精品解析：湖北武汉市黄陂区2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、单选题(本题共15个小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 维生素C常用作食品防腐剂，因其具有较强的还原性，可防止食品被氧化变质 D. 硫酸铁是一种常见的铁营养强化剂，可预防缺铁性贫血 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中位于Zn~Cu之间的金属多采用热还原法冶炼，可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原剂还原对应金属矿物得到，A正确； B．煤的气化是煤和水蒸气在高温下反应生成CO、H2等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，B错误； C．维生素C具有较强还原性，常用作食品抗氧化剂以防止食品氧化变质，其不属于防腐剂，防腐剂的作用是抑制微生物生长繁殖，C错误； D．人体可吸收利用的铁元素为+2价亚铁离子，预防缺铁性贫血的铁营养强化剂是硫酸亚铁等亚铁盐，硫酸铁中铁为+3价，不易被人体吸收，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 聚丙烯的链节： C. 乙烯的最简式： D. 异丁烷的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．题图是甲烷的球棍模型；甲烷的空间填充模型中，中心碳原子的原子半径大于H原子的原子半径，空间填充模型为：，A错误； B．聚丙烯由丙烯（）加聚得到，链节为，B错误； C．乙烯分子式为，最简式是各原子个数的最简整数比，即，C正确； D．结构式需要标出所有共价键（包括键），图示为异丁烷的结构简式，不是结构式，D错误； 故选C。 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 苯分子中含有典型的碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色 C. 乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气，且反应剧烈程度相同 D. 淀粉和纤维素虽然通式均为 ，但二者不属于同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．单糖(如葡萄糖)不能水解，A错误； B．苯中没有典型的碳碳双键，不能与溴水发生加成反应(只能萃取)，B错误； C．乙醇与钠反应比水慢，乙酸与钠反应比水快，剧烈程度不同，C错误； D．淀粉和纤维素的值不同，不是同分异构体，D正确； 故选D。 4. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 实验室制备氨气： B. 与盐酸反应： C. 乙酸与乙醇反应： D. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备氨气需用与共热，单独加热分解生成的和遇冷会重新化合为，无法收集到氨气，A错误； B．是酸性氧化物，不与盐酸反应，仅能与氢氟酸反应，B错误； C．酯化反应的机理为酸脱羟基、醇脱氢，乙醇中的会存在于生成的乙酸乙酯中，反应方程式书写正确，C正确； D．稀硝酸作氧化剂时，还原产物为而非，该方程式还原产物错误，3FeCl2+4HNO3(稀)=2FeCl3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，D错误； 故答案选C。 5. 结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇CH2=CH-CH2OH不能发生的化学反应有 A. 使溴水褪色 B. 使酸性KMnO4溶液褪色 C. 与Na反应 D. 与Na2CO3溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 丙烯醇CH2=CH-CH2OH含有碳碳双键和羟基，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，A不符合题意； B. 丙烯醇CH2=CH-CH2OH含有碳碳双键和羟基，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去，B不符合题意； C. 该物质含有羟基，因此能与金属钠发生置换反应产生氢气，C不符合题意； D. 该物质不含有羧基，因此不能与Na2CO3溶液反应，D符合题意； 故合理选项是D。 6. 某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是 A. 铜片表面有气泡生成 B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C. 如果将铝片换成银片，银片表面有气泡生成 D. 如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝铜稀硫酸原电池中Cu作正极，溶液中在正极得电子生成，因此铜片表面有气泡生成，A正确； B．原电池将化学能转化为电能，LED灯发光时电能转化为光能，因此装置存在“化学能→电能→光能”的转换，B正确； C．将铝片换成银片，Cu和Ag均不能和稀硫酸发生自发的氧化还原反应，无法构成原电池，无明显反应现象，银片表面不会有气泡生成，C错误； D．将硫酸换成NaOH溶液，Al可与NaOH溶液发生自发氧化还原反应，仍能构成原电池产生电流，LED灯也会发光，D正确； 故答案选C。 7. 下列有关实验操作和解释或结论都正确的是 实验目的 A．证明非金属性： B．铝热反应冶炼金属镁 实验装置或操作 实验目的 C．除去乙烷中的乙烯 D．检验鸡蛋清中的蛋白质 实验装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向碳酸钙中滴入稀盐酸反应生成二氧化碳，盐酸易挥发，二氧化碳中混有的HCl，被碳酸氢钠溶液除去，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸白色沉淀，该实验可证明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3，但不能证明，A错误； B．镁的金属性强于铝，不能通过铝热反应冶炼金属镁，B错误； C．乙烷易溶于四氯化碳，乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷溶解在四氯化碳溶液中， 不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯，C错误； D．向鸡蛋清中滴入浓硝酸，出现白色沉淀，加热沉淀变为黄色，可检验鸡蛋清中的蛋白质的存在，D正确； 故选D。 8. 某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 前12 s内，A的平均反应速率为 B. 当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 C. 化学计量数之比b：c=2：1 D. 反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 【答案】D 【解析】 【分析】2 s时A的浓度为，故起始浓度为、平衡浓度为的曲线对应A，起始浓度为、平衡浓度为的曲线对应B。12 s达到平衡时，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故，解得。生成C的物质的量为 ，容器体积为， ， ，故，解得。 【详解】A．前12 s内A的平均反应速率，A错误； B．反应生成固体C，恒容容器体积固定，气体总质量随反应进行减小，气体密度为变量，密度不再变化时说明反应达到平衡，B错误； C．推导得，，故，C错误； D．反应开始时气体总物质的量 ，平衡时气体总物质的量 ，恒温恒容下压强之比等于气体物质的量之比，，D正确； 故选D。 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向5mL 0.1mol/L的溶液中滴加溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，变红 和的反应是可逆反应 B 向两份溶液中分别滴加3滴溶液和3滴溶液，滴加的试管中冒气泡的速率更快 不能证明催化效率： C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生 蔗糖没有水解 D 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量远大于，过量，无论反应是否可逆，反应后均有剩余，遇都会变红，无法证明反应可逆，A错误； B．两组实验的阴离子不同（和），变量不唯一，无法排除阴离子对反应速率的影响，因此不能证明催化效率，B正确； C．蔗糖水解后溶液呈酸性，银镜反应需要在碱性条件下进行，未加中和过量稀硫酸，银氨溶液被酸破坏，无法发生银镜，不能证明蔗糖未水解，C错误； D．乙醇本身能与金属钠反应生成氢气，因此有气泡产生不能证明乙醇中含有水，D错误； 故选B。 10. 如图所示的物质转化关系中，固体与固体研细后混合，常温下搅拌产生气体和固体，温度迅速下降。气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。是一种强酸。是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. B物质可能为 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F是电解质，其溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】C 【解析】 【分析】气体C能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故C为；固体A和B反应生成和含的D，可推知A为；A和B研磨反应吸热、温度下降，且D和反应生成钡餐，故B为，D为；经催化氧化生成E为，和反应生成F为，和水反应生成强酸G为。 【详解】A．和固体研磨为吸热反应，符合温度下降的现象，所有转化均匹配，A正确； B．D为，可溶于水，属于重金属离子，有毒，B正确； C．F为，本身不能发生电离，属于非电解质，“F是电解质”表述错误，C错误； D．G为，常温下浓硝酸可使铁发生钝化，能用铁制容器盛装浓硝酸，D正确； 故答案选C。 11. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用。以水杨酸为原料生产阿司匹林的反应原理如下图，下列说法错误的是 水杨酸乙酸酐阿司匹林 A. 该反应属于取代反应 B. 阿司匹林的分子式为 C. 阿司匹林中的官能团有：羧基，酯基，苯环 D. 水杨酸和阿司匹林都能与、发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，水杨酸中酚羟基上的氢原子被乙酰基取代生成-OOCCH₃，该反应属于取代反应，A正确； B．根据阿司匹林的结构简式，数出对应原子个数，可得其分子式为，B正确； C．苯环不属于官能团，故阿司匹林的官能团为羧基和酯基，C错误； D．水杨酸和阿司匹林都含有羧基，羧基可与Na反应生成氢气，也可与反应生成二氧化碳，因此二者都能和、发生反应，D正确； 故选C。 12. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，将其转换成如下表(忽略溶液体积的变化)： t/min 0 20 40 60 80 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法正确的是 A. 反应20 min时，测得的体积为224 mL B. 20~40 min，消耗的平均反应速率为 C. 第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 D. 相同条件下，取100 mL上述过氧化氢水溶液进行实验，对反应速率无影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应20 min时，过氧化氢的浓度变为，说明分解的过氧化氢的物质的量，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量： 未告知是否为标准状况，无法判断体积是否为224 mL，A项错误； B．20~40 min，消耗过氧化氢的浓度为，则这段时间内的平均速率，B项错误； C．随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，化学反应速率减小，故第30 min时的瞬时速率大于第50 min时的瞬时速率，C项错误； D．只改变体积，未改变浓度，对化学反应速率无影响，D项正确； 答案选D。 13. 如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A. “吹出塔”的作用是用空气中的氧化性将转化为从溶液中吹出，从而分离 B. “吹出塔”中的溶液和“蒸馏塔”中的溶液均含Br2并且前者质量分数高 C. 每获得理论上需要 D. “蒸馏塔”中通入水蒸气的作用是：作为加热体系，利用溴的沸点比水低，让溴充分挥发，并带出溴蒸气，分离得到纯净的Br2 【答案】D 【解析】 【分析】海水中先被氧化为，空气吹出后，用吸收将其转化为HBr(富集溴)，再用氧化HBr得到，最后蒸馏分离得到液溴，据此分析。 【详解】A．氧化生成的氧化剂是通入的，不是空气中的，空气的作用只是吹出生成的，A错误； B．从“吹出塔”到“蒸馏塔”的过程是溴的富集过程，经过空气吹出、吸收、氧化后，浓度升高，B错误； C．整个过程需要两次氧化Br-：第一次Cl₂氧化海水中Br⁻，生成Br₂消耗Cl2；第二次Cl2氧化HBr得到Br₂，又消耗Cl₂，因此获得a mol Br2理论上共需要2a mol Cl2，C错误； D．蒸馏塔中的水蒸气温度控制在 80~85℃该温度远高于其沸点(58.78℃)，确保溴完全变为蒸气，便于被水蒸气带出分离，D正确； 故选D。 14. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 和的总能量小于和的总能量 B. 反应Ⅱ为：，该反应为吸热反应 C. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 D. 在下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图，总反应为吸热反应，则和的总能量小于和的总能量，A正确； B．反应Ⅱ为一氧化碳和水生成氢气和二氧化碳：，生成物能量低于反应物，该反应为放热反应，B错误； C．CO先生成，后消耗，属于中间产物，不属于催化剂，C错误； D．在T℃下，加入He使体系中的压强增大，但是体系的容积不变，参与反应的反应物浓度不变，该反应的化学反应速率不变，D错误； 故选A。 15. 烯烃与水溶液进行加成反应的过程如图： 已知反应： 下列说法正确的是 A. 乙烯与反应的中间体为 B. 乙烯与氯水反应不能得到 C. 上述反应中生成和的中间体均为 D. 若向上述反应中加入少量则产物中会有 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl中H带正电荷，与乙烯加成时H加在双键的一个碳原子上，得到的中间体应为，正电荷在末端碳上，A错误； B．氯水中存在可提供正电Cl的物种，Cl先加成到双键碳上形成碳正离子，后续OH⁻进攻即可得到ClCH2CH2OH，B错误； C．产物A对应的中间体是更稳定的仲碳正离子，产物B对应的中间体是伯碳正离子，二者中间体不同，C错误； D．加入NaCl后溶液中存在Cl−，第二步Cl−可进攻中间体，生成2-氯丙烷，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： （1）开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，相关说法错误的是_____。 A. 要利用海水水资源必须先进行海水淡化 B. 海水淡化的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 C. 海水中除了含量最多的和两种元素，其他元素均为微量 D. 可从海水中提取铀和重水用于核能开发 （2）粗盐中含、、等杂质，为除去以上杂质离子，可加入足量的①溶液、②溶液、③溶液，过滤后加入稀盐酸，试剂添加顺序错误的是_____(填字母)。 A．①②③　　　B．②①③　　　C．②③①　　　D．③②① 检验提纯后的溶液中是否还存在的操作是____________________。 （3）步骤Ⅱ是侯氏制碱法的重要步骤，即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，写出该反应的化学方程式：____________________。 （4）热空气吹出存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图所示。 经处理后的含海水透过膜孔与吸收液发生反应，写出该反应的离子反应方程式_________________________。得到富集液后再加酸、精馏可得。 【答案】（1）AC （2） ①. A ②. 取少量提纯后的溶液于试管中，滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明存在，反之则不存在 （3） （4） 【解析】 【分析】海水经淡化分离出粗盐、淡水与卤水，粗盐经除杂精制，得到饱和食盐水，饱和食盐水电解（反应Ⅰ）生成氯气，氯气与石灰乳制漂白粉；饱和盐水经氨碱法（反应 Ⅱ）析出碳酸氢钠，加热分解得到纯碱；向卤水中通入氯气，氯气将溴离子氧化得到低浓度溴水，空气吹出溴后经提纯制工业溴；利用贝壳煅烧制氧化钙，加水配石灰乳，加入海水沉淀镁离子得到氢氧化镁，加盐酸转化为氯化镁溶液，结晶得六水合氯化镁，脱水后熔融电解（反应 Ⅲ）制取金属镁，据此回答。 【小问1详解】 A．海水可以直接用于工业冷却水、冲洗等，并非必须先进行淡化，A错误； B．工业上海水淡化主流方法：蒸馏法、反渗透膜法、电渗析法，B正确； C．海水中除了O和H外，Cl、Na、Mg、S、Ca、K等元素含量也较高，属于常量元素，并非均为微量元素，C错误； D．海水含有铀元素与重水，二者均可用于核能开发，D正确； 故选AC。 【小问2详解】 粗盐提纯时，为了保证将杂质离子完全除去，所加除杂试剂需过量。其中，为了除去过量的，加入的溶液必须在溶液之后，即①必须在②之后，故A项顺序（①在②之前）错误；检验的方法是利用与反应生成不溶于酸的白色沉淀。由于提纯后的溶液已加入稀盐酸酸化，因此只需取样后滴加溶液，观察是否有白色沉淀生成即可，故操作为取少量提纯后的溶液于试管中，滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明存在，反之则不存在； 【小问3详解】 侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入足量氨气使其呈碱性，再通入二氧化碳，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠以沉淀形式析出，化学方程式为。 【小问4详解】 由图2可知，含的海水透过膜孔与吸收液反应，生成了和，即在碱性条件下发生歧化反应生成和。根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得离子方程式为：。 17. 以淀粉为原料合成具有水果香味物质的合成路线如下图所示 （1）A的分子式为__________。 （2）B分别与足量的和反应，消耗的和的物质的量的比例为________。 （3）C→D的反应类型为__________。 （4）D→E反应的化学方程式为_________________________。 （5）B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为__________。已知与足量反应后生成，则生成的产率为__________。 （6）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入__________ (填试剂名称)，现象_________________________。 【答案】（1）C6H12O6 （2）2：1 （3）加成反应 （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5） ①. CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OHCH3CH(OH)COOCH2CH3+H2O ②. 50% （6） ①. 碘水 ②. 溶液不变色 【解析】 【分析】淀粉在酸性条件下水解生成A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成D为乙醇，C与水在催化剂、加热、加压条件下反应生成乙醇，则C为乙烯，乙醇在Cu催化下与氧气反应生成E为乙醛，乙醛与HCN在碱性条件下发生加成反应、再酸化生成B，B和乙醇发生在浓硫酸作用下发生酯化反应生成F为CH3CH(OH)COOCH2CH3。 【小问1详解】 A为葡萄糖，分子式为C6H12O6。 【小问2详解】 B含有1个羟基和1个羧基，羟基和羧基均可与Na反应，只有羧基可与NaOH反应，1 mol羟基消耗1 mol Na，1 mol羧基消耗1 mol Na，1 mol羧基消耗1 mol NaOH，则B分别与足量的和反应，消耗的和的物质的量的比例为2：1。 【小问3详解】 C→D为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应。 【小问4详解】 D→E为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【小问5详解】 B中的羧基与D中的羟基发生酯化反应生成F为CH3CH(OH)COOCH2CH3，化学方程式为CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OHCH3CH(OH)COOCH2CH3+H2O；9.0 g B的物质的量为，D过量，B完全消耗生成F的物质的量为0.1 mol，质量为，则产率=。 【小问6详解】 证明淀粉水解完全，需检验水解液中无淀粉剩余，因此加入碘水，若观察到溶液不变蓝色，说明淀粉已完全水解。 18. 实现的无害化、资源化转化，是控制大气污染、推动绿色化工发展的关键方向。 （1）工业上可以用和生产甲烷，反应：。在体积为的恒容密闭容器中充入和，一定温度下发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①时，_______(填“>”“<”或“=”)。 ②的平衡转化率为_______。 （2）甲醇可以补充石油燃料，缓解能源紧张，利用可以合成甲醇：。 ①一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和，发生上述反应。能够判断该反应达到平衡的是_______(填选项)。 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．、和三种物质的浓度之比为 D．CO的体积分数保持不变 E．每生成的同时有键形成 ②下列措施一定能使上述反应速率增大的是_______(填选项)。 A．减少的浓度 　　B．升高温度　　C．增大压强　　D．加入合适催化剂 （3）汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，一种新型催化剂能使和发生反应。某科研团队探究在相同的温度和压强下，等质量的三种不同的催化剂对还原的催化效果。在容器体积为，开始时加入、的条件下，测得结果如下图所示。 ①使用催化剂_____(填“甲”“乙”或“丙”)效果最好。 ②AB两状态下，生成的速率大小关系是_____(填“>”“<”或“=”)。 ③该科研团队设计如图所示装置处理汽车尾气中的CO和NO。电池内部向_____(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)极迁移；该电极的电极反应式为________________。 【答案】（1） ①. > ②. 75% （2） ①. ADE ②. BD （3） ①. 甲 ②. > ③. 石墨Ⅱ ④. 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，3 min时的物质的量仍在增加，的物质的量仍在减小，说明反应仍在向正反应方向进行，未达到平衡状态，因此正反应速率大于逆反应速率，即； ②达到平衡时，生成的物质的量为0.75 mol，根据反应方程式可知，消耗的的物质的量为0.75 mol×3=2.25 mol，的初始物质的量为3 mol，因此的平衡转化率为； 【小问2详解】 ①A．该反应前后气体总质量不变，但正反应是气体分子数减少的反应，气体总物质的量改变，因此混合气体的平均摩尔质量在反应过程中是变化的，当其保持不变时，说明反应达到平衡，A符合题意； B．在恒容密闭容器中，气体总质量和容器体积均不变，混合气体的密度始终保持不变，不能据此判断是否达到平衡，B不符合题意； C．各物质的浓度之比等于特定值不能说明浓度不再改变，无法判断是否达到平衡，C不符合题意； D．的体积分数保持不变，说明各组分的含量不再改变，反应达到平衡，D符合题意； E．每生成代表正反应方向，同时有键形成代表逆反应方向，且符合化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，E符合题意； 故选ADE； ② A．减少生成物的浓度，反应速率减小，A错误； B．升高温度，正、逆反应速率均一定增大，B正确； C．若在恒容容器中充入惰性气体来增大压强，反应物浓度不变，反应速率不变，因此增大压强不一定能使反应速率增大，C错误； D．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率一定增大，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 ① 由图可知，使用催化剂甲时，生成物浓度最先达到最大值，即反应达到平衡所需的时间最短，说明反应速率最快，催化效果最好； ② A点反应仍在正向进行，反应物浓度较大，反应速率较快；B点反应已达到平衡状态，正逆反应速率相等且反应物浓度较小，因此生成的速率； ③ 在该原电池中，左侧转化为，N元素化合价降低，得电子发生还原反应，故石墨Ⅰ为正极；右侧转化为，C元素化合价升高，失电子发生氧化反应，故石墨Ⅱ为负极。原电池内部，阴离子向负极即石墨Ⅱ极迁移。石墨Ⅱ极上失去电子并结合生成，电极反应式为。 19. 硫代硫酸钠()在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应：制得。某化学兴趣小组用下图装置制备。已知：在酸性溶液中不能稳定存在。 回答下列问题： （1）仪器的名称是________；装置中设计单向阀的作用是________________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________________。 （3）装置中发生的反应有①；②……；③。反应②的离子方程式为________；已知反应③相对较慢，当观察到装置中出现________的现象，说明反应已完全。 （4）为保证的产量，溶液的不能小于7，试用离子方程式解释其原因_____；将三颈烧瓶中溶液用热水浴浓缩至水层表面出现晶膜为止，经过冷却结晶、_____、洗涤、干燥得到晶体。 （5）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品(假定酒中其他成分不参与反应)，滴入的碘溶液，最终消耗该碘溶液。滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 防止倒吸 （2） （3） ①. ②. 浑浊完全消失（或溶液变澄清） （4） ①. ②. 过滤 （5） 【解析】 【分析】装置A中利用铜片与浓硫酸加热反应制备气体；装装置B可观察的通入流速，其中的长颈漏斗X可平衡压强，起到安全瓶的作用；单向阀可保证气体单向流动，防止液体倒吸；装置C中与、的混合溶液发生反应制备；尾气处理装置用于吸收未反应完全的等有毒气体，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器X的名称为长颈漏斗；装置中单向阀只允许气体从左向右流动，其作用是防止液体倒吸； 【小问2详解】 装置A中发生的是铜与浓硫酸在加热条件下的反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为； 【小问3详解】 根据制备总反应及反应①、③可知，反应②为与发生归中反应生成单质和，其离子方程式为；反应③为与反应生成，由于反应②生成的硫单质不溶于水，使溶液呈浑浊状态，当观察到装置C中浑浊完全消失（或溶液变澄清）时，说明中间产物硫单质已完全转化为，即反应已完全； 【小问4详解】 已知在酸性溶液中不能稳定存在，会发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫气体，导致产量降低，反应的离子方程式为；从溶液中获取晶体的常规操作步骤为：蒸发浓缩（至水层表面出现晶膜）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 根据滴定反应的离子方程式可知，样品中，其质量。该葡萄酒样品体积为，故该样品中的残留量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、单选题(本题共15个小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 维生素C常用作食品防腐剂，因其具有较强的还原性，可防止食品被氧化变质 D. 硫酸铁是一种常见的铁营养强化剂，可预防缺铁性贫血 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 聚丙烯的链节： C. 乙烯的最简式： D. 异丁烷的结构式： 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 苯分子中含有典型的碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色 C. 乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气，且反应剧烈程度相同 D. 淀粉和纤维素虽然通式均为 ，但二者不属于同分异构体 4. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 实验室制备氨气： B. 与盐酸反应： C. 乙酸与乙醇反应： D. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 5. 结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇CH2=CH-CH2OH不能发生的化学反应有 A. 使溴水褪色 B. 使酸性KMnO4溶液褪色 C. 与Na反应 D. 与Na2CO3溶液反应 6. 某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是 A. 铜片表面有气泡生成 B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C. 如果将铝片换成银片，银片表面有气泡生成 D. 如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光 7. 下列有关实验操作和解释或结论都正确的是 实验目的 A．证明非金属性： B．铝热反应冶炼金属镁 实验装置或操作 实验目的 C．除去乙烷中的乙烯 D．检验鸡蛋清中的蛋白质 实验装置或操作 A. A B. B C. C D. D 8. 某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 前12 s内，A的平均反应速率为 B. 当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 C. 化学计量数之比b：c=2：1 D. 反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向5mL 0.1mol/L的溶液中滴加溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，变红 和的反应是可逆反应 B 向两份溶液中分别滴加3滴溶液和3滴溶液，滴加的试管中冒气泡的速率更快 不能证明催化效率： C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生 蔗糖没有水解 D 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 10. 如图所示的物质转化关系中，固体与固体研细后混合，常温下搅拌产生气体和固体，温度迅速下降。气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。是一种强酸。是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. B物质可能为 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F是电解质，其溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 11. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用。以水杨酸为原料生产阿司匹林的反应原理如下图，下列说法错误的是 水杨酸乙酸酐阿司匹林 A. 该反应属于取代反应 B. 阿司匹林的分子式为 C. 阿司匹林中的官能团有：羧基，酯基，苯环 D. 水杨酸和阿司匹林都能与、发生反应 12. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，将其转换成如下表(忽略溶液体积的变化)： t/min 0 20 40 60 80 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法正确的是 A. 反应20 min时，测得的体积为224 mL B. 20~40 min，消耗的平均反应速率为 C. 第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 D. 相同条件下，取100 mL上述过氧化氢水溶液进行实验，对反应速率无影响 13. 如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A. “吹出塔”的作用是用空气中的氧化性将转化为从溶液中吹出，从而分离 B. “吹出塔”中的溶液和“蒸馏塔”中的溶液均含Br2并且前者质量分数高 C. 每获得理论上需要 D. “蒸馏塔”中通入水蒸气的作用是：作为加热体系，利用溴的沸点比水低，让溴充分挥发，并带出溴蒸气，分离得到纯净的Br2 14. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 和的总能量小于和的总能量 B. 反应Ⅱ为：，该反应为吸热反应 C. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 D. 在下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 15. 烯烃与水溶液进行加成反应的过程如图： 已知反应： 下列说法正确的是 A. 乙烯与反应的中间体为 B. 乙烯与氯水反应不能得到 C. 上述反应中生成和的中间体均为 D. 若向上述反应中加入少量则产物中会有 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： （1）开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，相关说法错误的是_____。 A. 要利用海水水资源必须先进行海水淡化 B. 海水淡化的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 C. 海水中除了含量最多的和两种元素，其他元素均为微量 D. 可从海水中提取铀和重水用于核能开发 （2）粗盐中含、、等杂质，为除去以上杂质离子，可加入足量的①溶液、②溶液、③溶液，过滤后加入稀盐酸，试剂添加顺序错误的是_____(填字母)。 A．①②③　　　B．②①③　　　C．②③①　　　D．③②① 检验提纯后的溶液中是否还存在的操作是____________________。 （3）步骤Ⅱ是侯氏制碱法的重要步骤，即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，写出该反应的化学方程式：____________________。 （4）热空气吹出存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图所示。 经处理后的含海水透过膜孔与吸收液发生反应，写出该反应的离子反应方程式_________________________。得到富集液后再加酸、精馏可得。 17. 以淀粉为原料合成具有水果香味物质的合成路线如下图所示 （1）A的分子式为__________。 （2）B分别与足量的和反应，消耗的和的物质的量的比例为________。 （3）C→D的反应类型为__________。 （4）D→E反应的化学方程式为_________________________。 （5）B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为__________。已知与足量反应后生成，则生成的产率为__________。 （6）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入__________ (填试剂名称)，现象_________________________。 18. 实现的无害化、资源化转化，是控制大气污染、推动绿色化工发展的关键方向。 （1）工业上可以用和生产甲烷，反应：。在体积为的恒容密闭容器中充入和，一定温度下发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①时，_______(填“>”“<”或“=”)。 ②的平衡转化率为_______。 （2）甲醇可以补充石油燃料，缓解能源紧张，利用可以合成甲醇：。 ①一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和，发生上述反应。能够判断该反应达到平衡的是_______(填选项)。 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．、和三种物质的浓度之比为 D．CO的体积分数保持不变 E．每生成的同时有键形成 ②下列措施一定能使上述反应速率增大的是_______(填选项)。 A．减少的浓度 　　B．升高温度　　C．增大压强　　D．加入合适催化剂 （3）汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，一种新型催化剂能使和发生反应。某科研团队探究在相同的温度和压强下，等质量的三种不同的催化剂对还原的催化效果。在容器体积为，开始时加入、的条件下，测得结果如下图所示。 ①使用催化剂_____(填“甲”“乙”或“丙”)效果最好。 ②AB两状态下，生成的速率大小关系是_____(填“>”“<”或“=”)。 ③该科研团队设计如图所示装置处理汽车尾气中的CO和NO。电池内部向_____(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)极迁移；该电极的电极反应式为________________。 19. 硫代硫酸钠()在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应：制得。某化学兴趣小组用下图装置制备。已知：在酸性溶液中不能稳定存在。 回答下列问题： （1）仪器的名称是________；装置中设计单向阀的作用是________________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________________。 （3）装置中发生的反应有①；②……；③。反应②的离子方程式为________；已知反应③相对较慢，当观察到装置中出现________的现象，说明反应已完全。 （4）为保证的产量，溶液的不能小于7，试用离子方程式解释其原因_____；将三颈烧瓶中溶液用热水浴浓缩至水层表面出现晶膜为止，经过冷却结晶、_____、洗涤、干燥得到晶体。 （5）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品(假定酒中其他成分不参与反应)，滴入的碘溶液，最终消耗该碘溶液。滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $