11.2024年河南省洛阳市中招第三次模拟考试-【理想中考】2025版河南中考试题汇编卷·化学

A,钛属于金属元素 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 洛阳市2024年中招第三次模拟考试 B.钛的相对原子质量是47.87g Ti 15,成语和俗语是我国的文化瑰宝，其中蕴含着大量的化学知识。 1 化学 C.钛的原子序数为22 (1)“沙里淘金”中“沙”的主要成分是二氧化硅，其化学式 D.钛元素符号为Ti 47.87 是 -g参考答案详见PI9 10.化学与生活息息相关，下列有关“油盐酱醋”的说法，错误的是 (2)“玉不琢不成器”中“玉”的主要成分中有氧化铝，氧化铝中铝 【本卷满分：50分考试时间：50分钟】 元素的化合价为 相对原子质量H:1C:120:16Na:23Mg:24Al:27 A.油脂是人体内重要的储能物质 16.“水是生存之本，文明之源”，请回答下列有关水的问题： Cl:35.5K:39Ca:40 B.食盐中的钠元素是人体必需的微量元素 纱布 C.食用“加铁酱油”可预防贫血 一小卵石 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分】 1.下列古代四大发明的某一制作流程或应用中，属于化学变化的是 D.食醋可以去除暖水瓶内的水垢 纱布 11,诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏…可省油之半”。夹瓷 话性炭 纱布 A.造纸术：晒干 B.印刷术：排版 盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。 `蓬松棉 关于省油灯说法错误的是 C.黑火药：爆炸 D.指南针：导航 A.炷属于可燃物 (1)如图，家庭净水器中的石英砂和小卵石起 作用。 2.“夫礼之初，始诸饮食。”下列食物中富含糖类的是 B.下层水吸热，降低油的着火点达到省 (2)我国空间站中，航天员所需的氧气可以通过电解水的方式来 A.鸡蛋 B.米饭 C.青菜 D.牛肉 油目的 获得，请写出电解水的化学方程式： 3.2024年“世界环境日”的主题为“共建清洁美丽世界”。下列行为 C.可以用剪刀剪灭，原理是清除可燃物 17.合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃 不利于环保的是 D.夹瓷盏表面的油污可以用汽油擦去 料的使用经历了如图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。 A实验废液随意排放 B.生活垃圾分类处理 12,下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述 蜂窝煤 液化石油气 管道煤气 天然气 C.使用公共交通出行 D.大力提倡植树造林 正确的是 (C3Hg、CHo) (CO、H2、CH.) (CH,) 4.下列净水操作中，可以降低水的硬度的是 A.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成 A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏 (注：括号中的物质是对应燃料的主要成分。) B.把石蕊染成的干燥小花放入二氧化碳集气瓶中，小花变红 5.2024年2月29日，我国使用长征三号乙运载火箭，成功发射卫星 (1)CH,C,H,两种物质中，氢元素的质量分数较大的是 C.将硝酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体 互联网高轨卫星。N,04作为长征三号乙的主要助推燃料，其所属 (填化学式)。 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火呈四射，生成四氧化三铁 13.利用气体压强变化是进行实验监测的重要手段，如图甲，检查完 (2)倡导“家用燃料低碳化”的意义是 的物质类别是 () (3)将5.8gC,H。与一定质量的氧气，在密闭容器中点燃，恰好完 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 气密性后向试管中加入少量氧化钙，试管中某数值y随时间变化 全反应后，生成4.4g二氧化碳、一定质量的水和一氧化碳，该 6.规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列实验操作中正确 的关系如图乙。下列说法错误的是 ( 反应中氧气和一氧化碳的化学计量数之比为 的是 ( 氧化钙 (4)随若全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日 趋枯竭。请提出个缓解能源危机的设想： 8,某校实验小组用“数字化学“探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过 程中pH的变化。测定结果如图所示。甲溶液是 ,写出 该反应的化学方程式 255 A.点燃酒精灯B.检查气密性 C.过滤 D.倾倒液体 时间/ 甲 时，烧瓶中溶质成分是 (填化学式) 7.“洛阳牡丹甲天下”。牡丹是喜肥花卉，生长期间需要增施农家肥 和复合肥。下列属于复合肥的是 () A,氧化钙与水反应放出热量 B.氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小 A.NH,CI B.KCO C.CO(NH,)>D.KH,PO 甲溶液 C.y可以表示试管中溶液的质量变化 8.杭州亚运会成功举办，赛跑时发令枪响的同时会产生白烟，反应的 时回 D,U形管内红墨水会出现左边低右边高 化学方程式为5KC10,+6P—3P,0,+5X,X的化学式为（ 14,现有10.6g某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐杂质，为推测 A.KCI B.KCIO C.KCIO, D.CIO, 其成分，向其中加入足量稀盐酸，生成4g二氧化碳气体，则该碳 乙溶液 9.返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成的。如图是钛元素在元 酸钙粉末中含有的杂质可能是 ( 19,从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放人一定量 素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A.K,CO. B.CaCO, C.MgCO D.NaHCO, 的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤 化学·11-1 化学·11-2 化学·11-3 渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含有的金属是 (1)若实验室用装置A、D组合制取氧气，请写出反应的化学方 ①操作【、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是 ,在操作 一；硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 程式。 Ⅲ中的作用是 ②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液反复冲洗固体而不用淡水 20.甲、乙、丙是初中化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素， 冲洗的原因是什么？ 它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质 和反应条件略去)。 甲 (2)写出用装置B制取二氧化碳的化学方程式」 (1)若乙和丙组成元素相同，甲为单质，则甲的 化学式为 (3)海水制碱：盐湖地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方 丙 (2)若甲在胃液中帮助消化，乙是相对分子质量 法来获取食盐和纯碱，某兴趣小组根据氯化钠、碳酸钠的溶解 最小的氧化物，则甲→丙反应的化学方程式为 (3)实验室中可用装置C代替装置B制取气体，请写出装置C的 度表作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图所示）： 优点。 溶 5 (3)若甲可以改良酸性土壤，乙是常见的补钙剂.则乙→丙的基本 反应类型属于 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(2分)质量守恒定律是学习化学的重要定律。 24.(3分)洛阳生产的“牡丹行”共享电动车的尾灯能在地上投影牡 (1)用如图装置进行实验，能否验证质量守恒定律，为什么？ 丹花。 ①翔料把手 010203040温度/℃ 酒精 温度/℃ 010203040 溶解度氯化钠35.735.83636.537 (2)20mL酒精和20mL水混合后体积减小，为什么？ ④铜芯电机 /g碳酸钠6161836.550 2铝合金轮毅 ①曲线M是表中 (填“氯化钠”或“碳酸钠”)的溶解 3合成粮胶轮酚 度曲线：温度为20℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为 (1)图中所标部位中属于金属材料的有哪些？（写序号） (列出计算式)。 ②请结合溶解度曲线解释“冬天捞碱"的原理。 22.(2分)铁制品易生锈，利用如图探究铁生锈的条件： 干燥的 (2)轮毂用铝合金不用纯铝的原因是什么？ 植物油 -铁钉 (4)海水提镁：某化学兴趣小组的同学在实验室模拟“海水制镁 一铁钉 (3)设计实验比较铜和铝的金属活动性强弱。（简述实验步骤和 来富集镁，取50g氯化钠和氣化镁的混合物，加入100g氢氧 现象) 化钠溶液恰好完全反应，生成沉淀5.8g,试分析计算原混合 (1)一段时间后，观察到 (填序号)铁钉生锈。 物中氯化镁的质量分数。 (2)工业上可以用盐酸除铁锈，用化学方程式表示其原理。 四、综合应用题（共10分） 23.(3分)如图是实验室制取气体的常用装置： 25.海洋中丰富的化学资源给我们的生产和生活提供了巨大的便利。 (1)海水淡化：蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根据物质 弹簧夹 的（填序号）不同，使淡水与其他成分分离。 ,熔点 b.沸点 c,密度 (2)海水制盐：以下流程图表示粗盐中杂质的去除过程 圆西提作L怪独流阳垫作一德液提作图因热作国 →泥沙 化学·11-4 化学·11-5 化学·11-64A1+30,2A102。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化 中的溶质为硝酸锌、硝酸铜，则b,点对应的溶液中含有的 铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为F203+ 阳离子是Zn2+、C2+。(4)①铁在空气中锈蚀，实际上是 6HCl-一2FCL3+3H20。(3)①金属活动性：锌>铜> 铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，一段时间 银，向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌 后，试管内气体体积减少，压强减小，观察到U形管中 粉，锌先与硝酸银反应，如果反应后锌有剩余，再与硝酸 红墨水液面的变化是左高右低。②对比a、b两个实验，a 铜反应。由图知，点溶液中有三种溶质，此时发生的反 试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；b试管中的铁钉只 应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为 能与千燥的空气接触。一段时间后，a试管中的铁钉生 Zn+2AgN03Zn(NO3)2+2Ag;②b,点溶液中有两种 锈，b试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈的条件 溶质，此时硝酸银已完全反应，此时发生的反应是锌与硝 之一是与水接触。(5)见答案。 酸铜反应生成硝酸锌和铜，且硝酸铜有剩余，对应的溶液 11 洛阳市2024年中招第三次模拟考试 1.C【解析】黑火药爆炸的过程中，有二氧化碳等新物质生 化碳，化学方程式为Na,C03+2HCl==2NaC+H,O+ 成，属于化学变化，C符合题意。 C0,↑，反应中，碳酸钠与二氧化碳的质量比为106：44 2.B【解析】鸡蛋和牛肉中富含蛋白质；米饭中富含淀粉， 10.6g该碳酸钠粉末样品与足量稀盐酸反应，生成4g二 淀粉属于糖类；青菜中富含维生素。故选B。 氧化碳气体，反应中固体与二氧化碳的质量比为10.6g 3.A【解析】实验废液随意排放，会造成水体污染，不利于 4g=106:40,大于纯净碳酸钠与稀盐酸反应时碳酸钠与 环保，A符合题意。 二氧化碳的质量比，则杂质与稀盐酸反应时，杂质与二氧 4.D【解析】蒸馏能使水中的可溶性钙镁化合物沉淀除去， 化碳的质量比大于106：40。碳酸钾和稀盐酸反应生成氯 从而降低水的硬度，D正确。 化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为KC03+2HCl 5.D【解析】由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的 一2KCl+H,0+C02↑，反应中，碳酸钾与二氧化碳的 化合物叫作氧化物。N,0,是由氮元素和氧元素组成的化 质量比为138：44，大于106：40，A正确。 合物，属于氧化物，D正确。 15.(1)Si0,(2)+3 6.B【解析】，点燃酒精灯时要用火柴，点燃，切不可用燃着的 【解析】(1)“沙”的主要成分是二氧化硅，氧元素的化合 酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防发生火灾，A错误：检查 价为-2，硅元素的化合价为+4，则二氧化硅的化学式是 装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴 Si02。(2)氧化铝的化学式为Al0?,其中铝元素的化合 试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，B正确：过 价为+3。 滤时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图示操作中没有用 16.(1)过滤(2)2H,0通电2H,↑+0，↑ 玻璃棒引流，C错误；向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒 放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，D错误。 【解析】(1)家庭净水器中的石英砂和小卵石能除去水中 7.D【解析】植物在生长过程中，需要量较多的是氮、磷、钾 难溶性的杂质，起到了过滤作用。(2)电解水生成氢气和 三种营养元素。含氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三 氧气，反应的化学方程式为2H0遇电2H,↑+0，↑。 种的肥料叫作复合肥。KH,PO,中含有钾元素和磷元素， 17.(1)CH,(2)缓解温室效应(3)5：3 属于复合肥，D正确。 (4)开发使用新能源 8.A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类 【解析】(1)将化学式CH,变形为C,Hg,与C,H相比，每 和数目不变。由反应的化学方程式可知，反应前有5个钾 个分子中所含氢原子个数相等，含碳原子个数越多，氢元 原子、5个氯原子15个氧原子和6个磷原子，反应后除X 素的质量分数越小，可见CH,中氢元素的质量分数较大。 外，有0个钾原子、0个氯原子、15个氧原子和6个磷原 (2)倡导“家用燃料低碳化”可以减少二氧化碳的排放， 子，则5X中含有5个钾原子、5个氯原子，所以X的化学 缓解温室效应。(3)根据质量守恒定律，反应前后元素种 式为KCl。故选A。 类和质量不变，根据氢元素守恒，5.8gCH。中氢元素的 9.B【解析】根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数 质量即为生成水中氢元素的质量，而5.8gCHo中氢元 字表示相对原子质量，钛元素的相对原子质量为47.87，相 对原子质量单位是“1”，不是“g”,B错误。 素的质量为5.8g×号×10%=1g,则生成水的质量为 10.B【解析】食盐中的钠元素是人体必需的常量元素，B 2 错误。 1g÷18×100%=9g:根据碳元素守恒，5.8gC,H。中碳 11.B【解析】下层水吸热，能降低油的温度，减少上层油的 48 蒸发达到省油目的，而不能降低油的着火，点，B错误。 元素的质量为5.8g×58×100%=4.8g,4.4g二氧化碳 12.C【解析】浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶 ,12 的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的 中碳元素的质量为4.4g×4×100%=1.2g,则一氧化 水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，A错 碳中碳元素的质量为4.8g-1.2g=3.6g,一氧化碳的 误；把石蕊染成的干燥小花放入二氧化碳集气瓶中，小花 不变红，B错误；硝酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研 量为3.6g÷)只×100%=8.4g,又由于反应前后物 磨，生成有刺激性气味的气体，C正确；铁丝在氧气中反 的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为4.4g+8.4g+ 应生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，D错误。 9g-5.8g=16g,则该反应中氧气和一氧化碳的化学计 13.C【解析】氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙溶 量数之比为16：84Ξ=5：3。(4)开发使用新能源可以 解度减小，溶质减少，溶液质量减少，一段时间后，溶液温 3228 度降低，氢氧化钙溶解度增大，溶液质量增大，但是氧化 缓解能源危机。 钙与水反应消耗了部分溶剂，最终溶液质量会低于初始 18.稀硫酸H,S0,+2NaOH=Na,S0,+2H0 质量，与图片不符，C错误。 Na,SO4、NaOH 14.A【解析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧 【解析】由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到小于 .19. 7,可知原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使H减 02↑。(2)实验室制取C02,是在常温下用大理石或石灰 小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。该实验是 石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式 将甲溶液滴入乙溶液中，则甲溶液为稀硫酸；氢氧化钠和 为CaC03+2HCl-=CaCl2+H,0+C02↑。(3)实验室 硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为HSO,+ 中可用装置C代替装置B制取气体，装置C的优，点是可 2 NaOH-Na2S04+2H0;25s时，溶液的pH>7,显碱 以控制反应的发生与停止。 性，说明氢氧化钠过量，此时溶质的成分是硫酸钠和氢氧 24.(1)②④ 化钠，化学式为Na,S0,、NaOH。 (2)铝合金硬度大。 19.金、银、铁Fe+2AgNO3—Fe(NO,)2+2Ag (3)取相同体积铜丝和铝丝于两支试管中，分别加入等量 【解析】金属活动性顺序为Al>Fe>Ag>Au,将金、银、 等浓度的稀盐酸，铝和稀盐酸反应产生气泡而铜无现象， 铁、铝混合金属放入一定量的硝酸银溶液中，金、银不能 说明铝的金属活动性比铜强。（合理即可） 与硝酸银溶液反应，铝先与AgNO,反应生成硝酸铝和 【解析】(1)金属材料包括纯金属和合金，铜芯电机中含 银，铝反应完，若溶液中还有硝酸银剩余，铁才能与硝酸 有金属铜，铝合金属于合金，两者属于金属材料。(2)合 银反应生成硝酸亚铁和银。充分反应后过滤，得到滤渣 金相比组成金属，硬度增大，熔，点降低。轮毂在使用时不 和浅绿色溶液，说明生成了硝酸亚铁；向滤渣中加入一定 能变形，利用的是合金硬度大的特性。(3)比较金属活动 量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，滤渣中一定 性可以利用金属和稀酸反应，能与酸反应的比不能与酸 含有的金属是金、银、铁。硝酸银溶液和铁反应生成硝酸 反应的金属活动性强，均能与酸反应的产生气泡速率越 亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3 快越强：也可以利用金属和盐溶液发生置换反应比较金 Fe(NO3)2+2Ag。 属活动性，若金属能将溶液中金属元素置换出来，说明金 20.(1)C或0， 属的金属活动性相较溶液中金属元素的金属活动性强， (2)2HCl+Fe-FeCl2+H2↑（合理即可） 反之不能置换说明金属的金属活动性弱。以稀盐酸为 (3)复分解反应 例，取相同体积铜丝和铝丝于两支试管中，分别加入等量 【解析】(1)若乙和丙组成元素相同，甲为单质，单质碳能 等浓度的稀盐酸，铝和稀盐酸反应产生气泡而铜无现象， 和氧气转化成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化 说明铝的金属活动性比铜强 碳能相互转化，则甲可以是碳或氧气，乙和丙分别是一氧 25.(1)b 化碳和二氧化碳中的一种。所以甲的化学式可以是C或 (2)①玻璃棒使液体均匀受热，防止液体飞溅②氯化 02。(2)若甲在胃液中帮助消化，则甲是盐酸，乙是相对 钠不溶于氯化钠饱和溶液，能够溶于淡水。 分子质量最小的氧化物，则乙是水，盐酸能转化成氢气， (3)①碳酸钠 18g ×100%②碳酸钠溶解度随 水和氢气能相互转化，则丙是氢气。所以甲→丙的反应 100g+18g 可以是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式 着温度降低而减小，冬天温度低，碳酸钠容易析出。 为2HCl+Fe一FeCL,+H2↑。(3)若甲可以改良酸性 (4)解：设原混合物中氯化镁的质量分数是x。 土壤，则甲是氢氧化钙，乙是常见的补钙剂，则乙是碳酸 MgCl,+2NaOH =Mg(OH)2+2NaCl 钙，氢氧化钙能转化成氯化钙，碳酸钙和氯化钙能相互转 95 58 化，则丙可以是氯化钙。所以乙→丙的反应可以是碳酸 50g×x 5.8g 钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解 95_50g×x x=19% 反应。 585.8g 21.(1)不能，因为质量守恒定律只适用于化学变化，而酒精 答：原混合物中氯化镁的质量分数是19%。 和水混合属于物理变化。 【解析】(1)蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根 (2)分子之间有间隔。 据物质的沸，点不同，使淡水与其他成分分离。(2)①操作 22.(1)①(2)Fe203+6HCl2FeCl3+3H,0。 I、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是玻璃棒，在操作Ⅲ 【解析】(1)铁与水和氧气同时接触时容易生锈，①中铁 (蒸发结晶)中的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。 与水和氧气同时接触，②中铁与氧气隔绝，③中铁与水隔 ②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液反复冲洗固体而不用 绝，一段时间后，观察到①铁钉生锈。(2)稀盐酸能和铁 淡水冲洗的原因是氯化钠不溶于氯化钠饱和溶液，能够 锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学 溶于淡水。(3)①40℃时碳酸钠溶解度是50g,氯化钠 方程式是Fe03+6HCl2FeCl,+3H0。 溶解度是37g,结合溶解度曲线可知，曲线M是表中碳酸 23.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑。 钠的溶解度曲线；温度为20℃时碳酸钠溶解度是18g, (2)CaC0,+2HCl-CaCL2+H,0+C02↑。 饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为100g+18 18g -×100%。 (3)可以控制反应的发生与停止。 ②“冬天捞碱”的原理：碳酸钠溶解度随着温度降低而减 【解析】(1)装置A适用于固体加热制气体，试管口有一 小，冬天温度低，碳酸钠容易析出。(4)见答案。 团棉花，因此是加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾和 二氧化锰，化学方程式为2KMn0,△K,Mn0,+MnO,+ 12 2024年驻马店市中招第三次模拟试卷 1.D 属于合成纤维，属于合成材料。故选A。 2.C【解析】拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧 4.B 气组成的结论，C错误。 5.C【解析】构成金刚石的微粒是碳原子。硫酸铜由铜离 3.A【解析】长绒棉属于天然纤维；涤纶、尼龙、聚酯纤维都 子和硫酸根离子构成，A错误；水蒸气由水分子构成，B错 20·