精品解析：湖北武汉市江岸区2025-2026学年下学期六月归纳九年级化学试题

2025—2026 学年度下学期六月归纳九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Na—23、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64、Zn—65 第Ⅰ卷(选择题，共 24 分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，请把正确的选项填到答题卡中，每小题 3 分，共 24 分) 1. 端午节是中华民族的传统节日，龙舟竞渡是端午节习俗之一。下列制作龙舟的材料中属于金属材料的是 A. 木质船身 B. 龙头装饰金箔 C. 织锦龙舟旗 D. 碳纤维船桨 2. 2026年“世界地球日”我国的宣传主题为“珍爱自然资源，守护美丽中国”。下列行为符合该主题的是 A. 农业耕种大量施用化肥和农药 B. 工业废水处理达标后排放 C. 露天焚烧垃圾 D. 废旧电池深埋地下 3. 如图所示为实验室制取气体的部分操作，其中正确的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 加入稀盐酸 D. 验满 4. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。下列说法正确的是 XX 牌葡萄糖酸锌口服液 [主要成分]葡萄糖酸锌化学式 C12H22O14Zn 相对分子质量：455 [功能主治]缺锌引起的挑食、偏食、营养不良、儿童生长发育迟缓等 [剂型规格]本品每毫升含葡萄糖酸锌 4.55mg，每支 10 毫升 A. 锌离子的符号为 Zn2﹣ B. C12H22O14Zn 属于氧化物 C. 葡萄糖酸锌由四种元素组成 D. 服用 2 支该口服液可补充 9.1mg 锌元素 5. 2026 年伊始，我国科研团队设计新型 Pd/ZnO﹣TiO2 催化剂，结合水蒸气辅助策略，在常温常压下 实现了光驱动乙烷(C2H6)高效、高选择性脱氢制乙烯，同时生成水。下列有关说法正确的是 A. 乙烯的化学式为：CH2 B. 反应过程中氧原子的数目增多了 C. Pd/ZnO﹣TiO2 催化剂在反应前后的质量发生改变 D. 参与反应的乙烷和氧气的分子个数比为 2：1 6. 下图为某同学构建的物质之间的转化关系。下列说法错误的是 A. 转化①中元素的化合价发生了改变 B. 转化②可观察到红色固体变黑 C. 能实现转化④的物质加热条件下也能与铜反应 D. 转化⑤只能通过加硫酸 7. 高炉煤气为高炉炼铁副产品，经净化后可供至用户处。某高炉煤气含 N2，还可能含H2、CO、CO2 中的一种或几种，为探究其组成，项目小组用如图所示装置进行实验。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少 m1g，装置乙和装置丙的质量分别增加 m2g 和 m3g。(已知：H2+CuOCu+H2O；浓硫酸能吸收水；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量)。下列分析错误的是 A. 若 11m1=4m3，则该高炉煤气中含 N2、CO、CO2 B. 若 9m1=8m2，则该高炉煤气中一定不含 CO C. 若 m3=0，则 9m1=8m2 D. 若 m1=，则该高炉煤气中不含 CO2 8. 将质量为 mg 的 Na2CO3、NaHCO3 混合物溶于水，配成 100mL 溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸得到的图像如图所示，恰好完全反应时生成气体质量为 ng(假设气体全部逸出；已知：Na2CO3与酸反应是分步反应的 ：先发生 Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl，再发生NaHCO3+HCl ═NaCl+H2O+CO2↑) ,下列说法中正确的是 A. ①代表 NaHCO3 的质量，③代表产生的 NaCl的质量 B. 原混合物中 Na2CO3 和 NaHCO3 的质量之比是53：42 C. 原混合物质量的取值范围是： D. 滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大 第Ⅱ卷(非选择题，共 26 分) 二、非选择题 9. 兴趣小组进行了“调查家用燃料的变迁与合理使用”的跨学科实践活动，了解到人类使用燃料的变迁历程如图 1 所示。 （1）图 1 中液化石油气的主要成分包括丙烷、丁烷等。液化石油气属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）图 1 中天然气主要成分为甲烷，属于___________ 资源(填“可再生”或“不可再生”)。 （3）图 2 是北方家庭常用的煤炉，图中蓝色火焰为一氧化碳燃烧，其化学方程式是___________(用化学方程式表示)。 10. 如图是A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。 回答下列问题： （1）t1℃时，B 物质的溶解度是___________。 （2）现有t3℃时A、C 均达到饱和的混合溶液，欲从中只得到 C 物质的固体，可采用的方法是___________(选填“蒸发结晶”或“升温结晶”或“降温至 t1℃”)。 （3）t2℃时，将 C 物质的不饱和溶液平均分成两份，分别进行如图操作： 据此分析 m=___________。 （4）t1℃时，将A、B、C 三种物质各 n g 分别投入 100g 水中充分溶解，再缓慢升温至 t3℃。下列 关于该过程说法中正确的是___________ (填序号)。 ①A 溶液的溶质质量分数可能先增大后不变 ②B 溶液的溶质质量分数可能一直不变 ③C 溶液的溶质质量分数可能先不变后减小 ④升温至 t3℃时，A、B、C 溶液的溶质质量分数可能相等 11. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，具有环保无毒等优点。工业上常用赤铁矿(主要成分为氧化铁、氧化铝和二氧化硅)制备高铁酸钠，工艺流程如下： 已知： ①氢氧化铝能与氢氧化钠反应，反应方程式：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，产物偏铝酸钠NaAlO2 是一种可溶性钠盐。 ②SiO2 不溶于水，也不与酸反应。 （1）操作 a 的名称是___________。 （2）赤铁矿粉碎后与稀盐酸反应，该过程涉及的化学方程式有___________。(任写一个) （3）溶液Ⅱ中含有的溶质有___________。(写化学式) （4）滤渣Ⅱ转变为溶液Ⅲ时，反应的化学方程式为： 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3X+5H2O ，X的化学式为___________ 。 （5）若需检验滤渣Ⅱ是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，___________。(简述实验操作、现象和结论)。 12. 某化学兴趣小组利用一氧化碳和氧化铁反应模拟炼铁，通过查阅资料发现，一氧化碳与氧化铁反应时可能生成铁、氧化亚铁或四氧化三铁，该小组同学对反应后固体样品的成分展开以下探究。 实验一： 取质量为 28.8g 样品 M，加入足量 CuSO4溶液，充分反应后过滤，洗涤、干燥后得到固体 N 质量为 29.6g。 （1）过滤所需的仪器除烧杯和漏斗外，还需___________。 a．玻璃棒 b．胶头滴管 （2）实验过程中，观察到有红色固体析出，则样品 M 中含有___________。 实验二： 另取质量为 28.8g 样品M，进行如图所示的实验。 实验步骤： ①打开分液漏斗的活塞，加入稀硫酸，一段时间后点燃 C 处酒精灯。 ②充分反应后，熄灭 C 处酒精灯，一段时间后，关闭分液漏斗活塞。 ③实验结束后，称得 D 装置增重 7.2g。 （3）装置 A 中发生反应的化学方程式为 ___________。 （4）28.8g 样品 M 中铁元素的质量为___________。 （5）28.8g 样品 M 的组成的具体成分为 ___________。 A. Fe、Fe3O4 B. Fe、FeO、Fe2O3 C. FeO D. Fe、FeO、Fe3O4 13. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。加热铜粉前电子天平示数为106.23g。验证质量守恒定律后，取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（如图2）。 （1）实验中观察到气球的变化是_______。 （2）计算参加反应的铜粉的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026 学年度下学期六月归纳九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Na—23、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64、Zn—65 第Ⅰ卷(选择题，共 24 分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，请把正确的选项填到答题卡中，每小题 3 分，共 24 分) 1. 端午节是中华民族的传统节日，龙舟竞渡是端午节习俗之一。下列制作龙舟的材料中属于金属材料的是 A. 木质船身 B. 龙头装饰金箔 C. 织锦龙舟旗 D. 碳纤维船桨 【答案】B 【解析】 【详解】A.木质船身的主要成分是天然植物纤维，属于天然有机材料，不属于金属材料，错误。 B.金箔是纯金制成的薄片，金属于纯金属，符合金属材料的范畴，正确。 C.织锦龙舟旗的主要成分是天然或合成纤维，属于有机高分子材料，不属于金属材料，错误。 D.碳纤维是含碳量高于90%的高强度纤维，属于无机非金属材料，不属于金属材料，错误。 2. 2026年“世界地球日”我国的宣传主题为“珍爱自然资源，守护美丽中国”。下列行为符合该主题的是 A. 农业耕种大量施用化肥和农药 B. 工业废水处理达标后排放 C. 露天焚烧垃圾 D. 废旧电池深埋地下 【答案】B 【解析】 【详解】A.大量施用化肥和农药会造成土壤板结、水体富营养化，还会导致农产品农药残留，不符合环保要求，错误。 B.工业废水处理达标后排放可避免水体污染，有效保护水资源，符合主题，正确。 C.露天焚烧垃圾会产生大量有毒有害气体和可吸入颗粒物，严重污染大气，错误。 D.废旧电池含有汞、镉等重金属，深埋会污染土壤和地下水，错误。 3. 如图所示为实验室制取气体的部分操作，其中正确的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 加入稀盐酸 D. 验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查气密性时，先将导管放入水中，双手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好，该选项符合题意。 B、加入石灰石时，应先将试管横放，用镊子将石灰石放在试管口，再将试管慢慢竖立起来，该选项不符合题意。 C、倾倒液体时，应先将试管倾斜，瓶口紧挨试管口，瓶塞倒放，该选项不符合题意。 D、收集二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭则已经集满，该选项不符合题意。 故选A。 4. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。下列说法正确的是 XX 牌葡萄糖酸锌口服液 [主要成分]葡萄糖酸锌化学式 C12H22O14Zn 相对分子质量：455 [功能主治]缺锌引起的挑食、偏食、营养不良、儿童生长发育迟缓等 [剂型规格]本品每毫升含葡萄糖酸锌 4.55mg，每支 10 毫升 A. 锌离子的符号为 Zn2﹣ B. C12H22O14Zn 属于氧化物 C. 葡萄糖酸锌由四种元素组成 D. 服用 2 支该口服液可补充 9.1mg 锌元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 每个锌离子带2个单位的正电荷，故锌离子表示为：，错误； B. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成，不属于氧化物，错误； C. 解析见B，正确； D. 2支口服液中葡萄糖酸锌总质量为：，其中锌元素的质量为：，并非9.1mg，错误。 5. 2026 年伊始，我国科研团队设计新型 Pd/ZnO﹣TiO2 催化剂，结合水蒸气辅助策略，在常温常压下 实现了光驱动乙烷(C2H6)高效、高选择性脱氢制乙烯，同时生成水。下列有关说法正确的是 A. 乙烯的化学式为：CH2 B. 反应过程中氧原子的数目增多了 C. Pd/ZnO﹣TiO2 催化剂在反应前后的质量发生改变 D. 参与反应的乙烷和氧气的分子个数比为 2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据题中信息可知，乙烯的化学式为，错误； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，反应过程中氧原子数目不变，错误； C. 催化剂仅改变化学反应速率，反应前后其质量和化学性质均不变，错误； D. 根据题中信息，该反应的化学方程式为：2C2H6+ O22C2H4+2H2O，化学计量数之比等于参与反应的分子个数之比，因此乙烷和氧气的分子个数比为，正确。 6. 下图为某同学构建的物质之间的转化关系。下列说法错误的是 A. 转化①中元素的化合价发生了改变 B. 转化②可观察到红色固体变黑 C. 能实现转化④的物质加热条件下也能与铜反应 D. 转化⑤只能通过加硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.转化①是转化为，元素化合价从价变为价，化合价发生改变，说法正确。 B.转化②是和反应生成，是红色固体，是黑色固体，可观察到红色固体变黑，说法正确。 C.转化④是转化为，可通过加入浓硫酸实现，浓硫酸在加热条件下可与铜反应生成硫酸铜，说法正确。 D.转化⑤是转化为，除加硫酸外，还可通过加入三氧化硫（酸性氧化物）、硫酸氢盐等物质实现，并非只能加硫酸，说法错误。 7. 高炉煤气为高炉炼铁副产品，经净化后可供至用户处。某高炉煤气含 N2，还可能含H2、CO、CO2 中的一种或几种，为探究其组成，项目小组用如图所示装置进行实验。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少 m1g，装置乙和装置丙的质量分别增加 m2g 和 m3g。(已知：H2+CuOCu+H2O；浓硫酸能吸收水；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量)。下列分析错误的是 A. 若 11m1=4m3，则该高炉煤气中含 N2、CO、CO2 B. 若 9m1=8m2，则该高炉煤气中一定不含 CO C. 若 m3=0，则 9m1=8m2 D. 若 m1=，则该高炉煤气中不含 CO2 【答案】A 【解析】 【分析】甲中发生的反应：；。 乙中浓硫酸吸水，丙中碱石灰吸收二氧化碳。 甲中固体减少的质量是被还原的中失去的氧元素总质量： 还原生成，乙增重为生成水的质量，对应夺走的氧元素质量为； 还原生成，丙增重包含生成的中氧元素质量和原气体中的中氧元素质量，若全部为生成的，对应夺走的氧元素质量为。则总氧损失：。 若中生成的质量为m，对应夺走的氧元素质量为。则总氧损失：。 【详解】A.根据分析：若11=4，即=，即全部为生成的，原气体中只有CO、；错误。 B.若9=8，即=，说明CO夺走的氧元素质量为0，即一定不含CO，正确。 C.若，说明原气体无，也无反应生成，只有还原，因此，即，正确。 D.若，说明全部为还原生成的，即原气体不含，正确。 8. 将质量为 mg 的 Na2CO3、NaHCO3 混合物溶于水，配成 100mL 溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸得到的图像如图所示，恰好完全反应时生成气体质量为 ng(假设气体全部逸出；已知：Na2CO3与酸反应是分步反应的 ：先发生 Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl，再发生NaHCO3+HCl ═NaCl+H2O+CO2↑) ,下列说法中正确的是 A. ①代表 NaHCO3 的质量，③代表产生的 NaCl的质量 B. 原混合物中 Na2CO3 和 NaHCO3 的质量之比是53：42 C. 原混合物质量的取值范围是： D. 滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．①质量随盐酸加入逐渐减少，50mL时降为0，对应的质量；②先增后减，对应的质量；③从0开始持续增加，对应的质量，A不正确。 B．由图可知，加入盐酸的体积0~50mL发生反应是，加入盐酸的体积50~150mL发生反应，即前一个反应消耗的盐酸的量是后一个反应消耗的盐酸的量的，而根据反应和可知，两个反应消耗盐酸的量应该相等，即原混合物中的质量与原混合物中与盐酸反应生成的质量相等，由上述化学方程式及质量关系可知，如果原混合物中的质量为106份，则原混合物中的质量为84份，即原混合物中 和的质量之比是106：84=53：42，故说法正确。 C．生成，若固体全为，可得：； 若全为，可得: ， 则，所以原混合物的质量最大为，最小为，则 m,说法错误。 D．第二步反应中，每加入36.5份质量，会逸出44份质量，溶质质量会减小，并非始终增大。 第Ⅱ卷(非选择题，共 26 分) 二、非选择题 9. 兴趣小组进行了“调查家用燃料的变迁与合理使用”的跨学科实践活动，了解到人类使用燃料的变迁历程如图 1 所示。 （1）图 1 中液化石油气的主要成分包括丙烷、丁烷等。液化石油气属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）图 1 中天然气主要成分为甲烷，属于___________ 资源(填“可再生”或“不可再生”)。 （3）图 2 是北方家庭常用的煤炉，图中蓝色火焰为一氧化碳燃烧，其化学方程式是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） 混合物 （2） 不可再生 （3） 【解析】 【小问1详解】 液化石油气含有丙烷、丁烷等多种不同物质，符合混合物的定义，因此属于混合物。 【小问2详解】 天然气是化石燃料，需经过亿万年地质作用才能形成，短时间内无法再生，因此属于不可再生资源。 【小问3详解】 一氧化碳在点燃条件下和氧气反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律配平，反应物、生成物原子种类和数目守恒，即可得到上述化学方程式。 10. 如图是A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。 回答下列问题： （1）t1℃时，B 物质的溶解度是___________。 （2）现有t3℃时A、C 均达到饱和的混合溶液，欲从中只得到 C 物质的固体，可采用的方法是___________(选填“蒸发结晶”或“升温结晶”或“降温至 t1℃”)。 （3）t2℃时，将 C 物质的不饱和溶液平均分成两份，分别进行如图操作： 据此分析 m=___________。 （4）t1℃时，将A、B、C 三种物质各 n g 分别投入 100g 水中充分溶解，再缓慢升温至 t3℃。下列 关于该过程说法中正确的是___________ (填序号)。 ①A 溶液的溶质质量分数可能先增大后不变 ②B 溶液的溶质质量分数可能一直不变 ③C 溶液的溶质质量分数可能先不变后减小 ④升温至 t3℃时，A、B、C 溶液的溶质质量分数可能相等 【答案】（1） 40g （2） 升温结晶 （3） 5 （4） ①②③④ 【解析】 【小问1详解】 直接读取溶解度曲线，t₁℃时B物质对应的纵坐标数值为40g。 【小问2详解】 A的溶解度随温度升高而增大，升温时A的饱和溶液变为不饱和，不会析出；C的溶解度在t₂℃后随温度升高而减小，升温时C的饱和溶液会析出晶体，符合只得到C的要求。蒸发结晶会使A、C同时析出，降温至t₁℃时A溶解度减小也会析出，均不符合要求。 【小问3详解】 t₂℃时C的溶解度为50g，即该温度下100g水最多溶解50g C，因此10g水最多溶解5g C。蒸发10g水和加入m g C都能使相同的不饱和C溶液饱和，因此m=5。 【小问4详解】 ①若n大于t₁℃时A的溶解度，升温时未溶解的A逐渐溶解，溶质质量分数增大，完全溶解后继续升温质量分数不再变化，该情况成立； ②若n≤40g，t₁℃时B就完全溶解，升温时B的溶解度持续增大，溶液始终不饱和，溶质质量分数一直不变，该情况成立； ③若n≤40g，t₁到t₂升温时C的溶解度增大，溶液仍不饱和，质量分数不变；t₂到t₃升温时C的溶解度减小，若n大于t₃℃时C的溶解度，会有晶体析出，质量分数减小，该情况成立； ④若n≤t₃℃时C的溶解度，t₃℃时三种物质均完全溶解，溶质、溶剂质量都相等，溶质质量分数相等，该情况成立。 11. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，具有环保无毒等优点。工业上常用赤铁矿(主要成分为氧化铁、氧化铝和二氧化硅)制备高铁酸钠，工艺流程如下： 已知： ①氢氧化铝能与氢氧化钠反应，反应方程式：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，产物偏铝酸钠NaAlO2 是一种可溶性钠盐。 ②SiO2 不溶于水，也不与酸反应。 （1）操作 a 的名称是___________。 （2）赤铁矿粉碎后与稀盐酸反应，该过程涉及的化学方程式有___________。(任写一个) （3）溶液Ⅱ中含有的溶质有___________。(写化学式) （4）滤渣Ⅱ转变为溶液Ⅲ时，反应的化学方程式为： 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3X+5H2O ，X的化学式为___________ 。 （5）若需检验滤渣Ⅱ是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，___________。(简述实验操作、现象和结论)。 【答案】（1） 过滤 （2） （或） （3） 、、 （4） （5） 滴加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明滤渣已洗净；若有白色沉淀生成，说明未洗净 【解析】 【小问1详解】 操作a实现固体和液体的分离，对应化学实验操作是过滤。 【小问2详解】 赤铁矿中的氧化铁、氧化铝都能和稀盐酸反应，任选其一书写方程式即可，二氧化硅和酸不反应，不需要写。 【小问3详解】 溶液Ⅰ中溶质为、和过量的，加过量后：和生成，和生成沉淀，和过量反应生成可溶性，最终溶液Ⅱ中溶质为剩余的、生成的和。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目保持不变。 反应前原子种类及数目：Fe：2、O：13、H：10、Na：7、Cl：3。 反应后已知物质中原子种类及数目：Fe：2、O：13、H：10、Na：4。 3 个 X 分子中含有 3 个钠原子、3 个氯原子，所以 1 个 X 分子由 1 个钠原子和 1 个氯原子构成，X 的化学式为 NaCl。 【小问5详解】 滤渣Ⅱ为，表面附着的可溶性杂质含，通过检验最后一次洗涤液中是否含即可判断是否洗净，加稀硝酸是为了排除等离子的干扰（合理即可）。 12. 某化学兴趣小组利用一氧化碳和氧化铁反应模拟炼铁，通过查阅资料发现，一氧化碳与氧化铁反应时可能生成铁、氧化亚铁或四氧化三铁，该小组同学对反应后固体样品的成分展开以下探究。 实验一： 取质量为 28.8g 样品 M，加入足量 CuSO4溶液，充分反应后过滤，洗涤、干燥后得到固体 N 质量为 29.6g。 （1）过滤所需的仪器除烧杯和漏斗外，还需___________。 a．玻璃棒 b．胶头滴管 （2）实验过程中，观察到有红色固体析出，则样品 M 中含有___________。 实验二： 另取质量为 28.8g 样品M，进行如图所示的实验。 实验步骤： ①打开分液漏斗的活塞，加入稀硫酸，一段时间后点燃 C 处酒精灯。 ②充分反应后，熄灭 C 处酒精灯，一段时间后，关闭分液漏斗活塞。 ③实验结束后，称得 D 装置增重 7.2g。 （3）装置 A 中发生反应的化学方程式为 ___________。 （4）28.8g 样品 M 中铁元素的质量为___________。 （5）28.8g 样品 M 的组成的具体成分为 ___________。 A. Fe、Fe3O4 B. Fe、FeO、Fe2O3 C. FeO D. Fe、FeO、Fe3O4 【答案】（1）a （2）铁##Fe （3） （4）22.4g （5）AB 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的氧化物与硫酸铜不反应，故观察到有红色固体析出，说明样品M中含有铁； 【小问3详解】 装置 A 中发生的是锌与稀硫酸的反应； 【小问4详解】 氢气能与铁的氧化物在高温下反应生成铁和水，D装置增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为：7.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成水中氧元素的质量与铁的氧化物中氧元素的质量相等，则氧元素的质量为：，则28.8g 样品 M 中铁元素的质量为：28.8g-6.4g=22.4g； 【小问5详解】 由实验一可知，样品M中一定含铁。 解：设28.8g样品M中铁的质量为x x=5.6g 则样品M中铁的氧化物的质量为：28.8g-5.6g=23.2g； 23.2gFeO中氧元素的质量为：；23.2g氧化铁中氧元素的质量为：；23.2g四氧化三铁中氧元素的质量为：，样品中氧元素的质量为6.4g，则铁的氧化物可能是四氧化三铁，也可能是FeO和氧化铁的混合物，也可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4三种氧化物的混合物，对应样品组成未在选项中列出，则AB符合要求。 13. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。加热铜粉前电子天平示数为106.23g。验证质量守恒定律后，取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（如图2）。 （1）实验中观察到气球的变化是_______。 （2）计算参加反应的铜粉的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）先变大后变小 （2）解：参加反应的O2的质量为 设参加反应的铜粉的质量为x。 解得：x=0.2g 答：参加反应的铜粉的质量为0.2g。 【解析】 【小问1详解】 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应放热，使装置内压强变大，可观察到气球变大，当反应结束并冷却至室温，由于反应消耗了氧气，装置内气体减少，压强变小，可观察到气球变小，故填：先变大后变小； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $