精品解析：山东省泰安第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

高二化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 废旧钢材在焊接前，用饱和溶液清洗焊点表面油污 B. 明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 C. 草木灰与铵态氮肥混合施用可以提高氮肥使用效果 D. 纯碱可用作锅炉除垢(主要成分为)的转化剂 2. 下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是 A. 保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸 B. 溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中 C. 配制Na2S溶液时加入少量的H2S防止水解 D. 除去溶液中的，可以加入、等固体 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 B. 的溶液中，数目为 C. 室温下， 溶液显中性，1 L该溶液中数目为 D. 常温下，向 醋酸钠溶液中加入醋酸至中性(忽略体积变化)，则溶液中的数目为 4. 下列各组中，两种基态原子一定位于同一主族的是 A. 2p轨道只有1个未成对电子的原子与3p轨道只有1个未成对电子的原子 B. 最外层均只有1个电子的两种原子 C. 核外L层仅有2个电子的原子与核外M层仅有2个电子的原子 D. 核外电子排布为1s2的原子与核外电子排布为1s22s2的原子 5. 下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： B. 泡沫灭火器原理： C. 用铁电极电解饱和食盐水： D. 向溶液中通入足量氯气： 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 7. 关于滴定实验的操作，下列说法正确的是 A. 量取高锰酸钾溶液时，可选用无色酸式滴定管 B. 量取氢氧化钠溶液时，可选用聚四氟乙烯活塞的滴定管 C. 读数时，应双手一上一下持滴定管 D. 整个滴定实验过程中滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁 8. 下列说法正确的是 A. 时纯水中存在 B. 常温下，NaB溶液比相同浓度的溶液大，则 C. 等浓度等体积的与混合，若溶液呈碱性，则 D. 的溶液中， 9. 我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应： )，下列说法正确的 A. 该反应达到平衡后，升高温度平衡正向移动 B. 两种催化剂作用下的总反应的化学平衡常数不同 C. 使用催化乙烯加氢的反应速率更快 D. 稳定性：过渡态1>过渡态2 10. 工业上用和制备的原理为： ① ② 其他条件相同时，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 压强的大小关系： B. 反应②： C. 后增大压强，的平衡转化率减小 D. 由图可知，低温高压有利于的生成 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有和的恒压密闭容器中通入一定体积氦气，最终气体颜色变浅 化学平衡向增多的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴硼酸，无气泡产生 酸性：硼酸<碳酸 D 取 溶液，加入 溶液，用萃取分液，下层呈现紫红色，再向水层中滴入KSCN溶液，溶液变成红色 证明与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 溶液滴定溶液 稀释盐酸和醋酸 A.水的电离程度： B.溶液导电性： 工业合成氨 反应 C.时刻改变的条件为增加氨气浓度 D.平衡转化率： A. A B. B C. C D. D 13. 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如下。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Pt电极的电极电势更低 B. 图2中，A为和，B为 C. 电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况)左室溶液质量增加3.3g D. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 14. 分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和反应生成的气体通入与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 B 向盛有 溶液的试管中滴加 NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴 KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 C 向AgI悬浊液中滴入溶液 固体变黑 D 将气体通入浓度均为的和溶液中 先出现CuS黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷微粒的关系如图所示。图中pc表示各含磷微粒的浓度负对数()，pOH表示负对数[]；x、y、z三点的坐标：、、。 不考虑pOH变化过程对溶液体积造成的影响，下列说法正确的是 A. 曲线③表示随pOH的变化 B. 溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度 C. 的溶液中：mol·L-1 D. 的平衡常数 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 如图为元素周期表的一部分，元素①⑦在周期表中的位置如图。 回答下列问题： （1）元素①②基态原子核外未成对电子数之比为______。 （2）元素③基态原子的价电子轨道表示式为______，原子核外电子有______种空间运动状态。 （3）元素④在周期表中的位置是______，其元素名称为______。 （4）元素⑤位于周期表中的______区，其核外电子排布式为______。 （5）元素⑥基态原子的简化电子排布式为______，其核外电子占据的最高能层的符号是______，元素⑦基态原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。 （6）下列元素①原子轨道表示式中，能量最高的为______(填标号)。 A. B. C. D. 17. 氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为和铁的氧化物)为原料制备流程如图。 已知：难溶于醇和水，热水中能被氧化，易溶于浓度较大的体系中。 （1）“浸取”前低品位铜矿需粉碎处理，目的是_______。 （2）浸取阶段由生成的化学反应方程式为_______。 （3）“除锰”过程中发生的离子反应为_______。“还原”过程中温度不宜过高的原因是_______。 （4）“还原”后所得产物主要为_______，所得产品CuCl可用_______洗涤。 （5）已知：部分金属离子沉淀的 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 除铁阶段中需要调节的范围是_______。 （6）已知：①，②反应平衡常数。有人预设用反应制备，判断该反应能否进行并说明原因_______。 18. Ⅰ.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。 （1）下列说法正确的是_______。 a．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中 b．图乙：准确称得固体 c．图丙：排除碱式滴定管中的气泡 d．图丁：NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 Ⅱ．工业上配制高锰酸钾溶液常用草酸钠(Na2C2O4)进行标定，准确称取6.700g Na2C2O4配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的KMnO4溶液进行滴定，重复上述操作两次。 （2）上述标定过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用KMnO4溶液的体积为_______；高锰酸钾溶液的浓度为_______(保留两位有效数字)。 （4）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴高锰酸钾溶液的操作为_______(填字母)；盛装高锰酸钾溶液的滴定管须润洗，方法是：从滴定管上方加入3-5mL溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后从_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。 a． b． c． d． （5）下列操作使所测高锰酸钾溶液浓度偏低的是_______。 a．滴定管未润洗就直接注入KMnO4溶液 b．读取高锰酸钾溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 c．滴定前盛放草酸钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 d．滴加高锰酸钾溶液时，尖嘴处前有气泡后无气泡 Ⅲ. 为了测定某三氯化氧磷(POCl3)产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，将水解液(提示：H3PO4已除去)配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol/L的AgNO3溶液20.00mL(Ag++Cl-=AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使AgCl沉淀被硝基苯覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。 （6）①达到滴定终点的判断方法是_______。 ②已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10mol2/L2，Ksp(AgSCN)=2×10-12mol2/L2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 19. 已知常见酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)：部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表(均为常温下的数据)： 弱酸、弱碱 HClO 或(25℃) = = （1）依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是_______。 a．、、微粒结合的能力： b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸： c．NaClO溶液中通入少量CO2： d．Na2C2O4溶液中滴加过量氯水： （2）①常温下，0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_______(填标号)。 A． B． C． D． ②常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中_________。 ③25℃时，将的与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中的电离常数___________(用含a和b的代数式表示)。 ④联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，其一级电离方程式为_________，其一级电离常数 _________。(已知：) 20. 以 为原料合成 的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下： I. Ⅱ. 回答下列问题： （1）已知 和101kPa下，的燃烧热分别为-285.8 kJ·mol-1 、-283.0 kJ·mol-1 ，H2O(l)=H2O(g) ，则∆H2=_________kJ/mol。 （2）在恒压密闭容器中，按照 投料进行反应，反应I、Ⅱ以物质的分压表示的平衡常数随温度 的变化关系如图1所示(体系总压为)。 ①反应Ⅱ对应图1中_________(填：“” 或“”)； 点对应温度下体系达到平衡时的转化率为，反应I的Kp=_________kPa-2 (保留两位有效数字)。 ②通过调整温度可调控平衡时 的值。点对应温度下，平衡时 ，则p(H2)=_________kPa 。 （3）在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后，测得 转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图2所示。 ①若 催化剂的活性受温度影响不大，则 图中曲线下降的原因是________； ②若气体流速过大，的转化率会降低，原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 废旧钢材在焊接前，用饱和溶液清洗焊点表面油污 B. 明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 C. 草木灰与铵态氮肥混合施用可以提高氮肥使用效果 D. 纯碱可用作锅炉除垢(主要成分为)的转化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，能除去铁锈而不是除去油污，故A错误； B．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体用于净水，高铁酸钾中铁处于高价态，具有强氧化性能杀菌消毒而净水，原理不相同，故B错误； C．草木灰含碳酸钾，碳酸根离子与铵根离子发生双水解，生成一水合氨，一水合氨分解生成氨气，降低肥效，故C错误； D．CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：，碳酸钙易和酸反应除去，故纯碱可用作锅炉除垢的转化剂，故D正确； 故选D。 2. 下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是 A. 保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸 B. 溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中 C. 配制Na2S溶液时加入少量的H2S防止水解 D. 除去溶液中的，可以加入、等固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．保存FeCl3溶液时加入铁粉会导致Fe3+被还原为Fe2+，加入稀硫酸会引入杂质，A错误； B．Na2CO3溶液呈碱性，会与玻璃中的SiO2反应，应使用带橡胶塞试剂瓶，B错误； C．配制Na2S溶液时加入H2S会与S2-反应生成HS-，改变溶质组成，不能有效防止水解，C错误； D．Fe3+水解使溶液显酸性，加入CuO或Cu(OH)2可消耗H+，促使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，过滤后即可除杂，D正确； 故选D。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 B. 的溶液中，数目为 C. 室温下， 溶液显中性，1 L该溶液中数目为 D. 常温下，向 醋酸钠溶液中加入醋酸至中性(忽略体积变化)，则溶液中的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al3+水解生成的氢氧化铝胶体粒子由多个Al(OH)3分子聚集而成，1 mol Al3+无法生成1 mol胶体粒子，数目小于NA，A错误； B．未给出溶液体积，仅浓度无法确定Na+的具体数目，B错误； C．CH3COONH4溶液中因水解浓度小于0.1 mol⋅L−1，1 L溶液中数目小于0.1NA，C错误； D．根据电荷守恒，，当溶液呈中性时，，故。因溶液体积为1 L，则，其数目为，D正确； 故选D。 4. 下列各组中，两种基态原子一定位于同一主族的是 A. 2p轨道只有1个未成对电子的原子与3p轨道只有1个未成对电子的原子 B. 最外层均只有1个电子的两种原子 C. 核外L层仅有2个电子的原子与核外M层仅有2个电子的原子 D. 核外电子排布为1s2的原子与核外电子排布为1s22s2的原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．p轨道有1个未成对电子时，p能级电子数为1或5。2p轨道符合条件的原子可以是ⅢA族的（），也可以是ⅦA族的（）；同理3p轨道符合条件的可以是ⅢA族的（）、ⅦA族的（），两种原子不一定同主族，A不符合题意； B．最外层只有1个电子的原子，可能是ⅠA族的主族元素，也可能是ⅠB族的过渡元素（如最外层为1个电子，属于副族），两种原子不一定同主族，B不符合题意； C．L层（第二层）仅有2个电子，说明K层已排满，对应原子为第ⅡA族的；M层（第三层）仅有2个电子，说明K、L层都已排满，对应原子为第ⅡA族的，二者一定位于同一主族，C符合题意； D．核外电子排布为的原子为氦（He，0族），核外电子排布为的原子为铍（Be，IIA族），二者不属于同一主族，D不符合题意； 故选C。 5. 下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： B. 泡沫灭火器原理： C. 用铁电极电解饱和食盐水： D. 向溶液中通入足量氯气： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液， 溶解生成氯化镁和一水合氨，离子方程式为，A正确； B．泡沫灭火器灭火的反应原理为铝离子在溶液中与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为，B错误； C．在电解装置中，铁电极作阳极为活性电极，电极反应为，用铁电极电解饱和溶液总反应为，C错误； D．向溶液中通入足量的离子方程式为：，D错误； 故选A。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使甲基橙显黄色的溶液pH＞4.4，可能为弱酸性、中性或碱性，若溶液呈碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中Fe3+、Ba2+、、Cl-之间无沉淀或氧化还原反应，能大量共存，B正确； C．碳酸氢钠溶液中与发生离子反应，生成和，不能大量共存，C错误； D．水电离的的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强酸性，I-与在H+存在下发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 7. 关于滴定实验的操作，下列说法正确的是 A. 量取高锰酸钾溶液时，可选用无色酸式滴定管 B. 量取氢氧化钠溶液时，可选用聚四氟乙烯活塞的滴定管 C. 读数时，应双手一上一下持滴定管 D. 整个滴定实验过程中滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应使用酸式滴定管；但高锰酸钾见光易分解，应盛放在棕色酸式滴定管中，A错误； B．聚四氟乙烯活塞耐腐蚀，可盛装氢氧化钠溶液，避免了玻璃活塞与强碱反应的问题，B正确； C．读数时只需将滴定管垂直固定，视线与液面凹面最低点平齐，无需双手一上一下持滴定管，C错误； D．滴定接近终点时，尖嘴可轻触锥形瓶内壁以释放残留液滴，因此“整个过程中不可触碰”的说法不准确，D错误； 故答案为B。 8. 下列说法正确的是 A. 时纯水中存在 B. 常温下，NaB溶液比相同浓度的溶液大，则 C. 等浓度等体积的与混合，若溶液呈碱性，则 D. 的溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯水中H+和OH-浓度始终相等，温度升高只会增大离子积常数，但两者浓度仍相等，A错误； B．NaB溶液pH更大，说明B-水解能力更强，对应HB的酸性更弱，即Ka(HB) < Ka(HA)，B错误； C．等浓度HX与NaX混合后，若溶液呈碱性，说明X-水解生成HX的程度大于HX电离生成X－程度，此时c(X-) < c(HX)、c(Na+) < c(HX)，则，C错误； D．根据溶液的物料守恒，，D正确； 故选D。 9. 我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应： )，下列说法正确的 A. 该反应达到平衡后，升高温度平衡正向移动 B. 两种催化剂作用下的总反应的化学平衡常数不同 C. 使用催化乙烯加氢的反应速率更快 D. 稳定性：过渡态1>过渡态2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知，该反应为放热反应，即；升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，A错误； B．化学平衡常数大小只与温度有关，催化剂改变化学反应速率，不影响平衡常数，B错误； C．由图知，作催化剂时反应的活化能更小，催化效果更好，反应速率更快，C正确； D．能量越低越稳定，则过渡态2更稳定，D错误； 故答案选C。 10. 工业上用和制备的原理为： ① ② 其他条件相同时，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 压强的大小关系： B. 反应②： C. 后增大压强，的平衡转化率减小 D. 由图可知，低温高压有利于的生成 【答案】C 【解析】 【分析】反应①是气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，反应②是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，由图可知，温度一定时，P1、P2、P3对应二氧化碳的转化率依次减小，则压强的大小关系为：P1＞P2＞P3；压强一定时，升高温度，二氧化碳的转化率先减小后增大，T1时三条曲线几乎交于一点，说明改变压强对平衡几乎没有影响，则此时反应以反应②为主；T1后增大压强，二氧化碳的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则依据二氧化碳转化率的变化规律可知，反应①是焓变小于0的放热反应、反应②是焓变大于0的吸热反应。 【详解】A．由分析可知，压强的大小关系为：P1＞P2＞P3，A正确； B．由分析可知，反应①是焓变小于0的放热反应、反应②是焓变大于0的吸热反应，B正确； C．由图可知，T1后增大压强，二氧化碳的转化率增大，C错误； D．由图可知，压强一定时，升高温度，二氧化碳的转化率先减小后增大，T1时三条曲线几乎交于一点，说明低温条件有利于甲醇的生成；由分析可知，温度一定时，增大压强，二氧化碳的转化率增大，说明高压条件有利于甲醇的生成，所以生成甲醇的条件是低温高压，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有和的恒压密闭容器中通入一定体积氦气，最终气体颜色变浅 化学平衡向增多的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴硼酸，无气泡产生 酸性：硼酸<碳酸 D 取 溶液，加入 溶液，用萃取分液，下层呈现紫红色，再向水层中滴入KSCN溶液，溶液变成红色 证明与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒压密闭容器中通入氦气，容器总体积增大，、浓度同等程度降低，相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向（生成的方向，即减少的方向）移动，但最终颜色变浅是因为浓度因体积增大而降低，不能直接得出平衡向增多方向移动，A错误； B．是AB型沉淀，是型沉淀，沉淀类型不同，不能通过沉淀先后顺序直接比较​大小，先沉淀是因为与的离子积先达到的​，而非，B错误； C．若硼酸酸性强于碳酸，向饱和碳酸钠溶液滴加几滴硼酸，硼酸少量，反应只会生成，也不会产生气泡，因此无法得出酸性：硼酸碳酸，C错误； D．，，过量，若反应不可逆，会完全反应，水层滴加不会变红；现象显示溶液变红，说明水层中仍有，说明与的反应存在平衡，证明反应是可逆反应，D正确； 故选D。 12. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 溶液滴定溶液 稀释盐酸和醋酸 A.水的电离程度： B.溶液导电性： 工业合成氨 反应 C.时刻改变的条件为增加氨气浓度 D.平衡转化率： A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，c点为滴定终点，此时二者刚好完全反应，溶液呈碱性，而b点时CH3COOH有剩余，对水的电离仍会产生抑制作用，所以水的电离程度：，A错误； B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度远大于盐酸浓度，加水稀释相同倍数，盐酸的pH变化大，所以曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加水稀释，加水稀释时，醋酸电离程度增大，电离产生的离子的物质的量增大，溶液体积也增大，导致溶质电离产生的离子浓度变小，但离子的浓度存在，所以溶液导电性：，B错误； C．时刻，逆反应速率突然增大，正反应速率不变，则改变的条件为增加氨气浓度，C正确； D．反应的平衡体系中不断加入B2，平衡不断正向移动，A2的转化率不断增大，则A2的平衡转化率：，D正确； 故选AB。 13. 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如下。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Pt电极的电极电势更低 B. 图2中，A为和，B为 C. 电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况)左室溶液质量增加3.3g D. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 【答案】AC 【解析】 【分析】采用向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质来进行制备，由图可知，Pt电极上H2→H+，失去电子发生氧化反应，做负极，电极反应式：；含铁的催化电极为正极，NO得到电子发生还原反应生成，其电极反应为：； 【详解】A．由分析可知，含Fe的催化电极为正极、Pt电极为负极，则电池工作时，Pt电极的电极电势更低，故A正确； B．根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：NH2OH+H+=NH3OH+，图2中，A为H+，B为NH3OH+，故B错误； C．含铁的催化电极为正极，其电极反应为：，4个氢离子中有1个是左侧溶液中HCl提供的，3个是右侧溶液迁移过来的；标况下消耗2.24LNO的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，则左室增加的质量为0.1molNO和0.3molH+的质量，即增加质量为3.3g，故C正确； D．负极电极反应式：，H+浓度增大pH值减小，正极电极反应为：，正极区H+浓度减小pH增大，故D错误； 故选AC。 14. 分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和反应生成的气体通入与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 B 向盛有 溶液的试管中滴加 NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴 KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 C 向AgI悬浊液中滴入溶液 固体变黑 D 将气体通入浓度均为的和溶液中 先出现CuS黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与直接反应生成，未发生AgCl向的转化，无法比较，A错误； B．过量，后续KI与过量直接生成AgI，未发生沉淀转化，无法比较，B错误； C．AgI（AB型）转化为（A2B型），因沉淀类型不同，无法直接通过现象比较，C错误； D．CuS先沉淀，说明其溶度积更小，，D正确； 故答案选D。 15. 常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷微粒的关系如图所示。图中pc表示各含磷微粒的浓度负对数()，pOH表示负对数[]；x、y、z三点的坐标：、、。 不考虑pOH变化过程对溶液体积造成的影响，下列说法正确的是 A. 曲线③表示随pOH的变化 B. 溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度 C. 的溶液中：mol·L-1 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，溶液中含磷微粒只有3种，说明在溶液中能分步电离出和，则为二元弱酸；溶液的碱性越强，pOH越小，溶液中的浓度越小、的浓度越大，则曲线①表示pc()随pOH的变化、曲线②表示pc()随pOH的变化、曲线③表示pc()随pOH的变化；由z点坐标可知，pOH=12.6，pH=1.4，溶液中，则的，同理由x点坐标可知，的； 【详解】A．由分析可知，曲线①表示pc()随pOH的变化、曲线②表示pc()随pOH的变化、曲线③表示pc()随pOH的变化，故A错误； B．为二元弱酸，则溶液呈碱性的原因是的水解导致，故B错误； C．pH=4时，即pOH=10，由图中点y(10.0，3.6)可知此时pc()=pc()，即c()=c()，由c()+c()+c()=0.1mol•L-1可得c()=0.1mol•L-1-c()-c()=0.1mol•L-1-2c()，故C错误； D．由方程式可知，反应的平衡常数，故D正确； 故选D。 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 如图为元素周期表的一部分，元素①⑦在周期表中的位置如图。 回答下列问题： （1）元素①②基态原子核外未成对电子数之比为______。 （2）元素③基态原子的价电子轨道表示式为______，原子核外电子有______种空间运动状态。 （3）元素④在周期表中的位置是______，其元素名称为______。 （4）元素⑤位于周期表中的______区，其核外电子排布式为______。 （5）元素⑥基态原子的简化电子排布式为______，其核外电子占据的最高能层的符号是______，元素⑦基态原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。 （6）下列元素①原子轨道表示式中，能量最高的为______(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） ①. ②. 9 （3） ①. 第四周期第ⅥB族 ②. 铬 （4） ①. ds ②. 或 （5） ①. ②. N ③. 哑铃 （6）D 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为Cl、④为Cr、⑤为Cu、⑥为As、⑦为Se，据此分析回答问题。 【小问1详解】 元素①是N（7号元素），其基态电子排布为  。根据洪特规则，2p轨道上有3个未成对电子。元素②是O（8号元素），其基态电子排布为 ，2p轨道上有2个未成对电子，未成对电子数之比为。 【小问2详解】 元素③是Cl（17号元素），其基态电子排布为，价电子为 ，价电子轨道表示式为，Cl基态原子核外电子占据了9个原子轨道，因此其核外电子有9种空间运动状态。 【小问3详解】 元素④是铬（Cr），原子序数24，位于第四周期第ⅥB族。 【小问4详解】 元素⑤是Cu（29号元素），位于第四周期第11列，属于ds区。其核外电子排布式为 或。 【小问5详解】 元素⑥是As（33号元素），其简化电子排布式为 ，最高能层是第四层，符号为N，元素⑦是Se（34号元素），其最高能级是4p，p轨道的电子云轮廓图是哑铃形。 【小问6详解】 是基态N原子，能量最低；B、C、D均为激发态，B中1s电子被激发到2p，C中2s电子被激发到2p，D中1s和2s电子均被激发到2p，且2p轨道有5个电子，这需要更高能量，因此能量最高的为D。 17. 氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为和铁的氧化物)为原料制备流程如图。 已知：难溶于醇和水，热水中能被氧化，易溶于浓度较大的体系中。 （1）“浸取”前低品位铜矿需粉碎处理，目的是_______。 （2）浸取阶段由生成的化学反应方程式为_______。 （3）“除锰”过程中发生的离子反应为_______。“还原”过程中温度不宜过高的原因是_______。 （4）“还原”后所得产物主要为_______，所得产品CuCl可用_______洗涤。 （5）已知：部分金属离子沉淀的 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 除铁阶段中需要调节的范围是_______。 （6）已知：①，②反应平衡常数。有人预设用反应制备，判断该反应能否进行并说明原因_______。 【答案】（1）增大低品位铜矿与稀硫酸的接触面积，使其充分反应，提高浸取速率 （2） （3） ①. ②. 防止盐酸挥发 （4） ①. 或 ②. 冷的乙醇 （5）(或) （6）能，该反应的平衡常数，几乎完全反应 【解析】 【分析】低品位铜矿加入稀硫酸、二氧化锰浸取，将S元素氧化形成硫单质除去，所得滤液加入氨水除铁，得到的滤渣1主要为氢氧化铁，再加氨水、碳酸氢铵除锰得到碳酸锰，滤液再加热，过滤、洗涤得到高活性氧化铜，加入铜、盐酸，加入氯化钠还原，再加水稀释后过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜； 【小问1详解】 “浸取”前低品位铜矿需粉碎处理，目的是增大低品位铜矿与稀硫酸的接触面积，使其充分反应，提高浸取速率； 【小问2详解】 由题目可知，、MnO2和硫酸反应生成CuSO4、MnSO4和S，根据氧化还原反应特点分析元素化合价升降并配平，可以得到其化学方程式为； 【小问3详解】 “除锰”过程中，加入试剂为氨水、碳酸氢铵，得到碳酸锰，结合质量守恒，还生成铵根离子，故发生反应的离子方程式为； 为防止盐酸挥发，“还原”过程中温度不宜过高； 【小问4详解】 根据分析可知高活性氧化铜，加入铜、盐酸和NaCl还原，生成CuCl，已知CuCl易溶于浓度较大的Cl-体系中，存在，所以“还原”后所得产物主要为或； 乙醇能降低CuCl的溶解减少损失，乙醇易挥发便于干燥、 防止CuCl被氧化，所以产品CuCl可用冷的乙醇洗涤； 【小问5详解】 除铁阶段中需要调节的，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，但不能使Cu2+沉淀，根据表中数据可知，调节的的范围是(或)； 【小问6详解】 反应的K====，故该反应进行的程度很大，答案为能，该反应的平衡常数，几乎完全反应。 18. Ⅰ.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。 （1）下列说法正确的是_______。 a．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中 b．图乙：准确称得固体 c．图丙：排除碱式滴定管中的气泡 d．图丁：NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 Ⅱ．工业上配制高锰酸钾溶液常用草酸钠(Na2C2O4)进行标定，准确称取6.700g Na2C2O4配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的KMnO4溶液进行滴定，重复上述操作两次。 （2）上述标定过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用KMnO4溶液的体积为_______；高锰酸钾溶液的浓度为_______(保留两位有效数字)。 （4）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴高锰酸钾溶液的操作为_______(填字母)；盛装高锰酸钾溶液的滴定管须润洗，方法是：从滴定管上方加入3-5mL溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后从_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。 a． b． c． d． （5）下列操作使所测高锰酸钾溶液浓度偏低的是_______。 a．滴定管未润洗就直接注入KMnO4溶液 b．读取高锰酸钾溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 c．滴定前盛放草酸钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 d．滴加高锰酸钾溶液时，尖嘴处前有气泡后无气泡 Ⅲ. 为了测定某三氯化氧磷(POCl3)产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，将水解液(提示：H3PO4已除去)配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol/L的AgNO3溶液20.00mL(Ag++Cl-=AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使AgCl沉淀被硝基苯覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。 （6）①达到滴定终点的判断方法是_______。 ②已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10mol2/L2，Ksp(AgSCN)=2×10-12mol2/L2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 【答案】（1）c （2） （3） ①. ②. （4） ①. b ②. 下口倒出 （5）ad （6） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液呈红色且30s内不褪色 ②. 偏小 【解析】 【分析】本实验分为三个核心部分：首先完成NaOH标准溶液的配制与标定，通过规范操作判断、基准物草酸滴定完成溶液浓度标定；接着以草酸钠为基准物，利用酸性条件下高锰酸根与草酸根的氧化还原反应，通过滴定读数计算出高锰酸钾标准溶液的浓度，并完成滴定操作与误差分析；最后针对三氯氧磷产品，先通过水解将转化为，再采用佛尔哈德返滴定法，用硝酸银沉淀、硫氰酸钾滴定过量，结合指示剂判断滴定终点，同时依据溶度积差异分析无硝基苯覆盖时沉淀转化对测定结果的影响，最终完成产品中含量的测定。 【小问1详解】 a．转移溶液需玻璃棒引流，a错误； b．托盘天平只能精确到0.1g，无法称量1.26g，b错误； c．碱式滴定管排气泡操作为胶管向上弯曲挤压玻璃珠，c正确； d．应盛放在碱式滴定管，d错误； 故选c。 【小问2详解】 酸性条件下，氧化生成与，配平得：； 【小问3详解】 由图，初始，终点，消耗体积：；，则取溶液中：，由离子计量比，得：，因此高锰酸钾溶液浓度：； 【小问4详解】 溶液有强氧化性，需用酸性滴定管盛装。半滴操作为将滴定管尖嘴贴近锥形瓶内壁，使溶液悬成半滴，靠入锥形瓶后用蒸馏水冲洗内壁，振荡，即选b；润洗后将液体从滴定管下部的尖嘴放入预置的烧杯中； 【小问5详解】 a．滴定管未润洗，残留的水会稀释KMnO4溶液，导致消耗的体积偏大，测定结果偏低，a符合题意； b．开始仰视读数偏大，结束俯视读数偏小，导致体积读数差V偏小，测定结果偏高，b不符合题意； c．锥形瓶中存有蒸馏水对草酸钠的物质的量无影响，测定结果无影响，c不符合题意； d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致体积读数V偏大，测定结果偏低，d符合题意； 故选ad； 【小问6详解】 ①滴入最后半滴标准液，溶液变为红色，且内不褪色，即为终点； ②因，发生，消耗体积偏大，计算出的过量偏多，对应（）的量偏小，故测定的质量分数偏小。 19. 已知常见酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)：部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表(均为常温下的数据)： 弱酸、弱碱 HClO 或(25℃) = = （1）依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是_______。 a．、、微粒结合的能力： b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸： c．NaClO溶液中通入少量CO2： d．Na2C2O4溶液中滴加过量氯水： （2）①常温下，0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_______(填标号)。 A． B． C． D． ②常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中_________。 ③25℃时，将的与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中的电离常数___________(用含a和b的代数式表示)。 ④联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，其一级电离方程式为_________，其一级电离常数 _________。(已知：) 【答案】（1）ab （2） ①. B ②. 0.56 ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 a．酸性越弱，其酸根离子结合的能力越强。由电离平衡常数可知酸性：，则对应酸根离子结合的能力：，a正确； b．由电离平衡常数可知酸性：，根据“强酸制弱酸”，溶液中滴加少量醋酸，反应生成和，化学方程式为，b正确； c．由电离平衡常数可知酸性：，溶液中通入少量，反应生成 和 ，化学方程式为，c错误； d．具有还原性，氯水具有氧化性，Na2C2O4溶液中滴加过量氯水会发生氧化还原反应生成二氧化碳和氯化钠，离子方程式为：，d错误； 故选ab。 【小问2详解】 ①溶液加水稀释，促进电离，、增大，减小，溶液体积增大。 A．稀释时，减小，A不选； B．  ，稀释促进电离， 增大，减小，故增大，B选； C．，温度不变，不变，C不选； D．，温度不变，不变，D不选； 故选B； ②已知的纯碱溶液，则，碳酸的二级电离常数  ，则 ； ③等体积混合后，，由，得，根据物料守恒，= ，，根据电荷守恒：  ，又 ，所以 ，溶液呈中性， ，== ； ④联氨是二元弱碱，电离方程式与氨相似，一级电离方程式为 ，已知的，。联氨一级电离常数。 20. 以 为原料合成 的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下： I. Ⅱ. 回答下列问题： （1）已知 和101kPa下，的燃烧热分别为-285.8 kJ·mol-1 、-283.0 kJ·mol-1 ，H2O(l)=H2O(g) ，则∆H2=_________kJ/mol。 （2）在恒压密闭容器中，按照 投料进行反应，反应I、Ⅱ以物质的分压表示的平衡常数随温度 的变化关系如图1所示(体系总压为)。 ①反应Ⅱ对应图1中_________(填：“” 或“”)； 点对应温度下体系达到平衡时的转化率为，反应I的Kp=_________kPa-2 (保留两位有效数字)。 ②通过调整温度可调控平衡时 的值。点对应温度下，平衡时 ，则p(H2)=_________kPa 。 （3）在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后，测得 转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图2所示。 ①若 催化剂的活性受温度影响不大，则 图中曲线下降的原因是________； ②若气体流速过大，的转化率会降低，原因是________。 【答案】（1）+41.2 （2） ①. n ②. 0.0010 ③. 20 （3） ①. 反应I放热，反应Ⅱ吸热，升温使反应I平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ平衡正向移动程度，因而使CO2转化率下降、甲醇选择性下降 ②. 气体流速过大，使得气体在容器中未能充分反应，还未达到化学平衡就被排出，导致CO2的转化率降低 【解析】 【小问1详解】 结合题意有： 的燃烧热：Ⅲ．， 的燃烧热：Ⅳ．，Ⅴ．，根据盖斯定律，Ⅲ-Ⅳ+Ⅴ可得 =。 【小问2详解】 ①反应Ⅰ是放热反应， 升温平衡逆向移动，减小；反应Ⅱ是吸热反应， 升温平衡正向移动，增大。图中  增大（温度降低）时，  的增大，的减小，因此，反应Ⅱ对应曲线；A点，故反应Ⅱ的 ，设起始，，总转化率，若反应Ⅰ消耗，反应Ⅱ消耗，由方程式中系数关系可知，平衡时n()=1 mol-y mol- x mol，n(CO)=y mol，n(H2O)=x mol+y mol，n(H2)=3 mol-3x mol-y mol，则：，解得， ，平衡时各物质的量：mol，mol， mol， mol， mol，总物质的量，分压（总压 ）： ，反应Ⅰ的  ； ②B点时，反应Ⅰ和Ⅱ的相等（曲线交点），即 ，已知，结合和，两式相除得：=1，即，解得。 【小问3详解】 ①若 催化剂的活性受温度影响不大，则 图中曲线下降的原因是：反应I放热，反应Ⅱ吸热，升温使反应I平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ平衡正向移动程度，因而使CO2转化率下降、甲醇选择性下降； ②若气体流速过大，的转化率会降低，原因是：气体流速过大，使得气体在容器中未能充分反应，还未达到化学平衡就被排出，导致CO2的转化率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $