1.3.1 氧化还原反应 导学案 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案聚焦氧化还原反应的特征与本质，通过展示铁栏杆生锈、烟花燃放等生活情境导入，结合问题链引导学生从初中基本反应类型过渡，搭建旧知到新知的学习支架。 以“思议展评检”环节设计促进学生自主探究，通过化合价变化分析、微观电子转移探析培养科学思维，结合生活应用实例强化化学观念，检测题注重概念辨析与实际问题解决，助力学生构建完整知识体系。

高中化学导学案 乾坤未定，你我皆是黑马 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应的特征与本质 【课程标准】 1. 能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。 2. 理解氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。 3. 能够利用“双线桥”或“单线桥”分析氧化还原反应。 4. 能列举含常见元素的物质，通过化学反应，体会元素化合价变化与氧化还原的关系。 【学习目标】 1. 能通过分析化学反应前后元素化合价的变化，归纳氧化还原反应的特征。 2. 能通过钠与氯气、氢气与氯气的反应，从微观角度分析氧化还原反应的本质是电子转移。 3. 能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4. 能利用口诀“升失氧，降得还”快速辨析氧化还原关系。 【重难点】 重点：氧化还原反应的特征（化合价升降）；氧化还原反应概念（氧化剂、还原剂）。 难点：理解氧化还原反应的本质是电子转移；“双线桥”法表示电子转移的方向和数目。 【导】（3分钟） 情境导入： 展示图片：衡水湖边的铁栏杆生锈、燃放的烟花（氧化还原反应发光发热）、食物腐败、高锰酸钾制氧气。 问题引导： 1. 铁栏杆生锈（Fe → Fe2O3）和镁条燃烧（Mg → MgO），这两个反应在初中我们归类为哪种基本反应类型？它们的共同点是什么？ 2. CuO + H2 → Cu + H2O 这个反应属于四种基本反应类型吗？它是不是氧化还原反应？ 3. 这些看似不相关的现象，背后隐藏着怎样的共同化学规律？今天我们就来揭开《氧化还原反应》的神秘面纱。 【思】（8分钟） 任务一：从“价态”看变化——氧化还原反应的特征 阅读教材，分析以下反应中元素化合价的变化： 1. 2Mg + O2 = 2MgO （Mg：0 → +2；O：0 → -2） 2. H2 + Cl2 = 2HCl （H：0 → +1；Cl：0 → -1） 3. CuO + H2 = Cu + H2O （Cu：+2 → 0；H：0 → +1） 思考： 反应前后，是否有元素的化合价发生了改变？是 化合价“升高”和“降低”是同时发生还是单独发生？同时 结论：凡是有_化合价升降_____的化学反应，称为氧化还原反应。 任务二：从“电子”看本质——氧化还原反应的微观探析 阅读教材，观察Na与Cl2反应、H2与Cl2反应的微观示意图： 1. NaCl的形成（离子化合物）： 钠原子（Na）失去电子，化合价_升高___（填“升高”或“降低”），发生__氧化__反应。 氯原子（Cl）得到电子，化合价__降低__，发生_还原___反应。 本质：电子的_得失_____（得失）。 2. HCl的形成（共价化合物）： 氢原子和氯原子共用电子对，但电子对偏向______（非金属性强的元素）。 结果：氢元素化合价升高（显正价），氯元素化合价降低（显负价）。 本质：电子的______（偏移）。 结论： 氧化还原反应的本质是______（电子的转移，包括得失和偏移）。 任务三：基本概念辨析 根据反应 2CuO + C = 2Cu + CO2 填空： 1. 氧化剂： CuO（所含元素Cu化合价降低，本身被还原，具有氧化性）。 2. 还原剂： C（所含元素C化合价升高，本身被氧化，具有还原性）。 3. 氧化产物： CO2（还原剂被氧化后的生成物）。 4. 还原产物： Cu（氧化剂被还原后的生成物）。 5. 记忆口诀： 升失氧，降得还；若问剂，两相反。（化合价升高，失去电子，发生氧化反应，做还原剂）。 【议】（7分钟） 小组讨论： 1. 概念辨析： 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？ （提示：同素异形体转化，如3O2 = 2O3，化合价未变，不是）。 所有的置换反应都是氧化还原反应吗？复分解反应呢？ （置换一定是，复分解一定不是）。 2. 电子转移分析： 在 2H2S + SO2 = 3S ↓ + 2H2O 中，氧化剂和还原剂分别是谁？它们的质量比是多少？ 氧化剂是SO2还原剂H2S 比值是1:2 如何理解“氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性”？在反应中它们的化合价如何变化？ 3. 生活应用： 为什么铝制品（Al）耐腐蚀，而铁制品（Fe）容易生锈？ 从原子结构（最外层电子数）角度简单分析（Al最外层3e-，易失电子，但表面有致密氧化膜；Fe较易失电子）。 【展、评】（15分钟） 一、 氧化还原反应的特征与本质 1. 特征（表观现象）： 反应前后元素的化合价发生升降。这是判断氧化还原反应的依据。 2. 本质（微观实质）： 电子的转移（包括电子的得失和共用电子对的偏移）。 电子得失： 形成离子化合物（如 NaCl）。 电子偏移： 形成共价化合物（如 HCl）。 3. 关系： 化合价升高总数 = 化合价降低总数 = 转移电子总数。 二、 核心概念体系（“五剂”、“四反应”） 1. 氧化剂： 所含元素化合价降低的反应物（得电子，被还原，发生还原反应，生成还原产物）。 2. 还原剂： 所含元素化合价升高的反应物（失电子，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物）。 3. 口诀强化： 升失氧： 化合价升高，失去电子，发生氧化反应，做还原剂。 降得还： 化合价降低，得到电子，发生还原反应，做氧化剂。 若问剂，两相反： 氧化剂被还原，还原剂被氧化。 三、 电子转移的表示方法——双线桥法 1. 步骤： 标价态：标出反应前后同种元素的化合价。 连双线：从反应物指向生成物，一条线表示氧化，一条线表示还原。 注得失：注明“得到”或“失去”电子的数目（ne-）。 2. 示例： 2Na + Cl2 = 2NaCl Na线：Na(0) → Na(+1)，失去 e-，氧化反应。 Cl线：Cl(0) → Cl(-1)，得到 e-，还原反应。 【检】（7分钟） 课堂检测： 1. 下列反应属于氧化还原反应的是（ C ） A. CaCO3 = CaO + CO2 ↑ B. NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 C. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ D. CaO + H2O = Ca(OH)2 2. 在反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 中，下列说法正确的是（C ） A. NO2只作氧化剂 B. NO2只作还原剂 C. NO2既作氧化剂又作还原剂 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 3. 下列物质中，硫元素只能表现氧化性的是（D ）（提示：最高价态） A. S B. H2S C. SO2 D. H2SO4 4. 用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑ 5. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的氧化还原作用。已知维生素C能将食物中的Fe3+转化为Fe2+，则维生素C在该反应中作_ 还原___剂（填“氧化”或“还原”），发生了_氧化___反应。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $