精品解析：湖北武汉市七一华源中学2025-2026学年九年级5月归纳小结化学试卷

2025-2026学年武汉市七一华源中学九年级(下)5月归纳小结 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ba-137 第I卷 (选择题共24分) 一、选择题(8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分) 1. 我国传统典籍中记载了很多实用的化学知识。如《本草纲目》提到，“水银……若撒失在地，以硫黄末扫之，即上。”这句话揭示了水银能与硫发生反应，生成硫化汞，这也是一种沿用至今处理水银泄漏的方法。其中硫（S）属于 A. 化合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质。 故选：C。 2. 下列图示的实验操作中，不正确的是 A. 滴加液体 B. 加入粉末状固体 C. 二氧化碳验满 D. 蒸发食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 胶头滴管滴加液体时垂直悬空于试管上方，避免污染试剂，操作正确。 B. 取用粉末状固体遵循“一平、二送、三直立”操作，将药品送至试管底部再竖立试管，操作正确。 C. 二氧化碳验满需将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明已满，图中把木条伸入集气瓶内部，操作错误。 D. 蒸发食盐水时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。 3. 科学家研制一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A. 碳酸钠中碳元素的化合价： B. 中“2”表示2个氧原子 C. 碳酸根离子： D. 钠离子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素的化合价标在元素符号的正上方，符号在前、数字在后，如数字为1不能省略。碳酸钠中碳元素的化合价为+4，所以表示为。符合题意； B、元素符号右下角的数字表示分子中所含有的原子个数，中“2”表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子。不符合题意； C、离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。数字在前、符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。碳酸根离子带2个单位负电荷，表示为：。不符合题意； D、钠离子是钠原子失去一个电子形成的。核外电子排布为2、8。所以钠离子的结构示意图为。不符合题意； 故选A。 4. 化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是 A. 废旧金属不可回收利用 B. 油锅着火可用锅盖盖灭 C. 青少年缺钙会引起贫血 D. 石墨可用于切割大理石 【答案】B 【解析】 【详解】A、回收利用废旧金属，能保护金属资源，该选项说法不正确； B、油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝氧气，进而灭火，该选项说法正确； C、青少年缺钙会引起佝偻病，缺铁会引起贫血，该选项说法不正确； D、石墨硬度小，大理石硬度大，不能用石墨切割大理石，该选项说法不正确。 故选B。 5. 科学家对CO在催化剂表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。汽车尾气净化装置内发生反应的微观模型如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应前后，原子数目和分子的数目均不变 B. 该反应生成丙和丁的质量比为22：7 C. 反应前后，催化剂的质量和性质均不变 D. 使用该净化装置可以减少空气污染，减缓温室效应 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为一氧化氮、丙为二氧化碳、丁为氮气，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变；由分析可知，该反应的化学方程式为，则反应前后分子数目发生了变化，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，丙为二氧化碳、丁为氮气，该反应的化学方程式为，则该反应生成丙和丁的质量比为，说法正确，符合题意； C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，说法错误，不符合题意； D、该反应将一氧化碳、一氧化氮转化为二氧化碳、氮气，能减少空气污染，由于生成了二氧化碳，二氧化碳排放过多会导致温室效应，所以不会减缓温室效应，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，“—”表示相连两种物质可以反应，部分反应物，生成物及反应条件已省略)。下列说法错误的是 A. 甲中金属元素的质量分数可以为40% B. CuO→乙的反应一定是置换反应 C. 甲→乙的反应一定存在元素化合价的改变 D. 丙－丁的反应能观察到溶液由无色变成蓝色 【答案】B 【解析】 【分析】已知四种物质为不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐），结合转化关系：CuO和乙可相互转化，因此乙为Cu（单质）；CuO能与丙反应，丙为酸（如H2SO4）；CuO和酸反应生成铜盐，因此甲为铜盐（如CuSO4，盐类）；剩余丁为碱类（如Cu(OH)2），符合“不同类别”要求。 【详解】A.甲为CuSO4时，铜元素质量分数为，符合要求。 B.CuO转化为Cu可通过实现，该反应的反应物无单质，不属于置换反应，因此“一定是置换反应”的表述错误。 C.甲（铜盐）→乙（Cu）的反应中，铜元素从+2价变为0价，一定存在元素化合价改变。 D.丙（酸）和丁（氢氧化铜）反应生成可溶性铜盐，铜盐溶液呈蓝色，因此可观察到溶液由无色变为蓝色。 7. 凯氏定氮法是测定蛋白质含量的一种常用方法，即1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量(其他营养成分中不含氮元素，样品中碳元素全部转化成CO2)，部分测定过程如下： ①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。 某品牌奶粉营养成分表如表： 营养成分 蛋白质 糖类 脂肪 Ca 其他 奶粉含量/100g 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g 4.55g 取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b，下列说法正确的是 A. 日常生活中人体获取蛋白质的主要方式是通过食用蔬菜、水果 B. 该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b C. 若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8% D. 若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致 【答案】D 【解析】 【详解】A.蔬菜、水果主要为人体提供维生素，蛋白质的主要摄入来源是肉、蛋、奶、豆制品等，A错误。 B.样品中碳元素全部转化为CO2，碳元素质量为；氮元素全部转化为NH3，氮元素质量为，二者质量比为，不是17a : 44b，B错误。 C.CO2中的碳元素来自蛋白质、糖类、脂肪三类含碳营养物质，并非全部来自蛋白质，无法直接计算蛋白质的含碳量，C错误。 D.当b=3.4g时，氮元素质量=3.4g×14/17=2.8g，对应蛋白质质量=2.8g×6.25=17.5g，与营养成分表中100g奶粉的蛋白质含量一致，D正确。 8. 某固体样品可能含有碳、镁、氧化铜、氢氧化钠中的一种或几种，现进行如图甲的实验，滤液中不断加入溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，产生沉淀质量如图乙所示。下列说法错误的是 A. 滤液中的离子可能有三种 B. 滤渣中可能含有4种物质 C. 加入的稀硫酸溶质质量分数一定为×100% D. 加入氢氧化钡溶液质量为m1g时，生成沉淀质量一定为g 【答案】D 【解析】 【详解】A.若样品仅含碳、镁且稀硫酸过量，滤液中离子为H+、Mg2+、SO42-，共三种，符合“可能”的表述； B.若样品含碳、镁、氧化铜且稀硫酸不足，滤渣可含碳、未反应的镁、剩余氧化铜、置换出的铜，共4种物质，符合“可能”的表述； C.最终所有均来自稀硫酸，氢氧化钡的质量为，钡离子的质量为，硫酸钡的质量为,则硫酸根离子的质量为,H2SO4质量为，因此稀硫酸溶质质量分数为，正确； D.0~m1段仅生成沉淀，m1 g氢氧化钡溶液中钡离子的质量为，则硫酸钡沉淀质量为，并非，“一定”表述不成立。 第II卷 (选择题共26分) 二、非选择题(5小题，共26分) 9. 中华文化博大精深，化学知识推动了科技的发展。 （1）石油古称“洧水”，《汉书》记载有“高奴县有洧水可燃”。石油属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，说明铁的活动性比铜________（填“强”或“弱”）。 （3）《天工开物》中记载，硫磺对火药的制作至关重要。请写出硫在空气中燃烧的化学方程式_______。 【答案】（1） 不可再生 （2） 强 （3） 【解析】 【小问1详解】 石油在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，即铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的活动性比铜强； 【小问3详解】 硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，化学方程式为。 10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是_____。 （2）使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是_____。 （3）t2℃时，将甲的饱和溶液稀释成200g质量分数为16%的甲溶液，需要加水的质量为_____。 （4）t3℃时，将甲、乙、丙各mg分别加入三个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，降温至t2℃，下列说法中正确的是_____。(填标号) A. t3℃时，若烧杯中只有固体丙剩余，则溶质质量关系：乙＞甲＞丙 B. t2℃时，若烧杯中有固体乙剩余，则溶质质量的关系：乙＞甲=丙 C. t2℃时，若将固体甲、丙的两个烧杯混合，有固体剩余，则m≥80 D. t2℃时，若所得三种溶液的溶质质量分数相等，则m≤40 【答案】（1）丙 （2）升温(或加溶质丙或蒸发溶剂) （3）88g （4）BD 【解析】 【小问1详解】 t1℃时观察溶解度曲线，丙的曲线位置最高，溶解度最大。 【小问2详解】 丙的溶解度随温度升高而减小，不饱和溶液转化为饱和溶液可通过增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法实现。 【小问3详解】 t2℃时甲的饱和溶液溶质质量分数为，稀释前后，溶质的质量不变，稀释后溶质质量为，所需饱和溶液质量为，因此加水质量为。 【小问4详解】 A.t3℃时甲、乙溶解度相等，二者均无剩余则溶质质量相等，关系应为甲=乙>丙，错误； B.t2℃溶解度关系为乙>甲=丙=40g，乙有剩余说明大于乙的溶解度，此时甲、丙均只能溶解40g，溶质质量乙>甲=丙，正确； C.甲、丙混合后溶剂总质量为200g，t2℃200g水最多溶解甲、丙共80g，有固体剩余则即，并非，错误； D.t2℃若三种溶液溶质质量分数相等，说明溶质均完全溶解，不能超过甲、丙的溶解度40g，即，正确。 11. 胆矾(CuSO4•5H2O)在工农业生产中有广泛的用途。 探究一：制备胆矾。 实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如图所示： （1）已知氧化锌能与氢氧化钠溶液发生反应。反应方程式可表示为：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+R，则R的化学式为_____。 （2）“酸溶”时，一定发生反应的化学方程式是_____。 探究二：从胆矾中提取铜 化学兴趣小组的同学利用胆矾为原料，从胆矾中提取铜，实验流程如图所示(步骤IV中含有多步实验操作)： （3）试剂B是_____。 （4）步骤III中加入足量稀硝酸后可观察到的实验现象是_____。 （5）关于上述探究实验有如下说法，其中正确的是_____。 A. 探究一“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取搅拌、加热等多种措施 B. 探究一中可用NaOH溶液除去电池铜帽表面的油污，发生物理变化 C. 若沉淀Y的质量为ag，则理论上可提取Cu的质量最多为g D. 探究二所得的滤液②中一定含有的离子是Cu2+、NO 【答案】（1）H2O （2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）Ba(OH)2溶液 （4）沉淀部分溶解、溶液由无色变蓝色 （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和个数不变，所以R中含有2个氢原子和1个氧原子，R的化学式为 。 【小问2详解】 由流程图可知，最终得到的是胆矾，所以“酸溶”时氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式略。 【小问3详解】 由加入足量稀硝酸之后仍然有沉淀Y存在可知，沉淀X中存在硫酸钡，则试剂B为溶液，沉淀X为氢氧化铜和硫酸钡，沉淀Y为硫酸钡。 【小问4详解】 步骤Ⅲ中加入足量稀硝酸后，氢氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，沉淀部分溶解，溶液由无色变为蓝色。 【小问5详解】 A.探究一“碱溶”步骤中，搅拌、加热等多种措施都可以加快反应速率，正确； B.探究一中用NaOH溶液除去电池铜帽表面的油污，是NaOH与油污发生了反应，是化学变化，错误； C.若沉淀Y的质量为ag，则根据质量守恒定律可得下列关系， 设胆矾中铜元素的质量为x 理论上可提取 Cu 的质量最多为，正确； D.探究二所得的滤液②中一定含有硝酸铜，所以一定含有的离子是、，正确。 12. 现有氢氧化铜、氧化铜和铜粉的固体混合物，为确定该混合物中各组分的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。 查阅资料：氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水。 实验步骤： I.检查装置的气密性，称得固体混合物质的质量为m，装入硬质玻璃管中。硬质玻璃管及固体质量为m1，连接好甲、乙、丙、丁装置后，向整套装置中通入氮气一段时间，反应前乙，丙装置质量分别为m2，m3。 Ⅱ.通入一氧化碳一段时间，点燃酒精灯加热，待甲装置中的固体充分反应后，熄灭酒精灯，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却。 Ⅲ.称得反应后甲中硬质玻璃管及固体质量为m4，乙装置质量为m5，丙装置质量为m6。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____。 （2）从环保的角度看，该实验装置的一个明显不足之处是_____。 （3）写出甲装置内发生的一个反应的化学方程_____。 （4）请用题中字母(m，m1，m3，m4，m6)的代数式表示出混合物中铜粉的质量_____。 （5）下列说法正确的是_____。 A. 若熄灭酒精灯后没有继续通入CO，则会导致测得生成水和二氧化碳的质量偏小 B. 如果没有m3和m6的数据，无法算出各组分的质量分数 C. 若将CO换为O2用题目所给数据也能达成实验目的 D. 若没有丁装置，对混合物中氢氧化铜的质量分数无影响 【答案】（1）酒精灯 （2）缺少尾气处理装置 （3）Cu(OH)2CuO+H2O##CO+CuOCu+CO2 （4） （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 CO有毒，该实验中过量的CO直接排放，没有进行尾气处理，不符合环保要求。 【小问3详解】 甲装置内共发生两个反应：氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，一氧化碳加热还原氧化铜生成铜和二氧化碳，任写一个即可。 【小问4详解】 总固体反应前后质量差：原硬质玻璃管加固体为m1，反应后为m4，固体总减少量m1−m4=m(H2O)+m(氧化铜中氧元素)； CO还原氧化铜生成CO2，CO2质量为 m6−m3，根据，则其中来自氧化铜的氧质量为，因此m(H2O)=(m1−m4)−，总氧化铜的质量为，结合总混合物的质量m=m(Cu)+m[Cu(OH)2]+m(CuO)=m(Cu)+m(H2O)+m(CuO)总，化简可得铜粉质量m(Cu)=m+m4−m1−。 【小问5详解】 A.熄灭酒精灯后不继续通一氧化碳，装置中残留部分生成的水和CO2，无法被乙、丙完全吸收，因此测得水和CO2的质量偏小，A正确。 B.没有m3和m6，可通过甲的质量差和乙测得的水质量，计算出氧化铜总质量，仍可算出各组分的质量分数，B错误。 C.换为O2后，乙吸收分解生成的水，可得到氢氧化铜质量，再通过甲反应前后的固体质量差，可计算出原铜粉和原氧化铜的质量，能够达成实验目的，C正确。 D.没有丁装置，空气中的H2O和CO2会进入丙装置，导致测得的CO2质量(m6−m3)偏大，但这不影响通过乙装置测得水的质量(m5−m2)来计算氢氧化铜的质量。因此，没有丁装置对混合物中氢氧化铜的质量分数无影响，D正确。 13. 化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取40.0g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为3.65%稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 （1）pH曲线中a点溶液中的离子有_____。 （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。(结果保留至0.1%) 【答案】（1）Na+、Cl-、OH- （2）解：恰好反应时消耗HCl质量为：20g×3.65%=0.73g 设待测溶液中NaOH质量为x。 该NaOH溶液中溶质质量分数为： 答：NaOH溶液中溶质质量分数为2.0%。 【解析】 【小问1详解】 NaOH和HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，a点时pH＞7，溶液显碱性，说明此时氢氧化钠过量，溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，因此溶液中含有的离子 Na+、 Cl-、OH- 。 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年武汉市七一华源中学九年级(下)5月归纳小结 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ba-137 第I卷 (选择题共24分) 一、选择题(8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分) 1. 我国传统典籍中记载了很多实用的化学知识。如《本草纲目》提到，“水银……若撒失在地，以硫黄末扫之，即上。”这句话揭示了水银能与硫发生反应，生成硫化汞，这也是一种沿用至今处理水银泄漏的方法。其中硫（S）属于 A. 化合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 混合物 2. 下列图示的实验操作中，不正确的是 A. 滴加液体 B. 加入粉末状固体 C. 二氧化碳验满 D. 蒸发食盐水 3. 科学家研制一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A. 碳酸钠中碳元素的化合价： B. 中“2”表示2个氧原子 C. 碳酸根离子： D. 钠离子的结构示意图： 4. 化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是 A. 废旧金属不可回收利用 B. 油锅着火可用锅盖盖灭 C. 青少年缺钙会引起贫血 D. 石墨可用于切割大理石 5. 科学家对CO在催化剂表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。汽车尾气净化装置内发生反应的微观模型如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应前后，原子数目和分子的数目均不变 B. 该反应生成丙和丁的质量比为22：7 C. 反应前后，催化剂的质量和性质均不变 D. 使用该净化装置可以减少空气污染，减缓温室效应 6. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，“—”表示相连两种物质可以反应，部分反应物，生成物及反应条件已省略)。下列说法错误的是 A. 甲中金属元素的质量分数可以为40% B. CuO→乙的反应一定是置换反应 C. 甲→乙的反应一定存在元素化合价的改变 D. 丙－丁的反应能观察到溶液由无色变成蓝色 7. 凯氏定氮法是测定蛋白质含量的一种常用方法，即1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量(其他营养成分中不含氮元素，样品中碳元素全部转化成CO2)，部分测定过程如下： ①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。 某品牌奶粉营养成分表如表： 营养成分 蛋白质 糖类 脂肪 Ca 其他 奶粉含量/100g 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g 4.55g 取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b，下列说法正确的是 A. 日常生活中人体获取蛋白质的主要方式是通过食用蔬菜、水果 B. 该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b C. 若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8% D. 若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致 8. 某固体样品可能含有碳、镁、氧化铜、氢氧化钠中的一种或几种，现进行如图甲的实验，滤液中不断加入溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，产生沉淀质量如图乙所示。下列说法错误的是 A. 滤液中的离子可能有三种 B. 滤渣中可能含有4种物质 C. 加入的稀硫酸溶质质量分数一定为×100% D. 加入氢氧化钡溶液质量为m1g时，生成沉淀质量一定为g 第II卷 (选择题共26分) 二、非选择题(5小题，共26分) 9. 中华文化博大精深，化学知识推动了科技发展。 （1）石油古称“洧水”，《汉书》记载有“高奴县有洧水可燃”。石油属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，说明铁的活动性比铜________（填“强”或“弱”）。 （3）《天工开物》中记载，硫磺对火药的制作至关重要。请写出硫在空气中燃烧的化学方程式_______。 10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是_____。 （2）使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是_____。 （3）t2℃时，将甲的饱和溶液稀释成200g质量分数为16%的甲溶液，需要加水的质量为_____。 （4）t3℃时，将甲、乙、丙各mg分别加入三个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，降温至t2℃，下列说法中正确的是_____。(填标号) A t3℃时，若烧杯中只有固体丙剩余，则溶质质量关系：乙＞甲＞丙 B. t2℃时，若烧杯中有固体乙剩余，则溶质质量的关系：乙＞甲=丙 C. t2℃时，若将固体甲、丙的两个烧杯混合，有固体剩余，则m≥80 D. t2℃时，若所得三种溶液的溶质质量分数相等，则m≤40 11. 胆矾(CuSO4•5H2O)在工农业生产中有广泛的用途。 探究一：制备胆矾。 实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如图所示： （1）已知氧化锌能与氢氧化钠溶液发生反应。反应方程式可表示为：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+R，则R的化学式为_____。 （2）“酸溶”时，一定发生反应的化学方程式是_____。 探究二：从胆矾中提取铜 化学兴趣小组同学利用胆矾为原料，从胆矾中提取铜，实验流程如图所示(步骤IV中含有多步实验操作)： （3）试剂B是_____。 （4）步骤III中加入足量稀硝酸后可观察到的实验现象是_____。 （5）关于上述探究实验有如下说法，其中正确的是_____。 A. 探究一“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取搅拌、加热等多种措施 B. 探究一中可用NaOH溶液除去电池铜帽表面的油污，发生物理变化 C. 若沉淀Y的质量为ag，则理论上可提取Cu的质量最多为g D. 探究二所得的滤液②中一定含有的离子是Cu2+、NO 12. 现有氢氧化铜、氧化铜和铜粉的固体混合物，为确定该混合物中各组分的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。 查阅资料：氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水。 实验步骤： I.检查装置的气密性，称得固体混合物质的质量为m，装入硬质玻璃管中。硬质玻璃管及固体质量为m1，连接好甲、乙、丙、丁装置后，向整套装置中通入氮气一段时间，反应前乙，丙装置质量分别为m2，m3。 Ⅱ.通入一氧化碳一段时间，点燃酒精灯加热，待甲装置中的固体充分反应后，熄灭酒精灯，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却。 Ⅲ.称得反应后甲中硬质玻璃管及固体质量为m4，乙装置质量为m5，丙装置质量为m6。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____。 （2）从环保角度看，该实验装置的一个明显不足之处是_____。 （3）写出甲装置内发生的一个反应的化学方程_____。 （4）请用题中字母(m，m1，m3，m4，m6)的代数式表示出混合物中铜粉的质量_____。 （5）下列说法正确的是_____。 A. 若熄灭酒精灯后没有继续通入CO，则会导致测得生成水和二氧化碳的质量偏小 B. 如果没有m3和m6的数据，无法算出各组分的质量分数 C. 若将CO换为O2用题目所给数据也能达成实验目的 D. 若没有丁装置，对混合物中氢氧化铜的质量分数无影响 13. 化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取40.0g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为3.65%稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 （1）pH曲线中a点溶液中离子有_____。 （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。(结果保留至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $