精品解析：江苏省扬州大学附属中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

扬大附中2025～2026学年第一学期阶段测试2 高二化学 本试卷共计：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 我国发现一种重稀土氟碳酸盐，其中O元素在元素周期表中属于 A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区 【答案】B 【解析】 【详解】元素周期表的区与列的关系为：第1、2列为s区；第3~10列中的过渡金属（除镧系元素、锕系元素）为d区，第11~12列的IB、IIB族为ds区；第13-18列为p区；基态O原子的电子排布为，最后填入的电子在2p轨道，因此，O属于p区，选B。 2. 反应获得高活性的·OH。下列说法正确的是 A. H2O2中只含有极性共价键 B. ·OH的电子式为 C. 基态Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6 D. H2O属于离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构式为：，分子中含有O—H极性共价键和非极性共价键，A错误； B．高活性的为电中性微粒，则的电子式为：，B错误； C．Fe的原子序数是26，基态Fe原子的电子排布式为：，则基态的电子排布式为：，C正确； D．中只有共价键，属于共价化合物，D错误； 故答案为：C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．重铬酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能盛装在碱式滴定管中，A错误； B．滴定管刻度的0刻度在上方，则由图可知，记录滴定终点读数为18.10 mL，B错误； C．赶出碱式滴定管内的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，快速挤压玻璃小球放出溶液，排出尖嘴部分气泡，C正确； D．滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误； 故选C。 4. 明矾是常用的净水剂。下列判断正确的是 A. 沸点： B. 第一电离能： C. 半径： D. 碱性强弱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S、H2O的组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但水分子间可形成氢键，H2O沸点较高，沸点：H2S<H2O，A错误； B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但同周期的第IIA族元素的第一电离能大于第IIIA族，同周期的第VA族元素的第一电离能大于第VIA族，则第一电离能：，B错误； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则半径：，C正确； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因金属性：K＞Na>Al，则碱性：，D错误； 故选C。 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 是无色气体，可用作燃料电池的燃料 C. 分子之间能形成氢键，的热稳定性比的高 D. 氯化铵溶液呈酸性，可用作金属表面的除锈剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4HCO3受热易分解是其热不稳定性，用作氮肥是因为提供氮元素，性质与用途无对应关系，A不符合题意； B．CH4用作燃料电池燃料，是因为其可以与氧气发生氧化还原反应释放能量，和为无色气体无对应关系，B不符合题意； C． H2O分子间氢键影响物理性质（如沸点），热稳定性由O-H键能决定，与氢键无关，C不符合题意； D．氯化铵为强酸弱碱盐，溶液中水解使溶液呈酸性，酸性溶液可与金属表面的氧化物锈迹反应，因此可用作金属表面除锈剂，性质与用途对应正确，D符合题意； 故选D。 6. 关于反应，，下列说法正确的是 A. 反应活化能：(正)(逆) B. 每生成22.4 L，放出58 kJ的热量 C. 使用高效催化剂，可使平衡时的值增多 D. 2 mol和2 mol键能之和小于4 molHCl和1 mol的键能之和 【答案】A 【解析】 【详解】A．，所以，A正确； B．未指明气体体积对应的条件，因此放出的热量不能计算，B错误； C．即该反应的平衡常数，只与温度有关，与催化剂无关，C错误； D．该反应是放热反应，生成物总键能大于反应物总键能，D错误； 故选A。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 的溶液中： C. 的溶液： D. 的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2+有颜色（浅绿色），且ClO-具有氧化性，Fe2+和具有还原性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．pH=1的溶液中F-会与H+结合形成HF（弱酸），CH3COO-会与H+结合形成CH3COOH（弱酸），不能大量共存，B不符合题意； C．NaHCO3溶液中与Al3+发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，不能大量共存，C不符合题意； D．的溶液呈酸性，在酸性条件下稳定存在且互不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 8. 工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备氢氧化钠和硫酸，a、b为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是 A. b为阳离子交换膜 B. 从口得到NaOH浓溶液 C. 该装置将化学能转变为电能 D. 生成22.4L的O2，将有2molNa+穿过阳离子交换膜 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，c极产生氧气，发生氧化反应，故c极为阳极，则左侧电极为阴极，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+通过a膜移向阴极室，通过b膜移向阳极室，则a膜为阳离子离子交换膜、b膜为阴离子交换膜，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，b为阴离子交换膜，A错误； B．由分析可知，左侧电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+通过a膜移向阴极室，则从口得到NaOH浓溶液，B正确； C．由分析可知，该装置为电解池即将电能转变为化学能，C错误； D．题干未告知O2所处状态是否为标准状况，无法计算22.4L O2的物质的量，也就无法计算通过的电子的物质的量，不知道穿过阳离子交换膜的Na+的物质的量，D错误； 故答案为：B。 9. 几种晶体结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 钛酸钙的化学式为 B. 在金刚石结构中，碳原子与碳碳键数目之比为 C. 硒化锌晶胞中与一个距离最近且相等的有4个 D. 氟化钙晶胞中的个数为4 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛酸钙晶胞中，位于顶点，数目为；位于体心，数目为；位于面心，数目为，原子个数比，化学式为，A正确； B．金刚石中每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共用，平均每个碳原子拥有个碳碳键，因此碳原子与碳碳键数目之比为，B正确； C．硒化锌晶胞中，以顶点的为例，与其距离最近且相等的共12个（每个顶点相邻12个面心），C错误； D．氟化钙晶胞中，位于顶点和面心，数目为，D正确； 故选C。 10. 由和NO反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应涉及氮元素的四种化合价 B. 反应过程中有极性键的断裂和极性键的形成 C. 该反应是放热反应 D. 每有139 kJ能量变化，转移4 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．在N2O中氮元素为+1价，NO中氮元素为+2价，N2中氮元素为0价，NO2中氮元素为+4价，所以该反应涉及氮元素的四种化合价，A正确； B．NO中存在氮氧极性键，反应过程中N2O中的氮氧极性键断裂；NO2中存在氮氧极性键，反应生成NO2时有极性键的形成，B正确； C．由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，反应为放热反应，C正确； D．反应的热化学方程式为，从反应中氮元素化合价变化可知，生成1 mol N2转移2 mol电子，同时放出139 kJ能量，即每有139 kJ能量变化，转移2 mol电子，D错误； 故选D。 11. 下列实验方案不能达到探究目的的是 实验方案 探究目的 A 取10 mL pH为3的HA（一种一元酸）溶液，加水稀释至100 mL后，测量pH 探究HA是否为弱酸 B 测量溶液的pH 比较的电离平衡常数与水解平衡常数大小 C 用饱和溶液浸泡沉淀后，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较和大小 D 用pH试纸分别测定浓度均为溶液与NaCN溶液的pH 比较与结合能力大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释弱酸溶液时，pH变化较小，若稀释10倍后pH小于4，说明HA是弱酸，该方案能达到探究目的，A不符合题意； B．测量NaHSO3溶液的pH，若pH<7，说明的电离平衡常数大于水解平衡常数，该方案能达到比较目的，B不符合题意； C．沉淀转化受浓度影响，用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4沉淀，当Q(BaCO3) > Ksp(BaCO3)时，可能生成BaCO3，加盐酸产生气泡，但无法据此判断Ksp相对大小，该方案不能达到比较目的，C符合题意； D．用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，pH较大者对应阴离子水解程度大，结合H+能力较强，该方案能达到比较目的，D不符合题意； 故选C。 12. 已知：室温下的电离常数，。室温下，用溶液溶液吸收的过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液溶液中： C. 吸收烟气后的溶液中： D. “沉淀”得到的上层清液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠存在电荷守恒，其中钠离子浓度是0.2mol/L，则溶液中，故A错误； B．亚硫酸氢钠溶液中存在电荷守恒，元素守恒，因此溶液中，故B错误； C．吸收烟气后的溶液中溶质为NaHSO3，根据元素守恒得，所以存在，故C正确； D．上层清液为CaSO3的饱和溶液，溶液中存在，故D错误； 故选C。 13. 催化加氢合成二甲醚是一种资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。 已知：的选择性 下列说法不正确的是 A. 反应的焓变为 B. 根据图像推测 C. 其他条件不变时，温度越高，CO的选择性增大 D. 其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点的选择性 【答案】B 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知，反应II-2×反应I可得的焓变为=，A正确； B．根据图像，CH3OCH3的选择性随温度升高而降低，说明CO的选择性随温度升高而升高，且图中二氧化碳的平衡转化率随温度升高先减小后增大，说明升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅰ是吸热反应， ，B错误； C．根据图像，其他条件不变时，温度越高，CH3OCH3的选择性减小，说明CO的选择性增大，或者：结合选项B可知：其他条件不变时，温度越高（280°C以后），CO的选择性增大，C正确； D．反应I是气体分子数不变的反应，而反应II是气体分子数减少的反应，增大压强时反应I不受影响，反应II平衡右移，CH3OCH3的产量增加，CH3OCH3的选择性提高，D正确； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 第四周期过渡金属及其化合物在生活生产、科学研究中有广泛应用。回答下列问题： Ⅰ．我国古时使用镍铜合金“白铜”制造兵器。 （1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为________。 （2）铜的某种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物为________（填化学式）。 Ⅱ．2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬（Cr）18%、含镍（Ni）8%。 （3）基态铬原子的价层电子排布式为________。 （4）与铬同周期的主族元素中，基态原子价层电子中未成对电子数最多的是________（填元素符号）。 （5）实验室常用镍试剂检验，可观察到鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示。该沉淀中存在的化学键类型有________（填字母）。其中非金属元素的电负性最大的元素为________（填元素符号）。 A.离子键 B.氢键 C.金属键 D.共价键 （6）根据如图回答，含1 mol水分子的冰晶体中氢键的数目为________。 【答案】（1） （2）CuO （3） （4）As （5） ①. D ②. O （6）2 mol 【解析】 【小问1详解】 N的原子序数为7，价电子排布式为，根据洪特规则，电子优先分占不同轨道且自旋平行，价层电子轨道表示式为  ； 【小问2详解】 晶胞中Cu原子位于顶点、面心、棱心、内部，数目为；O原子位于内部，数目为4，因此Cu与O的原子数比为，该氧化物为； 【小问3详解】 Cr的原子序数为24，价电子排布式为； 【小问4详解】 第四周期主族元素中，价电子排布为的As，p轨道有3个未成对电子，是主族元素中未成对电子数最多的，因此元素符号为； 【小问5详解】 沉淀中，配体与中心离子之间存在配位键（共价键），分子内还存在的氢键（非化学键），因此存在的化学键类型为D（共价键）；沉淀中的非金属元素为C、H、N、O，电负性最大的元素为（氧）； 【小问6详解】 冰晶体中，每个水分子与周围4个水分子形成氢键，每个氢键由两个水分子共用，因此含1mol水分子的冰晶体中，氢键数目为，即氢键数目为。 15. 高锰酸钾是一种重要的化学试剂。市售的固体常含有少量和其他杂质，因此只能粗略配制某浓度的溶液，然后用进行标定（标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程）。标定后的溶液可用于测定其他物质的浓度。 Ⅰ．溶液的配制 称取1.600 g 溶于盛有500 mL水的烧杯中，煮20-30 min，冷却后过滤，装入试剂瓶中。 Ⅱ．溶液的标定 准确称取 0.200 g置于250 mL锥形瓶中，加入蒸馏水40 mL及硫酸溶液10 mL，加热至75～85℃立即用待标定的溶液滴定。开始滴定时反应速率慢，应逐滴加入，当加入第一滴溶液颜色褪去后再加入第二滴，待溶液中产生后，滴定速度可加快。达滴定终点时，记录消耗溶液的体积。平行测定3次，体积的平均值为29.85 mL。 已知：在酸性水溶液中能自行分解，反应原理为。回答下列问题： （1）用离子方程式表示标定反应的反应原理________。 （2）达滴定终点的判定依据是________。经计算，所配制的溶液的物质的量浓度为。 Ⅲ．利用已标定浓度的高锰酸钾溶液探究测定草酸晶体（）中的x值。 第一步：称取纯草酸晶体，将其制成水溶液为待测液。 第二步：将10mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀。 第三步：用浓度为标准溶液进行滴定到，平行测定3次，记录数据如下。 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 第一次 0.20 20.14 第二次 2.08 22.08 第三次 0.90 20.96 （3）计算x的值________（写出详细过程） （4）用高锰酸钾标准溶液进行滴定时，应使用________（选“酸式”或“碱式”）滴定管。 （5）下列操作可能造成测得x值偏小的是________。 A. 未使用待测液润洗锥形瓶 B. 滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 C. 装有的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定终点读数时俯视滴定管 （6）高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中的浓度随反应时间的变化如图所示，其原因可能为________。 【答案】（1） （2）当滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色 （3）消耗标准高锰酸钾溶液的平均体积为 由关系式可知，草酸晶体中物质的量与晶体物质的量相等，即；根据摩尔质量公式，已知草酸晶体取样质量，可得；摩尔质量为，摩尔质量为，列关系式，得 （4）酸式 （5）C （6）反应中生成的作为催化剂，加快了化学反应速率 【解析】 【分析】本实验围绕高锰酸钾的配制、标定及草酸晶体中结晶水的测定展开：先粗配高锰酸钾溶液，再用草酸钠标准液标定其浓度，随后用标定好的高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，通过反应计量关系计算结晶水的个数，同时分析滴定过程中的误差与反应速率变化。 【小问1详解】 酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为； 【小问2详解】 达到滴定终点时，溶液稍过量，溶液呈浅红色，因此滴定终点的现象为：当滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，即为滴定终点； 【小问3详解】 由题，三次滴定消耗溶液体积：，，，三组数据无异常，平均消耗体积；高锰酸钾物质的量，；滴定反应离子方程式为，得关系式为，草酸晶体中物质的量与晶体物质的量相等，即；根据摩尔质量公式，已知草酸晶体取样质量，可得；摩尔质量为，摩尔质量为，列关系式，得； 【小问4详解】 溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应使用酸式滴定管； 【小问5详解】 A．未用待测液润洗锥形瓶，不影响溶质的物质的量，无误差，A不符合题意； B．滴定过程中加少量蒸馏水冲洗瓶壁，不影响溶质的物质的量，B不符合题意无误差； C．滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致读取的体积偏大，测得的偏大，计算出的结晶水质量偏小，值偏小，C符合题意； D．滴定终点俯视滴定管，读取的体积偏小，测得的偏小，计算出的结晶水质量偏大，值偏大，D不符合题意； 【小问6详解】 反应中生成的作为催化剂，加快了化学反应速率，因此浓度随时间增长的速率越来越快。 16. 运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义，已知水存在如下平衡： ，现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为溶液，乙为溶液，丙为；溶液。试回答下列问题： （1）甲溶液的________。甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的的最大的为________。 （2）将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是______（填写序号）。 A. B. C. 和的乘积 D. （3）丙溶液中存在的水解平衡为________（用离子方程式表示）。 （4）室温下，向20.00 mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。请分析： ①时，溶液中____填“”，“”或“”）。 ②下列关系式中，能代表图中b点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是________。 A. B. C. D. （5）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 ①25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为________。 ②向溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. 13 ②. 丙 （2）B （3） （4） ①. = ②. C （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 甲为溶液，浓度为，根据水的离子积 ，得，因此；甲中抑制水的电离，水电离的；乙中抑制水的电离，水电离的；丙中水解促进水的电离，水电离的，因此水电离出的最大的为丙； 【小问2详解】 乙为溶液，加水稀释时： A．，稀释时减小，不变，因此比值减小，A不符合题意； B．：稀释时减小，增大，因此比值增大，B符合题意； C．和的乘积为，温度不变，乘积不变，C不符合题意； D．：稀释时，弱酸溶液中减小，D不符合题意； 【小问3详解】 丙为溶液，发生水解反应，离子方程式为； 【小问4详解】 向中滴加溶液： ① 当时，溶液中，根据电荷守恒，得； ② b点为加入溶液，此时溶液中溶质为等物质的量的和，溶液呈酸性： A．，A错误； B．溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，因此，B错误； C．根据电荷守恒，变形得，C正确； D．根据物料守恒，，D错误； 【小问5详解】 ① 已知电离常数：，，，，酸性顺序为：，因此向溶液中通入少量，生成和，离子方程式为； ② 向溶液中加入明矾（含），发生双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式为。 17. 氢能是应用前景广阔的新能源。循环在氢能的贮存/释放方面具有重要应用。 （1）制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。 ①阳极活性物质首先放电生成，该过程的电极反应式为_______。 ②吸附在上被氧化生成。根据电负性规则，分子中能被吸附的原子是_______(填元素符号)。 （2）储氢。部分和一定条件下化合生成以储氢；部分和在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图1所示。 ①的电子式为_______。 ②请在“□”中画出中间体的结构_______。 （3）催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的溶液(与溶液反应制得)中通入生成，其离子方程式为_______；其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图2所示。反应温度高于时，转化率下降的可能原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. N、O （2） ①. ②. （3） ①. ②. 受热分解导致浓度下降、溶解量下降、催化剂活性下降、受热分解 【解析】 【小问1详解】 放电的电极反应式为；中氧元素和氮元素电负性较大，能够被吸附，故答案为N、O； 【小问2详解】 的电子式为；分析图示反应进程为氢原子逐个与氮原子结合形成N—H键，吸附在催化剂表面的氮原子也逐渐成键，所以方框内为； 【小问3详解】 反应的离子方程式为；反应中很多物质受温度的影响较大，反应温度高于80℃，转化率下降的原因可能有受热分解导致浓度下降、溶解量下降、催化剂活性下降、受热分解等。（其他回答合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬大附中2025～2026学年第一学期阶段测试2 高二化学 本试卷共计：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 我国发现一种重稀土氟碳酸盐，其中O元素在元素周期表中属于 A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区 2. 反应获得高活性的·OH。下列说法正确的是 A. H2O2中只含有极性共价键 B. ·OH的电子式为 C. 基态Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6 D. H2O属于离子化合物 3. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化 4. 明矾是常用的净水剂。下列判断正确的是 A. 沸点： B. 第一电离能： C. 半径： D. 碱性强弱： 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 是无色气体，可用作燃料电池的燃料 C. 分子之间能形成氢键，的热稳定性比的高 D. 氯化铵溶液呈酸性，可用作金属表面的除锈剂 6. 关于反应，，下列说法正确的是 A. 反应活化能：(正)(逆) B. 每生成22.4 L，放出58 kJ的热量 C. 使用高效催化剂，可使平衡时的值增多 D. 2 mol和2 mol键能之和小于4 molHCl和1 mol的键能之和 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 的溶液中： C. 的溶液： D. 的溶液中： 8. 工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备氢氧化钠和硫酸，a、b为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是 A. b为阳离子交换膜 B. 从口得到NaOH浓溶液 C. 该装置将化学能转变为电能 D. 生成22.4L的O2，将有2molNa+穿过阳离子交换膜 9. 几种晶体结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 钛酸钙的化学式为 B. 在金刚石结构中，碳原子与碳碳键数目之比为 C. 硒化锌晶胞中与一个距离最近且相等的有4个 D. 氟化钙晶胞中的个数为4 10. 由和NO反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应涉及氮元素的四种化合价 B. 反应过程中有极性键的断裂和极性键的形成 C. 该反应是放热反应 D. 每有139 kJ能量变化，转移4 mol电子 11. 下列实验方案不能达到探究目的的是 实验方案 探究目的 A 取10 mL pH为3的HA（一种一元酸）溶液，加水稀释至100 mL后，测量pH 探究HA是否为弱酸 B 测量溶液的pH 比较的电离平衡常数与水解平衡常数大小 C 用饱和溶液浸泡沉淀后，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较和大小 D 用pH试纸分别测定浓度均为溶液与NaCN溶液的pH 比较与结合能力大小 A. A B. B C. C D. D 12. 已知：室温下的电离常数，。室温下，用溶液溶液吸收的过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液溶液中： C. 吸收烟气后的溶液中： D. “沉淀”得到的上层清液中： 13. 催化加氢合成二甲醚是一种资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。 已知：的选择性 下列说法不正确的是 A. 反应的焓变为 B. 根据图像推测 C. 其他条件不变时，温度越高，CO的选择性增大 D. 其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点的选择性 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 第四周期过渡金属及其化合物在生活生产、科学研究中有广泛应用。回答下列问题： Ⅰ．我国古时使用镍铜合金“白铜”制造兵器。 （1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为________。 （2）铜的某种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物为________（填化学式）。 Ⅱ．2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬（Cr）18%、含镍（Ni）8%。 （3）基态铬原子的价层电子排布式为________。 （4）与铬同周期的主族元素中，基态原子价层电子中未成对电子数最多的是________（填元素符号）。 （5）实验室常用镍试剂检验，可观察到鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示。该沉淀中存在的化学键类型有________（填字母）。其中非金属元素的电负性最大的元素为________（填元素符号）。 A.离子键 B.氢键 C.金属键 D.共价键 （6）根据如图回答，含1 mol水分子的冰晶体中氢键的数目为________。 15. 高锰酸钾是一种重要的化学试剂。市售的固体常含有少量和其他杂质，因此只能粗略配制某浓度的溶液，然后用进行标定（标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程）。标定后的溶液可用于测定其他物质的浓度。 Ⅰ．溶液的配制 称取1.600 g 溶于盛有500 mL水的烧杯中，煮20-30 min，冷却后过滤，装入试剂瓶中。 Ⅱ．溶液的标定 准确称取 0.200 g置于250 mL锥形瓶中，加入蒸馏水40 mL及硫酸溶液10 mL，加热至75～85℃立即用待标定的溶液滴定。开始滴定时反应速率慢，应逐滴加入，当加入第一滴溶液颜色褪去后再加入第二滴，待溶液中产生后，滴定速度可加快。达滴定终点时，记录消耗溶液的体积。平行测定3次，体积的平均值为29.85 mL。 已知：在酸性水溶液中能自行分解，反应原理为。回答下列问题： （1）用离子方程式表示标定反应的反应原理________。 （2）达滴定终点的判定依据是________。经计算，所配制的溶液的物质的量浓度为。 Ⅲ．利用已标定浓度的高锰酸钾溶液探究测定草酸晶体（）中的x值。 第一步：称取纯草酸晶体，将其制成水溶液为待测液。 第二步：将10mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀。 第三步：用浓度为标准溶液进行滴定到，平行测定3次，记录数据如下。 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 第一次 0.20 20.14 第二次 2.08 22.08 第三次 0.90 20.96 （3）计算x的值________（写出详细过程） （4）用高锰酸钾标准溶液进行滴定时，应使用________（选“酸式”或“碱式”）滴定管。 （5）下列操作可能造成测得x值偏小的是________。 A. 未使用待测液润洗锥形瓶 B. 滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 C. 装有的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定终点读数时俯视滴定管 （6）高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中的浓度随反应时间的变化如图所示，其原因可能为________。 16. 运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义，已知水存在如下平衡： ，现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为溶液，乙为溶液，丙为；溶液。试回答下列问题： （1）甲溶液的________。甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的的最大的为________。 （2）将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是______（填写序号）。 A. B. C. 和的乘积 D. （3）丙溶液中存在的水解平衡为________（用离子方程式表示）。 （4）室温下，向20.00 mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。请分析： ①时，溶液中____填“”，“”或“”）。 ②下列关系式中，能代表图中b点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是________。 A. B. C. D. （5）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 ①25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为________。 ②向溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为________。 17. 氢能是应用前景广阔的新能源。循环在氢能的贮存/释放方面具有重要应用。 （1）制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。 ①阳极活性物质首先放电生成，该过程的电极反应式为_______。 ②吸附在上被氧化生成。根据电负性规则，分子中能被吸附的原子是_______(填元素符号)。 （2）储氢。部分和一定条件下化合生成以储氢；部分和在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图1所示。 ①的电子式为_______。 ②请在“□”中画出中间体的结构_______。 （3）催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的溶液(与溶液反应制得)中通入生成，其离子方程式为_______；其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图2所示。反应温度高于时，转化率下降的可能原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $