精品解析：2026年河北邯郸市大名县初中学业水平模拟考试（二）化学试卷

2026年初中学业水平模拟考试(二) 化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将答题卡、试卷和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 雪梨膏是河北赵县特产之一，其制备工艺中涉及化学变化的是 A. 选果清洗 B. 粉碎榨汁 C. 慢火熬煮 D. 灌装保存 【答案】C 【解析】 【详解】A.选果清洗仅去除果实表面杂质，无新物质生成，属于物理变化，错误； B.粉碎榨汁仅改变梨的形态、分离出梨汁，无新物质生成，属于物理变化，错误； C.慢火熬煮过程中梨的成分会发生氧化等反应，有新物质生成，属于化学变化，正确； D.灌装保存仅为封装操作，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 河北省印发的《中小学学生餐营养指南》倡导均衡膳食，三餐应提供谷薯类、蔬菜水果类、鱼禽肉蛋类、奶及大豆类中的3类及以上。其中蔬菜水果富含的营养物质主要为 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】蔬菜水果的主要营养物质为维生素，故选B。 3. 粗盐提纯实验中，图示操作不正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平称量药品需遵循左物右码原则，图中砝码与药品位置放反，操作错误。 B、溶解时玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确； C、过滤符合一贴二低三靠要求，操作正确； D、蒸发时玻璃棒搅拌可防止局部过热液滴飞溅，操作正确；故选A。 4. 兴趣小组的同学利用如图所示装置探究微观粒子的运动。关于该实验的说法错误的是 A. 热水浴中的棉球比冷水浴中的棉球先变红 B. 该探究实验说明温度越高，微观粒子运动越快 C. 使用注射器既节约了试剂，又避免了污染环境 D. 将浓氨水换成浓盐酸，仍然是热水浴中的棉球先变红 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓氨水易挥发出氨分子，分子在不断运动，氨分子接触酚酞湿润的棉球时，氨水呈碱性使酚酞变红；且温度越高，分子运动速率越快，因此热水浴中的棉球先变红，正确。 B.温度越高，分子运动速率越快，正确。 C.装置为密闭体系，注射器可精准控制浓氨水的用量，既节约试剂，又能避免氨气逸出污染环境，正确。 D.浓盐酸挥发的是氯化氢气体，氯化氢水溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，棉球不会变红，该说法错误。 5. 炉甘石(主要成分为ZnCO3)洗剂可用于皮肤止痒。ZnCO3与稀盐酸反应的化学方程式为2HCl+ZnCO3=ZnCl2+H2O+CO2↑，该反应所属的基本反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】先明确四大基本反应类型的特征，结合反应逐一分析： 【详解】A. 化合反应特征为“多变一”，该反应生成物共3种，不符合，A错误； B. 分解反应特征为“一变多”，该反应反应物共2种，不符合，B错误； C. 复分解反应的本质是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，该反应中HCl和先交换成分生成和，不稳定分解为和，整体符合复分解反应特征，C正确； D. 置换反应要求反应物、生成物都包含单质，该反应无单质参与或生成，不符合，D错误。 6. 饮用水安全与人们的健康息息相关，如图所示为人类饮水方式进行的系列变迁。下列有关说法错误的是 A. 井水煮沸的过程，可以降低水的硬度 B. 自来水厂常用活性炭吸附色素和异味 C. 桶装水的水桶若长期不清洗，会滋生细菌，有害健康 D. 直饮水可直接饮用，说明其为纯净物，不含任何其它离子 【答案】D 【解析】 【详解】A.硬水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物会转化为难溶沉淀，能降低水的硬度，说法正确。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，自来水厂常用其吸附水中的色素和异味，说法正确。 C.桶装水水桶长期不清洗，残留的杂质会滋生细菌，饮用后会损害人体健康，说法正确。 D.直饮水仅去除了有害杂质、微生物等，仍保留了对人体有益的矿物质离子，属于混合物，不是纯净物，也并非不含任何其他离子，说法错误。 7. 金属钠化学性质非常活泼，其与CuSO4溶液反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。此反应的三种生成物所属的物质类别依次为 A. 盐 碱 单质 B. 碱 盐 单质 C. 碱 酸 单质 D. 碱 盐 酸 【答案】B 【解析】 【详解】三种生成物依次为、、，由金属阳离子和氢氧根离子构成，属于碱；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；是由同种元素组成的纯净物，属于单质。故选项B正确。 8. 为探究镍(Ni)、铁、铜的金属活动性顺序，兴趣小组的同学先利用金属与稀硫酸的反应进行了图1所示实验，发现只有一支试管中无气泡产生。于是又利用金属与盐溶液的反应设计了图2所示实验，其中X、Y选取合理的是 A. Fe、NiSO4 B. Ni、CuSO4 C. Ni、NiSO4 D. Fe、CuSO4 【答案】A 【解析】 【分析】金属活动性顺序中，位于氢前的金属能和稀硫酸反应生成氢气，只有铜丝的试管无气泡，说明活动性，此时仅需验证和的活动性强弱，即可确定三种金属的完整顺序。 【详解】A.活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。将放入溶液，若反应则说明，若不反应则说明，可验证二者活动性，正确。 B.已知，必然能置换中的，无法比较和的活动性，错误。 C.和自身的盐溶液不反应，无验证意义，错误。 D.已知，必然能置换中的，无法比较和的活动性，错误。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干冷烧杯，观察现象 B 鉴别食盐和小苏打 分别加入醋酸，有气泡产生的为小苏打 C 除去CO2中的CO 在空气中点燃 D 除去氮气中的水蒸气 将混合气体通过足量浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。蜡烛燃烧时在火焰上方罩干冷烧杯，若内壁出现水雾，说明生成，中的氢元素一定来自蜡烛，可检验蜡烛含氢元素，方案可行。 B.小苏打（碳酸氢钠）和醋酸反应生成气体，食盐（氯化钠）和醋酸不反应，通过是否产生气泡可鉴别二者，方案可行。 C.不支持燃烧，当大量存在时，少量无法被点燃，且点燃会引入空气等新杂质，无法达到除杂目的，方案不可行。 D.浓硫酸具有吸水性，且不与氮气发生反应，可除去氮气中的水蒸气，方案可行。 10. 图1所示为一段时间内向饱和澄清石灰水中持续通入CO2气体的过程，图2所示为电导率传感器(数值随离子浓度增大而增大)和浊度传感器(溶液澄清时浊度值为0%)测量的数据。下列说法错误的是 发生的两个反应： ①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 A. 0~10s内，发生了化学反应① B. b点溶液的电导率比c点的大 C. cd段浊度值降低，说明Ca(HCO3)2可溶 D. 一段时间后，实验结束时该液体完全澄清 【答案】D 【解析】 【详解】A、 第一阶段发生反应① 第一阶段发生反应①，生成碳酸钙沉淀，离子浓度降低，因此浊度升高、电导率下降，对应0~10s，选项正确； B、b点反应①进行程度小，溶液离子浓度远高于接近反应①完成、离子浓度最低的c点，因此b点电导率比c点大，选项正确； C、第二阶段发生反应②，沉淀溶解生成可溶的碳酸氢钙，离子浓度升高，因此浊度降低、电导率上升，选项正确； D、实验结束时对应d点，浊度为20%，只有浊度为0时才是完全澄清，因此此时液体未完全澄清，选项错误。 故选D。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 藁城宫灯是河北非遗传统工艺。 （1）传统宫灯的制作多采用竹制骨架和丝绸灯罩。竹子的主要成分是纤维素[化学式为(C6H10O5)n]，其中碳、氢元素的质量比为_____；丝绸中的“丝”(蚕丝)属于_____(填“天然”或“合成”)纤维。 （2）现代宫灯常采用钢丝作骨架，钢丝的硬度比铁丝_____。 （3）宫灯彩绘可使用红色的朱砂(主要成分为HgS)，HgS中汞元素的化合价为+2，则硫元素的化合价为_____。 【答案】（1） ①. 36：5 ②. 天然 （2）大 （3）-2 【解析】 【小问1详解】 元素质量比为相对原子质量乘以对应原子个数的比值，纤维素中碳、氢元素质量比为；蚕丝是自然界天然产出的纤维，属于天然纤维。 【小问2详解】 钢丝是铁碳合金，合金的硬度普遍高于其组成纯金属的硬度，因此钢丝硬度比纯铁制成的铁丝更大。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设硫元素化合价为，则，解得。 12. 2026年4月17日，神舟二十一号飞船的宇航员完成第三次出舱巡检。 （1）飞船在轨飞行时利用太阳能电池板提供的电能电解水制氧气。此过程中的能量转化方式为太阳能→电能→______。 （2）飞船进入地球阴影区时，通过锂离子蓄电池组提供电能。如图所示为锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，锂原子的质子数为______，锂离子的符号为_____。 （3）飞船内的宇航员在出舱时，会常备LiOH用于危急状态时吸收CO2，LiOH与NaOH化学性质相似，其吸收CO2的化学方程式为_____。 【答案】（1）化学能 （2） ①. 3 ②. Li+ （3）CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 电解水是化学反应，反应过程中电能转化为化学能储存在生成物中，因此能量转化的最后一步是电能→化学能。 【小问2详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此锂原子质子数为3；锂原子最外层只有1个电子，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，符号为。 【小问3详解】 碱与二氧化碳反应生成盐和水，LiOH和NaOH化学性质相似，仿照NaOH与的反应规律书写即可：Li为+1价，因此碳酸锂化学式为，配平后得到对应方程式。 13. KNO3、NH4Cl均可用于配制无土栽培营养液。如图1是两种物质在水里的溶解度曲线，图2是某兴趣小组利用溶解度曲线对未贴标签的这两种物质进行的鉴别活动。 请回答下列问题： （1）KNO3、NH4Cl两种物质中，属于复合肥的是______。 （2）结合图1的溶解度曲线，通过分析图2烧杯_____(填“I→II”或“II→III”)变化过程中的现象，能判断物质x为KNO3。 （3）比较I、III烧杯中溶液的溶质质量分数：I_____(填“＞”“＜”或“=”)III。 （4）t3℃时，将KNO3、NH4Cl各取mg分别加入100g水中，只得到一种饱和溶液，则m的取值范围为_____。 （5）当NH4Cl中混有少量KNO3时，可采用_____的方法提纯NH4Cl。 【答案】（1）硝酸钾##KNO3 （2）I→II （3）＜ （4）55.2⩽m＜110 （5）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 复合肥需含N、P、K中至少两种营养元素，同时含K和N元素，属于复合肥，仅含N元素，属于氮肥。 【小问2详解】 时溶解度为110g>60g，溶解度为55.2g<60g；I→II升温到后固体完全溶解，说明该温度下100g水能溶解全部60g固体x，因此x为。 【小问3详解】 I是的饱和溶液，III是的饱和溶液，溶解度随温度升高而增大，溶解度小于；饱和溶液溶质质量分数，溶解度越大质量分数越大，因此I的溶质质量分数小于III。 【小问4详解】 时溶解度为55.2g，溶解度为110g；要仅得到一种饱和溶液，需满足达到饱和、未达到饱和，因此m的取值范围为。 【小问5详解】 溶解度受温度影响较小，溶解度受温度影响较大，蒸发溶剂时会大量结晶析出，少量留在溶液中，可实现提纯。 14. 如图为利用CO2和H2人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应的生成物有_____种。 （2）该反应前后不变的是_____(填序号)。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 （3）该反应的化学方程式为_____。 （4）若反应中消耗44gCO2，会同时生成_____gCH3OH。 （5）该反应从消耗CO2的路径助力实现“碳达峰、碳中和”的目标，此外，还可从减少CO2产生的路径努力，如减少天然气、煤、_____等化石能源的使用。 【答案】（1）2 （2）①③⑤ （3）CO2+3H2CH3OH+H2O （4）32 （5）石油 【解析】 【小问1详解】 观察微观示意图，反应后生成甲醇、水两种物质，所以生成物有 2 种。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目、元素种类、原子种类一定不变；分子数目可能改变，物质种类一定改变，因此选①③⑤。 【小问3详解】 由微观示意图可知，反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，配平后写出对应化学方程式。 【小问4详解】 解：设生成甲醇的质量为 x。 【小问5详解】 三大化石燃料为煤、石油、天然气，减少这类燃料的使用可以减少二氧化碳排放。 15. 某工厂的钢构件表面出现生锈现象，需要进行维修处理。如图为维修工艺流程及废液处理过程。 请回答下列问题： （1）步骤①中除油污应加入_____(填“酸”或“碱”)性溶液。 （2）有同学认为，为保证步骤②中的除锈效果，酸洗时间越长越好，你是否同意此观点，并说明理由： _____。 （3）铁锈的主要成分为，盐酸除铁锈的化学反应方程式为_____。 （4）步骤③中应用的防锈原理是_____。 （5）步骤④中用熟石灰处理酸洗后的废液，依据是_____。 【答案】（1）碱 （2）不同意。酸洗时间过长，钢构件中的铁也会与酸反应，可能造成钢构件的破坏 （3） （4）隔绝氧气和水蒸气(或隔绝空气) （5）熟石灰能与酸反应，成本低，腐蚀性小 【解析】 【小问1详解】 油污可与碱性物质反应而被去除，因此除油污选择碱性溶液。 【小问2详解】 稀盐酸既能与铁锈反应，也能与铁发生反应，若酸洗时间过长，铁锈除尽后酸会腐蚀钢构件，因此不是时间越长越好。 【小问3详解】 金属氧化物和酸反应生成盐和水，配平时遵循原子守恒即可，注意铁元素反应前后均为+3价，产物为氯化铁。 【小问4详解】 铁生锈的条件是同时接触氧气和水，喷涂防锈漆可形成保护层，隔绝钢构件与氧气、水的接触，实现防锈。 【小问5详解】 酸洗废液中含有剩余的盐酸，呈酸性，熟石灰（氢氧化钙）属于碱，二者发生中和反应，可将废液pH调至接近中性，符合回收处理要求。选择熟石灰还因为它来源广泛、价格低廉，且相比于氢氧化钠等强碱，其腐蚀性较小，使用更安全，因此是工业上常用的中和酸性废水的物质。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1所示为探究燃烧条件的实验(已知：白磷的着火点为40℃)。 ①先关闭弹簧夹，在装有20℃和80℃水的试管中加入等量的白磷，观察到白磷均不燃烧。 ②向a中加入_____溶液，立即产生大量气泡，待反应停止后，打开弹簧夹，观察到气体进入两支试管中，只有80℃水中的白磷燃烧，由此说明燃烧的条件之一是_____。二氧化锰在本实验中的作用是_____。 （2）图2甲所示为探究木炭还原氧化铜的实验，能说明实验成功的现象为_____。图2乙为探究反应后试管中剩余固体成分的实验，将冷却后的试管取下，加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色，说明反应后的固体中仍有_____剩余。 【答案】（1） ①. 过氧化氢 ②. 温度达到着火点 ③. 催化作用(或加快氧气的产生速率或改变反应速率) （2） ①. 试管中有金属光泽的红色固体生成，澄清石灰水变浑浊 ②. 氧化铜 【解析】 【小问1详解】 锥形瓶中装有二氧化锰，加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，快速产生大量氧气，为白磷燃烧提供氧气。 两支试管中的白磷都接触氧气，20℃水温低于白磷着火点 40℃，白磷不燃烧；80℃水温高于白磷着火点，白磷发生燃烧，对比可证明燃烧需要的条件之一：温度达到可燃物的着火点。 二氧化锰在过氧化氢分解反应中，只改变反应速率，反应前后自身的质量和化学性质不变，起到催化作用。 【小问2详解】 木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳；铜是红色固体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，出现这两个现象，说明木炭还原氧化铜实验成功。 氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液显蓝色；铜和稀硫酸不反应，因此加入足量稀硫酸后溶液变蓝，证明反应后固体中还有氧化铜剩余。 17. 洗衣机在使用过程中内外筒之间容易沉积污垢，继而滋生细菌，洗衣机槽清洁剂溶于热水能产生大量气体，可以快速去除污垢。某小组同学对洗衣机槽清洁剂展开了项目式学习。 【查阅资料】洗衣机槽清洁剂的主要成分为过碳酸钠（）等，其去污原理是过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢……。 任务一：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后产生的气体成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水产生的气体是什么？ 【作出假设】该气体可能是、、、中的一种。 （1）经过讨论，大家认为不可能是和，因为从安全角度考虑，和易燃易爆，且____。 【实验验证】同学们分别取等量洗衣机槽清洁剂和热水混合进行实验。 （2）为便于控制反应速率，应选择图1中的装置_____（选填“A”“B”或“C”）。 （3）向（2）所选装置（气密性良好）中加入洗衣机槽清洁剂和热水，容器内快速产生气泡，___________（补充实验操作和现象），该气体为氧气。 任务二：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液的溶质成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水所得溶液的溶质成分是什么？ 【讨论交流】同学们认为洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液中一定含有，可能含有。 【实验验证】 （4）实验设计如下： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量洗衣机槽清洁剂放入热水中，再加入足量氯化钙溶液 观察到_____。 一定含有 ② 向实验①反应后的溶液中滴加____。 无明显现象 没有 （5）实验①中发生反应的化学方程式为_________。 （6）实验①中加入足量氯化钙溶液的目的是______。 【反思评价】由以上探究过程可知，保存洗衣槽清洁剂时应注意防潮于燥。 【答案】（1）有毒 （2）B （3）将带火星的小木条放在B装置的导管口，可看到带火星的小木条复燃 （4） ①. 有白色沉淀生成 ②. 无色酚酞溶液 （5） （6）检验碳酸钠并将其完全除去，以排除对氢氧化钠检验的干扰 【解析】 【小问1详解】 CO有毒性，故从安全的角度考虑，洗衣机槽清洁剂溶于热水产生的气体不可能是CO； 【小问2详解】 分液漏斗可以通过控制液体的滴加速度，控制反应速率，故选B； 【小问3详解】 实验结论：产生的气体是氧气。氧气具有助燃性，故将带火星的小木条放在B装置的导管口，可看到带火星的小木条复燃； 【小问4详解】 实验①中结论是一定含有碳酸钠，则加入氯化钙溶液后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到的实验现象为有白色沉淀生成； 实验②中结论是没有氢氧化钠的存在，实验现象为无明显现象，故可进行的实验操作为：取步骤①反应后的溶液，滴加适量无色酚酞溶液（酚酞遇碱性物质变红，遇酸或中性溶液不变色）； 【小问5详解】 实验①中发生反应为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学反应方程式为； 【小问6详解】 实验①中加入足量氯化钙溶液的目的是检验和除去溶液中的碳酸钠，如果碳酸钠没有被充分反应完，则会对氢氧化钠的检验造成干扰； 18. 为测定一瓶标签残缺的硫酸铜溶液中溶质的质量分数，某同学向盛有50g该溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请回答： （1）当滴入氢氧化钠溶液20g时，烧杯中的溶液中含有的溶质为_____(填化学式)。 （2）该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）Na2SO4 （2）设硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 = x=8g 硫酸铜溶液的溶质质量分数：×100%=16% 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 【解析】 【小问1详解】 图像可知，加入 20g 氢氧化钠溶液时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全发生反应，化学方程式为，反应后只有生成物硫酸钠一种溶质，因此此时烧杯内溶液中的溶质为。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试(二) 化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将答题卡、试卷和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 雪梨膏是河北赵县特产之一，其制备工艺中涉及化学变化的是 A. 选果清洗 B. 粉碎榨汁 C. 慢火熬煮 D. 灌装保存 2. 河北省印发的《中小学学生餐营养指南》倡导均衡膳食，三餐应提供谷薯类、蔬菜水果类、鱼禽肉蛋类、奶及大豆类中的3类及以上。其中蔬菜水果富含的营养物质主要为 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂 3. 粗盐提纯实验中，图示操作不正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 4. 兴趣小组的同学利用如图所示装置探究微观粒子的运动。关于该实验的说法错误的是 A. 热水浴中的棉球比冷水浴中的棉球先变红 B. 该探究实验说明温度越高，微观粒子运动越快 C. 使用注射器既节约了试剂，又避免了污染环境 D. 将浓氨水换成浓盐酸，仍然是热水浴中的棉球先变红 5. 炉甘石(主要成分为ZnCO3)洗剂可用于皮肤止痒。ZnCO3与稀盐酸反应的化学方程式为2HCl+ZnCO3=ZnCl2+H2O+CO2↑，该反应所属的基本反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 6. 饮用水安全与人们的健康息息相关，如图所示为人类饮水方式进行的系列变迁。下列有关说法错误的是 A. 井水煮沸的过程，可以降低水的硬度 B. 自来水厂常用活性炭吸附色素和异味 C. 桶装水的水桶若长期不清洗，会滋生细菌，有害健康 D. 直饮水可直接饮用，说明其为纯净物，不含任何其它离子 7. 金属钠化学性质非常活泼，其与CuSO4溶液反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。此反应的三种生成物所属的物质类别依次为 A. 盐 碱 单质 B. 碱 盐 单质 C. 碱 酸 单质 D. 碱 盐 酸 8. 为探究镍(Ni)、铁、铜的金属活动性顺序，兴趣小组的同学先利用金属与稀硫酸的反应进行了图1所示实验，发现只有一支试管中无气泡产生。于是又利用金属与盐溶液的反应设计了图2所示实验，其中X、Y选取合理的是 A. Fe、NiSO4 B. Ni、CuSO4 C. Ni、NiSO4 D. Fe、CuSO4 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干冷烧杯，观察现象 B 鉴别食盐和小苏打 分别加入醋酸，有气泡产生的为小苏打 C 除去CO2中的CO 在空气中点燃 D 除去氮气中的水蒸气 将混合气体通过足量浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 10. 图1所示为一段时间内向饱和澄清石灰水中持续通入CO2气体的过程，图2所示为电导率传感器(数值随离子浓度增大而增大)和浊度传感器(溶液澄清时浊度值为0%)测量的数据。下列说法错误的是 发生的两个反应： ①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 A. 0~10s内，发生了化学反应① B. b点溶液的电导率比c点的大 C. cd段浊度值降低，说明Ca(HCO3)2可溶 D. 一段时间后，实验结束时该液体完全澄清 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 藁城宫灯是河北非遗传统工艺。 （1）传统宫灯的制作多采用竹制骨架和丝绸灯罩。竹子的主要成分是纤维素[化学式为(C6H10O5)n]，其中碳、氢元素的质量比为_____；丝绸中的“丝”(蚕丝)属于_____(填“天然”或“合成”)纤维。 （2）现代宫灯常采用钢丝作骨架，钢丝的硬度比铁丝_____。 （3）宫灯彩绘可使用红色的朱砂(主要成分为HgS)，HgS中汞元素的化合价为+2，则硫元素的化合价为_____。 12. 2026年4月17日，神舟二十一号飞船的宇航员完成第三次出舱巡检。 （1）飞船在轨飞行时利用太阳能电池板提供的电能电解水制氧气。此过程中的能量转化方式为太阳能→电能→______。 （2）飞船进入地球阴影区时，通过锂离子蓄电池组提供电能。如图所示为锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，锂原子的质子数为______，锂离子的符号为_____。 （3）飞船内的宇航员在出舱时，会常备LiOH用于危急状态时吸收CO2，LiOH与NaOH化学性质相似，其吸收CO2的化学方程式为_____。 13. KNO3、NH4Cl均可用于配制无土栽培营养液。如图1是两种物质在水里的溶解度曲线，图2是某兴趣小组利用溶解度曲线对未贴标签的这两种物质进行的鉴别活动。 请回答下列问题： （1）KNO3、NH4Cl两种物质中，属于复合肥的是______。 （2）结合图1的溶解度曲线，通过分析图2烧杯_____(填“I→II”或“II→III”)变化过程中的现象，能判断物质x为KNO3。 （3）比较I、III烧杯中溶液的溶质质量分数：I_____(填“＞”“＜”或“=”)III。 （4）t3℃时，将KNO3、NH4Cl各取mg分别加入100g水中，只得到一种饱和溶液，则m的取值范围为_____。 （5）当NH4Cl中混有少量KNO3时，可采用_____的方法提纯NH4Cl。 14. 如图为利用CO2和H2人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应的生成物有_____种。 （2）该反应前后不变的是_____(填序号)。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 （3）该反应的化学方程式为_____。 （4）若反应中消耗44gCO2，会同时生成_____gCH3OH。 （5）该反应从消耗CO2的路径助力实现“碳达峰、碳中和”的目标，此外，还可从减少CO2产生的路径努力，如减少天然气、煤、_____等化石能源的使用。 15. 某工厂的钢构件表面出现生锈现象，需要进行维修处理。如图为维修工艺流程及废液处理过程。 请回答下列问题： （1）步骤①中除油污应加入_____(填“酸”或“碱”)性溶液。 （2）有同学认为，为保证步骤②中的除锈效果，酸洗时间越长越好，你是否同意此观点，并说明理由： _____。 （3）铁锈的主要成分为，盐酸除铁锈的化学反应方程式为_____。 （4）步骤③中应用的防锈原理是_____。 （5）步骤④中用熟石灰处理酸洗后的废液，依据是_____。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1所示为探究燃烧条件的实验(已知：白磷的着火点为40℃)。 ①先关闭弹簧夹，在装有20℃和80℃水的试管中加入等量的白磷，观察到白磷均不燃烧。 ②向a中加入_____溶液，立即产生大量气泡，待反应停止后，打开弹簧夹，观察到气体进入两支试管中，只有80℃水中的白磷燃烧，由此说明燃烧的条件之一是_____。二氧化锰在本实验中的作用是_____。 （2）图2甲所示为探究木炭还原氧化铜的实验，能说明实验成功的现象为_____。图2乙为探究反应后试管中剩余固体成分的实验，将冷却后的试管取下，加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色，说明反应后的固体中仍有_____剩余。 17. 洗衣机在使用过程中内外筒之间容易沉积污垢，继而滋生细菌，洗衣机槽清洁剂溶于热水能产生大量气体，可以快速去除污垢。某小组同学对洗衣机槽清洁剂展开了项目式学习。 【查阅资料】洗衣机槽清洁剂的主要成分为过碳酸钠（）等，其去污原理是过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢……。 任务一：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后产生的气体成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水产生的气体是什么？ 【作出假设】该气体可能是、、、中的一种。 （1）经过讨论，大家认为不可能是和，因为从安全角度考虑，和易燃易爆，且____。 【实验验证】同学们分别取等量洗衣机槽清洁剂和热水混合进行实验。 （2）为便于控制反应速率，应选择图1中的装置_____（选填“A”“B”或“C”）。 （3）向（2）所选装置（气密性良好）中加入洗衣机槽清洁剂和热水，容器内快速产生气泡，___________（补充实验操作和现象），该气体为氧气。 任务二：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液的溶质成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水所得溶液的溶质成分是什么？ 【讨论交流】同学们认为洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液中一定含有，可能含有。 【实验验证】 （4）实验设计如下： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量洗衣机槽清洁剂放入热水中，再加入足量氯化钙溶液 观察到_____。 一定含有 ② 向实验①反应后的溶液中滴加____。 无明显现象 没有 （5）实验①中发生反应的化学方程式为_________。 （6）实验①中加入足量氯化钙溶液的目的是______。 【反思评价】由以上探究过程可知，保存洗衣槽清洁剂时应注意防潮于燥。 18. 为测定一瓶标签残缺的硫酸铜溶液中溶质的质量分数，某同学向盛有50g该溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请回答： （1）当滴入氢氧化钠溶液20g时，烧杯中的溶液中含有的溶质为_____(填化学式)。 （2）该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $