湖北省武汉市黄陂区第一中学2024-2025学年高一下学期期末模拟考试2 化学试题

1—5 CDDAC 6—10 BCCDD 11—16 BCCCCB 17【答案】(1)放热 下降 (2)化学能 Fe Fe 增大 电极间距离 其他条件相同时，电极间距离越近则电流越大 ＜ 【详解】（1）图Ⅰ中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应； 该反应放热，锥形瓶内温度升高，气体膨胀，所以U形导管中液面A下降。 （2）①该装置为原电池，因此是将化学能转化为电能； ②实验③中，柠檬为酸性条件，铝比铁更活泼，因此铝为负极，铁为正极，因此电流表偏向Fe，电子经过导线流入Fe极，负极的电极反应式为；正极的电极反应式为：，因此随着反应的进行，氢离子被不断消耗，柠檬液的pH不断增大，故答案为：Fe；Fe；；增大； ③实验①和④中电极材料相同，但电极间距离不同，导致电流数值不同，而实验中a＜d，得出实验结论是：其他条件相同时，电极间距离越近则电流越大； ④探究电极材料对电流影响，选择的是实验①和②，而铝比铁更活泼，铝更易失电子，形成的电流更大，则a＜b。 18【答案】(1) 0.01mol 漂白性 还原性 (2) 2NH3+H2O+SO3= HNO3 2 NH3 【分析】装置A铜和浓硫酸加热生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，装置C中品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，装置D中酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫是酸性气体且有毒，用NaOH溶液吸收；过量的氨气和二氧化硫和水反应生成A为亚硫酸铵，氨气和氧气发生催化氧化生成NO，NO和氧气和水反应生成B为硝酸，氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中生成C为碳酸氢钠，加热分解生成D为碳酸钠； 【详解】（1）①装置A利用浓硫酸与铜反应制备SO2，发生反应的化学方程式为：。标准状况下物质的量0.01mol，根据反应方程式得生成0.01molSO2时，被还原的H2SO4物质的量为0.01mol。 ②装置C中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，装置D中KMnO4被SO2还原而使溶液褪色，体现了SO2的还原性。 （2）①NH3是碱性气体，SO2是酸性氧化物，NH3足量时，NH3、SO3、H2O混合反应的离子方程式为：2NH3+H2O+SO3=。 ②NO与O2、H2O反应的方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，因此物质B的化学式为HNO3。根据，1molNH3完全转化生成1molNO，消耗O2物质的量为，根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3，1molNO完全反应消耗O2物质的量为。以1molNH3为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应II、III需要消耗的O2物质的量共+=2mol。 ③NH3极易溶于水，先通入NH3可得到浓度较大的氨盐水，该溶液碱性较强，更有利于的吸收。反应IV生成NaHCO3，若D的焰色试验呈黄色说明D中含有Na元素，D为Na2CO3，则反应V的化学方程式为：。 19【答案】（每空2分） （1）①④ （2） （3） （4） （5）AC （6）15 【分析】根据A的分子式，可知A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，C是乙醛、D是乙酸。乙烯和苯发生加成反应生成F乙苯，F在一定条件下脱氢生成G苯乙烯，苯乙烯和水发生加成反应生成H苯乙醇，D和H发生酯化反应生成I，据此分析解答。 【解析】（1）反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，④是乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，则属于加成反应的是①④。 （2）反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式为； （3）G是苯乙烯，苯乙烯在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为。 （4）反应⑦是乙酸和苯乙醇反应生成乙酸苯乙酯，反应的化学方程式为 ； （5）A．A是乙烯、G是苯乙烯，结构不同，不是同系物，故A错误； B．H含有苯环能加成反应，含有羟基，能发生取代反应，故B正确； C．苯环、碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，G分子中所有原子可能共平面，则共平面的原子数最多为16，故C错误； D．反应⑥可能会产生一种副产物M，M为，其分子式为，故D正确； 选AC。 （6）F的二溴代物有、、、、、、、、、、、、、、，共15种。 20【答案】（每空2分） （1） （2）631 I 可逆反应中反应物的转化率不可能达100%（合理即可） BD 【解析】（1）高温条件下能将转化为无害气体，可知反应生成二氧化碳、氮气和水，配平后可得反应的化学方程式为：； （2）①根据图示， 2molNO发生反应：，放热664kJ，设破坏分子中化学键需要吸收xkJ的能量，则：946+463×4-2x-436×2=664，x=631，所以破坏分子中化学键需要吸收631kJ的能量； ②总反应减去第I步、第II步反应可得第III步反应的化学方程式为：，已知断开反应物中的化学键吸收的能量越多，反应越难进行，根据图示，第一步反应断开反应物中的化学键吸收的能量最多，第一步反应最难进行，则总反应的反应速率取决于第I步； ③一定条件下，将和充入恒容密闭容器中发生反应：，恒温恒容时，物质的量之比等于其压强之比，则根据图示，10min时，容器内气体总物质的量为 ，即内，容器内气体减少，由反应式可知，每生成1mol，混合气体减少1mol，此时混合气体减少0.28mol，则内生成0.28mol，所以内，。该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达100%，无论反应多长时间，不可能变为0，某同学认为在该条件下，只要反应足够长时间，可变为0，他的观点错误的原因为：可逆反应中反应物的转化率不可能达100%，无论反应多长时间，不可能变为0； ④A．由反应式可得：，但并未体现同一组分正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．混合气体中NO的物质的量分数不再改变，即NO的浓度不再改变，能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．混合气体质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容密闭容器中，混合气体的压强在改变，则当混合气体的压强不再改变时，能说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学下学期期末模拟卷2 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分 测试范围：人教版2019必修第二册） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是 A．利用SO2具有杀菌和抗氧化作用，酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO2 B．液态氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C．晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维 D．“航天服”使用多种合成纤维 2．下列说法正确的是 A．常温下，铁与浓硫酸不反应，故可用铁制容器盛装浓硫酸 B．自然固氮、人工固氮都是将 N₂转化为NH3 C．镁条在空气中燃烧生成的固体产物全部为 MgO D．浓硫酸能干燥 SO2气体，但不能干燥 H2S气体 3．下列对有机物说法正确的是 A．乙醇的分子式为C2H5OH B．一氯甲烷的电子式： C． 与  互为同分异构体 D．C2H6和C8H18一定为同系物 4．下列反应中能量变化与如图相符的是 A．与柠檬酸反应 B．与稀硫酸反应 C．与反应 D．溶液与盐酸反应 5．已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．石墨和金刚石互为同位素 B．金刚石比石墨稳定 C．石墨转化为金刚石是吸热反应 D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gNH中含有的电子数为11NA B．标准状况下，22.4LCH4中含有的极性键数目为4NA C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D．1molN2和3molH2于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为2NA 7．下述实验方案能达到实验目的的是 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C．分馏石油获得汽油 D．除去甲烷中少量的乙烯 8．下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O B．工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C．铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D．稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 9．煤和石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于煤和石油的说法不正确的是 A．石油通过裂化可提高汽油产量和质量 B．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C．石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物 D．煤的气化、液化和石油的分馏都属于物理变化 10．根据原电池原理，下列有关说法正确的是    A．若X为Fe，Y为Cu，Z为酒精，则该装置能够实现化学能到电能的转化 B．若X为Mg，Y为Al，Z为KOH溶液，负极发生的电极反应式为： C．若X为Zn，Y为Cu，Z为硫酸铜，每转移0.2mol电子，正极质量增加12.8g D．若X为Zn，Y为Cu，Z为稀硫酸，则Cu电极上有气泡产生 11．某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置 A 中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是 A．“反应液处于沸腾状态”的主要原因是铜与浓硫酸发生的是放热反应 B．装置B中盛放饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的 H2SO4 C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH 传感器会显示 pH 值升高 D．实验过程排放的“尾气”中有害气体只有SO2 12．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金属活动性：Cu＞Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有NH D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 13．乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系： 正丁烷 下列说法错误的是 A．乙烯分子中所有的原子共平面 B．反应①和反应②的反应类型相同 C．2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D．反应②的产物M只有一种结构 14．山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．山梨酸的分子式为 B．山梨酸与丙烯酸()互为同系物 C．1 mol山梨酸与Na反应最多生成0.5 mol D．1 mol山梨酸最多可以与3 mol 发生加成反应 15．如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是 A．时，反应达到平衡，反应不再进行 B．过程中，若消耗，同时消耗 C．反应过程中容器内的气体颜色不变 D．反应过程中混合气体压强减小 16．某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图： 已知： i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 下列说法正确的是 A．“吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B．理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C．“反应”过程中应通入大量O2 D．NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2CO3 II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）某化学实验小组利用柠檬探究化学反应与能量变化的关系。请回答下列问题： (1)已知：铁与柠檬液反应的能量曲线如图Ⅰ所示，则该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；为探究铁与柠檬液反应的能量变化，设计图Ⅱ所示装置，将铁粉加入小试管内，然后注入足量的柠檬液，观察U形导管中液面A （填“上升”或“下降”）。 (2)以相同大小的金属片为电极设计水果电池，有关数据如下表所示： 实验 电极材料 电极间距离/cm 电流表指针偏转方向 电流/μA 实验装置 ① Fe、Cu 2 偏向Cu a ② Al、Cu 2 偏向Cu b ③ Fe、Al 2 c ④ Fe、Cu 1 偏向Cu d ①该装置将 转化为电能； ②实验③中电流表指针偏向 （填“Fe”或“Al”）极，电子经过导线流入 （填“Fe”或“Al”）极，负极的电极反应式为 ，随着反应的进行，柠檬液的pH不断 （填“增大”“减小”或“不变”）； ③实验①和④探究 对电流影响，实验中a＜d，得出实验结论是 ； ④探究电极材料对电流影响，则a （填“＞”或“＜”）b。 18．（14分）S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： (1)某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式： 。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为 mol。 ②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是 、 。 (2)以为原料生产部分化工产品的流程如图所示： ①反应Ⅰ中若足量，反应的离子方程式为 。 ②物质B的化学式为 。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗的物质的量共 mol。 ③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入 (填化学式)，若D的焰色试验呈黄色，写出反应Ⅴ的化学方程式： 。 19．（12分）一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）反应①～⑤中，属于加成反应的是 (填序号)。 （2）反应②的化学方程式为 。 （3）G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为 。 （4）反应⑦的化学方程式为 。 （5）下列关于合成路线中所涉及物质的说法错误的是___________(填标号)。 A．A与G互为同系物 B．H能发生取代反应和加成反应 C．G分子中共平面的原子数最多为14 D．反应⑥可能会产生一种副产物M，其分子式为 （6）F的二溴代物有 种。 20．（14分）是空气污染物，烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）甲烷还原法。 高温条件下能将转化为无害气体，反应的化学方程式为 。 （2）催化还原法。 发生反应：。 ①反应过程中的能量变化如图所示，已知破坏键、键、键时分别需要吸收、、的能量，则破坏分子中化学键需要吸收 kJ的能量。 ②还原的反应分三步完成，第Ｉ步：，第步：，反应过程如图所示。则第III步反应的化学方程式为 ，已知断开反应物中的化学键吸收的能量越多，反应越难进行，则总反应的反应速率取决于第 步（填“I”“II”或“III”）。 ③一定条件下，将和充入恒容密闭容器中发生反应：，容器内压强随时间的变化关系如图所示。内， 。某同学认为在该条件下，只要反应足够长时间，可变为0，请你分析他的观点错误的原因： 。 ④下列叙述能说明反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡状态的是 （填标号）。 A． B．混合气体中NO的物质的量分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 学科网（北京）股份有限公司 $$