1.4 常见的酸、碱、盐 常见的盐-讲义-2026-2027学年科学浙教版九年级上册

九年级上册 第一章 常见的酸、碱、盐 1.4常见的盐 教学目标 1.知道科学中盐的含义，了解NaCl、Na2CO3、CaCO3等常见的盐的性质和用途。 2.知道复分解反应的含义，能利用复分解反应的条件判断反应能否发生。 3.了解化肥的种类和作用。 知识点一：盐的定义 1、 盐：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。 2、盐的分类 (盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)： ①按照具有的相同离子分类 a.阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4) 、硝酸钠(NaNO3) 和磷酸钠(Na3PO4)等称为钠盐。 b.阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3) 、碳酸钾(K2CO3) 、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3) 等称为碳酸盐. ②按照盐的溶解性分类 a.可溶性盐，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4) 、硝酸银(AgNO3) 和氯化铵(NH4Cl)等。 b.难溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐，如硫酸钡(BaSO4) 、氯化银(AgCl) 、碳酸铜(CuCO3) 、碳酸钙(CaCO3) 等。还有些盐是微溶于水的。 3、盐的溶解性记忆口诀： 钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银； 硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵； 微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 【能力拓展】 （1）碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)、硫酸钙晶体(CaSO4·2H2O)、硫酸铝钾晶体[ KAl(SO4)2·12H2O]等。 a.碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O,像这样的化合物称为结晶水合物，是纯净物，所含的水称为结晶水。 b.在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 （2）“潮解”和“风化”不是逆过程。 风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。 潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。 知识点二：几种盐的性质 （一）碳酸钠(Na2CO3) (1)俗名：纯碱、苏打。 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)化学性质： ①水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 ②能和酸反应生成新盐和新酸(如Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 ③能和某些碱反应生成新盐和新碱[如Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH ]。 ④能和某些盐反应生成两种新盐(如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓) (4)用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。 （二）碳酸钙(CaCO3) 碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。 (1)存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。 (2)物理性质：白色固体，难溶于水。 (3)化学性质： ①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3高温CaO +CO2↑)。 ②与酸反应生成新盐和新酸(如CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 (4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。 （三）氯化钠( NaCl ) (1)俗名：食盐。 (2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 (3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 (4)用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。 （四）NaHCO3 还有一种盐与Na2CO3类似，它俗称小苏打，化学式为NaHCO3溶液显碱性,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。 （五）食盐对生命活动的影响 我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便排出体外，如果人体由于腹泻、呕吐和大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或口服盐开水，以维持体内的盐分。摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。 经典题型1 常见的盐的用途 1. 下列物质的化学式、俗名、性质和用途的对应关系正确的是（　　） 选项 化学式 俗名 性质 用途 A Ca（OH）2 熟石灰 吸水 干燥剂 B Na2CO3 苏打 遇水变蓝 检测水的存在 C NaCl 食盐 浓盐水使蛋白质凝固 清洗伤口、杀菌作用 D NaOH 烧碱 水溶液呈碱性 治疗胃酸过多 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】根据常见化学物质的名称、俗名、化学式、用途等，进行分析判断。 【解答】解：A、Ca（OH）2俗名熟石灰，但是Ca（OH）2没有吸水性，不能用作干燥剂，通常用作干燥剂的是CaO（生石灰），它能与水反应氢氧化钙，故选项说法错误。 B、Na2CO3俗名苏打或纯碱，它不会遇水变蓝，遇水变蓝用于检测水存在的是无水CuSO4（白色粉末，遇水生成蓝色的CuSO4•5H2O），故选项说法错误。 C、NaCl俗名食盐，浓盐水能使细菌等微生物细胞失水，导致蛋白质凝固，从而起到清洗伤口、杀菌的作用，故选项说法正确。 D、NaOH俗名烧碱或火碱或苛性钠，其水溶液呈碱性，但NaOH具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等，故选项说法错误。故选：C。 2. 油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是（　　） A．食盐溶液 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．糖水 【答案】C 【分析】根据物质的性质决定物质的用途进行分析。 【解答】解：A、食盐溶液显中性，不能用于清除油垢，故A错误； B、白醋显酸性，不能用于清除油垢，故B错误； C、碳酸钠溶液显碱性，可以用于清除油垢，故C正确； D、糖水显中性，不能用于清除油垢，故D错误。 故选：C。 3. 下列物质所对应的用途不正确的是（　　） A．大理石——用作建筑材料 B．小苏打——焙制糕点 C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢 【答案】D 【分析】根据常见物质的性质和用途来分析。 【解答】解：A．大理石质地坚硬，常用作建筑材料（如墙面、地面装饰），故A正确； B．小苏打（碳酸氢钠）受热会分解产生二氧化碳，能使糕点疏松多孔，可用于焙制糕点，故B正确；C．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可以用来配制生理盐水，故C正确； D．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，纯碱（碳酸钠）和这些物质不反应，无法除去水垢；通常用醋酸除去水垢，故D错误；故选：D。 4. 下列有关盐的用途的说法错误的是（　　） A．氯化钠可用于生活调味 B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业 【答案】B 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见盐的性质来分析。 【解答】解：A、氯化钠可用于生活调味，故A说法正确； B、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐腌渍食品，故B说法错误； C、小苏打受热会产生二氧化碳气体，因此可用于焙制糕点，故C说法正确； D、碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业，故D说法正确。故选：B。 5. 对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　　） A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打 B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 【答案】B 【分析】A、根据Na2CO3和NaHCO3的俗称，进行分析判断。 B、根据Na2CO3和NaHCO3的化学性质，进行分析判断。 C、根据Na2CO3和NaHCO3的化学性质，进行分析判断。 D、根据Na2CO3和NaHCO3的用途，进行分析判断。 【解答】解：A、Na2CO3的俗称是纯碱或苏打，NaHCO3的俗称是小苏打，故选项说法正确。 B、Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故选项说法错误。 C、Na2CO3和NaHCO3都易与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。 D、Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故选项说法正确。 6. 有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是（　　） A．烧碱 B．食盐 C．硫酸铜 D．熟石灰 【答案】C 【分析】根据常见盐的用途，进行分析判断。 【解答】解：有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质，这种物质可能是硫酸铜，硫酸铜的水溶液显蓝色，属于重金属盐，是一种能杀菌消毒的物质。故选：C。 7. 食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 【答案】D 【分析】根据食盐的性质和用途、可以用作调味品、医药试剂进行分析。 【解答】解：A.食盐具有咸味，可做厨房调味品，属于食盐用途，不符合题意；B.食盐可以用作食品添加剂，可以制作腌制品，属于食盐用途，不符合题意；C.人体的体液中含有氯化钠，因此食盐可以配制生理盐水，属于食盐用途，不符合题意；D.食盐属于无机盐，不能为人体提供能量，符合题意； 经典题型2 盐的化学性质 1. 下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　　） A．纯碱属于碱类物质 B．纯碱的水溶液pH＞7，因为纯碱的水溶液能电离出OH﹣ C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 【答案】C 【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。 【解答】解：A．由纯碱（Na2CO3）化学式可知，纯碱由酸根离子和金属阳离子构成，属于盐，故A错误；故选项不符合题意。B．纯碱在水中电离出的碳酸根离子与水反应生成了氢氧根离子，纯碱的水溶液pH＞7，是由于碳酸根离子水解反应产生OH﹣的结果，故B错误；故选项不符合题意。 C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，符合复分解反应中化合物之间交换成分的特点，属于复分解反应，故C正确；故选项符合题意。D．纯碱会与盐酸反应，所以不能用盐酸除去纯碱中的氢氧化钠，故D错误；故选项不符合题意。故选：C。 2. 某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】根据盐的化学性质及反应现象分析。 【解答】解：硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，氯化铜为蓝色溶液，看到的现象为产生白色沉淀，溶液为蓝色，故 A符合题意，BCD不符合题意。故选：A。 3. 小金分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（　　） A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硝酸钡溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量 【答案】D 【分析】A、根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；B、根据硫酸钡和碳酸钡的性质分析回答此题； C、D根据沉淀的组成分析回答此题。 【解答】解：A、酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，故A正确；B、沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，故B正确；C、有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，故C正确；D、有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，故D错误。故选：D。 4. 一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　） A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D．c点对应溶液中的溶质种类最少 【答案】D 【分析】根据一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，在此过程中碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应进行分析。 【解答】解：一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，在此过程中碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应。由此可知： A、a至b段是碳酸钠和盐酸反应成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液的pH逐渐增大，故A错误； B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故B错误； C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c至d段氯化钠质量不再增加，故C错误； D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故D正确。 5. 向一定量的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的相关图像如图。下列有关说法正确的是（　　） A．X可表示NaCl或CO2或H2O B．a点对应的溶液中有两种溶质 C．b、c两点对应的溶液中阳离子相同 D．若X表示CO2，m为8.8，则所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【答案】B 【分析】A、根据盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析回答此题；B、根据a点反应前后X质量变化分析回答此题；C、根据b、c点反应后溶液组成分析回答此题；D、根据化学方程式计算此题。 【解答】解：A、X随着盐酸加入质量增加而增加，而最后保持不变，说明刚开始溶液中不存在，盐酸过量后该物质不再增加，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而水一直在溶液中，开始不是零，所以X不能表示水，且稀盐酸含有水，最后水的质量也会一直增大，选项A错误； B、a点过后X质量还在增加，说明盐酸量少，此时碳酸氢钠有剩余，溶质为氯化钠和碳酸氢钠，选项B正确；C、b点恰好完全反应，此时盐酸没有剩余，溶液只含有氯化钠一种溶质，阳离子为钠离子，而c点时盐酸过量，阳离子为钠离子和氢离子，选项C错误； D、设此时消耗氯化氢质量为m， HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑ 36.5 44 m 8.8g m＝7.3g，稀盐酸质量分数14.6%，D错； 6. 向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量，则y可能表示（　　） A．气体的体积 B．沉淀的质量 C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH 【答案】D 【分析】实验室制取二氧化碳后的废液中含有氯化钙，根据图象出现两次拐点，说明一定含有盐酸，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。 【解答】解：A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确； B、向实验室制取二氧化碳后的废液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确； C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确； D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确；故选：D。 【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。 7. 如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请回答有关问题。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　 　 ，化学方程式为　 。 （2）在性质③中，X代表　 　 类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：　 　 （任写一个）。 【答案】（1）产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。（2）酸。（3）NaCl（不唯一）。 【分析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。 （2）酸能和某些盐反应，例如稀盐酸能和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。 （3）氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。 【解答】解：（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。故答案为：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。（2）在性质③中，X代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。答案为：酸。（3）氯化钠是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，与硝酸银反应的物质的化学式是NaCl（答案不唯一）。 知识点三：盐的制取 （一）盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种) (1)按照具有的相同离子分类 ①阳离子相同，如氯化钠(NaCl)、碳酸钠( Na2CO3)硫酸钠(Na2SO4)和硝酸钠(NaNO3)等称为钠盐。 ②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为碳酸盐。 (2)按照盐的溶解性分类 ①可溶性盐，如碳酸钠( Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)硝酸银( AgNO3)和氯化铵( NH4Cl)等。 ②不溶性盐，如硫酸钡( BaSO4)、氯化银( AgCl )、碳酸钙( CaCO3)等。 ③还有些盐是微溶于水的，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。 规律总结2：盐的溶解性记忆口诀【重要】 钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡,碳酸盐溶钾钠铵；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 （二）盐的制取 人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。 (1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取，如可从海水盐湖或盐井中提取食盐。 (2)用化学方法制取，如用Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl,反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“侯氏制碱法”,广泛应用于工业生产中，其原理为NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。 （四）盐的化学性质 反应 反应发生的条件 盐+金属→新盐+新金属 ①盐要溶于水； ②金属的活动性排在盐溶液中金属的前面； ③K、Ca、Na除外 盐+酸→新盐+新酸 生成物符合复分解反应发生的条件 盐+碱→新盐+新碱 ①反应物都溶于水； ②生成物符合复分解反应发生的条件 盐+盐→新盐+新盐 ①反应物都溶于水； ②生成物符合复分解反应发生的条件 【能力拓展】 (1)一些常见的有色溶液。 蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液； 黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液； 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液； 紫红色溶液：如高锰酸钾溶液。 (2)一些常见的沉淀的颜色。 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 ； 不溶于水，能溶于酸，且产生大量气泡，产生气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO； 不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2等；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 经典题型3 盐的制取 1. 提出联合制碱法的中国化工专家是（　　） A．徐光宪 B．侯德榜 C．张青莲 D．屠呦呦 【答案】B 2. 我国著名的化学家侯德榜发明的“侯式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“侯式制碱法”说法错误的是（　　） A．“侯式制碱法”制的是纯碱，不是碱 B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水 C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2 D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出 【答案】B 【分析】A、根据纯碱是碳酸钠的俗称，进行分析判断。B、根据既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析判断。C、根据氨气均易溶于水，进行分析判断。D、根据NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，进行分析判断。 【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，故选项说法正确。B、在流程中能循环利用的物质不是只有饱和食盐水，还有二氧化碳，故选项说法错误。 C、氨气均易溶于水，制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，形成碱性溶液，能吸收更多的二氧化碳，故选项说法正确。D、由NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出，故选项说法正确。故选：B。 【点评】本题难度不大，理解侯式制碱法的流程、掌握盐的特征、物质分离的方法等是正确解答本题的关键。 3. 工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2 C．若在实验室中进行流程图中的系列操作，则一定需要玻璃棒 D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 【答案】C 【分析】A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；B、二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气；C、从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，据此解答即可；D、Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，据此解答即可。 【解答】解：A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和、过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A错误；B、二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，故B错误；C、从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，故C正确；D、Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，大试管中盛放NaHCO3小试管中盛放Na2CO3，NaHCO3直接加热能分解，Na2CO3间接加热不分解，不能证明两者的稳定性，图中放反，故D错误；故选：C。 【点评】本题以纯碱工业为载体，考查的是粗盐的提纯、纯碱与小苏打热稳定性比较、气体通入顺序以及流程分析等，难度不大。 4. 将盛有热的硝酸钾饱和溶液的试管放到常温的水中水浴，很快就看到了试管中有结晶析出。下列有关说法正确的是（　　） A．该结晶原理与海水晒盐相同 B．降温过程中硝酸钾溶液溶质质量分数增加 C．该结晶过程属于化学变化 D．该实验说明硝酸钾的溶解性受温度影响较大 【答案】D 【分析】根据将盛有热的硝酸钾饱和溶液的试管放到常温的水中水浴，温度降低，很快就看到了试管中有结晶析出，即降温后有硝酸钾晶体析出，进行分析解答。 【解答】解：A、将盛有热的硝酸钾饱和溶液的试管放到常温的水中水浴，温度降低，很快就看到了试管中有结晶析出，即降温后有硝酸钾晶体析出，利用的是降温结晶的方法，该结晶原理与海水晒盐（蒸发结晶）不相同，故选项说法错误。B、降温过程中有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则硝酸钾溶液溶质质量分数减小，故选项说法错误。C、该结晶过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。D、将盛有热的硝酸钾饱和溶液的试管放到常温的水中水浴，温度降低，很快就看到了试管中有结晶析出，该实验说明硝酸钾的溶解性受温度影响较大，故选项说法正确。故选：D。 【点评】本题难度不大，了解结晶的方法、结晶后溶液组成的变化等是正确解答本题的关键。 5. 如图所示为蒸发食盐溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　） A．在①→④变化过程中，食盐的质量分数可能一直不断增大 B．在①→③变化过程中，食盐的溶解度保持不变 C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值相同 D．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少 【答案】C 【分析】根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，③是恒温蒸发情况下氯化钠的饱和溶液，④是升高温度后溶解度增大的饱和溶液进行解答。 【解答】解：A、在①→②变化过程中，恒温蒸发，溶液中溶质质量不变，溶剂的质量不断减小，食盐的质量分数一直不断增大；在②→③变化过程中，恒温蒸发，溶剂的质量不断减小，溶液中溶质质量在析出食盐晶体之前不变，食盐的质量分数一直不断增大，但有食盐晶体析出后，温度不变，溶解度不变，所以食盐饱和溶液的质量分数就不变；在③→④变化过程中，升温蒸发，溶剂的质量不断减小，食盐晶体不断析出，食盐的溶解度不断增大，所以溶液中食盐的质量分数不断增大，故A正确； B、在①→③变化过程中，恒温蒸发，温度不变，所以食盐的溶解度保持不变，故B正确； C、③是没有升温之前食盐的饱和溶液，④是升温之后食盐的饱和溶液，温度不同，食盐的溶解度不同，所以③与④溶液中，溶质质量与溶剂质量的比值不同，故C错误； D、在②→③变化过程中，恒温蒸发，溶剂的质量不断减少，故D正确。故选：C。 【点评】本题考查溶解度及溶质的质量分数变化情况，分清恒温蒸发和升温蒸发是解题的关键。 6. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表； 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入　36.0　 gNaCl固体。 （2）装置D的作用是　产生氨气　 。 （3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　 。 （4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是　先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞　 。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 （5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是　相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出　 。 （6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是　增大Cl﹣浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出　 。 【答案】（1）36.0；（2）产生氨气；（3）NaHCO3+HCl ＝ NaCl+H2O+CO2↑； （4）先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞； （5）相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出； （6）增大Cl﹣浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。 【分析】（1）根据20℃时，几种盐的溶解度表进行分析。 （2）根据装置D中试剂性质进行分析。 （3）根据饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。 （4）根据氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳进行分析。 （5）根据相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NHaCl的小进行分析。 （6）根据一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度进行分析。 【解答】解：（1）根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，即20℃时100g水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。故答案为：36.0； （2）装置D固体氢氧化钠具有吸水性，吸收浓氨水中的水，产生氨气。故答案为：产生氨气； （3）饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：NaHCO3+HCl ＝ NaCl+H2O+CO2↑； （4）由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。故答案为：先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞； （5）由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NHaCl的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。故答案为：相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出； （6）一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl﹣浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。故答案为：增大Cl﹣浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。 【点评】本题主要考查纯碱的制取等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 知识点四：盐与化肥 来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。 （一）常见化肥的种类和作用 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥(含有氮元素的化肥) 常见的氮肥有NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢 钾肥(含有钾元素的化肥) 常见的钾肥有K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏 磷肥(含有磷元素的化肥) 常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟 复合肥(含N、P、K三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 （二）铵盐的制取 工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐) NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳铵) 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫铵) （三）合理使用化肥 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥),农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 【能力拓展】 （1）盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是由多种元素的原子形成的复杂阳离子(带电原子团),如NH4+（2）我们把作氨肥的铵盐叫做铵态氨肥。铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氨肥不能与碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。 （3）铵盐的检验 ①原理：铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下：NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑、(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ②检验方法：取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。 经典题型5 盐与化肥 1. 氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛。下列属于氮肥的是 A．KCl B．K2SO4 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2 【答案】C 【知识点】盐与化肥 【解析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。 【解答】A.KCl中只含有钾元素，为钾肥，故A不合题意；B.K2SO4中只含有钾元素，为钾肥，故B不合题意； C.NH4NO3中只含有氮元素，为氮肥，故C符合题意；D.Ca(H2PO4)2中只含磷元素，为磷肥，故D不合题意。 2. 氮肥是指含有　 　元素的化学肥料，磷肥是指含有　 　元素的化学肥料，钾肥是指含有　 　元素的化学肥料，复合肥是指含有　 　元素的化学肥料。下列物质中，属于氮肥的有　 　，属于磷肥的有　 　，属于钾肥的有　 　，属于复合肥的有　 　。 ①NH4NO3②K2CO3 ⑤NH4HCO3⑥CO(NH2)2 【答案】氮；磷；钾；两种或两种以上营养；①⑤⑥；③；②；④ 【知识点】盐与化肥 【解答】含有氮元素的肥料称为氮肥， ①NH4NO3 、⑤NH4HCO3 、 ⑥CO(NH2)2 均属于氮肥。 含有磷元素的肥料称为磷肥， 属于磷肥。 含有钾元素的肥料称为钾肥， ②K2CO3 属于钾肥。 含有氮磷钾两种或以上元素的肥料称为复合肥，属于复合肥。 3. 含有 的氮肥在贮存和使用时，不要与熟石灰、草木灰等碱性物质混合，原因是　 　。 【答案】铵盐能与碱性物质反应生成氨气，降低化肥的肥效 【解答】熟石灰、草木灰等碱性物质中含有氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子结合成氨气，逸出至空气中，会导致肥效降低，所以含有 的氮肥在贮存和使用时，不要与熟石灰、草木灰等碱性物质混合。 4. 草木灰(主要成分为 是一种常见的肥料。以前人们在田里直接燃烧稻草，然后翻耕进田里，但这种做法会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，某市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1） 碳酸钾属于　 　(填“氮肥”“复合肥料”或“钾肥”)。 （2）要证明草木灰中含有碳酸盐，需用到的试剂是　 　。 （3） 为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50g样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中。 ②在烧杯中加入足量的 CaCl2溶液，得到沉淀。 ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体，求该样品中碳酸钾的质量分数。 【答案】（1）钾肥（2）稀盐酸和澄清石灰水 （3） 设参加反应的碳酸钾的质量为x。 138 100 x 5g 则该样品中碳酸钾的质量分数为 强 化 训 练 1. 检验碳酸盐的常用方法是（　　）。 A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 B．加入石灰水，产生白色沉淀 C．加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体 D．放入水中，不溶解的是碳酸盐 【答案】C 【解答】检验碳酸盐的方法是加入酸看是否产生二氧化碳气体，所需试剂为酸和澄清石灰水； 2. 对比是学习科学的重要方法，下列关于 Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是(　　) A．俗称： Na2CO3为纯碱， NaHCO3为小苏打 B．热稳定性： Na2CO3受热易分解， NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 【答案】B 【知识点】盐的性质及用途 【解析】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠呈碱性，且没有毒，可以用于治疗胃酸过多。 【解答】A、碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，碳酸氢钠的俗称为小苏打，故A不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，故B符合题意； C、碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应都会生成水、二氧化碳气体和氯化钠，故C不符合题意； D、碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，碳酸氢钠受热易分解，产生气体，Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故D不符合题意。 3. 现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是（　　） A．CO2 B．H2O C．NaCl D．BaSO4 【答案】B 【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】将四种物质两两相互反应，根据反应产物分析即可。 【解答】①酸和碱反应，生成盐和水； ②碱和酸反应，生成盐和水； ③氧化铜与酸反应，生成铜盐和水； ④碳酸钠和酸反应，生成钠盐、水和二氧化碳。 那么生成物中，都有的同一种物质应该是水，化学式为H2O。 4. 溶液中的溶质常以离子形式存在，根据图溶液中存在的离子，确定其中含有盐的是(　　) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；进行分析判断。 【解答】A、溶液中的阳离子均为氢离子，溶液中含有酸，故选项错误。B、溶液中的阴离子均为氢氧根离子，溶液中含有碱，故选项错误。C、溶液中的阳离子均为氢离子，溶液中含有酸，故选项错误。 D、溶液中含有金属离子和酸根离子，溶液中含有盐，故选项正确。故答案为：D。 5. 下列物质所对应的用途不正确的是 （　　） A．大理石——用作建筑材料 B．小苏打——焙制糕点 C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢 【答案】D 【知识点】盐的性质及用途 【解析】分别根据物质的物理性质，化学性质进行分析，物质的性质决定物质的用途。 【解答】A、大理石坚硬，用作建筑材料，正确；B、用小苏打焙制糕点时，小苏打受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而使糕点疏松多孔，正确；C、氯化钠可用于配制生理盐水，正确；D、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与纯碱溶液反应，不能用纯碱除去热水瓶中的水垢，错误。故答案为：D。 6. 人们常利用化学反应得到所需要的物质。如图 是 Mg(OH)2、MgCl2、 Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是(　　) A．通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化 B．通过一步反应无法实现②的转化 C．通过一步反应可实现向 MgCl2的转化 D．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化 【答案】D 【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；化合物之间的相互转化；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】所有复分解反应均需满足：有沉淀、气体或水生成。 【解答】A、氢氧化镁不溶于水，不能与氯化铜反应，故A错误；B、氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，故B错误；C、根据质量守恒定律和复分解反应的原理可知，反应需有沉淀产生，产物除了氯化镁以外还有硝酸或硝酸盐，均不是沉淀，不满足复分解反应的条件，可知不能通过一步反应实现向 MgCl2的转化，故C错误；D、盐和碱之间的反应要求反应物均可溶于水，且有沉淀、气体或水生成，氢氧化镁是沉淀，满足复分解的条件，可知通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化，故D正确。故答案为：D。 7. “侯氏制碱法”主要涉及以下三个反应： 下列说法不正确的是(　　) A．以上反应共涉及三种基本反应类型 B．以上反应中， 和 可以循环使用 C．X可作氮肥，且能与碱性物质混用 D．生产出来的纯碱可用于制烧碱 【答案】C 【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用；复分解反应及其应用；常见物质的俗称 【解答】A、反应①多变一，属于化合反应，②化合物之间交换成分，属于复分解反应，③一变多，属于分解反应，故A正确，不符合题意；B、由文中方程式可知，水和二氧化碳是①的反应物，③的生成物，可知水和二氧化碳可以循环使用，故B正确，不符合题意；C、由方程式可知，X为，若与碱性肥料一起使用，铵根离子会转化为氨气而逸出，肥料失效，故C错误，符合题意；D、纯碱时碳酸钠，与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和烧碱氢氧化钠，故D正确，不符合题意。故答案为：C。 8. 下列各组物质间的反应。由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　　） A．碳酸钠溶液与稀盐酸 B．氢氧化钾溶液与稀硝酸 C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液 【答案】B 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】根据各反应的现象分析，发生变化却无明显现象的需借助其它方法证明反应发生。 【解答】A、碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，不需借助酸碱指示剂，不符合题意； B、氢氧化钾与硝酸反应但无明显现象，需借助酸碱指示剂证明反应发生，符合题意； C、氧化铁与硫酸反应会有黄色溶液产生，不需借助酸碱指示剂证明反应发生，不符合题意； D、硫酸镁与氢氧化钠反应会产生白色沉淀氢氧化镁，不需借助酸碱指示剂证明反应发生，不符合题意； 9. 科学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，为我国民族工业的发展作出了杰出的贡献。该方法是将CO2 和 NH3 通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是 下列叙述错误的是 (　　) A．该反应不符合复分解反应发生的条件 B．该反应中四种物质都是盐 C．反应后可用过滤的方法分离出 NaHCO3 D．反应后的溶液中还能继续溶解 NaCl 【答案】A 【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用 【解答】 A、由反应的化学方程式：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，该反应生成物是碳酸氢钠是沉淀，符合复分解反应发生的条件，故选项说法错误。 B、该反应中四种物质NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl均是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的，均属于盐，故选项说法正确。 C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3，故选项说法正确。 D、氯化钠是反应物，反应后氯化钠的质量减少，反应后的溶液中还能继续溶解NaCl，故选项说法正确。 故答案为：A。 10. 下列反应属于复分解反应的是 (　　) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】本题考查复分解反应的概念。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其通式可表示为AB+CD=AD+CB，且反应过程中元素的化合价不变。 11. 小科在“自制制氧机”项目化学习中认识了过碳酸钠(Na2CO4)这种物质，它是制氧的主要药品。该物质与水反应会生成Na2CO3和另一种化合物。下面有关说法正确的是 A．Na2CO4属于酸 B．Na2CO4中碳元素的化合价为+6价 C．Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比是1：4 D．该反应的化学反应方程式是 【答案】B 【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；酸、碱、盐的鉴别 【解析】A.根据化学式确定物质构成，进而确定物质种类；B.根据正负化合价代数和为零计算；C.元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；D.根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。 12. 某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子： SO42-、CO32-，现取两份100 mL 溶液进行如下实验： Ⅰ.第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生； Ⅱ.第二份加足量的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 根据上述实验，下列推测正确的是 （　　） A．一定存在 Cl- B．一定存在 可能存在Ba2+ C．一定存在 Na+ D．一定存在 SO2-，可能存在Ca2+ 【答案】C 【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断 【解析】不溶于酸的白色沉淀是硫酸钡，可知溶液中一定含有硫酸根离子，钡离子还能与碳酸根离子沉淀，该沉淀能溶于酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有碳酸根离子，由于氢离子和钙离子不能与碳酸根离子存在，所以不含氢离子和钙离子；钡离子不能与硫酸根离子共存，所以一定不含钡离子。 【解答】实验Ⅰ分析：加入AgNO3溶液有沉淀--AgNO3能与多种阴离子形成沉淀： Ag+ + Cl- → AgCl↓（白色，不溶于稀硝酸） Ag+ + CO32- → Ag2CO3↓（白色，溶于稀硝酸） Ag+ + SO42- → Ag2SO4↓（微溶，少量时可能不明显） 由于AgNO3加入后产生沉淀，可能存在的阴离子是Cl-、CO32-或SO42-。但无法直接确定具体是哪种。 实验Ⅱ分析：加入Ba(NO3)2溶液，白色沉淀部分溶于稀硝酸--Ba(NO3)2能与以下离子形成沉淀： Ba2+ + SO42- → BaSO4↓（白色，不溶于稀硝酸） Ba2+ + CO32- → BaCO3↓（白色，溶于稀硝酸） 现象是沉淀部分溶解，说明： 1. 不溶于稀硝酸的部分是BaSO4，说明一定存在SO42-。 2. 溶于稀硝酸的部分是BaCO3，说明一定存在CO32-。 离子共存问题： CO32-的共存限制：CO32-与H+不能共存（会反应生成CO2和H2O）；CO32-与Ba2+、Ca2+不能共存（会形成BaCO3、CaCO3沉淀）。 SO42-的共存限制：SO42-与Ba2+不能共存（会形成BaSO4沉淀）。溶液不带电，所以一定含有阳离子，可知阳离子为钠离子。故答案为：C。 13. 某钠盐溶液中含有Cl-、OH-、CO32-三种阴离子，请利用下面的试剂与操作将溶液中的三种阴离子依次检验出来，其中每种试剂都滴加过量，正确的实验操作顺序是 （　　） ①滴加 Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3溶液 ④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．③②①④② D．④②③②① 【答案】B 【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别 【解析】要依次检验阴离子，则需要考虑彼此之间的影响，银离子与三种阴离子均能生成沉淀，所以要最后再加，钡离子只和碳酸根离子沉淀，所以最先加入。 【解答】CO32- 会干扰 OH- 和 Cl- 的检验，OH- 会干扰 Cl- 的检验，因此合理的顺序可能是：先检验 CO32-，再检验 OH-，最后检验 Cl-。 第一步：检验 CO32- ：加入过量 Ba(NO3)2 溶液， Ba2+ + CO32- → BaCO3↓（白色沉淀） ，反应后 CO32- 被完全沉淀，过滤：去除 BaCO3 沉淀，避免干扰后续检验。 第二步：检验 OH- ： 加入过量 Mg(NO3)2 溶液，Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓（白色沉淀） ，反应后 OH- 被完全沉淀，过滤：去除 Mg(OH)2 沉淀，避免干扰后续检验。 第三步：检验 Cl- ：加入 AgNO3 溶液，Ag+ + Cl- → AgCl↓（白色沉淀） ，此时溶液中只有 Cl-，可直接检验。故答案为：B。 14. 只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是：①pH 试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是 (　　) A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④ 【答案】D 【解答】稀硫酸呈酸性，pH值小于7，不能使酚酞变色，不与稀盐酸反应，与碳酸钠反应有二氧化碳气体产生，将观察到有气泡产生； 食盐水呈中性，pH值等于7，不能使酚酞变色，不与稀盐酸和碳酸钠反应； 澄清石灰水呈碱性，pH值大于7，使酚酞变红，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有现象，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 综上，可用于鉴别这三种物质的试剂有：①④。故答案为：D。 15. 甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。若在a 处取水样检测，水中含有少量 NaOH、Na2SO4；在 c 处取水样检测，pH=7 且水中只含有少量 NaCl。则 b 处水中含有的一组物质是(　　) A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、 Ba(NO3)2 C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2 【答案】C 【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用 【解析】根据a处水的成分，c处水的成分，分析得出b处水的成分，再由离子和物质的共存进行分析得出结论。 【解答】 在a处的水中有NaOH、Na2SO4，即含有氢氧根离子和硫酸根离子，而到c处的水中含有氯离子、钠离子，pH=7，而没有其他的离子，说明没有了氢氧根离子，要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在b处就需要引入钡离子和氢离子，由于后来对应氯化钠，所以乙厂的阴离子应该有氯离子，而甲处对应的应该是氢氧化钠和硫酸钠。 A、镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故A错误， B、虽然会将氢氧根离子除去，但是还会引入硝酸根离子，故B错误， C、钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，同时阴离子为氯离子。故C正确， D、镁离子会将氢氧根离子除去，不能将硫酸根离子除去，故D错误，故答案为：C。 16. 下列化肥属于氮肥的是　 　(填序号，下同)，属于磷肥的是　 　，属于钾肥的是　 　。 ①NaNO3 ②K2SO4③CO(NH2)2 ④Ca(H2PO4)2⑤NH4Cl ⑥NH4NO3 ⑦KCl ⑧NH4HCO3⑨Ca3(PO4)2 【答案】①③⑤⑥⑧；④⑨；②⑦ 【知识点】盐与化肥 【解析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。 【解答】 ①NaNO3③CO(NH2)2 ⑤NH4Cl ⑥NH4NO3 ⑧NH4HCO3 这些物质中均含有氮元素，可知属于氮肥。 ④Ca(H2PO4)2⑨Ca3(PO4)2 中含有磷元素，可知属于磷肥。 ②K2SO4⑦KCl 中含有钾元素，属于钾肥。 17. 有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小宁为探究其成分完成了下列实验： ①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份； ②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示； ③往另一份无色溶液中通入适量的 CO2，产生白色沉淀。 请回答下列问题： （1）仅根据①②推测原样品中一定不存在的物质是　 　(填化学式，下同)。 （2）原样品的所有可能组成是　 　。 【答案】（1）Na2CO3和 Na2SO4（2）BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3 【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断 【解析】（1）氯化钡能与碳酸钠以及硫酸钠反应生成白色沉淀，所以不能共存。 （2）二氧化碳属于非金属氧化物，不能与氯化钡反应，只能与碱反应。 【解答】（1）加入稀硫酸，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯化钡，由于氯化钡与硫酸钠以及碳酸钠不能共存，所以原样品中一定不含Na2CO3和 Na2SO4。 （2）往另一份无色溶液中通入适量的 CO2，产生白色沉淀，氯化钡不能与二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，可知原粉末中运动含有氢氧化钠，流程中不能说明粉末中是否含有硝酸钠，所以样品的组成可能为：BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3。 18. 有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验： （1）根据实验现象，白色粉末中一定没有　 　(填物质名称)。 （2）实验中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2溶液的理由是　 　。 【答案】（1）硫酸铜、硫酸钠（2）引入了 Cl-，对氯化钠的鉴别产生干扰 【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断 【解析】（1）硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，碳酸钡能与酸反应从而溶解在酸中。 （2）粉末中可能存在氯化钠，若加入氯化钡会引入氯离子，干扰氯化钠的检验。 【解答】（1）硫酸铜（CuSO4）溶于水后呈蓝色，而题目描述白色粉末溶解后得到无色溶液，因此可以排除硫酸铜的存在。加入硝酸钡，有白色沉淀生成，可能是碳酸钡或硫酸钡，加入硝酸，沉淀完全溶解，可知沉淀中不含硫酸钡，则原粉末中一定不含硫酸钠，一定含有碳酸钠。加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明含有氯化钠。 （2） 实验中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液的理由是 BaCl2 会引入氯离子（Cl-），干扰后续对氯化钠（NaCl）的检验。 19. 现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按如图所示的步骤进行操作。 （1）步骤①中通过观察　 　，可以鉴别出硫酸铜溶液。 （2）步骤②中加入的试剂X是　 　。 （3）步骤③中加入的试剂 Y 可以选用不同类别的物质。 ①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式：　 　 ②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式：　 　 【答案】（1）溶液颜色（2）紫色石蕊 （3）（合理即可）；（合理即可） 【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断 【解析】（1）含有铜离子的溶液是蓝色的，可以通过溶液的颜色进行区分。（2）紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，中性仍为紫色。（3）酸和碳酸钠反应产生新的盐、水和二氧化碳气体；碱和盐的反应要求反应物都可溶于水，且有沉淀、气体或水生成。 【解答】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，其它溶液无色，可知可通过观察溶液的颜色鉴别出硫酸铜溶液。 （2）由图可知，加入X，物质被分成三份，分别为中性的氯化钠溶液，酸性的稀硫酸和碱性的 氢氧化钾和碳酸钠，可知X为紫色石蕊。（3）酸可以是稀盐酸、稀硫酸或稀硝酸，方程式可以为：（三种酸都可以）。碱可以是氢氧化钙、氢氧化钡等，方程式为（合理即可）。 20. 草木灰是一种常见的肥料，柴火烧尽后会剩下草木灰。草木灰的主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。 （1）从化肥分类角度分析碳酸钾属于　 　（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 （2）已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小虞和小云分别采用不同的方案进行实验： 小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。 小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。 反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的　 　。 （3）小虞和小云的方案各有优缺点，请你任选一个方案说说它的优点　 　。 （4）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小虞取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图操作： 小虞得出结论：草木灰中肯定含有　 　。小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是　 　。 【答案】（1）钾肥（2）使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收（合理即可） （3）小虞的方案优点是操作简单 （4）硫酸钾；把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液 【解答】（1）根据化学式 K2CO3 可知，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥； （2）反应结束后，容器中还存在部分二氧化碳气体没有被吸收，需缓缓抽气一段时间，使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收； （3）小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数，此方案计算出CO2的质量中含有水；所以此方案操作简单但不够准确； 小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数；丁装置只吸收了乙中生成的二氧化碳；所以此方案操作繁琐但结果准确； （4）①加入硝酸和氯化钡后生成的白色沉淀应该是硫酸钡，即氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，说明草木灰中肯定含有硫酸钾。滤液中加入硝酸银生成了白色沉淀氯化银，不能说明存在氯化钾，因为加入的氯化钡中存在氯离子。则小云的方案是把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液。 （1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾中含有钾元素，是钾肥； （2）反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的是使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收； （3）小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数，此方案计算出CO2的质量中含有水；所以此方案操作简单但不够准确； 小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数；丁装置只吸收了乙中生成的二氧化碳；所以此方案操作繁琐但结果准确； （4）加入稀硝酸、氯化钡后得到白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，草木灰中肯定含有硫酸钾，不能确定是否含有氯化钾，是因为氯化钡和硫酸钾反应后生成的氯化钾影响对氯化钾的检验，小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液。 21. 现有 HCl和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3 溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。请分析后回答下列问题。 （1）滴加 Na2CO3溶液质量为b g时，溶液中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）滴加 Na2CO3溶液质量至c g时，溶液中含　 　种溶质。 （3）滴加 Na2CO3溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量　 　(填“增多”或“减少”)。 （4）滴加 Na2CO3溶液质量至d g时，溶液呈　 　性。 【答案】（1）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（2）1（3）增大（4）碱 【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用 【解析】根据向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。 【解答】 向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以 （1）滴加碳酸钠溶液质量为bg时，沉淀的质量处于上升的趋势，所以溶液中发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （2）滴加碳酸钠溶液质量至cg时，碳酸钠和盐酸、氯化钙恰好完全反应，溶液中含1种溶质氯化钠； （3）滴加碳酸钠溶液质量至ag时，每106份质量的碳酸钠和盐酸反应生成了44份质量的二氧化碳和18份质量的水，所以溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量增大； （4）滴加碳酸钠溶液质量至dg时，碳酸钠过量，所以溶液呈碱性。 22. 碳酸锂( Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 [查阅资料] Ⅰ.锂辉矿主要成分为 Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ. Li2CO3(化学性质与 Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 （1）X是一种酸，其溶质的化学式为　 　，常用　 　(填试剂名称)检验气体 Y。 （2）②中发生酸碱中和反应的化学方程式为　 　 （3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是____(填字母)。 A．0 ℃ B．25 ℃ C．80 ℃ （4）将滤液2蒸发，当有　 　(填现象)时，停止加热，可得到其他化工产品。 【答案】（1）；氢氧化钙溶液（澄清石灰水）（2） （3）C （4）有较多晶体析出 【知识点】溶解度的影响因素；蒸发操作与粗盐提纯；二氧化碳的检验和验满；盐的性质及用途；复分解反应及其应用 【解析】（1）由质量守恒定律可知，X中含有硫酸根离子，且X是酸，阳离子只有氢离子，可知X为硫酸。 （2）酸和碱的反应称为中和反应，生成盐和水。（3）根据流程图和提示中关于碳酸锂溶解度与温度的关系进行判断。（4）蒸发结晶时不能将液体蒸干，否则会造成固体飞溅，容易被烫伤。 【解答】（1）由后续生成可知，X中含有硫酸根离子，可知X为。 碳酸锂与稀硫酸反应的方程式为，可知气体Y为二氧化碳，常用澄清石灰水检验二氧化碳气体。（2）②中氢氧化钠与稀硫酸反应，方程式为。 （3）由流程图可知，③的作用是生成碳酸锂并以晶体的形式析出，由图碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，所以应选择温度较高的碳酸钠溶液。故答案为：C。 （4） 蒸发结晶时，当有较多晶体析出时，撤去酒精灯，停止加热，利用余温将剩余液体蒸干，可以得到其他产品。 23. 镁被称为“国防金属”，被广泛地应用于火箭、飞机、轮船等制造业。工业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如图所示(其中部分生成物已省略)。根据图示转化关系，回答下列问题： （1）X是一种常用于灭火的气体，X的化学式是　 　，将该气体通入水中发生的反应属于　 　反应(填基本反应类型)。 （2）写出反应⑤的化学方程式：　 　。反应⑤属于　 　(填基本反应类型)。 （3）Y是____(填字母)。 A．硫酸((H2SO4) B．盐酸(HCl) C．氢氧化钠(NaOH)溶液 【答案】（1）CO2；化合 （2）；分解反应 （3）B 【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的鉴别 【解答】（1）分析 X 的化学式及反应类型：反应①是CaCO3 CaO + X，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，因此 X 含C、O，结合 “常用灭火的气体”，可知 X 是CO2。 将CO2通入水中，反应为CO2+ H2O = H2CO3，是两种物质生成一种物质，属于化合反应。 （2）写出反应⑤的化学方程式及判断反应类型：反应⑤是\MgCl2在通电、熔融条件下分解，生成Mg和Cl2，化学方程式为。该反应是一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的分解反应特征，属于分解反应。 （3）判断 Y 的物质：反应④是Mg(OH)2转化为MgCl2，Mg(OH)2是碱，需与酸反应生成氯化镁（盐）和水。 选项 A（硫酸）：与Mg(OH)2反应生成硫酸镁MgSO4，不是MgCl2，不符合；选项 B（盐酸）：与Mg(OH)2反应生成MgCl2和H2O，符合；选项 C（氢氧化钠溶液）：与Mg(OH)2不反应（都是碱），不符合；因此 Y 是 B。 第 1 页 共 131 页 学科网（北京）股份有限公司 $九年级上册 第一章 常见的酸、碱、盐 1.4常见的盐 教学目标 1.知道科学中盐的含义，了解NaCl、Na2CO3、CaCO3等常见的盐的性质和用途。 2.知道复分解反应的含义，能利用复分解反应的条件判断反应能否发生。 3.了解化肥的种类和作用。 知识点一：盐的定义 1、 盐：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。 2、盐的分类 (盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)： ①按照具有的相同离子分类 a.阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4) 、硝酸钠(NaNO3) 和磷酸钠(Na3PO4)等称为钠盐。 b.阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3) 、碳酸钾(K2CO3) 、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3) 等称为碳酸盐. ②按照盐的溶解性分类 a.可溶性盐，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4) 、硝酸银(AgNO3) 和氯化铵(NH4Cl)等。 b.难溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐，如硫酸钡(BaSO4) 、氯化银(AgCl) 、碳酸铜(CuCO3) 、碳酸钙(CaCO3) 等。还有些盐是微溶于水的。 3、盐的溶解性记忆口诀： 钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银； 硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵； 微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 【能力拓展】 （1）碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)、硫酸钙晶体(CaSO4·2H2O)、硫酸铝钾晶体[ KAl(SO4)2·12H2O]等。 a.碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O,像这样的化合物称为结晶水合物，是纯净物，所含的水称为结晶水。 b.在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 （2）“潮解”和“风化”不是逆过程。 风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。 潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。 知识点二：几种盐的性质 （一）碳酸钠(Na2CO3) (1)俗名：纯碱、苏打。 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)化学性质： ①水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 ②能和酸反应生成新盐和新酸(如Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 ③能和某些碱反应生成新盐和新碱[如Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH ]。 ④能和某些盐反应生成两种新盐(如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓) (4)用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。 （二）碳酸钙(CaCO3) 碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。 (1)存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。 (2)物理性质：白色固体，难溶于水。 (3)化学性质： ①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3高温CaO +CO2↑)。 ②与酸反应生成新盐和新酸(如CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 (4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。 （三）氯化钠( NaCl ) (1)俗名：食盐。 (2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 (3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 (4)用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。 （四）NaHCO3 还有一种盐与Na2CO3类似，它俗称小苏打，化学式为NaHCO3溶液显碱性,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。 （五）食盐对生命活动的影响 我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便排出体外，如果人体由于腹泻、呕吐和大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或口服盐开水，以维持体内的盐分。摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。 经典题型1 常见的盐的用途 1. 下列物质的化学式、俗名、性质和用途的对应关系正确的是（　　） 选项 化学式 俗名 性质 用途 A Ca（OH）2 熟石灰 吸水 干燥剂 B Na2CO3 苏打 遇水变蓝 检测水的存在 C NaCl 食盐 浓盐水使蛋白质凝固 清洗伤口、杀菌作用 D NaOH 烧碱 水溶液呈碱性 治疗胃酸过多 A．A B．B C．C D．D 2. 油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是（　　） A．食盐溶液 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．糖水 3. 下列物质所对应的用途不正确的是（　　） A．大理石——用作建筑材料 B．小苏打——焙制糕点 C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢 4. 下列有关盐的用途的说法错误的是（　　） A．氯化钠可用于生活调味 B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业 5. 对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　　） A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打 B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 6. 有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是（　　） A．烧碱 B．食盐 C．硫酸铜 D．熟石灰 7. 食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 经典题型2 盐的化学性质 1. 下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　　） A．纯碱属于碱类物质 B．纯碱的水溶液pH＞7，因为纯碱的水溶液能电离出OH﹣ C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 2. 某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　） A． B． C． D． 3. 小金分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（　　） A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硝酸钡溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量 4. 一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　） A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D．c点对应溶液中的溶质种类最少 5. 向一定量的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的相关图像如图。下列有关说法正确的是（　　） A． X可表示NaCl或CO2或H2O B． a点对应的溶液中有两种溶质 C．b、c两点对应的溶液中阳离子相同 D．若X表示CO2，m为8.8，则所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 6. 向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量，则y可能表示（　　） A．气体的体积 B．沉淀的质量 C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH 7. 如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请回答有关问题。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　 　 ，化学方程式为　 。 （2）在性质③中，X代表　 　 类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：　 　 （任写一个）。 知识点三：盐的制取 （一）盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种) (1)按照具有的相同离子分类 ①阳离子相同，如氯化钠(NaCl)、碳酸钠( Na2CO3)硫酸钠(Na2SO4)和硝酸钠(NaNO3)等称为钠盐。 ②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为碳酸盐。 (2)按照盐的溶解性分类 ①可溶性盐，如碳酸钠( Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)硝酸银( AgNO3)和氯化铵( NH4Cl)等。 ②不溶性盐，如硫酸钡( BaSO4)、氯化银( AgCl )、碳酸钙( CaCO3)等。 ③还有些盐是微溶于水的，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。 规律总结2：盐的溶解性记忆口诀【重要】 钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡,碳酸盐溶钾钠铵；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 （二）盐的制取 人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。 (1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取，如可从海水盐湖或盐井中提取食盐。 (2)用化学方法制取，如用Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl,反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“侯氏制碱法”,广泛应用于工业生产中，其原理为NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。 （四）盐的化学性质 反应 反应发生的条件 盐+金属→新盐+新金属 ①盐要溶于水； ②金属的活动性排在盐溶液中金属的前面； ③K、Ca、Na除外 盐+酸→新盐+新酸 生成物符合复分解反应发生的条件 盐+碱→新盐+新碱 ①反应物都溶于水； ②生成物符合复分解反应发生的条件 盐+盐→新盐+新盐 ①反应物都溶于水； ②生成物符合复分解反应发生的条件 【能力拓展】 (1)一些常见的有色溶液。 蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液； 黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液； 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液； 紫红色溶液：如高锰酸钾溶液。 (2)一些常见的沉淀的颜色。 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 ； 不溶于水，能溶于酸，且产生大量气泡，产生气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO； 不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2等；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 经典题型3 盐的制取 1. 提出联合制碱法的中国化工专家是（　　） A．徐光宪 B．侯德榜 C．张青莲 D．屠呦呦 2. 我国著名的化学家侯德榜发明的“侯式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“侯式制碱法”说法错误的是（　　） A．“侯式制碱法”制的是纯碱，不是碱 B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水 C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2 D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出 3. 工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2 C．若在实验室中进行流程图中的系列操作，则一定需要玻璃棒 D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 4. 将盛有热的硝酸钾饱和溶液的试管放到常温的水中水浴，很快就看到了试管中有结晶析出。下列有关说法正确的是（　　） A．该结晶原理与海水晒盐相同 B．降温过程中硝酸钾溶液溶质质量分数增加 C．该结晶过程属于化学变化 D．该实验说明硝酸钾的溶解性受温度影响较大 5. 如图所示为蒸发食盐溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　） A．在①→④变化过程中，食盐的质量分数可能一直不断增大 B．在①→③变化过程中，食盐的溶解度保持不变 C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值相同 D．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少 6. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表； 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入　36.0　 gNaCl固体。 （2）装置D的作用是　产生氨气　 。 （3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　 。 （4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是　先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞　 。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 （5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是　相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出　 。 （6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是　增大Cl﹣浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出　 。 知识点四：盐与化肥 来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。 （一）常见化肥的种类和作用 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥(含有氮元素的化肥) 常见的氮肥有NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢 钾肥(含有钾元素的化肥) 常见的钾肥有K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏 磷肥(含有磷元素的化肥) 常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟 复合肥(含N、P、K三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 （二）铵盐的制取 工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐) NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳铵) 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫铵) （三）合理使用化肥 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥),农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 【能力拓展】 （1）盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是由多种元素的原子形成的复杂阳离子(带电原子团),如NH4+（2）我们把作氨肥的铵盐叫做铵态氨肥。铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氨肥不能与碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。 （3）铵盐的检验 ①原理：铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下：NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑、(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ②检验方法：取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。 经典题型5 盐与化肥 1. 氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛。下列属于氮肥的是 A．KCl B．K2SO4 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2 2. 氮肥是指含有　 　元素的化学肥料，磷肥是指含有　 　元素的化学肥料，钾肥是指含有　 　元素的化学肥料，复合肥是指含有　 　元素的化学肥料。下列物质中，属于氮肥的有　 　，属于磷肥的有　 　，属于钾肥的有　 　，属于复合肥的有　 　。 ①NH4NO3②K2CO3 ⑤NH4HCO3⑥CO(NH2)2 3. 含有 的氮肥在贮存和使用时，不要与熟石灰、草木灰等碱性物质混合，原因是　 　。 4. 草木灰(主要成分为 是一种常见的肥料。以前人们在田里直接燃烧稻草，然后翻耕进田里，但这种做法会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，某市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1） 碳酸钾属于　 　(填“氮肥”“复合肥料”或“钾肥”)。 （2）要证明草木灰中含有碳酸盐，需用到的试剂是　 　。 （3） 为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50g样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中。 ②在烧杯中加入足量的 CaCl2溶液，得到沉淀。 ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体，求该样品中碳酸钾的质量分数。 强 化 训 练 1. 检验碳酸盐的常用方法是（　　）。 A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 B．加入石灰水，产生白色沉淀 C．加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体 D．放入水中，不溶解的是碳酸盐 2. 对比是学习科学的重要方法，下列关于 Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是(　　) A．俗称： Na2CO3为纯碱， NaHCO3为小苏打 B．热稳定性： Na2CO3受热易分解， NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 3. 现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是（　　） A．CO2 B．H2O C．NaCl D．BaSO4 4. 溶液中的溶质常以离子形式存在，根据图溶液中存在的离子，确定其中含有盐的是(　　) A． B． C． D． 5. 下列物质所对应的用途不正确的是 （　　） A．大理石——用作建筑材料 B．小苏打——焙制糕点 C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢 6. 人们常利用化学反应得到所需要的物质。如图 是 Mg(OH)2、MgCl2、 Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是(　　) A．通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化 B．通过一步反应无法实现②的转化 C．通过一步反应可实现向 MgCl2的转化 D．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化 7. “侯氏制碱法”主要涉及以下三个反应： 下列说法不正确的是(　　) A．以上反应共涉及三种基本反应类型 B．以上反应中， 和 可以循环使用 C．X可作氮肥，且能与碱性物质混用 D．生产出来的纯碱可用于制烧碱 8. 下列各组物质间的反应。由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　　） A．碳酸钠溶液与稀盐酸 B．氢氧化钾溶液与稀硝酸 C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液 9. 科学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，为我国民族工业的发展作出了杰出的贡献。该方法是将CO2 和 NH3 通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是 下列叙述错误的是 (　　) A．该反应不符合复分解反应发生的条件 B．该反应中四种物质都是盐 C．反应后可用过滤的方法分离出 NaHCO3 D．反应后的溶液中还能继续溶解 NaCl 10. 下列反应属于复分解反应的是 (　　) A． B． C． D． 11. 小科在“自制制氧机”项目化学习中认识了过碳酸钠(Na2CO4)这种物质，它是制氧的主要药品。该物质与水反应会生成Na2CO3和另一种化合物。下面有关说法正确的是 A．Na2CO4属于酸 B．Na2CO4中碳元素的化合价为+6价 C．Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比是1：4 D．该反应的化学反应方程式是 12. 某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子： SO42-、CO32-，现取两份100 mL 溶液进行如下实验： Ⅰ.第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生； Ⅱ.第二份加足量的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 根据上述实验，下列推测正确的是 （　　） A．一定存在 Cl- B．一定存在 可能存在Ba2+ C．一定存在 Na+ D．一定存在 SO2-，可能存在Ca2+ 13. 某钠盐溶液中含有Cl-、OH-、CO32-三种阴离子，请利用下面的试剂与操作将溶液中的三种阴离子依次检验出来，其中每种试剂都滴加过量，正确的实验操作顺序是 （　　） ①滴加 Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3溶液 ④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．③②①④② D．④②③②① 14. 只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是：①pH 试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是 (　　) A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④ 15. 甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。若在a 处取水样检测，水中含有少量 NaOH、Na2SO4；在 c 处取水样检测，pH=7 且水中只含有少量 NaCl。则 b 处水中含有的一组物质是(　　) A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、 Ba(NO3)2 C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2 16. 下列化肥属于氮肥的是　 　(填序号，下同)，属于磷肥的是　 　，属于钾肥的是　 　。 ①NaNO3 ②K2SO4③CO(NH2)2 ④Ca(H2PO4)2⑤NH4Cl ⑥NH4NO3 ⑦KCl ⑧NH4HCO3⑨Ca3(PO4)2 17. 有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小宁为探究其成分完成了下列实验： ①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份； ②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示； ③往另一份无色溶液中通入适量的 CO2，产生白色沉淀。 请回答下列问题： （1）仅根据①②推测原样品中一定不存在的物质是　 　(填化学式，下同)。 （2）原样品的所有可能组成是　 　。 18. 有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验： （1）根据实验现象，白色粉末中一定没有　 　(填物质名称)。 （2）实验中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2溶液的理由是　 　。 19. 现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按如图所示的步骤进行操作。 （1）步骤①中通过观察　 　，可以鉴别出硫酸铜溶液。 （2）步骤②中加入的试剂X是　 　。 （3）步骤③中加入的试剂 Y 可以选用不同类别的物质。 ①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式：　 　 ②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式：　 　 20. 草木灰是一种常见的肥料，柴火烧尽后会剩下草木灰。草木灰的主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。 （1）从化肥分类角度分析碳酸钾属于　 　（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 （2）已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小虞和小云分别采用不同的方案进行实验： 小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。 小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。 反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的　 　。 （3）小虞和小云的方案各有优缺点，请你任选一个方案说说它的优点　 　。 （4）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小虞取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图操作： 小虞得出结论：草木灰中肯定含有　 　。小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是　 　。 21. 现有 HCl和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3 溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。请分析后回答下列问题。 （1）滴加 Na2CO3溶液质量为b g时，溶液中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）滴加 Na2CO3溶液质量至c g时，溶液中含　 　种溶质。 （3）滴加 Na2CO3溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量　 　(填“增多”或“减少”)。 （4）滴加 Na2CO3溶液质量至d g时，溶液呈　 　性。 22. 碳酸锂( Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 [查阅资料] Ⅰ.锂辉矿主要成分为 Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ. Li2CO3(化学性质与 Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 （1）X是一种酸，其溶质的化学式为　 　，常用　 　(填试剂名称)检验气体 Y。 （2）②中发生酸碱中和反应的化学方程式为　 　 （3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是____(填字母)。 A．0 ℃ B．25 ℃ C．80 ℃ （4）将滤液2蒸发，当有　 　(填现象)时，停止加热，可得到其他化工产品。 23. 镁被称为“国防金属”，被广泛地应用于火箭、飞机、轮船等制造业。工业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如图所示(其中部分生成物已省略)。根据图示转化关系，回答下列问题： （1）X是一种常用于灭火的气体，X的化学式是　 　，将该气体通入水中发生的反应属于　 　反应(填基本反应类型)。 （2）写出反应⑤的化学方程式：　 　。反应⑤属于　 　(填基本反应类型)。 （3）Y是____(填字母)。 A．硫酸((H2SO4) B．盐酸(HCl) C．氢氧化钠(NaOH)溶液 第 1 页 共 131 页 学科网（北京）股份有限公司 $