2026年广东广州市南外实验学校6月化学中考模拟卷

广州市南外实验学校6月化学中考模拟卷 [本试卷共20大题，8页，满分100分。时间60分钟] 本次测试可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；Fe-56 第一部分选择题（共42分） 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。 1. 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 开发清洁能源 C. 积极植树造林 D. 倡导低碳出行 2. “生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 3. 每年4月是甲流高发时期，及时洗手消毒可有效预防。不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法不正确的是 A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大 B. 洗手液b的酸性比d强 C. 洗手液c呈酸性 D. 洗手液a和d混合后的溶液可能等于7 4. 某“草莓水溶肥”部分说明如图所示。下列关于该肥料的说法错误的是 草莓水溶肥成分表 大量元素 氮15%-20% 磷15%-20% 钾15%-20% 微量元素 硼0.11% 锰0.28% 锌0.11% 铜0.005% 铁0.06% 钼0.005% 使用注意 A. 该肥料属于复合肥料 B. “微量元素”全部是金属元素 C. “大量”与“微量”区别是元素含量 D. 从“使用注意”看，该水溶肥有毒性 5. 化学与生活息息相关。下列各“剂”在生活中的应用错误的是 A. 活性炭可作净水的“吸附剂” B. NaOH溶液可作厨房的“除油剂” C. 食盐水可作厕所的“除垢剂” D. 氢氧化镁可作胃酸过多的“中和剂” 6. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A. 荷叶碱属于氧化物 B. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为 C. 荷叶碱由43个原子构成 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能一步反应实现的是 A. B. C. D. 8. 我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类、数目都不变 B. 该反应属于置换反应 C. 图示模型中共有2种氧化物 D. 参加反应的和的分子个数比为 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的水蒸气 将混合气体通过足量的稀硫酸 B 鉴别四氧化三铁和氧化铜粉末 观察颜色 C 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加水溶解 D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0gNaCl溶于100.0g水中，搅拌 A. A B. B C. C D. D 10. 如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是 A. 反应过程中右侧小试管内更剧烈 B. 恢复至室温后左侧气球体积较大 C. 反应过程中左侧红墨水上升更快 D. 反应结束后两边金属均完全消失 11. 中国空间站通过“电解水制氧”与“萨巴蒂尔反应”实现氧气再生，减少地面补给。如图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，有关说法正确的是 A. 过程一说明水由氢气和氧气组成 B. 过程二参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：1 C. 过程一、二反应前后分子的种类均未发生改变 D. 该体系中水可以循环使用，从而减少地面补水 12. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2“解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9 13. 配制盐汽水过程中，将2 g NaCl加入98 g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现的是 A. 读图：20℃时，100 g水中最多可溶解36 g NaCl B. 配制：20℃时，该溶液溶质质量分数为2% C. 加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解 D. 稀释：向该溶液中加入100 g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为 14. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 A．比较Al、Fe、Cu的金属活动性 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．镁和稀盐酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 第二部分非选择题（共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 无土栽培是清洁环保的现代种植方式，以水培和基质栽培为主。 （1）配制水培营养液：用硝酸钾固体，配制100g溶质质量分数为6%的硝酸钾营养液，步骤如图1。 ⅰ．写出图中称量固体所用仪器名称___________。 ⅱ．实验中需称量硝酸钾质量为___________g。硝酸钾营养液代替土壤满足植物生长需求，其中营养物质以K+和___________（填离子符号）的形式溶于水中，便于植物根部充分吸收。 ⅲ．空气中的氮元素无法被植物直接吸收利用，植物缺氮会造成___________。 ⅳ．若营养液浓度偏大可加水稀释。实验室将100g质量分数为10%的硝酸钾营养液稀释为2%，需要加水的质量为___________g。 （2）了解基质栽培技术 【AI查阅资料】基质栽培是指用固体基质固定植物根系，并通过基质吸收营养液和氧气的一种无土栽培方式。无土栽培基质可分为有机基质和无机基质两类。基质栽培中，常将有机基质和无机基质按比例混合来平衡酸碱度。若测得某基质溶液的，说明该基质呈___________性。 （3）温室环境利于植物生长 ⅰ．蔬菜大棚覆盖塑料薄膜可提升棚内CO2浓度，有利于植物___________。 ⅱ．图3中，植物长势更好的是___________（填“甲”或“乙”），理由是___________。 16. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图1。 （1）原料制备 Ⅰ．制铁粉：，则X为___________。 Ⅱ．制纯镍粉：(气态)，示意图如图2，则温度较高的是___________（填“a”或“b”）区。 Ⅲ．将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 （2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，除加强热外可采取的措施是___________。 （3）烧结：与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有___________（写一条）。 （4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是___________（写一条）。某精密器件要求渗层深度为，含碳量为0.6%，图中最合适的温度为___________。 17. 完成下列实验 I:O2的制取及性质： （1）仪器a的名称是____________。 （2）组装一套能控制O2产生速率的发生装置，除了用到图1中仪器a，e外，还需用到的仪器是________(填字母)，涉及反应的化学方程式为______________。 （3）同学们设计如图装置进行氧气的性质检验。 装置 现象 反思 甲处硫粉燃烧， 产生_______色火焰。 乙处液体是氢氧化钠溶液，其作用是 ___________ II:跨学科实践活动：设计鱼类运输供氧箱任务1:选供氧剂 （4）查阅资料:过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和对应的碱，等质量的两种固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示。小组讨论后认为选择CaO2更好，理由是________________________(写1条)。 任务2：设计装置 （5）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图3的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是____。利用该装置持续供氧5分钟，数据记录如图4所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为____________。 18. 海洋是个巨大的资源宝库，海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。 I．海水制盐的方法主要有三种：盐田法、电渗析法和冷冻法。 （1）盐田法把含盐量高的海水积存于盐田中，利用太阳能让海水蒸发，原盐沉积在池底形成结晶。粗盐主要含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，采集到的粗盐用饱和的氯化钠溶液洗涤，就可以得到更纯净的氯化钠，原因是________。 （2）冷冻法将海水冷却到以下时，海水才会结冰，说明海水的凝固点________（填“高于”或“低于”）水的凝固点。 （3）电渗析法的工艺流程是：海水→过滤→电渗析制浓缩咸水→咸水蒸发结晶→干燥→包装成品。电渗析法与盐田法相比，其优势有________（写一点）。 Ⅱ．将海水综合利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。 已知：①母液中含有大量、少量的等。 ②受热易分解。 ③氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。 （4）向饱和食盐水中先通足量的，再缓缓通入的目的是________。 （5）制备固体过程中采用水浴加热，优点是________。 （6）向母液中加入石灰乳，生成氢氧化镁的化学方程式为________；工业上常常选用石灰乳而不选用澄清石灰水的原因是________，而实际工业生产中，部分企业选择价格较高的进行沉镁而不选用石灰乳的原因是________。 （7）为了尽可能除尽，同时减少的损耗，某同学设计了利用做脱钙剂，控制不同反应条件的实验，结果如下：（A表示与的质量比） 实验序号 A 温度 反应时间 静置时间 去除率 损耗率 1 25 2 30 3 25 4 30 5 25 6 30 以去除钙离子为核心，综合考虑多方面因素，你认为最优的方案是________（填实验序号），理由是________。 19. 碳化硅陶瓷因其优异性能广泛应用于高端装备制造。一种制备碳化硅陶瓷的主要工序如图1所示。 （1）原料制备：制备碳化硅粉，发生反应：SiO2+3CSiC+2Y，则Y为______，参加反应的SiO2与C的质量比为______。 （2）混合溶液：将碳化硅粉、石墨、粘结剂和分散剂混合，制成浆料。若要提高浆料的均匀性，可采取的措施是______。 （3）生坯脱胶：目的是通过高温热解生坯中的粘结剂，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）渗硅烧结：需在氩气环境下进行的原因是______。如图2，可得出烧结温度对SiC的密度影响______(填“很大”或“很小”)；为提升SiC的硬度，工业生产中可采取的措施是______。 （5）科研团队对比不同碳源体系，测得部分性能如表： 碳源体系 残余硅含量(vol%) 导热系数(W/(m•K)) 抗弯强度(MPa) 单一石墨 22.62 150.65 260.45 金刚石+石墨 15.32 163.78 345.08 分析表格数据，金刚石和石墨作双碳源体系的优势是：______(写一条)。 20. 《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。 一、铁的有关知识 （1）以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为_________。 （2）“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：，NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是__________。 二、制备活性 用废铁（含Fe、Fe2O3和少量ZnO）制备活性的流程如下。 资料：“还原”反应为。 （3）废铁应研磨成粉末，目的是_______________。 （4）“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为___________； （5）“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2-6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致__________。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.2 Zn(OH)2 6.2 8.2 （6）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是__________________。 （7）若原废铁中含铁元素质量为28kg，则经过上述流程可得活性的质量为_______。 广州市南外实验学校6月化学中考模拟卷 [本试卷共20大题，8页，满分100分。时间60分钟] 本次测试可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；Fe-56 第一部分选择题（共42分） 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第二部分非选择题（共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 托盘天平 ②. 6 ③. ④. 植株矮小，叶片发黄 ⑤. 400 （2）酸 （3） ①. 光合作用 ②. 甲 ③. 甲装置内有水，玻璃罩内含有二氧化碳，可以为植物光合作用提供原料；乙中氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，植物缺少光合作用原料，长势差 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） 搅拌（或将原料粉碎、增加溶剂用量，合理即可） （3） 硬度更大（或抗腐蚀性更强、熔点更低，合理即可） （4） ①. 相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高（或温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低，合理即可） ②. 1000℃ 【17题答案】 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. d ②. （3） ①. 蓝紫 ②. 吸收SO2，防止污染 （4）CaO2反应平缓，持续供氧更久 （5） ①. 增大接触面积，溶氧更充分 ②. 温度越高，溶氧量越低 【18题答案】 【答案】（1）饱和溶液会溶解氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，不会溶解氯化钠造成损耗 （2）低于 （3）节省大量的土地##不受季节影响##投资少##节省人力（合理即可） （4）氨气比二氧化碳溶解度大，先通氨气使溶液显碱性，可吸收更多二氧化碳，提高产率 （5）受热均匀，便于控制温度 （6） ①. ②. 石灰乳中氢氧化钙含量高于石灰水 ③. 氢氧化钠反应更迅速，生成的氢氧化镁纯度更高（合理即可） （7） ①. 4 ②. 此时钙离子的去除率较高，且镁离子的损耗率相对不高 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） 搅拌（或延长混合时间、适当加热等合理即可） （3） 化学 （4） ①. 作保护气，防止硅、碳化硅等在高温下被氧化 ②. 很小 ③. 适当升高烧结温度 （5） 制备的碳化硅陶瓷抗弯强度更高（或残余硅含量更低、导热系数更高等合理即可） 【20题答案】 【答案】（1） （2）双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低 （3）增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 （4） （5）产品中会混有氢氧化锌或氧化锌 （6）取最后一次洗涤后的滤液，加入硝酸钡溶液，若无明显现象，则已洗净 （7）44.5kg 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $