精品解析：上海市曹杨中学2025-2026学年第二学期高一期末考试 化学试卷

2025学年第二学期高一年级化学期末试卷 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56 Mg24 Al27 一、元素周期表 1869年，俄国化学家门捷列夫编制了对化学发展具有重大意义的元素周期表。下图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。 1. 可在图1中分界线(虚线)附近寻找______。 A. 优良的催化剂 B. 半导体材料 C. 合金材料 D. 耐腐蚀材料 2. 图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示______。 A. 氟原子的相对原子质量 B. 氟元素的相对原子质量 C. 氟元素的原子序数 D. 氟元素的质量数 3. C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质。该化合物的结构式为______。 4. 硒(Se)在元素周期表中的位置是______。 5. 已知存在核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是______。 A. B. C. D. 6. Na单质的还原性______(填“>”或“＜”)Al单质的还原性，从原子结构的角度解释原因______。 7. 下列有关卤素的说法正确的是______。 A. 原子半径F>Cl>Br>I B. 单质的沸点 C. 酸性HF>HCl>HBr>HI D. 负离子的还原性 8. 下列事实能证明C的非金属性比Si强的是______(不定项)。 A. B. 碳单质的熔点比硅单质的熔点高 C. D. 比稳定 9. 关于铊Tl及其化合物的叙述中，错误的是______。 A. 铊的金属性比铝强 B. 碱性 C. 铊在化合物中呈+3价 D. 相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈 10. 已知固体在178℃时升华。据此判断为______。(填“共价化合物”或“离子化合物”)请再列举一个能判断是共价化合物还是离子化合物的方法______。 【答案】1. B 2. B 3. 4. 第四周期第ⅥA族 5. D 6. ①. > ②. Na和Al位于同一周期，Na的核电荷数小于Al，原子半径大于Al，最外层电子数少于Al，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失去电子 7. D 8. CD 9. B 10. ①. 共价化合物 ②. 测定熔融状态下是否导电 【解析】 【1题详解】 在元素周期表中，金属与非金属元素分界线附近的元素往往具有特殊的性质，既有一定的金属性，又有一定的非金属性，这些元素通常可以用于制造半导体材料，故选B。 【2题详解】 元素周期表中元素符号下方的数字表示该元素的相对原子质量，因此“18.998”表示氟元素的相对原子质量，故选B。 【3题详解】 C和S元素形成的液态化合物为，其结构与相似，碳原子与两个硫原子分别形成双键，结构式为。 【4题详解】 硒(Se)的原子序数为34，核外电子排布为2、8、18、6，位于元素周期表的第四周期第ⅥA族。 【5题详解】 硒的原子序数为34，即质子数为34，中子数为48的硒同位素的质量数为；元素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，该核素符号表示为，故选D。 【6题详解】 Na和Al位于同一周期，Na的核电荷数小于Al，原子半径大于Al，最外层电子数少于Al，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失去电子，因此Na单质的还原性大于Al单质。 【7题详解】 A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径，A错误； B．卤素单质为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，沸点，B错误； C．同主族元素从上到下，氢化物的酸性逐渐增强，酸性，C错误； D．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性减弱，对应阴离子的还原性增强，还原性，D正确； 故选D。 【8题详解】 A．该反应在高温下进行，属于难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，不能说明碳酸的酸性比硅酸强，不能证明C的非金属性比Si强，A错误； B．单质的熔点属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱，B错误； C．该反应证明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，C正确； D．非金属元素的简单氢化物越稳定，其非金属性越强，D正确； 故选CD。 【9题详解】 A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Tl在Al的下方，金属性比Al强，A正确； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性，B错误； C．Tl位于第ⅢA族，最外层有3个电子，在化合物中通常呈+3价，C正确； D．Tl的金属性比Al强，与水反应更剧烈，D正确； 故选B。 【10题详解】 固体在178℃时升华，说明其熔沸点较低，属于分子晶体，因此为共价化合物；判断化合物是共价化合物还是离子化合物的常用方法是测定其在熔融状态下是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。 二、化学反应中的能量转化 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法 原电池能够提供电能而不产生CO2气体，已知下图甲、乙两装置均是原电池。 11. 甲装置中正极为______，(填“Al”或“Mg”)，正极电极反应式为______。 12. 甲装置溶液中向______(填“Al”或“Mg”)电极定向移动。 13. 乙装置中正极为______，(填“Al”或“Mg”)正极电极反应式为______。负极为______，(填“Al”或“Mg”)负极电极反应式为______。 14. 甲装置电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为______。 15. 甲、乙两装置产生等体积气体时，两装置负极减少的质量比为______(按甲比乙填)。 16. 根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是______。 A. B. C. D. 【答案】11. ①. ②. 12. 13. ①. ②. ③. ④. 14. 15. 16. D 【解析】 【11题详解】 甲装置电解质为稀硫酸，Mg的金属活泼性强于Al，因此Mg作负极，Al作正极；正极上氢离子得电子生成氢气，对应电极反应式为； 【12题详解】 原电池中阳离子向正极移动，甲装置的正极为Al，因此氢离子向Al电极定向移动； 【13题详解】 乙装置电解质为NaOH溶液，Al能与NaOH溶液发生自发氧化还原反应，Mg不与NaOH反应，因此Al作负极，Mg作正极。正极上水得电子生成氢气和氢氧根；负极上Al失电子，与氢氧根结合生成四羟基合铝离子，对应电极反应式如答案所示； 【14题详解】 甲装置负极反应为，转移0.25mol电子时，消耗Mg的物质的量为，质量为； 【15题详解】 生成等体积氢气（相同条件下）时，两装置转移电子数相等。设均转移6mol电子，甲中消耗Mg的质量为，乙中消耗Al的质量为，故质量比为； 【16题详解】 可设计为原电池的反应需要是自发的氧化还原反应。A、C均为非氧化还原反应，不符合要求；B选项离子方程式电荷不守恒，本身错误；D为自发的氧化还原反应，符合要求； 三、钠及其化合物 钠元素广泛分布于陆地和海洋中，钠及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。 17. Na在元素周期表中的位置是第______周期______族，的结构示意图为______，的电子式为______。 18. 实验室将钠保存在煤油中，原因是______。 A．钠太活泼　　B．钠太轻　　C．钠太软 19. 钠和水反应的化学反应方程式为______。 20. 近日，中国某新能源汽车品牌正式向用户交付全球首款钠离子电池量产车型，一些钠离子电池用的碳酸丙烯酯溶液作为电解质溶液，写出在水溶液中的电离方程式：______。 碳酸钠和碳酸氢钠都是常用的食品添加剂。 21. 俗称纯碱，是因为其水溶液呈______性。 A．酸性　　　B．中性　　　C．碱性 22. 泡打粉能使食物蓬松的原因是其中的受热分解能放出气体。写出该反应的方程式______。 某校化学兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。 23. 利用图1和图2所示实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，澄清石灰水的作用是______；若观察到只有图1中澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性：______(填“>”或“＜”)。 【答案】17. ①. 三 ②. ③. ④. 18. A 19. 20. 21. C 22. 23. ①. 检验是否有 气体生成 ②. 【解析】 【17题详解】 钠的原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，位于元素周期表第三周期第族；钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，核外电子排布变为2、8，其结构示意图为；简单阳离子的电子式即为其离子符号，故钠离子的电子式为； 【18题详解】 钠的化学性质非常活泼，极易与空气中的氧气和水蒸气发生反应，为了隔绝空气和水，且钠的密度比煤油大，不与煤油反应，因此实验室通常将钠保存在煤油中，故答案为A； 【19题详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为； 【20题详解】 高氯酸钠（）属于强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和高氯酸根离子，电离方程式为 ； 【21题详解】 碳酸钠（）是强碱弱酸盐，碳酸根离子在水溶液中发生水解，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，故答案为C； 【22题详解】 碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ； 【23题详解】 澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，常用于检验二氧化碳气体的生成；图1中加热碳酸氢钠，澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解产生了二氧化碳；图2中加热碳酸钠，澄清石灰水不变浑浊，说明碳酸钠受热不分解，由此可知，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，即 。 四、铁及其化合物 铁是现代生产生活中使用量最大的金属。 24. 我国古代就有炼铁的工艺，冶炼铁的方法是______。 A. 物理富集法 B. 热分解法 C. 热还原法 D. 电解法 25. 轮船的建造用到了大量的铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是______。(不定项) A. 生铁是铁碳合金 B. 生铁比纯铁更耐腐蚀 C. 铁碳合金比纯铁应用更广泛 D. 人类最早大规模使用的合金为生铁 钢铁容易生锈，在使用过程中需要注意防护。 26. 在铁的表面涂上一层油漆，可以较长时间保护铁不被腐蚀，这属于______。 A．物理方法　　　B．化学方法 27. 将炽热的铁块放入水中，铁块表面会生成一层致密的膜，保护内部的铁。该反应的化学方程式为______。 28. 高铁酸钾是一种高效杀菌净水剂，其中Fe元素的化合价为______，高铁酸钾溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用，判断胶体最简单的实验方法为______。 黑木耳中含有丰富的铁元素，黑木耳中铁元素含量测定的实验方法如下： ⅰ．定性检验 29. 取3滴上图中的“滤液”滴在点滴板上，可用______(填试剂名称)检验滤液中存在。 30. 取少量上图中的“滤液”于试管中，加入过量的铁粉充分反应后，溶液中存在的正离子为______(填“”或“”)，证明溶液中只含这种离子而不含另一种离子的实验方法是______。加入铁粉发生的反应方程式为______。 31. 配制成500mL溶液时，不需要用到的玻璃仪器是______。 A. 500mL容量瓶 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 漏斗 ⅱ．定量测定 32. 已知溶液的吸光度A与溶液中关系如下图。从上述500mL溶液中取出10mL待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，则该黑木耳中铁元素含量为______mg/100g。(保留3位有效数字) 【答案】24. C 25. AC 26. A 27. 28. ①. +6 ②. 丁达尔效应 29. 硫氰化钾溶液 30. ①. ②. 取少量反应后的溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水（或过氧化氢溶液），溶液变红 ③. 31. D 32. 126 【解析】 【24题详解】 铁属于中等活泼金属，在古代和现代工业冶炼中，通常采用热还原法（如用或在高温下还原铁矿石）来获取铁。故答案为C； 【25题详解】 A．生铁是含碳量在的铁碳合金，A正确； B．生铁中含有碳等杂质，在潮湿环境中易形成原电池发生电化学腐蚀，因此比纯铁更易生锈，B错误； C．铁碳合金（如钢）具有硬度大、韧性好等优良的机械性能，比纯铁应用更广泛，C正确； D．人类最早大规模使用的合金是铜合金（青铜），而非生铁，D错误； 故答案为AC； 【26题详解】 在铁表面涂油漆是通过覆盖保护层，将铁与空气中的氧气和水隔绝，从而防止生锈。该过程没有发生化学反应改变铁的性质，属于物理方法，故答案为A； 【27题详解】 炽热的铁块放入水中，水迅速汽化为水蒸气，铁与水蒸气在高温条件下发生反应，生成四氧化三铁和氢气。化学方程式为：； 【28题详解】 在中，钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，可计算出铁元素的化合价为+6；胶体微粒能对光产生散射，当一束光通过胶体时会形成一条光亮的“通路”，即丁达尔效应，这是鉴别胶体和溶液最简单的方法； 【29题详解】 检验最常用的试剂是硫氰化钾（）溶液，遇会生成血红色的络合物，现象明显； 【30题详解】 滤液中含有，加入过量铁粉后发生反应将还原为，因此溶液中存在的正离子主要是；证明溶液中只含而不含的方法是：先滴加硫氰化钾溶液，若不变红则说明无；再滴加氧化剂（如氯水或），若溶液变红则说明原溶液中含有；反应的离子方程式为； 【31题详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，不需要用于过滤的漏斗，故选D； 【32题详解】 由图2可知，待测液中，500 mL该溶液中铁元素的物质的量为：，其质量为：，这铁元素全部来自黑木耳，因此该黑木耳中铁元素含量为：。 五、原子结构和化学键 安全气囊在汽车部件中非常重要，它的工作原理是汽车碰撞时传感器产生的电流触发气体发生如下反应： 33. 上述反应所涉及元素中，属于过渡元素的名称是______，该原子结构示意图为______；某元素的最外层电子数是电子层数的3倍，则其简单离子的电子式为______，其能量最高的电子为______层上的电子。 34. 已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%；氘，丰度0.016%；氚，丰度0.004%，写出氢元素的相对原子质量计算表达式______；(氕、氘、氚原子的质量用，，表示，C-12原子质量用表示)； 35. 汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要，其中含有______个氮原子(用含有的式子表示)；已知获得上述需要 130g，反应生成的产率是______%()(保留3位有效数字)。 【答案】33. ①. 铁 ②. ③. ④. L 34. 35. ①. ②. 96.7 【解析】 【33题详解】 过渡元素指元素周期表第3~12列（ⅢB~ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB~ⅡB族）的元素，题干涉及的元素中仅有铁属于过渡元素； 铁为26号元素，核外电子排布为2、8、14、2，对应原子结构示意图为； 最外层电子数为电子层数3倍的元素，电子层数为2、最外层电子数为6，对应氧元素，其简单离子为，电子式为；氧离子核外电子排布为2、8，电子能量随电子层数升高而增大，故能量最高的电子位于L层； 【34题详解】 相对原子质量= ，则氕、氘、氚原子的相对原子质量分别为：，结合丰度可知氢元素的相对原子质量计算表达式； 【35题详解】 标准状况下的体积为65L，物质的量为，氮原子物质的量约为5.8mol，个数为； 的摩尔质量为，130g物质的量为2mol，根据反应式理论生成的物质的量为3mol，产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期高一年级化学期末试卷 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56 Mg24 Al27 一、元素周期表 1869年，俄国化学家门捷列夫编制了对化学发展具有重大意义的元素周期表。下图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。 1. 可在图1中分界线(虚线)附近寻找______。 A. 优良的催化剂 B. 半导体材料 C. 合金材料 D. 耐腐蚀材料 2. 图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示______。 A. 氟原子的相对原子质量 B. 氟元素的相对原子质量 C. 氟元素的原子序数 D. 氟元素的质量数 3. C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质。该化合物的结构式为______。 4. 硒(Se)在元素周期表中的位置是______。 5. 已知存在核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是______。 A. B. C. D. 6. Na单质的还原性______(填“>”或“＜”)Al单质的还原性，从原子结构的角度解释原因______。 7. 下列有关卤素的说法正确的是______。 A. 原子半径F>Cl>Br>I B. 单质的沸点 C. 酸性HF>HCl>HBr>HI D. 负离子的还原性 8. 下列事实能证明C的非金属性比Si强的是______(不定项)。 A. B. 碳单质的熔点比硅单质的熔点高 C. D. 比稳定 9. 关于铊Tl及其化合物的叙述中，错误的是______。 A. 铊的金属性比铝强 B. 碱性 C. 铊在化合物中呈+3价 D. 相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈 10. 已知固体在178℃时升华。据此判断为______。(填“共价化合物”或“离子化合物”)请再列举一个能判断是共价化合物还是离子化合物的方法______。 二、化学反应中的能量转化 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法 原电池能够提供电能而不产生CO2气体，已知下图甲、乙两装置均是原电池。 11. 甲装置中正极为______，(填“Al”或“Mg”)，正极电极反应式为______。 12. 甲装置溶液中向______(填“Al”或“Mg”)电极定向移动。 13. 乙装置中正极为______，(填“Al”或“Mg”)正极电极反应式为______。负极为______，(填“Al”或“Mg”)负极电极反应式为______。 14. 甲装置电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为______。 15. 甲、乙两装置产生等体积气体时，两装置负极减少的质量比为______(按甲比乙填)。 16. 根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是______。 A. B. C. D. 三、钠及其化合物 钠元素广泛分布于陆地和海洋中，钠及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。 17. Na在元素周期表中的位置是第______周期______族，的结构示意图为______，的电子式为______。 18. 实验室将钠保存在煤油中，原因是______。 A．钠太活泼　　B．钠太轻　　C．钠太软 19. 钠和水反应的化学反应方程式为______。 20. 近日，中国某新能源汽车品牌正式向用户交付全球首款钠离子电池量产车型，一些钠离子电池用的碳酸丙烯酯溶液作为电解质溶液，写出在水溶液中的电离方程式：______。 碳酸钠和碳酸氢钠都是常用的食品添加剂。 21. 俗称纯碱，是因为其水溶液呈______性。 A．酸性　　　B．中性　　　C．碱性 22. 泡打粉能使食物蓬松的原因是其中的受热分解能放出气体。写出该反应的方程式______。 某校化学兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。 23. 利用图1和图2所示实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，澄清石灰水的作用是______；若观察到只有图1中澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性：______(填“>”或“＜”)。 四、铁及其化合物 铁是现代生产生活中使用量最大的金属。 24. 我国古代就有炼铁的工艺，冶炼铁的方法是______。 A. 物理富集法 B. 热分解法 C. 热还原法 D. 电解法 25. 轮船的建造用到了大量的铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是______。(不定项) A. 生铁是铁碳合金 B. 生铁比纯铁更耐腐蚀 C. 铁碳合金比纯铁应用更广泛 D. 人类最早大规模使用的合金为生铁 钢铁容易生锈，在使用过程中需要注意防护。 26. 在铁的表面涂上一层油漆，可以较长时间保护铁不被腐蚀，这属于______。 A．物理方法　　　B．化学方法 27. 将炽热的铁块放入水中，铁块表面会生成一层致密的膜，保护内部的铁。该反应的化学方程式为______。 28. 高铁酸钾是一种高效杀菌净水剂，其中Fe元素的化合价为______，高铁酸钾溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用，判断胶体最简单的实验方法为______。 黑木耳中含有丰富的铁元素，黑木耳中铁元素含量测定的实验方法如下： ⅰ．定性检验 29. 取3滴上图中的“滤液”滴在点滴板上，可用______(填试剂名称)检验滤液中存在。 30. 取少量上图中的“滤液”于试管中，加入过量的铁粉充分反应后，溶液中存在的正离子为______(填“”或“”)，证明溶液中只含这种离子而不含另一种离子的实验方法是______。加入铁粉发生的反应方程式为______。 31. 配制成500mL溶液时，不需要用到的玻璃仪器是______。 A. 500mL容量瓶 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 漏斗 ⅱ．定量测定 32. 已知溶液的吸光度A与溶液中关系如下图。从上述500mL溶液中取出10mL待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，则该黑木耳中铁元素含量为______mg/100g。(保留3位有效数字) 五、原子结构和化学键 安全气囊在汽车部件中非常重要，它的工作原理是汽车碰撞时传感器产生的电流触发气体发生如下反应： 33. 上述反应所涉及元素中，属于过渡元素的名称是______，该原子结构示意图为______；某元素的最外层电子数是电子层数的3倍，则其简单离子的电子式为______，其能量最高的电子为______层上的电子。 34. 已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%；氘，丰度0.016%；氚，丰度0.004%，写出氢元素的相对原子质量计算表达式______；(氕、氘、氚原子的质量用，，表示，C-12原子质量用表示)； 35. 汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要，其中含有______个氮原子(用含有的式子表示)；已知获得上述需要 130g，反应生成的产率是______%()(保留3位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $