山东省百师联盟2025-2026学年高二上学期12月联考 化学试题（A卷）

2025～2026学年高二12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟。满分100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A. NaOH、 B. 、 C. 、氨水 D. Cu、 2. 下列能级中轨道数为5的是 A. s B. p C. d D. f 3. 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是 A. 节日里燃放的焰火 B. 钢铁长期使用后生锈 C. 金属导线可以导电 D. 卫生球久置后消失 4. 工业合成氨的反应为：，在时，，，下列叙述正确的是 A. 该反应在时不能正向自发进行 B. 低温利于自发，没有必要在高温条件下反应 C. 升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动 D. 将从混合气中分离出去有利于化学平衡向生成氨的方向移动 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 6. 下列叙述中，不能用勒夏特列平衡移动原理解释的是 A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 红棕色的，加压后颜色变深 C. 实验室常使用排饱和食盐水法收集氯气 D. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 7. 氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： ① ② 在转化为的总反应中，若有标准状况下被氧化，则放出的热量为 A. B. C. D. 8. 下列溶液一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 9. 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向盛有1 mL KI溶液的试管中，加入5 mL 溶液，滴入5滴15％ KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应是可逆反应 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 D 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明酸性是HX比HY强 A. A B. B C. C D. D 10. 化学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．探究压强对反应的平衡的影响 B．验证Cu与浓硝酸反应的是否为正值 C．定量测量锌与稀硫酸的反应速率 D．探究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B. 配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 C. 用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 12. 近年来，水系可充电锌-二氧化碳电池因其兼具储能和将二氧化碳转化为高价值化学品或燃料的双重潜力而备受关注，其工作示意图如图所示[已知充电、放电时，复合膜层间的解离成和]，下列说法正确的是 A. 闭合时，Zn电极上电极反应式为 B. 闭合时，阳极发生的反应式为 C. 闭合时，向Zn电极方向移动 D. 闭合时消耗标准状况下11.2 L 时，复合膜内有0.5 mol水解离 13. 室温下，通过矿物中获得的过程如图 已知：，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 反应正向进行，需满足 C. “脱硫”后上层清液中： D. 悬浊液加入“溶解”过程中，发生的离子反应为 14. 在催化剂或催化剂作用下，乙炔加氢制乙烯是一种很有前途的低能耗非石油乙烯生产路线，总反应为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，TS表示过渡态)，下列说法正确的是 A. 已知的相对能量为0，则总反应是吸热反应 B. 使用催化剂，可提高乙炔加氢制取乙烯的平衡转化率 C. 和催化剂相比，乙炔被催化剂吸附得到的吸附态更稳定 D. 在催化剂作用下，决速步骤为 15. 在二元弱酸溶液中，离子(离子不发生水解)可以与形成难溶电解质MA，室温下，MA在 饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，浓度的对数、含A粒子分布系数[如]与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线表示的是与pH的关系 B. C. 时，水电离的 D. b点溶液中， 三、非选择题： 16. 醋酸又名乙酸，是食用醋的主要有效成分，某化学小组设计用如下实验方案探究醋酸与碱反应的热效应，以及食用醋中醋酸的含量，回答下列问题： Ⅰ．测量醋酸与碱反应的热效应 ①用量筒量取15 mL 醋酸，倒入量热计的内筒，塞好橡胶塞。 ②用注射器吸取15 mL NaOH溶液。 ③将注射器插入量热计的橡胶塞上，一次性快速将NaOH溶液注入量热计中。 （1）醋酸的电离方程式为___________。 （2）实验中醋酸溶液过量的目的是___________。 （3）根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应___________(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为，比热容为。忽略溶液以外各物质吸收的热量] （4）相比上述反应，若将醋酸换成盐酸，会导致测定的中和反应___________(填“偏大”“偏小”或“无变化”)，主要原因为___________。 Ⅱ．测量某品牌白醋中醋酸的浓度 ①取20.00 mL浓度为的NaOH标准溶液注入锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂 ②用待测白醋进行滴定，达到终点记录消耗体积。 （5）本滴定实验中使用的指示剂为___________。 （6）滴定时，将待测白醋装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 （7）本实验滴定达到终点的标志是___________。 （8）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表： 标准液/mL (白醋)/mL (白醋)/mL 20.00 0.00 15.95 20.00 1.05 17.10 20.00 0.50 19.50 通过上述数据，可知白醋中醋酸的浓度为___________(精确至0.0001)。 17. 合成燃料甲醇是工业上有效转化利用，实现“碳中和”的途径之一。合成甲醇的反应原理为：。回答下列问题： （1）向甲、乙两个体积都为2.0 L的恒容密闭容器中均充入2 mol 和8 mol ，甲、乙分别在不同温度下发生上述反应，反应过程中随时间(t)的变化如下图所示： ①甲容器中，反应至2 min时，的物质的量浓度为___________；乙容器中，0～5 min内的平均反应速率___________。 ②乙容器中的平衡转化率为___________。 ③甲、乙两容器中反应的平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）CO加氢也可合成甲醇，在一定条件下，向一容积为1 L的密闭容器内，充入1 mol CO与2 mol 发生反应，在不同压强下测得CO的平衡转化率与温度关系如图所示。 ①压强、、由大到小排序为___________。 ②压强时，A点的v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ③A、B、C、D四点的平衡常数、、、的大小关系是___________。恒压条件下，其中C点的压强平衡常数___________(用含有的关系式表示。是以分压表示的平衡常数，已知分压=总压×物质的量分数)。 18. 偏二甲肼作为一种液态高能推进剂，因其能量密度高、无需低温存储，在航天火箭燃料和燃料电池领域被广泛研究与应用。 （1）在常温常压下，30 g偏二甲肼在氧气中完全燃烧生成液态水时放出924 kJ热量，则偏二甲肼的摩尔燃烧焓的化学方程式为___________。 （2）已知：① ② ③ 则反应⑤ ___________。 （3）某公司开发一种高效偏二甲肼燃料电池，以该电池为电源电解浓KOH溶液制备，其工作原理如图所示。 ①工作时，通入的电极为___________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___________，Fe电极上发生的电极反应式为___________。 ②若电解池中Fe电极质量减少11.2 g时，燃料电池中理论上消耗___________L (标准状况下)。 ③制备过程中___________(填“需要”或“不需要”)补充KOH，结合化学用语解释原因：___________。 19. 已知沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用，请回答下列问题。 （1）工业上处理废水时，和FeS均可用于除去废水中的，试解释原因(用离子方程式表示)___________；___________。 （2）某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀硫酸，则的溶解量___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________，___________。 （3）某的和HCl的混合溶液中含有杂质。为了除去杂质，需将溶液调至。在调节溶液pH时，应选用的试剂是___________。 A．NaOH B．ZnO C． （4）洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质同时减少损失，最好选用___________洗涤(填字母)。 A．蒸馏水 B．溶液 C．稀盐酸 （5）已知t℃时，，则将AgCl加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的约为___________。 （6）已知25℃时，，。该温度下，和共存的悬浊液中，___________(用分数表示)。 20. 亚磷酸及其钾盐在化工、农业、环保等领域均有重要应用，尤其在农业中兼具有肥料和杀菌剂的双重功能。(已知：25℃时，的；的，)。 回答下列问题： （1）向 溶液中加入等体积的 KOH溶液恰好完全反应，测得溶液中含有的离子为：、、、、，此时溶液中由水电离出的___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________(结合必要的离子方程式说明)。 （2）常温下， 溶液中___________，向此溶液中加水时，的比值___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）常温下，向 溶液中加入等体积的 溶液，则反应的离子方程式为___________。 （4）25℃时，向20 mL 溶液中滴加 KOH溶液，溶液的pH随KOH溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a点对应溶液的pH≈___________(已知)。 ②b点对应溶液中：___________(填“>”“<”或“=”下同)。 ③c点对应溶液中：___________。 2025～2026学年高二12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟。满分100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】AB 三、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1） （2）使NaOH溶液完全反应 （3） （4） ①. 偏小 ②. 盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，电离吸热，导致盐酸与NaOH溶液中和反应小于醋酸与NaOH溶液中和反应 （5）酚酞溶液 （6）甲 （7）当滴入最后半滴白醋溶液时，溶液由粉红色变成无色，且半分钟内不恢复原来颜色 （8） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2.5 ②. 0.125 ③. 56.25％ ④. < （2） ①. ②. > ③. ④. 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 正极 ②. ③. ④. 6.72 ⑤. 需要 ⑥. 总反应为，消耗KOH 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 减小 ②. 不变 ③. 减小 （3）B （4）C （5） （6） 【20题答案】 【答案】（1） ①. > ②. 强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离，使水电离的 （2） ①. 0.1 ②. 变大 （3） （4） ①. 1.3 ②. < ③. < 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $