精品解析：云南省玉溪第三中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册和必修第二册、选择性必修1第一章至第二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 冰箱保存食物 B. 在糕点包装内放置小包除氧剂 C. 做馒头时添加膨松剂 D. 给学校消防栓刷漆 2. 查阅资料可知，在25℃，101kPa时甲烷的燃烧热为，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是 A. 反应体系的温度 B. 反应物的性质 C. 反应体系的压强 D. 反应物的浓度 4. 下列反应的能量变化与下图示能量变化相符合的是 A. 石灰石煅烧的反应 B. 金属铝与稀硫酸的反应 C. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 氯化铵与氢氧化钡的反应 5. 下列离子方程式正确的是 A 碳酸钡与盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： D. 钠与水反应： 6. 合成氨工业中采用循环操作，主要原因是 A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 增大化学反应速率 D. 提高平衡混合物中氨的含量 7. 对于反应 ，下列条件中能使活化分子百分数增加的是 A. 增大反应物浓度 B. 升高体系的温度 C. 缩小反应容器的体积 D. 增大气体的压强 8. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　) A. c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1 C. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D. c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1 9. 研究发现，液态苯是优质储氢材料：C6H6(l)+3H2(g) C6H12(l)。一定温度下，在密闭容器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气，经反应达到平衡后，测得c(H2)=2 mol·L-1。保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，达到新平衡时c(H2)为 A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3 mol·L-1 D. 4 mol·L-1 10. X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，Y元素属于农作物三大营养元素之一，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>W>Y B. X、W可形成分子 C. X、Y、Z、W都是非金属元素 D. 几种元素形成的最高价氧化物对应水化物类型有强酸、弱酸与强碱 11. 下列说法正确的是 A. 常温下，若反应不能自发进行，则该反应的 B. 研究 该反应发生的条件，可以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C. 熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D. 已知 ，该反应吸热，一定不能自发进行 12. 某温度下，在恒容密闭容器中、、建立化学平衡：，改变下列条件对正、逆反应速率的影响错误的是 A．压缩容器体积 B．通入 C．使用(正)催化剂 D．升高温度 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科学家合成了一种新型材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是 A. 该反应为： B. 分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的 C. 反应历程中活化能最大的一步为 D. 该过程有极性键的断裂和生成 14. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆) D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 丙烯酸乙酯(C)是一种食品用合成香料，可以以乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，其合成线路如下： （1）乙烯和丙烯互为___________(填“同分异构体”或“同系物”)。 （2）A分子式是___________，写出A的另一种同分异构体的结构简式：___________。 （3）C中含有的官能团是___________(写名称)。 （4）下列试剂不可用于鉴别A和B的是___________(填标号)。 a．氯化钠溶液 b．溴的四氯化碳溶液 c．碳酸钠溶液 （5）A与B合成C的化学方程式为___________，该反应的类型是___________。 （6）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，该反应的化学方程式为___________。 16. 回答下列问题 （1）50 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.55 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表。 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差()/℃ HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 285 3.25 2 24.5 24.4 24.45 27.6 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 ①从实验装置看，图中还缺少的一种仪器是___________。 ②近似认为0.55 NaOH溶液和0.50 HCl溶液的密度都是1 ，中和后生成溶液的比热容c=4.18 ，则___________(取小数点后一位)。 ③如果改用60 mL 1.0 盐酸跟50 mL 1.1 NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值___________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是___________。 （2）已知反应：是放热反应，为了探究温度对化学平衡影响，有人做了如下实验：把和的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 的HCl溶液和盛有500 mL 蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。 向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将___________，原因是___________；乙烧瓶内气体的颜色将___________，原因是___________。 17. 回答下列问题 （1）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：。 ①反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 ，则1 min内，B的平均反应速率为___________，x为___________。 ②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度___________(填“大于”“小于”或“等于”)0.8 。 （2）某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析该反应的化学方程式为___________。反应开始至2 min末，Z的平均反应速率为___________。 （3）可逆反应在容积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。 ①反应开始至2 min时，B的平均反应速率为___________。 ②能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a． b．容器内压强保持不变 c． d．容器内混合气体的密度保持不变 ③在密闭容器里，通入一定量的A、B、C发生上述反应。达到平衡后，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填标号)。 a．降低温度 b．加入正催化剂 c．增大容器容积 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 （1）已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是__________ 。 在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。 （2）P1____________ P2(填“<”或“>”) （3）M点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数__________ ，的转化率为__________________ (保留1位小数)。 （4）工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是______________ 。 ②该反应是______________ (填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由___________________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册和必修第二册、选择性必修1第一章至第二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 冰箱保存食物 B. 在糕点包装内放置小包除氧剂 C. 做馒头时添加膨松剂 D. 给学校消防栓刷漆 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故A不符合题意； B．包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故B不符合题意； C．加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，故C符合题意； D．给学校消防栓刷漆，可以减少钢铁和氧气的接触面积，可减缓反应速率， 故选C。 2. 查阅资料可知，在25℃，101kPa时甲烷的燃烧热为，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出热量，热化学方程式： ，答案选C。 3. 对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是 A. 反应体系温度 B. 反应物的性质 C. 反应体系的压强 D. 反应物的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】温度、压强、浓度都是影响反应速率的外界因素，不是最主要的因素；反应物本身的性质是内因，是决定反应速率的最主要因素； 故选B。 4. 下列反应的能量变化与下图示能量变化相符合的是 A. 石灰石煅烧的反应 B. 金属铝与稀硫酸的反应 C. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 氯化铵与氢氧化钡的反应 【答案】B 【解析】 【分析】反应物总能量比生成物总能量高，则相应的反应为放热反应。 【详解】A．石灰石煅烧的反应是分解反应，为吸热反应，A不符合题意； B．金属铝与稀硫酸的反应属于放热反应，B符合题意； C．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，C不符合题意； D．氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，D不符合题意； 答案选B。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钡与盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： D. 钠与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钡是难溶物，应保留化学式，离子方程式为：，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成而非，离子方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠与盐酸反应中与直接生成和，离子方程式为：，C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 合成氨工业中采用循环操作，主要原因是 A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 增大化学反应速率 D. 提高平衡混合物中氨的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．一定温度和压强条件下，氨气的沸点是固有的属性，不会因为循环操作而改变，A不符合题意； B．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气浓度，使反应平衡向正向移动，从而可提高氮气和氢气的利用率，提高经济效益和产率，B符合题意； C．采用循环操作，可提高反应物的浓度，同时提高反应速率，但不是主要原因，C不符合题意； D．合成氨工业采用循环操作的主要目的是提高反应物N2、H2的利用率，但不会提高平衡体系中氨的含量，D不符合题意； 故答案选B。 7. 对于反应 ，下列条件中能使活化分子百分数增加的是 A. 增大反应物浓度 B. 升高体系的温度 C. 缩小反应容器的体积 D. 增大气体的压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度会增加单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，A不符合题意； B．升高体系的温度会提高分子动能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增加，B正确； C．缩小反应容器体积相当于增大压强，单位体积内活化分子数增多，但百分数不变，C不符合题意； D．增大气体压强同样不会改变活化分子百分数，仅增加单位体积内的活化分子数，D不符合题意； 故选B。 8. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　) A. c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1 C. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D. c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1 【答案】C 【解析】 【详解】反应过程中某一时刻测得SO2，O2，SO3的浓度分别为：0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，假设二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，当二氧化硫完全转化时，氧气有0.1mol/L的转化，生成0.2mol/L三氧化硫，此时c(SO2)=0、c(O2)=0.1mol/L、c(SO3)=0.4mol/L； 假设三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，则c(SO2)=0.4mol/L、c(O2)=0.3mol/L、c(SO3)=0mol/L，实际上存在平衡状态，所以存在0＜c(SO2)＜0.4mol/L、0.1mol/L＜c(O2)＜0.3mol/L、0＜c(SO3)＜0.4mol/L。 A．c(SO3)＝0.4 mol·L－1，不满足0＜c(SO3)＜0.4mol/L，故A错误； B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1，c(SO2)、c(SO3)不可能都减小，故B错误； C．c(SO2)＝0.25 mol·L－1，满足0＜c(SO2)＜0.4mol/L，故C正确； D．根据方程式2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，c(SO2) + c(SO3)＝0.4 mol·L－1，故D错误； 故选C。 9. 研究发现，液态苯是优质储氢材料：C6H6(l)+3H2(g) C6H12(l)。一定温度下，在密闭容器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气，经反应达到平衡后，测得c(H2)=2 mol·L-1。保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，达到新平衡时c(H2)为 A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3 mol·L-1 D. 4 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】该反应的平衡常数，温度不变，K不变，将体积压缩至原来的一半，达到新平衡后c(H2)=2 mol·L-1。 选B。 10. X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，Y元素属于农作物三大营养元素之一，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>W>Y B. X、W可形成分子 C. X、Y、Z、W都是非金属元素 D. 几种元素形成的最高价氧化物对应水化物类型有强酸、弱酸与强碱 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，则X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，Y元素属于农作物三大营养元素之一，则Y为N，根据位置关系可知X为C，Z为Al，W为S。 【详解】A．简单离子半径：Z为Al3+，W为S2-，Y为N3-。S2-有3个电子层，半径最大；Al3+和N3-均为2个电子层，核电荷数Al3+（13）>N3-（7），电子层数相同时，核电荷数越小，微粒半径越大，则半径N3-> Al3+，即离子半径：W>Y>Z，A错误； B．X为C，W为S，C与S可形成的化合物CS2，B正确； C．Z为Al，属于金属元素，C错误； D．X的最高价氧化物对应水化物为H2CO3（弱酸），Y对应的是HNO3（强酸），Z对应的是Al(OH)3，不属于强碱，W对应的是H2SO4（强酸），D错误； 故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 常温下，若反应不能自发进行，则该反应的 B. 研究 该反应发生的条件，可以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C. 熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D. 已知 ，该反应吸热，一定不能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，反应A(s)+B(g)=C(g) + D(g)的ΔS＞0，而该反应不能自发进行，故该反应的ΔH-TΔS＞0，故该反应的ΔH＞0，故A正确； B．反应2CO(g)→2C(s)+O2(g)的ΔH＞0、ΔS＜0，故ΔH-TΔS一定大于0，该反应一定不能自发进行，故研究该过程发生的条件不能解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题，故B错误； C．熵增的反应的ΔS＞0，但ΔH-TΔS不一定小于0，故熵增的反应不一定都是自发的，且自发反应的现象不一定非常明显，故C错误； D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH＞0，故该反应是吸热反应，且ΔS＞0，故该反应在高温下有ΔH-TΔS＜0，在高温下可以自发进行，故D错误； 故答案为A。 12. 某温度下，在恒容密闭容器中、、建立化学平衡：，改变下列条件对正、逆反应速率的影响错误的是 A．压缩容器体积 B．通入 C．使用(正)催化剂 D．升高温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．压缩容器体积，压强增大，各气体浓度增大，正逆反应速率均瞬间增大，，，与图像不符，正反应气体分子数减少（3→2），平衡正向移动，故，A错误； B．通入，反应物浓度增大，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变；随后正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最终达到新平衡，B正确； C．使用正催化剂，能同等程度加快正逆反应速率，、瞬间同等增大，且始终，平衡不移动，C正确； D．升高温度，正逆反应速率均增大；该反应（放热），逆反应为吸热方向，升高温度吸热反应速率增大更多，故，D正确； 故答案选A。 13. 我国科学家合成了一种新型材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是 A. 该反应为： B. 分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的 C. 反应历程中活化能最大的一步为 D. 该过程有极性键断裂和生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用催化剂，降低反应的活化能，低温催化水煤气变换，故A说法正确； B．从图中可知并不是所有分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的，如CO2*+H2O*+2H*转化为CO2+H2O*+2H*的过程就是放热的，故B说法错误； C．从图中可知，过渡态TS1的相对能量最大，此时的活化能最大，因此反应历程中活化能最大的一步为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*，故C说法正确； D．该过程中H2O中的O-H键断裂，同时也有CO2中C=O键的生成，故D说法正确； 答案为B。 14. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆) D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，T1<T2，升高温度c平(NO)增大，平衡左移(吸热方向)，所以ΔH<0，且K1>K2，A错误； B．由图像可知，T1<T2，升高温度c平(NO)增大，平衡左移(吸热方向)，所以ΔH<0，且K1>K2，B错误； C．T2时由D→B点需降低c平(NO)，即平衡向右移动，所以D点对应体系中，v(正)>v(逆)，C错误； D．由于反应物C为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D正确。 故选D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 丙烯酸乙酯(C)是一种食品用合成香料，可以以乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，其合成线路如下： （1）乙烯和丙烯互为___________(填“同分异构体”或“同系物”)。 （2）A的分子式是___________，写出A的另一种同分异构体的结构简式：___________。 （3）C中含有的官能团是___________(写名称)。 （4）下列试剂不可用于鉴别A和B的是___________(填标号)。 a．氯化钠溶液 b．溴的四氯化碳溶液 c．碳酸钠溶液 （5）A与B合成C的化学方程式为___________，该反应的类型是___________。 （6）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）同系物 （2） ①. C2H6O ②. （3）碳碳双键、酯基 （4）BC （5） ①. ②. 酯化反应（取代反应） （6） 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，丙烯发生氧化反应生成B，A和B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，据此解答； 【小问1详解】 乙烯和丙烯均为单烯烃，结构相似，组成上相差1个CH2，互为同系物； 【小问2详解】 A的分子式是：C2H6O；同C数目的醇和醚互为同分异构体，A的另一种同分异构体的结构简式：； 【小问3详解】 中含有的官能团是：碳碳双键、酯基； 【小问4详解】 A为CH3CH2OH，B为CH2=CHCOOH； a．A和B均不和氯化钠溶液反应且均可溶解，不能鉴别，A不选； b．B可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，A不和溴的四氯化碳溶液反应，可以鉴别，B选； c．B含有羧基，和碳酸钠溶液反应生成CO2气体，A和碳酸钠溶液不反应，可以鉴别，C选； 故选BC； 【小问5详解】 A和B发生酯化反应（取代反应）生成丙烯酸乙酯，A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式为；该反应的类型是酯化反应（取代反应）； 【小问6详解】 丙烯酸乙酯自身发生聚合反应的化学方程式为  ； 16. 回答下列问题 （1）50 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.55 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表。 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差()/℃ HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.4 24.45 27.6 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 ①从实验装置看，图中还缺少的一种仪器是___________。 ②近似认为0.55 NaOH溶液和0.50 HCl溶液的密度都是1 ，中和后生成溶液的比热容c=4.18 ，则___________(取小数点后一位)。 ③如果改用60 mL 1.0 盐酸跟50 mL 1.1 NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值___________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是___________。 （2）已知反应：是放热反应，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把和的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 的HCl溶液和盛有500 mL 蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。 向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将___________，原因是___________；乙烧瓶内气体的颜色将___________，原因是___________。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. -53.5 ③. 不变 ④. 中和反应反应热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol 所放出的热量，与酸和碱的用量无关 （2） ①. 变深 ②. NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，增大 ③. 变浅 ④. 溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡正向移动，减小 【解析】 【小问1详解】 ①酸碱中和热测定实验中，要用环形玻璃器搅拌棒搅拌溶液，使其充分反应，而装置图中没有，因此缺少的仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器； 由表中数据可知，第三组数据与前两组数据相差较大，应舍去，因此，盐酸与NaOH溶液反应中，NaOH过量，因此生成水物质的量为，则，故答案为：-53.5； ③中和反应反应热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol 所放出的热量，与酸和碱的用量无关，因此如果改用60 mL 1.0 盐酸跟50 mL 1.1 NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值不变，故答案为：不变；中和反应反应热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol 所放出的热量，与酸和碱的用量无关； 【小问2详解】 NaOH固体放入烧杯甲中，NaOH固体溶解放热，与HCl反应也放热，使甲瓶气体温度升高，反应是放热反应，因此平衡逆向移动，增大，甲烧瓶内气体的颜色将变深；固体放入烧杯乙中，溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，使反应平衡正向移动，的浓度减小，则乙烧瓶内气体的颜色将变浅，故答案为：变深；NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，增大；变浅；溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡正向移动，减小。 17. 回答下列问题 （1）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：。 ①反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 ，则1 min内，B的平均反应速率为___________，x为___________。 ②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度___________(填“大于”“小于”或“等于”)0.8 。 （2）某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析该反应的化学方程式为___________。反应开始至2 min末，Z的平均反应速率为___________。 （3）可逆反应在容积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。 ①反应开始至2 min时，B的平均反应速率为___________。 ②能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a． b．容器内压强保持不变 c． d．容器内混合气体的密度保持不变 ③在密闭容器里，通入一定量的A、B、C发生上述反应。达到平衡后，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填标号)。 a．降低温度 b．加入正催化剂 c．增大容器容积 【答案】（1） ①. 0.2 ②. 2 ③. 小于 （2） ①. ②. 0.05 （3） ①. 0.1 ②. b ③. ac 【解析】 【小问1详解】 ①A的物质的量变化：，根据反应方程式，A与B的化学计量数之比为3:1，所以，B的平均反应速率；C的物质的量，根据反应中化学计量数之比等于物质的量变化之比，，即，解得x =2； ②随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，前1 min C的浓度变化了，后1 min反应速率减慢，C的浓度变化量小于，所以平衡时C的浓度小于； 【小问2详解】 由图可知，X、Y的物质的量减少，是反应物；Z的物质的量增加，是生成物，，，，化学计量数之比等于物质的量变化之比，即，所以化学方程式为；； 【小问3详解】 ①由图可知，，； ②a．，未说明正逆反应速率，不能说明平衡，a错误； b．根据图像可知2min时A、B和C的变化量分别是2mol、1mol和2mol，化学计量数之比等于物质的量变化之比，反应的方程式为2A+B2C，该反应是气体物质的量变化的反应，容器内压强保持不变，说明各物质的物质的量不变，反应达到平衡，b正确； c．，不满足化学计量数之比的正逆速率关系，不能说明平衡，c错误； d．容器体积和气体总质量不变，密度始终不变，不能说明平衡，d错误； 综上，故选b； ③a．降低温度，反应速率减小，a符合题意； b．加入正催化剂，反应速率增大，b不符合题意； c．增大容器容积，各物质浓度减小，反应速率减小，c符合题意； 综上，故选ac。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 （1）已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是__________ 。 在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。 （2）P1____________ P2(填“<”或“>”) （3）M点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数__________ ，的转化率为__________________ (保留1位小数)。 （4）工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是______________ 。 ②该反应是______________ (填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由___________________ 。 【答案】（1） （2）> （3） ①. 16 ②. 66.7% （4） ①. bc ②. 放热 ③. 最高点之间未达到平衡，升温速率加快，转化率升高；达平衡后升温平衡逆向移动，转化率降低。 【解析】 【小问1详解】 ，，①-②可得，根据盖斯定律，水煤气转化成甲醇的=-90.7kJ/mol，则热化学方程式为； 【小问2详解】 根据可知，该反应正方向气体分子数减小，增大压强，平衡正向进行，平衡时CH3OH的物质的量较大，由图可知，P1＞P2； 【小问3详解】 根据三段式，可知： ①K=； ②H2的转化率为=； 【小问4详解】 ①由图可知，b、c点还未达到一氧化碳转化率的最大值，则尚未达到化学平衡状态； ②反应达到平衡后，随着温度的升高，d点平衡逆向进行，一氧化碳转化率降低，由图可知，温度超过一定数值后，随着温度的升高，一氧化碳的转化率降低，说明该反应为放热反应； ③曲线ac段和de段的变化趋势不同，从反应速率和平衡角度说明：ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多，de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $