江苏省南京市七校联合体2025-2026学年第二学期期末调研考试 高一化学试题

**基本信息** 以2026春晚科技、工业合成氨及氨氮废水处理为情境，覆盖高一化学核心知识，注重科学思维与探究实践。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|金属材料、化学键、元素周期律、化学平衡|结合AI机器人等科技情境，考查基础概念辨析| |非选择题|4题/61分|工业流程（碘提取）、反应原理（平衡曲线）、实验探究（钒回收）|以真实工业与环保问题为载体，综合考查科学探究与数据处理能力|

江苏省南京市七校联合体2025-2026学年第二学期期末调研 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 V 51 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法不正确的是 A.表演武术的机器人机身采用高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B.触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C.晚会舞台的AR/XR视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为二氧化硅 D.为机器人提供续航是锂电池，Li位于第IA族，为碱金属元素 2.反应可用于治疗胃酸过多症。下列说法正确的是 A.NaHCO3中既含有离子键又含有共价键 B.CO2的电子式： C.H2O、D2O、T2O互为同位素 D.该反应为放热反应 3．下列图示装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A.装置甲测H2O2分解速率 B.装置乙灼烧海带 C.装置丙测定中和热 D.装置丁探究温度对化学平衡移动的影响 4.F、Na、Mg、S、Cl为短周期主族元素。下列说法正确的是 A.离子半径： B.热稳定性： C.酸性强弱： D.金属性强弱：Na<Mg 阅读下列材料，完成5~7题：元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。 O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；硫有多种单质，如S2、S4、S6、S8等，硫或黄铁矿（FeS2）制得的SO2可用来生产H2SO4；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ·mol-1），是制取多种硫化物的原料；用SO2与SeO2（白色晶体）的水溶液反应可制备硒，晒（34Se）是一种半导体材料。 5.下列说法不正确的是 A.S2、S4、S6、S8互为同素异形体 B.SO2的水溶液能导电，SO2是电解质 C.浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2气体 D.H2S可用碱性溶液吸收而除去 6．下列化学反应表示正确的是 A.H2S燃烧的热化学方程式： B.煅烧黄铁矿获得SO2： C.SO2和SeO2的水溶液反应制备硒： D. H2S电离方程式： 7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B.二氧化硫具有还原性，可用于纸张、草编织物的漂白 C.O3具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D.FeCl3溶液成酸性，可用于刻蚀覆铜板 8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B.工业制硝酸： C. D. 9．甲烷催化重整反应为ΔH>0，用E表示某种化学键的键能，CO分子中的化学键视为。下列说法正确的是 A.该反应在任何温度下都能自发进行 B.该反应的ΔH=E(C-H)+E(H-O)-E()-E(H-H) C.平衡时升高温度， 增大， 减小 D.其他条件相同，增大，CH4的转化率升高 1 学科网（北京）股份有限公司 10．由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 HNO2 HCN CH3COOH 电离常数（25℃） A.等、等体积的HCN、HNO2溶液分别与足量的镁反应，HNO2产生H2更多 B.过量的HCN与Na2CO3溶液混合： C.0.5mol-L-1的醋酸溶液中， D向0.1mol·L-1的HNO2溶液中加入蒸馏水， 增大 11、下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，取 1mL 0.1mol/LKI溶液和2mL 0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后，再加2mLCCl4振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 Fe3＋和I—的反应有一定的限度 B 取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一支试管中褪色时间长 该实验说明 H2C2O4浓度越大，反应速率越快 C 室温下用pH计分别测量醋酸、盐酸的pH，前者pH大于后者 酸性：醋酸＜盐酸 D 取少量某溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中有 A.A B.B C.C D.D 12．某环保公司设计了一套从深海含碘卤水中提取高纯度单质碘的工艺，该工艺可实现碘资源的零损耗回收，同时避免含氯废水排放。以下是该工艺的核心流程图： 下列说法不正确的是 A.“转化”过程反应的离子方程式为 B.“氧化”过程若通入少量氯气时，反应的离子方程式为： C.“低温干燥”可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降 D.实验室中操作X为过滤 13．硫酸工业尾气中可用CO处理并回收S，涉及的反应有：反应1： 反应II： COS(g)⇌S(g)+CO(g) 恒压条件下，将1molSO2和3molCO充入装有催化剂的反应器中，SO2的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的 X为COS或S） 下列说法正确的是 A.曲线a表示S的平衡选择性 B.1400K下，反应达平衡时， n(CO)=1mol C.ΔH2<0 D.其它条件不变，使用催化剂，SO2的平衡转化率增大 二、非选择题：共4题，共61分。 14.I．某压强下工业合成氨生产过程中，N2与H2按体积比为1:3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如图14-1，其中一条是不同温度下反应相同时间的曲线，另一条是平衡时的曲线 （1）图14-1中表示该反应的平衡曲线的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；由图中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）图14-1中a点，容器内气体 ，图中b点， II．工业以NH3为原料合成尿素CO(NH2)2的反应原理为 工业生产时，需要原料气带有水蒸气。下图14-2的三条曲线表示，在不同的水碳比时，CO2的平衡转化率与氨碳比之间的关系。 （3）恒温恒容条件下，能说明该反应达化学平衡状态的是 (填序号）。 A.容器内 B.容器内混合气体的密度不变 C.容器内的总压强不变 D.容器内2:1 （4）测得B点NH3的平衡转化率为40%，则 。 （5）曲线I、II、III对应的水碳比最大的是 （填序号），判断理由是 。 （6）工业上常利用和NH3合成尿素CO(NH2)2，反应历程分两步：i、和NH3生成NH2COONH4；ii、NH2COONH4分解生成尿素。反应过程中能量变化如图14-3，下列说法正确的是 。 A.该历程中决速步骤为反应ii B.增大反应物浓度，可以提高反应物活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C. NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 D. 15.氮肥厂、生活污水中的氮元素多以NH4＋和NH3·H2O的形式存在，氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因。氨氮废水的处理方法有多种。 1．吹脱-氧化法： （1）调节池”加入“NaOH溶液”的目的是 。 （2）“硝化池”是在硝化细菌的作用下实现NH4＋→NO2-→NO3-转化。碱性条件下，NH4＋被O2氧化成NO3-的总反应的离子方程式为 。 （3）硝化过程中需要控制温度在40℃，原因是 。 （4）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇（CH3OH）进行脱硝，当反应中有32g CH3OH（碳为-2价）转变为二氧化碳时，转化的NO3-的物质的量为 mol。 II.沉淀法：与氨氮废水（NH4＋）生成MgNH4PO4·6H2O沉淀可达到去除氨氮（NH4＋） 的目的。 已知：i.磷酸根在pH=8~10时主要存在形式为HPO42-； ii.为沉淀。 （5）请写出pH=9时，沉淀法去除氨氮（NH4＋）的离子方程式为 。 （6）氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图15-1，解释pH>10时氨氮去除率随pH变化的原因： 。 16.常用作催化剂，实验室将利用废催化剂(含富集回收常温下为黄色液体，沸点127.2℃，熔点-78℃，遇水强烈水解生成。可用和，来制备。请回答下列问题： 图16-1 （1）实验室可用源粉精与浓盐酸常温下反应快速制备Cl2，其制取装置与下列气体制取装置不相同的是 .（填标号）。 A.铜与浓硫酸反应制SO2 B.石灰石与盐酸反应制CO2 C.熟石灰与氯化铵反应制NH3 D.过氧化钠和水反应制O2 （2）装置B的作用是 ；仪器X的名称为 。 （3）制备与氨水沉钒-氧化煅烧法制备高纯，的流程如图16-2。“沉钒”过程的化学反应方程式 。 图16-2 （4）测定纯度：称取1.000g样品，用稀硫酸溶解，定容得100mL(VO2)2SO4溶液。量取20.00ml溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00mL 0.5000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL。 已知： ，计算样品的纯度。（请写出计算过程） （5）沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系如图16-3。为确定较适宜的沉钒条件，请结合图16-3，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案： ，使用专用仪器测定并计算沉钒率。 （可供选择的试剂：50g/L的钒溶液、10g/L的钒溶液、25％的优级纯氨水、高纯水） 图16-3 17.氢能是应用前景广阔的新能源，氢气的制取、储存和应用是氢能源利用领域的研究热点。 1．制氢 （1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应如下： 反应i： 反应ii：。 反应iii：的 ；若在一定温度下容积固定的密闭容器中进行该反应，同时提高反应速率和CO2的平衡转化率，可采取的措施为 。 （2)NaBH4水解再生并循环制氢的原理如图17-1所示： 图17-1 ①NaBH4水解生成Na[B(OH)4］的化学方程式为 。 ②NaBH4再生过程中化合价降低的元素有 （填元素符号）。 Ⅱ.储氢 （3）在容积恒定为2L的密闭容器中加入足量BPO4(s)和Na(s)并充入一定量的H2(g)发生储氢反应： 图17-2为NaBH4产率与反应温度的关系曲线，NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大，在603K之后随温度升高而减小的原因是 。 图17-2 Ⅲ.用氢 （4）一定条件下，向2L密闭容器中，加入Imol CO2和3molH2发生反应。当反应达到平衡状态时，容器中甲醇的体积分数为10%，该反应的平衡常数 （用分数表示） （5)H2与CO2催化制甲醇该反应分两步实现： 11. 将1mol和3mol的混合原料气通入到一定体积的反应器。甲醇的平衡产率随温度变化如图17-3所示，温度在240℃之前，随着温度升高，甲醇的平衡产率逐渐增大的原因为 。 图17-3 江苏省南京市七校联合体2025-2026学年第二学期期末调研高一化学参考答案 1、 选择题：共13题，每题3分，共39分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A D A B C C 题号 8 9 10 11 12 13 答案 B D A D D B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(18分)Ⅰ.(1)Ⅰ 放热 （2）1：4 > Ⅱ.（3）BC （4）3 （5）Ⅲ 氨碳比相同时，水碳比越大，CO2转化率越小 （6）AC 15.(13分)Ⅰ.（1）将NH4+转化为NH3·H2O,有利于沸水中氮元素的降低 （2） （3）温度低于40℃，硝化速率过慢，温度高于40℃，硝化菌活性会降低甚至失活 （4）1.2 Ⅱ.（5） （6）pH>10时，Mg2+与PO43-反应生成Mg3(PO4)2沉淀，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，使氨氮去除率降低 16.（1）AC （2）干燥Cl2 球形冷凝管 （3） （4）91% （5） 取数组等体积50g·L-1的钒溶液，分别加入不同体积的25%的优级纯氨水，再加入高纯蒸馏水使各组溶液总体积相等，水浴加热控制反应温度均为55℃，充分反应相同的时间 17.Ⅰ.（1）+41 增大H2浓度 （2）① ②Cl、H、Mg Ⅱ.（3）603K之前，反应未达平衡，随着温度升高，反应速率加快，NaBH4产率增高；603K之后，反应达到平衡，温度升高，平衡向逆反应方向进行，NaBH4产率下降 Ⅲ.（4） （5）240℃之前，温度升高对反应速率的提升作用以及对吸热步骤Ⅰ的平衡促进作用超过了对放热步骤Ⅱ的平衡抑制作用，因此甲醇的平衡产率增大。 $