精品解析：广东省深圳市高级中学（集团）2025-2026学年高三上学期第二次诊断测试 化学试题

深圳市高级中学(集团)2026届高三第二次诊断测试 化学试题 满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：N：14　O：16　S：32　Fe：56　Ag：108 一、选择题(本题共16小题，满分44分。其中1-10小题每小题2分，11-16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．战国中山王铁足铜鼎 B．石器时期贾湖骨笛 C．北宋白釉刻莲纹龙首净瓶 D．清代竹雕笔筒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．战国中山王铁足铜鼎，主体为铜锡合金，鼎足为铁，属于合金材料，A符合题意； B．贾湖骨笛的主要成分为骨质的羟基磷酸钙和有机质，不属于合金，B不符合题意； C．北宋白釉瓷器属于硅酸盐材料，是无机非金属材料，不属于合金，C不符合题意； D．清代竹雕笔筒主要成分为竹木中的纤维素，属于有机物，不属于合金，D不符合题意； 答案选A。 2. 化学与科技、社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 我国自主研发的5G通信芯片核心材料是硅，其晶体属于共价晶体 B. 北京冬奥场馆采用的碲化镉发电玻璃，属于无机非金属材料 C. 十五运会的“源火”采自南海深处的可燃冰，可燃冰属于清洁可再生能源 D. “华龙一号”核电站利用核裂变反应发电，其中核燃料235U与238U互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．Si是5G通信芯片的核心材料，Si是半导体材料，其晶体结构中Si原子通过共价键结合，属于共价晶体，A正确； B．碲化镉为无机化合物，碲化镉发电玻璃属于新型无机非金属材料，常用于太阳能发电，B正确； C．可燃冰是天然气水合物，主要成分为甲烷，属于化石燃料，不可再生，且燃烧会产生温室气体CO2，不属于清洁可再生能源，C错误； D．235U和238U质子数相同，中子数不同，互为同位素，核裂变反应以235U为燃料，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 基态Fe2+价电子轨道表示式： B. 硼原子最高能级的电子云轮廓图： C. NaClO的电子式： D. SO3的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A． Fe原子序数为26，核外电子排布为，失电子形成时，先失去最外层4s轨道的2个电子，因此的价电子排布为，轨道表达式：，A错误； B． B原子序数为5，核外电子排布为，能级能量：，因此最高能级为2p能级，p能级电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形，图示符合p轨道电子云形状，B正确； C．NaClO是离子化合物，由和构成，电子式需要标注阴阳离子，正确电子式为：，C错误； D．中中心S原子的价层电子对数，无孤电子对，因此VSEPR模型为平面正三角形；图示中存在1对孤电子对，对应VSEPR模型为四面体形，与事实不符，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，在放电和加热条件下的不同 B. 已知，则　 C. 含的溶液与含的溶液混合反应，放出的热量即为中和热 D. 燃烧热的热化学方程式：　 【答案】B 【解析】 【详解】A．焓变（）是状态函数，只取决于反应的始态和终态，与反应条件（如放电或加热）无关，因此同温同压下该反应的ΔH相同，A错误； B．已知反应 为放热反应，其逆反应的应为正值，且为原 ，B正确； C．中和热定义为稀溶液中强酸强碱反应生成1 mol液态水时放出的热量。该反应涉及与生成沉淀和，且反应物比例（0.5 mol 与1 mol ）导致生成1 mol ，但沉淀形成会释放额外热量，不符合中和热的定义，C错误； D．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定产物（包括液态水）时的。该方程式中为气态（g），而非液态（l），因此 不表示标准燃烧热，D错误； 故选B 5. 化学创造美好生活。下列生活、生产应用与所述的化学知识没有关联的是 选项 应用 化学知识 A 用含酒精的免洗手消毒液进行消毒 酒精能使蛋白质变性 B 用洗洁精清洗油污 洗洁精中的表面活性剂使油脂水解 C 用乙炔焰切割金属 乙炔与氧气反应放出大量热 D 用离子液体做原电池的电解液 离子液体有良好的导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精消毒液消毒的原理是酒精能使蛋白质变性，从而杀死细菌和病毒，应用与化学知识关联正确，A不符合题意； B．洗洁精清洗油污主要依靠表面活性剂的乳化作用（降低界面张力，使油污分散成小液滴），而非直接使油脂水解；油脂水解通常需要碱性条件，洗洁精中的表面活性剂并不直接导致水解，因此所述化学知识不准确，应用与化学知识没有关联，B符合题意； C．乙炔焰切割金属利用乙炔与氧气反应产生高温火焰，放出大量热以熔化金属，应用与化学知识关联正确，C不符合题意； D．离子液体作为离子化合物，具有良好的离子导电性，适合用作原电池电解液以传递离子，应用与化学知识关联正确，D不符合题意； 故选B。 6. 下列图示中，实验操作或方法符合操作规范的是 A．制备乙酸乙酯 B．测定中和热 C．溶液蒸发结晶 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，收集乙酸乙酯应该用饱和碳酸钠溶液，A错误； B．测定中和热需要环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液温度均匀，该装置缺少环形玻璃搅拌棒，操作不规范，B错误； C．蒸发结晶溶液应该使用蒸发皿，图中仪器是坩埚，坩埚用于高温灼烧固体，不能用于蒸发溶液，C错误； D．可以和NaOH溶液快速反应，使烧瓶内压强迅速降低，形成压强差，从而引发喷泉，操作符合规范，D正确； 故选D。 7. Mg、Al、Fe的部分“价—类”二维图如下图。下列推断不合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应可能是化合反应或置换反应 B. 若d为红褐色固体，则d→e的转化无法一步实现 C. 若f的溶液为浅绿色，则d→f的转化无法一步实现 D. 若g和e能与同一物质反应生成f，则组成a的元素可能位于周期表s区 【答案】C 【解析】 【分析】 横坐标为物质类别，纵坐标为化合价，因此：a(0价单质)、b(+3价氧化物)、g(+2价氧化物)；c(+3价盐)、f(+2价盐)；d(+3价碱)、e(+2价碱)，涉及元素为Mg、Al、Fe。 【详解】A．若a单质在沸水中生成e(+2价碱)，则a为Mg，e为。 (+2价盐)：置换反应如，化合反应如，两种反应都可实现，推断合理，A不符合题意； B．若d为红褐色固体，则d为，e为价碱。需要先和酸反应生成，再还原为，最后生成，无法一步实现转化，推断合理，B不符合题意； C．若f溶液为浅绿色，则f为亚铁盐，d为。可以和足量一步反应生成：，因此d→f的转化可以一步实现，推断不合理，C符合题意； D．若g和e和同一物质反应生成f，当a为Mg时：g为MgO，e为，二者都可以和盐酸反应生成；Mg是第ⅡA族元素，属于周期表s区，推断合理，D不符合题意； 故选C。 8. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用和水制备少量 B. 氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 用氨水吸收SO2制备硫酸铵： D. 少量苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6-三溴苯酚： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应的离子方程式原子不守恒，应该为：，A错误； B．次氯酸（）是弱电解质，不能拆分为离子，且该反应为可逆反应，正确离子方程式为：，B错误； C．用氨水吸收​后，​被氧气氧化为硫酸根，制备硫酸铵，该离子方程式电荷守恒、原子守恒、产物正确，C正确； D．苯酚与溴水反应时，1 mol苯酚需要与3 mol ​反应，生成1 mol 2，4，6-三溴苯酚和3 mol ，正确的方程式为，D错误； 答案选C。 9. 甘油三庚酸酯(Ⅱ)是适用于治疗长链脂肪酸氧化代谢障碍的药物，其合成路线如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ中均含有一个手性碳原子 B. Ⅰ和Ⅱ均易溶于水 C. Ⅰ和乙二醇互为同系物 D. Ⅰ可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有4种不同基团的碳原子。Ⅰ的中间碳原子连接两个相同的，无手性碳原子，A错误； B．Ⅰ含多个亲水羟基，可溶于水，但Ⅱ属于酯类，含有长链疏水烃基，难溶于水，B错误； C．同系物要求结构相似、官能团种类和数目相同，分子组成相差若干。Ⅰ含3个羟基，乙二醇含2个羟基，官能团数目不同，不互为同系物，C错误； D．Ⅰ中与羟基直接相连的碳原子上含有氢原子，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选D。 10. 工业制硝酸的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下11.2 LNH3含孤电子对的数目为NA B. 反应②中1 molNH3与足量O2完全反应转移电子的数目为5NA C. 反应③中2 molNO和1 molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D. 0.1 mol•L-1的HNO3溶液中，H+的数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下的物质的量为，1个​分子中N原子含有1对孤电子对，因此含孤电子对的数目为​，A错误； B．反应②是氨的催化氧化，反应为，N元素从−3价升高到+2价，​完全反应转移电子，转移电子数目为​，B正确； C．和​反应生成​后，存在可逆平衡​，反应后分子总数会减少，因此充分反应后分子数小于​，C错误 D．只给出硝酸的浓度，未说明溶液体积，无法计算的数目，D错误； 故选B。 11. 下列有关NH3与PH3的比较及解释均正确的是 选项 结构或性质 解释 A 键角：H-N-H<H-P-H 电负性：N>P B 沸点：NH3>PH3 分子间范德华力：NH3>PH3 C 稳定性：NH3>PH3 键能：N-H>P-H D 配位性：NH3>PH3 N原子上有孤电子对，P原子上无孤电子对 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和分子的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数为1，但N的电负性大于P，中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间的排斥力更大，键角更大，A错误； B．沸点，但原因不是范德华力，分子间存在氢键，而只有范德华力，氢键作用力比范德华力强，所以沸点更高，B错误； C．N的原子半径比P小，键长，键能，稳定性，C正确； D．配位性比较正确（NH3配位能力更强），但解释错误，P原子上有孤电子对（与N类似），D错误； 答案选C。 12. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 装置A中的生石灰可以用碱石灰代替 B. 装置B的作用是贮存气体，防止A中气压过大 C. 装置D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]- D. 装置C、E中的试剂均可选用无水CaCl2固体 【答案】D 【解析】 【分析】本实验的核心是制备锂的液氨溶液，利用碱金属与液氨反应生成蓝色溶剂化电子。通过浓氨水与生石灰（或碱石灰）反应，快速制取；装置B为安全瓶，用于贮存气体，防止A中气压过大；装置C用于干燥，除去其中混有的水蒸气；装置D中干冰-丙酮浴（-77℃）将冷凝为液氨，锂与液氨反应生成溶剂化电子；E装置吸收未反应的，防止污染空气。 【详解】A．生石灰（）的作用是与浓氨水中的水反应，放热并增大浓度，促使分解放出。碱石灰（和的混合物）同样可以吸水放热、增大浓度，促进逸出，因此可以代替生石灰，A正确； B．装置B为安全瓶，当A中反应过快、气压过大时，多余的可暂时贮存在B中，避免装置因压强过大发生危险，同时起到缓冲作用，B正确； C．锂是碱金属，与液氨反应时，失去电子生成，电子被溶剂化形成蓝色的，反应方程式与题干描述一致，C正确； D．无水会与发生反应，生成，因此不能用于干燥（装置C），装置E为尾气吸收装置，常用等酸性试剂吸收，D错误； 故答案选D。 13. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置 分层，溶液上层呈橙红色 说明还原性Br-强于Cl- B 木炭与浓硝酸混合后加热 产生红棕色气体 说明加热时木炭可以还原浓硝酸 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明氯气有漂白性 D 向银氨溶液中滴入少许有机物，水浴50~60℃加热 产生光亮的银镜 该有机物类别为醛 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中的Cl2将Br-氧化为Br2，Br2被萃取到苯层使上层呈橙红色，证明Br-还原性强于Cl-，A正确； B．木炭与浓硝酸加热反应生成红棕色NO2气体，此外浓硝酸受热易分解也能产生红棕色NO2气体，B错误； C．鲜花褪色是由于氯气与鲜花中的水分反应生成次氯酸（HClO）漂白所致，氯气本身无漂白性，C错误； D．银镜反应表明有机物含有醛基或具有还原性，但结论“类别为醛”不准确，因为甲酸等非醛类物质也能发生银镜反应，D错误； 故选A。 14. 近期，南方科技大学谭斌教授团队利用不对称有机催化实现了第二周期主族元素非碳手性化合物的首例合成。某手性化合物的结构如图所示，R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，W为苯基。下列说法正确的是 A. 该物质中Y和Z均采取sp3杂化 B. 元素电负性：Y>Z>X C. 元素R、Y、Z不可能形成离子化合物 D. 氢化物的沸点：Y>X 【答案】A 【解析】 【分析】题干明确该化合物为第二周期主族元素手性化合物，结合成键特点：Y形成3个σ键，还有1对孤对电子，则Y是N；Z原子序数大于Y，Z形成2个σ键，故Z为O；X原子序数小于Y，X形成4个共价键，原子序数小于N的第二周期元素，故X为C，R原子序数小于C，形成1条化学键，故R为H，该非碳手性化合物中的手性原子是N，综上所述：R为H、X为C、Y是N、Z为O，据此解答。 【详解】A．Y（N）价层电子对数键+1孤对电子，采取杂化；Z（O）价层电子对数键+2孤对电子=4，也采取杂化，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，B错误； C．R(H)、Y(N)、Z(O)可以形成离子化合物（硝酸铵）等，C错误； D．未说明是最简单氢化物，C的多种氢化物（如芳香烃等）沸点可能高于N的氢化物，D错误； 故选A。 15. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A Na2O可与水反应生成NaOH CuO可与水反应生成Cu(OH)2 B Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 C Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3 Fe2O3与氢碘酸反应生成FeI3 D 乙醇与钠反应生成氢气 苯酚与钠反应生成氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O是碱性氧化物，可与水反应生成NaOH，但CuO不溶于水，也不与水反应生成Cu(OH)2，A错误； B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，但SO2具有还原性，与Na2O2反应时被氧化为Na2SO4，不生成Na2SO3和O2，B错误； C．Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，但氢碘酸中的I-具有还原性，会将Fe3+还原为Fe2+，生成FeI2和I2，而非FeI3，C错误； D．乙醇与钠反应生成氢气，苯酚也含有羟基且酸性更强，同样能与钠反应生成氢气，D正确； 故答案选D。 16. 某工厂从含锶(Sr)废渣(主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3)中提取锶的流程如下图所示。已知25℃时Ksp(SrSO4)=，Ksp(BaSO4)=，且锶元素位于第五周期第ⅡA族。下列说法正确的是 A. 酸浸时，温度越高越有利于加快反应速率 B. “浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、Ca2+、Ba2+ C. 盐浸涉及的主要反应为BaCl2(aq)+SrSO4(s)BaSO4(s)+SrCl2(aq) D. 在气流中加热SrCl2•6H2O制备无水SrCl2，目的是抑制Sr2+的水解 【答案】C 【解析】 【分析】含锶废渣经稀盐酸酸浸，SrCO3、CaCO3溶入浸出液，SrSO4、SiO2留于浸出渣1；浸出渣1用BaCl2盐浸，利用沉淀转化将SrSO4转为可溶SrCl2，BaSO4与SiO2形成浸出渣2；SrCl2溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得SrCl2・6H2O；据此作答。 【详解】A．酸浸所用的盐酸是挥发性酸，温度过高会导致HCl大量挥发，反应物浓度降低，反应速率反而下降，因此不是温度越高越有利于反应，A错误； B．原含锶废渣中不含钡元素，钡元素是盐浸步骤加入BaCl2​才引入的，因此酸浸后的浸出液中不存在，B错误； C．由已知可知，溶解度大于，加入​可发生沉淀转化，将浸出渣中难溶的转化为可溶性，反应方程式符合事实，C正确； D．锶位于第五周期第ⅡA族，金属性强于钙，则氢氧化锶是强碱，因此是强酸强碱盐，几乎不水解，不需要HCl抑制水解，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，每小题14分，共56分) 17. 实验室常用硫氰化钾(KSCN)溶液检验Fe3+，反应生成红色的配离子[Fe(SCN)n]3-n，但对于Fe2+与SCN⁻的反应，教材通常表述为“Fe2+遇SCN⁻不显红色”。但未明确二者是否发生反应，某化学兴趣小组决定进行探究(已知：Fe3+和Fe2+在水溶液中分别以[Fe(H2O)6]3+、[Fe(H2O)6]2+形式存在)。 I：理论分析 （1）资料显示：SCN⁻与Fe2+配位时的配位原子是S，S的给电子能力_____H2O中的O原子(填“大于”或“小于”)；同时结合软硬酸碱理论综合得出与Fe2+反应时SCN⁻的配位能力大于H2O。故[Fe(H2O)6]2+与SCN⁻发生配位取代是可行的。 II：实验探究 【配制溶液】 （2）实验前需配制100 mL0.05 mol/LFe2(SO4)3溶液。 ①需用托盘天平称取Fe2(SO4)3固体的质量为_____g。 ②配制过程不需用到的仪器有_____(填标号)。 A．B．C．D．E． ③配制Fe2(SO4)3溶液时，需往其中加入硫酸，结合离子方程式解释其目的：_____。 【实验探究】 步骤一步骤二 步骤一：向5 mL0.05 mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=0.5)中加入0.5 mL0.05 mol/LKSCN溶液，将其稀释至10 mL，得到红色溶液a． 步骤二：甲同学取1 mL溶液a于试管中，加入1 mL0.5 mol/LFeSO4溶液，得到红色溶液b，观察到溶液b的红色比a浅，由此得出结论，Fe2+与SCN⁻能发生反应。 反思改进1： （3）乙同学则认为甲同学的实验方案存在不足：溶液的稀释会对颜色造成干扰，故设计实验进行优化：取1 mL溶液a于试管中，加入_____，得到红色溶液c，观察到溶液c的红色比a浅同时_____，乙同学由此认为Fe2+与SCN⁻发生了反应。 反思改进2： 丙同学则思考颜色变化背后是否还存在其它原因，他查阅资料发现以下信息：①向可溶性弱电解质水溶液中加入可溶性强电解质溶液后，将增大离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，会使可溶性弱电解质的电离程度增大，这种现象叫做“盐效应”。②Mg2+与Fe2+都是正二价阳离子，“盐效应”能力相近。丙同学根据信息设计优化实验方案如下： （4）丙同学取1 mL溶液a于试管中，加入_____，得到红色溶液d，观察到溶液d的红色比a浅同时_____。 【得出结论】Fe2+与SCN⁻能发生反应。 【答案】（1）大于 （2） ①. 2.0 ②. AC ③. Fe3+会水解，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入H2SO4能增大H+浓度使平衡逆向移动，抑制Fe3+水解 （3） ①. 1 mL水 ②. 比溶液b深 （4） ①. 1 mL0.5 mol/LMgSO4溶液 ②. 比溶液b深(可写可不写比c浅) 【解析】 【分析】本实验以探究与能否发生配位反应为核心目的，整体流程分为理论分析、溶液配制、对照实验探究、干扰因素排除四个环节。先从配位原子给电子能力判断配位反应可行性，再准确配制溶液并加入硫酸抑制水解，随后通过初始实验观察颜色变化，发现红色变浅现象，接着针对可能存在的稀释效应和盐效应设计两组对照实验，逐一排除无关干扰，最终通过对比不同溶液的红色深浅，严谨验证与可发生配位反应。 【小问1详解】 配位反应的发生依赖配位原子向中心离子提供孤电子对，原子给电子能力越强，对应的粒子配位能力就越强。由题可知，对的配位能力强于，而的配位原子为，的配位原子为，因此原子的给电子能力大于原子； 【小问2详解】 ①根据物质的量浓度计算公式， 溶液中的物质的量为，再结合质量公式，代入的摩尔质量，则质量为，托盘天平精度为，因此需称量固体； ②配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒，无需锥形瓶、分液漏斗和酸式滴定管，不需要用到图中的锥形瓶和分液漏斗，对应图中仪器为； ③属于弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解反应，离子方程式为，水解生成的会使溶液变浑浊，影响后续实验观察。加入硫酸会增大溶液中浓度，根据勒夏特列原理，的水解平衡会逆向移动，从而有效抑制水解，保证溶液澄清； 【小问3详解】 甲同学的实验存在明显缺陷，向红色溶液中加入溶液时，溶液总体积增大，单纯的稀释作用就会降低浓度，使红色变浅，无法证明是与反应导致。乙同学设计对照实验，向溶液中加入水，仅模拟稀释效果得到溶液，若溶液红色比浅但比深，说明稀释只能造成部分颜色变浅，加入后颜色更浅是与配位消耗导致，以此排除稀释干扰； 【小问4详解】 盐效应是指加入强电解质会增大溶液离子强度，使弱电解质解离程度增大，甲同学加入的是强电解质，可能通过盐效应使电离，造成红色变浅，并非的配位作用。丙同学设计对照实验，向溶液中加入溶液，与离子强度相近，可产生相同盐效应且不含，得到溶液，若溶液红色比浅但比深，说明盐效应仅造成部分颜色变浅，进一步证明与发生了配位反应。 18. 回收实验室废弃物可实现资源有效利用。从AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中回收Ag和I2的流程如下。 已知：ICl性质与卤素单质相似；IO-在碱性条件下易歧化成I-和。 回答下列问题： （1）Ag₂O可溶于浓氨水并形成配离子，而AgI几乎不溶，溶解1中的主要离子反应是_____。 （2）反应1步骤中，AgI在酸性条件下与Cl2反应，生成ICl和另一种沉淀，该沉淀是_____。 （3）“试剂X”可选用_____(填标号)。 a．葡萄糖  b．Fe2O3  c．稀HNO3  d．Zn粉 （4）“调pH”至弱酸性的主要目的是_____(用离子方程式表示)。 （5）Na2S2O4的结构为，其中S的价态为_____。若“滤液3”中含有0.24 mol，“反应3”至少需加入Na2S2O4的物质的量为_____mol。 （6）将得到的I2进一步纯化，实验室中可选用以下装置_____。(填字母序号) A. B. C. D. （7）不考虑操作和反应损失，该流程回收Ag的量低于预期，主要原因是_____。 【答案】（1）（或） （2）AgCl （3）ad （4） （5） ①. +3 ②. 0.2 （6）C （7）未回收处理“滤液1” 【解析】 【分析】以含杂质的催化剂废料为原料，先加浓氨水溶解生成，过滤得到含的滤渣1；在酸性条件下与反应生成和沉淀，加水过滤得到溶液；加溶解，滤渣中加入浓氨水沉淀转化为，同时加试剂进一步还原得到；另一部分加盐酸调，使碘元素大部分转化为碘单质，滤液3中加还原得到，经提纯、干燥得到产品，实现和的回收。 【小问1详解】 可溶于浓氨水形成配离子，几乎不溶，根据原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为（或）； 【小问2详解】 在酸性条件下与反应，被氧化为，与结合生成难溶于水的沉淀，因此该沉淀为； 【小问3详解】 反应2的目的是将含的物质还原为单质，需选择还原剂：葡萄糖（a）含醛基，可还原为；粉（d）为活泼金属，可还原银氨离子为；（b）无还原性，稀（c）为氧化剂，因此可选用； 【小问4详解】 已知在碱性条件下易歧化成和，调至弱酸性可使和发生归中反应生成，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 根据的结构和化合价规则，为+1价、为-2价，计算得的价态为；若滤液3中含，被还原为（从+5价→0价，1mol 得5mol电子），中从+3价→+6价（1mol 失6mol电子），根据得失电子守恒：，解得； 【小问6详解】 易升华，提纯采用升华法：装置C为升华装置（加热使升华，冷水冷却凝华），装置D为蒸馏装置，不可用于分离与杂质，装置A为过滤、B为蒸发，均不适用，因此选C； 【小问7详解】 流程中“溶解1”后得到的滤液1含，若未对滤液1进行回收处理，其中的元素未被回收，导致最终回收的量低于预期，因此主要原因是未回收处理“滤液1”中的元素。 19. 周期表中第ⅥA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）基态氧原子的成对电子数与未成对电子数之比为_____，氧、硫元素可形成多种微粒，如SO2、SO3、、、等，其中SO2为_____分子(填“极性”或“非极性”)，的空间结构为_____。 （2）相同压强下，H2S、H2Se、H2Te分子中，沸点最高的为_____。 （3）甲硫醇(CH3SH)具有一定的酸性，是合成农药、医药的重要中间体，工业上可通过硫化氢(H2S)与一氧化碳(CO)在催化剂作用下反应制备，CH3SH的酸性_____于H2S的酸性(填“强”或“弱”)。 （4）乙烷硒啉是一种有机硒化物，已被证实可以为抗肿瘤活性分子，其结构简式如下图，下列说法正确的有_____。 A. 该物质中Se原子的杂化类型为sp3 B. 该物质中C原子的杂化类型均为sp2 C. 图示中的键角：∠1>∠2 D. 第一电离能：C<N<O，且Se<O （5）Li2S因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为apm。 ①晶胞中的“○”代表_____(填“Li+”或“S2-”)。 ②S2-的配位数为_____。 ③已知该晶胞化学式对应的式量为M，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_____g/cm3(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. 极性 ③. 正四面体(或正四面体形) （2） （3）弱 （4）AC （5） ①. ②. 8 ③. 【解析】 【小问1详解】 基态O原子的核外电子排布式为，其中有6个电子成对，2个电子未成对，比值为。中心S原子形成2个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为3，采取杂化，空间结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子。中心S原子形成4个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，采取杂化，空间结构为正四面体。 【小问2详解】 、、均为分子晶体，都不存在氢键，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，因此沸点最高的是。 【小问3详解】  甲基是推电子基团，使 S 原子电子云密度升高，S-H键的极性减弱，更难电离出，因此的酸性弱于。 【小问4详解】 A．Se原子形成2个σ键，还有2对孤对电子，价层电子对数为4，杂化类型为，A正确； B．分子中烷基中的饱和碳原子为杂化，并非所有C原子都是杂化，B错误； C．相对于单键与单键间的夹角，双键与单键之间的键角更大(电子对之间排斥更厉害)，因此，C正确； D．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但是因N的2p轨道为半满稳定结构，其第一电离能比同周期相邻元素的大，所以；同主族从上往下第一电离能依次减小，所以，D错误； 答案选AC。 【小问5详解】 ①实心黑球位于晶胞顶点和面心，数目为，白球全部位于晶胞内，共8个，该物质化学式为，因此○代表。 ②S2-为黑球，由晶胞结构知，其周围等距且最近的白球有8个，则的配位数为8。 ③晶胞中含4个，总质量为，，晶胞体积为，因此密度。 20. 化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(代表苯基(—C6H5)，部分反应条件略去)： 已知：i)(R为烃基) ii)易与含活泼氢化合物(HY)反应：，HY代表、、、等。 （1）C的分子式为_____。 （2）E中官能团名称为_____，E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为_____。 （3）下列说法正确的有_____。 A. 在A→B反应中有σ键的断裂和π键的生成 B. 化合物D可与水分子形成氢键，其在水中的溶解度大于E C. 化合物I中有27个碳原子采取sp2杂化，但不存在手性碳原子 D. E→F反应中可用吗啉(，无色油状液体)作反应溶剂 （4）B到C的化学方程式为_____。 （5）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_____(任写一种即可)，该结构的核磁共振氢谱中，各吸收峰的峰面积比为_____。 ①含有手性碳②含有2个碳碳三键③不含甲基且不含支链 （6）参照上述已知信息，以和不超过3个碳的有机物为原料，4步合成一种光刻胶单体。 ①第一步，中引入羟基：反应类型为_____。 ②第二步，反应的化学方程式为_____。 ③第三步，以无水醚为溶剂与Mg反应。 ④第四步，先在无水醚作溶剂的条件下与_____反应，然后在酸溶液中水解即可得。 【答案】（1）C23H18ON2或C23H18N2O （2） ①. 碳溴键（溴原子） ②. 邻二甲苯或1，2-二甲苯 （3）AB （4） （5） ①. CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-C≡CH或CH≡C-CH2-CH2-CH(NH2)-CH2-C≡CH ②. 1：1：1：2：2：2：2 （6） ①. 加成反应或还原反应 ②. ③. 【解析】 【分析】A中的醇羟基在MnO2作用下催化氧化生成醛基得到B，B与Ph3CCl发生取代反应生成C；D中的氨基发生取代反应生成E中的Br，E发生已知i）的第一步反应生成F，C和F发生已知i）的第二步反应生成G，G在MnO2的催化下与氧气反应生成H，则H的结构简式为，有机物H在CH3MgBr、无水醚以及H3O+作用下发生酮羰基的加成反应生成I。 【小问1详解】 由C的结构简式可知，其分子式为C23H18ON2或C23H18N2O。 【小问2详解】 由E的结构简式可知，其官能团名称为碳溴键或（溴原子），的苯环上连接2个甲基，且是邻位的关系，化学名称为邻二甲苯或1，2-二甲苯。 【小问3详解】 A．在A→B反应中羟基被氧化为醛基，有C-H σ键的断裂和C=O中π键的生成，A正确； B．化合物D中含有-NH2，可与水分子形成氢键，E不能和水分子形成氢键，D在水中的溶解度大于E，B正确； C．化合物I中苯环和五元环中的碳原子是sp2杂化，共有9+3×6=27个，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，化合物I中含有1个手性碳原子：，C错误； D．根据已知条件ii：易与含活泼氢化合物(HY)反应：，HY代表、、、等，中含有氨基，不能用作反应溶剂，D错误； 故选AB。 【小问4详解】 由分析可知，B和Ph3CCl发生取代反应生成C和HCl，化学方程式为：+Ph3CCl+HCl。 【小问5详解】 根据题目所给条件，同分异构体中含有2个碳碳三键，说明结构中不含苯环，结构中不含甲基，说明三键在物质的两端，同分异构体中不含甲基且不含支链，因此，可能的结构有：CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-C≡CH或CH≡C-CH2-CH2-CH(NH2)-CH2-C≡CH (任写一种即可)，这两种同分异构体结构不对称，含有7种环境的H原子，个数比为1：1：1：2：2：2：2，各吸收峰的峰面积比为1：1：1：2：2：2：2。 【小问6详解】 根据题目给出的流程，①第一步，和H2发生加成（还原）反应生成；②第二步，发生消去反应生成，化学方程式为：，③第三步，以无水醚为溶剂与Mg反应生成，再与在无水醚中发生F和C生成G的反应原理生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市高级中学(集团)2026届高三第二次诊断测试 化学试题 满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：N：14　O：16　S：32　Fe：56　Ag：108 一、选择题(本题共16小题，满分44分。其中1-10小题每小题2分，11-16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．战国中山王铁足铜鼎 B．石器时期贾湖骨笛 C．北宋白釉刻莲纹龙首净瓶 D．清代竹雕笔筒 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与科技、社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 我国自主研发的5G通信芯片核心材料是硅，其晶体属于共价晶体 B. 北京冬奥场馆采用的碲化镉发电玻璃，属于无机非金属材料 C. 十五运会的“源火”采自南海深处的可燃冰，可燃冰属于清洁可再生能源 D. “华龙一号”核电站利用核裂变反应发电，其中核燃料235U与238U互为同位素 3. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 基态Fe2+价电子轨道表示式： B. 硼原子最高能级的电子云轮廓图： C. NaClO的电子式： D. SO3的VSEPR模型： 4. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，在放电和加热条件下的不同 B. 已知，则　 C. 含的溶液与含的溶液混合反应，放出的热量即为中和热 D. 燃烧热的热化学方程式：　 5. 化学创造美好生活。下列生活、生产应用与所述的化学知识没有关联的是 选项 应用 化学知识 A 用含酒精的免洗手消毒液进行消毒 酒精能使蛋白质变性 B 用洗洁精清洗油污 洗洁精中的表面活性剂使油脂水解 C 用乙炔焰切割金属 乙炔与氧气反应放出大量热 D 用离子液体做原电池的电解液 离子液体有良好的导电性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列图示中，实验操作或方法符合操作规范的是 A．制备乙酸乙酯 B．测定中和热 C．溶液蒸发结晶 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 7. Mg、Al、Fe的部分“价—类”二维图如下图。下列推断不合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应可能是化合反应或置换反应 B. 若d为红褐色固体，则d→e的转化无法一步实现 C. 若f的溶液为浅绿色，则d→f的转化无法一步实现 D. 若g和e能与同一物质反应生成f，则组成a的元素可能位于周期表s区 8. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用和水制备少量 B. 氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 用氨水吸收SO2制备硫酸铵： D. 少量苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6-三溴苯酚： 9. 甘油三庚酸酯(Ⅱ)是适用于治疗长链脂肪酸氧化代谢障碍的药物，其合成路线如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ中均含有一个手性碳原子 B. Ⅰ和Ⅱ均易溶于水 C. Ⅰ和乙二醇互为同系物 D. Ⅰ可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 工业制硝酸的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下11.2 LNH3含孤电子对的数目为NA B. 反应②中1 molNH3与足量O2完全反应转移电子的数目为5NA C. 反应③中2 molNO和1 molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D. 0.1 mol•L-1的HNO3溶液中，H+的数目为0.1NA 11. 下列有关NH3与PH3的比较及解释均正确的是 选项 结构或性质 解释 A 键角：H-N-H<H-P-H 电负性：N>P B 沸点：NH3>PH3 分子间范德华力：NH3>PH3 C 稳定性：NH3>PH3 键能：N-H>P-H D 配位性：NH3>PH3 N原子上有孤电子对，P原子上无孤电子对 A. A B. B C. C D. D 12. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 装置A中的生石灰可以用碱石灰代替 B. 装置B的作用是贮存气体，防止A中气压过大 C. 装置D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]- D. 装置C、E中的试剂均可选用无水CaCl2固体 13. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置 分层，溶液上层呈橙红色 说明还原性Br-强于Cl- B 木炭与浓硝酸混合后加热 产生红棕色气体 说明加热时木炭可以还原浓硝酸 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明氯气有漂白性 D 向银氨溶液中滴入少许有机物，水浴50~60℃加热 产生光亮的银镜 该有机物类别为醛 A. A B. B C. C D. D 14. 近期，南方科技大学谭斌教授团队利用不对称有机催化实现了第二周期主族元素非碳手性化合物的首例合成。某手性化合物的结构如图所示，R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，W为苯基。下列说法正确的是 A. 该物质中Y和Z均采取sp3杂化 B. 元素电负性：Y>Z>X C. 元素R、Y、Z不可能形成离子化合物 D. 氢化物的沸点：Y>X 15. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A Na2O可与水反应生成NaOH CuO可与水反应生成Cu(OH)2 B Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 C Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3 Fe2O3与氢碘酸反应生成FeI3 D 乙醇与钠反应生成氢气 苯酚与钠反应生成氢气 A. A B. B C. C D. D 16. 某工厂从含锶(Sr)废渣(主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3)中提取锶的流程如下图所示。已知25℃时Ksp(SrSO4)=，Ksp(BaSO4)=，且锶元素位于第五周期第ⅡA族。下列说法正确的是 A. 酸浸时，温度越高越有利于加快反应速率 B. “浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、Ca2+、Ba2+ C. 盐浸涉及的主要反应为BaCl2(aq)+SrSO4(s)BaSO4(s)+SrCl2(aq) D. 在气流中加热SrCl2•6H2O制备无水SrCl2，目的是抑制Sr2+的水解 二、非选择题(本题共4小题，每小题14分，共56分) 17. 实验室常用硫氰化钾(KSCN)溶液检验Fe3+，反应生成红色的配离子[Fe(SCN)n]3-n，但对于Fe2+与SCN⁻的反应，教材通常表述为“Fe2+遇SCN⁻不显红色”。但未明确二者是否发生反应，某化学兴趣小组决定进行探究(已知：Fe3+和Fe2+在水溶液中分别以[Fe(H2O)6]3+、[Fe(H2O)6]2+形式存在)。 I：理论分析 （1）资料显示：SCN⁻与Fe2+配位时的配位原子是S，S的给电子能力_____H2O中的O原子(填“大于”或“小于”)；同时结合软硬酸碱理论综合得出与Fe2+反应时SCN⁻的配位能力大于H2O。故[Fe(H2O)6]2+与SCN⁻发生配位取代是可行的。 II：实验探究 【配制溶液】 （2）实验前需配制100 mL0.05 mol/LFe2(SO4)3溶液。 ①需用托盘天平称取Fe2(SO4)3固体的质量为_____g。 ②配制过程不需用到的仪器有_____(填标号)。 A．B．C．D．E． ③配制Fe2(SO4)3溶液时，需往其中加入硫酸，结合离子方程式解释其目的：_____。 【实验探究】 步骤一步骤二 步骤一：向5 mL0.05 mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=0.5)中加入0.5 mL0.05 mol/LKSCN溶液，将其稀释至10 mL，得到红色溶液a． 步骤二：甲同学取1 mL溶液a于试管中，加入1 mL0.5 mol/LFeSO4溶液，得到红色溶液b，观察到溶液b的红色比a浅，由此得出结论，Fe2+与SCN⁻能发生反应。 反思改进1： （3）乙同学则认为甲同学的实验方案存在不足：溶液的稀释会对颜色造成干扰，故设计实验进行优化：取1 mL溶液a于试管中，加入_____，得到红色溶液c，观察到溶液c的红色比a浅同时_____，乙同学由此认为Fe2+与SCN⁻发生了反应。 反思改进2： 丙同学则思考颜色变化背后是否还存在其它原因，他查阅资料发现以下信息：①向可溶性弱电解质水溶液中加入可溶性强电解质溶液后，将增大离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，会使可溶性弱电解质的电离程度增大，这种现象叫做“盐效应”。②Mg2+与Fe2+都是正二价阳离子，“盐效应”能力相近。丙同学根据信息设计优化实验方案如下： （4）丙同学取1 mL溶液a于试管中，加入_____，得到红色溶液d，观察到溶液d的红色比a浅同时_____。 【得出结论】Fe2+与SCN⁻能发生反应。 18. 回收实验室废弃物可实现资源有效利用。从AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中回收Ag和I2的流程如下。 已知：ICl性质与卤素单质相似；IO-在碱性条件下易歧化成I-和。 回答下列问题： （1）Ag₂O可溶于浓氨水并形成配离子，而AgI几乎不溶，溶解1中的主要离子反应是_____。 （2）反应1步骤中，AgI在酸性条件下与Cl2反应，生成ICl和另一种沉淀，该沉淀是_____。 （3）“试剂X”可选用_____(填标号)。 a．葡萄糖  b．Fe2O3  c．稀HNO3  d．Zn粉 （4）“调pH”至弱酸性的主要目的是_____(用离子方程式表示)。 （5）Na2S2O4的结构为，其中S的价态为_____。若“滤液3”中含有0.24 mol，“反应3”至少需加入Na2S2O4的物质的量为_____mol。 （6）将得到的I2进一步纯化，实验室中可选用以下装置_____。(填字母序号) A. B. C. D. （7）不考虑操作和反应损失，该流程回收Ag的量低于预期，主要原因是_____。 19. 周期表中第ⅥA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）基态氧原子的成对电子数与未成对电子数之比为_____，氧、硫元素可形成多种微粒，如SO2、SO3、、、等，其中SO2为_____分子(填“极性”或“非极性”)，的空间结构为_____。 （2）相同压强下，H2S、H2Se、H2Te分子中，沸点最高的为_____。 （3）甲硫醇(CH3SH)具有一定的酸性，是合成农药、医药的重要中间体，工业上可通过硫化氢(H2S)与一氧化碳(CO)在催化剂作用下反应制备，CH3SH的酸性_____于H2S的酸性(填“强”或“弱”)。 （4）乙烷硒啉是一种有机硒化物，已被证实可以为抗肿瘤活性分子，其结构简式如下图，下列说法正确的有_____。 A. 该物质中Se原子的杂化类型为sp3 B. 该物质中C原子的杂化类型均为sp2 C. 图示中的键角：∠1>∠2 D. 第一电离能：C<N<O，且Se<O （5）Li2S因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为apm。 ①晶胞中的“○”代表_____(填“Li+”或“S2-”)。 ②S2-的配位数为_____。 ③已知该晶胞化学式对应的式量为M，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_____g/cm3(列出计算式)。 20. 化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(代表苯基(—C6H5)，部分反应条件略去)： 已知：i)(R为烃基) ii)易与含活泼氢化合物(HY)反应：，HY代表、、、等。 （1）C的分子式为_____。 （2）E中官能团名称为_____，E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为_____。 （3）下列说法正确的有_____。 A. 在A→B反应中有σ键的断裂和π键的生成 B. 化合物D可与水分子形成氢键，其在水中的溶解度大于E C. 化合物I中有27个碳原子采取sp2杂化，但不存在手性碳原子 D. E→F反应中可用吗啉(，无色油状液体)作反应溶剂 （4）B到C的化学方程式为_____。 （5）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_____(任写一种即可)，该结构的核磁共振氢谱中，各吸收峰的峰面积比为_____。 ①含有手性碳②含有2个碳碳三键③不含甲基且不含支链 （6）参照上述已知信息，以和不超过3个碳的有机物为原料，4步合成一种光刻胶单体。 ①第一步，中引入羟基：反应类型为_____。 ②第二步，反应的化学方程式为_____。 ③第三步，以无水醚为溶剂与Mg反应。 ④第四步，先在无水醚作溶剂的条件下与_____反应，然后在酸溶液中水解即可得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $