精品解析：2026年河南洛阳市关林初级中学中招考前自测化学试卷(A)

2026年河南省中招极品仿真化学试卷(A) 注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64；Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 生活中的下列变化或现象主要由化学变化引起的是 A. 气球爆炸 B. 雨后彩虹 C. 死灰复燃 D. 雕刻玉器 2. 初三年级开展“低碳——我们在行动”主题活动，下列有关低碳行动方案中合理的是 A. 使用节能灯泡，提倡节约用电 B. 增加私家车用量，提高生活质量 C. 讲究卫生，提倡使用一次性餐具 D. 为增加节日气氛，大量燃放鞭炮 3. 夏日傍晚，公园里闪烁着美丽的霓虹灯，霓虹灯内填充的气体是空气中的 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 高铁列车的受电弓滑板制作时使用了石墨材料，石墨的下列性质与此应用无关的是 A. 滑腻感 B. 导电性 C. 熔点高 D. 金属光泽 5. 春日里，郑州绿博园湖畔步道两旁，冬草新生，百花初绽。植物生长离不开肥沃的土壤，下列物质属于复合肥的是 A. B. C. D. 6. 规范的实验操作是安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 连接导管 C. 放置滴管 D. 稀释浓硫酸 7. “生命宝贵，安全第一、”下列采取的安全措施中正确的是 A. 做甲烷燃烧实验前，先检验甲烷的纯度 B. 发生火灾或地震时，尽量使用电梯快速逃生 C. CO易溶于水，在煤炉上放盆水可防止CO中毒 D. 易燃易爆物要紧密堆放，以减少与空气的接触面积 8. 溶液中的溶质是以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子间。若按溶质在溶剂中分散的粒子的种类进行分类，下列与过氧化氢溶液属于同一类溶液的是 A. 蒸馏水 B. 蔗糖溶液 C. 氯化钠溶液 D. 澄清石灰水 9. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列各组物质按混合物、碱、盐顺序排列的是 A. 石油、小苏打、氯化钠 B. 加碘食盐、乙醇、碳酸钙 C. 稀盐酸、熟石灰、纯碱 D. 石灰石、氨气、高锰酸钾 10. 蚀刻芯片时，与硅反应生成的物质均为气体，芯片表面不会留下残留。该反应微观示意图如图所示，下列说法中正确的是 A. 反应中原子的种类和数目均不变 B. 反应中分子的种类和数目均不变 C. 反应中各元素的化合价均发生变化 D. 反应中乙与丁的化学计量数之比为 11. 下列关于燃烧或灭火的解释或分析不正确的是 A. 煤炉火越扇越旺，因为空气流动带来更多的氧气 B. 划火柴时火柴头向上不易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 煤块制成蜂窝煤后燃烧更旺，原因是增大了煤与氧气的接触面积 D. 二氧化碳可用于灭火的原因之一是二氧化碳的密度比空气的密度大 12. 推理是学习化学的重要方法，下列推理合理的是 A. 酸雨的，所以的雨水一定是酸雨 B. 碱溶液的，所以的溶液一定显碱性 C. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 D. 碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐 13. 向盛有稀盐酸和氯化钙溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ab段溶液质量逐渐增大 B. bc段氯化钙质量逐渐减少 C. c点时溶液中溶质为NaCl、 D. d点时溶液中的阳离子为、 14. 已知X由一种或多种物质组成。取一定质量的X在氧气中燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是 A. X的质量至少为1.6g B. 若X为一种物质，则X可能是乙醇 C. 反应物的总质量一定为8.0g D. 若X为CO和，则CO与的分子个数比为 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量较多，可用于医疗急救的气体是________；最理想的汽车燃料是________。 16. “家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。 （1）一杯热牛奶会让你感到家的温馨。牛奶为人体提供的营养物质主要是________。 （2）美丽的鲜花让你心情愉悦。浇花水壶的制作材料是塑料，塑料属于________材料。 （3）洗涤衣物常用到肥皂。制造肥皂时用到的一种碱是________(填化学式)。 17. 下图是三种物质的溶解度曲线，请回答。 （1）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的一种方法是______。 （2）将三种物质的饱和溶液从a1℃升温至a2℃(不考虑溶剂的蒸发)，所得溶液的溶质质量分数由大到小的排列顺序为______。 （3） a2℃时，蒸发55g硝酸钾的饱和溶液，最多可得到______g硝酸钾固体。 18. 运用比较、分类、归纳等方法认识化学变化，能够发展科学思维。下图是初中化学常见实验。 （1）上图实验中若按实验现象分类，可将A与B分为一类，依据是________。 （2）若将实验A、B、D、E分为一类，则其分类依据是________。 （3）实验D中发生反应的化学方程式为________。 19. 氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式为________。将10g氧化铜加入100g一定质量分数的稀硫酸中，氧化铜完全反应后，再向溶液中加入8g铁粉，铁粉与溶液中的溶质恰好完全反应，过滤后称量，滤渣质量仍为8g，则该稀硫酸的溶质质量分数为________。 20. 如图中A~F均为初中化学常见物质。已知A、B、C、E、F为不同类别的物质，B是目前世界年产量最高的金属，C是胃液的成分之一，F俗称消石灰，且C与D属于同类物质，它们之间的关系如图(“—”表示能发生反应，“→”表示转化一步完成)。 （1）物质A的化学式为________。 （2）转化D→C的化学方程式为________。 （3）转化E→F的基本反应类型为________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 3月5日，某电动汽车公司发布第二代电池及闪充技术。 （1）电动汽车与燃油车相比有哪些优点？(写一条即可) （2）磷酸铁锂()是该公司的第二代电池的重要材料，某生产磷酸铁锂的化学反应方程式为，写出X的化学式。 22. 为探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图实验装置： （1）若酸碱中和反应放热，则你预测实验时会出现什么现象？ （2）本实验选用NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是什么？ 23. 有一包固体粉末，可能由氯化钾、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验探究(假设每一步操作时能反应的物质都恰好完全反应)： 步骤1 取少量固体加入足量水溶解，得到澄清透明的无色溶液A 步骤2 向无色溶液A中加入足量氯化钡溶液，过滤，得到无色溶液B和白色沉淀C 步骤3 向无色溶液B中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 步骤4 向白色沉淀C中加入足量稀盐酸，有气泡冒出，沉淀部分消失 （1）该固体中一定含有什么物质？一定不含什么物质？ （2）写出步骤4中发生反应的化学方程式。 24. 某同学利用矿泉水瓶、烧杯、导管、止水夹等组装了如图所示装置，进行鸡蛋壳和食醋反应制取二氧化碳的家庭小实验。 （1）比较A、B装置，B装置的优点是什么？ （2）实验过程中，为解决反应速率较慢的问题，该同学将食醋的浓度增大，请你再写出一种增大反应速率的方法。 （3）A装置也可用于制取氧气，写出用A装置制取氧气的化学方程式。 四、综合应用题(共10分) 25. 人类文明的发展和社会的进步与金属的关系十分密切。 （1）英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一的观点。 ①写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应冶铁的化学方程式：________。 ②早在公元前2世纪，中国人就发明了“充氧”炼钢法，炼钢过程中“充氧”的目的是降低生铁中的________，获得性能更好的钢。 （2）稀土金属是不可或缺的战略资源，在稀土分离技术方面作出卓越贡献，被誉为“中国稀土之父”的科学家是________。如图为稀土元素中钪的原子结构示意图，则钪位于元素周期表的第________周期。 （3）下列各组试剂中，不能验证铁、铜、银的金属活动性顺序的一组是________(填字母序号)。 A. 铁、银、硫酸铜溶液 B. 铁、铜、稀盐酸、硝酸银溶液 C. 铜、银、硫酸亚铁溶液 D. 铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 （4）分别将洁净的铁钉放入三支试管中，进行如图所示实验。 ①一周后，若只对比A、C两支试管中的现象，可得出什么结论________？ ②写出用稀盐酸去除铁锈的化学方程式________。 （5）为测定某种粗锌样品中锌的含量，化学小组称取60g样品放置于烧杯中，加入200g足量稀硫酸(杂质不反应)中，待粗锌完全反应后，称得烧杯内剩余物总质量为258.4g，计算该样品中锌的质量分数(准确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省中招极品仿真化学试卷(A) 注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64；Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 生活中的下列变化或现象主要由化学变化引起的是 A. 气球爆炸 B. 雨后彩虹 C. 死灰复燃 D. 雕刻玉器 【答案】C 【解析】 【详解】A.气球爆炸是气体压强超过气球承受极限导致的外形破裂，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.雨后彩虹是光的折射、色散现象，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.死灰复燃是可燃物的燃烧过程，反应后会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，正确。 D.雕刻玉器仅改变玉石的外形，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 初三年级开展“低碳——我们在行动”主题活动，下列有关低碳行动方案中合理的是 A. 使用节能灯泡，提倡节约用电 B. 增加私家车用量，提高生活质量 C. 讲究卫生，提倡使用一次性餐具 D. 为增加节日气氛，大量燃放鞭炮 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用节能灯泡节约用电，可减少发电环节化石燃料的消耗，降低二氧化碳排放量，符合低碳要求，说法正确； B、增加私家车用量会大幅增加汽油、柴油等化石燃料的消耗，排放更多二氧化碳，不符合低碳要求，说法错误； C、一次性餐具生产过程会消耗大量资源和能源，额外增加碳排放，不符合低碳要求，说法错误； D、大量燃放鞭炮会直接释放大量二氧化碳和污染物，不符合低碳要求，说法错误。 故选：A。 3. 夏日傍晚，公园里闪烁着美丽的霓虹灯，霓虹灯内填充的气体是空气中的 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】稀有气体通电时能发出不同颜色的光，是制作霓虹灯等电光源的填充气体，故选D。 4. 高铁列车的受电弓滑板制作时使用了石墨材料，石墨的下列性质与此应用无关的是 A. 滑腻感 B. 导电性 C. 熔点高 D. 金属光泽 【答案】D 【解析】 【详解】A.石墨的滑腻感可作润滑剂，减小滑板与电线的摩擦，与应用相关； B.石墨的导电性可实现电流传输，满足列车供电需求，与应用相关； C.石墨熔点高，摩擦生热时不易熔化损坏，可保障高温下正常使用，与应用相关； D.金属光泽是石墨的外观物理性质，对受电弓滑板的功能无影响，与应用无关。 5. 春日里，郑州绿博园湖畔步道两旁，冬草新生，百花初绽。植物生长离不开肥沃的土壤，下列物质属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.仅含氮元素，属于氮肥，错误； B.仅含磷元素，属于磷肥，错误； C.仅含氮元素，属于氮肥，错误； D.同时含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，正确。 6. 规范的实验操作是安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 连接导管 C. 放置滴管 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时，瓶塞应倒放，试管应倾斜，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶口未紧挨试管口，操作错误； B. 连接玻璃导管和乳胶管时，先用水润湿玻璃管口起到润滑作用，然后稍稍用力即可把玻璃管插入乳胶管，可避免玻璃管断裂，操作正确； C. 胶头滴管不能平放在桌面上，否则可能会腐蚀胶帽、污染试剂，应洗净后置于烧杯中，操作错误； D. 稀释浓硫酸：浓硫酸密度大于水，且溶于水放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热。图中将水倒入浓硫酸，会导致水浮在浓硫酸表面沸腾溅出，易引发危险，操作错误。 7. “生命宝贵，安全第一、”下列采取的安全措施中正确的是 A. 做甲烷燃烧实验前，先检验甲烷的纯度 B. 发生火灾或地震时，尽量使用电梯快速逃生 C. CO易溶于水，在煤炉上放盆水可防止CO中毒 D. 易燃易爆物要紧密堆放，以减少与空气的接触面积 【答案】A 【解析】 【详解】A.甲烷是可燃性气体，混有一定量空气时遇明火会发生爆炸，因此做燃烧实验前必须检验纯度，措施正确。 B.火灾或地震时电梯容易断电停运，会导致人员被困，禁止乘坐电梯逃生，措施错误。 C.难溶于水，煤炉上放盆水无法吸收，不能预防中毒，措施错误。 D.易燃易爆物紧密堆放会导致缓慢氧化产生的热量无法及时散失，温度易达到可燃物着火点引发爆炸，应疏松堆放、保持通风，措施错误。 8. 溶液中的溶质是以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子间。若按溶质在溶剂中分散的粒子的种类进行分类，下列与过氧化氢溶液属于同一类溶液的是 A. 蒸馏水 B. 蔗糖溶液 C. 氯化钠溶液 D. 澄清石灰水 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化氢溶液中的溶质是H₂O₂，H₂O₂由分子构成，在溶液中以分子形式分散。 【详解】A. 蒸馏水是纯净物，不是溶液，不符合题意。 B. 蔗糖溶液中的溶质是蔗糖（C12H22O11），蔗糖由分子构成，以分子形式分散，符合题意。 C. 氯化钠溶液中的溶质是NaCl，以Na+和Cl-形式分散，属于离子溶液，不符合题意。 D. 澄清石灰水中的溶质是Ca(OH)2，以Ca2+和OH-形式分散，属于离子溶液，不符合题意。 9. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列各组物质按混合物、碱、盐顺序排列的是 A. 石油、小苏打、氯化钠 B. 加碘食盐、乙醇、碳酸钙 C. 稀盐酸、熟石灰、纯碱 D. 石灰石、氨气、高锰酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A.石油是混合物，但小苏打（）属于盐、不是碱，氯化钠是盐，不符合排序，错误。 B.加碘食盐是混合物，但乙醇属于有机物、不属于碱，碳酸钙是盐，不符合排序，错误。 C.稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；熟石灰是，属于碱；纯碱是，属于盐，完全符合“混合物、碱、盐”的排序，正确。 D.石灰石是混合物，但氨气（）不属于碱，高锰酸钾是盐，不符合排序，错误。 10. 蚀刻芯片时，与硅反应生成的物质均为气体，芯片表面不会留下残留。该反应微观示意图如图所示，下列说法中正确的是 A. 反应中原子的种类和数目均不变 B. 反应中分子的种类和数目均不变 C. 反应中各元素的化合价均发生变化 D. 反应中乙与丁的化学计量数之比为 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据微观示意图确定反应物、生成物，配平得到反应方程式： 【详解】A.根据质量守恒定律的微观含义，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，该说法正确。 B.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，分子种类一定改变；且反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目也发生变化，该说法错误。 C.F元素在反应物和生成物中均为-1价，化合价没有发生变化，该说法错误。 D.乙是，化学计量数为3，丁是，化学计量数为2，二者比值为，不是，该说法错误。 11. 下列关于燃烧或灭火的解释或分析不正确的是 A. 煤炉火越扇越旺，因为空气流动带来更多的氧气 B. 划火柴时火柴头向上不易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 煤块制成蜂窝煤后燃烧更旺，原因是增大了煤与氧气的接触面积 D. 二氧化碳可用于灭火的原因之一是二氧化碳的密度比空气的密度大 【答案】B 【解析】 【详解】A.扇煤炉时空气流动补充了更多氧气，使燃烧更充分，因此煤炉火越扇越旺，表述正确。 B.火柴头向上时火焰向上扩散，无法持续加热下方的火柴梗，导致火柴梗温度难以达到其着火点，因此不易燃烧；着火点是物质固有属性，不能被降低，表述错误。 C.煤块制成蜂窝煤后孔隙增多，增大了煤与氧气的接触面积，燃烧更充分，表述正确。 D.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，能覆盖在可燃物表面隔绝氧气，是其可用于灭火的原因之一，表述正确。 12. 推理是学习化学的重要方法，下列推理合理的是 A. 酸雨的，所以的雨水一定是酸雨 B. 碱溶液的，所以的溶液一定显碱性 C. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 D. 碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A.酸雨的定义是的降水，正常雨水因溶解二氧化碳生成碳酸，约为5.6也小于7，因此的雨水不一定是酸雨，推理错误。 B.溶液酸碱性与的对应关系为：显酸性、显中性、显碱性，因此的溶液一定显碱性，推理正确。 C.质子、电子、原子核都是带电微粒，因此带电的微粒不一定是离子，推理错误。 D.活泼金属（如锌、铁）也可与酸反应生成氢气，因此能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，推理错误。 13. 向盛有稀盐酸和氯化钙溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ab段溶液质量逐渐增大 B. bc段氯化钙质量逐渐减少 C. c点时溶液中溶质为NaCl、 D. d点时溶液中的阳离子为、 【答案】D 【解析】 【分析】首先明确反应顺序：向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应，无沉淀生成，对应段，反应为：稀盐酸完全反应后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀质量逐渐增加，对应段，反应为：氯化钙完全反应后，继续加碳酸钠不再反应，沉淀质量不变，对应点所在段。 【详解】A.ab段加入碳酸钠溶液，虽然有气体逸出，根据方程式，加入106份质量的碳酸钠，产生44份质量的二氧化碳，溶液总质量增大，说法正确。 B.bc段氯化钙和碳酸钠反应被消耗，质量逐渐减少，说法正确。 C.c点处于反应中段，氯化钙未完全反应，溶质有反应生成的和剩余的，说法正确。 D.ab段稀盐酸已经完全反应，溶液中不存在；d点氯化钙也完全反应，碳酸钠过量，溶液中阳离子只有，说法错误。 14. 已知X由一种或多种物质组成。取一定质量的X在氧气中燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是 A. X的质量至少为1.6g B. 若X为一种物质，则X可能是乙醇 C. 反应物的总质量一定为8.0g D. 若X为CO和，则CO与的分子个数比为 【答案】BC 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，生成物中C、H元素全部来自X： 中C元素质量： 中H元素质量： 因此X中C、H原子个数比为，C、H总质量为，X可能含有O元素。 【详解】A.X不含氧元素时质量最小，恰好为C、H总质量1.6g。正确。 B.乙醇化学式为，C、H原子个数比为，与计算得到的不符，不可能是乙醇。错误。 C.根据质量守恒定律，反应物总质量 = 生成物总质量 = 4.4 + 3.6 = 8.0 g，若氧气过量，反应前总质量大于8g，因此表述错误。 D.若X为CO和H2，则CO燃烧生成CO2，H2燃烧生成H2O。CO2中碳元素全部来自CO，4.4 g CO2含碳1.2 g，则CO质量为1.2 g × = 2.8 g；H2O中氢元素全部来自H2，3.6 g H2O含氢0.4 g，则H2质量为0.4 g × = 0.4 g。CO与H2的分子个数比等于质量比除以相对分子质量，即:=0.1:0.2=1:2，正确。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量较多，可用于医疗急救的气体是________；最理想的汽车燃料是________。 【答案】 ①. 氧气## ②. 氢气## 【解析】 【详解】①空气按体积分数计算，氮气约占78%、氧气约占21%，氧气可供给呼吸，符合“含量较多、可用于医疗急救”的要求。 ②氢气燃烧产物只有水，无污染物，且热值高，是最理想的清洁燃料，适合作为汽车燃料。 16. “家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。 （1）一杯热牛奶会让你感到家的温馨。牛奶为人体提供的营养物质主要是________。 （2）美丽的鲜花让你心情愉悦。浇花水壶的制作材料是塑料，塑料属于________材料。 （3）洗涤衣物常用到肥皂。制造肥皂时用到的一种碱是________(填化学式)。 【答案】（1）蛋白质 （2）合成 （3）NaOH 【解析】 【小问1详解】 人体所需六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，牛奶中最主要的营养成分为蛋白质。 【小问2详解】 塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，因此归为有机合成材料。 【小问3详解】 肥皂制备的原理是油脂在氢氧化钠作用下发生皂化反应，所用的碱为氢氧化钠，化学式为。 17. 下图是三种物质的溶解度曲线，请回答。 （1）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的一种方法是______。 （2）将三种物质的饱和溶液从a1℃升温至a2℃(不考虑溶剂的蒸发)，所得溶液的溶质质量分数由大到小的排列顺序为______。 （3） a2℃时，蒸发55g硝酸钾的饱和溶液，最多可得到______g硝酸钾固体。 【答案】（1）升高温度(或加硒酸镉或蒸发溶剂) （2）硝酸钾、氯化钠、硒酸镉 （3）30 【解析】 【小问1详解】 硒酸镉的溶解度随温度升高而减小，因此将其不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加溶质、蒸发溶剂，或升高温度降低其溶解度实现，故填：升高温度(或加硒酸镉或蒸发溶剂)； 【小问2详解】 a1℃时溶解度大小为：硒酸镉=硝酸钾>氯化钠，对应饱和溶液溶质质量分数同样满足该顺序；升温到a2℃时，硝酸钾、氯化钠溶解度增大，饱和溶液变为不饱和，溶质质量分数保持a1℃的数值不变；硒酸镉溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数下降，且a2℃时硒酸镉的溶解度小于a1℃时氯化钠的溶解度，因此最终质量分数顺序为硝酸钾>氯化钠>硒酸镉，故填：硝酸钾、氯化钠、硒酸镉； 【小问3详解】 a2℃时硝酸钾溶解度为120g，即220g饱和溶液中含120g硝酸钾，设55g饱和溶液中硝酸钾质量为，则，解得x=30g，故填：30。 18. 运用比较、分类、归纳等方法认识化学变化，能够发展科学思维。下图是初中化学常见实验。 （1）上图实验中若按实验现象分类，可将A与B分为一类，依据是________。 （2）若将实验A、B、D、E分为一类，则其分类依据是________。 （3）实验D中发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）A与B中的固体都消失，溶液都变为蓝色 （2）都为复分解反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 A中稀硫酸和黑色氧化铜反应，固体溶解，生成蓝色硫酸铜溶液；B中稀盐酸和蓝色氢氧化铜固体反应，固体溶解，生成蓝色氯化铜溶液，二者实验现象一致，因此归为一类。 【小问2详解】 C是镁单质和稀盐酸的置换反应，有单质参与、元素化合价发生变化；A、B、D、E均为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的复分解反应，反应前后元素化合价不变，反应物均为化合物，因此归为一类。 【小问3详解】 硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，配平后标注沉淀符号即可。 19. 氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式为________。将10g氧化铜加入100g一定质量分数的稀硫酸中，氧化铜完全反应后，再向溶液中加入8g铁粉，铁粉与溶液中的溶质恰好完全反应，过滤后称量，滤渣质量仍为8g，则该稀硫酸的溶质质量分数为________。 【答案】 ①. ②. 14% 【解析】 【详解】氧化铜与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化铜和水，配平即可得到对应方程式。 10g CuO中铜元素全部转化为硫酸铜，最终被铁粉置换为铜单质，因铁粉恰好完全反应无剩余，滤渣仅为铜。 根据反应，生成8g铜需要消耗Fe的质量为，剩余 Fe与过量稀硫酸反应。 总硫酸质量分两部分： ①和CuO反应的硫酸：； ②和1g Fe反应的硫酸：， 总硫酸质量为。 稀硫酸溶质质量分数为。 20. 如图中A~F均为初中化学常见物质。已知A、B、C、E、F为不同类别的物质，B是目前世界年产量最高的金属，C是胃液的成分之一，F俗称消石灰，且C与D属于同类物质，它们之间的关系如图(“—”表示能发生反应，“→”表示转化一步完成)。 （1）物质A的化学式为________。 （2）转化D→C的化学方程式为________。 （3）转化E→F的基本反应类型为________。 【答案】（1） （2） （3）化合反应 【解析】 【分析】已知A、B、C、E、F为不同类别的物质，B是目前世界年产量最高的金属，可推出B为铁；C是胃液的成分之一，可推出C为盐酸；F俗称消石灰，可推出F为氢氧化钙；C与D属于同类物质，则它们均属于酸，D能转化为C，硫酸属于酸，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，可推出D为硫酸；A能与B、C反应，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，可推出A为硝酸银；D能转化为E，E能与F相互转化，D能与F反应，硫酸能与碱反应生成水，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与酸反应生成水，可推出E为水，F为氢氧化钙，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 由分析可知，D为硫酸，C为盐酸，则D→C的反应为氯化钡与硫酸的反应； 【小问3详解】 由分析可知，E为水，F为氢氧化钙，E→F的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 3月5日，某电动汽车公司发布第二代电池及闪充技术。 （1）电动汽车与燃油车相比有哪些优点？(写一条即可) （2）磷酸铁锂()是该公司的第二代电池的重要材料，某生产磷酸铁锂的化学反应方程式为，写出X的化学式。 【答案】（1）减少环境污染或节约石油资源 （2） 【解析】 【小问1详解】 电动汽车与燃油车相比，减少环境污染或节约石油资源。 【小问2详解】 反应前有4Fe、4P、16O、1C，反应后有4Fe、4P、22O、3C、4Li，根据化学反应前后各种原子个数相等，待补充化学方程式中的化学式为：Li2CO3。 22. 为探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图实验装置： （1）若酸碱中和反应放热，则你预测实验时会出现什么现象？ （2）本实验选用NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是什么？ 【答案】（1）烧杯中的导管口有气泡冒出 （2）NaOH固体溶于水时会放出热量，干扰判断 【解析】 【小问1详解】 反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，烧杯中的导管口有气泡冒出。 【小问2详解】 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，所以不能用氢氧化钠固体来进行实验，防止干扰判断。 23. 有一包固体粉末，可能由氯化钾、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验探究(假设每一步操作时能反应的物质都恰好完全反应)： 步骤1 取少量固体加入足量水溶解，得到澄清透明的无色溶液A 步骤2 向无色溶液A中加入足量氯化钡溶液，过滤，得到无色溶液B和白色沉淀C 步骤3 向无色溶液B中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 步骤4 向白色沉淀C中加入足量稀盐酸，有气泡冒出，沉淀部分消失 （1）该固体中一定含有什么物质？一定不含什么物质？ （2）写出步骤4中发生反应的化学方程式。 【答案】（1）一定含有的物质为硫酸钠、碳酸钠，一定不含的物质为硫酸铜和碳酸钡 （2） 【解析】 【分析】步骤1得到无色澄清溶液：硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钡难溶于水，因此二者一定不存在。 步骤4中白色沉淀加稀盐酸部分溶解、有气泡：说明沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，反推原固体一定含有能与氯化钡反应生成硫酸钡的硫酸钠，以及生成碳酸钡的碳酸钠。 步骤2加入氯化钡时引入了氯离子，因此步骤3加硝酸银产生沉淀无法证明原固体含氯化钾，氯化钾为可能存在的物质。 【小问1详解】 结合分析可知，一定含有的物质为硫酸钠、碳酸钠，一定不含的物质为硫酸铜和碳酸钡。 【小问2详解】 步骤4中硫酸钡不与稀盐酸反应，只有碳酸钡和稀盐酸发生复分解反应，对应方程式如上。 24. 某同学利用矿泉水瓶、烧杯、导管、止水夹等组装了如图所示装置，进行鸡蛋壳和食醋反应制取二氧化碳的家庭小实验。 （1）比较A、B装置，B装置的优点是什么？ （2）实验过程中，为解决反应速率较慢的问题，该同学将食醋的浓度增大，请你再写出一种增大反应速率的方法。 （3）A装置也可用于制取氧气，写出用A装置制取氧气的化学方程式。 【答案】（1）可以控制反应的发生与停止 （2）将鸡蛋壳研磨得更碎(合理即可) （3） 【解析】 【小问1详解】 比较A、B装置，B装置可以通过关闭止水夹，实现固体和液体的分离，此时反应停止。 【小问2详解】 实验过程中，为解决反应速率较慢的问题，可以将鸡蛋壳研磨得更碎，增大接触面积，加快反应速率。 【小问3详解】 A装置也可用于制取氧气，无加热，故制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，化学方程式为：。 四、综合应用题(共10分) 25. 人类文明的发展和社会的进步与金属的关系十分密切。 （1）英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一的观点。 ①写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应冶铁的化学方程式：________。 ②早在公元前2世纪，中国人就发明了“充氧”炼钢法，炼钢过程中“充氧”的目的是降低生铁中的________，获得性能更好的钢。 （2）稀土金属是不可或缺的战略资源，在稀土分离技术方面作出卓越贡献，被誉为“中国稀土之父”的科学家是________。如图为稀土元素中钪的原子结构示意图，则钪位于元素周期表的第________周期。 （3）下列各组试剂中，不能验证铁、铜、银的金属活动性顺序的一组是________(填字母序号)。 A. 铁、银、硫酸铜溶液 B. 铁、铜、稀盐酸、硝酸银溶液 C. 铜、银、硫酸亚铁溶液 D. 铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 （4）分别将洁净的铁钉放入三支试管中，进行如图所示实验。 ①一周后，若只对比A、C两支试管中的现象，可得出什么结论________？ ②写出用稀盐酸去除铁锈的化学方程式________。 （5）为测定某种粗锌样品中锌的含量，化学小组称取60g样品放置于烧杯中，加入200g足量稀硫酸(杂质不反应)中，待粗锌完全反应后，称得烧杯内剩余物总质量为258.4g，计算该样品中锌的质量分数(准确到0.1%)。 【答案】（1） ①. ②. 含碳量 （2） ①. 徐光宪 ②. 四(或4) （3）C （4） ①. 铁生锈与水有关 ②. （5）设样品中锌的质量为x ，解得： 样品中锌的质量分数为 答：该样品中锌的质量分数为86.7%。 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，配平后化学方程式为：；生铁的含碳量远高于钢，炼钢过程中“充氧”可以让氧气与生铁中的碳反应，目的是降低生铁中的含碳量，得到性能更优良的钢。 【小问2详解】 被誉为“中国稀土之父”的科学家是徐光宪；根据原子结构的基本规律，元素在元素周期表中的周期数等于其原子核外的电子层数，由给出的钪原子的结构示意图可知，该原子核外共有四个电子层，因此钪位于元素周期表的第四周期。 【小问3详解】 已知目标验证的活动顺序为，逐个分析选项： A.铁能置换硫酸铜中的铜，证明；银不能和硫酸铜反应，证明，可以验证顺序。 B.铁能和稀盐酸反应、铜不能和稀盐酸反应，证明；铜能置换硝酸银中的银，证明，可以验证顺序。 C.铜、银都不能和硫酸亚铁反应，只能证明、，无法证明，不可以验证顺序。 D.铜不能和硫酸亚铁反应，证明；铜能置换硝酸银中的银，证明，可以验证顺序。 因此不能验证铁、铜、银的金属活动性顺序的一组选C。 【小问4详解】 对比A、C两支试管，A试管中铁钉同时接触水和空气，发生锈蚀，C试管中铁钉只接触干燥的空气、不接触水，没有锈蚀，唯一的变量是水。因此可以得出结论:铁生锈与水有关。铁锈的主要成分为，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为：。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为：。设60g样品中锌的质量为x。根据化学方程式计算： ，解得： 样品中锌的质量分数为 答：该样品中锌的质量分数为86.7%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $