江苏省扬州大学附属中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

扬大附中2025～2026学年第一学期阶段测试2 高二化学 本试卷共计：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 我国发现一种重稀土氟碳酸盐，其中O元素在元素周期表中属于 A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区 2. 反应获得高活性的·OH。下列说法正确的是 A. H2O2中只含有极性共价键 B. ·OH的电子式为 C. 基态Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6 D. H2O属于离子化合物 3. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化 4. 明矾是常用的净水剂。下列判断正确的是 A. 沸点： B. 第一电离能： C. 半径： D. 碱性强弱： 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 是无色气体，可用作燃料电池的燃料 C. 分子之间能形成氢键，的热稳定性比的高 D. 氯化铵溶液呈酸性，可用作金属表面的除锈剂 6. 关于反应，，下列说法正确的是 A. 反应活化能：(正)(逆) B. 每生成22.4 L，放出58 kJ的热量 C. 使用高效催化剂，可使平衡时的值增多 D. 2 mol和2 mol键能之和小于4 molHCl和1 mol的键能之和 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 的溶液中： C. 的溶液： D. 的溶液中： 8. 工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备氢氧化钠和硫酸，a、b为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是 A. b为阳离子交换膜 B. 从口得到NaOH浓溶液 C. 该装置将化学能转变为电能 D. 生成22.4L的O2，将有2molNa+穿过阳离子交换膜 9. 几种晶体结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 钛酸钙的化学式为 B. 在金刚石结构中，碳原子与碳碳键数目之比为 C. 硒化锌晶胞中与一个距离最近且相等的有4个 D. 氟化钙晶胞中的个数为4 10. 由和NO反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应涉及氮元素的四种化合价 B. 反应过程中有极性键的断裂和极性键的形成 C. 该反应是放热反应 D. 每有139 kJ能量变化，转移4 mol电子 11. 下列实验方案不能达到探究目的的是 实验方案 探究目的 A 取10 mL pH为3的HA（一种一元酸）溶液，加水稀释至100 mL后，测量pH 探究HA是否为弱酸 B 测量溶液的pH 比较的电离平衡常数与水解平衡常数大小 C 用饱和溶液浸泡沉淀后，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较和大小 D 用pH试纸分别测定浓度均为溶液与NaCN溶液的pH 比较与结合能力大小 A. A B. B C. C D. D 12. 已知：室温下的电离常数，。室温下，用溶液溶液吸收的过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液溶液中： C. 吸收烟气后的溶液中： D. “沉淀”得到的上层清液中： 13. 催化加氢合成二甲醚是一种资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。 已知：的选择性 下列说法不正确的是 A. 反应的焓变为 B. 根据图像推测 C. 其他条件不变时，温度越高，CO的选择性增大 D. 其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点的选择性 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 第四周期过渡金属及其化合物在生活生产、科学研究中有广泛应用。回答下列问题： Ⅰ．我国古时使用镍铜合金“白铜”制造兵器。 （1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为________。 （2）铜的某种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物为________（填化学式）。 Ⅱ．2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬（Cr）18%、含镍（Ni）8%。 （3）基态铬原子的价层电子排布式为________。 （4）与铬同周期的主族元素中，基态原子价层电子中未成对电子数最多的是________（填元素符号）。 （5）实验室常用镍试剂检验，可观察到鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示。该沉淀中存在的化学键类型有________（填字母）。其中非金属元素的电负性最大的元素为________（填元素符号）。 A.离子键 B.氢键 C.金属键 D.共价键 （6）根据如图回答，含1 mol水分子的冰晶体中氢键的数目为________。 15. 高锰酸钾是一种重要的化学试剂。市售的固体常含有少量和其他杂质，因此只能粗略配制某浓度的溶液，然后用进行标定（标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程）。标定后的溶液可用于测定其他物质的浓度。 Ⅰ．溶液的配制 称取1.600 g 溶于盛有500 mL水的烧杯中，煮20-30 min，冷却后过滤，装入试剂瓶中。 Ⅱ．溶液的标定 准确称取 0.200 g置于250 mL锥形瓶中，加入蒸馏水40 mL及硫酸溶液10 mL，加热至75～85℃立即用待标定的溶液滴定。开始滴定时反应速率慢，应逐滴加入，当加入第一滴溶液颜色褪去后再加入第二滴，待溶液中产生后，滴定速度可加快。达滴定终点时，记录消耗溶液的体积。平行测定3次，体积的平均值为29.85 mL。 已知：在酸性水溶液中能自行分解，反应原理为。回答下列问题： （1）用离子方程式表示标定反应的反应原理________。 （2）达滴定终点的判定依据是________。经计算，所配制的溶液的物质的量浓度为。 Ⅲ．利用已标定浓度的高锰酸钾溶液探究测定草酸晶体（）中的x值。 第一步：称取纯草酸晶体，将其制成水溶液为待测液。 第二步：将10mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀。 第三步：用浓度为标准溶液进行滴定到，平行测定3次，记录数据如下。 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 第一次 0.20 20.14 第二次 2.08 22.08 第三次 0.90 20.96 （3）计算x的值________（写出详细过程） （4）用高锰酸钾标准溶液进行滴定时，应使用________（选“酸式”或“碱式”）滴定管。 （5）下列操作可能造成测得x值偏小的是________。 A. 未使用待测液润洗锥形瓶 B. 滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 C. 装有的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定终点读数时俯视滴定管 （6）高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中的浓度随反应时间的变化如图所示，其原因可能为________。 16. 运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义，已知水存在如下平衡： ，现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为溶液，乙为溶液，丙为；溶液。试回答下列问题： （1）甲溶液的________。甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的的最大的为________。 （2）将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是______（填写序号）。 A. B. C. 和的乘积 D. （3）丙溶液中存在的水解平衡为________（用离子方程式表示）。 （4）室温下，向20.00 mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。请分析： ①时，溶液中____填“”，“”或“”）。 ②下列关系式中，能代表图中b点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是________。 A. B. C. D. （5）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 ①25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为________。 ②向溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为________。 17. 氢能是应用前景广阔的新能源。循环在氢能的贮存/释放方面具有重要应用。 （1）制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。 ①阳极活性物质首先放电生成，该过程的电极反应式为_______。 ②吸附在上被氧化生成。根据电负性规则，分子中能被吸附的原子是_______(填元素符号)。 （2）储氢。部分和一定条件下化合生成以储氢；部分和在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图1所示。 ①的电子式为_______。 ②请在“□”中画出中间体的结构_______。 （3）催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的溶液(与溶液反应制得)中通入生成，其离子方程式为_______；其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图2所示。反应温度高于时，转化率下降的可能原因是_______。 扬大附中2025～2026学年第一学期阶段测试2 高二化学 本试卷共计：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） （2）CuO （3） （4）As （5） ①. D ②. O （6）2 mol 【15题答案】 【答案】（1） （2）当滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色 （3）消耗标准高锰酸钾溶液的平均体积为 由关系式可知，草酸晶体中物质的量与晶体物质的量相等，即；根据摩尔质量公式，已知草酸晶体取样质量，可得；摩尔质量为，摩尔质量为，列关系式，得 （4）酸式 （5）C （6）反应中生成的作为催化剂，加快了化学反应速率 【16题答案】 【答案】（1） ①. 13 ②. 丙 （2）B （3） （4） ①. = ②. C （5） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. N、O （2） ①. ②. （3） ①. ②. 受热分解导致浓度下降、溶解量下降、催化剂活性下降、受热分解 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $