精品解析：2026年广东广州市南外实验学校6月化学中考模拟卷

广州市南外实验学校6月化学中考模拟卷 [本试卷共20大题，8页，满分100分。时间60分钟] 本次测试可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；Fe-56 第一部分选择题（共42分） 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。 1. 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 开发清洁能源 C. 积极植树造林 D. 倡导低碳出行 2. “生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 3. 每年4月是甲流高发时期，及时洗手消毒可有效预防。不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法不正确的是 A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大 B. 洗手液b的酸性比d强 C. 洗手液c呈酸性 D. 洗手液a和d混合后的溶液可能等于7 4. 某“草莓水溶肥”部分说明如图所示。下列关于该肥料的说法错误的是 草莓水溶肥成分表 大量元素 氮15%-20% 磷15%-20% 钾15%-20% 微量元素 硼0.11% 锰0.28% 锌0.11% 铜0.005% 铁0.06% 钼0.005% 使用注意 A. 该肥料属于复合肥料 B. “微量元素”全部是金属元素 C. “大量”与“微量”区别是元素含量 D. 从“使用注意”看，该水溶肥有毒性 5. 化学与生活息息相关。下列各“剂”在生活中的应用错误的是 A. 活性炭可作净水的“吸附剂” B. NaOH溶液可作厨房的“除油剂” C. 食盐水可作厕所的“除垢剂” D. 氢氧化镁可作胃酸过多的“中和剂” 6. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A. 荷叶碱属于氧化物 B. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为 C. 荷叶碱由43个原子构成 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能一步反应实现的是 A. B. C. D. 8. 我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类、数目都不变 B. 该反应属于置换反应 C. 图示模型中共有2种氧化物 D. 参加反应的和的分子个数比为 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的水蒸气 将混合气体通过足量的稀硫酸 B 鉴别四氧化三铁和氧化铜粉末 观察颜色 C 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加水溶解 D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0gNaCl溶于100.0g水中，搅拌 A. A B. B C. C D. D 10. 如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是 A. 反应过程中右侧小试管内更剧烈 B. 恢复至室温后左侧气球体积较大 C. 反应过程中左侧红墨水上升更快 D. 反应结束后两边金属均完全消失 11. 中国空间站通过“电解水制氧”与“萨巴蒂尔反应”实现氧气再生，减少地面补给。如图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，有关说法正确的是 A. 过程一说明水由氢气和氧气组成 B. 过程二参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：1 C. 过程一、二反应前后分子的种类均未发生改变 D. 该体系中水可以循环使用，从而减少地面补水 12. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2“解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9 13. 配制盐汽水过程中，将2 g NaCl加入98 g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现的是 A. 读图：20℃时，100 g水中最多可溶解36 g NaCl B. 配制：20℃时，该溶液溶质质量分数为2% C. 加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解 D. 稀释：向该溶液中加入100 g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为 14. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 A．比较Al、Fe、Cu的金属活动性 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．镁和稀盐酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 第二部分非选择题（共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 无土栽培是清洁环保的现代种植方式，以水培和基质栽培为主。 （1）配制水培营养液：用硝酸钾固体，配制100g溶质质量分数为6%的硝酸钾营养液，步骤如图1。 ⅰ．写出图中称量固体所用仪器名称___________。 ⅱ．实验中需称量硝酸钾质量为___________g。硝酸钾营养液代替土壤满足植物生长需求，其中营养物质以K+和___________（填离子符号）的形式溶于水中，便于植物根部充分吸收。 ⅲ．空气中的氮元素无法被植物直接吸收利用，植物缺氮会造成___________。 ⅳ．若营养液浓度偏大可加水稀释。实验室将100g质量分数为10%的硝酸钾营养液稀释为2%，需要加水的质量为___________g。 （2）了解基质栽培技术 【AI查阅资料】基质栽培是指用固体基质固定植物根系，并通过基质吸收营养液和氧气的一种无土栽培方式。无土栽培基质可分为有机基质和无机基质两类。基质栽培中，常将有机基质和无机基质按比例混合来平衡酸碱度。若测得某基质溶液的，说明该基质呈___________性。 （3）温室环境利于植物生长 ⅰ．蔬菜大棚覆盖塑料薄膜可提升棚内CO2浓度，有利于植物___________。 ⅱ．图3中，植物长势更好的是___________（填“甲”或“乙”），理由是___________。 16. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图1。 （1）原料制备 Ⅰ．制铁粉：，则X为___________。 Ⅱ．制纯镍粉：(气态)，示意图如图2，则温度较高的是___________（填“a”或“b”）区。 Ⅲ．将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 （2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，除加强热外可采取的措施是___________。 （3）烧结：与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有___________（写一条）。 （4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是___________（写一条）。某精密器件要求渗层深度为，含碳量为0.6%，图中最合适的温度为___________。 17. 完成下列实验 I:O2的制取及性质： （1）仪器a的名称是____________。 （2）组装一套能控制O2产生速率的发生装置，除了用到图1中仪器a，e外，还需用到的仪器是________(填字母)，涉及反应的化学方程式为______________。 （3）同学们设计如图装置进行氧气的性质检验。 装置 现象 反思 甲处硫粉燃烧， 产生_______色火焰。 乙处液体是氢氧化钠溶液，其作用是 ___________ II:跨学科实践活动：设计鱼类运输供氧箱任务1:选供氧剂 （4）查阅资料:过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和对应的碱，等质量的两种固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示。小组讨论后认为选择CaO2更好，理由是________________________(写1条)。 任务2：设计装置 （5）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图3的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是____。利用该装置持续供氧5分钟，数据记录如图4所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为____________。 18. 海洋是个巨大的资源宝库，海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。 I．海水制盐的方法主要有三种：盐田法、电渗析法和冷冻法。 （1）盐田法把含盐量高的海水积存于盐田中，利用太阳能让海水蒸发，原盐沉积在池底形成结晶。粗盐主要含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，采集到的粗盐用饱和的氯化钠溶液洗涤，就可以得到更纯净的氯化钠，原因是________。 （2）冷冻法将海水冷却到以下时，海水才会结冰，说明海水的凝固点________（填“高于”或“低于”）水的凝固点。 （3）电渗析法的工艺流程是：海水→过滤→电渗析制浓缩咸水→咸水蒸发结晶→干燥→包装成品。电渗析法与盐田法相比，其优势有________（写一点）。 Ⅱ．将海水综合利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。 已知：①母液中含有大量、少量的等。 ②受热易分解。 ③氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。 （4）向饱和食盐水中先通足量的，再缓缓通入的目的是________。 （5）制备固体过程中采用水浴加热，优点是________。 （6）向母液中加入石灰乳，生成氢氧化镁的化学方程式为________；工业上常常选用石灰乳而不选用澄清石灰水的原因是________，而实际工业生产中，部分企业选择价格较高的进行沉镁而不选用石灰乳的原因是________。 （7）为了尽可能除尽，同时减少的损耗，某同学设计了利用做脱钙剂，控制不同反应条件的实验，结果如下：（A表示与的质量比） 实验序号 A 温度 反应时间 静置时间 去除率 损耗率 1 25 2 30 3 25 4 30 5 25 6 30 以去除钙离子为核心，综合考虑多方面因素，你认为最优的方案是________（填实验序号），理由是________。 19. 碳化硅陶瓷因其优异性能广泛应用于高端装备制造。一种制备碳化硅陶瓷的主要工序如图1所示。 （1）原料制备：制备碳化硅粉，发生反应：SiO2+3CSiC+2Y，则Y为______，参加反应的SiO2与C的质量比为______。 （2）混合溶液：将碳化硅粉、石墨、粘结剂和分散剂混合，制成浆料。若要提高浆料的均匀性，可采取的措施是______。 （3）生坯脱胶：目的是通过高温热解生坯中的粘结剂，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）渗硅烧结：需在氩气环境下进行的原因是______。如图2，可得出烧结温度对SiC的密度影响______(填“很大”或“很小”)；为提升SiC的硬度，工业生产中可采取的措施是______。 （5）科研团队对比不同碳源体系，测得部分性能如表： 碳源体系 残余硅含量(vol%) 导热系数(W/(m•K)) 抗弯强度(MPa) 单一石墨 22.62 150.65 260.45 金刚石+石墨 15.32 163.78 345.08 分析表格数据，金刚石和石墨作双碳源体系的优势是：______(写一条)。 20. 《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。 一、铁的有关知识 （1）以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为_________。 （2）“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：，NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是__________。 二、制备活性 用废铁（含Fe、Fe2O3和少量ZnO）制备活性的流程如下。 资料：“还原”反应为。 （3）废铁应研磨成粉末，目的是_______________。 （4）“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为___________； （5）“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2-6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致__________。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.2 Zn(OH)2 6.2 8.2 （6）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是__________________。 （7）若原废铁中含铁元素质量为28kg，则经过上述流程可得活性的质量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市南外实验学校6月化学中考模拟卷 [本试卷共20大题，8页，满分100分。时间60分钟] 本次测试可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；Fe-56 第一部分选择题（共42分） 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。 1. 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 开发清洁能源 C. 积极植树造林 D. 倡导低碳出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体（如二氧化碳、一氧化碳）和烟尘，这些污染物会加剧空气污染，导致雾霾和健康问题，破坏环境。这与“美丽中国”主题中减少污染、保护环境的理念不相符，故A选项符合题意； B、清洁能源（如太阳能、风能等）使用过程中不排放污染物，能减少化石燃料的消耗和温室气体排放，有助于改善空气质量和可持续发展。这符合主题中“美丽中国”的环保要求，故B选项不符合题意； C、植树造林能吸收二氧化碳、释放氧气，净化空气，同时防止水土流失，保护生态平衡，这直接支持环境美化和生态保护，与主题一致，故C选项不符合题意； D、低碳出行（如步行、骑自行车或使用公共交通）能减少汽车尾气排放（如一氧化碳、氮氧化物），降低碳排放，缓解空气污染和气候变化。这体现了环保行动，与主题相符，故D选项不符合题意。 故选A。 2. “生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、双层纺织网能够除去不溶性杂质，此过程属于过滤操作，故A选项不符合题意； B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，该过程为吸附，故B选项不符合题意； C、杀菌树脂能够起到杀菌消毒的作用，涉及消毒步骤，故C选项不符合题意； D、蒸馏是通过加热使水变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到纯净水的过程，“生命吸管”的内部构造中没有此操作，所以没有用到蒸馏这一净水方法，故D选项符合题意。 故选D。 3. 每年4月是甲流高发时期，及时洗手消毒可有效预防。不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法不正确的是 A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大 B. 洗手液b的酸性比d强 C. 洗手液c呈酸性 D. 洗手液a和d混合后的溶液可能等于7 【答案】C 【解析】 【详解】25℃时，pH<7为酸性，pH越小酸性越强；pH=7为中性；pH>7为碱性，pH越大碱性越强。 A、洗手液a的pH<7呈酸性，加蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，说法正确。故选项A不符合题意； B、洗手液b的pH约为5.5，洗手液d的pH约为12.5，pH越小酸性越强，故b的酸性比d强，说法正确。故选项B不符合题意； C、洗手液c的pH约为8.5，大于7，呈碱性，不是酸性，说法错误。故选项C符合题意； D、洗手液a呈酸性，洗手液d呈碱性，二者混合发生酸碱中和反应，调整用量时溶液pH可能等于7，说法正确。故选项D不符合题意。 故选C。 4. 某“草莓水溶肥”部分说明如图所示。下列关于该肥料的说法错误的是 草莓水溶肥成分表 大量元素 氮15%-20% 磷15%-20% 钾15%-20% 微量元素 硼0.11% 锰0.28% 锌0.11% 铜0.005% 铁0.06% 钼0.005% 使用注意 A. 该肥料属于复合肥料 B. “微量元素”全部是金属元素 C. “大量”与“微量”区别是元素含量 D. 从“使用注意”看，该水溶肥有毒性 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该肥料同时含有氮、磷、钾三种植物所需的营养元素，属于复合肥料，说法正确。 B. 微量元素中的硼属于非金属元素，因此“微量元素全部是金属元素”的说法错误。 C. 大量元素和微量元素的分类依据是元素在肥料中的含量高低，二者区别是元素含量，说法正确。 D. 使用注意中包含佩戴呼吸防护用具的标识，说明该水溶肥具有毒性，说法正确。 故选B 5. 化学与生活息息相关。下列各“剂”在生活中的应用错误的是 A. 活性炭可作净水的“吸附剂” B. NaOH溶液可作厨房的“除油剂” C. 食盐水可作厕所的“除垢剂” D. 氢氧化镁可作胃酸过多的“中和剂” 【答案】C 【解析】 【详解】A. 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，可作净水吸附剂，应用正确； B. NaOH能与油脂发生反应，可去除油污，可作厨房除油剂，应用正确； C. 厕所水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等，均不能与食盐水（氯化钠溶液）发生反应，无法除垢，应用错误； D. 氢氧化镁属于碱，能与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，且腐蚀性较弱，可作胃酸过多的中和剂，应用正确。 6. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A. 荷叶碱属于氧化物 B. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为 C. 荷叶碱由43个原子构成 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物定义为仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，荷叶碱含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，A错误； B、化学式中元素符号右下角数字代表1个分子中对应原子的个数，因此荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为19：21：1：2，B正确； C、荷叶碱由荷叶碱分子构成，正确表述为“1个荷叶碱分子由43个原子构成”，C错误； D、可通过比较各元素相对总质量来比较元素的质量分数。计算各元素相对总质量：C为，H为，N为，O为，碳元素相对总质量最大，因此碳元素质量分数最大，D错误。 故选B。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，转化能够实现； B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，转化能够实现； C、硫酸铵与氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，转化能够实现； D、碳酸钙难溶于水，不能和氢氧化钠反应一步生成氢氧化钙，转化不能够实现。 8. 我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类、数目都不变 B. 该反应属于置换反应 C. 图示模型中共有2种氧化物 D. 参加反应的和的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为氮气与水在光照和LDH催化作用下反应生成氨气和氧气，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为氮气与水在光照和LDH催化作用下反应生成氨气和氧气，其中水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故图示模型中共有1种氧化物，说法错误，符合题意； D、由微观示意图可知，该反应为氮气与水在光照和LDH催化作用下反应生成氨气和氧气，化学方程式为，表示氮气，表示水，则参加反应的和的分子个数比为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的水蒸气 将混合气体通过足量的稀硫酸 B 鉴别四氧化三铁和氧化铜粉末 观察颜色 C 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加水溶解 D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0gNaCl溶于100.0g水中，搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 稀硫酸不具有吸水性，不能用来干燥氧气，无法除去氧气中混有的水蒸气，说法错误。 B. 四氧化三铁和氧化铜都是黑色固体，仅凭观察颜色不能将两种物质鉴别出来，说法错误。 C. 硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，加水溶解后根据温度变化可以鉴别，说法正确。 D.溶质质量分数计算公式为，将8.0g NaCl溶于100.0g水，所得溶液溶质质量分数为，不符合8.0%的要求，说法错误。 10. 如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是 A. 反应过程中右侧小试管内更剧烈 B. 恢复至室温后左侧气球体积较大 C. 反应过程中左侧红墨水上升更快 D. 反应结束后两边金属均完全消失 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁比铁活泼，故相同条件下，镁与稀盐酸反应速率更快，反应更剧烈，即反应过程中左侧小试管内更剧烈，不符合题意； B、0.5g镁完全反应需要氯化氢的质量为： 0.5g铁完全反应需要氯化氢的质量为： 加入的5g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为：，则反应后镁和铁均过量，稀盐酸完全反应，故最后两侧生成氢气的质量相同，则恢复至室温后两侧气球体积相同，不符合题意； C、镁比铁活泼，故相同条件下，镁与稀盐酸反应速率更快，则左侧压强增大的快，则左侧红墨水上升更快，符合题意； D、由B的分析可知，反应结束后，镁和铁均过量，故两侧金属均剩余，不符合题意。 故选C。 11. 中国空间站通过“电解水制氧”与“萨巴蒂尔反应”实现氧气再生，减少地面补给。如图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，有关说法正确的是 A. 过程一说明水由氢气和氧气组成 B. 过程二参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：1 C. 过程一、二反应前后分子的种类均未发生改变 D. 该体系中水可以循环使用，从而减少地面补水 【答案】D 【解析】 【分析】过程一为电解水：，生成的氧气供给航天员，氢气进入过程二；过程二为萨巴蒂尔反应：，生成的水可回流到过程一重复利用。 【详解】A.水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不是由氢气、氧气两种物质组成，错误。 B.过程二中参加反应的和质量比为，不是，错误。 C.过程一、二均为化学变化，化学反应前后分子种类一定发生改变，错误。 D.过程二生成的水可回到过程一循环使用，因此可减少地面补水，正确。 12. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2“解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观过程可知，该反应为和在催化剂作用下生成和，化学方程式为：。 【详解】A.由图可知，吸附过程中分子种类不变，属于物理变化，故选项说法错误，不符合题意； B.由图可知，反应过程中“解离”为和，故选项说法错误，不符合题意； C.由反应化学方程式可知，该反应中、、、的分子个数比为，可知反应前后分子个数不变，故该选项说法错误，不符合题意。 D.由反应化学方程式可知，该反应中生成的和的质量比为，故选项说法正确，符合题意。 故选：D。 13. 配制盐汽水过程中，将2 g NaCl加入98 g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现的是 A. 读图：20℃时，100 g水中最多可溶解36 g NaCl B. 配制：20℃时，该溶液溶质质量分数为2% C. 加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解 D. 稀释：向该溶液中加入100 g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可得，20℃时NaCl的溶解度为36g，即该温度下100g水最多溶解36g NaCl，描述正确。 B.2g NaCl完全溶于98g水，溶液总质量为100g，溶质质量分数为，描述正确。 C.该NaCl溶液为不饱和溶液，且即使是NaCl的饱和溶液，也可以溶解其他溶质，因此加入少量蔗糖可溶解，描述正确。 D.加入100g水后，水的总质量为，NaCl质量仍为2g，二者质量比为，不是，描述错误。 14. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 A．比较Al、Fe、Cu的金属活动性 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．镁和稀盐酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序为，和都不能与溶液反应，仅能证明的活动性强于、，无法比较和的活动性，不能达到实验目的。 B.探究不同催化剂的催化效果需要控制单一变量，除催化剂种类不同外其余条件应完全一致，该实验中两组过氧化氢溶液的浓度不同，存在两个变量，无法比较催化效果，不能达到实验目的。 C.碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，该装置为敞口体系，生成的会逸散到空气中，导致反应后左盘质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 D.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若镁和稀盐酸反应放热，会使烧杯内饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度减小，析出晶体使石灰水变浑浊，可证明反应放热，能达到实验目的。 第二部分非选择题（共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 无土栽培是清洁环保的现代种植方式，以水培和基质栽培为主。 （1）配制水培营养液：用硝酸钾固体，配制100g溶质质量分数为6%的硝酸钾营养液，步骤如图1。 ⅰ．写出图中称量固体所用仪器名称___________。 ⅱ．实验中需称量硝酸钾质量为___________g。硝酸钾营养液代替土壤满足植物生长需求，其中营养物质以K+和___________（填离子符号）的形式溶于水中，便于植物根部充分吸收。 ⅲ．空气中的氮元素无法被植物直接吸收利用，植物缺氮会造成___________。 ⅳ．若营养液浓度偏大可加水稀释。实验室将100g质量分数为10%的硝酸钾营养液稀释为2%，需要加水的质量为___________g。 （2）了解基质栽培技术 【AI查阅资料】基质栽培是指用固体基质固定植物根系，并通过基质吸收营养液和氧气的一种无土栽培方式。无土栽培基质可分为有机基质和无机基质两类。基质栽培中，常将有机基质和无机基质按比例混合来平衡酸碱度。若测得某基质溶液的，说明该基质呈___________性。 （3）温室环境利于植物生长 ⅰ．蔬菜大棚覆盖塑料薄膜可提升棚内CO2浓度，有利于植物___________。 ⅱ．图3中，植物长势更好的是___________（填“甲”或“乙”），理由是___________。 【答案】（1） ①. 托盘天平 ②. 6 ③. ④. 植株矮小，叶片发黄 ⑤. 400 （2）酸 （3） ①. 光合作用 ②. 甲 ③. 甲装置内有水，玻璃罩内含有二氧化碳，可以为植物光合作用提供原料；乙中氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，植物缺少光合作用原料，长势差 【解析】 【小问1详解】 初中称量固体药品的常用仪器为托盘天平； 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即； 硝酸钾在水中解离出钾离子和硝酸根离子； 氮元素促进植物茎叶生长，缺氮会导致叶色发黄、生长迟缓； 稀释前后溶质质量不变，设加水质量为，列式，解得。 【小问2详解】 常温下的溶液呈酸性，呈中性，呈碱性。 【小问3详解】 二氧化碳是植物光合作用的原料，提升二氧化碳浓度可促进光合作用； 氢氧化钠能与二氧化碳反应，消耗玻璃罩内的二氧化碳，乙中植物无法获得足够二氧化碳进行光合作用，长势差，甲中二氧化碳充足，长势更好。 16. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图1。 （1）原料制备 Ⅰ．制铁粉：，则X为___________。 Ⅱ．制纯镍粉：(气态)，示意图如图2，则温度较高的是___________（填“a”或“b”）区。 Ⅲ．将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 （2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，除加强热外可采取的措施是___________。 （3）烧结：与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有___________（写一条）。 （4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是___________（写一条）。某精密器件要求渗层深度为，含碳量为0.6%，图中最合适的温度为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） 搅拌（或将原料粉碎、增加溶剂用量，合理即可） （3） 硬度更大（或抗腐蚀性更强、熔点更低，合理即可） （4） ①. 相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高（或温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低，合理即可） ②. 1000℃ 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共有6个H、2个Fe、3个O，反应后已有2个Fe，因此3X中含6个H、3个O，推出X为； 在200℃分解生成Ni，a区得到纯镍粉，说明a区是分解反应的发生区域，温度更高。 【小问2详解】 加快固体溶解速率的措施除加热外，还有搅拌、增大溶质与溶剂的接触面积、增加溶剂用量等。 【小问3详解】 合金相比于组成它的纯金属，通常具备硬度更高、抗腐蚀性更好、熔点更低等优良性能。 【小问4详解】 分析图3曲线即可得到对应规律；当渗层深度为1.0mm时，1000∘C对应的含碳量恰好为0.6%，符合要求。 17. 完成下列实验 I:O2的制取及性质： （1）仪器a的名称是____________。 （2）组装一套能控制O2产生速率的发生装置，除了用到图1中仪器a，e外，还需用到的仪器是________(填字母)，涉及反应的化学方程式为______________。 （3）同学们设计如图装置进行氧气的性质检验。 装置 现象 反思 甲处硫粉燃烧， 产生_______色火焰。 乙处液体是氢氧化钠溶液，其作用是 ___________ II:跨学科实践活动：设计鱼类运输供氧箱任务1:选供氧剂 （4）查阅资料:过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和对应的碱，等质量的两种固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示。小组讨论后认为选择CaO2更好，理由是________________________(写1条)。 任务2：设计装置 （5）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图3的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是____。利用该装置持续供氧5分钟，数据记录如图4所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为____________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. d ②. （3） ①. 蓝紫 ②. 吸收SO2，防止污染 （4）CaO2反应平缓，持续供氧更久 （5） ①. 增大接触面积，溶氧更充分 ②. 温度越高，溶氧量越低 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 仪器d可以控制液体滴加的速率，从而控制反应的发生速率，需配套仪器a以及e共同组成发生装置，故填：d； 该发生装置是固液不加热型，适合过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式略； 【小问3详解】 硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体； 乙处液体是氢氧化钠溶液，其作用是吸收SO2，防止污染； 【小问4详解】 根据图像，鱼类运输供氧箱常选择CaO2作供氧剂而不选择Na2O2的原因可能是：CaO2反应平缓，持续供氧更久；等质量的CaO2和Na2O2反应，CaO2生成的氧气更多（合理即可）。 【小问5详解】 微孔输氧棒的作用是：增大氧气与水的接触面积，溶氧更充分； 分析数据可知：在相同时间内，温度越高，溶氧量越低（合理即可）。 18. 海洋是个巨大的资源宝库，海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。 I．海水制盐的方法主要有三种：盐田法、电渗析法和冷冻法。 （1）盐田法把含盐量高的海水积存于盐田中，利用太阳能让海水蒸发，原盐沉积在池底形成结晶。粗盐主要含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，采集到的粗盐用饱和的氯化钠溶液洗涤，就可以得到更纯净的氯化钠，原因是________。 （2）冷冻法将海水冷却到以下时，海水才会结冰，说明海水的凝固点________（填“高于”或“低于”）水的凝固点。 （3）电渗析法的工艺流程是：海水→过滤→电渗析制浓缩咸水→咸水蒸发结晶→干燥→包装成品。电渗析法与盐田法相比，其优势有________（写一点）。 Ⅱ．将海水综合利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。 已知：①母液中含有大量、少量的等。 ②受热易分解。 ③氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。 （4）向饱和食盐水中先通足量的，再缓缓通入的目的是________。 （5）制备固体过程中采用水浴加热，优点是________。 （6）向母液中加入石灰乳，生成氢氧化镁的化学方程式为________；工业上常常选用石灰乳而不选用澄清石灰水的原因是________，而实际工业生产中，部分企业选择价格较高的进行沉镁而不选用石灰乳的原因是________。 （7）为了尽可能除尽，同时减少的损耗，某同学设计了利用做脱钙剂，控制不同反应条件的实验，结果如下：（A表示与的质量比） 实验序号 A 温度 反应时间 静置时间 去除率 损耗率 1 25 2 30 3 25 4 30 5 25 6 30 以去除钙离子为核心，综合考虑多方面因素，你认为最优的方案是________（填实验序号），理由是________。 【答案】（1）饱和溶液会溶解氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，不会溶解氯化钠造成损耗 （2）低于 （3）节省大量的土地##不受季节影响##投资少##节省人力（合理即可） （4）氨气比二氧化碳溶解度大，先通氨气使溶液显碱性，可吸收更多二氧化碳，提高产率 （5）受热均匀，便于控制温度 （6） ①. ②. 石灰乳中氢氧化钙含量高于石灰水 ③. 氢氧化钠反应更迅速，生成的氢氧化镁纯度更高（合理即可） （7） ①. 4 ②. 此时钙离子的去除率较高，且镁离子的损耗率相对不高 【解析】 【小问1详解】 根据饱和溶液的性质，在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。饱和氯化钠溶液对于氯化钠已饱和，不能再溶解氯化钠，却能溶解氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，从而达到提纯目的。 【小问2详解】 水在0℃结冰，海水冷却到−1.8℃以下才结冰，说明海水的凝固点低于水的凝固点。 【小问3详解】 盐田法主要依靠太阳能蒸发海水，受季节、气候影响大；电渗析法通过电渗析制浓缩咸水等流程，不受季节、气候过多限制，且生产效率相对较高、投资少、节省人力，还能节省大量的土地。 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水，而氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，在碱性溶液中二氧化碳的溶解度增大，先通氨气使溶液显碱性，可吸收更多二氧化碳，提高产率。 【小问5详解】 水浴加热能使被加热物质受热均匀，且水的沸点固定，可控制温度，NaHCO3受热易分解，水浴加热可避免温度过高导致其分解。 【小问6详解】 母液中含氯化镁，石灰乳主要成分是氢氧化钙，二者发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为； 石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，含氢氧化钙较多；澄清石灰水是氢氧化钙的稀溶液，氢氧化钙含量低。用石灰乳能使反应更充分，得到更多氢氧化镁； 氢氧化钙微溶于水，可能导致生成的氢氧化镁中混有氢氧化钙。氢氧化钠是强碱，与氯化镁反应更迅速，且生成的氢氧化镁沉淀更纯净，虽然价格高，但在一些对产品质量要求高的工业生产中会选用。 【小问7详解】 以去除钙离子为核心，要综合考虑钙离子去除率和镁离子损耗率。对比其他实验，4 号实验钙离子去除率为90.5%较高，镁离子损耗率为12.6%相对较低，能较好地满足既要除尽钙离子又要减少镁离子损耗的要求。 19. 碳化硅陶瓷因其优异性能广泛应用于高端装备制造。一种制备碳化硅陶瓷的主要工序如图1所示。 （1）原料制备：制备碳化硅粉，发生反应：SiO2+3CSiC+2Y，则Y为______，参加反应的SiO2与C的质量比为______。 （2）混合溶液：将碳化硅粉、石墨、粘结剂和分散剂混合，制成浆料。若要提高浆料的均匀性，可采取的措施是______。 （3）生坯脱胶：目的是通过高温热解生坯中的粘结剂，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）渗硅烧结：需在氩气环境下进行的原因是______。如图2，可得出烧结温度对SiC的密度影响______(填“很大”或“很小”)；为提升SiC的硬度，工业生产中可采取的措施是______。 （5）科研团队对比不同碳源体系，测得部分性能如表： 碳源体系 残余硅含量(vol%) 导热系数(W/(m•K)) 抗弯强度(MPa) 单一石墨 22.62 150.65 260.45 金刚石+石墨 15.32 163.78 345.08 分析表格数据，金刚石和石墨作双碳源体系的优势是：______(写一条)。 【答案】（1） ①. ②. （2） 搅拌（或延长混合时间、适当加热等合理即可） （3） 化学 （4） ①. 作保护气，防止硅、碳化硅等在高温下被氧化 ②. 很小 ③. 适当升高烧结温度 （5） 制备的碳化硅陶瓷抗弯强度更高（或残余硅含量更低、导热系数更高等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物总共有1个Si、2个O、3个C，生成物SiC中已有1个Si、1个C，故2Y共含2个C和2个O，即Y为CO； 根据化学方程式，参加反应的与C的质量比=。 【小问2详解】 搅拌等操作可以使各组分分散更充分，提升浆料均匀性。 【小问3详解】 高温热解粘结剂的过程有新物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 氩气化学性质稳定，可避免高温下反应物与氧气反应； 由图2可知，烧结温度变化时SiC密度波动极小，故温度对密度影响很小； 硬度随烧结温度升高而增大，因此升高温度可提升硬度。 【小问5详解】 对比表格数据，双碳源体系相比单一石墨碳源，抗弯强度（或导热系数明显更高，残余硅含量更低等合理即可）。 20. 《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。 一、铁的有关知识 （1）以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为_________。 （2）“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：，NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是__________。 二、制备活性 用废铁（含Fe、Fe2O3和少量ZnO）制备活性的流程如下。 资料：“还原”反应为。 （3）废铁应研磨成粉末，目的是_______________。 （4）“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为___________； （5）“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2-6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致__________。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.2 Zn(OH)2 6.2 8.2 （6）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是__________________。 （7）若原废铁中含铁元素质量为28kg，则经过上述流程可得活性的质量为_______。 【答案】（1） （2）双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低 （3）增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 （4） （5）产品中会混有氢氧化锌或氧化锌 （6）取最后一次洗涤后的滤液，加入硝酸钡溶液，若无明显现象，则已洗净 （7）44.5kg 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温下，一氧化碳作为还原剂，夺取氧化铁中的氧，将其还原为铁，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 由于双氧水的分解速率随温度升高而加快，因此当温度高于120℃后，双氧水分解速率加快，浓度降低，因此一氧化氮的脱除率下降。 【小问3详解】 在化学反应中，固体颗粒越小，其表面积越大。将废铁研磨成粉末可以极大增加铁与酸溶液的接触面积，从而提高“酸溶”步骤的效率。 【小问4详解】 金属氧化物与酸反应生成盐和水。氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：。 【小问5详解】 由于氢氧化锌开始沉淀的pH为6.2，因此若溶液的pH为7.5，则在产品中会混有氢氧化锌或氧化锌，使产品纯度降低。 【小问6详解】 过滤后所得滤渣表面有硫酸根离子残留，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，因此判断固体已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，加入硝酸钡溶液，若无现象，则已洗净。 【小问7详解】 整个流程中，铁元素没有损失，最终都转化到活性一水合氧化铁中，因此：原废铁中铁元素的质量等于活性一水合氧化铁中铁元素的质量。求活性一水合氧化铁的质量为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $