精品解析：2026年河北承德市平泉市洼子店中学中考二模化学试题

2026年河北省承德市平泉市洼子店中学二模 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Ca-40 Si-28 O-16 F-19 N-14 Zn-65 H-1 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 如图试管常用作化学反应的容器，下列在试管中加入药品或加热药品的操作正确的是 A. 取用固体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 用滴管滴加液体 2. 宣纸是我国传统的古典书画用纸。以檀树茎皮等为原料生产宣纸的部分工序如图所示，其中发生化学变化的是 A. 刨料（剥下树皮） B. 加碱蒸煮（木素分解） C. 抄纸（纸浆定型） D. 晒纸（去除水分） 3. 便携式户外净水器(如图)能够除去河水中的钙离子、镁离子等微粒，达到过滤杂质和软化水质的目的。以下有关此净水器工作原理的分析，正确的一项是 A. 该装置中的活性炭起到吸附杂质的作用 B. 该装置利用了蒸馏原理来软化水质 C. 利用静置沉淀除去水中的钙离子、镁离子 D. 该装置可以除去水中所有的杂质 4. 镓被誉为“电子工业的脊梁”。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子在化学反应中容易得电子 C. 图中X的数值是8 D. 镓原子的质量是69.72g 5. 尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 对应的物质是一种氮肥 B. 该反应前后分子总数不变 C. 该反应中共有2种氧化物 D. 参加该反应的与的个数比为1：2 6. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 A. 氧气压入钢瓶液化——分子间隔减小 B. 花园里香气四溢——分子在不断地运动 C. 夏天自行车轮胎炸裂——分子种类发生改变 D. 金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同 7. 下列对实验的分析正确的是 A. 甲：只有第一支试管中铁钉生锈，说明铁生锈需要与水接触 B. 乙：烧杯内壁产生水雾，说明该气体中含有氢、氧元素 C. 丙：称得反应前后天平不平衡，说明该反应不遵守质量守恒定律 D. 丁：澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钠溶于水放热 8. 分类是科学研究的重要方法。下图中有关分类的判断不正确的是 A. X代表单质 B. 乙醇属于Y的范围 C. Z中一定含碳元素 D. Y和Z两类物质属于并列关系 9. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通过足量灼热氧化铜 B 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 C 分离碳酸钙和氧化钙 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别氯化钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，分别滴加适量硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A. B点时容器中已经生成较多氢气 B. CD段压强减小和温度变化有关 C. 容器内氢气的质量：C点>D点 D. E点时反应恰好结束 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 近年流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。图示为某品牌“自热火锅”的部分说明。 （1）外包装的聚丙烯塑料属于______（选填“复合材料”或“合成材料”）。 （2）料包中的牛肉主要为人体提供的营养素为______。 （3）发热包中的活性炭是一种具有吸附性的材料。活性炭具有吸附性的原因是_____。 （4）“自热火锅”发热的原理是______，由此可知发热包在储存时的注意事项是______。 12. 中国许多成语蕴含着科学原理。请从化学视角回答下列问题： （1）“百炼成钢”指反复锤炼使生铁变为钢。在此过程中生铁中碳元素的含量逐渐_____________(填“升高”或“降低”)。 （2）“鹬蚌相争”中蚌壳的主要成分是碳酸钙，若将蚌壳高温煅烧，反应的化学方程式为____________________________________________________。 （3）“一言九鼎”中的“鼎”为铜锡合金，《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。这句话说明合金的硬度一般比其组成金属的_____________(填“大”或“小”)。 （4）“邯郸学步”讽刺盲目模仿。实验中，若将浓硫酸稀释操作类比“其它浓溶液的稀释”——将水直接倒入浓硫酸中，会因浓硫酸溶解时_____________(填“放出”或“吸收”)热量而导致酸液飞溅，非常危险。 13. 化学在我国载人航天工程中发挥着重要作用。请结合所学知识回答下列问题： （1）火箭发射常采用液氢和液氧作为推进剂，液氢燃烧的化学方程式为__________。 （2）天宫实验室中，航天员呼出的二氧化碳用氢氧化锂吸收，生成碳酸锂和水。碳酸锂中阴离子的符号是______。 （3）空间站太阳能电池板需要用铝合金加工成的箔片进行支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性。 （4）舱内导线绝缘层使用的工程塑料属于______填“天然”或“合成”有机高分子材料。 14. 物质的溶解度与温度变化密切相关。图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是探究物质溶解时温度变化的实验装置。请根据图示回答下列问题： （1）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用_____(填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯甲物质。 （2）t2℃时，将30g乙物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g，欲使剩余的乙物质完全溶解至少还需加水的质量为_____g。 （3）图2中，向试管内的NaOH固体中加水，烧杯内的饱和溶液变浑浊，由此可判断烧杯内的饱和溶液的溶质是_____(填“甲”“乙”或“丙”)。 （4）将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，此时三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____。 15. 重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、、、等杂质且和的质量比为95：142)为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀 （1）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现_______，停止加热。 （2）沉淀b所含物质为和_______。 （3）物质X是_______；加入过量稀盐酸的目的_______。 （4）滤液c中加入稀盐酸后发生的化学方程式为_______。(任写一个) 16. “对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题： （1）通过实验A，观察到乒乓球碎片先燃烧，可以说明燃烧的条件之一是_______。 （2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与_______直接接触，其中试管②中植物油的作用是_______。 （3）通过实验C，可得出的结论是_______(填字母)。 ①密度比空气大 ②不支持燃烧 ③不能使干石蕊纸花变色 ④能够与水发生化学反应，反应的化学方程式是。 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ （4）实验D是探究分子运动现象的实验，烧杯①中液体是浓氨水，烧杯②中液体是酚酞溶液，则烧杯②中出现的现象是_______。 17. 实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。 【查阅资料】 I．溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9-1.5。 II．三种胃药的有效成分如下、胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。 胃药a 胃药b 胃药c 碳酸氢钠NaHCO3 铝碳酸镁Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O 氢氧化铝Al(OH)3 【进行实验】 实验一：验证胃药是否能抗酸 各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s，观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。 胃药种类 胃药a 胃药b 胃药c 现象 产生大量气体 产生极少量气体 无气体 反应后溶液的pH 6.37 4.25 1.34 （1）胃药a主要成分的俗名___________，胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是___________。 （2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为___________。 （3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是___________。 实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素 下表所示实验中，均取25mL的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH(反应后pH越大，抗酸效果越好)。 实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 胃药a 0.5 60 6.02 ② 胃药a 0.5 120 6.37 ③ 胃药a 0.5 180 6.54 ④ 胃药b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃药b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃药b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃药c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃药c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃药c 0.5 180 1.42 （4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是___________(填序号任写一个组合)。 （5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是___________。 【反思与评价】 （6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是___________。 18. 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间/min 剩余固体质量/g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04 （1）加热时剩余固体质量为______g； （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北省承德市平泉市洼子店中学二模 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Ca-40 Si-28 O-16 F-19 N-14 Zn-65 H-1 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 如图试管常用作化学反应的容器，下列在试管中加入药品或加热药品的操作正确的是 A. 取用固体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 用滴管滴加液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用块状固体时，应先使试管横放，用镊子夹取固体放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使固体缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，手持试管夹长柄的一端，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，不符合题意； D、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 2. 宣纸是我国传统的古典书画用纸。以檀树茎皮等为原料生产宣纸的部分工序如图所示，其中发生化学变化的是 A. 刨料（剥下树皮） B. 加碱蒸煮（木素分解） C. 抄纸（纸浆定型） D. 晒纸（去除水分） 【答案】B 【解析】 【详解】A、刨料，剥下树皮的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、加碱蒸煮，木素分解，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、抄纸，纸浆定型，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、晒纸，去除水分，只是水分蒸发的构成，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：B。 3. 便携式户外净水器(如图)能够除去河水中的钙离子、镁离子等微粒，达到过滤杂质和软化水质的目的。以下有关此净水器工作原理的分析，正确的一项是 A. 该装置中的活性炭起到吸附杂质的作用 B. 该装置利用了蒸馏原理来软化水质 C. 利用静置沉淀除去水中的钙离子、镁离子 D. 该装置可以除去水中所有的杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A、该装置中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味等杂质，符合题意； B、该装置利用离子交换的原理除去水中的钙、镁离子，即利用离子交换原理来软化水质，不符合题意； C、该装置利用离子交换的原理除去水中的钙离子、镁离子，静置沉淀只能使悬浮的杂质沉降，不能除去水中的钙离子、镁离子，不符合题意； D、该装置只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，钙、镁离子等，不能除去水中所有的杂质，不符合题意。 故选A。 4. 镓被誉为“电子工业的脊梁”。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子在化学反应中容易得电子 C. 图中X的数值是8 D. 镓原子的质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓字带有金字旁，属于金属元素，选项错误； B、由原子结构示意图可知，镓的最外层电子数为3，小于4，容易失去电子形成稳定结构，选项错误； C、原子中质子数=电子数，故X=31-2-18-3=8，选项正确； D、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； 故选C。 5. 尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 对应的物质是一种氮肥 B. 该反应前后分子总数不变 C. 该反应中共有2种氧化物 D. 参加该反应的与的个数比为1：2 【答案】B 【解析】 【分析】根据合成尿素的反应微观示意图可知，反应的化学方程式为，对应的物质是尿素，含有氮元素，是一种氮肥。 【详解】A、根据以上分析，可知对应的物质是尿素，含有氮元素，是一种氮肥，故选项A正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，该反应前后原子总数不变，而不是分子数量不变，故选项B错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。据分析可知，有2种氧化物：、，故选项C正确； D、根据分析，从化学方程式可知，为，为，且个数比为1:2，故选项D正确； 故选B。 6. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 A. 氧气压入钢瓶液化——分子间隔减小 B. 花园里香气四溢——分子在不断地运动 C. 夏天自行车轮胎炸裂——分子种类发生改变 D. 金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、 微观上，气体分子间原本间隔较大，加压后分子间隔减小，分子排列更紧密，导致气体变为液体，解释合理，A不符合题意； B、微观上，香味分子在不停地做无规则运动，从而使香气传播到远处，解释合理，B不符合题意； C、 微观上，温度升高使气体分子运动加剧，分子间隔增大，体积膨胀，导致车胎炸裂，但分子种类并未改变，解释不合理，C符合题意； D、金刚石和石墨都是碳单质，微观上，金刚石中碳原子呈立体网状排列，石墨中碳原子呈层状排列，原子排列方式不同导致两者物理性质差异很大，解释合理，D不符合题意。 故选C。 7. 下列对实验的分析正确的是 A. 甲：只有第一支试管中铁钉生锈，说明铁生锈需要与水接触 B. 乙：烧杯内壁产生水雾，说明该气体中含有氢、氧元素 C. 丙：称得反应前后天平不平衡，说明该反应不遵守质量守恒定律 D. 丁：澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钠溶于水放热 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中，左边试管中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气（或空气）接触，不符合题意； B、该实验中烧杯内壁产生水雾，说明气体燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该气体中一定含氢元素，可能含氧元素，不符合题意； C、该实验中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，反应前后天平不平衡，是因为反应在封闭体系中进行，天平不平衡可能是因为气球受到浮力影响，导致反应后质量减小，不符合题意； D、该实验中氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，故澄清石灰水变浑浊，即澄清石灰水变浑浊，可说明氢氧化钠溶于水放热，符合题意。 故选D。 8. 分类是科学研究的重要方法。下图中有关分类的判断不正确的是 A. X代表单质 B. 乙醇属于Y的范围 C. Z中一定含碳元素 D. Y和Z两类物质属于并列关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯净物分为单质和化合物，所以X代表单质，选项正确； B、化合物分为有机化合物和无机化合物，甲烷是含碳化合物，属于有机物，则Y为有机化合物，乙醇是含碳化合物，属于有机物，所以属于Y的范围，选项正确； C、Z属于无机化合物，不一定含有碳元素，如H2O、NaCl，（有些含碳化合物也属于无机化合物，如CO、CO2、CaCO3等），选项错误； D、Y（有机化合物）和Z（无机化合物）两类物质属于并列关系，选项正确； 故选C。 9. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通过足量灼热氧化铜 B 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 C 分离碳酸钙和氧化钙 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别氯化钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，分别滴加适量硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、 一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳。二氧化碳在该条件下稳定，不反应。因此，混合气体通过灼热氧化铜后，一氧化碳被转化为二氧化碳，从而除去一氧化碳，得到纯净的二氧化碳。该方案能达到实验目的，不符合题意； B、蔗糖水是蔗糖的水溶液，蔗糖是非电解质，在水中不电离，因此不导电。生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是电解质，在水中电离出Na⁺和Cl⁻离子，因此能导电。通过测量导电性，蔗糖水无导电性，生理盐水有导电性，可以区分两者。该方案能达到实验目的，不符合题意； C、碳酸钙难溶于水，也不与水反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙。加水后，氧化钙转化为氢氧化钙溶解或悬浮在水中，而碳酸钙难溶。过滤后，滤渣为碳酸钙，洗涤干燥可得纯净碳酸钙；滤液为氢氧化钙溶液，干燥后得到氢氧化钙固体。实验目的是分离得到原始的碳酸钙和氧化钙，但方案中氧化钙被反应转化为氢氧化钙，无法得到纯净的氧化钙。该方案不能达到实验目的，符合题意； D、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。氯化钠溶液与硫酸铜不反应，无明显现象。因此，滴加硫酸铜后，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无沉淀的是氯化钠溶液，可以鉴别。该方案能达到实验目的，不符合题意； 故选：C 10. 某同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A. B点时容器中已经生成较多氢气 B. CD段压强减小和温度变化有关 C. 容器内氢气的质量：C点>D点 D. E点时反应恰好结束 【答案】B 【解析】 【分析】铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，压强增大。 【详解】A、铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先与稀盐酸反应，AB段没有气体生产，所以压强不变，故说法错误； B、当氧化铝反应完，BC段铝与盐酸反应生成氢气，同时反应放热，压强增大，CD段压强减小是因为反应结束，温度降低，气体的体积缩小，故说法正确； C、C点生成的氢气质量等于D点，而温度不同导致压强不同，故说法错误； D、由图象可知，C点压强最大，一定是容器中化学反应的结束点，故说法错误。 故选B。 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 近年流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。图示为某品牌“自热火锅”的部分说明。 （1）外包装的聚丙烯塑料属于______（选填“复合材料”或“合成材料”）。 （2）料包中的牛肉主要为人体提供的营养素为______。 （3）发热包中的活性炭是一种具有吸附性的材料。活性炭具有吸附性的原因是_____。 （4）“自热火锅”发热的原理是______，由此可知发热包在储存时的注意事项是______。 【答案】（1）合成材料 （2）蛋白质 （3）其结构疏松多孔 （4） ①. 生石灰与水反应放热 ②. 密封干燥（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 聚乙烯塑料是塑料的一种，属于合成材料； 【小问2详解】 牛肉中富含蛋白质； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能起到吸附作用； 【小问4详解】 “自热火锅”的发热原理是生石灰，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；所以发热包在储存时，要密封保持干燥。 12. 中国许多成语蕴含着科学原理。请从化学视角回答下列问题： （1）“百炼成钢”指反复锤炼使生铁变为钢。在此过程中生铁中碳元素的含量逐渐_____________(填“升高”或“降低”)。 （2）“鹬蚌相争”中蚌壳的主要成分是碳酸钙，若将蚌壳高温煅烧，反应的化学方程式为____________________________________________________。 （3）“一言九鼎”中的“鼎”为铜锡合金，《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。这句话说明合金的硬度一般比其组成金属的_____________(填“大”或“小”)。 （4）“邯郸学步”讽刺盲目模仿。实验中，若将浓硫酸稀释操作类比“其它浓溶液的稀释”——将水直接倒入浓硫酸中，会因浓硫酸溶解时_____________(填“放出”或“吸收”)热量而导致酸液飞溅，非常危险。 【答案】（1） 降低 （2） （3） 大 （4） 放出 【解析】 【小问1详解】 生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，锤炼过程中生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳逸出，因此碳元素含量降低。 【小问2详解】 碳酸钙高温下分解为氧化钙和二氧化碳，气态产物需标注向上箭头。 【小问3详解】 合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，题干“合两柔则刚”正好对应该性质。 【小问4详解】 浓硫酸溶于水会放出大量热量，水的密度小于浓硫酸，若将水倒入浓硫酸，水浮在表面，热量使水快速沸腾，引发酸液飞溅。 13. 化学在我国载人航天工程中发挥着重要作用。请结合所学知识回答下列问题： （1）火箭发射常采用液氢和液氧作为推进剂，液氢燃烧的化学方程式为__________。 （2）天宫实验室中，航天员呼出的二氧化碳用氢氧化锂吸收，生成碳酸锂和水。碳酸锂中阴离子的符号是______。 （3）空间站太阳能电池板需要用铝合金加工成的箔片进行支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性。 （4）舱内导线绝缘层使用的工程塑料属于______填“天然”或“合成”有机高分子材料。 【答案】（1） （2） （3）延展 （4）合成 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，根据质量守恒定律配平，得到该反应方程式。 【小问2详解】 碳酸锂化学式为，由锂离子和碳酸根离子构成，带2个单位负电荷的碳酸根是阴离子。 【小问3详解】 金属具有延展性，可被压制成薄片、拉成丝，铝合金加工成箔片利用了该性质。 【小问4详解】 工程塑料是人工聚合得到的材料，属于合成有机高分子材料，不属于自然界天然存在的天然有机高分子材料。 14. 物质的溶解度与温度变化密切相关。图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是探究物质溶解时温度变化的实验装置。请根据图示回答下列问题： （1）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用_____(填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯甲物质。 （2）t2℃时，将30g乙物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g，欲使剩余的乙物质完全溶解至少还需加水的质量为_____g。 （3）图2中，向试管内的NaOH固体中加水，烧杯内的饱和溶液变浑浊，由此可判断烧杯内的饱和溶液的溶质是_____(填“甲”“乙”或“丙”)。 （4）将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，此时三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____。 【答案】（1） 降温 （2） ①. 75 ②. 10 （3） 丙 （4） 乙>甲>丙 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质； 【小问2详解】 由图1可知，℃时乙的溶解度为50g，则℃时将30g乙物质加入到50g水中，最多能溶解乙物质，故充分溶解后所得溶液的质量为；欲使剩余的乙物质完全溶解，至少还需加水的质量为； 【小问3详解】 图2中，向试管内的NaOH固体中加水，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，观察到烧杯内的饱和溶液变浑浊，说明该饱和溶液中溶质的溶解度随温度升高而减小，由此可判断烧杯内的饱和溶液的溶质是丙； 【小问4详解】 将℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至℃，甲、乙的溶解度均增大，饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时乙的溶解度比甲大，则溶质质量分数乙>甲；丙的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时甲的溶解度比℃时丙的溶解度大，则℃时甲饱和溶液的溶质质量分数大于℃时丙饱和溶液的溶质质量分数，综上可知，升温后三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。 15. 重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、、、等杂质且和的质量比为95：142)为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀 （1）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现_______，停止加热。 （2）沉淀b所含物质为和_______。 （3）物质X是_______；加入过量稀盐酸的目的_______。 （4）滤液c中加入稀盐酸后发生的化学方程式为_______。(任写一个) 【答案】（1） 较多固体 （2） （3） ①. ②. 除去氢氧化钠和碳酸钠 （4） 【解析】 【小问1详解】 蒸发结晶的操作规范为，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分，可防止固体受热飞溅。 【小问2详解】 加入过量时，与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，因此沉淀b包含这两种物质。 【小问3详解】 滤液b中含有杂质氯化钙以及过量的，加入碳酸钠可将二者转化为沉淀除去，且不会引入新杂质；加入过量稀盐酸可反应掉滤液中剩余的氢氧化钠和碳酸钠，过量的盐酸在蒸发步骤会挥发除去。 【小问4详解】 滤液c中含有反应生成的以及过量的，二者都可与稀盐酸反应生成氯化钠，符合除杂要求。 16. “对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题： （1）通过实验A，观察到乒乓球碎片先燃烧，可以说明燃烧的条件之一是_______。 （2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与_______直接接触，其中试管②中植物油的作用是_______。 （3）通过实验C，可得出的结论是_______(填字母)。 ①密度比空气大 ②不支持燃烧 ③不能使干石蕊纸花变色 ④能够与水发生化学反应，反应的化学方程式是。 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ （4）实验D是探究分子运动现象的实验，烧杯①中液体是浓氨水，烧杯②中液体是酚酞溶液，则烧杯②中出现的现象是_______。 【答案】（1）温度达到着火点 （2） ①. 水、氧气 ②. 隔绝空气 （3）C （4）溶液变红 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、温度达到着火点、与氧气接触。通过实验A，观察到乒乓球碎片先燃烧，可以说明燃烧的条件之一是温度达到着火点。 【小问2详解】 对于实验B，试管①中的铁钉同时接触水和空气生锈，试管②中的植物油隔绝空气，铁钉只接触水不生锈，试管③中的铁钉只接触干燥空气不生锈，对比得出：铁生锈需要铁同时接触水和氧气。其中试管②中植物油的作用是隔绝空气，防止与空气接触。 【小问3详解】 ①通过实验C，不能说明密度比空气大，错误； ②通过实验C，不能说明不支持燃烧，错误； ③干石蕊纸花不变色，说明不能使干石蕊纸花变色，正确； ④干石蕊纸花喷水不变色，干石蕊纸花放入二氧化碳中不变色，干石蕊纸花喷水后再放入二氧化碳中变红，通过对比，说明能够与水发生化学反应，反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3，正确。 【小问4详解】 实验D是探究分子运动现象的实验，烧杯①中液体是浓氨水，烧杯②中液体是酚酞溶液，由于浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子部分运动到烧杯②中使酚酞溶液变红，所以烧杯②中出现的现象是溶液变红。 17. 实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。 【查阅资料】 I．溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9-1.5。 II．三种胃药的有效成分如下、胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。 胃药a 胃药b 胃药c 碳酸氢钠NaHCO3 铝碳酸镁Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O 氢氧化铝Al(OH)3 【进行实验】 实验一：验证胃药是否能抗酸 各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s，观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。 胃药种类 胃药a 胃药b 胃药c 现象 产生大量气体 产生极少量气体 无气体 反应后溶液的pH 6.37 4.25 1.34 （1）胃药a主要成分的俗名___________，胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是___________。 （2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为___________。 （3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是___________。 实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素 下表所示实验中，均取25mL的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH(反应后pH越大，抗酸效果越好)。 实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 胃药a 0.5 60 6.02 ② 胃药a 0.5 120 6.37 ③ 胃药a 0.5 180 6.54 ④ 胃药b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃药b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃药b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃药c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃药c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃药c 0.5 180 1.42 （4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是___________(填序号任写一个组合)。 （5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是___________。 【反思与评价】 （6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是___________。 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. 澄清石灰水 （2） （3）反应后溶液的pH均大于初始pH值 （4）①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨ （5）抗酸效果：胃药a>胃药b>胃药c （6）胃药b与稀盐酸产生的气体较少，副作用小，且抗酸效果好 【解析】 【小问1详解】 胃药a为碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳； 【小问2详解】 胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由表中数据可知，反应后溶液的pH均大于初始pH值，故三种胃药都能抗酸； 【小问4详解】 探究反应时间对胃药抗酸效果的影响，根据控制变量法，反应时间不同，其他因素相同，故可以选择的实验组合是：①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨； 【小问5详解】 反应后pH越大，抗酸效果越好，所以由实验二中反应后溶液的pH可知，相同条件下，抗酸效果：胃药a＞胃药b＞胃药c； 【小问6详解】 由实验一可知，胃药b与稀盐酸产生的气体较少，而胃药a产生的气体较多，容易导致胀气，所以选用胃药b比胃药a副作用更小。由实验二可知，胃药b比胃药c的抗酸效果更好。所以实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。 18. 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间/min 剩余固体质量/g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04 （1）加热时剩余固体质量为______g； （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数？ 【答案】（1）9.04 （2）解：设样品中高锰酸钾的质量为x。 生成氧气的质量为10g-9.04g=0.96g 则样品中高锰酸钾的质量分数为 答：样品中高锰酸钾的质量分数为94.8%。 【解析】 【小问1详解】 从表中数据可知，期间剩余固体不断减少，时剩余固体质量9.04g，时剩余固体质量9.04g，说明之后，固体不再减少，则加热至时剩余固体质量为9.04g； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前后减少的质量为生成氧气的质量，即，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $