含 Zn、ZnO、Cu、CuO。下列分析错误的是 A. 将黄铜屑加入足量稀盐酸中，会有气泡产生 B. 将黄铜屑加入足量稀盐酸中，黄铜屑会全部溶解 C. 根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中主要含有锌和铜两种金属单质 D. 根据黄铜屑与足量稀盐酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱 第二部分非选择题(共40分) 11. 阅读下面科普短文。回答问题： 几年前国际上首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。绿色植物通过光合作用制造淀粉涉及60余步反应以及复杂的生理调控；而人工合成淀粉技术只需11步，其技术路线如图所示：绿色植物(以玉米为例)光合作用和使用人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如表所示。 玉米淀粉 人工合成淀粉 能量转化效率 2% 7% 生产条件与方式 阳光、灌溉、施肥施药、收割 全天候车间生产 生产周期 4一 6个月 1一2天 （1）人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段 (如上图)： 阶段1：从x能→电能→氢能→甲醇；阶段2：以甲醇(表示)为原料通过“”的策略，多步酶催化合成淀粉。据图分析，在阶段1中，x能为_______能，电解水的化学方程式是______。利用氢能合成甲醇的反应物为_____；在阶段2中，(为甘油酮)，则_____(填是或否)有机物。 （2）淀粉属于糖类物质，检验淀粉用的试剂是_____，______(填能或不能)用碘盐溶液 （3）人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。据表分析，该技术相较于传统农业，在解决粮食危机问题上的优势是_____。(写出1点即可) （4）葡萄糖是一种______(填有或无)甜味的固体，在动物体内在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是_____。 12. 学习化学的主要目的是认识物质，并用好物质。 （1）已知高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。请用化学用语填空： ①写出高铁酸钠中一种金属元素的符号______。 ②标出高铁酸钠中铁元素的化合价______。 ③消毒后生成铁离子的符号为______。 ④根据高铁酸钠的化学式，写出高铁酸钙的化学式______。 （2）认真观察下列实验，回答有关问题。 ①实验一：在测定空气中氧气含量的实验中，如果测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是______（写一点即可）。 ②实验二：向试管中加入少量氧化钙，发生反应的化学方程式是______，饱和石灰水的溶质质量______（填“增大”“减小”或“不变”），U形管左侧液面______（填“降低”“升高”或“不变”）。 ③实验三：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，小亮同学认为该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你认为他的理由是______。 ④实验四：某气体X（CO2）通入如图所示装置，发现澄清石灰水变浑浊，变浑浊的主要原因是______（用化学方程式表示）。 13. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。 （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①所选仪器的连接顺序为_______(提示：二氧化碳中混有HCl气体和水蒸气)。 ②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____。 ③用______(填试剂名称)检验气体是二氧化碳，化学方程式为______，此反应后溶液的质量与之前相比会_______(选填“增大”、“减小”或“不变”之一)。 （2）小华同学欲用CO气体(含少量CO2和水蒸气)进行实验，探究某不纯氧化铁样品的质量分数，所选仪器按”B→E→C→G”的顺序连接。先通入该CO气体，然后加热，充分反应后继续通该CO气体，观察现象，有关实验数据如下表所示。 测量项目 E 中玻璃管内固体质量 C 的质量 通入 CO气体前质量 25g 200g 通入CO气体后质量 20.2g 2176g ①上述实验装置中，G的作用是______，E中化学反应方程式是_____。 ②两组数据你认为选______(填E或C)组更加精确，原因是_____；该氧化铁样品中含的质量分数为_____。 14. 实验探究是学习化学的重要途径，请同学们积极参与，认真思考。 【实验探究一】 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化，甲同学实验过程中测得pH变化如图一所示，则该同学是将_______(填字母序号)。 a．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 b．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 （2）借助酸碱指示剂，乙同学通过图二所示实验，他观察到__________现象，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应。 【提出问题】 针对乙同学进行的反应后溶液中溶质的成分(忽略酚酞)，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 （3）猜想一：只有； 猜想二： 有和； 猜想三： 有和。同学们讨论后一直认为猜想三是错误的，理由是_____。 【设计实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中， 加 粉末。 ________(写出一条即可) 溶液中有，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中， 滴加 BaCl2溶液。 产生白色沉淀 溶液中有 H2SO4，猜想二正确。 【实验结论】 通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______(文字说明和用化学方程式表示都可以)。 （6）方案一中的 Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号____。 A. Mg B. C. NaCl D. 【实验探究二】 探究碳酸钠的用途---用于生产洗涤剂。 【查阅资料】 可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】 兴趣小组继续对影响 溶液去油污效果因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的 溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 1108 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【思考与结论】 （7）碳酸钠的俗称是_____。溶液中的阳离子符号是_____。 （8）实验①、②、③对比，可得出的结论是 ______。 （9）要证明溶液的溶质质量分数变化与去油污效果的关系，可选择的3个实验的编号是______。 （10）在使用洗涤剂时应注意_______(写出一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年辽宁省铁岭市开原市中考二模 化学试题 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 第一部分选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项)。 1. “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉 【答案】C 【解析】 【详解】A.镇浆制泥，没有新物质生成，属于物理变化。 B.拉坯造型，只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C.高温烧制，有新物质生成，属于化学变化。 D.磨光上釉没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 2. 2008 年北京奥运会“祥云”火炬、2022 年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是 “祥云”火炬 “飞扬”火炬 外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料 燃料 丙烷(C3H8) 氢气(H2) A. 燃料都还有氢元素 B. 外壳材料的主要成分都属于合成材料 C. 燃料燃烧时，助燃物都是氧气 D. 燃料燃烧时，都有水生成 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃料丙烷、氢气中都含有氢元素，说法正确，不符合题意； B、“祥云”火炬外壳材料的主要成分为铝合金，属于金属材料；“飞扬”火炬外壳材料的主要成分为碳纤维复合材料，属于复合材料，说法错误，符合题意； C、燃料丙烷、氢气燃烧时，助燃物都是氧气，说法正确，不符合题意； D、燃料丙烷、氢气中都含有氢元素，则丙烷、氢气燃烧时都有水生成，说法正确，不符合题意。 故选：B。 3. 化学用语是学习化学的工具。下列表示1个氨气分子的是 A. N B. N2 C. NH3 D. HNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、N可以表示氮元素，一个氮原子，不符合题意； B、N2可以表示1个氮分子，氮气这种物质，不符合题意； C、NH3可以表示氨气这种物质，1个氨分子，符合题意； D、HNO3可以表示硝酸这种物质，1个硝酸分子， 不符合题意。 故选C。 4. 绿色植物进行光合作用时，吸收的气体是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. Ne 【答案】C 【解析】 【详解】光合作用是绿色植物在光照条件下，利用叶绿素将二氧化碳（CO2）和水（H2O）转化为有机物（如葡萄糖）并释放氧气（O2）的过程。因此，植物吸收的气体是二氧化碳（CO2）。C正确。 故选C。 5. 下列灭火方法不正确的是 A. 森林起火一一砍伐树木形成隔离带 B. 油锅起火一一用锅盖盖灭 C. 图书馆内图书起火一一用二氧化碳灭火器灭火 D. 汽油着火一一用水浇灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、森林起火时砍伐树木形成隔离带，能够防止火势的蔓延，最终实现灭火，选项正确； B、油锅起火时，利用隔绝氧气的原理，用锅盖盖灭，选项正确； C、图书馆内图书起火时，用二氧化碳灭火器灭火后二氧化碳挥发，不会污毁图书等，选项正确； D、汽油的密度比水小，且不溶于水，汽油着火用水浇，会导致汽油浮在水的上面继续燃烧，造成火势蔓延，选项错误，故选D。 6. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是 A. 振荡试管 B. 添加酒精 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过运用手腕的力量，使试管底部左右振荡，选项正确，不符合题意； B、不能向燃烧的酒精灯内加注酒精，容易引发失火，选项错误，符合题意； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项正确，不符合题意； D、用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，从而测量溶液PH值，选项正确，不符合题意。 故选B。 7. 下列叙述错误的是 A. 熟石灰可以做食品干燥剂 B. 稀有气体可用于制作霓虹灯 C. 活性炭可用于除去水中的色素和异味 D. 煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，不是熟石灰，错误，符合题意。 B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，正确，不符合题意； C、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素、异味和杂质，这一吸附作用常用于净水器或家庭水处理中，以改善水质，正确，不符合题意； D、煮沸可以降低水的硬度，可以使可溶性钙镁化合物转化为沉淀（如碳酸钙），从而减少硬度，正确，不符合题意； 故选A。 8. 40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是 A. 溶剂质量 B. 溶质的质量 C. 溶液中溶质的质量分数 D. 食盐的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A、随着蒸发的进行溶剂会不断减少，故选项说法错误； B、因为有晶体析出，所以溶质的质量会减少，故选项说法错误； C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此时溶液为该溶液下的饱和溶液，同一温度同一溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓，所以溶质的质量分数变大，故故选项说法错误； D、固体溶解度受温度影响，温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。 故选D。 9. 云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的成分为田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是 A. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物 B. 田七氨酸中含N2分子 C. 田七氨酸中碳元素的质量分数最大 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5:8:2:5 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A说法正确； B、由化学式可知，田七氨酸由田七氨酸分子构成，一个田七氨酸分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，田七氨酸中不含N2分子，故B说法错误； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=60：8：28：80=15：2：7：20，其中氧元素的质量分数最大，故C说法错误； D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=60：8：28：80=15：2：7：20，故D说法错误； 故选：A。 10. 在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含 Zn、ZnO、Cu、CuO。下列分析错误的是 A. 将黄铜屑加入足量稀盐酸中，会有气泡产生 B. 将黄铜屑加入足量稀盐酸中，黄铜屑会全部溶解 C. 根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中主要含有锌和铜两种金属单质 D. 根据黄铜屑与足量稀盐酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，其中锌在金属活动性顺序中位于氢前，因此会与稀盐酸反应生成氢气，故A正确； B、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，其中铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀盐酸反应，因此黄铜屑不会全部溶解，故B错误； C、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，因此黄铜中含有锌和铜两种金属，故C正确； D、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，加入稀盐酸后，Zn与稀盐酸反应生成氢气，而铜不与稀盐酸反应，证明Zn的活泼性强于Cu，故D正确； 故选B。 第二部分非选择题(共40分) 11. 阅读下面科普短文。回答问题： 几年前国际上首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。绿色植物通过光合作用制造淀粉涉及60余步反应以及复杂的生理调控；而人工合成淀粉技术只需11步，其技术路线如图所示：绿色植物(以玉米为例)光合作用和使用人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如表所示。 玉米淀粉 人工合成淀粉 能量转化效率 2% 7% 生产条件与方式 阳光、灌溉、施肥施药、收割 全天候车间生产 生产周期 4一 6个月 1一2天 （1）人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段 (如上图)： 阶段1：从x能→电能→氢能→甲醇；阶段2：以甲醇(表示)为原料通过“”的策略，多步酶催化合成淀粉。据图分析，在阶段1中，x能为_______能，电解水的化学方程式是______。利用氢能合成甲醇的反应物为_____；在阶段2中，(为甘油酮)，则_____(填是或否)有机物。 （2）淀粉属于糖类物质，检验淀粉用的试剂是_____，______(填能或不能)用碘盐溶液 （3）人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。据表分析，该技术相较于传统农业，在解决粮食危机问题上优势是_____。(写出1点即可) （4）葡萄糖是一种______(填有或无)甜味的固体，在动物体内在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是_____。 【答案】（1） ①. 太阳 ②. ③. H2和CO2 ④. 是 （2） ①. 碘酒 ②. 不能 （3）生成周期短（合理即可） （4） ①. 有 ②. 【解析】 【小问1详解】 据图分析，在阶段1中是太阳能转化为化学能，即x能为太阳； 水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 由图可知，利用氢能合成甲醇的反应物为氢气和二氧化碳； C3为甘油酮（C3H6O3），是含碳化合物，属于有机物； 【小问2详解】 碘单质遇淀粉变蓝，因此检验淀粉用的试剂是碘酒；不能用碘盐溶液，因为其中不含碘单质； 【小问3详解】 据表分析，该技术相较于传统农业，在解决粮食危机问题上的优势是占地面积少，生产周期短，不受气候等因素制约； 【小问4详解】 葡萄糖C6H12O6是一种有甜味的固体，葡萄糖在动物体内在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是。 12. 学习化学的主要目的是认识物质，并用好物质。 （1）已知高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。请用化学用语填空： ①写出高铁酸钠中一种金属元素的符号______。 ②标出高铁酸钠中铁元素的化合价______。 ③消毒后生成铁离子的符号为______。 ④根据高铁酸钠的化学式，写出高铁酸钙的化学式______。 （2）认真观察下列实验，回答有关问题。 ①实验一：在测定空气中氧气含量的实验中，如果测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是______（写一点即可）。 ②实验二：向试管中加入少量氧化钙，发生反应的化学方程式是______，饱和石灰水的溶质质量______（填“增大”“减小”或“不变”），U形管左侧液面______（填“降低”“升高”或“不变”）。 ③实验三：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，小亮同学认为该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你认为他的理由是______。 ④实验四：某气体X（CO2）通入如图所示装置，发现澄清石灰水变浑浊，变浑浊的主要原因是______（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ① Na##Fe ②. ③. Fe3+ ④. CaFeO4 （2） ①. 红磷量不足 ②. ③. 减小 ④. 降低 ⑤. NaOH溶于水也放热 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ①高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，Na2FeO4由钠元素、铁元素和氧元素组成，其中钠元素、铁元素属于金属元素，其元素符号为Na、Fe； ②化合价的表示方法：确定好该元素的化合价，在该元素符号的正上方用正负号为数字表示，符号在前数字在后，当化合价为+1或-1时，“1”不可以省略；高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，Na2FeO4中钠元素化合价为+1、氧元素化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，则高铁酸钠中铁元素的化合价为+6，表示为； ③铁离子的符号为Fe3+； ④在化合物中钙元素常显+2价，高铁酸根的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则高铁酸钙的化学式为CaFeO4； 【小问2详解】 ①实验一：在测定空气中氧气含量的实验中，若红磷的量不足，则红磷完全燃烧后不能完全消耗集气瓶内空气中的氧气，则反应结束后冷却至室温，打开止水夹，集气瓶内水平面上升体积少于，则测得空气中氧气的体积分数偏小； ②实验二：向试管中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；氧化钙与水反应，水的质量减小，则饱和石灰水的溶质质量减小；氧化钙与水反应放出大量热，温度升高使装置内压强增大，则U形管左侧液面降低； ③实验三：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，是因为NaOH溶于水也放热； ④将二氧化碳通入如图所示装置，碳酸钠溶液被压入澄清石灰水中，澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可以观察到澄清石灰水变浑浊，化学方程式为。 13. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。 （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①所选仪器的连接顺序为_______(提示：二氧化碳中混有HCl气体和水蒸气)。 ②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____。 ③用______(填试剂名称)检验气体是二氧化碳，化学方程式为______，此反应后溶液的质量与之前相比会_______(选填“增大”、“减小”或“不变”之一)。 （2）小华同学欲用CO气体(含少量CO2和水蒸气)进行实验，探究某不纯氧化铁样品的质量分数，所选仪器按”B→E→C→G”的顺序连接。先通入该CO气体，然后加热，充分反应后继续通该CO气体，观察现象，有关实验数据如下表所示。 测量项目 E 中玻璃管内固体质量 C 的质量 通入 CO气体前质量 25g 200g 通入CO气体后质量 20.2g 217.6g ①上述实验装置中，G的作用是______，E中化学反应方程式是_____。 ②两组数据你认为选______(填E或C)组更加精确，原因是_____；该氧化铁样品中含的质量分数为_____。 【答案】（1） ①. ADBF ②. ③. 澄清的石灰水 ④. ⑤. 减小 （2） ①. 处理尾气防止污染空气 ②. ③. E ④. CO中含有CO2 ⑤. 64% 【解析】 【小问1详解】 ①以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，二氧化碳中混有HCl气体和水蒸气，HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故顺序为：ADBF； ②石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：，每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙，故此反应后溶液的质量与之前相比会减小； 【小问2详解】 ①一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故G的作用是：点燃尾气，防止其污染空气； 一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故E中化学方程式为； ②C装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，由于一氧化碳中本身含有少量二氧化碳，该二氧化碳也能被C装置吸收，故通过C装置质量变化得出的二氧化碳的质量偏大，故应根据E中质量变化测定氧化铁的纯度。 设该氧化铁样品中含氧化铁的质量分数为x， x=64% 则该氧化铁样品中含氧化铁的质量分数为64%。 14. 实验探究是学习化学的重要途径，请同学们积极参与，认真思考。 【实验探究一】 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化，甲同学实验过程中测得pH变化如图一所示，则该同学是将_______(填字母序号)。 a．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 b．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 （2）借助酸碱指示剂，乙同学通过图二所示实验，他观察到__________现象，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应。 【提出问题】 针对乙同学进行的反应后溶液中溶质的成分(忽略酚酞)，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 （3）猜想一：只有； 猜想二： 有和； 猜想三： 有和。同学们讨论后一直认为猜想三是错误的，理由是_____。 【设计实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中， 加 粉末。 ________(写出一条即可) 溶液中有，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中， 滴加 BaCl2溶液。 产生白色沉淀 溶液中有 H2SO4，猜想二正确。 【实验结论】 通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______(文字说明和用化学方程式表示都可以)。 （6）方案一中的 Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号____。 A. Mg B. C. NaCl D. 【实验探究二】 探究碳酸钠的用途---用于生产洗涤剂。 【查阅资料】 可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】 兴趣小组继续对影响 溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的 溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【思考与结论】 （7）碳酸钠的俗称是_____。溶液中的阳离子符号是_____。 （8）实验①、②、③对比，可得出的结论是 ______。 （9）要证明溶液的溶质质量分数变化与去油污效果的关系，可选择的3个实验的编号是______。 （10）在使用洗涤剂时应注意_______(写出一条即可)。 【答案】（1）b （2）红色变无色 （3）氢氧化钾溶液使酚酞溶液变红与实验现象不符 （4）红棕色粉末溶解(或溶液由无色变黄色) （5）（或溶液中一定有硫酸钾存在，而硫酸钾与氯化钡反应也能产生硫酸钡白色沉淀） （6）ABD （7） ①. 纯碱、苏打 ②. （8）碳酸钠溶液的溶质质量分数相同时，温度越高去油污效果越好 （9）①④⑦ （10）不能和酸性物质混用 【解析】 【小问1详解】 由图一可知，溶液起始，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中。故填：b。 【小问2详解】 乙同学通过图二所示实验，氢氧化钾溶液显碱性使酚酞溶液变红，氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，观察到溶液由红色变无色，说明氢氧化钾消失。故填：红色变无色。 【小问3详解】 根据题意，该实验过程借助酚酞溶液，观察到溶液由红色变为无色，说明此时溶液一定不呈碱性，但是氢氧化钾会使得溶液呈碱性，会使得酚酞显红色，不符合实验事实，所以猜想三错误。故填：氢氧化钾溶液使酚酞溶液变红与实验现象不符。 【小问4详解】 根据实验结论猜想二正确，反应后溶液中有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入氧化铁粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到红色粉末溶解，溶液由无色变为黄色。故填：红棕色粉末溶解(或溶液由无色变黄色)。 【小问5详解】 方案二是不合理的，因为氢氧化钾和硫酸反应一定会产生硫酸钾，而硫酸钾与氯化钡反应会产生白色沉淀，无法证明硫酸一定存在；硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，该反应的化学方程式为：。故填：（或溶液中一定有硫酸钾存在，而硫酸钾与氯化钡反应也能产生硫酸钡白色沉淀）。 【小问6详解】 A.镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，能证明有硫酸存在，故A正确； B.碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，有气泡产生，也能证明有硫酸存在，故B正确； C.氯化钠与硫酸不反应，不能证明有硫酸存在，故C错误； D.氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，而硫酸铁溶液呈黄色，若固体溶解，溶液变黄色，能证明有硫酸存，故D正确。 故选：ABD。 【小问7详解】 碳酸钠的俗称是纯碱、苏打；碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，碳酸钠溶液中的阳离子符号是。故填：纯碱、苏打；。 【小问8详解】 由表中数据可知，实验①、②、③中，溶质质量分数相同，溶液温度不同，且温室越高，越大，而碱性溶液，且越大，碱性越强，则去污效果越好，则可得结论：碳酸钠溶液的溶质质量分数相同时，温度越高去油污效果越好。故填：碳酸钠溶液的溶质质量分数相同时，温度越高去油污效果越好。 【小问9详解】 要证明碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与去油污效果关系，则要控制碳酸钠溶液室温溶质质量分数为唯一变量，则可选①④⑦。故填：①④⑦。 【小问10详解】 碳酸钠洗涤剂呈碱性，使用该洗涤剂时应注意不能和酸性物质混用。故填：不能和酸性物质混用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$