安徽师范大学附属中学2025-2026学年第二学期期末教学质量监控 高一化学试卷

高一期末考试参考答案 选择题： 1A 2D 3D4 B 5B 6C 7C 8A 9D 10C 11D 12C13C 14B 填空题 15(15分) (1) 分液漏斗(1分) (2) 除去S02气体中的H2S04(2分) (3) 4S02+2Na2S+Na2C033Na25203+C022分) S02气体过量，装置C为酸性环境，Na2S203分解生成硫单质，从而降低Na2S2O3的 产率(2分) (4) NaS2O3+H2S04=NaS04+S02↑+SV+H0(2分) NazS203溶液的浓度(2分) 9(2分) 实验Ⅲ出现浑浊耗时最短(2分) 16(14分) (1) NO3(2分) 升温搅拌粉碎适当提高酸的浓度(2分)】 (2) B(2分) Si02(2分) (3)Cu+H02+2H=Cu2++2H0(2分) (4) 3(2分) Cu20(2分) (12分) 17(1)①2H+2e=H2个(2分) ②在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2(2分) 02+4H+4e=2H0(2分) (2) ①O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大(2分) ②溶液的酸碱性 (2分) ③排除溶液中的Na*(或SO:)对实验的可能干扰(2分) 18.(1)高温(1分)(2a+97)k/mol(2分) (2)100(2分)>(2分) (3)ab(2分) (4)72%(2分) (5)曲线N(1分) 反应I为吸热反应，升温，平衡正向移动，平衡常数增大(2分) V3分)安徽师范大学附属中学2025~2026学年第二学期期末教学质量监控 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对分子质量：H1N14016S32C164 一、选择题（本题共14小题，每小题3分：共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求的) 1.化学与生产生活息息相关，下列有关说法错误的是() A.粘土和石灰石是生产普通玻璃的主要原料 B.在工业上，石膏可被用来调节水泥的硬化速率 C.氮化硅熔点高，硬度大，可用来制作耐高温轴承 D.石墨烯在能源和医药等领域应用广阔，它属于无机非金属材料 2.设N4为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A.标准状况下，2.24LSO3中S和0原子个数比为1：3 B.铅蓄电池放电时，电路中转移2mole-,负极的电极增重96g C.65gZn和含3 nol H2SO4的浓硫酸反应，产生的气体分子数为N4 D.密闭容器中，2molS02与1molO2充分反应，转移的电子数4N4 3.工业上用黄铁矿（主要成分为FS,)制硫酸的原理示意图如下： 炉气 尾气 热交 换器 出气口b 进料口1口 进气口a 矿渣 p$o广 门→产品 进料口2炉气 炉气 S02催化氧化 SO吸收 制造 精制 下列说法错误的是 A.“炉气制造”环节中，黄铁矿从进料口1投入，空气从进料口2鼓入 B.“炉气精制”环节，是为了防止后续反应中催化剂“中毒” C.“SO2催化氧化”环节，若进气口a气体温度为T1,出气口b气体温度为T2,则T1<T2 D.“SO3吸收”环节，喷淋冷的蒸馏水可更有效吸收三氧化硫 4.下列物品或设施中，含有硅单质的是 ①混凝土桥墩 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟 ⑤水晶项链 ⑥硅太阳能电池 ⑦石英光导纤维 ⑧计算机芯片 A.①⑥⑧ B.⑥⑧ C.①②④⑦ D.③⑤⑥ 高一化学试卷第1页共6页 5.下列离子方程式书写错误的是 A.过量的铁与稀硝酸的反应：3Fe+8H++2NO,=3Fe2++4H,O+2NO个 B.向HSO3溶液中滴加Na2S,析出浅黄色浑浊：2S2+SO+6H+=3S+3HO C.向硅酸钠溶液中通入过量的C02:SiO32+2CO2+2HO=HSO3+2HCO3 D.用SO2水溶液吸收B5:B2+SO+2H2O=2Br+SO42+4H 6.氮、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 ASO,具有漂白性，将$O,的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 SO. B.二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 H,0 C.豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 D.用试管收集$O2后进行如右图实验，试管内液面上升，证明$O2与水发生了反应 7.下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 分别将1mL0.05molL-1酸性KMnO4溶液加 A 入①1mL0.05molL-HC2O4溶液和 ②中溶液先褪色 溶液浓度越大，反应速 ②1mL0.10molL-H2C2O4溶液中 率越快 盛有NO2与NO4的密闭容器中发生反应 B 2NO2≥NO4,达到平衡后，增大压强 气体颜色变浅 加压，平衡向气体分子 数减小的方向移动 取2mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴 滴加淀粉溶液后 0.lmol/L的FeCl3溶液，充分反应后，等分成 KI与FeCl3反应是可 C 两份，一份滴加几滴淀粉溶液，另一份滴加几 变蓝，滴加KSCN 逆反应 滴KSCN溶液 溶液后变红 木炭与浓硝酸发生了 D 将红热的木炭伸进装有浓硝酸的试管中 产生红棕色气体 氧化还原反应 A.A B.B C.C D.D 8.下列装置不能达到实验目的的是 NH: 玻璃 浓氨水是 温度计 搅拌器 内筒 杯盖 生石灰 隔热层 稀硫酸 外壳 A.制取少量氨气 B.完成喷泉实验 C.比较Al、Fe、Cu的活泼性 D.测定中和反应的反应热 A.A B.B C.C D.D 9.某光电催化反应器如图所示，光解水的同时可由CO,制得异丙醇(CHO)。下列说法正确的是 A.电极B上发生的反应有3CO2-18e-+18H=CHO+5HO 用电器 B.电子由电极B经过用电器流向电极A C.外电路每通过0.4mol电子，电极A上产生2.24L02 光 C02 D.B电极选用高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应 02 乙异丙醇 H 电极A膜 电极B 高一化学试卷第2页共6页 10.下列叙述与图像对应正确的是 平衡时 10kPa NH,/% 1000kPa o1t23456 T/ 起始时n(H) 图1 图2 图3 图4 A.图1表示反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0的速率时间图像，则t4时改变的条件可能是 降低温度 B.图2是温度和压强对反应X+Y三2Z影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C.图3表示Zn与CSO,溶液的反应速率时间图像，其中AB段速率增大的原因可能是因为产生 的大量微小原电池加速了反应 D.图4表示反应N2(g)+3H2(g)、三2NH3(g)起始时投入H2的物质的量与平衡时MH3百分含量的 关系示意图，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N的转化率最高的是b点 11.下列有关说法正确的是 A.1ol可燃物完全燃烧放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B.对于密闭容器中有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子百分数增大 C.浓硫酸溶于水后体系温度会升高，因为浓硫酸溶于水为放热反应 D.对于一个可逆反应，达到平衡后，改变温度，平衡一定会移动 12.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知02(g)和Cl2(g)的相对 能量为0]，下列说法不正确的是 A.E6-E3=E5-E2 合E B.可计算Cl-Cl键能为2(E2-E3)kmol-1 E E3 03+0+C】 C.相同条件下，O3的平衡转化率： 温EA 03+0. 02+0+C10 历程Ⅱ>历程I E 202+C1 D.历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的 E6 20 热化学方程式为： 历程1 历程Π ClO(g)+0(g)=02(g)+Cl(g)AH=(Es-E)kJ-mol-1 13.某实验小组按右甲图组装电池，并用电流表测定其电流，电流表示数随时间变化如乙图所示， 下列说法错误的是 I(mA)个 A.由于金属活泼性Mg>Al,故O一t1时，Mg做负极 B.t1时电流反转，可能是因为生成的Mg(OH田2覆盖在 NaOH Mg表面，阻止了Mg继续失电子 溶液 C.t1以后，负极反应为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3 D.1以后，电流逐渐增强，可能是因为反应放热，反应速率加快 14.向一恒容密闭容器中加入1 molCH4和一定量的H20,发生反应：CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)。 CH4的平衡转化率按不同投料比x(x=c)随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 n(H20) A.X1<X2 B.反应速率：Vb正<Ve正 C.点a、b、c对应的平衡常数：K<K=K D.反应温度为T1,当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 T/K 高一化学试卷第3页共6页 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.(15分)硫代硫酸钠(NaS2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备NaS2O3的一种装置如图 所示。回答下列问题： 搅拌器 浓H,SO. Na,Co,和NaSd 试剂a 混合溶液 Cu片 NaOH溶液 加热装置 加热装置 A B D 已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解。 (1)盛装浓HSO4的仪器名称是 (2)试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到N2S2O3 溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式 ②若不及时停止装置A中的反应，NaS2O3产量会降低，原因是 (4)利用硫代硫酸钠(NSO3)探究影响反应速率的因素，设计实验如下： 【实验用品】0.lmol/LNa2S2O3溶液、0.1 nol.LH,SO4溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、 胶头滴管等。 【实验方案】 Na2SO3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 温度 溶液出现 实验编号 浑浊时间 V/mL V/mL V/mL ℃ S 1.5 3.5 10 25 t I 2.5 3.5 V 25 Ⅲ 1.5 3.5 10 30 ①写出NaS,O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式 ②实验I、Ⅱ探究 对化学反应速率的影响，= mL。 ③实验I、I探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验I的反应速率最快，支持这一结论 的实验现象是 16.(14分)某工厂利用固体废渣（主要含C1和C,0,还含有少量C0和Si0)制取CN0,2nH,0 的工艺流程如下： X稀溶液 Z 固体废渣→酸溶 Cu(NO,),溶液 除酸过滤 结晶→CuNO,2·nH,0 Y气体 废渣 高一化学试卷第4页共6页 (1)“酸溶”过程中加入的试剂X是 (填化学式)，为提高酸溶效率，可采取的措施有 。(写两点) (2)①“除酸”过程中选择的试剂Z最好为 (填标号)。 A.NaOH B.CuO C.氨水 ②“过滤”后所得废渣的主要成分是 0 (3)若将固体废渣加入10%H,O2溶液和稀硫酸的混合溶液中，反应过程中无气体放出，则固体 废渣中的C1与该混合液反应的离子方程式是 24.2 (4)将24.2gCu(NO)2·H2O置于瓷坩埚中缓慢加热，其热 18.8 重曲线（样品质量m随温度T变化的曲线）如图所示。 回 已知：T℃时，C(NO),H,O中结晶水完全失去。 8.0 7.2 晶体Cu(N0·n,0中的n= :T3℃时生成的固 体化合物化学式为 17.(12分)某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。 资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压 越大。 (1)同学们利用下表中装置进行实验并记录。 装置 编号 电极A 溶液B 操作及现象 连接装置后，石墨表面产生无色气泡：电 Fe pH=2的HSO4 电极A门 石墨 压表指针偏转 连接装置后，石墨表面无明显现象：电压 溶液B Cu pH=2的HSO4 表指针偏转，记录读数为a ①同学们认为实验I中石墨电极上应该有氢气产生，其电极反应式是 ②实验Ⅱ中，甲同学认为石墨电极上不会有氢气产生，其理论判断依据是 乙同学认为实验Ⅱ中石墨电极上附着的氧气得电子，其电极反应式是 (2)同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧 化性的因素。 编号 溶液B 操作及现象 I 经煮沸的pH=2的HSO: 溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转， 记录读数为b 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录 I H=2的H2SO4 读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓NaSO4溶液混合 后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为© 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录 pH=12的NaOH 读数为d 高一化学试卷第5页共6页 ①丙同学比较实验Ⅱ、II、IⅣ的电压表读数为：c>a>b,请解释原因是 ②丁同学对V、V进行比较，其目的是探究 对O2氧化性的影响。 ③实验V中加入NaSO4溶液的目的是 18.(17分)异丙醇(C3H:0)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C3H6)的 工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下： I.C3Hg0(g)=C3H6(g)+H20(g)△H1=+52k·mol-1 IⅡ.2C3H6(g)=C6H12(g) △H2=-97k·mol-1 回答下列问题： (1)反应I在 (填“高温、“低温”、“任意温度都’、“任意温度都不)自发，若C3H6(g) 的燃烧热为a kJ/mol,.则C6H12(g) 的燃烧热为 (2)在1350℃下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表： 反应时间/s 0 4 8 12 20 H20浓度/ppm 0 2440 3200 3600 4000 4100 ①8~12μs内，v(C3Hg0)= ppm·us-1; ②t 16(填“>”“<”或=”)。 (3)在恒温刚性密闭容器中，反应I、Ⅱ均达到平衡的判据是 (填标号)。 a.H20(g)的分压不变 b.混合气体平均相对分子质量不变 c.n(C3H6)=2n(C6H12) d.v(H2O)=v(C3HaO) (4)在一定条件下，若反应I、Ⅱ的转化率分别为80%和10%，则丙烯的产率为 (5)下图为反应I、Ⅱ达到平衡时1gK,与温度的关系曲线。 (已知：对于可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g), 6 飞，-器式中p6网表示物质X的分困) 4 曲线M ,甲 ①反应I对应的gK,与温度的关系曲线对应图中的 曲线N ·乙 (填“曲线M”“曲线N”),判断依据是 -2 ·丙 ②350C时，在密闭容器中加入一定量的C3H30,体系达到 -4 150200 250300350 400 平衡后，测得C6H2的分压为xMPa,则CH6的分压为 温度/℃ MPa(用含x的代数式表示) 高一化学试卷第6页共6页