精品解析：湖北十堰市郧阳中学2025-2026学年高一下学期学业水平合格性模拟考试（一）化学试题

2026年湖北省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真训练(一) 共8页35小题。满分100分。用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑、涂匀、涂实，未涂、错涂、多涂或填涂不规范均不得分。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题共32小题，其中1～20小题每小题2分，21～32小题每小题3分，共76分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “绿色化学”要求从源头上减少或消除污染。下列做法符合“绿色化学”理念的是 A. 废旧电池随意丢弃 B. 工业废水直接排放 C. 用可降解塑料代替传统塑料 D. 焚烧秸秆增加土壤肥力 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 矿泉水 C. 冰水混合物 D. 不锈钢 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 当找不到火柴时，可用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 B. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码 C. 进行浓硫酸稀释时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中 D. 给试管中的液体加热时，试管口对着自己，不能对着他人 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. NaCl固体 B. HCl气体 C. 蔗糖溶液 D. 熔融KOH 5. 下列科学现象，属于化学变化的是 A. 丁达尔效应 B. 温室效应 C. 焰色试验 D. 原电池放电 6. 下列常见分散系中，能产生丁达尔效应的是 A. 75%的酒精溶液 B. 波尔多液 C. 稀牛奶 D. 碘伏 7. 下列物质中，属于离子化合物且含有非极性键的是 A. NaCl B. Na2O2 C. H2O D. H2SO₄ 8. 某品牌矿泉水标签上部分内容如下：每100 mL含钾1.0～2.0 mg、钠8.0～15.0 mg、钙4.0～8.0 mg。这里的钾、钠、钙指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 9. 常温下，下列金属能与稀硫酸反应产生氢气的是 A. Cu B. Ag C. Zn D. Au 10. 钠是一种海洋元素。下列关于钠的说法中，正确的是 A. 钠在空气中燃烧，产物颜色为白色 B. 钠的密度比水小，能浮在水面上并快速反应 C. 钠与水反应时，无气体产生 D. 钠的金属活动性较弱，常温下难与氧气反应 11. 甲烷是最简单的有机物，下列关于甲烷的说法中，正确的是 A. 甲烷分子是正四面体结构 B. 甲烷分子中含有双键 C. 甲烷不能发生取代反应 D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12. 合理的实验设计是探究物质性质、变化的基础。下列实验方案合理的是 实验目的 A.从NaCl溶液中获得NaCl晶体 B.NH3的尾气处理 实验方案 实验目的 C. 分离酒精和水 D. 形成红色喷泉 实验方案 A. A B. B C. C D. D 13. 核素在考古学中常用来测定文物的年代，其质子数为 A. 6 B. 8 C. 14 D. 20 14. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 15. 下列物质分类正确的是 A. 酸：、 B. 碱：、 C. 盐：、 D. 氧化物：、 16. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 17. 下列措施中，能加快化学反应速率的是 A. 降低温度 B. 减小反应物浓度 C. 加入催化剂 D. 增大容器体积 18. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 氯原子结构示意图： D. 氯化镁在水溶液中的电离方程式： 19. 下列关于化学反应与能量变化的说法中，正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生 B. 吸热反应在常温下一定不能发生 C. 所有化学反应都伴随着能量变化 D. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 20. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 铜与硝酸银溶液反应： C. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 21. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，错误的是 A. 同一主族元素，从上到下金属性逐渐增强 B. 同一主族元素，从上到下原子半径逐渐减小 C. 同一周期元素，从左到右原子序数逐渐增大 D. 同一周期元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 22. 下列有关材料的说法中，正确的是 A. 羊毛属于合成材料 B. 铅笔属于金属材料 C. 塑料属于无机非金属材料 D. 合金的硬度一般比其成分金属大 23. 下列关于氯气的说法中，错误的是 A. 氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气能溶于水，其水溶液称为氯水 C. 氯气可用于自来水消毒 D. 氯气具有强氧化性，能与铁反应生成 24. 如图所示为铜锌原电池装置，下列说法正确的是 A. Zn为正极 B. Cu电极上发生氧化反应 C. 电子从Cu经导线流向Zn D. 该装置能将化学能转化为电能 25. 实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是 A. B. C. D. 26. 下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是 A. 俗称铁红，常用作红色颜料 B. 铁在氧气中燃烧生成 C. 能与盐酸反应生成和 D. 溶液呈黄色，溶液呈浅绿色 27. 冶金工业中，常见的反应属于 A. 离子反应 B. 氧化还原反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 28. 下列关于有机物的说法中，正确的是 A. 有机物中一定含有碳元素 B. 乙醇不能与水互溶 C. 乙酸不能与碳酸钠反应 D. 奶油不属于有机物 29. 根据元素周期表和元素周期律，下列判断正确的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 金属性： D. 非金属性： 30. 下列关于高分子化合物的说法中，错误的是 A. 聚乙烯是高分子化合物 B. 高分子化合物都是天然存在的 C. 淀粉属于高分子化合物 D. 高分子化合物的相对分子质量较大 31. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数目为 B. 所含氧原子数目为 C. 溶液中所含数目为 D. 所含分子数目为 32. 一定条件下，在密闭容器中发生反应：，若最初加入和的物质的量分别为和，末测得的物质的量为，则用表示的反应速率为 A. B. C. D. 二、非选择题(本大题共3小题，共24分) 33. 元素周期表是学习化学知识的关键工具，下表展示了元素周期表的一部分，①～⑤表示五种前四周期元素。请回答以下问题： （1）元素①的名称是____________，元素③的原子序数为____________。 （2）元素②和⑤的金属活动性比较：②____________⑤(填“>”“<”或“=”)。 （3）元素④的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________，元素③与④形成的化合物的电子式为____________。 （4）元素①和④形成的化合物与元素⑤的单质发生反应，其化学方程式为___________________________。 34. 冶金工业废水可进行综合利用，下图为含硫高浓度废水(主要成分为、和高浓度)的综合利用流程。 （1）碱液吸收过程中的化学方程式为____________________________________________。 （2）电解精盐水的离子方程式为______________________________________________。 （3）实验室中在中燃烧的现象为_________________________________；与溶液反应可制得“84”消毒液，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 35. 二乙酸乙二酯G()主要用作溶剂、增塑剂和合成中间体。现以衡量石油化工生产水平的物质A为原料合成物质G，合成路线如下图所示： （1）E中所含官能团的名称为____________；B的结构简式为_____________________________。 （2）A→D的反应类型为______________________；PE的名称为_____________________。 （3）写出C与F生成G的化学方程式：_______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年湖北省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真训练(一) 共8页35小题。满分100分。用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑、涂匀、涂实，未涂、错涂、多涂或填涂不规范均不得分。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题共32小题，其中1～20小题每小题2分，21～32小题每小题3分，共76分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “绿色化学”要求从源头上减少或消除污染。下列做法符合“绿色化学”理念的是 A. 废旧电池随意丢弃 B. 工业废水直接排放 C. 用可降解塑料代替传统塑料 D. 焚烧秸秆增加土壤肥力 【答案】C 【解析】 【详解】A．废旧电池含有汞、镉等重金属，随意丢弃会造成土壤、水体重金属污染，不符合绿色化学理念，不符合题意； B．工业废水含有大量污染物，直接排放会造成水体污染，不符合绿色化学理念，不符合题意； C．可降解塑料在自然环境中可逐步分解，用其代替传统难降解塑料，能有效减少白色污染，从源头上降低污染，符合绿色化学理念，符合题意； D．焚烧秸秆会产生大量烟尘和有毒有害气体，加重大气污染，不符合绿色化学理念，不符合题意； 故答案选C。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 矿泉水 C. 冰水混合物 D. 不锈钢 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，由多种物质组成，属于混合物，A错误； B．矿泉水中含有水和多种可溶性矿物质，属于混合物，B错误； C．冰和水的化学式均为，仅聚集状态不同，属于同一种物质，冰水混合物是纯净物，C正确； D．不锈钢是铁、碳、铬等组成的合金，由多种物质组成，属于混合物，D错误； 故选C。 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 当找不到火柴时，可用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 B. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码 C. 进行浓硫酸稀释时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中 D. 给试管中的液体加热时，试管口对着自己，不能对着他人 【答案】B 【解析】 【详解】A．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易造成酒精洒出，引发火灾，属于违规操作，A错误； B．托盘天平的称量规则为左盘放药品、右盘放砝码，操作规范，B正确； C．浓硫酸密度比水大且稀释时会释放大量热，将水注入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面沸腾，导致酸液飞溅，正确操作应为将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，C错误； D．给试管中液体加热时，试管口不能对着任何人，包括自己，防止液体沸腾喷出伤人，D错误； 故选B。 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. NaCl固体 B. HCl气体 C. 蔗糖溶液 D. 熔融KOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl固体是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，A不符合题意； B．HCl气体是共价化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B不符合题意； C．电解质的研究对象为化合物，蔗糖溶液是混合物，因此不属于电解质，C符合题意； D．熔融KOH能电离出自由移动的和，可以导电，属于电解质，D不符合题意； 故答案为C。 5. 下列科学现象，属于化学变化的是 A. 丁达尔效应 B. 温室效应 C. 焰色试验 D. 原电池放电 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射现象，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．温室效应是大气中温室气体截留地表热辐射的物理现象，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．焰色试验是金属元素的电子跃迁释放特征波长光的现象，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．原电池放电过程中发生自发的氧化还原反应，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意； 故选D。 6. 下列常见分散系中，能产生丁达尔效应的是 A. 75%的酒精溶液 B. 波尔多液 C. 稀牛奶 D. 碘伏 【答案】C 【解析】 【详解】A．75%的酒精溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A错误； B．波尔多液是硫酸铜与石灰乳混合形成的悬浊液，分散质粒子直径大于100 nm，不能产生丁达尔效应，B错误； C．稀牛奶属于胶体，分散质粒子直径在1~100 nm之间，能产生丁达尔效应，C正确； D．碘伏是碘等物质溶解形成的溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 7. 下列物质中，属于离子化合物且含有非极性键的是 A. NaCl B. Na2O2 C. H2O D. H2SO₄ 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是由和通过离子键形成的离子化合物，只含有离子键，不存在非极性键，A错误； B．是离子化合物，由和通过离子键结合而成，中两个氧原子之间存在非极性共价键（），B正确； C．是由氢原子和氧原子通过极性共价键形成的共价化合物，不存在离子键，也没有非极性键，C错误； D．是共价化合物，只含有极性共价键，不存在离子键和非极性键，D错误； 故选B。 8. 某品牌矿泉水标签上部分内容如下：每100 mL含钾1.0～2.0 mg、钠8.0～15.0 mg、钙4.0～8.0 mg。这里的钾、钠、钙指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．矿泉水中的钾、钠、钙为金属元素，无法以分子形式存在，A错误； B．矿泉水中的钾、钠、钙以离子形态存在，不是单独的原子，B错误； C．矿泉水标签上标注的钾、钠、钙指的是对应元素的质量含量，与具体存在形态无关，C正确； D．钾、钠、钙单质化学性质活泼，易与水发生反应，不可能在矿泉水中存在，D错误； 故答案为C。 9. 常温下，下列金属能与稀硫酸反应产生氢气的是 A. Cu B. Ag C. Zn D. Au 【答案】C 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中，Cu位于氢元素之后，常温下不能与稀硫酸反应产生氢气，A错误； B．在金属活动性顺序中，Ag位于氢元素之后，常温下不能与稀硫酸反应产生氢气，B错误； C．在金属活动性顺序中，Zn位于氢元素之前，常温下能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应为，C正确； D．在金属活动性顺序中，Au位于氢元素之后，常温下不能与稀硫酸反应产生氢气，D错误； 故选C。 10. 钠是一种海洋元素。下列关于钠的说法中，正确的是 A. 钠在空气中燃烧，产物颜色为白色 B. 钠的密度比水小，能浮在水面上并快速反应 C. 钠与水反应时，无气体产生 D. 钠的金属活动性较弱，常温下难与氧气反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，产物不是白色，A错误； B．钠的密度约为，小于水的密度，因此能浮在水面上，且钠化学性质活泼，可与水快速反应，B正确； C．钠与水反应的化学方程式为，有氢气生成，C错误； D．钠的金属活动性很强，常温下即可与氧气反应生成氧化钠，D错误； 故选B。 11. 甲烷是最简单的有机物，下列关于甲烷的说法中，正确的是 A. 甲烷分子是正四面体结构 B. 甲烷分子中含有双键 C. 甲烷不能发生取代反应 D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷分子中C原子采取杂化，与4个H原子形成正四面体结构，C位于正四面体中心，4个H位于顶点，A正确； B．甲烷分子中C原子与4个H原子均以碳氢单键结合，不存在双键，B错误； C．甲烷在光照条件下可与卤素单质发生取代反应，生成卤代甲烷和卤化氢，C错误； D．甲烷属于饱和烷烃，化学性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不会使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故答案选A。 12. 合理的实验设计是探究物质性质、变化的基础。下列实验方案合理的是 实验目的 A.从NaCl溶液中获得NaCl晶体 B.NH3的尾气处理 实验方案 实验目的 C. 分离酒精和水 D. 形成红色喷泉 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．从NaCl溶液获得NaCl晶体应采用蒸发结晶，需在蒸发皿中进行，不能用烧杯加热蒸发，A错误； B．NH3难溶于CCl4，导管插入下层CCl4可防止倒吸，逸出的NH3可被上层水充分吸收，可实现NH3的尾气处理，B正确； C．酒精和水互溶，分液法适用于分离互不相溶的液体混合物，无法分离酒精和水，应采用蒸馏法，C错误； D．HCl溶于水得到酸性盐酸，酚酞在酸性溶液中显无色，无法形成红色喷泉，D错误； 故答案为B。 13. 核素在考古学中常用来测定文物的年代，其质子数为 A. 6 B. 8 C. 14 D. 20 【答案】A 【解析】 【详解】核素表示式中，左下角代表质子数，左上角代表质量数，的左下角数值为6，因此质子数为6，A符合题意。 14. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，故A不符合题意； B．该反应属于化合反应，反应中Na、H、O元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，故B不符合题意； C．该反应中Mn元素化合价由中的+7价，分别变为中的+6价、中的+4价，部分O元素化合价由-2价变为中的0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，故C符合题意； D．该反应属于复分解反应，反应中所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选C。 15. 下列物质分类正确的是 A. 酸：、 B. 碱：、 C. 盐：、 D. 氧化物：、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸的定义是电离产生的阳离子全部为的化合物，属于酸，但电离出的阳离子含有，属于酸式盐，A错误； B．碱的定义是电离产生的阴离子全部为的化合物，、都符合碱的定义，B正确； C．盐是电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，属于盐，但仅由Cu和O两种元素组成，属于氧化物，C错误； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，但含C、H、O三种元素，属于酸，D错误； 故选B。 16. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．和会结合生成弱电解质水，不能大量共存，A错误； B．和会结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、之间相互不发生反应，不会生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存，C正确； D．和会结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 17. 下列措施中，能加快化学反应速率的是 A. 降低温度 B. 减小反应物浓度 C. 加入催化剂 D. 增大容器体积 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度会减小活化分子百分数，降低有效碰撞频率，使化学反应速率减慢，A错误； B．减小反应物浓度会降低单位体积内活化分子数目，减少有效碰撞次数，使化学反应速率减慢，B错误； C．加入催化剂可降低反应的活化能，大幅提高活化分子百分数，加快化学反应速率，C正确； D．增大容器体积会减小气态反应物的浓度，使化学反应速率减慢，D错误； 故答案为C。 18. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 氯原子结构示意图： D. 氯化镁在水溶液中的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷中C原子最外层4个电子，与4个H原子各形成1对共用电子对，电子式为，A正确； B．乙烯结构简式为，是乙烯的分子式，B错误； C．氯原子质子数为17，核外电子数为17，最外层电子数为7，题图是氯离子的结构示意图，C错误； D．氯化镁为强电解质，电离方程式为，选项方程式原子、电荷均不守恒，D错误； 故答案选A。 19. 下列关于化学反应与能量变化的说法中，正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生 B. 吸热反应在常温下一定不能发生 C. 所有化学反应都伴随着能量变化 D. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应放热还是吸热与反应条件无关，很多放热反应也需要加热才能发生，如木炭燃烧需要点燃，A错误； B．部分吸热反应常温下也可发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应常温下就能进行，B错误； C．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键需要吸热、成键会放热，因此所有化学反应都伴随着能量变化，C正确； D．化学反应的能量变化形式多样，除热量外还可表现为光能、电能等，如燃烧会发光、原电池可输出电能，D错误； 故选C。 20. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 铜与硝酸银溶液反应： C. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸钠可溶完全电离出，与足量稀盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式书写符合规则，C正确； D．氢氧化钡和稀硫酸反应时与的化学计量数应为2，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 21. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，错误的是 A. 同一主族元素，从上到下金属性逐渐增强 B. 同一主族元素，从上到下原子半径逐渐减小 C. 同一周期元素，从左到右原子序数逐渐增大 D. 同一周期元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一主族元素从上到下，电子层数增多，失电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐增强，A正确； B．同一主族元素从上到下，电子层数递增，原子核对核外电子的吸引作用减弱，原子半径逐渐增大，而非减小，B错误； C．元素周期表中同一周期的元素是按照原子序数递增的顺序从左到右排列的，因此原子序数逐渐增大，C正确； D．同一周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强（O、F无最高正价，不影响该规律的一般性表述），D正确； 故答案选B。 22. 下列有关材料的说法中，正确的是 A. 羊毛属于合成材料 B. 铅笔属于金属材料 C. 塑料属于无机非金属材料 D. 合金的硬度一般比其成分金属大 【答案】D 【解析】 【详解】A．羊毛属于天然有机高分子材料，合成材料指人工合成的有机高分子材料，A错误； B．铅笔芯主要成分为石墨和黏土，笔杆多为木材或塑料，均不属于金属材料，B错误； C．塑料属于有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，C错误； D．合金的硬度一般比其成分金属大、熔点比其成分金属低，属于合金的典型性质，D正确； 因此答案选D。 23. 下列关于氯气的说法中，错误的是 A. 氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气能溶于水，其水溶液称为氯水 C. 氯气可用于自来水消毒 D. 氯气具有强氧化性，能与铁反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气的典型物理性质为黄绿色、有刺激性气味的气体，A正确； B．常温常压下1体积水可溶解约2体积氯气，所得水溶液称为氯水，B正确； C．氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀灭水中细菌，因此氯气可用于自来水消毒，C正确； D．氯气氧化性很强，与变价金属反应时会将金属氧化到最高价态，铁与氯气反应生成而非，D错误； 故答案为D。 24. 如图所示为铜锌原电池装置，下列说法正确的是 A. Zn为正极 B. Cu电极上发生氧化反应 C. 电子从Cu经导线流向Zn D. 该装置能将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌的金属活动性强于铜，在原电池中锌易失去电子作负极，故A错误； B．Cu电极为正极，正极上物质得到电子发生还原反应，故B错误； C．电子从负极经导线流向正极，该原电池中Zn为负极、Cu为正极，电子应从Zn经导线流向Cu，故C错误； D．原电池是将化学能转化为电能的装置，该装置为铜锌原电池，可实现化学能到电能的转化，故D正确； 故答案选D。 25. 实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能溶于水且可与水发生反应，不能用排水法收集，A不符合题意； B．难溶于水且不与水反应，能用排水法收集，B符合题意； C．极易溶于水且可与水反应生成，不能用排水法收集，C不符合题意； D．极易溶于水，不能用排水法收集，D不符合题意； 故选B。 26. 下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是 A. 俗称铁红，常用作红色颜料 B. 铁在氧气中燃烧生成 C. 能与盐酸反应生成和 D. 溶液呈黄色，溶液呈浅绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A．俗称磁性氧化铁，才俗称铁红、常用作红色颜料，A错误； B．铁在氧气中燃烧的产物为，不是，B错误； C．属于碱，可与盐酸发生中和反应生成和，反应为，C正确； D．溶液呈浅绿色，溶液呈黄色，D错误； 故选C。 27. 冶金工业中，常见的反应属于 A. 离子反应 B. 氧化还原反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子反应是有离子参加或生成的反应，该反应为气体与固体在加热条件下的反应，无离子参与，不属于离子反应，A错误； B．反应中C元素化合价从+2升高到+4，Cu元素化合价从+2降低到0，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，C错误； D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应中无元素化合价变化，该反应不符合复分解反应特征，D错误； 故答案为B。 28. 下列关于有机物的说法中，正确的是 A. 有机物中一定含有碳元素 B. 乙醇不能与水互溶 C. 乙酸不能与碳酸钠反应 D. 奶油不属于有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物的定义为绝大多数含碳化合物（碳的氧化物、碳酸盐等少数含碳无机物除外），因此有机物一定含有碳元素，A正确； B．乙醇含有羟基，可与水分子形成氢键，能和水以任意比例互溶，B错误； C．乙酸酸性强于碳酸，可与碳酸钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，C错误； D．奶油属于油脂类物质，由碳、氢、氧元素组成，属于有机物，D错误； 故答案为A。 29. 根据元素周期表和元素周期律，下列判断正确的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 金属性： D. 非金属性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N>C，故酸性，A错误； B．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性K>Na，故碱性，B错误； C．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Mg和Al同属第三周期，Mg在Al左侧，故金属性，C正确； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，O和S同属第ⅥA族，O在S上方，故非金属性，D错误； 故选C。 30. 下列关于高分子化合物的说法中，错误的是 A. 聚乙烯是高分子化合物 B. 高分子化合物都是天然存在的 C. 淀粉属于高分子化合物 D. 高分子化合物的相对分子质量较大 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯由乙烯通过加聚反应生成，相对分子质量可达几万到数十万，属于高分子化合物，A正确； B．高分子化合物分为天然高分子和合成高分子两类，聚乙烯、合成橡胶等均为人工合成的高分子，并非都天然存在，B错误； C．淀粉的化学式为，聚合度n数值较大，相对分子质量可达数十万，属于天然高分子化合物，C正确； D．高分子化合物的定义就是相对分子质量通常在以上的化合物，相对分子质量远大于小分子有机物，D正确； 故答案为B。 31. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数目为 B. 所含氧原子数目为 C. 溶液中所含数目为 D. 所含分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下水为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L水所含分子数不为，A错误； B．每个分子含2个氧原子，1mol中氧原子物质的量为2mol，数目为，B正确； C．仅给出NaCl溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．的摩尔质量为，18g该物质的物质的量为0.9mol，所含分子数为，D错误； 故选B。 32. 一定条件下，在密闭容器中发生反应：，若最初加入和的物质的量分别为和，末测得的物质的量为，则用表示的反应速率为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意可知，的物质的量变化：，根据反应计量数关系，生成的物质的量，又速率公式为，代入数据得，A符合题意。 二、非选择题(本大题共3小题，共24分) 33. 元素周期表是学习化学知识的关键工具，下表展示了元素周期表的一部分，①～⑤表示五种前四周期元素。请回答以下问题： （1）元素①的名称是____________，元素③的原子序数为____________。 （2）元素②和⑤的金属活动性比较：②____________⑤(填“>”“<”或“=”)。 （3）元素④的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________，元素③与④形成的化合物的电子式为____________。 （4）元素①和④形成的化合物与元素⑤的单质发生反应，其化学方程式为___________________________。 【答案】（1） ①. 氢 ②. 12 （2）< （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置关系可知，①为H元素，②为Na元素，③为Mg元素，④为Cl元素，⑤为Ca元素，据此分析。 【小问1详解】 根据元素周期表位置及其各元素名称可知，元素①的名称是氢；元素③位于第三周期第IIA族，其原子序数为12； 【小问2详解】 根据金属活动性顺序可知，金属Na与金属Ca相比，Na＜Ca； 【小问3详解】 元素④为Cl，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸，化学式为；元素③为Mg，④为Cl，两者形成离子化合物，其电子式为； 【小问4详解】 元素①和④形成的化合物为HCl，元素⑤的单质为Ca，金属性很强，两者反应生成氯化钙和氢气，其化学方程式为：。 34. 冶金工业废水可进行综合利用，下图为含硫高浓度废水(主要成分为、和高浓度)的综合利用流程。 （1）碱液吸收过程中的化学方程式为____________________________________________。 （2）电解精盐水的离子方程式为______________________________________________。 （3）实验室中在中燃烧的现象为_________________________________；与溶液反应可制得“84”消毒液，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 ②. 1∶1 【解析】 【小问1详解】 从流程可以看出，溶液足量，故化学方程式为 。 【小问2详解】 电解精盐水的离子方程式为。 【小问3详解】 H2在Cl2中安静地燃烧，因反应产生易溶于水的HCl，瓶口有白雾产生故答案为：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生；Cl2与溶液反应的化学方程式为，Cl的化合价一部分升高到+1价，另一部分降低到-1价，比例为1∶1，故答案为1∶1。 35. 二乙酸乙二酯G()主要用作溶剂、增塑剂和合成中间体。现以衡量石油化工生产水平的物质A为原料合成物质G，合成路线如下图所示： （1）E中所含官能团的名称为____________；B的结构简式为_____________________________。 （2）A→D的反应类型为______________________；PE的名称为_____________________。 （3）写出C与F生成G的化学方程式：_______________________________________。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. （2） ①. 加成反应 ②. 聚乙烯 （3） 【解析】 【分析】A可衡量石油化工生产水平，故A为乙烯，A与溴单质发生加成反应得到（B），也可与水发生加成反应得到乙醇（D），D在Ag、氧气作用下被氧化得到乙醛（E），再被氧化得到乙酸（F），C与F发生酯化反应得到G，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，E为乙醛，含有官能团名称为醛基；B的结构简式为； 【小问2详解】 由分析可知，A→D的反应类型为加成反应；PE由乙烯发生加聚反应得到，名称为聚乙烯； 【小问3详解】 C与F发生酯化反应得到G，方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $