1.1 常见的酸、碱、盐 物质的酸碱性-讲义-2026-2027学年科学浙教版九年级上册

九年级上册 第一章 常见的酸、碱、盐 第一章 常见的酸、碱、盐—以“水溶液中的电离与离子转化”为核心 以水溶液中“电离与离子转化”为核心，用「宏观现象—微观离子—化学方程式」三层逻辑，掌握酸碱盐的性质与反应规律，适配浙江中考基础题、探究题、计算题考点。 中考分值：本章是初中化学核心重难点，中考占比约20分，也是试卷区分度较高的章节。 一、中考核心底层逻辑（必背） 酸碱盐的所有性质、反应、现象，本质都是物质溶于水电离出的离子的行为： 酸碱盐的所有性质、反应和实验现象，本质都是物质溶于水后电离出的离子产生的变化。其中酸的水溶液电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺），酸的通用性质由氢离子决定，不同酸的特殊性质由氯离子、硫酸根等离子决定；碱的水溶液电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻），碱的通用性质由氢氧根离子决定，不同碱的特殊性质由钠离子、钙离子等金属离子决定；盐则是电离出金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子的化合物，性质由阴阳离子共同决定。 溶液酸碱性本质：H⁺浓度＞OH⁻浓度为酸性，反之是碱性，浓度相等为中性。 三大核心反应本质（中考简答题得分点） 初中酸碱盐三大核心反应是中考简答题高频考点，其中中和反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，通用离子方程式为H⁺+ OH⁻= H₂O；复分解反应的核心规律是溶液中离子重新组合，只有生成沉淀、气体或水时，反应才能发生；置换反应主要是活泼金属与盐溶液中的金属离子发生替换，反应能否发生严格遵循金属活动性顺序。 二、逐节核心考点（课本1.1-1.4+中考基础考法） 1.1 物质的酸碱性 物质酸碱性的判断与检测是基础必考知识点，常用酸碱指示剂可快速判断溶液酸碱性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色、遇碱性溶液变红。测定溶液pH值有严格的规范操作，pH试纸不能提前润湿、不能直接浸入溶液，蘸取待测液后需在30秒内对照比色卡读数，这是高频易错点。中考常结合生活场景考查该知识点，比如利用熟石灰改良酸性土壤、蚊虫叮咬后涂抹肥皂水中和酸性毒液，同时也会考查pH变化图像分析题型。 1.2 常见的酸（盐酸、硫酸） 盐酸和硫酸是初中最常用的两种酸，物理性质差异明显，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会出现白雾；浓硫酸具有吸水性和脱水性，稀释浓硫酸时必须遵循“酸入水”的原则，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，严禁水倒入浓硫酸，这是必考实验操作。酸的通用性质由溶液中的氢离子决定，能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐发生反应。酸根离子的检验是中考实验高频考点，检验氯离子（Cl-）时，需加入稀硝酸和硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，即可证明氯离子存在，稀硝酸可排除碳酸根离子的干扰；检验硫酸根离子（SO₄2-）时，先加稀盐酸排除杂质离子干扰，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀则证明含有硫酸根离子。 1.3 常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙） 氢氧化钠和氢氧化钙是核心碱类物质，氢氧化钠易吸水潮解，还会吸收空气中的二氧化碳变质；氢氧化钙俗称熟石灰，常用于改良酸性土壤，也是检验二氧化碳的常用试剂。碱的通用性质由溶液中的氢氧根离子决定，可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、部分盐发生反应。其中氢氧化钠变质探究、中和反应的微观解释是中考重难点，答题时必须明确写出中和反应的离子方程式H⁺+OH⁻=H₂O。 1.4 常见的盐 初中重点掌握三种常见盐，分别是氯化钠、碳酸钠、碳酸钙，氯化钠是食盐的主要成分，碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性，碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分。复分解反应是盐类核心反应，反应本质是溶液中离子相互结合，只有生成沉淀、气体或水反应才能发生，同时有一条重要补充规则：没有酸参与的复分解反应，所有反应物必须可溶于水。 两类特征离子反应是中考压轴题的基础考点，碳酸根离子与氢离子结合会生成二氧化碳气体，可用于检验碳酸盐；铵根离子与氢氧根离子在加热条件下反应，会生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该反应常用于检验铵盐。 三、中考压轴核心考点 1.离子共存（选择题） 能结合生成沉淀、气体、水的离子不能共存；隐含条件：酸性溶液含H⁺、碱性溶液含OH⁻，溶液无色排除Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺ 2.离子检验与物质推断（填空、实验大题） 解题核心：根据沉淀、气体、颜色现象，反推溶液中的离子，确定物质成分；答题必须简单说明离子反应原理，只写现象会扣分。 3.粗盐提纯（高频流程题） 除杂本质：用对应离子将杂质离子转化为沉淀或气体除去 4.实验探究与计算（压轴大题） 实验探究与化学计算是本章压轴大题，探究题核心考查氢氧化钠变质、中和反应后溶液溶质成分判断，解题关键是通过离子分析排除杂质干扰，精准判断反应剩余物质；计算题主要围绕酸碱中和反应、盐与酸的反应展开，计算溶液质量时，必须扣除反应生成的沉淀、气体质量，同时规范书写解题步骤才能拿到满分。 四、本章整体总结 本章所有知识和中考题型，都围绕离子电离与离子转化展开：基础新课掌握酸碱盐宏观性质与微观离子本质，专题题型运用离子规律解决共存、检验、除杂、探究、计算等中考重难点。学习核心是不死记方程式，用离子视角看懂所有反应，以适配浙江中考的考查要求。 1.1物质的酸碱性 教学目标： 1.了解电离的过程，初步认识酸性、碱性的概念，了解酸、碱的概念。 2.了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响。 3.初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。 知识点一：酸性物质和碱性物质 （一）电离 （1）概念：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。 在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性。 （2）电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如NaCl溶于水的电离方程式为NaCl==Na++Cl- （二）酸 （1）概念：电离时生成的阳离子都是氢离子（H+）的化合物。 某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3-、Cl-等。 （2）常见酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-；HC1=H++Cl-；HNO3=H++NO3- （3）生活中常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。 （三）碱 （1）概念：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。 （2）常见碱的电离方程式：NaOH=Na++OH-； Ca（OH）2=Ca2++2OH-； KOH=K++OH- （3）生活中常见的碱：烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水（NH3的水溶液）等。 【能力拓展】书写电离方程式时，应注意以下几点： （1）不必写条件。（2）配平，使正、负电荷数相等。（3）原子团不能拆开书写。 一些物质电离时生成的阳离子含有H+但并不是酸，原因是电离时产生的阳离子除H+之外，还有其他的阳离子。如硫酸氢钠电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以NaHSO4不是酸。 经典题型1酸性物质与碱性物质 1. （2026九上·拱墅期末）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．都能与酸碱指示剂反应 B．都含有氢元素和氧元素 C．都能电离出金属阳离子 D．都能电离出氢氧根离子 2. （2025九上·龙港期中）下列选项中最能完整描述盐酸溶液的微观示意图的是（　　） A． B． C． D． 3. （2025九上·玉环期中）含有下列离子的溶液，其中溶液的溶质都属于酸的是（ ） A． B． C． D． 4. 碱在水中电离生成的阴离子全部是　 　，常见的碱有　 　、 　 　、　 　、　 　等。 5. “在水溶液里能电离出氢离子的化合物是酸”，该说法是否正确？请举例说明。　 　；　 　。 6. 酸在水中电离生成的阳离子全部是　 　，同时生成的阴离子叫　 　。如叫　 　， 叫　 　，Cl-是盐酸的酸根，酸根不一定是原子团。 二、酸碱指示剂 （一）酸碱指示剂 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 （二）常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液（紫色） 变红色 变蓝色 酚酞试液（无色） 不变色 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 （三）自制酸碱指示剂 许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。 【能力拓展】若用试纸检测气体，需将试纸湿润后再检验。 （1） 酸性或碱性溶液与指示剂作用时，变色的是指示剂，并不是酸性或碱性溶液，故不能说指示剂（石蕊或酚酞）使酸性或碱性溶液变色（或酸性、碱性溶液遇指示剂变色）。酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应是化学变化。 （2）蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红；红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体，红色石蕊试纸能变蓝。 注意：不溶性的酸或碱不能使指示剂变色，因为溶液中没有自由移动的H+或OH-，如Cu（OH）2。 经典题型2 酸碱指示剂 1. 向一无色溶液中滴入数滴无色酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液一定是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定显紫色，其中正确的是 （　　） A．①②③④ B．①④ C．②③ D．以上答案都不对 2. 列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（　　） A．盐酸、硫酸、硝酸 B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙 C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 3. （2025九上·婺城月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） PH <6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色一紫色一蓝色一绿色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 4. 如图所示“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列字母与颜色对应关系不正确的是 （　　） A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色 5. 某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象，如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 分析表格，可知该花汁　 　（选填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 6. 圆梦中学化学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：她们分别用蓝紫色牵牛花、大红色、月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1：1）浸泡10分钟。 （1）用研钵捣烂的目的是 　　 ； （2）乙醇在其中起到的作用是 　　 。 A．催化剂 B．参加化学反应 C．溶质 D．溶剂 步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；（3）过滤的目的是 　 　 。 步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水和食醋中。 花名称 花颜色 浸取液颜色 在不同溶液中所呈颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 （4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的 　 　 （填名称）。 （5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 　 　 色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 　 　 色。 三、溶液酸碱性的强弱程度 （一）溶液的酸碱度 不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度 （1）pH：用来表示溶液酸碱性的强弱程度 （2）取值范围通常为0~14 （3）溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。 （二）测定溶液pH的方法 （1）测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 （2）pH的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。 注意： （1） 用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下： ①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。 ②溶液为中性时，pH不变。 ③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。 （2）不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。 （2） 【能力拓展】 酸溶液显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，有些盐的溶液显酸性，如NaHSO4溶液显酸性但不是酸溶液；碱溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，有些盐的溶液显碱性，如Na2CO3溶液显碱性但不是碱溶液。 （1）酸性溶液的pH<7；碱性溶液的pH>7；中性溶液的pH=7。 （2）pH<7时，pH越低，酸性越强； pH>7时，pH越高，碱性越强。 pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，用pH试纸只能测出溶液酸碱度为0~14的整数值，例如pH=5.6、pH=8.3等则无法用pH试纸测出，精确测量溶液的pH可使用一种称为酸度计的仪器。 经典题型4溶液酸碱性的强弱程度--pH 1. （2026九上·北仑期末）室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后（　　） A．呈酸性，酸性减弱 B．呈酸性，酸性增强 C．呈碱性，碱性减弱 D．呈碱性，碱性增强 2. （2026九上·鄞州期末） 研学活动中，某同学不小心被黄蜂蜇伤，伤口处红肿疼痛。已知黄蜂毒液呈碱性，下列日常物品中，最适合涂抹来缓解疼痛的是（　　） A．食盐水（pH≈7） B．牙膏（pH≈9） C．肥皂水（pH≈10） D．白醋（pH≈3） 3. （2025九上·杭州月考）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　） A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6 4. 如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答下列问题： （1）厨房清洁剂显　 　性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈　 　。 （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　（选填“强”或“弱”）。 （3）测量苹果汁的 pH时，先用蒸馏水润湿 pH试纸，会使pH 偏　 　（选填“大”或“小”）。 5. 检验溶液的酸碱性，可用　 　。用pH 试纸测定溶液的酸碱度时，正确的操作是用　 　蘸取被测试溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与　 　进行对照。 6. 某科学兴趣小组利用黑枸杞自制酸碱指示剂，并对其在不同pH下的颜色进行了测定，其显色结果如下表： pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 浅紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕 该小组同学又利用该指示剂测定了下列物质的酸碱性，实验结果如下表所示： 物质 洁厕灵 杨梅汁 蜜桔汁 牛奶 肥皂水 炉具清洁剂 颜色 粉红 粉红 浅紫 紫 蓝 黄 根据实验，回答下列问题： （1）杨梅汁与蜜桔汁，酸性更强的是 　 　 。 （2）根据实验现象分析，洁厕灵适合消除 　 　 类污渍（选填“酸性“或”碱性”）。 （3）稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小柯同学首先向盛有NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴黑枸杞提取液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，测得反应过程中溶液pH与温度的变化情况如图所示。表示恰好反应的点是 　 　 （填字母），b点到c点溶液颜色的变化情况为 　 　 。 四、溶液酸碱性与生命活动的关系 （一）溶液酸碱性与人体健康的关系 人体胃液的正常pH为0.9~1.5。如果胃酸分泌过多，使胃液pH下降，容易出现胃痛等症状。人体血液的pH为7.35~7.45。血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有生命危险。 （二）溶液酸碱性与生活的关系 （1）人的汗液的pH为5.5~6.6。洗衣皂香皂药皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高，碱性强，适用于洗衣物；香皂、药皂的pH低，适用于洗脸、洗澡。 （2）牛奶的pH通常小于7，酱油的pH为4.8左右，番茄的pH≤4.5；生鲜肉的pH为7.0~7.4，生肉久放后，由于微生物作用产生酸性物质，pH变为5.4~5.5。 （3）食醋里含有醋酸，它的pH为3左右。 （三）溶液酸碱性与农业生产的关系 土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，促进农作物生长。pH为4~6的土壤会使农作物根系发黑；pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块，盐碱地的pH多在9以上，草木难生。 （四）溶液酸碱性与环境的关系 雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地区因工业生产产生的酸性气体（二氧化硫、氮的氧化物等）直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。通常把pH小于5.6的降水称为酸雨。 【能力拓展】 人在通风不良的环境中时间过长，吸入的二氧化碳过受，血液中二氧化碳的含量增大，酸性增强，会引起恶心、头晕等现象。 酸性环境可抑制细菌的繁殖，所以人们喜欢在一些食物中加入少许食醋，这样既能使食品不易变质，又可增加风味。 酸雨的危害极大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤，对很受植物的生长不利，而且还会破坏建筑物、文物等。随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施。 强 化 训 练 1. 紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是 （　　） A．将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色 B．茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨 C．在 pH 为0~14 范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合做酸碱指示剂 D．紫甘蓝汁比茶花汁更适合做酸碱指示剂 2. 不同品牌的洗手液 pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的 pH 如图所示。下列说法中，错误的是 （　　） A． 洗手液a用蒸馏水稀释后 pH 减小 B. 洗手液b的酸性比洗手液a弱 C．洗手液c能使紫色石蕊试液变蓝色 D．洗手液 d和洗手液a的混合液的 pH 可能等于7 3. 已知生活中厕所清洁剂的 pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法中，正确的是 （　　） A．厕所清洁剂加水稀释后，溶液 pH降低 B．厕所清洁剂中可能含有氨水 C．厨房清洁剂加水稀释后，溶液 pH 可能小于7 D．厨房清洁剂会使无色酚酞试液变红色 4. 小柯同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于 pH 试纸上进行测定，你认为小柯同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比较 （　　） A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定 5. （2026九上·拱墅期末）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．都能与酸碱指示剂反应 B．都含有氢元素和氧元素 C．都能电离出金属阳离子 D．都能电离出氢氧根离子 6. 如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，下列有关说法错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 7. 黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（　　） A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水 8. 小刚用如图所示装置进行“粒子在不断运动”的实验研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则物质X是 （　　） A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓食盐水 9. 蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH值大致处于下图中的（ ） A． 甲 B． 乙 C． 丙 D． 丁 10. 舟山晚稻杨梅，经千年种植技术改良形成稳定特性，其种植的土壤一般呈弱酸性，下列四个区域最适合种植该品种杨梅的是（ ） 土壤类型 沿海滩涂 平原潮土 丘陵红壤 滨海盐土 土壤pH 7.5~8.5 7.0 左右 6.0~6.5 8.0~8.5 A．沿海滩涂 B．平原潮土 C．丘陵红壤 D．滨海盐土 11. 某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入 pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡黄色（弱酸性），右侧一杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性），广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是 （　　） A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞试液变红色 B．右侧杯中的矿泉水能使紫色石蕊试液变蓝色 C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的 pH值为6.72 D．用pH 试纸测定矿泉水的 pH 时，应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上 12. （2025九上·浙江月考）小文通过实验测得石灰水、碳酸饮料、食醋、食盐水四种溶液的pH。图中箭头方向表示pH逐渐增大，其中表示食盐水的是点　 　（填字母）。在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则测出的pH值　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 13. 通过一段时间的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”。如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　（填“强”或“弱”）。 （2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（“大”或“小”）。 （3）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，铁制品除锈时　 　（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。 14. （2025九上·杭州月考）酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下图展示了它的发现及发展历史。 （1）小明利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明小明汗液呈　 　性。 （2）为进一步精确获取汗液的酸碱度，小明利用pH试纸进行测定，操作方法是　 　。 （3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有____。 A．现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰 B．酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液 C．生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索 D．人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程 15. 酸碱理论的发展过程如图所示： （1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3 属于　 　（选填“酸”或“碱”）。 （2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是　 　。 （3）已知 和HCO3，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是　 　。 （4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是____（填字母）。 A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质 B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性 16. 在学习了酸碱知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验： 实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸，氢氧化钠溶液，分別装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下表： 试行 A B C D E F G 11 1 J K L M N pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 浅紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕 实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如右表所示，根据实验，回答下列问题： 物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂 颜色 粉红 浅紫 紫 黄 （1）实验一试管　 　中所装的为蒸馏水（选填字母）。 （2）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合消除　 　类污渍 （选填“酸性“或”碱性”）。 （3）小科认为黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂的理由是　 　。 第 1 页 共 131 页 学科网（北京）股份有限公司 $九年级上册 第一章 常见的酸、碱、盐 第一章 常见的酸、碱、盐—以“水溶液中的电离与离子转化”为核心 以水溶液中“电离与离子转化”为核心，用「宏观现象—微观离子—化学方程式」三层逻辑，掌握酸碱盐的性质与反应规律，适配浙江中考基础题、探究题、计算题考点。 中考分值：本章是初中化学核心重难点，中考占比约20分，也是试卷区分度较高的章节。 一、中考核心底层逻辑（必背） 酸碱盐的所有性质、反应、现象，本质都是物质溶于水电离出的离子的行为： 酸碱盐的所有性质、反应和实验现象，本质都是物质溶于水后电离出的离子产生的变化。其中酸的水溶液电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺），酸的通用性质由氢离子决定，不同酸的特殊性质由氯离子、硫酸根等离子决定；碱的水溶液电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻），碱的通用性质由氢氧根离子决定，不同碱的特殊性质由钠离子、钙离子等金属离子决定；盐则是电离出金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子的化合物，性质由阴阳离子共同决定。 溶液酸碱性本质：H⁺浓度＞OH⁻浓度为酸性，反之是碱性，浓度相等为中性。 三大核心反应本质（中考简答题得分点） 初中酸碱盐三大核心反应是中考简答题高频考点，其中中和反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，通用离子方程式为H⁺+ OH⁻= H₂O；复分解反应的核心规律是溶液中离子重新组合，只有生成沉淀、气体或水时，反应才能发生；置换反应主要是活泼金属与盐溶液中的金属离子发生替换，反应能否发生严格遵循金属活动性顺序。 二、逐节核心考点（课本1.1-1.4+中考基础考法） 1.1 物质的酸碱性 物质酸碱性的判断与检测是基础必考知识点，常用酸碱指示剂可快速判断溶液酸碱性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色、遇碱性溶液变红。测定溶液pH值有严格的规范操作，pH试纸不能提前润湿、不能直接浸入溶液，蘸取待测液后需在30秒内对照比色卡读数，这是高频易错点。中考常结合生活场景考查该知识点，比如利用熟石灰改良酸性土壤、蚊虫叮咬后涂抹肥皂水中和酸性毒液，同时也会考查pH变化图像分析题型。 1.2 常见的酸（盐酸、硫酸） 盐酸和硫酸是初中最常用的两种酸，物理性质差异明显，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会出现白雾；浓硫酸具有吸水性和脱水性，稀释浓硫酸时必须遵循“酸入水”的原则，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，严禁水倒入浓硫酸，这是必考实验操作。酸的通用性质由溶液中的氢离子决定，能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐发生反应。酸根离子的检验是中考实验高频考点，检验氯离子（Cl-）时，需加入稀硝酸和硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，即可证明氯离子存在，稀硝酸可排除碳酸根离子的干扰；检验硫酸根离子（SO₄2-）时，先加稀盐酸排除杂质离子干扰，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀则证明含有硫酸根离子。 1.3 常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙） 氢氧化钠和氢氧化钙是核心碱类物质，氢氧化钠易吸水潮解，还会吸收空气中的二氧化碳变质；氢氧化钙俗称熟石灰，常用于改良酸性土壤，也是检验二氧化碳的常用试剂。碱的通用性质由溶液中的氢氧根离子决定，可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、部分盐发生反应。其中氢氧化钠变质探究、中和反应的微观解释是中考重难点，答题时必须明确写出中和反应的离子方程式H⁺+OH⁻=H₂O。 1.4 常见的盐 初中重点掌握三种常见盐，分别是氯化钠、碳酸钠、碳酸钙，氯化钠是食盐的主要成分，碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性，碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分。复分解反应是盐类核心反应，反应本质是溶液中离子相互结合，只有生成沉淀、气体或水反应才能发生，同时有一条重要补充规则：没有酸参与的复分解反应，所有反应物必须可溶于水。 两类特征离子反应是中考压轴题的基础考点，碳酸根离子与氢离子结合会生成二氧化碳气体，可用于检验碳酸盐；铵根离子与氢氧根离子在加热条件下反应，会生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该反应常用于检验铵盐。 三、中考压轴核心考点 1.离子共存（选择题） 能结合生成沉淀、气体、水的离子不能共存；隐含条件：酸性溶液含H⁺、碱性溶液含OH⁻，溶液无色排除Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺ 2.离子检验与物质推断（填空、实验大题） 解题核心：根据沉淀、气体、颜色现象，反推溶液中的离子，确定物质成分；答题必须简单说明离子反应原理，只写现象会扣分。 3.粗盐提纯（高频流程题） 除杂本质：用对应离子将杂质离子转化为沉淀或气体除去 4.实验探究与计算（压轴大题） 实验探究与化学计算是本章压轴大题，探究题核心考查氢氧化钠变质、中和反应后溶液溶质成分判断，解题关键是通过离子分析排除杂质干扰，精准判断反应剩余物质；计算题主要围绕酸碱中和反应、盐与酸的反应展开，计算溶液质量时，必须扣除反应生成的沉淀、气体质量，同时规范书写解题步骤才能拿到满分。 四、本章整体总结 本章所有知识和中考题型，都围绕离子电离与离子转化展开：基础新课掌握酸碱盐宏观性质与微观离子本质，专题题型运用离子规律解决共存、检验、除杂、探究、计算等中考重难点。学习核心是不死记方程式，用离子视角看懂所有反应，以适配浙江中考的考查要求。 1.1物质的酸碱性 教学目标： 1.了解电离的过程，初步认识酸性、碱性的概念，了解酸、碱的概念。 2.了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响。 3.初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。 知识点一：酸性物质和碱性物质 （一）电离 （1）概念：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。 在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性。 （2）电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如NaCl溶于水的电离方程式为NaCl==Na++Cl- （二）酸 （1）概念：电离时生成的阳离子都是氢离子（H+）的化合物。 某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3-、Cl-等。 （2）常见酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-；HC1=H++Cl-；HNO3=H++NO3- （3）生活中常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。 （三）碱 （1）概念：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。 （2）常见碱的电离方程式：NaOH=Na++OH-； Ca（OH）2=Ca2++2OH-； KOH=K++OH- （3）生活中常见的碱：烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水（NH3的水溶液）等。 【能力拓展】书写电离方程式时，应注意以下几点： （1）不必写条件。（2）配平，使正、负电荷数相等。（3）原子团不能拆开书写。 一些物质电离时生成的阳离子含有H+但并不是酸，原因是电离时产生的阳离子除H+之外，还有其他的阳离子。如硫酸氢钠电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以NaHSO4不是酸。 经典题型1酸性物质与碱性物质 1. （2026九上·拱墅期末）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．都能与酸碱指示剂反应 B．都含有氢元素和氧元素 C．都能电离出金属阳离子 D．都能电离出氢氧根离子 【答案】D 【知识点】酸、碱的概念 【解析】碱：电离时阳离子只有氢氧根离子的化合物。 【解答】氢氧化钠的化学式为，氢氧化钙的化学式为，可知两种物质的共同特点是在水溶液中都能电离出氢氧根离子，所以具有相似的化学性质。故答案为：D。 2. （2025九上·龙港期中）下列选项中最能完整描述盐酸溶液的微观示意图的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质 【解析】考到的知识点是酸的电离及溶液的微观构成，盐酸（HCl）是强酸，在水溶液中会完全电离出 H+和 Cl-，同时溶液中还存在水分子。 【解答】A、盐酸溶液中存在 H+、Cl-和 H2O 分子，该选项包含了这三种粒子，能完整描述盐酸溶液的微观示意图，故该选项正确。 B、盐酸溶液中不会存在 OH-（除非是酸和碱的混合液，而盐酸是酸溶液），故该选项错误。 C、该选项缺少水分子，不能完整描述盐酸溶液的微观构成，故该选项错误。 D、盐酸溶液中不会存在 OH-，故该选项错误。故答案为：A。 3. （2025九上·玉环期中）含有下列离子的溶液，其中溶液的溶质都属于酸的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【知识点】酸、碱的概念；酸、碱、盐的鉴别 【解析】酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。酸由氢元素和酸根离子组成。碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢离子的化合物。碱由金属元素（或铵根离子）和氢氧根离子组成。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。溶质是指溶解在溶剂（如水）中的物质。题目给出的离子组合可以对应不同的溶质（化合物），我们需要判断这些溶质是否都是酸。 【解答】 选项A：和可以形成硫酸钠 ，属于盐。和可以形成硫酸，属于酸。因此，溶质包含盐和酸，不全是酸。选项B：和可以形成氢氧化钙，属于碱。和可以形成氢氧化钠，属于碱。因此，溶质都是碱，不符合题目要求。选项C：和可以形成硫酸，属于酸。和可以形成盐酸，属于酸。因此，溶质都是酸，符合题目要求。选项D：和可以形成碳酸钾，属于盐。和可以形成硝酸，属于盐。因溶质都是盐，不符合题目要求。故正确答案为：C。 4. 碱在水中电离生成的阴离子全部是　 　，常见的碱有　 　、 　 　、　 　、　 　等。 【答案】氢氧根离子；烧碱（氢氧化钠）；熟石灰；氢氧化钡；氢氧化钾（后四空答案不唯一） 【知识点】酸、碱的概念 【解析】碱：在水中电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物。 【解答】碱：在水中电离出金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子，常见的碱：烧碱（氢氧化钠）、熟石灰、氢氧化钡、氢氧化钾等。 5. “在水溶液里能电离出氢离子的化合物是酸”，该说法是否正确？请举例说明。　 　；　 　。 【答案】不正确；NaHSO4 的水溶液中也存在 H+，NaHSO4 属于盐 【知识点】酸、碱的概念 【解析】酸：在水中电离时，阳离子只有氢离子的化合物。 【解答】在水中能电离出氢离子的化合物不一定是酸，例如NaHSO4在水中电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，但NaHSO4不属于酸，属于盐。 6. 酸在水中电离生成的阳离子全部是　 　，同时生成的阴离子叫　 　。如叫　 　， 叫　 　，Cl-是盐酸的酸根，酸根不一定是原子团。 【答案】氢离子；酸根离子；硫酸根离子；碳酸根离子 【知识点】酸、碱的概念 【解析】酸：在水中电离时阳离子只有氢离子的化合物。 【解答】酸：在水中电离时成氢离子和酸根离子，称为硫酸根离子，称为碳酸根离子。 二、酸碱指示剂 （一）酸碱指示剂 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 （二）常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液（紫色） 变红色 变蓝色 酚酞试液（无色） 不变色 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 （三）自制酸碱指示剂 许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。 【能力拓展】若用试纸检测气体，需将试纸湿润后再检验。 （1） 酸性或碱性溶液与指示剂作用时，变色的是指示剂，并不是酸性或碱性溶液，故不能说指示剂（石蕊或酚酞）使酸性或碱性溶液变色（或酸性、碱性溶液遇指示剂变色）。酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应是化学变化。 （2）蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红；红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体，红色石蕊试纸能变蓝。 注意：不溶性的酸或碱不能使指示剂变色，因为溶液中没有自由移动的H+或OH-，如Cu（OH）2。 经典题型2 酸碱指示剂 1. 向一无色溶液中滴入数滴无色酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液一定是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定显紫色，其中正确的是 （　　） A．①②③④ B．①④ C．②③ D．以上答案都不对 【答案】C 【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】无色酚酞试液不变色：酚酞遇中性和酸性物质不变色，遇碱性物质变红色；紫色石蕊试液的变化： 若溶液为酸性（pH < 7），石蕊显红色。若溶液为中性（pH = 7），石蕊显紫色。溶液为碱性（pH＞7），石蕊显蓝色；向一无色溶液中滴入数滴无色酚酞试液，溶液仍显无色， 说明该溶液可能是酸性或者中性，但是不可能为碱性，所以正确的是②和③；故答案为：C 2. 列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（　　） A．盐酸、硫酸、硝酸 B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙 C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 【答案】B 【解答】A、盐酸、硫酸、硝酸均属于酸，溶液都呈酸性，滴加紫色石蕊试液后均会变红，现象相同，无法区分，A 说法错误；B、盐酸呈酸性，滴加石蕊试液变红；氯化钠溶液呈中性，滴加石蕊试液不变色（呈紫色）；氢氧化钙溶液呈碱性，滴加石蕊试液变蓝，三种溶液呈现出三种不同的现象，可以区分，B 说法正确；C、氯化钠、硫酸钠、硝酸钾的溶液均呈中性，滴加紫色石蕊试液后均不变色，现象相同，无法区分，C 说法错误；D、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾均属于碱，溶液都呈碱性，滴加紫色石蕊试液后均会变蓝，现象相同，无法区分，D 说法错误。故答案为：B。 3. （2025九上·婺城月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） PH <6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色一紫色一蓝色一绿色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 【答案】C 【解答】 A.根据题意可知，氢氧化钠溶液的pH=10，根据表格数据可知，此时滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故A正确不合题意；B.根据题意可知，氯化氢气体溶于水得到盐酸，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，然后二者完全反应溶液呈中性，最后氢氧化钠过量成碱性，则小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色--紫色--蓝色--绿色，故B正确不合题意；C.根据题意可知，液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，那么小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故C错误；D.根据题意可知，紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故D正确。故选C。 4. 如图所示“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列字母与颜色对应关系不正确的是 （　　） A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色 【答案】D 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】（1）酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色（仍为紫色）；无色酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色（仍为无色），遇碱性溶液变红。（2）常见溶液的酸碱性：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，纯水呈中性。 【解答】A、A 是酸溶液与紫色石蕊试液的混合：酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故该选项正确。B、B 是碱溶液与紫色石蕊试液的混合：碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故该选项正确。C、C 是碱溶液与无色酚酞试液的混合：碱溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故该选项正确。D、D 是纯水与无色酚酞试液的混合：纯水呈中性，不能使无色酚酞试液变色，应显示无色而非蓝色，故该选项错误。故答案为：D。 5. 某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象，如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 分析表格，可知该花汁　 　（选填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 【答案】可以 【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。常见的指示剂有紫色石蕊试剂，紫色石蕊遇酸性变红色，遇碱性变蓝色，遇中性不变色； 【解答】盐酸和食醋是酸性，滴入为红色；蔗糖水，蒸馏水是中性的，滴入为黄色；肥皂水，烧碱溶液和石灰水是碱性，滴入为绿色，说明该黄色花汁遇酸性，中性和碱性溶液中颜色不相同，所以分析表格，可知该花汁可以作酸碱指示剂。故答案为：可以 6. 圆梦中学化学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：她们分别用蓝紫色牵牛花、大红色、月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1：1）浸泡10分钟。 （1）用研钵捣烂的目的是 　　 ； （2）乙醇在其中起到的作用是 　　 。 A．催化剂 B．参加化学反应 C．溶质 D．溶剂 步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；（3）过滤的目的是 　 　 。 步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水和食醋中。 花名称 花颜色 浸取液颜色 在不同溶液中所呈颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 （4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的 　 　 （填名称）。 （5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 　 　 色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 　 　 色。 【分析】根据已有的知识进行分析，将花捣烂能得到花的汁液，其中含有的渣子能用过滤的方法除去，乙醇能作为溶剂溶解花汁，根据表格提供的信息可以看出，丝瓜花在酸碱溶液中颜色一样，不能用作酸碱指示剂。 【解答】解：（1）将花捣烂能获取花的汁液； （2）乙醇能作为溶剂使花汁溶解从而获得花汁的溶液，故为D； （3）使用纱布过滤能除去花的碎屑得到花汁的浸取液； （4）根据表格提供的信息可知，丝瓜花的汁液在酸碱溶液中的颜色一样，不能用作酸碱指示剂； （5）月季花的汁液在酸性溶液中为粉红色，在碱性溶液中为橙黄色，故加入盐酸呈粉红色，加入氢氧化钠溶液呈橙黄色； 故答案为：（1）便于提取汁液；（2）D；（3）滤出汁液作指示剂；（4）丝瓜花；（5）粉红；橙黄。 【点评】本题考查了酸碱指示剂的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。 三、溶液酸碱性的强弱程度 （一）溶液的酸碱度 不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度 （1）pH：用来表示溶液酸碱性的强弱程度 （2）取值范围通常为0~14 （3）溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。 （二）测定溶液pH的方法 （1）测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 （2）pH的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。 注意： （1） 用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下： ①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。 ②溶液为中性时，pH不变。 ③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。 （2）不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。 （2） 【能力拓展】 酸溶液显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，有些盐的溶液显酸性，如NaHSO4溶液显酸性但不是酸溶液；碱溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，有些盐的溶液显碱性，如Na2CO3溶液显碱性但不是碱溶液。 （1）酸性溶液的pH<7；碱性溶液的pH>7；中性溶液的pH=7。 （2）pH<7时，pH越低，酸性越强； pH>7时，pH越高，碱性越强。 pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，用pH试纸只能测出溶液酸碱度为0~14的整数值，例如pH=5.6、pH=8.3等则无法用pH试纸测出，精确测量溶液的pH可使用一种称为酸度计的仪器。 经典题型4溶液酸碱性的强弱程度--pH 1. （2026九上·北仑期末）室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后（　　） A．呈酸性，酸性减弱 B．呈酸性，酸性增强 C．呈碱性，碱性减弱 D．呈碱性，碱性增强 【答案】A 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】室温下，pH＜7 的溶液呈酸性，pH 数值越大，酸性越弱。该土壤施肥前后 pH 均小于 7，且 pH 由 5.5 增大到 6，因此土壤仍呈酸性，酸性减弱。 【解答】A、土壤 pH 由 5.5 变为 6，均小于 7 呈酸性，pH 增大酸性减弱，所以 A 符合题意；B、土壤 pH 增大，酸性应减弱而非增强，所以 B 不符合题意；C、土壤 pH 小于 7，呈酸性而非碱性，所以 C 不符合题意；D、土壤 pH 小于 7，呈酸性而非碱性，不存在碱性增强，所以 D 不符合题意；故答案选 A。 2. （2026九上·鄞州期末） 研学活动中，某同学不小心被黄蜂蜇伤，伤口处红肿疼痛。已知黄蜂毒液呈碱性，下列日常物品中，最适合涂抹来缓解疼痛的是（　　） A．食盐水（pH≈7） B．牙膏（pH≈9） C．肥皂水（pH≈10） D．白醋（pH≈3） 【答案】D 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】（1）食盐水pH≈7，呈中性，不能中和碱性毒液，缓解效果差。（2）牙膏pH≈9，呈碱性，无法中和碱性毒液，反而可能加重刺激。（3）肥皂水pH≈10，呈碱性，不能中和碱性毒液，不适合涂抹。（4）白醋pH≈3，呈酸性，能与碱性毒液发生中和反应，缓解疼痛。 【解答】解：A、食盐水的pH约为7，呈中性，不能与呈碱性的黄蜂毒液发生中和反应，无法有效缓解疼痛，故A错误。B、牙膏的pH约为9，呈碱性，与黄蜂毒液的酸碱性相同，不能中和毒液，还可能对伤口造成进一步刺激，故B错误。C、肥皂水的pH约为10，呈碱性，同样无法中和碱性的黄蜂毒液，不适合涂抹在伤口上，故C错误。D、白醋的pH约为3，呈酸性，能与呈碱性的黄蜂毒液发生中和反应，从而减轻毒液对皮肤的刺激，缓解红肿疼痛，故D正确。故选：D。 3. （2025九上·杭州月考）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　） A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6 【答案】C 【知识点】pH值的测量及方法 【解析】根据pH试纸使用方法及只能测整数结果分析。 【解答】A、pH试纸使用时要用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，不能用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 ，不符合题意；B、pH试纸使用时要保持干燥，润湿使用会影响结果，不符合题意； C、测溶液pH时，用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 ，符合题意；D、 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的整数pH，不能测出带小数点的值 ，不符合题意；故选C、 4. 如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答下列问题： （1）厨房清洁剂显　 　性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈　 　。 （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　（选填“强”或“弱”）。 （3）测量苹果汁的 pH时，先用蒸馏水润湿 pH试纸，会使pH 偏　 　（选填“大”或“小”）。 【答案】（1）碱；红色（2）强（3）大 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系 【解答】（1）分析厨房清洁剂的酸碱性及酚酞变色情况：由图可知，厨房清洁剂的 pH>7，因此呈碱性；无色酚酞试液遇碱性溶液会变红，所以在少量厨房清洁剂中滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。（2）比较酸雨与正常雨水的酸性强弱：酸雨的 pH 约为 4，正常雨水的 pH 约为 5.6，pH 越小酸性越强，因此酸雨的酸性比正常雨水的酸性强。（3）分析用水润湿 pH 试纸对苹果汁 pH 的影响：苹果汁呈酸性（pH<7），用蒸馏水润湿 pH 试纸后，会稀释苹果汁，使其酸性减弱，pH 增大，因此测量结果会偏大。 5. 检验溶液的酸碱性，可用　 　。用pH 试纸测定溶液的酸碱度时，正确的操作是用　 　蘸取被测试溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与　 　进行对照。 【答案】酸碱指示剂；洁净的玻璃棒；标准比色卡 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 【解答】酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，pH试纸可以检验溶液的酸碱度。测量pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比。 6. 某科学兴趣小组利用黑枸杞自制酸碱指示剂，并对其在不同pH下的颜色进行了测定，其显色结果如下表： pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 浅紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕 该小组同学又利用该指示剂测定了下列物质的酸碱性，实验结果如下表所示： 物质 洁厕灵 杨梅汁 蜜桔汁 牛奶 肥皂水 炉具清洁剂 颜色 粉红 粉红 浅紫 紫 蓝 黄 根据实验，回答下列问题： （1）杨梅汁与蜜桔汁，酸性更强的是 　 　 。 （2）根据实验现象分析，洁厕灵适合消除 　 　 类污渍（选填“酸性“或”碱性”）。 （3）稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小柯同学首先向盛有NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴黑枸杞提取液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，测得反应过程中溶液pH与温度的变化情况如图所示。表示恰好反应的点是 　 　 （填字母），b点到c点溶液颜色的变化情况为 　 　 。 【答案】（1）杨梅汁；（2）碱性；（3）b、d；紫色变成粉红色或紫色变成浅紫色再变成粉红色。 【分析】（1）溶液的pH小于7时，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强；（2）根据洁厕灵显酸性来分析；（3）根据中和反应的原理以及溶液的pH来分析。 【解答】解：（1）根据表格可知，杨梅汁颜色为粉红色，那么pH＝2～3；蜜桔汁颜色为浅紫色，那么pH＝4～6，比较可知，酸性更强的是杨梅汁； （2）洁厕灵的颜色为粉红色，pH＝2﹣3，呈酸性，和碱反应生成盐和水，则适合消除碱性类污渍； （3）根据图像可知，b点时pH＝7，说明恰好反应。d点时温度最高，此时不再放出热量，因此恰好完全反应；bc段pH从7到1，则颜色从紫色变成粉红色。 故答案为：（1）杨梅汁； （2）碱性； （3）b、d；紫色变成粉红色或紫色变成浅紫色再变成粉红色。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。 四、溶液酸碱性与生命活动的关系 （一）溶液酸碱性与人体健康的关系 人体胃液的正常pH为0.9~1.5。如果胃酸分泌过多，使胃液pH下降，容易出现胃痛等症状。人体血液的pH为7.35~7.45。血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有生命危险。 （二）溶液酸碱性与生活的关系 （1）人的汗液的pH为5.5~6.6。洗衣皂香皂药皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高，碱性强，适用于洗衣物；香皂、药皂的pH低，适用于洗脸、洗澡。 （2）牛奶的pH通常小于7，酱油的pH为4.8左右，番茄的pH≤4.5；生鲜肉的pH为7.0~7.4，生肉久放后，由于微生物作用产生酸性物质，pH变为5.4~5.5。 （3）食醋里含有醋酸，它的pH为3左右。 （三）溶液酸碱性与农业生产的关系 土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，促进农作物生长。pH为4~6的土壤会使农作物根系发黑；pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块，盐碱地的pH多在9以上，草木难生。 （四）溶液酸碱性与环境的关系 雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地区因工业生产产生的酸性气体（二氧化硫、氮的氧化物等）直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。通常把pH小于5.6的降水称为酸雨。 【能力拓展】 人在通风不良的环境中时间过长，吸入的二氧化碳过受，血液中二氧化碳的含量增大，酸性增强，会引起恶心、头晕等现象。 酸性环境可抑制细菌的繁殖，所以人们喜欢在一些食物中加入少许食醋，这样既能使食品不易变质，又可增加风味。 酸雨的危害极大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤，对很受植物的生长不利，而且还会破坏建筑物、文物等。随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施。 强 化 训 练 1. 紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是 （　　） A．将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色 B．茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨 C．在 pH 为0~14 范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合做酸碱指示剂 D．紫甘蓝汁比茶花汁更适合做酸碱指示剂 【答案】D 【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解答】A、 将紫甘蓝汁滴入白醋中，白醋显酸性，pH小于7，溶液显红色，A错误； B、 茶花汁不可用于检验雨水是否为酸雨，因为酸雨的pH小于5.6的酸性降水，茶花汁的pH在0-13的范围内不变，B错误；C、 在 pH 为0~14 范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合做酸碱指示剂是一个普遍性描述，才做了两组花的实验得出普遍的结论欠妥，C错误；D、 紫甘蓝汁比茶花汁更适合做酸碱指示剂 ，因为他在酸性，中性和碱性的环境中显示的颜色不相同，D正确；故答案为：C 2. 不同品牌的洗手液 pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的 pH 如图所示。下列说法中，错误的是 （　　） A． 洗手液a用蒸馏水稀释后 pH 减小 B. 洗手液b的酸性比洗手液a弱 C．洗手液c能使紫色石蕊试液变蓝色 D．洗手液 d和洗手液a的混合液的 pH 可能等于7 【答案】A 【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解答】A. 洗手液a的pH小于7，为酸性，pH越小，酸性越强，用蒸馏水稀释后酸性减弱，所以pH 增大，A错误；B. pH小于7，为酸性，pH越小，酸性越强，洗手液b的酸性比洗手液a弱，B正确； C. 紫色石蕊遇酸性变红色，遇碱性变蓝色，遇中性不变色，所以洗手液c的pH大于7，所以是碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；C正确；D. 洗手液 d和洗手液a的混合液的 pH 可能等于7 ，正确，酸性物质和碱性物质恰好反应可能生成中性物质；D正确；故答案为：A 3. 已知生活中厕所清洁剂的 pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法中，正确的是 （　　） A．厕所清洁剂加水稀释后，溶液 pH降低 B．厕所清洁剂中可能含有氨水 C．厨房清洁剂加水稀释后，溶液 pH 可能小于7 D．厨房清洁剂会使无色酚酞试液变红色 【答案】D 【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解答】A. pH<7：酸性，pH值越小，酸性越强；厕所清洁剂加水稀释后，酸性减弱，溶液 pH升高，A错误；B. 厕所清洁剂中不可能含有氨水，因为氨水是碱性的，pH大于7，B错误；C. pH>7：碱性，pH越大，碱性越强，厨房清洁剂加水稀释后，碱性减小，溶液 pH 变小，但是仍未碱性，pH始终大于7，C错误；D. 无色酚酞遇酸性或中性不变色，遇碱性变红色，厨房清洁剂是碱性的会使无色酚酞试液变红色 ，D正确；故答案为：D 4. 小柯同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于 pH 试纸上进行测定，你认为小柯同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比较 （　　） A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定 【答案】D 【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解答】小柯同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于 pH 试纸上进行测定， 如果该溶液是酸性的，那么稀释后酸性减弱，pH值增大；如果该溶液是碱性，稀释后碱性减弱，那么pH值减小；如果该溶液是中性的，稀释后仍为中性，溶液的pH值不变；所以D合适；故答案为：D 5. （2026九上·拱墅期末）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．都能与酸碱指示剂反应 B．都含有氢元素和氧元素 C．都能电离出金属阳离子 D．都能电离出氢氧根离子 【答案】D 【解析】碱：电离时阳离子只有氢氧根离子的化合物。 【解答】氢氧化钠的化学式为，氢氧化钙的化学式为，可知两种物质的共同特点是在水溶液中都能电离出氢氧根离子，所以具有相似的化学性质。故答案为：D。 6. 如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，下列有关说法错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 【答案】B 【解答】A、氢氧化钠溶液的pH=10，由表中信息可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故A正确，不符合题意；B、药瓶中刚开始盐酸过量，由表中信息可知，颜色为粉红色，后随氢氧化钠溶液逐渐增多，盐酸被消耗，酸性减弱，溶液变为紫色、蓝色、最终为绿色，故B错误，符合题意；C、液体颜色为粉红色时，小药瓶中溶液呈酸性，盐酸过量，可知所含的溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，故C正确，不符合题意；D、由表中信息可知，pH不同时，紫包菜汁的颜色不同，可知可以作为酸碱指示剂使用，故D正确，不符合题意。故答案为：B。 7. 黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（　　） A． 蒸馏水 B． 白醋 C． 苏打水 D．食盐水 【答案】C 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解答】A、蒸馏水呈中性（pH≈7），根据图中信息，pH=7 时溶液呈紫色，所以 A 不符合题意； B、白醋呈酸性（pH＜7），根据图中信息，pH＜7 时溶液呈深红色，所以 B 不符合题意； C、苏打水呈碱性（pH＞7），根据图中信息，pH＞7 时溶液呈蓝绿色，所以 C 符合题意； D、食盐水呈中性（pH=7），根据图中信息，pH=7 时溶液呈紫色，所以 D 不符合题意；故答案选 C。 8. 小刚用如图所示装置进行“粒子在不断运动”的实验研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则物质X是 （　　） A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓食盐水 【答案】A 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】（1）分子的不断运动：微观粒子（如分子）在永不停息地做无规则运动，不同物质的分子会发生扩散现象。（2）酸碱指示剂的变色规律：无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。 【解答】A、浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动到无色酚酞试液中，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红，可达到实验现象，故该选项正确。B、浓盐酸具有挥发性，但盐酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，无法观察到酚酞变红，故该选项错误。C、浓硫酸不具有挥发性，其分子无法运动到酚酞试液中，不能使酚酞试液变色，故该选项错误。D、浓食盐水呈中性，且不具有挥发性，不能使无色酚酞试液变色，故该选项错误。故答案为：A。 9. 蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH值大致处于下图中的（ ） A． 甲 B． 乙 C． 丙 D． 丁 【答案】C 【解析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 【解答】由图可知，丙的pH稍大于7，说明溶液碱性较弱，由“ 染液在碱性较弱时颜色较浅 ”可知，此时染液的pH值大致处于丙位置。故答案为：C。 10. 舟山晚稻杨梅，经千年种植技术改良形成稳定特性，其种植的土壤一般呈弱酸性，下列四个区域最适合种植该品种杨梅的是（ ） 土壤类型 沿海滩涂 平原潮土 丘陵红壤 滨海盐土 土壤pH 7.5~8.5 7.0 左右 6.0~6.5 8.0~8.5 A．沿海滩涂 B．平原潮土 C．丘陵红壤 D．滨海盐土 【答案】C 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 【解答】杨梅适宜生长在弱酸性环境中，酸性土壤的pH略小于7，由表中数据，最适合种植杨梅点的是丘陵红壤。故答案为：C。 11. 某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入 pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡黄色（弱酸性），右侧一杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性），广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是 （　　） A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞试液变红色 B．右侧杯中的矿泉水能使紫色石蕊试液变蓝色 C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的 pH值为6.72 D．用pH 试纸测定矿泉水的 pH 时，应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上 【答案】B 【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解答】A. 左侧一杯中的试纸呈现淡黄色（弱酸性） ，无色酚酞遇酸性或中性物质不变色，所以A错误； B. 左侧一杯中的试纸呈现淡黄色（弱酸性），紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，B错误； C. 右侧一杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性）， 碱性物质的pH大于7，所以将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的 pH值为6.72是错误的； D. 用pH 试纸测定矿泉水的 pH 时，应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在干燥的试纸上，湿润的试纸会稀释溶液，影响pH值的测定，D错误；故答案为：B 12. （2025九上·浙江月考）小文通过实验测得石灰水、碳酸饮料、食醋、食盐水四种溶液的pH。图中箭头方向表示pH逐渐增大，其中表示食盐水的是点　 　（填字母）。在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则测出的pH值　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】C；偏大 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】溶液的pH<7时，显酸性，pH越小，酸性越强；pH=7时，溶液显中性；pH>7时，显碱性，pH越大，碱性越强。【解答】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，pH大于7；食盐水呈中性，pH等于7；食醋和碳酸饮料均显酸性，pH均小于7，因此四种溶液中食盐水的pH第二大，即点C表示食盐水；在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则相当于将碳酸饮料稀释，其酸性减弱，测得的pH偏大。 故答案为：C；偏大。 13. 通过一段时间的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”。如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　（填“强”或“弱”）。 （2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（“大”或“小”）。 （3）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，铁制品除锈时　 　（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。 【答案】（1）强（2）大（3）不能 14. （2025九上·杭州月考）酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下图展示了它的发现及发展历史。 （1）小明利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明小明汗液呈　 　性。 （2）为进一步精确获取汗液的酸碱度，小明利用pH试纸进行测定，操作方法是　 　。 （3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有____。 A．现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰 B．酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液 C．生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索 D．人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程 【答案】（1）酸（2）用洁净干燥的玻璃棒蘸取汗液，滴在pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比。（3）C；D 15. 酸碱理论的发展过程如图所示： （1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3 属于　 　（选填“酸”或“碱”）。 （2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是　 　。 （3）已知 和HCO3，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是　 　。 （4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是____（填字母）。 A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质 B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性 【答案】（1）碱（2）酸中氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子（3）（4）A；C 【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质 【解析】（1）朴素酸碱理论的应用：朴素酸碱理论中，能使石蕊试液变蓝的物质被定义为碱，需根据这一理论判断物质类别。（2）酸碱电离理论中中和反应的实质：酸碱电离理论认为，酸电离出 H+，碱电离出 OH-，中和反应的实质是 H+与 OH-结合成水。（3）酸碱质子理论中共轭碱的定义：酸碱质子理论中，酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，需结合电离方程式判断。 【解答】 （1）根据朴素的酸碱理论，凡是水溶液具有苦涩味，根酸接触后会失去原有特性，且能使石蕊试液变蓝的物质叫做碱，则碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，属于碱； （2）根据酸碱电离理论，酸电离产生的阳离子全是氢离子，碱电离产生的阴离子全是氢氧根离子，酸碱反应时，酸中的氢离子和碱中氢氧根离子结合成为水分子； （3）根据题意，酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，H2CO3失去一个质子后形成的物质是，H2CO3的共轭碱是； （4）A、酸碱电离理论认为：酸是电离产生的阳离子全是氢离子的化合物，碱是电离产生的阴离子全是氢氧根离子的化合物，认为酸和碱是两种不同的物质，故A符合题意；B、酸碱电离理论认为：酸是电离产生的阳离子全是氢离子的化合物，氢元素是酸中必不可少的元素，故B不符合题意；C、酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，故酸和碱既可以是分子也可以是离子，故C符合题意；D、酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，碳酸氢钠在溶液中可以电离出钠离子、氢离子、碳酸根离子，但是碳酸氢钠属于盐，还是具有局限性的，故D不符合题意；故答案为：AC。 16. 在学习了酸碱知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验： 实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸，氢氧化钠溶液，分別装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下表： 试行 A B C D E F G 11 1 J K L M N pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 浅紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕 实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如右表所示，根据实验，回答下列问题： 物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂 颜色 粉红 浅紫 紫 黄 （1）实验一试管　 　中所装的为蒸馏水（选填字母）。 （2）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合消除　 　类污渍 （选填“酸性“或”碱性”）。 （3）小科认为黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂的理由是　 　。 【答案】（1）G（2）酸性（3）黑枸杞提取液的颜色随溶液pH的变化而变化 【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法 【解析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 （2）根据实验二中的颜色，结合一所得结论进行分析。（3）由实验一所得结论可知，在不同pH值的溶液中，黑枸杞提取液颜色不同，所以可作酸碱指示剂。 【解答】（1）蒸馏水呈中性，pH值等于7 ，由表中数据可知，装有蒸馏水的是G。 （2）黑枸杞提取液在炉具清洁剂中呈黄色，与实验一所得信息可知，炉具清洁剂呈强碱性， 可知适合消除酸性污渍。（3）由实验一中信息可知，黑枸杞提取液在酸性、碱性和中性条件下的颜色不同，所以可作为酸碱指示剂。 第 1 页 共 131 页 学科网（北京）股份有限公司 $