精品解析：2026年湖北武汉市武昌区九年级下学期6月调研化学试卷(二)

2026年湖北省武汉市武昌区九年级下学期6月调研(二) 化学试卷 2026.06.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共24分) 一、选择题(8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分) 1. 稀土元素是重要的战略资源，研发了稀土的分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位，被誉为“中国稀土之父”的中国化学家是 A．徐光宪 B．徐寿 C．闵恩泽 D．张青莲 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.徐光宪是中国稀土事业的奠基人，他研发了稀土串级萃取理论和分离技术，使我国实现了稀土产品的自主分离，打破了发达国家在国际稀土市场的垄断，被誉为“中国稀土之父”，与稀土分离技术有关； B.徐寿是中国近代化学的启蒙者，主要贡献是翻译西方科学著作、研制蒸汽轮船，与稀土分离技术无关； C.闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基人，主要贡献在石油化工领域，与稀土分离技术无关； D.张青莲的主要贡献是精确测定了多种元素的相对原子质量，被国际采用为标准数据，与稀土分离技术无关。 2. 化学兴趣小组用高锰酸钾制取氧气并进行细铁丝燃烧的实验，下列实验操作错误的是 A．检查装置气密性 B．加热高锰酸钾 C．氧气验满 D．细铁丝燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若装置气密性良好，导管口会有气泡冒出，实验操作正确； B.加热高锰酸钾制氧气时，试管口向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂；且试管口放置一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末会进入导管，堵塞导管，实验操作正确； C.氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，图中将木条伸入集气瓶内，实验操作错误； D.细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部预先放少量水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，实验操作正确。 3. 化学与生产生活息息相关。下列叙述正确的是 A. 人体缺乏钙元素会导致贫血 B. 煤、石油、天然气均属于不可再生能源 C. 磷肥可以增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 D. 、、均是导致酸雨的主要污染物 【答案】B 【解析】 【详解】A.人体缺铁会导致贫血，缺钙易引发青少年佝偻病、老年人骨质疏松，故选项错误； B.煤、石油、天然气是化石燃料，由古代生物遗骸经漫长地质作用形成，短时间内无法再生，属于不可再生能源，故选项正确； C.钾肥的作用是增强农作物抗病虫害、抗倒伏能力，磷肥主要用于促进作物生长、提升作物抗寒抗旱能力，故选项错误； D.、是酸雨的主要成因，属于温室气体，不会导致酸雨，故选项错误。 4. 对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其部分信息如图所示。下列说法中正确的是 对乙酰氨基酚片 主要成分：对乙酰氨基酚() 主要辅料：淀粉[]等 规格：每片含对乙酰氨基酚 适应症：用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，也用于缓解轻至中度疼痛 A. 对乙酰氨基酚由3种元素组成 B. 淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 C. 对乙酰氨基酚的相对分子质量为 D. 淀粉中氢元素和氧元素质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.对乙酰氨基酚的化学式为，含有碳、氢、氮、氧共4种元素，故选项说法错误； B.淀粉属于糖类中的多糖，虽然没有甜味，但属于糖类，故选项说法正确； C.相对分子质量的单位是“1”（通常省略不写），不是“g”，对乙酰氨基酚的相对分子质量为12×8 + 1×9 + 14 + 16×2 = 151，故选项说法错误； D.淀粉化学式为，氢、氧元素质量比为，故选项说法错误。 5. 空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于化合反应 B. LiOH中氢氧根的离子符号为 C. 每生成需要补充 D. 该过程中能循环利用的物质不只一种 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应Ⅰ是，由两种物质生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特点，说法正确。 B.氢氧根离子的符号就是，说法正确。 C.配平总反应消去中间产物后，得到总反应关系为，即； 质量比为，因此生成​，只需要补充，不是，说法错误。 D.该过程中、都可循环利用，可循环的物质不止一种，说法正确。 6. 下图中的物质及转化关系均为初中化学常见物质及反应。它们转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连的物质可发生反应)。下列说法正确的是 A. 若甲为盐，则转化①需要加入盐 B. 若甲为单质，则乙、丙可以相互转化 C. 若甲为碱，则乙、丙的物质类别相同 D. 若甲为氧化物，则转化③是复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.若甲为盐（如），转化①可通过加入酸（如）实现，不一定需要加入盐，错误； B.若甲为单质铁（可与酸反应），甲可一步生成（乙）、（丙）；与反应可生成，与反应可生成，乙、丙可以相互转化，正确； C.若甲为碱（如），可一步生成（盐，乙）、（氧化物，丙），二者物质类别不同，错误； D.若甲为氧化物（如），可一步生成（乙）、（丙），转化③为与的置换反应，错误。 7. 已知化学反应，某化学小组进行了两次实验，每次实验均充分反应，测得数据如下表所示，下列说法正确的是 实验序号 反应物的质量/g 产物Z的质量/g X Y ① 6.6 4.6 11.0 ② 5.6 3.6 9.0 A. 实验①中增加的量，生成的质量增加 B. 实验②中增加的量，生成的质量不变 C. 若，则与的相对分子质量之比为 D. 若将①和②的反应物全部混合，最多可生成 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒，参加反应的反应物总质量等于生成物Z的质量，结合两次实验数据分析： 生成Z时，实验②中Y的质量为，说明Y完全反应，因此参加反应的X质量为，可得参加反应的X、Y质量比为。 验证实验①：生成Z需要X的质量为 ，正好等于实验①X的总质量，符合实验结果，该质量比正确。 【详解】A.实验①中X已经完全反应，Y原本过量，增加Y的质量后，X不足，生成Z的质量不变，错误。 B.实验②中Y已经完全反应，X原本过量，增加Y的质量后，剩余X可以继续反应，生成Z的质量会增加，错误。 C.化学方程式中，参加反应的质量比 = (化学计量数×相对分子质量)之比，即 代入 ，得 ​，整理得 ，正确。 D.两次反应物总质量为，总质量小于，不可能生成Z，错误。 8. 某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，取滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中加入溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. 的数值为53 B. 曲线a表示生成气体的变化情况 C. 滤液中的质量分数为7.3% D. M点溶液中的溶质为 【答案】A 【解析】 【分析】实验室用碳酸钙和稀盐酸制CO₂，滤液中溶质为生成的和过量的。加入时，优先和反应生成气体，完全消耗后，再和反应生成沉淀 【详解】A.生成质量为，设和反应的质量为：由 ，解得，对应10%的溶液质量为。生成沉淀质量为，设和反应的质量为： ，解得，对应10%的溶液质量为。总消耗溶液质量x=53g+53g=106g，错误。 B.曲线a从原点开始上升，对应先发生的产气反应，因此a表示生成气体的变化情况，正确。 C.设滤液中质量为 ， 则的质量分数为，正确。 D.M点时和均恰好完全反应，两个反应的产物只有，因此溶质只有，正确。 第Ⅱ卷(选择题 共26分) 二、非选择题(5小题，共26分) 9. 能源利用及材料发展给人类生活和环境带来了巨大变化，下图为不同时期照明利用的能源和使用的材料。 （1）火把可以用沙土扑灭，其灭火原理是_________________________。 （2）煤油灯中使用的煤油是由石油炼制而成，用石油炼制煤油主要发生____________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）LED灯的发光芯片由半导体材料氮化镓制成。氮化镓(GaN)是由金属镓(Ga)与氨气在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为_____________________________。 【答案】（1）隔绝氧气(或隔绝空气) （2）物理变化 （3） 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点。用沙土覆盖火把，能够将可燃物与空气中的氧气隔开，破坏燃烧的条件，从而达到灭火的目的。 【小问2详解】 石油炼制煤油利用的是石油中各组分的沸点不同，通过分馏的方法将煤油从石油中分离出来，该过程只是物质的状态、混合物的组成发生改变，没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问3详解】 该反应属于置换反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。反应物为金属镓（单质）和氨气（化合物），生成物为氮化镓和单质氢气，反应条件为高温，化学方程式见答案。 10. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 1.4 （1）代表KCl溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）时，将固体加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量为___________。 （3）时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到时，析出晶体的质量：甲_____乙(填“>”“<”或“=”)。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 时，和的溶解度相等，的范围为 B. 时，将饱和溶液逐渐降温到，其溶质质量分数先变大后变小 C. 时，将饱和溶液恒温蒸发水后，所得溶液的质量为 D. 将质量分数为10.0%的氯化钾溶液稀释为500.0 g 0.3%的氯化钾溶液，需加水485.0 g 【答案】（1）甲 （2）67.0g （3）= （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，KCl的溶解度随温度升高而增大，MgSO4的溶解度随温度升高先增大后减小，曲线甲溶解度随温度升高持续增大，所以代表 KCl溶解度曲线的是甲。 【小问2详解】 20摄氏度时氯化钾的溶解度为34克，即20℃时100克水中最多能溶氯化钾34克，则20℃时50克水最多能溶氯化钾17克，所以将30克氯化钾固体加入到50克水中充分溶解后所得溶液质量为。 【小问3详解】 t2°C时，甲、乙溶解度相等，根据， 甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质质量也相等，降温到时，甲、乙的溶解度都减小，但仍相等，而溶剂质量都不变，所以析出晶体的质量甲=乙。 【小问4详解】 80°C时MgSO4溶解度大于KCl，100°C时MgSO4溶解度小于KCl，两者溶解度相等的温度范围为80＜t2< 100，t2°C时，KCl和MgSO4的溶解度相等，范围为80＜t2 ＜100，故A正确； B.t3°C时MgSO4饱和溶液逐渐降温，溶解度先增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；温度降至峰值以下后，溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，因此溶质质量分数先不变后变小，故B错误； C.40°C时KCl溶解度为40.0g，恒温蒸发10.0g水，对应析出4.0g晶体，剩余溶液质量为40.0g -10.0g -4.0g =26.0g，故C正确； D.稀释前后溶质质量不变，设需10.0%的氯化钾溶液质量为x，则 10.0%x = 500.0g × 0.3%，解得 x =15.0g，需加水的量500.0g-15.0g＝ 485.0g，故D正确。 11. 硫酸镁晶体在医疗、美容、农业和工业等多个领域都有非常广泛的用途。用菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料可以制取硫酸镁晶体，其流程如下图： 已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将转化成。 ②、形成沉淀时溶液的见下图： ③时，溶解度随温度升高而增大。 （1）“浸取”时，发生反应的化学方程式有________________________________(写出一种)。 （2）“氧化”时发生反应的化学方程式为，则的化学式为______________。 （3）“过滤”得到的“滤渣”中含有___________(填化学式)。 （4）流程中“一系列操作”包含：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等。 （5）经过一系列流程最终获得12.3 t ，在忽略物料损失的情况下，需要含的菱镁矿质量为___________t。 【答案】（1）或 （2） （3） （4）降温结晶 （5）5.6 【解析】 【小问1详解】 浸取时加入稀硫酸，菱镁矿中的碳酸盐与硫酸发生复分解反应，任选一个合理反应即可。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。左侧共有2个、3个、4个、14个，右侧已有2个、3个、12个，因此2X含4个、2个，推出X为。 【小问3详解】 加氨水调节pH在3.2~9.1之间，此时完全转化为氢氧化铁沉淀，还未开始沉淀，因此滤渣为氢氧化铁。 【小问4详解】 0~70℃时七水合硫酸镁溶解度随温度升高而增大，蒸发浓缩后通过降温结晶即可析出晶体。 【小问5详解】 根据元素守恒，相对分子质量为246，12.3t中含有镁的质量为,中含有相同质量的镁，相对分子质量为84，纯质量为，因此菱镁矿质量为。 12. 铁触媒催化剂的主要成分为单相碳化铁(FexCy)，工业单相碳化铁中常常含有铁单质。某兴趣小组对其组成开展实验探究。 查阅资料：①，在加热时与反应能生成相应氧化物；②不与酸反应。 实验1：取样品，加入足量稀硫酸，充分反应后生成。 （1）写出该反应的化学方程式：_____________________________。 实验2：另取样品，按如图进行实验。 实验后甲中固体全部变为红棕色，装置甲、乙的质量变化如表，碱石灰(CaO、NaOH)足量。 装置+药品 甲 乙 反应前/g 300 400 反应后/g m 408.8 （2）反应结束后继续通一段时间氧气，其作用是_________________________。 （3）中，_________。表中的值是_____________。 （4）若没有装置丙，则的值_____(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 【答案】（1） （2）使装置乙充分吸收生成的二氧化碳 （3） ①. ②. 312 （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 只有样品中的单质铁能和稀硫酸反应，碳化铁不与酸反应，反应生成硫酸亚铁和氢气，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 反应结束后，装置中会残留反应生成的二氧化碳，通氧气可以将所有二氧化碳排入乙装置，避免测得的二氧化碳质量偏小，结果不准确。 【小问3详解】 ①根据化学方程式，生成，可得单质铁质量为，因此碳化铁的质量为。乙装置增重为生成​的质量为，碳化铁中碳元素全部转化为，因此碳元素质量为，碳化铁中铁元素质量为。则原子个数比为。 ②所有铁元素（单质铁+碳化铁中的铁）全部转化为红棕色​，总铁质量为，质量为，因此甲装置反应后总质量为。 【小问4详解】 装置丙的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入乙装置，若没有丙，空气中的会进入乙，使测得的​质量偏大，计算得到的碳元素质量偏大，偏大，因此的结果偏小。 13. 某同学在碳还原氧化铜的实验中，称取80 g氧化铜进行实验。 （1）酒精灯加金属网罩的目的是______________________。 （2）计算：要使80 g氧化铜完全还原，理论上至少需要碳单质的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）集中火焰，提高温度 （2）设理论上至少需要碳单质的质量为x。 x=6g 答：理论上至少需要碳单质的质量是6g。 【解析】 【小问1详解】 酒精灯加金属网罩的目的是集中火焰，提高温度。碳还原氧化铜的反应需要较高温度，金属网罩可以使火焰集中，减少热量散失，从而提高加热温度，使反应更易进行。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年湖北省武汉市武昌区九年级下学期6月调研(二) 化学试卷 2026.06.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共24分) 一、选择题(8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分) 1. 稀土元素是重要的战略资源，研发了稀土的分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位，被誉为“中国稀土之父”的中国化学家是 A．徐光宪 B．徐寿 C．闵恩泽 D．张青莲 A. A B. B C. C D. D 2. 化学兴趣小组用高锰酸钾制取氧气并进行细铁丝燃烧的实验，下列实验操作错误的是 A．检查装置气密性 B．加热高锰酸钾 C．氧气验满 D．细铁丝燃烧 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生产生活息息相关。下列叙述正确的是 A. 人体缺乏钙元素会导致贫血 B. 煤、石油、天然气均属于不可再生能源 C. 磷肥可以增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 D. 、、均是导致酸雨的主要污染物 4. 对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其部分信息如图所示。下列说法中正确的是 对乙酰氨基酚片 主要成分：对乙酰氨基酚() 主要辅料：淀粉[]等 规格：每片含对乙酰氨基酚 适应症：用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，也用于缓解轻至中度疼痛 A. 对乙酰氨基酚由3种元素组成 B. 淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 C. 对乙酰氨基酚的相对分子质量为 D. 淀粉中氢元素和氧元素质量比为 5. 空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于化合反应 B. LiOH中氢氧根的离子符号为 C. 每生成需要补充 D. 该过程中能循环利用的物质不只一种 6. 下图中的物质及转化关系均为初中化学常见物质及反应。它们转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连的物质可发生反应)。下列说法正确的是 A. 若甲为盐，则转化①需要加入盐 B. 若甲为单质，则乙、丙可以相互转化 C. 若甲为碱，则乙、丙的物质类别相同 D. 若甲为氧化物，则转化③是复分解反应 7. 已知化学反应，某化学小组进行了两次实验，每次实验均充分反应，测得数据如下表所示，下列说法正确的是 实验序号 反应物的质量/g 产物Z的质量/g X Y ① 6.6 4.6 11.0 ② 5.6 3.6 9.0 A. 实验①中增加的量，生成的质量增加 B. 实验②中增加的量，生成的质量不变 C. 若，则与的相对分子质量之比为 D. 若将①和②的反应物全部混合，最多可生成 8. 某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，取滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中加入溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. 的数值为53 B. 曲线a表示生成气体的变化情况 C. 滤液中的质量分数为7.3% D. M点溶液中的溶质为 第Ⅱ卷(选择题 共26分) 二、非选择题(5小题，共26分) 9. 能源利用及材料发展给人类生活和环境带来了巨大变化，下图为不同时期照明利用的能源和使用的材料。 （1）火把可以用沙土扑灭，其灭火原理是_________________________。 （2）煤油灯中使用的煤油是由石油炼制而成，用石油炼制煤油主要发生____________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）LED灯的发光芯片由半导体材料氮化镓制成。氮化镓(GaN)是由金属镓(Ga)与氨气在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为_____________________________。 10. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 1.4 （1）代表KCl溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）时，将固体加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量为___________。 （3）时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到时，析出晶体的质量：甲_____乙(填“>”“<”或“=”)。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 时，和的溶解度相等，的范围为 B. 时，将饱和溶液逐渐降温到，其溶质质量分数先变大后变小 C. 时，将饱和溶液恒温蒸发水后，所得溶液的质量为 D. 将质量分数为10.0%的氯化钾溶液稀释为500.0 g 0.3%的氯化钾溶液，需加水485.0 g 11. 硫酸镁晶体在医疗、美容、农业和工业等多个领域都有非常广泛的用途。用菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料可以制取硫酸镁晶体，其流程如下图： 已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将转化成。 ②、形成沉淀时溶液的见下图： ③时，溶解度随温度升高而增大。 （1）“浸取”时，发生反应的化学方程式有________________________________(写出一种)。 （2）“氧化”时发生反应的化学方程式为，则的化学式为______________。 （3）“过滤”得到的“滤渣”中含有___________(填化学式)。 （4）流程中“一系列操作”包含：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等。 （5）经过一系列流程最终获得12.3 t ，在忽略物料损失的情况下，需要含的菱镁矿质量为___________t。 12. 铁触媒催化剂的主要成分为单相碳化铁(FexCy)，工业单相碳化铁中常常含有铁单质。某兴趣小组对其组成开展实验探究。 查阅资料：①，在加热时与反应能生成相应氧化物；②不与酸反应。 实验1：取样品，加入足量稀硫酸，充分反应后生成。 （1）写出该反应的化学方程式：_____________________________。 实验2：另取样品，按如图进行实验。 实验后甲中固体全部变为红棕色，装置甲、乙的质量变化如表，碱石灰(CaO、NaOH)足量。 装置+药品 甲 乙 反应前/g 300 400 反应后/g m 408.8 （2）反应结束后继续通一段时间氧气，其作用是_________________________。 （3）中，_________。表中的值是_____________。 （4）若没有装置丙，则的值_____(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 13. 某同学在碳还原氧化铜的实验中，称取80 g氧化铜进行实验。 （1）酒精灯加金属网罩的目的是______________________。 （2）计算：要使80 g氧化铜完全还原，理论上至少需要碳单质的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $