精品解析：广东省深圳市福田某校2025-2026学年高三上学期第二次模拟考试 化学试题

2025-2026学年度第一学期 高三年级考试 化学学科试题 答题注意事项： 1.本试卷满分100分；考试用时75分钟； 2.本试卷分二卷，不按要求答卷不得分。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Fe56 第I卷 选择题 一、选择题：本题包括16小题。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。 1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 2. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是 A. “天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料(砷化镓)属于合金 B. “祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质 C. “华龙一号”核电项目所用铀棒含有的和互为同位素 D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金的硬度比其成分金属的大 3. 《长安的荔枝》的热播带动了荔枝热潮。岭南水果种类丰富，香甜美味，下列说法不正确的是 A. 荔枝中的葡萄糖为单糖 B. 香蕉中富含纤维素，纤维素和油脂都属于有机高分子 C. 菠萝中具有香味的丁酸乙酯可以水解 D. 龙眼运输过程中用含的硅藻土来保鲜，因为乙烯可以被氧化 4. 锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为。以下说法正确的是 A. 将电能转化为化学能 B. 锂作负极 C. 电解质溶液可使用稀硫酸 D. 电子由电极流出，经电解质溶液流回电极 5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与酸反应 B 玻璃制造员：将纯碱、石灰石和石英砂按一定配比投入玻璃窑中熔融 C 酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 可以杀菌和抗氧化 D 糕点师：用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 A. A B. B C. C D. D 6. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的 B．制备少量避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．验证与水反应 A. A B. B C. C D. D 7. 单质M的相关转化如下所示。下列说法正确的是 A. 纯净的在a中安静地燃烧，发出苍白色火焰 B. b与红热的铁反应生成氢氧化铁 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使品红溶液褪色，加热不恢复原色 8. 山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 该分子最多可以消耗 C. 能使溴水褪色 D. 不能发生取代反应 9. 同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A. 原子半径：c＞b＞a B. c对应的元素可形成共价晶体 C. 电负性：c＞d＞e D. 简单氢化物沸点：e＜d 10. 下列陈述均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁单质 C 装有的密闭烧瓶冷却后，烧瓶内气体颜色变浅 转化为的反应是吸热反应 D 向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 溴乙烷中存在溴离子 A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 含有的键数为 C. 的溶液中含有的数目小于 D. 与足量反应生成时，转移电子的数目为 12. 下列离子方程式正确的是 A. 电解冶炼铝： B. 用泡沫灭火器灭火的原理： C. 与硝酸反应： D. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应： 13. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当 B 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 C 聚乳酸的结构是 聚乳酸可降解 D 钾和钠的原子结构不同 钾和钠的焰色不同 A. A B. B C. C D. D 14. 按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A. 注入浓氨水，气球膨胀，说明分解放热 B. 注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明是电解质 C. 注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性 D. 注入浓盐酸，淀粉试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 15. 在的催化作用下，向的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，该反应经历两步，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知，反应i和反应ⅱ均为放热反应 B. 反应ⅱ为决速步 C. 其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率 D. 使用改变了总反应的焓变 16. 某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。 电解时，下列说法错误的是 A. 阳极区下降 B. 从阴极区向阳极区迁移 C. 阴极发生反应 D. 阴极转化，阳极将生成 第Ⅱ部分 非选择题(共56分) 17. 某实验小组制取少量溶液并探究其性质。 I、制备(装置如图所示)。 （1）仪器a的名称是______。甲中发生反应的化学方程式是______。 Ⅱ、实验小组对溶液分别与溶液的反应进行探究。 实验 装置 试剂x 操作及现象 A 溶液 加入溶液，得到绿色溶液，时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅 B 溶液 加入溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化 （2）推测实验A产生的无色气体为，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到______。 （3）对实验A产生的原因进行分析，提出假设： 假设1：水解使溶液中增大； 假设2：C存在时，与反应生成白色沉淀，溶液中增大。 ①假设1不合理，实验证据是______。 ②实验表明假设2合理，实验A反应的离子方程式有______、。 （4）对比实验，提出假设3：增强了的氧化性。 下述实验C证实了假设合理，装置如图。 实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管侧______ (填“左”或“右”)加入一定量______，溶解后，观察到电压表指针偏转变大。 （5）将实验A的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。 经检验，红色沉淀中含有和。 已知：a． b．是一种红色粉末状固体，几乎不溶于水，但溶于氨水，形成稳定的、无色配合物。 ①通过实验D证实红色沉淀中含有和。实验证实红色沉淀中含有的实验证据是______。 ②有同学认为实验D不足以证实红色沉淀中含有，设计实验D的对比实验E，证实了的存在。实验E的方案和现象是：______。 18. 一种从深海多金属结核（主要含、、，有少量的、、、）中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液（、、）的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1 ）开始沉淀和完全沉淀 的： 开始沉淀的 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是______（写化学式）；还原的化学方程式为______。 （2）“沉铁”时，转化为的离子方程式为______，加热至的主要原因是______。 （3）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过______。 （4）“第二次萃取”时，______、______（填离子符号）与混合萃取剂形成的配合物（其结构如图所示，M表示金属元素）更稳定。 （5）单质及其化合物应用广泛，其中可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为a pm）。 ①晶胞中原子的半径为______。 ②研究发现，晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较高的是______。 19. 硫氰化物是重要的分析试剂和合成中间体。 （1）基态的价层电子排布式为______。 （2）配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，其目的是______。 （3）向溶液中加入溶液，反应达平衡后，得到红色溶液。取红色溶液，分别对其进行如下操作，相关描述不正确的有______(填标号)。 A. 加入少量铁粉，溶液红色变浅 B. 加入少量水，溶液中离子总数减小 C. 加入几滴溶液，溶液红色变深 D. 加入几滴溶液，的值减小 某浸金废水中含，在相同条件下研究催化剂对该废水中氧化处理过程的影响(氧化处理过程中溶液体积保持不变)，的残留率随时间t的变化曲线如图： （4）①使用催化剂______(填“a或“b”)时，的氧化反应活化能更低。 ②使用催化剂a时，内，的平均反应速率______。 可用于镀铬工业。常温下，用配制电镀液，溶液中与发生第一、二步络合的反应如下：i． ii． （5）反应的平衡常数______(用表示)。 （6）常温下，某研究小组配制了起始浓度不同的系列溶液，测得平衡时的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示： 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为______>______>______；A点时，溶液中的平衡浓度为______(列出计算式即可)。 20. 化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用化合物A为原料，按如图路线合成： 回答下列问题： （1）化合物A的名称为______，化合物B的分子式为______。 （2）化合物C中官能团的名称为______。芳香族化合物F是C的同分异构体，能发生加聚反应，滴入溶液呈紫色，其核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，请写出一种符合条件的结构简式______。 （3）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ，催化剂，加热 ______ b ______ ______ 消去反应 （4）关于该合成路线，说法不正确的是______。 A. 化合物A可溶于水是因为能与水形成氢键 B. 化合物D含手性碳原子 C. 化合物E中所有C原子的杂化方式相同 D. 反应过程中，有碳卤键和键的断裂和形成 （5）化合物A可以由丙酮()或异丁烯为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①由丙酮为原料第一步反应的有机产物为______。 ②由异丁烯为原料涉及醛转化为酸的反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期 高三年级考试 化学学科试题 答题注意事项： 1.本试卷满分100分；考试用时75分钟； 2.本试卷分二卷，不按要求答卷不得分。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Fe56 第I卷 选择题 一、选择题：本题包括16小题。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。 1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．泥活字的主要材料是粘土，粘土的主要成分是硅酸盐，A正确； B．木活字主要成分是纤维素，B错误； C．铜活字是铜合金，主要成分是铜，C错误； D．铅活字主要成分是铅，D错误； 故选A。 2. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是 A. “天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料(砷化镓)属于合金 B. “祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质 C. “华龙一号”核电项目所用铀棒含有的和互为同位素 D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金的硬度比其成分金属的大 【答案】A 【解析】 【详解】A．砷化镓（GaAs）是半导体材料，属于化合物而非合金，合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，A错误； B．硅单质是常用半导体材料，用于半导体存储器，B正确； C．铀-238和铀-235质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确； D．合金的硬度通常高于其成分金属，钛合金符合这一特性，D正确； 3. 《长安的荔枝》的热播带动了荔枝热潮。岭南水果种类丰富，香甜美味，下列说法不正确的是 A. 荔枝中的葡萄糖为单糖 B. 香蕉中富含纤维素，纤维素和油脂都属于有机高分子 C. 菠萝中具有香味的丁酸乙酯可以水解 D. 龙眼运输过程中用含的硅藻土来保鲜，因为乙烯可以被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖是单糖，无法水解，A正确； B．纤维素属于有机高分子，但油脂相对分子质量较小（通常几百），不属于高分子，B错误； C．丁酸乙酯属于酯类，酯在酸性或碱性条件下均可水解，C正确； D．KMnO4通过氧化乙烯来消除其催熟作用，D正确； 故选B。 4. 锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为。以下说法正确的是 A. 将电能转化为化学能 B. 锂作负极 C. 电解质溶液可使用稀硫酸 D. 电子由电极流出，经电解质溶液流回电极 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池工作时将化学能转化为电能，而非电能转化为化学能，A错误； B．Li在反应中被氧化，作为负极，B正确； C．Li会与稀硫酸反应，导致电池无法工作，C错误； D．电子通过外电路流动，不能经过电解质溶液，D错误； 故答案选B。 5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与酸反应 B 玻璃制造员：将纯碱、石灰石和石英砂按一定配比投入玻璃窑中熔融 C 酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 可以杀菌和抗氧化 D 糕点师：用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铝作为抗酸药是因为其能与酸反应，A正确； B．玻璃制造中纯碱与石英砂高温反应生成硅酸钠是主要反应之一，B正确； C．少量二氧化硫用于葡萄酒杀菌和抗氧化，C正确； D．小苏打（）发泡是因受热分解或与酸反应，而非与酸反应，D错误； 故选D。 6. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的 B．制备少量避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．验证与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．也能与碱石灰反应，不能用碱石灰来除去中的，故A错误； B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，装置内充满稀硝酸，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，生成的NO将液体压向另一端，避免与O2接触被氧化，即NO存在于无氧环境中，故B正确； C．S易溶于CS2，微溶于乙醇，不能用乙醇萃取S的CS2溶液中的S，故C错误； D．能溶于水，仅通过试管内液面上升，不能确定是与水发生了反应，也可能是溶解于水导致的，故D错误； 故答案选B。 7. 单质M的相关转化如下所示。下列说法正确的是 A. 纯净的在a中安静地燃烧，发出苍白色火焰 B. b与红热的铁反应生成氢氧化铁 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使品红溶液褪色，加热不恢复原色 【答案】D 【解析】 【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为，据此回答。 【详解】A．a为，在中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，在中燃烧才是苍白色火焰，A错误； B．b为，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．c为，镁条在中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误； D．d为，与水反应生成次氯酸，由漂白性，可以使品红溶液褪色且不可逆，加热不恢复原色，D正确； 故答案选D。 8. 山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 该分子最多可以消耗 C. 能使溴水褪色 D. 不能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子结构中不存在苯环，不属于芳香族化合物，A错误； B．该分子含有2个碳碳双键和1个酮羰基，酯基中的碳氧双键难与氢气发生加成反应，故在一定条件下最多可与发生加成反应，B错误； C．因分子中有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，C正确； D．分子中至少含有环上氢、酯基、甲基等结构，能进行取代反应，D错误； 故答案选C。 9. 同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A. 原子半径：c＞b＞a B. c对应的元素可形成共价晶体 C. 电负性：c＞d＞e D. 简单氢化物沸点：e＜d 【答案】B 【解析】 【分析】该短周期含至少5种主族元素可知，此周期可能为第二周期或者第三周期，而根据第ⅡA、第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能可知：a→e处于分别处于第ⅡA族→第ⅥA族，即a为Be或Mg，b为B或Al，c为C或Si，d为N或P，e为O或S，据此分析解答。 【详解】A．同一周期主族元素随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。由于原子序数：a＜b＜c，则原子半径：a＞b＞c，A错误； B．c为ⅣA族元素，可能第二周期C元素或第三周期Si元素，C元素可形成金刚石，金刚石属于共价晶体；Si元素可形成晶体硅，晶体硅属于共价晶体，故c对应的两种元素均能形成共价晶体，B正确； C．同一周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大，由于原子序数：c＜d＜e，因此元素的电负性：c＜d＜e，C错误； D．根据上述分析可知：d为第ⅤA族元素，e为ⅥA族元素。若它们为第二周期元素时，d为N元素，其简单氢化物为NH3、e为O元素，其简单氢化物H2O，H2O、NH3都是由分子通过范德华力结合，二者分子间都存在氢键，由于氢键数量：H2O＞NH3，故物质的沸点：e(H2O)＞d(NH3)；若元素为第三周期元素时，d为P，其简单氢化物PH3；e为S，其简单氢化物H2S，PH3、H2S都是由分子通过范德华力结合，物质的范德华力越大，物质的熔沸点就越高。范德华力：H2S＞PH3 ，故物质的沸点：e(H2S)＞d(PH3)，D错误； 故合理选项是B。 10. 下列陈述均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁单质 C 装有的密闭烧瓶冷却后，烧瓶内气体颜色变浅 转化为的反应是吸热反应 D 向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 溴乙烷中存在溴离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水碳化并产生气体，形成多孔炭，这一现象由浓硫酸的脱水性（脱去蔗糖中的H和O）和氧化性（与碳反应生成气体）共同导致，陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．钠的强还原性使其优先与水反应生成NaOH和H2，而非直接置换FeSO4中的Fe，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．NO2冷却颜色变浅是因平衡向生成N2O4（放热反应）方向移动，陈述Ⅱ中“吸热反应”错误，C不符合题意； D．溴乙烷水解后需先酸化再滴加AgNO3以排除OH-干扰，直接加AgNO3无法证明Br-存在，陈述I操作错误，D不符合题意； 故答案选A。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 含有的键数为 C. 的溶液中含有的数目小于 D. 与足量反应生成时，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，为液态，不能用气体摩尔体积计算原子数，即物质的量不等于0.05 mol，原子数不是，A错误； B．中每个含3个N-H σ键，两个共6个σ键，每个中N与形成Ag-N配位键（σ键），总σ键数为8个，则含有的键数为，B错误； C．由于溶液体积未知，所以无法确定的物质的量，C错误； D．与足量反应生成1 mol，O由-1价升高为0价，转移2 mol电子，生成转移电子，D正确； 故选D。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 电解冶炼铝： B. 用泡沫灭火器灭火的原理： C. 与硝酸反应： D. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解熔融氧化铝冶炼铝，，故A错误； B．用泡沫灭火器灭火的原理是硫酸铝和碳酸氢钠发生水解相互促进反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为，故B正确； C．与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故C错误； D．苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 ，故D错误； 选B。 13. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当 B 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 C 聚乳酸的结构是 聚乳酸可降解 D 钾和钠的原子结构不同 钾和钠的焰色不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基，可以和水分子形成氢键，但随着碳链增长，醇的极性部分所占比例降低，正戊醇的水溶性明显低于乙醇，A错误； B．乙烯结构简式为、乙炔结构简式为，双键和三键中均含有键，易断裂发生加成反应、加聚反应，B正确； C．乳酸的结构简式为，羟基和羧基脱水缩合形成聚乳酸，其结构中含有酯基，酯基在酸性或碱性条件易水解，即聚乳酸可降解，C正确； D．钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同，故钾和钠的焰色不同，D正确； 故选A。 14. 按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A. 注入浓氨水，气球膨胀，说明分解放热 B. 注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明是电解质 C. 注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性 D. 注入浓盐酸，淀粉试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．注入浓氨水，分解产生氨气，使广口瓶内压强增大，气球膨胀，并不是因为分解放热，A错误； B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，是因为氨气与水反应生成的电离出使溶液显碱性，氨气自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．注入浓盐酸，浓盐酸与反应生成氯气，与氨气反应生成氯化铵固体和氮气，出现大量白烟，氮元素化合价升高，说明氨气具有还原性，C正确； D．注入浓盐酸，浓盐酸与反应生成氯气，氯气将KI氧化为，淀粉KI试纸变蓝，氯气具有氧化性，后褪色是氯气把碘单质氧化为碘酸，D错误； 故答案选C。 15. 在的催化作用下，向的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，该反应经历两步，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知，反应i和反应ⅱ均为放热反应 B. 反应ⅱ为决速步 C. 其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率 D. 使用改变了总反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应i的反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应；反应ⅱ的反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A错误； B．决速步（速率控制步骤）是反应速率较慢的一步，而反应速率与活化能正相关（活化能越大，速率越慢），能量图中，反应 ⅰ 的活化能（反应物到过渡态的能量差）远大于反应 ⅱ，因此反应 ⅰ 是决速步，B错误； C．总反应是放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，可以提高总反应中甲烷的转化率，C正确； D． Fe2O3先消耗后生成，在反应中作催化剂，作用是降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，D错误； 故选C。 16. 某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。 电解时，下列说法错误的是 A. 阳极区下降 B. 从阴极区向阳极区迁移 C. 阴极发生反应 D. 阴极转化，阳极将生成 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，电解时，左侧电极连接电源负极，为阴极区，发生还原反应，电极反应式为：；右侧电极连接电源正极，为阳极区，发生氧化反应，电极反应式为：。 【详解】A．根据分析，阳极区消耗了，下降，A正确； B．阴极区生成了，阳极区消耗了，按照离子移动方向，从阴极区通过阴离子交换膜向阳极区迁移，B正确； C．根据分析阴极发生还原反应，电极反应式为：，C正确； D．阴极转化，转移，此时阳极将生成，D错误； 故选D。 第Ⅱ部分 非选择题(共56分) 17. 某实验小组制取少量溶液并探究其性质。 I、制备(装置如图所示)。 （1）仪器a的名称是______。甲中发生反应的化学方程式是______。 Ⅱ、实验小组对溶液分别与溶液的反应进行探究。 实验 装置 试剂x 操作及现象 A 溶液 加入溶液，得到绿色溶液，时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅 B 溶液 加入溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化 （2）推测实验A产生的无色气体为，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到______。 （3）对实验A产生的原因进行分析，提出假设： 假设1：水解使溶液中增大； 假设2：C存在时，与反应生成白色沉淀，溶液中增大。 ①假设1不合理，实验证据是______。 ②实验表明假设2合理，实验A反应的离子方程式有______、。 （4）对比实验，提出假设3：增强了的氧化性。 下述实验C证实了假设合理，装置如图。 实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管侧______ (填“左”或“右”)加入一定量______，溶解后，观察到电压表指针偏转变大。 （5）将实验A的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。 经检验，红色沉淀中含有和。 已知：a． b．是一种红色粉末状固体，几乎不溶于水，但溶于氨水，形成稳定的、无色配合物。 ①通过实验D证实红色沉淀中含有和。实验证实红色沉淀中含有的实验证据是______。 ②有同学认为实验D不足以证实红色沉淀中含有，设计实验D的对比实验E，证实了的存在。实验E的方案和现象是：______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）蓝色褪去 （3） ①. 实验中相同，但实验B中未见气泡 ②. （4） ①. 右 ②. 固体 （5） ①. 一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色 ②. 取少量纯净的于试管中，滴加足量浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色(或图示表示：) 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中铜与浓硫酸共热反应制备二氧化硫，装置乙中二氧化硫与氢氧化钠溶液反应制备亚硫酸氢钠，装置丙中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，通过溶液颜色变化还可以判断丙中证明二氧化硫过量，氢氧化钠溶液与二氧化硫完全反应生成亚硫酸氢钠，其中倒置的漏斗能起到防倒吸的作用。 【小问1详解】 仪器 a 的名称是分液漏斗；甲中是铜与浓硫酸加热反应生成SO2，化学方程式； 【小问2详解】 SO2具有还原性，能还原碘水中的I2，使淀粉试纸的蓝色褪去； 【小问3详解】 ① 假设 1 不合理的验证证据：实验 B 中CuSO4溶液也存在Cu2+水解，，但实验 B 中未产生SO2，说明仅Cu2+水解不能引发SO2生成； ② 假设 2 合理时，实验A反应的离子方程式有； 【小问4详解】 实验 C 是原电池装置，电压表指针偏转变大说明反应速率加快（Cu2+氧化性增强）。需向右侧加入Cl-（如NaCl固体），增强Cu2+的氧化性，使原电池反应更剧烈； 【小问5详解】 ① 验证Cu+的证据：根据已知，Cu+与浓氨水反应生成无色配合物[Cu(NH3)2]+，露置在空气中被氧化为深蓝色的[Cu(NH3)4]2+； ② 验证Cu2+的对比实验 E：取少量纯净的于试管中，滴加足量浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色(或图示表示：)。 18. 一种从深海多金属结核（主要含、、，有少量的、、、）中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液（、、）的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1 ）开始沉淀和完全沉淀 的： 开始沉淀的 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是______（写化学式）；还原的化学方程式为______。 （2）“沉铁”时，转化为的离子方程式为______，加热至的主要原因是______。 （3）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过______。 （4）“第二次萃取”时，______、______（填离子符号）与混合萃取剂形成的配合物（其结构如图所示，M表示金属元素）更稳定。 （5）单质及其化合物应用广泛，其中可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为a pm）。 ①晶胞中原子的半径为______。 ②研究发现，晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较高的是______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 防止形成胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. m 【解析】 【分析】金属结核（主要含、、，有少量的、、、）加入、进行酸浸还原，得到的滤渣含有，滤液中含有、、、、、，通入空气，调节pH=3.2，沉铁得到滤渣，继续加入NaOH调节pH=5.2沉铝主要得到，加入萃取剂第一次萃取，分液得到的萃取液1，萃余液1中加入混合萃取剂进行第二次萃取，得到电池级镍钻锰混合溶液，萃余液2中电解得到金属锰，据此分析。 【小问1详解】 由分析可知，“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是；将3价钴还原为2价钴，同时由于硫酸的作用得到，化学方程式为。 【小问2详解】 “沉铁”时，转化次，铁元素化合价上升，则做氧化剂，离子反应为：；已知金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子，则加热至200℃的主要原因是防止形成胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降。 【小问3详解】 由表可知，。“沉铝”时pH为5.2，所以，此时未产生沉淀，则。 【小问4详解】 由流程分析可知，第二次萃取时，主要萃取、，因此、与混合萃取剂形成的配合物更稳定。 【小问5详解】 ①体心立方晶胞中，3个原子在体对角线上相切，所以原子的半径为 pm； ②m截面中原子个数为，单位面积含有原子个数为个/，n截面中原子个数为，该截面单位面积含有原子个数为个/，因为<，所以催化活性较高的是m。 19. 硫氰化物是重要的分析试剂和合成中间体。 （1）基态的价层电子排布式为______。 （2）配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，其目的是______。 （3）向溶液中加入溶液，反应达平衡后，得到红色溶液。取红色溶液，分别对其进行如下操作，相关描述不正确的有______(填标号)。 A. 加入少量铁粉，溶液红色变浅 B. 加入少量水，溶液中离子总数减小 C. 加入几滴溶液，溶液红色变深 D. 加入几滴溶液，的值减小 某浸金废水中含，在相同条件下研究催化剂对该废水中氧化处理过程的影响(氧化处理过程中溶液体积保持不变)，的残留率随时间t的变化曲线如图： （4）①使用催化剂______(填“a或“b”)时，的氧化反应活化能更低。 ②使用催化剂a时，内，的平均反应速率______。 可用于镀铬工业。常温下，用配制电镀液，溶液中与发生第一、二步络合的反应如下：i． ii． （5）反应的平衡常数______(用表示)。 （6）常温下，某研究小组配制了起始浓度不同的系列溶液，测得平衡时的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示： 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为______>______>______；A点时，溶液中的平衡浓度为______(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2）抑制水解 （3）BD （4） ①. a ②. 0.004(或) （5） （6） ①. ②. ③. ④. (或) 【解析】 【小问1详解】 铁原子的电子排布式为，Fe3+失去3个电子，价层电子排布式为； 【小问2详解】 易水解：，将晶体溶于较浓的盐酸中，可增大H+浓度，抑制的水解，防止溶液变浑浊； 【小问3详解】 A．加入铁粉，，浓度减小，平衡左移，红色变浅，A正确； B．加水稀释，平衡向离子总数增多的方向移动，平衡左移离子数总数增大，B错误； C．加入几滴1 KSCN溶液，浓度增大，平衡右移，红色变深，C正确； D．加入几滴0.05 溶液，浓度增大，平衡右移，浓度的减小，根据，推出，由于K不变，浓度的减小，增大，D错误； 故选BD； 【小问4详解】 ①催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。在相同时间内，反应速率越快，说明反应的活化能越低。从图像来看，在相同时间内，使用催化剂a时SCN−残留率比使用催化剂b时下降得更快，即使用催化剂a时反应速率更快，反应的活化能越低； ②已知废水中SCN−初始浓度为0.5 mol⋅L−1 ，由图可知，使用催化剂a时，100 min时SCN−残留率为20%，则此时SCN−的浓度c=0.5 mol⋅L−1×20%=0.1 mol⋅L−1 ，那么0−100min内SCN−浓度变化量Δc=0.5 mol⋅L−1−0.1 mol⋅L−1=0.4 mol⋅L−1，根据化学反应速率公式； 【小问5详解】 已知：i：，ii：，由盖斯定律可知，i +ii得反应，则其平衡常数； 【小问6详解】 已知：i：，ii：，由平衡常数可知，初始生成的进行程度更大，结合图可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、的曲线，由图可知，当 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为；A点时，，，溶液中的平衡浓度为(或)。 20. 化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用化合物A为原料，按如图路线合成： 回答下列问题： （1）化合物A的名称为______，化合物B的分子式为______。 （2）化合物C中官能团的名称为______。芳香族化合物F是C的同分异构体，能发生加聚反应，滴入溶液呈紫色，其核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，请写出一种符合条件的结构简式______。 （3）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ，催化剂，加热 ______ b ______ ______ 消去反应 （4）关于该合成路线，说法不正确的是______。 A. 化合物A可溶于水是因为能与水形成氢键 B. 化合物D含手性碳原子 C. 化合物E中所有C原子的杂化方式相同 D. 反应过程中，有碳卤键和键的断裂和形成 （5）化合物A可以由丙酮()或异丁烯为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①由丙酮为原料第一步反应的有机产物为______。 ②由异丁烯为原料涉及醛转化为酸的反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 甲基丙酸或异丁酸 ②. （2） ①. 羰基 ②. 或 （3） ①. 加成反应 ②. 浓硫酸，加热 ③. （4）BC （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A()与SOCl2发生取代反应生成B()，B()与发生取代反应，生成C()，C()与液溴发生取代反应，生成D()，最终D()发生水解反应生成E()。 【小问1详解】 A的结构为，根据系统命名法可知其名称为2-甲基丙酸，根据习惯命名法其名称为异丁酸；B的结构为，结构中含4个碳原子，7个氢原子，1个氧原子和1个氯原子，故分子式为； 【小问2详解】 化合物C中官能团的名称为羰基；C的分子式为C10H12O，能发生加聚反应说明含有碳碳不饱和键，滴入FeCl3溶液呈紫色说明含有酚羟基，核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，符合条件的结构简式为或； 【小问3详解】 E为，结构中存在苯环和酮羰基，均可与H2发生加成反应，生成；E中含有醇羟基，可与右侧邻位碳上的氢原子之间在浓硫酸存在下加热，发生消去反应，生成； 【小问4详解】 A．有机物A中含有羧基，羧基和水分子可形成分子间氢键，因而化合物A可溶于水是因为能与水形成氢键，A正确； B．C为，与液溴发生取代反应，生成D()，D的结构中没有手性碳原子，B错误； C．D为，分子中的C为sp2、sp3杂化，O为sp2杂化，E为，分子中C为sp2、sp3杂化，O为sp2、sp3杂化，二者碳原子的杂化方式相同，但氧原子的杂化方式不同，C错误； D．反应过程中，B()与发生取代反应，有碳卤键的断裂，A()与SOCl2发生取代反应生成B()，有C-O键的断裂，A()与SOCl2发生取代反应生成B()，由碳卤键的形成，D()发生水解反应生成E()，有C-O键的形成，D正确； 故选BC。 【小问5详解】 ①由丙酮为原料，先让与HCN发生加成反应，生成，让其发生水解反应，生成，发生消去反应后生成，最终与H2发生加成反应生成A()，故由丙酮为原料第一步的有机产物是；②由异丁烯为原料，先让与HBr发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生氧化反应生成醛，再次氧化生成产物，最后一步的反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $