山东省淄博第七中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

淄博七中2024一2025学年高二上半学期阶段检测 化学试题 第I卷（选择题共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1,化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是 A.用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 B.用NH4CI溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 C.不可以用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D.牙膏中添加氟化物可以起到预防齿的作用 2.已知101kPa时，2C(s)+0,(g)=2C0g）△H=-221kJ·mol。下列说法正确的是 A.该反应的反应热为221kJmo B.加入合适的催化剂，△H将减小 C.碳的燃烧热△H<一110.5kmol D.该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B,在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C.恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)一C02(g)+NO(g)△H<0达到平衡后，升高温度，气 体颜色变深 D.增大压强，有利于S02与O2反应生成S0 4.某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)△H>0,下列说 法正确的是 A.平衡后加入少量W,速率一时间图像如右图 0逆 B.平衡后升高温度，平衡正向移动，△H不变 刀正 0正 C.平衡后加入Y,平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 0逆 D.当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 高二化学试卷 第1页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.常温下；水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)和c(H均减小 B.向水中通入少量HCI气体，平衡逆向移动，c(H)和c(OH)均减小 C.将水加热，Kw增大，c(H)变大 D.向水中通入适量SO2气体或加入一小块Na,都能促进水的电离 6.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.室温下，向0.1moL一的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH 的电离程度不一定增大 B.NaCl溶液和CH,COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C.pH=4的盐酸与pH=I0的氨水等体积混合后，溶液中：c(C)>c(NH) D.pH=9的CH;COONa溶液与pH=9的NaOH溶液，水的电离程度相同 7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液中：Fe+、NHCI、NO, cO-10moL的溶液中：AP、H、C、S0% c(H*) B.在 C.在c(H)k×c(OF)*=026的溶液中：Na*,S2,No,C D.常温下，水电离出的c(H)=l0molL溶液中：ClO、K、Na、SO 8.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯HCOOCH):CH,OH(g)+CO(g)≠HCOOCH(g), 在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CHOH和CO,测得相同时间内C0的转化率随温 度变化如下图所示。下列说法不正确的是 96.0 A.b点反应速率红>V地 95.5 ,95.0 B.平衡常数KI5C>K65c 94.5 94.0 C.升高温度，甲醇转化率一定会减小 93.5 93.0 D.b条件下延长反应时间，C0的转化率会变大 70 75808590 温度（℃） 试卷第2页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 v/(mol-L-I-s) 十反应物% 导电性① c(HcO )/(mol-L) 甲 时间/min 新加入物质的量 水的体积 时间s ① ② ⑧ ④ A.图①表示压强对可逆反应2A(g)汁2B(g)=3C(g)+Ds)的影响，乙的压强大 B.图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C.图③是在0.lmol·L'的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中 c(HCO,)的变化曲线，Na2CO,的水解程度：A点小于B点 D.图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，1时刻溶液的温度最高 10. 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25C时，用pH试纸测得0.1mo/LBOH溶液的pH为11 BOH为弱电解质 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量BaC2固体，溶液 碳酸钠溶液中存在水解 B 颜色变浅 平衡 向FeCl,和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，血红色 反应物浓度降低，化学平 C 溶液颜色变浅 衡逆向移动 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量 D Ka(HA)>Ka(HB) 锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个 或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A.4种溶液中由水电离出的c(H)均为1×10~"mol/L 高二化学试卷 第3页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP B.等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C.将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：c(CI)>c(NH)>c(I*)>c(OH) D.将amL溶液②与bmL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4,则a:b=9:I1 12.利用反应4HC(g)+0,()后2Cl,(g)+2H,0(g)△H,将工业生产中的副产物HC转化为 C2,可实现氯的循环利用，减少污染。投料比n(HC)n(O,)-4:1,L(L、L2)、X可分别代表 温度或压强，下图表示L一定时，HC1的平衡转化率随X的变化关系。下列说法不正确的是 A.△H>0 100 B.LI>L2 解 L 80 C.a点对应的化学平衡常数的数值为80 斗 D.a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4mo HCl和0.1molO2,当再次平衡时HC1的转化率仍为80% 0 13.已知p(A)=-lgc平（A)。三种金属疏化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法 不正确的是 25T 20 CuS A.a点有ZnS沉淀生成 p(M2) 15 ZnS B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 MnS 10 ●a C.CuS和MmS共存的悬浊液中， CCu2+ Cr (Mn2+) =10-20 0510152025 D.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动 p(S2)· 14.对于密闭容器中的可逆反应A,（g)+3B,(g)=2AB,(g),探究单一条件改变情况下，可能 引起平衡状态的改变，得到如右图所示的平衡曲线（图中T AB,的体积分数 表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A.加入催化剂可以使状态d变为状态b B.若T>T2,则逆反应一定是吸热反应 C.达到平衡时，A2的转化率大小为c>b>a D.在T2时，AB,的物质的量的大小为b>a>c nm(B.) 试卷第4页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 15.常温下K.(HC0OH)=l.8×10,向20mL0.10mol.L'NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的 HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如下图所示， 下列说法不正确的是 0.10 A.水的电离程度：M<N B.M点：2c(OH)=c(Na)+c(H) a0.05 N C.当V(HCOOH)=10mL时，溶液中存在： c(oH）=c(H*)+2c(HC0oH)+c(HCo0） 5101520 V(HCOOH)/mL D.N点：c(Na+)>c(HCoo）>c(OH)>cH)>c(HCOOH) 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、填空题。本部分共4大题，共60分。 16.(20分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 CH;COOH HCN H2CO3 电离常数 K=1.8×10-5 K=4.3×10-10 K1=5.0×10-7 (25℃) K2=5.6X10-1 ①0.Imol-L-NaCN溶液和0.1moL-NaHCO3溶液中，c(CNn_cHC0)(填“>”、“<"或=")。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A.CH:COONa B.NaCN C.Na2CO,其物质的量浓度由大 到小的顺序是（填编号） (2)常温下，0.1molL一l的CH3C0OH溶液的.pH=3。 ①该溶液中由水电离出的H浓度是 mol.L-I HX ②计算CH3COOH的电离平衡常数K,=」 CH;COOH (3)25℃时，体积均为10mL,pH均为2的醋酸溶液与一元 2 酸HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH的变化如 右图所示。 10 10007mL 高二化学试卷 第5页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ①25℃时，醋酸的电离常数 HX的电离常数。（填“>”、“<”或“=”） ②稀释100倍后，醋酸溶液中由水电离出的c(H) HX溶液中由水电离出的c(H)。 (填“>”、“<或“=") (4)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na*、A2、HAˉ、H、OH,存在的分子有H2O、HA。 ①Na2A的水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）： ②已知Ksp(BaA)=1.8×101.往20mL1molL-'Na2A溶液中加入10mL1mol-L-BaC2溶液， 混合后溶液中的Ba2*浓度为moL-。（忽略A2-的水解) ③若溶液M由2moL-H2A溶液与2moL-'NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的 pH<7,则溶液中离子浓度由大到小顺序为 17.(12分)二氧化氯(CIO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C102的工艺主要包括：① 粗盐精制：②电解微酸性NaCl溶液：③ClO2的制取。工艺流程如下图： 试剂X 适量HCl至酸性 HCI 粗 盐 反应I(沉淀)操作A反应I(电解)反应Ⅲ→CIO2 水 滤渣 Cl2 为测定所得溶液中C1O2的含量，进行了以下实验： 步骤1：准确量取C1O2溶液10.00mL,稀释成100mL试样。 步骤2：量取mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀， 在暗处静置30分钟。‘（已知C1O2+厂+H一12+C+H20,未配平） 步骤3：以X溶液作指示剂，用c mol-L-INa2S2O3溶液滴定“步骤2”所得溶液至终点，消耗 Na2S203溶液V2mL。(已知：I2+2S203=2+S40?) (1)准确量取10.00mLC1O2溶液的玻璃仪器是 (2)配平方程式：CI0十厂+H*一h+C+H0 (3)上述步骤3中选用的指示剂X”为 ,判断该步滴定终点的标准是 (4)若实验中使用的NSzO,标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果 (填“偏 高”、“偏低”或“无影响”) (5)根据上述步骤可计算出原CO2溶液的浓度为 moL(用含字母的代数式表示)。 试卷第6页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP l8.(14分)硫化钴铜矿主要成分有CoS、CuS、CuFeS2、FS2,还含有少量Mg、Ca等元素。 一种热活化一硫酸没出工艺实现了钴和铜的高效回收利用，并较好解决了培炼过程中二氧化硫 的逸出问题、工艺流程如下图所示： H,SO 0,纯碱H2S0 →有机相→反萃取→CuS0,溶液 电解Cu 硫化钴 焙烧 酸浸 萃取 NaCIO,纯碱 NH F NH,HCO, 铜矿 废气 滤渣1 →水相氧化除铁 →除钙镁→沉钴→CoC0, 滤渣2 滤渣3 (1)提高“酸浸”速率的方法有 。 (任写一条) (2)“酸浸”过程中Co和Cu的浸出率受焙烧温度和时间的影响如下图所示。由图可知，“焙烧” 过程中的最佳实验条件为 (根据下图选择最佳的温度和时间) 100 100 90 90 此 映80 +8 +0 70 70 300 400450500 550 10 152025 30 焙烧温度/℃ 焙烧时间/h (3)已知电解CuS04溶液获取Cu后的电解质溶液为硫酸，其可返回 工序循环使用。 (4)“沉钴”操作中发生的离子方程式是 (5)“氧化除铁"中将溶液pH调至4.0，并加热煮沸的目的是 (6)滤渣3的成分是 。 若“除镁钙"时溶液中cMg2*=0.001molL-, 当Ca2+恰好完全沉淀时，判断判断Mg*是否开始沉淀： (已知：室温下， Kp(CaF2)=2.7x10-",Kp(MgF2)=6.4×10-9,当溶液中离子浓度≤1.0×105molL-时，可认为该 离子沉淀完全。) 19.甲酸甲酯(HC0OCH)是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺 过程包含以下反应： 高二化学试卷 第7页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 反应I:2CHOH(g)=HCOOCH(g)+2H2(g) K1,△H1=451.2kJ·mol- 反应Ⅱ：CHOH(g)=CO(g+2Hz(g) K2,△H2=+90.1kJ·mol-l 回答下列问题： (1)反应HC00CH(g=2C0(g)+2H2(g)的△H=kJ·mol,K=(用K1、K,表示) (2)对于反应1：增大压强，平衡」 移动（填“向左“向右”或“不）。保持压强不变，要缩 短反应达到平衡的时间，可采取的措施是 。(任写一条) (3)在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CHOH进行1、IⅡ两个反应。体系中气 体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如下图所示。 物质的0.6 量分数 0.5 oCHOH 0C0 0.4 合H2 0.3 0.2 0.1 0.04严于 0 400.450500550600650 温度K ①随温度升高，CH3OH的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是 ②550K时，反应2CHOH(g)=HC0OCH(g)+2H2(g)的平衡常数Kp=_kPa,CHOH的平 衡转化率为。 ③研究表明，在700K以后升高体系温度，HCOOCH的产率下降，可能的原因是 试卷第8页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP淄博七中2024一2025学年高二上半学期阶段检测 化学试题（参考答案） 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B B CD AC BC D 16. (除标注的外，每空2分，共18分) (1)①<(1分)②A>B>C(1分(2)①1.0×101②1.0×105(3)①<②< (4)①碱A-+HO亡HA一+OH一、HA一+HO亡HA十OH-(只写第一个即给分) ②5.4×1010③cNa+)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH-) 17.(每空2分，共12分) (1)酸式滴定管(2)2、10、8、5、2、4 (3)淀粉 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色恰好消失，且30s内不恢复原色 (4)偏高 (5)2ch3 18.(每空2分，共14分) (1)适当增加硫酸浓度；硫化钴铜矿粉碎；升温等（答案合理即可） (2)500C、20h (3)酸浸、反萃取 (4)Co2++2HC0;=CoC03↓+C0,个+H,0 (5)促使Fe+水解完全，并使F(OD3胶体发生聚沉，便于过滤除杂（答案合理即可） (6)①氟化钙、氟化镁（写化学式也给分） ②否（或答“未开始沉淀”） 19.(每空2分，共16分) (1)+129.0 ) (2)向左升高温度或改良催化剂（或使用催化效果更好的催化剂） K (3)①反应I、Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，CH3OH的平衡组成比例 下降。 ②6447.4%③反应I的选择性下降（或答“此时体系中以反应Ⅱ为主”） 化学试卷 第1页，共1页 淄博七中2024－2025学年高二上半学期阶段检测 化学试题 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是 A．用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 B．用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 C．不可以用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D．牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用 2．已知101kPa时， 。下列说法正确的是 A．该反应的反应热为 B．加入合适的催化剂，ΔH将减小 C．碳的燃烧热 D．该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C．恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D．增大压强，有利于与反应生成 4．某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A．平衡后加入少量W，速率―时间图像如图 B．平衡后升高温度，平衡正向移动，ΔH不变 C．平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D．当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 5．常温下，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，和均减小 B．向水中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，和均减小 C．将水加热，增大，变大 D．向水中通入适量气体或加入一小块Na，都能促进水的电离 6．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．室温下，向的溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，的电离程度不一定增大 B．NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C．的盐酸与的氨水等体积混合后，溶液中： D．的溶液与的NaOH溶液，水的电离程度相同 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．在的溶液中：、、、 C．在的溶液中：、、、 D．常温下，水电离出的溶液中：、、、 8．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（）：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．b点反应速率 B．平衡常数 C．升高温度，甲醇转化率一定会减小 D．b条件下延长反应时间，CO的转化率会变大 9．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A．图①表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C．图③是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 10．下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25℃时，用pH试纸测得0.1mol/L BOH溶液的pH为11 BOH为弱电解质 B 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 C 向和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，血红色溶液颜色变浅 反应物浓度降低，化学平衡逆向移动 D 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A．4种溶液中由水电离出的均为 B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： D．将amL溶液②与bmL溶液④混合后，若所得溶液的，则 12．利用反应 H，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L（、）、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。下列说法不正确的是 A．ΔH＞0 B． C．a点对应的化学平衡常数的数值为80 D．a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4mol HCl和0.1mol，当再次平衡时HCl的转化率仍为80％ 13．已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．a点有ZnS沉淀生成 B．可用MnS除去溶液中混有的少量 C．CuS和MnS共存的悬浊液中， D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动 14．对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的平衡曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。下列判断正确的是 A．加入催化剂可以使状态d变为状态b B．若，则逆反应一定是吸热反应 C．达到平衡时，的转化率大小为 D．在时，的物质的量的大小为 15．常温下，向20mL NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如下图所示，下列说法不正确的是 A．水的电离程度： B．M点： C．当时，溶液中存在： D．N点： 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、填空题。本部分共4大题，共60分。 16．（20分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 HCN 电离常数（25℃） ① NaCN溶液和溶液中，________（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A． B．NaCN C．，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）________________。 （2）常温下，的溶液的。 ①该溶液中由水电离出的浓度是________。 ②计算的电离平衡常数。 （3）25℃时，体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示。 ①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”） ②稀释100倍后，醋酸溶液中由水电离出的________HX溶液中由水电离出的。（填“＞”、“＜”或“＝”） （4）常温下，某水溶液M中存在的离子有：、、、、，存在的分子有、。 ①的水溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________________________。 ②已知，往20mL 溶液中加入10mL 溶液，混合后溶液中的浓度为________。（忽略的水解） ③若溶液M由溶液与NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的，则溶液中离子浓度由大到小顺序为________________________________。 17．（12分）二氧化氯（）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③的制取。工艺流程如下图： 为测定所得溶液中的含量，进行了以下实验： 步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释成100mL试样。 步骤2：量取试样加入到锥形瓶中，调节试样的，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知，未配平） 步骤3：以X溶液作指示剂，用溶液滴定“步骤2”所得溶液至终点，消耗溶液。（已知：） （1）准确量取10.00mL溶液的玻璃仪器是________ ________。 （2）配平方程式： （3）上述步骤3中选用的指示剂“X”为________，判断该步滴定终点的标准是________。 （4）若实验中使用的标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （5）根据上述步骤可计算出原溶液的浓度为________（用含字母的代数式表示）。 18．（14分）硫化钴铜矿主要成分有CoS、CuS、、，还含有少量Mg、Ca等元素。一种热活化-硫酸没出工艺实现了钴和铜的高效回收利用，并较好解决了培炼过程中二氧化硫的逸出问题、工艺流程如下图所示： （1）提高“酸浸”速率的方法有________________。（任写一条） （2）“酸浸”过程中Co和Cu的浸出率受焙烧温度和时间的影响如下图所示。由图可知，“焙烧”过程中的最佳实验条件为________________。（根据下图选择最佳的温度和时间） （3）已知电解溶液获取Cu后的电解质溶液为硫酸，其可返回________________工序循环使用。 （4）“沉钴”操作中发生的离子方程式是________________________________________。 （5）“氧化除铁”中将溶液pH调至4.0，并加热煮沸的目的是________________________。 （6）滤渣3的成分是________________。若“除镁钙”时溶液中，当恰好完全沉淀时，判断判断是否开始沉淀：________（已知：室温下，，；当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。） 19．甲酸甲酯（）是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应： 反应Ⅰ： ， 反应Ⅱ： ， 回答下列问题： （1）反应的，（用、表示）。 （2）对于反应Ⅰ：增大压强，平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）。保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是________________。（任写一条） （3）在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如下图所示。 ①随温度升高，的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是________________。 ②550K时，反应的平衡常数，的平衡转化率为________。 ③研究表明，在700K以后升高体系温度，的产率下降，可能的原因是________。 淄博七中2024－2025学年高二上半学期阶段检测 化学试题（参考答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C B B C A B C C D CD AC A BC D 16．（除标注的外，每空2分，共18分） （1）①＜ ② （2）① ② （3）①＜②＜ （4）①碱 、（只写第一个即给分） ② ③ 17．（每空2分，共12分） （1）酸式滴定管 （2）2、10、8、5、2、4 （3）淀粉 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液蓝色恰好消失，且30s内不恢复原色 （4）偏高 （5） 18．（每空2分，共14分） （1）适当增加硫酸浓度；硫化钴铜矿粉碎；升温等（答案合理即可） （2）500℃、20h （3）酸浸、反萃取 （4） （5）促使水解完全，并使胶体发生聚沉，便于过滤除杂（答案合理即可） ①氟化钙、氟化镁（写化学式也给分） ②否（或答“未开始沉淀”） 19．（每空2分，共16分） （1）+129.0 （2）向左 升高温度或改良催化剂（或使用催化效果更好的催化剂） （3）①反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，的平衡组成比例下降。 ②64 47.4％ ③反应Ⅰ的选择性下降（或答“此时体系中以反应II为主”） 学科网（北京）股份有限公司 $