上海市曹杨中学2025-2026学年第二学期高一期末考试 化学试卷

2025学年第二学期高一年级化学期末试卷 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56 Mg24 Al27 一、元素周期表 1869年，俄国化学家门捷列夫编制了对化学发展具有重大意义的元素周期表。下图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。 1. 可在图1中分界线(虚线)附近寻找______。 A. 优良的催化剂 B. 半导体材料 C. 合金材料 D. 耐腐蚀材料 2. 图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示______。 A. 氟原子的相对原子质量 B. 氟元素的相对原子质量 C. 氟元素的原子序数 D. 氟元素的质量数 3. C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质。该化合物的结构式为______。 4. 硒(Se)在元素周期表中的位置是______。 5. 已知存在核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是______。 A. B. C. D. 6. Na单质的还原性______(填“>”或“＜”)Al单质的还原性，从原子结构的角度解释原因______。 7. 下列有关卤素的说法正确的是______。 A. 原子半径F>Cl>Br>I B. 单质的沸点 C. 酸性HF>HCl>HBr>HI D. 负离子的还原性 8. 下列事实能证明C的非金属性比Si强的是______(不定项)。 A. B. 碳单质的熔点比硅单质的熔点高 C. D. 比稳定 9. 关于铊Tl及其化合物的叙述中，错误的是______。 A. 铊的金属性比铝强 B. 碱性 C. 铊在化合物中呈+3价 D. 相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈 10. 已知固体在178℃时升华。据此判断为______。(填“共价化合物”或“离子化合物”)请再列举一个能判断是共价化合物还是离子化合物的方法______。 二、化学反应中的能量转化 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法 原电池能够提供电能而不产生CO2气体，已知下图甲、乙两装置均是原电池。 11. 甲装置中正极为______，(填“Al”或“Mg”)，正极电极反应式为______。 12. 甲装置溶液中向______(填“Al”或“Mg”)电极定向移动。 13. 乙装置中正极为______，(填“Al”或“Mg”)正极电极反应式为______。负极为______，(填“Al”或“Mg”)负极电极反应式为______。 14. 甲装置电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为______。 15. 甲、乙两装置产生等体积气体时，两装置负极减少的质量比为______(按甲比乙填)。 16. 根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是______。 A. B. C. D. 三、钠及其化合物 钠元素广泛分布于陆地和海洋中，钠及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。 17. Na在元素周期表中的位置是第______周期______族，的结构示意图为______，的电子式为______。 18. 实验室将钠保存在煤油中，原因是______。 A．钠太活泼　　B．钠太轻　　C．钠太软 19. 钠和水反应的化学反应方程式为______。 20. 近日，中国某新能源汽车品牌正式向用户交付全球首款钠离子电池量产车型，一些钠离子电池用的碳酸丙烯酯溶液作为电解质溶液，写出在水溶液中的电离方程式：______。 碳酸钠和碳酸氢钠都是常用的食品添加剂。 21. 俗称纯碱，是因为其水溶液呈______性。 A．酸性　　　B．中性　　　C．碱性 22. 泡打粉能使食物蓬松的原因是其中的受热分解能放出气体。写出该反应的方程式______。 某校化学兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。 23. 利用图1和图2所示实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，澄清石灰水的作用是______；若观察到只有图1中澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性：______(填“>”或“＜”)。 四、铁及其化合物 铁是现代生产生活中使用量最大的金属。 24. 我国古代就有炼铁的工艺，冶炼铁的方法是______。 A. 物理富集法 B. 热分解法 C. 热还原法 D. 电解法 25. 轮船的建造用到了大量的铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是______。(不定项) A. 生铁是铁碳合金 B. 生铁比纯铁更耐腐蚀 C. 铁碳合金比纯铁应用更广泛 D. 人类最早大规模使用的合金为生铁 钢铁容易生锈，在使用过程中需要注意防护。 26. 在铁的表面涂上一层油漆，可以较长时间保护铁不被腐蚀，这属于______。 A．物理方法　　　B．化学方法 27. 将炽热的铁块放入水中，铁块表面会生成一层致密的膜，保护内部的铁。该反应的化学方程式为______。 28. 高铁酸钾是一种高效杀菌净水剂，其中Fe元素的化合价为______，高铁酸钾溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用，判断胶体最简单的实验方法为______。 黑木耳中含有丰富的铁元素，黑木耳中铁元素含量测定的实验方法如下： ⅰ．定性检验 29. 取3滴上图中的“滤液”滴在点滴板上，可用______(填试剂名称)检验滤液中存在。 30. 取少量上图中的“滤液”于试管中，加入过量的铁粉充分反应后，溶液中存在的正离子为______(填“”或“”)，证明溶液中只含这种离子而不含另一种离子的实验方法是______。加入铁粉发生的反应方程式为______。 31. 配制成500mL溶液时，不需要用到的玻璃仪器是______。 A. 500mL容量瓶 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 漏斗 ⅱ．定量测定 32. 已知溶液的吸光度A与溶液中关系如下图。从上述500mL溶液中取出10mL待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，则该黑木耳中铁元素含量为______mg/100g。(保留3位有效数字) 五、原子结构和化学键 安全气囊在汽车部件中非常重要，它的工作原理是汽车碰撞时传感器产生的电流触发气体发生如下反应： 33. 上述反应所涉及元素中，属于过渡元素的名称是______，该原子结构示意图为______；某元素的最外层电子数是电子层数的3倍，则其简单离子的电子式为______，其能量最高的电子为______层上的电子。 34. 已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%；氘，丰度0.016%；氚，丰度0.004%，写出氢元素的相对原子质量计算表达式______；(氕、氘、氚原子的质量用，，表示，C-12原子质量用表示)； 35. 汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要，其中含有______个氮原子(用含有的式子表示)；已知获得上述需要 130g，反应生成的产率是______%()(保留3位有效数字)。 2025学年第二学期高一年级化学期末试卷 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56 Mg24 Al27 一、元素周期表 【1~10题答案】 【答案】1. B 2. B 3. 4. 第四周期第ⅥA族 5. D 6. ①. > ②. Na和Al位于同一周期，Na的核电荷数小于Al，原子半径大于Al，最外层电子数少于Al，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失去电子 7. D 8. CD 9. B 10. ①. 共价化合物 ②. 测定熔融状态下是否导电 二、化学反应中的能量转化 【11~16题答案】 【答案】11. ①. ②. 12. 13. ①. ②. ③. ④. 14. 15. 16. D 三、钠及其化合物 【17~23题答案】 【答案】17. ①. 三 ②. ③. ④. 18. A 19. 20. 21. C 22. 23. ①. 检验是否有 气体生成 ②. 四、铁及其化合物 【24~32题答案】 【答案】24. C 25. AC 26. A 27. 28. ①. +6 ②. 丁达尔效应 29. 硫氰化钾溶液 30. ①. ②. 取少量反应后的溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水（或过氧化氢溶液），溶液变红 ③. 31. D 32. 126 五、原子结构和化学键 【33~35题答案】 【答案】33. ①. 铁 ②. ③. ④. L 34. 35. ①. ②. 96.7 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $