精品解析：广东省肇庆鼎湖中学2024-2025学年高三上学期9月考试 化学试题

肇庆鼎湖中学2025届高三年级九月考试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 Cl-35.5 Na-23 Ni-58.7 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 在33届巴黎奥运会上，中国乒乓球队夺得奥运参赛历史上的首枚混双金牌。下列有关物品的主要材料不属于高分子的是 A B C D 乒乓球 双片红黑胶皮 铁质网架 木质球拍 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乒乓球的材质为塑料，属于有机高分子，A项不符合题意； B．胶皮的材质是橡胶，属于有机高分子，B项不符合题意； C．铁质网架属于合金，金属材料不属于高分子，C项符合题意； D．木材的主要成分是纤维素，属于高分子，D项不符合题意； 故选C。 2. 下列有关传统文化的解读错误的是 选项 传统文化摘要 解读 A 此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜 扫取以水淋汁，后乃煎炼而成——《开宝本草》 “煎炼”涉及重结晶操作 B 世间丝、麻、裘、褐皆具素质——《天工开物》 文中“裘”的主要成分是纤维素 C 落红不是无情物，化作春泥更护花——《己亥杂诗》 蕴含着自然界中的碳、氮循环 D 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈——《浪淘沙》 此现象与胶体性质有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“煎炼”过程涉及溶解再蒸发结晶，涉及重结晶操作，故A正确； B．文中“裘”指的是动物的毛皮，主要成分是蛋白质，故B错误； C．自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为腐生细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物的原料的缘故。“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物碳、氮循环，故C正确； D．丁达尔效应是指当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”的现象，“日照澄洲江雾开”描述的现象与胶体的丁达尔效应有关，D正确； 故选B。 3. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 B 用漂粉精对水池进行杀菌消毒 次氯酸盐具有强氧化性 C 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 能与强酸反应 D 学生用标准溶液测定菠菜中铁元素的含量 酸性溶液能氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酯基能水解，聚乳酸含酯基、在自然界可生物降解，宣传使用聚乳酸制造的包装材料可以减少白色污染，A不符合题意； B．次氯酸盐具有强氧化性，漂粉精有效成分是次氯酸钙，可以用于水池进行杀菌消毒，B不符合题意； C．是酸性氧化物，一般不与酸反应，但可与氢氟酸反应，用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，氢氟酸是弱酸，C符合题意； D．酸性溶液能氧化，可用标准溶液测定菠菜中铁元素的含量，D不符合题意； 故选C。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子的模型： B. 硼的基态原子轨道表示式： C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. 的名称：3-甲基戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子的模型为四面体形，A错误； B．硼的基态原子轨道表示式违背了泡利原理，B错误； C．顺—2—丁烯的甲基在同侧，C错误； D主链有5个碳，主链3号碳原子连接一个甲基，其名称为3-甲基戊烷，D正确； 答案选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol分子中含有P−P键数目为 B. 标准状况下，5.6L中含有C−Cl键的数目为 C. 28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的分子数目为 D. 含4mol HCl的浓盐酸与足量反应，转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．P4分子中存在6个P-P键，故1molP4分子中含有P−P键数目为6NA，A错误； B．标准状况下，CCl4为液体，不能用摩尔体积计算物质的量，B错误； C．乙烯和丙烯最简式均为CH2，则混合物可看成28gCH2，所含C原子数=×NAmol-1=2NA，由C原子守恒可知，完全燃烧产生CO2分子数为2NA，C正确； D．浓盐酸反应过程中浓度会逐渐变稀，不再产生氯气，故含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为小于2NA，D错误； 故本题选C。 6. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 B. 工业制取镁：MgCl2溶液无水MgCl2Mg C. 工业制取硫酸：SSO3H2SO4 D. 铝土矿制铝：铝土矿NaAlO2AlCl3Al 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解食盐水生成氯气，氯气通入石灰乳中反应生成次氯酸钙得到漂白粉，A正确； B．由于MgCl2水解生成Mg(OH) 2和HCl，HCl易挥发，故直接蒸干MgCl2溶液得不到无水MgCl2，B错误； C．硫与过量的O2燃烧只能生成SO2，SO2经催化氧化才能制得SO3，且工业上制备硫酸是煅烧含硫矿物来制得SO2，C错误； D．工业上电解熔融氧化铝制取铝单质，D错误； 故选A。 7. 常温下，下列各组离子在指定的条件下能大共存的是 A. pH=12的溶液中：、、、 B. 含0.1 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 与铝粉反应能放出的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=12的溶液为碱性，碱性溶液中、、、相互不反应，能共存，故A符合题意； B．铜离子和硫离子生成硫化铜沉淀，不共存，故B不符合题意； C．使甲基橙变红的溶液为酸性，氢离子和反应生成二氧化碳和水，不共存，故C不符合题意； D．与铝粉反应能放出的溶液可能为酸性或碱性，酸性中亚铁离子被硝酸根离子氧化，碱性中亚铁离子和氢氧根离子生成沉淀，不共存，故D不符合题意； 故选A。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加氨水至溶液深蓝色： B. 向溶液中通过量 C. 向溶液中加入双氧水产生沉淀： D. 向溶液中通入少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加氨水至溶液深蓝色，是生成了[Cu(NH3)4]2+而不是氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，A错误； B．由于CO2过量，碳酸根会转化为碳酸氢根，正确的离子方程式为[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+，B错误； C．向溶液中加入双氧水，亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子易水解生成氢氧化铁沉淀，选项所给离子方程式正确，C正确； D．SO2少量，即NaClO过量，过量的次氯酸根和氢离子反应生成HClO，正确的离子方程式为3ClO−+SO2+H2O=+Cl−+2HClO，D错误； 故选C。 9. 铬(Cr)与铝的性质相似，其转化关系如图所示，下列推断正确的是 A. 向溶液中加入过量NaOH溶液可制备 B. 可用酸性溶液检验酒驾 C. 向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D. 由上图可知铬的金属活动性弱于锌 【答案】C 【解析】 【详解】A．由铬与铝的性质相似可知，加氢氧化钠溶液：Al3+→Al(OH)3→[Al(OH)4]-，则溶液中加入过量NaOH溶液：Cr3+→Cr(OH)3→[Cr(OH)4]-或，A错误； B．由于K2Cr2O7具有强氧化性，能将乙醇氧化，故可用酸性溶液检验酒驾，B错误； C．溶液中加稀硫酸，会发生，溶液由黄色变为橙色，C正确； D．过量锌与反应生成，说明锌无法置换出铬，锌的金属活动性弱于铬，D错误； 故选C。 10. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将气体通入溴水中，橙黄色褪去 具有漂白性 B 向溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊 碳的非金属性大于硅 C 小试管中放入一小块铝片，再加入5mL稀盐酸，铝片溶解，一段时间后有气体生成 氧化铝和铝均能与盐酸反应 D 向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向橙黄色溴水中通入，颜色褪去说明具有还原性而非漂白性，故A错误； B．盐酸具有挥发性，也会与溶液反应，无法得出结论，故B错误； C．未打磨的铝片表面有一层致密的氧化膜，铝片溶解，一段时间后有气体生成，氧化铝与盐酸反应而溶解，但没有气体生成，后有气体生成，是铝与盐酸反应生成了氢气，故C正确； D．向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧，说明过氧化钠和水的反应放热，无法得出有强氧化性的结论，故D错误； 选C。 11. 为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化和反应生成HCOOH．反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 C. 催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 D. 通过和反应制备液态HCOOH，每转移1mol，放出31.2kJ的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应示意图可知反应过程中存在碳氧等极性键断裂、氢氢非极性键断裂，碳氢等极性键生成，但不存在非极性键的形成，A错误； B．物质Ⅰ为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质Ⅰ为催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间过程出现的物质，为中间产物，B正确； C．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，C错误； D．该图为钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图，反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量，反应中氢化合价由0变为+1，电子转移关系为HCOOH~H2~2e-，则每转移1mol，放出15.6kJ的热量，D错误； 故选B。 12. 利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示，总反应为。下列说法不正确的是 A. 在碳电极上发生还原反应 B. 负极区发生的反应为 C. 可将溶液换为溶液 D. 工作一段时间后，的去除效率会降低 【答案】C 【解析】 【分析】该电化学装置是原电池，由总反应可知，铁失去电子发生氧化反应，铁为负极，则碳为正极； 【详解】A．由总反应可知，在正极碳电极上得到电子发生还原反应，A正确； B．负极的铁失去电子，发生氧化反应和硫化氢生成硫化亚铁和氢离子，发生的反应为，B正确； C．溶液换为溶液，反应就不能将铁转化为硫化亚铁，C错误； D．根据总反应可知，生成的FeS附着在铁碳材料的表面，负极的表面积减少，化学反应速率减慢，导致的去除效率会降低，D正确； 故选C。 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构：X、Z同主族，W的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是地壳中含量最多的元素(用一根短线“—”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如的结构式表示为)。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 最简单氢化物的热稳定性： D. X组成的某些化合物可以造成水体富营养化 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构； W的一种同位素原子是核聚变的原料，则，W为H，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O，X有三个价键，X、Z同主族，则X为N，Z为P。综上所述：W、X、Y、Z分别为H、N、O、P。 【详解】A．同周期从左到右原子半径依次递减，则原子半径N＞O，即：，故A正确； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性N＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性，故B错误； C．非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，则最简单氢化物的稳定性，故C正确； D．X(N)组成的某些化合物会造成水体富营养化，使水草等植物生长旺盛，鱼类缺少氧气而死亡，故D正确； 故选B。 14. 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水解的AlCl3，反应的原理为，装置如下图。下列说法错误的是 A. 装置a的作用是制备纯净的氯气 B. 装置b、c中盛装的分别是稀硫酸和浓硫酸 C. 装置d、e之间应添加一个干燥装置 D. e装置不能将此实验的尾气完全除干净 【答案】B 【解析】 【分析】向氧化铝和过量碳粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的氯化铝，由实验装置可知，a中浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，b中饱和食盐水可除去HCl，c中浓硫酸干燥氯气，d中反应制备氯化铝，e为尾气处理，依此解答该题。 【详解】A．装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，而后除杂得到纯净的氯气，故A正确； B．b为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，c为浓硫酸，起到干燥作用，故B错误； C．氯化铝易水解，则应在d、e之间添加一个干燥装置，防止空气中的水进入d中，故C正确； D．尾气除氯气外还有CO，不能与NaOH溶液反应，因此e装置不能将此实验的尾气完全除干净，故D正确； 故答案选B。 15. 2024年上半年，甲型流感来势汹汹，患者可能出现发热、咳嗽、喉痛、头痛等症状，布洛芬是人们常用于退烧镇痛的一种药物，一种合成路线如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 合成时中A到B的反应类型为取代反应 B. 物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 布洛芬分子含有1个手性碳原子 D. 布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成时，A到B苯环上H原子被- COCH3取代,可知反应类型为取代反应，故A正确； B．物质B中含苯环，与苯环相连的相连的碳原子上有H原子，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．布洛芬分子含有1个手性碳原子，如图所示，故C正确； D．布洛芬含6个sp3杂化的碳原子，由连接2个甲基的碳原子可知，所有碳原子一定不能共面，故D正确； 故选B。 16. MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2 (含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图(已知MnO2与浓盐酸可反应生成MnCl2)，下列说法正确的是 A. 酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B. 氧化过程发生反应的离子方程式为： C. 操作X的名称是过滤 D. 可以循环使用的物质有CO2、NaClO3 【答案】C 【解析】 【分析】粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，反应的离子方程式5Mn2++2+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，将反应后的溶液过滤得固体二氧化锰，滤液为含有硫酸的溶液，据此分析解题。 【详解】A．由于MnO2和浓盐酸加热能够发生反应放出有毒气体Cl2，且造成MnO2的损失，故酸浸过程中不可以用浓盐酸代替稀硫酸，A错误； B．由分析可知，氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2++2+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，B错误； C．由分析可知，操作X用于分离固体和液体，为过滤操作，C正确； D．由流程可知NaClO3可用于氧化过程，则可循环使用，但CO2流程图中没有作为反应物的工艺，即CO2不能循环使用，D错误； 故答案为：C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 17. 的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。方法一：用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。 实验步骤如下： Ⅰ．检查装置气密性后，关闭，打开，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。 Ⅱ．待B中空气排尽后，关闭，打开，将A中溶液压入B中并观察现象。 Ⅲ．关闭，打开，使C中气体通入B中并观察现象。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，B中长玻璃管的作用___________。 （2）的电子式___________。 （3）装置A中金属离子的检验方法___________。 （4）步骤Ⅲ装置B中的现象是___________，其发生反应的化学方程式为___________。 方法二：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。 （5）铁与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。 （6）阴极发生的电极反应方程式___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压或辅助排除装置B中的空气 （2） （3）取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴溶液，无红色出现，再滴加溶液变为红色，则证明存在 （4） ①. 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. （5）正 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据仪器a的特点，仪器a为恒压滴液漏斗；该实验制备氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此打开K1、K3、K4，关闭K2和K5，装置A中产生H2排除装置B中的氧气，让空气沿导管排除，因此长导管作用之一是辅助排除装置B中的空气，同时长导管作用之二是平衡压强，防止装置中压强过大，发生危险； 【小问2详解】 过氧化氢为共价化合物，其结构式为H-O-O-H，因此过氧化氢的电子式为； 【小问3详解】 装置A中发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，金属离子为Fe2+，检验Fe2+操作方法是取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，无红色出现，再滴加H2O2，溶液变为红色，则证明存在Fe2+； 【小问4详解】 装置C中过氧化氢在MnO2催化剂下分解成水和氧气，打开K5，关闭K1、K2，氧气进入B装置，发生，观察到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问5详解】 已知用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，即铁单质最终要变成氢氧化亚铁，化合价升高，失去电子，所以铁极为阳极，与电源正极相连； 【小问6详解】 阴极得到电子，化合价降低，根据阳离子放电顺序水电离出的氢离子先放电，所以电极反应式为。 18. NiCoCr-LDHs是一种新型吸附材料，可用作吸附剂去除水中的有机阴离子污染物，下面是利用含镍工业废料合成其重要原料Ni(NO3)2·6H2O的工艺流程。 已知： a．Ksp[Ni(OH)₂]=2×10-15，Ksp[Cr(OH)₃]=6.3×10-31，镍的+2价较为稳定； b．含镍废料中含有Ni、Cr、Fe、Cu、Zn、Pb的化合物，其中Cr元素的存在形式为+3价。 请回答下列问题： （1）基态Ni的价电子排布式为___________。 （2）请写出“部分除Cu”工序中除铜的离子方程式：___________。 （3）M物质的加入主要是为了调节溶液的pH，则物质M是___________。 （4）滤渣Ⅱ的主要成分为ZnS和___________。 （5）“除铁”时双氧水的作用是___________。 （6）硝酸镍的阴离子的空间构型是___________。 （7）Ni(NO3)2·6H2O经过灼烧可以生成一种Ni的氧化物，其晶胞结构如图。其中Ni的配位数为___________。已知该晶胞的晶胞参数均相同，晶胞内两个O原子的最短距离为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g•cm-3(写出计算式即可)。 【答案】（1）3d84s2 （2） （3）Ni(OH)2 （4）CuS （5）将亚铁离子氧化为铁离子，利于铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去 （6）平面三角形 （7） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】含镍工业废料加入硝酸酸浸后加入硫代硫酸钠，还原部分铜离子为铜单质，生成硫酸根离子和铅转化为硫酸铅沉淀，滤液加入M调节pH除去铬，滤液加入氢氧化钠使得镍转化为沉淀，滤液加入硫化氢将锌离子、剩余的铜离子转化为硫化锌、硫化铜沉淀，滤液加入碳酸镍调节pH，加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，利于铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，滤液加入硝酸钡除去硫酸根离子，滤液结晶得到产品； 【小问1详解】 基态Ni为28号元素，原子的价电子排布式为3d84s2； 【小问2详解】 硫代硫酸钠具有还原性，能将铜离子还原为铜单质，同时硫代硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，故“部分除Cu”工序中除铜的离子方程式：； 【小问3详解】 M物质的加入主要是为了调节溶液的pH，则物质M为碱性，结合流程可知，镍、铬分步沉淀，且不引入新杂质，则M为氢氧化镍较为合适，故填Ni(OH)2； 【小问4详解】 部分除铜过程中存在铜离子没有被除尽，而铅离子已经被转化为硫酸铅沉淀，故滤渣Ⅱ的主要成分为ZnS和铜离子生成的硫化铜CuS； 【小问5详解】 过氧化氢具有氧化性，能将硫代硫酸钠还原生成的亚铁离子氧化为铁离子，利于铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去； 【小问6详解】 在中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形； 【小问7详解】 由图可知，Ni在xyz轴方向各有2个最近的氧，则配位数为6。晶胞内两个O原子的最短距离为apm，此距离为晶胞面对角线的二分之一，则晶胞边长为apm，根据“均摊法”，晶胞中含个Ni2+、个O2-，则晶体密度为。 19. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： (1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g) + 2H2O(g) + O2(g) ΔH1 = +551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH3 = －297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2= _______。 (2)对反应Ⅱ，平衡常数的表达式为K = _________，在某一投料比时，两种压强下H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p1_______p 2(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是______。 (3)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将i补充完整。 i.SO2+______=S↓+ 2I2 + 2H2O ii.I2 + 2H2O + SO2=SO+ 4H+ + 2I－ (4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中) A B C D 试剂组成 0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a=__________。 ②比较A、B、C，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂；________。 【答案】 ①. −254 kJ·mol−1 ②. c(SO2) −3·c(H2O) −2 ③. ＜ ④. 此反应是气体物质的量减小的反应，T一定时，增大P使平衡正向移动，H2SO4的物质的量分数增大 ⑤. 4I－+4H+ ⑥. 0.4 ⑦. H+可以加快歧化反应速率 【解析】 【详解】(1)将反应Ⅰ加上反应Ⅲ，再左右颠倒得到反应Ⅱ的热化学方程式：3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254 kJ·mol−1；故答案为：−254 kJ·mol−1。 (2)对反应Ⅱ，平衡常数的表达式为，根据图中信息，再120℃，从下到上，硫酸的物质的量分数增大，说明正向移动，由于该反应是体积减小的反应，因此增大压强才能正向移动，所以p1＜p2；故答案为：c(SO2) −3·c(H2O) −2；＜；此反应是气体物质的量减小的反应，T一定时，增大P使平衡正向移动，H2SO4的物质的量分数增大。 (3)SO2中S化合价降低，则I应该化合价升高，生成了I2，说明是I－参与反应，再根据氢守恒，因此SO2+4H+ + 4I－=S↓+ 2I2 + 2H2O；故答案为：4H+ + 4I－。 (4)①B是A的对比实验，则A和B的KI浓度应该相等，因此a=0.4；故答案为：0.4。 ②比较A、B、C，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂；根据A、B现象得到H+可以加快歧化反应速率；故答案为：H+可以加快歧化反应速率。 20. 不对称合成在有机合成中有重要意义，某科研小组利用该技术制备得到化合物ⅵ，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物ⅰ的名称为_______。 （2）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 结构特征 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① -Br _______ _______ 取代反应 ② _______ _______ 加成反应 （3）化合物ⅲ与x发生加成反应生成ⅳ，x的结构简式为_______。ⅳ中所含官能团有_______(写名称)。化合物y是ⅳ的同分异构体，且满足以下条件：①与FeCl3溶液作用显色，②核磁共振氢谱有5组峰，③只有苯环一种环状结构且苯环上只有2个取代基。y的结构简式为_______(写一种)。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 化合物ⅳ能与水形成氢键 B. 化合物ⅴ→ⅵ的反应有C-O键的断裂 C. 化合物ⅲ中，碳原子均采用sp2杂化 D. 化合物ⅵ中存在手性碳原子 （5）以和为起始原料，参考上述合成路线，其他无机试剂任选，合成。 ①写出最后一步的反应方程式：_______。 ②合成过程中，相关步骤涉及卤代烃制炔烃的反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。 【答案】（1）苯乙烯 （2） ①. NaOH水溶液，加热 ②. -OH ③. H2，催化剂，加热 ④. （3） ①. CH3CHO ②. 碳碳三键、羟基 ③. 或 （4）C （5） ①. ②. 【解析】 【分析】ii中的碳溴键在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成羟基；ii与x发生加成反应生成iv，对比ii和iv的结构简式，可推出X含有醛基，根据原子守恒可知X为CH3CHO；iv中有碳碳三键和羟基2种官能团；化合物y是iv的同分异构体，与FeCl3溶液作用显色，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱有5组峰，只有苯环一种环状结构且苯环上只有2个取代基，则说明为对称结构，另一个取代基应含有碳碳三键，据此分析作答。 【小问1详解】 由系统命名法可得化合物ⅰ的名称为苯乙烯，答案为：苯乙烯。 【小问2详解】 ①ⅱ中的碳溴键发生取代反应所需试剂与条件是氢氧化钠水溶液，加热，反应后得到羟基；②苯环的结构与氢气在催化剂的作用下加热，可发生加成反应，产物为饱和结构。答案为：NaOH水溶液，加热；-OH；H2、催化剂、加热；。 【小问3详解】 化合物ⅲ与x发生加成反应生成ⅳ发生加成反应，对比化合物ⅲ和ⅳ的结构，可推导含有醛基，为，ⅳ中的官能团由题图可得，ⅳ有10个碳，6个不饱和度，1个氧原子，与溶液作用显色，说明属于苯酚的衍生物；核磁共振氢谱有5组峰，只有苯环一种环状结构且苯环上只有2个取代基，说明剩余4个碳连接在苯环的对位上，故答案为：CH3CHO；碳碳三键、羟基；或。 【小问4详解】 A．化合物ⅳ含有羟基，可与水形成氢键，A项正确； B．化合物ⅴ→ⅵ的反应中断裂C-O键，生成C-C键，B项正确； C．化合物ⅲ中，苯环上的碳原子采用杂化，䂣碳三键上的碳原子采用sp杂化，C项不正确； D．化合物ⅵ中与氰基相连的碳为手性碳原子，D项正确； 答案为：C。 【小问5详解】 ①参考信息从ⅳ到v的流程，最后一步发生的酯化反应；②参考信息ⅱ到ⅲ的流程，发生消去反应，条件为氢氧化钠的乙醇溶液、加热；答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肇庆鼎湖中学2025届高三年级九月考试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 Cl-35.5 Na-23 Ni-58.7 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 在33届巴黎奥运会上，中国乒乓球队夺得奥运参赛历史上的首枚混双金牌。下列有关物品的主要材料不属于高分子的是 A B C D 乒乓球 双片红黑胶皮 铁质网架 木质球拍 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关传统文化的解读错误的是 选项 传统文化摘要 解读 A 此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜 扫取以水淋汁，后乃煎炼而成——《开宝本草》 “煎炼”涉及重结晶操作 B 世间丝、麻、裘、褐皆具素质——《天工开物》 文中“裘”的主要成分是纤维素 C 落红不是无情物，化作春泥更护花——《己亥杂诗》 蕴含着自然界中的碳、氮循环 D 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈——《浪淘沙》 此现象与胶体性质有关 A. A B. B C. C D. D 3. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 B 用漂粉精对水池进行杀菌消毒 次氯酸盐具有强氧化性 C 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 能与强酸反应 D 学生用标准溶液测定菠菜中铁元素的含量 酸性溶液能氧化 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子的模型： B. 硼的基态原子轨道表示式： C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. 的名称：3-甲基戊烷 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol分子中含有P−P键数目为 B. 标准状况下，5.6L中含有C−Cl键的数目为 C. 28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的分子数目为 D. 含4mol HCl的浓盐酸与足量反应，转移电子数目为 6. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 B. 工业制取镁：MgCl2溶液无水MgCl2Mg C. 工业制取硫酸：SSO3H2SO4 D. 铝土矿制铝：铝土矿NaAlO2AlCl3Al 7. 常温下，下列各组离子在指定的条件下能大共存的是 A. pH=12的溶液中：、、、 B. 含0.1 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 与铝粉反应能放出的溶液中：、、、 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加氨水至溶液深蓝色： B. 向溶液中通过量 C. 向溶液中加入双氧水产生沉淀： D. 向溶液中通入少量 9. 铬(Cr)与铝的性质相似，其转化关系如图所示，下列推断正确的是 A. 向溶液中加入过量NaOH溶液可制备 B. 可用酸性溶液检验酒驾 C. 向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D. 由上图可知铬的金属活动性弱于锌 10. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将气体通入溴水中，橙黄色褪去 具有漂白性 B 向溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊 碳的非金属性大于硅 C 小试管中放入一小块铝片，再加入5mL稀盐酸，铝片溶解，一段时间后有气体生成 氧化铝和铝均能与盐酸反应 D 向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化和反应生成HCOOH．反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 C. 催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 D. 通过和反应制备液态HCOOH，每转移1mol，放出31.2kJ的热量 12. 利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示，总反应为。下列说法不正确的是 A. 在碳电极上发生还原反应 B. 负极区发生的反应为 C. 可将溶液换为溶液 D. 工作一段时间后，的去除效率会降低 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构：X、Z同主族，W的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是地壳中含量最多的元素(用一根短线“—”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如的结构式表示为)。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 最简单氢化物的热稳定性： D. X组成的某些化合物可以造成水体富营养化 14. 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水解的AlCl3，反应的原理为，装置如下图。下列说法错误的是 A. 装置a的作用是制备纯净的氯气 B. 装置b、c中盛装的分别是稀硫酸和浓硫酸 C. 装置d、e之间应添加一个干燥装置 D. e装置不能将此实验的尾气完全除干净 15. 2024年上半年，甲型流感来势汹汹，患者可能出现发热、咳嗽、喉痛、头痛等症状，布洛芬是人们常用于退烧镇痛的一种药物，一种合成路线如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 合成时中A到B的反应类型为取代反应 B. 物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 布洛芬分子含有1个手性碳原子 D. 布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面 16. MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2 (含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图(已知MnO2与浓盐酸可反应生成MnCl2)，下列说法正确的是 A. 酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B. 氧化过程发生反应的离子方程式为： C. 操作X的名称是过滤 D. 可以循环使用的物质有CO2、NaClO3 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 17. 的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。方法一：用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。 实验步骤如下： Ⅰ．检查装置气密性后，关闭，打开，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。 Ⅱ．待B中空气排尽后，关闭，打开，将A中溶液压入B中并观察现象。 Ⅲ．关闭，打开，使C中气体通入B中并观察现象。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，B中长玻璃管的作用___________。 （2）的电子式___________。 （3）装置A中金属离子的检验方法___________。 （4）步骤Ⅲ装置B中的现象是___________，其发生反应的化学方程式为___________。 方法二：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。 （5）铁与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。 （6）阴极发生的电极反应方程式___________。 18. NiCoCr-LDHs是一种新型吸附材料，可用作吸附剂去除水中的有机阴离子污染物，下面是利用含镍工业废料合成其重要原料Ni(NO3)2·6H2O的工艺流程。 已知： a．Ksp[Ni(OH)₂]=2×10-15，Ksp[Cr(OH)₃]=6.3×10-31，镍的+2价较为稳定； b．含镍废料中含有Ni、Cr、Fe、Cu、Zn、Pb的化合物，其中Cr元素的存在形式为+3价。 请回答下列问题： （1）基态Ni的价电子排布式为___________。 （2）请写出“部分除Cu”工序中除铜的离子方程式：___________。 （3）M物质的加入主要是为了调节溶液的pH，则物质M是___________。 （4）滤渣Ⅱ的主要成分为ZnS和___________。 （5）“除铁”时双氧水的作用是___________。 （6）硝酸镍的阴离子的空间构型是___________。 （7）Ni(NO3)2·6H2O经过灼烧可以生成一种Ni的氧化物，其晶胞结构如图。其中Ni的配位数为___________。已知该晶胞的晶胞参数均相同，晶胞内两个O原子的最短距离为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g•cm-3(写出计算式即可)。 19. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： (1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g) + 2H2O(g) + O2(g) ΔH1 = +551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH3 = －297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2= _______。 (2)对反应Ⅱ，平衡常数的表达式为K = _________，在某一投料比时，两种压强下H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p1_______p 2(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是______。 (3)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将i补充完整。 i.SO2+______=S↓+ 2I2 + 2H2O ii.I2 + 2H2O + SO2=SO+ 4H+ + 2I－ (4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中) A B C D 试剂组成 0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a=__________。 ②比较A、B、C，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂；________。 20. 不对称合成在有机合成中有重要意义，某科研小组利用该技术制备得到化合物ⅵ，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物ⅰ的名称为_______。 （2）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 结构特征 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① -Br _______ _______ 取代反应 ② _______ _______ 加成反应 （3）化合物ⅲ与x发生加成反应生成ⅳ，x的结构简式为_______。ⅳ中所含官能团有_______(写名称)。化合物y是ⅳ的同分异构体，且满足以下条件：①与FeCl3溶液作用显色，②核磁共振氢谱有5组峰，③只有苯环一种环状结构且苯环上只有2个取代基。y的结构简式为_______(写一种)。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 化合物ⅳ能与水形成氢键 B. 化合物ⅴ→ⅵ的反应有C-O键的断裂 C. 化合物ⅲ中，碳原子均采用sp2杂化 D. 化合物ⅵ中存在手性碳原子 （5）以和为起始原料，参考上述合成路线，其他无机试剂任选，合成。 ①写出最后一步的反应方程式：_______。 ②合成过程中，相关步骤涉及卤代烃制炔烃的反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $