湖北武汉市黄陂区2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

所有方制未刷浮到者详特0分 名→三利在发扣名 第1卷（选择题共45分） 1-5 ACDCB 6-10 CDBBC 11-15:CADAD 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 1广方.见材D名除特珠标胜外，每空2分) 16.(10分1)AC (2)A 取少量提纯后的溶液于试管中，加入稀盐酸后，再加入BaC 溶液，（若无白色沉淀产生则说明溶液中不存在$0，） 13 不师 ()NaCl+CO,+NH,+H,O=NaHCO,+NH.CI (④)3B+6OH=5Br+Br0,+3H,0 17.(15分)(1)CH0。(1分)(22：1 日)加成反应无及水”0多 (4)2CHCH0H+O,。→2CH:CH0+2H0 CH,CHCOOH ) OH C,H,OHCHCHCOOC OH ”+H,0 50%05也得% 只藤有有动透见古粉 (⑥确水。 ②75%或0.75 ②)①AE②BD (3)①甲②>③石墨1C0+0-2e=C0, 19.(5分)()长预漏斗(1分)防倒吸 专名词销孕03 (2②)Cu+2H,S0.(浓2Cus0,+S0,↑+2H,0 6)2S2+350,=2S0+3S1(成80，+28*+2H,0=35↓+40H S0,+20H=S0+H,0) 浑浊完全消失 S,0+2H=s↓+s0,↑+H,0 过滤 (5)0.158 也 88 ò 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一、单选题（本题共15个小题，每小题3分，共45分） 1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是 A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C．维生素C常用作食品防腐剂，因其具有较强的还原性，可防止食品被氧化变质 D．硫酸铁是一种常见的铁营养强化剂，可预防缺铁性贫血 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．分子的空间填充模型： B．聚丙烯的链节： C．乙烯的最简式： D．异丁烷的结构式： 3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．苯分子中含有典型的碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色 C．乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气，且反应剧烈程度相同 D．淀粉和纤维素虽然通式均为，但二者不属于同分异构体 4．下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气： B．与盐酸反应： C．乙酸与乙醇反应： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： （稀） 5．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇不能发生的化学反应有 A．使溴水褪色 B．与溶液反应 C．与反应 D．使酸性溶液褪色 6．某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是 A．铜片表面有气泡生成 B．装置中存在“化学能电能光能”的转换 C．如果将铝片换成银片，银片表面有气泡生成 D．如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光 7．下列有关实验操作能达到实验目的的是 实验目的 A．证明非金属性： B．铝热反应冶炼金属镁 实验装置或操作 实验目的 C．除去乙烷中的乙烯 D．检验鸡蛋清中的蛋白质 实验装置或操作 A．A B．B C．C D．D 8．某温度下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的、发生反应： 。时达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为 B．反应开始与达到平衡时压强之比为13∶5 C．化学计量数之比 D．当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向5 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，变红 和的反应是可逆反应 B 向两份溶液中分别滴加3滴溶液和3滴溶液，滴加的试管中冒气泡的速率更快 不能证明催化效率： C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生 蔗糖没有水解 D 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 10．如图所示的物质转化关系中，固体与固体研细后混合，常温下搅拌产生气体和固体，温度迅速下降。气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。是一种强酸。是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．B物质可能为 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F是电解质，其溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 11．阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用。以水杨酸为原料生产阿司匹林的反应原理如下图，下列说法错误的是 水杨酸乙酸酐阿司匹林 A．该反应属于取代反应 B．阿司匹林的分子式为 C．阿司匹林中的官能团有：羧基，酯基，苯环 D．水杨酸和阿司匹林都能与、发生反应 12．取过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，将其转换成如下表（忽略溶液体积的变化）： 0 20 40 60 80 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法正确的是 A．相同条件下，取上述过氧化氢水溶液进行实验，对反应速率无影响 B．，消耗的平均反应速率为 C．第时的瞬时速率小于第时的瞬时速率 D．反应时，测得的体积为 13．如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中的氧化性将转化为从溶液中吹出，从而分离 B．“吹出塔”中的溶液和“蒸馏塔”中的溶液均含并且前者质量分数高 C．每获得理论上需要 D．“蒸馏塔”中通入水蒸气的作用是：作为加热体系，并带出溴蒸气，分离得到 14．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时（各物质均为气态），甲醇（）与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．和的总能量小于和的总能量 B．反应Ⅱ为：，该反应为吸热反应 C．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 D．在下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 15．烯烃与水溶液进行加成反应的过程如图： 已知反应：或 下列说法正确的是 A．乙烯与反应的中间体为 B．乙烯与氯水反应不能得到 C．上述反应中生成和的中间体均为 D．若向上述反应中加入少量则产物中会有 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 16．（10分）下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： （1）开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，相关说法错误的是_____ A．要利用海水水资源必须先进行海水淡化 B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 C．海水中除了含量最多的和两种元素，其他元素均为微量 D．可从海水中提取铀和重水用于核能开发 （2）粗盐中含、、等杂质，为除去以上杂质离子，可加入足量的①溶液、②溶液、③溶液，过滤后加入稀盐酸，试剂添加顺序错误的是_____（填字母）。 A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③②① 检验提纯后的溶液中是否还存在的操作是____________________。 （3）步骤Ⅱ是侯氏制碱法的重要步骤，即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，写出该反应的化学方程式：____________________。 （4）热空气吹出存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图所示。 经处理后的含海水透过膜孔与吸收液发生反应，写出该反应的离子反应方程式_________________________。得到富集液后再加酸、精馏可得。 17．（15分）以淀粉为原料合成具有水果香味物质的合成路线如下图所示 （1）A的分子式为_____。 （2）B分别与足量的和反应，消耗的和的物质的量的比例为_____。 （3）C→D的反应类型为_____。 （4）D→E反应的化学方程式为_____。 （5）B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为__________。已知与足量反应后生成，则生成的产率为__________。 （6）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入_____（填试剂名称），现象_________________________。 18．（15分）实现的无害化、资源化转化，是控制大气污染、推动绿色化工发展的关键方向。 （1）工业上可以用和生产甲烷，反应：。在体积为的恒容密闭容器中充入和，一定温度下发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①时，_______（填“>”“<”或“=”） ②的平衡转化率为_______。 （2）甲醇可以补充石油燃料，缓解能源紧张，利用可以合成甲醇： 。 ①一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和，发生上述反应。能够判断该反应达到平衡的是_______（填选项）。 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．、和三种物质的浓度之比为 D．CO的体积分数保持不变 E．每生成的同时有键形成 ②下列措施一定能使上述反应速率增大的是_______（填选项）。 A．减少的浓度 B．升高温度 C．增大压强 D．加入合适催化剂 （3）汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，一种新型催化剂能使和发生反应。某科研团队探究在相同的温度和压强下，等质量的三种不同的催化剂对还原的催化效果。在容器体积为，开始时加入、的条件下，测得结果如下图所示。 ①使用催化剂_____（填“甲”“乙”或“丙”）效果最好。 ②A、B两状态下，生成的速率大小关系是_____（填“>”、“<”或“=”）。 ③该科研团队设计如图所示装置处理汽车尾气中的CO和NO。 电池内部向_____（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）极迁移；该电极的电极反应式为________。 19．（15分）硫代硫酸钠（）在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应：制得。某化学兴趣小组用下图装置制备。已知：在酸性溶液中不能稳定存在。 回答下列问题： （1）仪器的名称是________；装置中设计单向阀的作用是________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________。 （3）装置中发生的反应有①；②……； ③，反应②的离子方程式为________；已知反应③相对较慢，当观察到装置中出现________的现象，说明反应已完全。 （4）为保证的产量，溶液的不能小于7，试用离子方程式解释其原因_____；将三颈烧瓶中溶液用热水浴浓缩至水层表面出现晶膜为止，经过冷却结晶、_____、洗涤、干燥得到晶体。 （5）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品（假定酒中其他成分不参与反应），滴入的碘溶液，最终消耗该碘溶液。滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为________。 学科网（北京）股份有限公司 $