湖北随州市曾都区第一高级中学2025-2026学年高一下学期6月月考 化学试题

**基本信息** 湖北曾都一中高一下学期六月月考化学试题，以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖有机、无机、实验及工业流程，注重知识应用与能力梯度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活（大豆油脂）、物质结构（绿原酸）、实验操作（SO₂性质）等|结合AI材料（氮化镓）、锂电池等科技前沿，考查化学观念| |非选择题|4题/55分|有机推断（甘蔗渣利用）、工业流程（硫酸锰制备）、反应原理（碳氮化合物）等|以海水开发、制糖废料等真实情境设计综合题，体现科学探究与实践|

湖北曾都一中2025-2026学年下学期高一六月月考 化学试题 2026年6月30日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A．光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 B．氮化镓（GaN）半导体属于有机材料 C．锂离子电池可将化学能转化为电能 D．数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 2．大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是 A．利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 C．大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物 D．大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源 3．下列关于生活中常见有机物的说法正确的是 A．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于有机高分子化合物 B．煤中含有的苯、甲苯等芳香烃，可由干馏产物煤焦油再分馏而得到 C．淀粉和纤维素互为同分异构体，均为天然有机高分子化合物 D．石油为多种烃的混合物，石油的分馏和裂化均可得到汽油 4．化学用语是一种专业、简洁又严谨的学科语言。下列化学用语或图示表述正确的是 A．羟基的电子式： B．新戊烷的结构简式：C(CH3)4 C．NaCl溶液中的水合离子： D．用电子式表示MgCl2的形成过程为： 5．化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF + SiO2 = SiF4↑ + 2H2O B．侯氏制碱法的主要反应之一：NH3 + NaCl + CO2 + H2O = NH4Cl + NaHCO3↓ C．由Mg-Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式：Al - 3e- + 4OH- = [Al(OH)4]- D．Na2S溶液中通入过量的SO2：2S2- + 3SO2 = 3S↓ + 2SO 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.12 mol的14CH中含有的电子数为1.2NA B．28 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为NA C．0.2 mol的镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，转移的电子数为0.4NA D．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA 7．连翘是明代著名药物学家李时珍的《本草纲目》中记载的一味药材，其有效成分绿原酸的结构简式如图。下列有关绿原酸说法错误的是 A．分子中含有3种含氧官能团 B．该分子中最多有7个碳原子共平面 C．0.1mol该有机物最多能与0.4 mol H2发生加成反应 D．该有机物在稀硫酸中水解产物之一的分子式为C9H8O4 8．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．证明浓硫酸的脱水性 B．有节奏地鼓气，观察到铜丝表面颜色黑红交替 C．甲烷和Cl2发生反应 D．验证反应是否有CO2生成 9．海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 B．MgCl2·6H2O需在充满HCl的气氛中加热得到无水MgCl2 C．若提取1mol Br2，理论上至少需要标准状况下22.4 L的Cl2 D．工业上设计步骤④目的是富集溴元素 10．部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A．d可与f反应生成a B．c可由e受热分解产生 C．可存在a→b→c→d→b的转化 D．a、c、f均可用于自来水消毒 11．下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 分别向植物油和矿物油中加入足量NaOH溶液共热，一份分层，一份不分层 分层的为植物油 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 C 相同温度下，分别往盛有2 mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3 溶液和2 mL 0.05 mol·L-1 Na2S2O3溶液的两支试管中加入2 mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液，观察到有气泡冒出 浓度越大，冒出气泡速率越快，反应速率越大 D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 12．已知X转化为R 和 W 分步进行：①X(g) = Y(g) + 2W(g)；②Y(g) = R(g) + W(g)。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．1 mol Y(g)的能量低于1 mol R(g)的能量 B．使用催化剂能改变反应的热效应 C．X转化为R 的总反应生成1 mol W(g)吸收(Ea1 - Ea2 + Ea3 - Ea4)kJ的能量 D．断裂1 mol X(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 mol W(g)中的化学键所释放的能量 13．清华大学贺艳兵教授团队开发了一种新的化合物作为锂电池电解液添加剂，该物质能大幅提升电池在高温高压下的循环稳定性，其结构如图所示，其中W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素的一种氧化物是红棕色气体。下列说法正确的是 A．M单质在空气中加热可以生成M2O2 B．氢化物的沸点：Y > X C．Z的氧化物是生产玻璃的原料 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 14．在恒温恒容条件下，发生反应2X(g) + mY(g) ⇌ 2Z(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，m为整数。下列说法正确的是 A．e点时达到该条件下反应的限度 B．10 ~ 30 min内v(Z) = 0.05 mol/(L·min) C．曲线甲表示的是物质Y在反应进程中的浓度变化 D．当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，说明该反应达到平衡 15．中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢的方案，其基本工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．该装置中的能量转化形式：光能→化学能→电能 B．该装置中发生的总反应为SO2 + 2OH- SO + H2 C．BiVO4电极的电极反应式为SO + H2O - 2e- = SO + H2↑ D．溶液中的OH-定向移动到Pt电极 二、非选择题（本题包括 4 小题，共 55 分） 16．（14分） 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知：H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。 （1）A的名称为________；B中官能团的名称为___________。 （2）写出H发生加聚反应的化学方程式：___________________________。 （3）E的结构简式为__________。E→F的反应类型为__________。 （4）写出F→G的化学方程式：___________________________________。 （5）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：_________________。 （6）以H为主要原料，有机物I的合成线路如下： 已知：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr ①H→J所加反应试剂为__________________。 ②K与F以物质的量之比为1 : 2反应时生成I，I的结构简式为_______________。 17．（14分） 化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，装置气密性已检查）。 （1）仪器A的名称___________，A中反应的化学方程式_________________________。 （2）反应结束后，进一步证明A装置中反应所得产物含有Cu2+最简单的操作是_________。 （3）化学实验小组的同学发现A中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续实验探究。 已知：CuS、Cu2S是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，但都能被浓硝酸氧化为Cu2+和SO。 ①黑色物质不可能含有_________（填化学式），判断依据是___________（用文字表述）。 ②已将A中黑色物质过滤并洗涤干净，请设计方案证明该黑色物质中含硫元素，实验方法为：_________________________________________。 （4）该实验小组的学生预测装置B中没有白色沉淀产生，但在实验过程中发现随着反应的进行，装置B中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液，进行如下图实验： 烧杯 实验现象 C 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH = 5.3 D 有白色沉淀产生 E 有白色沉淀产生，E中出现白色沉淀比D中快很多 ①根据C中现象推测B中产生的白色沉淀的离子方程式_________。 ②根据E中出现白色沉淀的速率比D中快很多的现象，推测其原因可能是___________（用文字表述）。 18．（13分） 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（主要成分是为，还含有少量SiO2和Fe、Al、Mg、Ni等金属的氧化物）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 已知：①ZnS、NiS、MgF2都难溶于水。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.9 （1）“滤渣1”含有S和_________（填化学式）；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______________________________。 （2）“氧化”中添加适量的的作用是将_________________________。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______________。 （4）“滤渣3”的主要成分是________________。 （5）“沉锰”时会产生无色无味的一种气体，写出“沉锰”的离子方程式_______________________________。 （6）由图像可知，从“操作A”所得溶液中得到MnSO4·H2O晶体需进行的操作是蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。 19．（14分） “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 （1）使用高效催化剂可有效减少汽车尾气排放出的和含量，其反应原理为： 2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N2(g) + 2CO2(g) 已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 N≡O（NO） C≡O（CO） N≡N C=O 键能 / 632 1075 946 745 ①根据键能数据计算，每生成1 mol CO2，该反应_______（填“吸收”或“放出”）_______热量。 ②在容积固定的恒温容器充入3 mol NO和3 mol CO，发生反应2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N2(g) + 2CO2(g)，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。 a．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 b．容器内的气体压强保持不变 c．2v逆(NO) = v正(N2) d．容器内 保持不变 ③利用碱性电池可处理汽车尾气中CO的同时还可获取电能，其工作原理如图。电池的负极反应式为______________。 （2）二氧化碳加氢可转化为二甲醚（CH3OCH3），既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) ⇌ CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中，充入3 mol CO2 (g)和9 mol H2 (g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图。 ①保持其他条件不变，只改变一个条件，下列可增大该反应速率的措施有_____（填标号）。 A．充入少量氩气 B．降低温度 C．将容器容积减小一半 D．再充入1 mol H2O(g) ②反应到达A点时，v正____v逆（填“>”、“<”或“=”）。 ③ 0 ~ 3 min内，v(H2) = ___________。 ④达到平衡状态时容器内的压强是开始时压强的___________倍。 湖北曾都一中2025-2026学年下学期高一六月月考 化学试题参考解答 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $