湖北随州市曾都区第一高级中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题

湖北曾都一中2025-2026学年高一下学期三月月考化学试卷 时间：2026年3月24日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 Cu 64 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学无处不在，下列有关说法正确的是（ C） A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH < 7，即形成酸雨 B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D．二氧化硫有毒，不可以添加到任何食品中 2．某兴趣小组利用SiO2纳米粒子制作光子晶体，仅通过物理方法使白色的SiO2纳米粒子在太阳光下呈现蓝色。下列说法错误的是(A) A．SiO2纳米粒子分散到水中，形成浊液 B．SiO2是酸性氧化物，推测其可与NaOH溶液反应 C．SiO2纳米粒子分散到乙醇中形成胶体，可以透过滤纸 D．若利用Na2SiO3制备SiO2，无须发生氧化还原反应 3．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( C) A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、SO、NO B．加入铝生成氢气的溶液：NO、Fe3+、Cl-、SO C．透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO D．加酚酞显红色的溶液：K+、HCO、SO、NO 4．“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氮元素部分“价—类”二维图的说 法正确的是(C ) A．物质a和HCl化合成物质f称为氮的固定 B．在一定条件下a与O2反应能直接转化成b C．物质b或c分别与水反应均可生成物质d D．当物质e、f为同一物质时可用作复合肥 5．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3 HNO3 + N2↑ + H2O（未配平。下列说法错误的是( A) A．配平后H2O的化学计量数为6 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5 : 3 6．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是 ( A ) ①氮气与足量的氧气在放电条件下可直接生成NO2 ； ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气； ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化； ④氨催化氧化生成NO2，是工业制硝酸的基础； ⑤NH3易液化，液氨常用作制冷剂。 A．①②③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．①③④ 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ A ） A．标准状况下，11.2 L氮气和氧气的混合气体所含的原子数为NA B．0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+个数为0.2NA C．标准状况下，22.4 L SO3含有的SO3分子数为NA D．2 mol NO与 1 mol O2在密闭容器中充分反应后分子数为2NA 8． 铈的某种核素含有58个质子和80个中子，Ce3+溶液可以可用于湿法液相脱硝，一种处理烟气中NO的方法如右图所示（部分微粒已省略），其中说法正确的是( B ) A．X为OH- B．总反应中氧化剂和还原剂所含氧原子个数比为1 : 3 C．I中反应为2HSO + Ce4+ = 2SO + Ce3+ + 2H+ D．该核素的符号为Ce，它与另一种核素Ce互为同素异形体 9．工业上以石英砂（SiO2）为原料制取单质硅，其中一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是( B ) A．①②③均属于置换反应 B．副反应SiO2 + 3C 2CO↑ + SiC，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 : 1 C．二氧化硅为良好的半导体材料，可用于制造芯片 D．SiO2是酸性氧化物，可以与H2O反应生成H2SiO3 10．下列物质之间的转化都能一步实现的是( C ) A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 11．某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质，下列有关说法正确的是( B ) A．左侧注射器中应选用质量分数为98.3%的浓硫酸 B．品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，但二者褪色原理不同 C．石蕊溶液先变红后褪色 D．Na2S溶液变浑浊，说明二氧化硫具有还原性 12．能正确表示下列反应的离子方程式是( B ) A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2 + OH- = HSO B．将过量的溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2 + H2O + SO = 2Br- + 2H+ + SO C．将SO2通入饱和是NaHCO3溶液中：CO + 2H+ = H2O + CO2↑ D．向FeO中加入稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 13．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，错误的是( C ) A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO D．该实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 14．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是( B ) A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．操作X为过滤，试剂c为稀盐酸 D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液 15．某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72 L（折算为标准状况下的体积）NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加100 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是( D ) A．参加反应的HNO3是0.75 mol B．消耗氧气的体积为3.36 L C．此反应过程中转移了0.3 mol的电子 D．混合气体中含0.15 mol NO 二．非选择题（本题共4小题，共55分）。 16．（12分） 氮及其化合物的“价—类”二维图如图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。 （1）N元素在元素周期表的位置是（ ） （2）X的化学式为___________，NH3的电子式为______________。 （3）写出图中涉及自然界高能固氮的化学方程式：____________________________________。 （4）为了预防和控制污染，可将NOx在一定条件下转化为无污染的N2。若要实现该转化，下列物质合适的是___________(填字母)。 A．CO B．HNO3 C．NH3 D．浓H2SO4 （5）转化⑤的反应为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 16.参考解答： 17．（14分） 某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ：利用如下图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。 图1 图2 （1）写出装浓氨水的仪器名称：_____________。 （2）A装置中制取NH3的化学方程式是______________________________________。 （3）E装置中制取NO2的离子方程式：_______________________________________。 （4）若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是__________________。 探究Ⅱ：用图2装置探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 （5）请在G装置中的虚线上描出导管实线图。 （6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；_____________。 （7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为________mol·L-1（所用气体体积均折算为标准状况下体积，保留两位有效数字）。  17参考答案： 18．（12分） 亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，在建筑行业用作防冻剂。以硝酸厂排放的废气（主要成分是NO和NO2）为原料制备NaNO2的工艺如图所示。回答下列问题： （1）“碱吸”时，若气体只有NO2，补充以下反应的产物：2NO2 + CO = CO2 + NO + ________，若气体是NO、NO2的混合气体且V(NO) : V(NO2) = 1 : 1，则反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______ 。 （2）母液中含有少量可循环利用的物质，则母液可以返回工艺中“________”（填标号）操作循环利用。 A．重结晶         B．净化         C．碱吸 （3）为了探究NaNO2的性质，室温下，取适量产品溶于水，将得到的溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验： 实验 操作及现象 a 向甲中滴加酚酞溶液，溶液变红色 b 向乙中滴加稀硫酸和少量的KI-淀粉溶液，溶液变蓝色 c 向丙中滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 ①室温下，NaNO2溶液的pH________ （填“>”“<”或“=”）7。 ②由实验b可知，NaNO2具有_______________（填“氧化性”或“还原性”）。 ③实验c中还原产物为Mn2+，该反应的离子方程式为_____________________________。 18.参考答案： 19．（17分） SO2、NOx是高中化学常见气体，请回答下列问题： Ⅰ．（1）研究SO2、NOx等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指pH______的雨水。某地因大气中SO2含量较高而降下酸雨，放置一段时间后，研究发现雨水的pH减小，其原因是___________（用化学方程式表示）。 Ⅱ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备和性质具有非常重要的意义。 （2） 工业上用黄铁矿（主要成分为 FeS2，其中S的化合价为-1价）在高温条件下和氧气反应高温制备SO2：4FeS2 + 11O2 8SO2 +2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为___________L。 （3）实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率（已知SO3的熔点为 16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中 CO2的影响）。 ①当实验熄灭酒精灯停止通入SO2后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_________。 ②实验结束后，若装置D 增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是______________________（用含字母的代数式表示，不用化简，反应物的转化率 = ×100%）。 （4）将 SO2气体分别通入下列三种溶液中，回答下列问题： ①试管F中的实验现象为酸性KMnO4溶液褪色，写出该反应的离子方程式：______________。 ②试管G中的实验现象证明SO2具有__________________性。 ③试管H中始终不能观察到沉淀，若向里面通入气体A，则可产生溶于盐酸的白色沉淀，则A 为_________________（写化学式）。 19.参考解答： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 曾都一中2025-2026学年高一下学期三月月考化学试卷 时间：2026年3月24日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 Cu 64 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学无处不在，下列有关说法正确的是（ ） A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH < 7，即形成酸雨 B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D．二氧化硫有毒，不可以添加到任何食品中 2．某兴趣小组利用SiO2纳米粒子制作光子晶体，仅通过物理方法使白色的SiO2纳米粒子在太阳光下呈现蓝色。下列说法错误的是（ ） A．SiO2纳米粒子分散到水中，形成浊液 B．SiO2是酸性氧化物，推测其可与NaOH溶液反应 C．SiO2纳米粒子分散到乙醇中形成胶体，可以透过滤纸 D．若利用Na2SiO3制备SiO2，无须发生氧化还原反应 3．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ） A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、SO、NO B．加入铝生成氢气的溶液：NO、Fe3+、Cl-、SO C．透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO D．加酚酞显红色的溶液：K+、HCO、SO、NO 4．“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氮元素部分“价—类”二维图的说 法正确的是（ ） A．物质a和HCl化合成物质f称为氮的固定 B．在一定条件下a与O2反应能直接转化成b C．物质b或c分别与水反应均可生成物质d D．当物质e、f为同一物质时可用作复合肥 5．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3 HNO3 + N2↑ + H2O（未配平。下列说法错误的是（ ） A．配平后H2O的化学计量数为6 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5 : 3 6．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ） ①氮气与足量的氧气在放电条件下可直接生成NO2 ； ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气； ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化； ④氨催化氧化生成NO2，是工业制硝酸的基础； ⑤NH3易液化，液氨常用作制冷剂。 A．①②③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．①③④ 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2 L氮气和氧气的混合气体所含的原子数为NA B．0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+个数为0.2NA C．标准状况下，22.4 L SO3含有的SO3分子数为NA D．2 mol NO与 1 mol O2在密闭容器中充分反应后分子数为2NA 8．铈的某种核素含有58个质子和80个中子，Ce3+溶液可以可用于湿法液相脱硝，一种处理烟气中NO的方法如下图所示（部分微粒已省略），其中说法正确的是（ ） A．X为OH- B．总反应中氧化剂和还原剂所含氧原子个数比为1 : 3 C．I中反应为2HSO + Ce4+ = 2SO + Ce3+ + 2H+ D．该核素的符号为Ce，它与另一种核素Ce互为同素异形体 9．工业上以石英砂（SiO2）为原料制取单质硅，其中一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．①②③均属于置换反应 B．副反应SiO2 + 3C 2CO↑ + SiC，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 : 1 C．二氧化硅为良好的半导体材料，可用于制造芯片 D．SiO2是酸性氧化物，可以与H2O反应生成H2SiO3 10．下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ） A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 11．某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质，下列有关说法正确的是（ ） A．左侧注射器中应选用质量分数为98.3%的浓硫酸 B．品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，但二者褪色原理不同 C．石蕊溶液先变红后褪色 D．Na2S溶液变浑浊，说明二氧化硫具有还原性 12．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2 + OH- = HSO B．将过量的溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2 + H2O + SO = 2Br- + 2H+ + SO C．将SO2通入饱和是NaHCO3溶液中：CO + 2H+ = H2O + CO2↑ D．向FeO中加入稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 13．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，错误的是（ ） A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO D．该实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 14．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是（ ） A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．操作X为过滤，试剂c为稀盐酸 D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液 15．某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72 L（折算为标准状况下的体积）NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加100 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是（ ） A．参加反应的HNO3是0.75 mol B．消耗氧气的体积为3.36 L C．此反应过程中转移了0.3 mol的电子 D．混合气体中含0.15 mol NO 二．非选择题（本题共4小题，共55分）。 16．（12分） 氮及其化合物的“价—类”二维图如图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。 （1）N元素在元素周期表的位置是______________。 （2）X的化学式为___________，NH3的电子式为______________。 （3）写出图中涉及自然界高能固氮的化学方程式：____________________________________。 （4）为了预防和控制污染，可将NOx在一定条件下转化为无污染的N2。若要实现该转化，下列物质合适的是___________(填字母)。 A．CO B．HNO3 C．NH3 D．浓H2SO4 （5）转化⑤的反应为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 17．（14分） 某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ：利用如下图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。 图1 图2 （1）写出装浓氨水的仪器名称：_____________。 （2）A装置中制取NH3的化学方程式是______________________________________。 （3）E装置中制取NO2的离子方程式：_______________________________________。 （4）若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是__________________。 探究Ⅱ：用图2装置探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 （5）请在G装置中的虚线上描出导管实线图。 （6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；_____________。 （7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为________mol·L-1（所用气体体积均折算为标准状况下体积，保留两位有效数字）。  18．（12分） 亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，在建筑行业用作防冻剂。以硝酸厂排放的废气（主要成分是NO和NO2）为原料制备NaNO2的工艺如图所示。回答下列问题： （1）“碱吸”时，若气体只有NO2，补充以下反应的产物：2NO2 + CO = CO2 + NO + ________，若气体是NO、NO2的混合气体且V(NO) : V(NO2) = 1 : 1，则反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______ 。 （2）母液中含有少量可循环利用的物质，则母液可以返回工艺中“________”（填标号）操作循环利用。 A．重结晶         B．净化         C．碱吸 （3）为了探究NaNO2的性质，室温下，取适量产品溶于水，将得到的溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验： 实验 操作及现象 a 向甲中滴加酚酞溶液，溶液变红色 b 向乙中滴加稀硫酸和少量的KI-淀粉溶液，溶液变蓝色 c 向丙中滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 ①室温下，NaNO2溶液的pH________ （填“>”“<”或“=”）7。 ②由实验b可知，NaNO2具有_______________（填“氧化性”或“还原性”）。 ③实验c中还原产物为Mn2+，该反应的离子方程式为_____________________________。 19．（17分） SO2、NOx是高中化学常见气体，请回答下列问题： Ⅰ．（1）研究SO2、NOx等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指pH______的雨水。某地因大气中SO2含量较高而降下酸雨，放置一段时间后，研究发现雨水的pH减小，其原因是___________（用化学方程式表示）。 Ⅱ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备和性质具有非常重要的意义。 （2）工业上用黄铁矿（主要成分为 FeS2，其中S的化合价为-1价）在高温条件下和氧气反应高温制备SO2：4FeS2 + 11O2 8SO2 +2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为___________L。 （3）实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率（已知SO3的熔点为 16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中 CO2的影响）。 ①当实验熄灭酒精灯停止通入SO2后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_________。 ②实验结束后，若装置D 增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是______________________（用含字母的代数式表示，不用化简，反应物的转化率 = ×100%）。 （4）将 SO2气体分别通入下列三种溶液中，回答下列问题： ①试管F中的实验现象为酸性KMnO4溶液褪色，写出该反应的离子方程式：______________。 ②试管G中的实验现象证明SO2具有__________________性。 ③试管H中始终不能观察到沉淀，若向里面通入气体A，则可产生溶于盐酸的白色沉淀，则A 为_________________（写化学式）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $