精品解析：2026年5月黑龙江大庆市祥阁学校阶段学情自测化学试题

大庆市祥阁学校2025-2026学年九年级下学期化学5月阶段学情自测 相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 -31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 I-137 一、单选题(每小题3分，共30分) 1. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 氮气充入食品包装以防腐 B. 武德合金可用于制保险丝 C. 稀有气体用于制作霓虹灯 D. 用汽油洗涤零件上的油脂 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气充入食品包装防腐，是利用氮气化学性质稳定、不易与其他物质发生反应的性质，属于化学性质，符合题意。 B、武德合金制保险丝是利用其熔点低的物理性质，不需要发生化学变化即可体现，不符合题意。 C、稀有气体制作霓虹灯是利用其通电时可发出不同颜色光的物理性质，过程中无新物质生成，不符合题意。 D、汽油洗涤油脂是利用汽油可溶解油脂的物理性质（溶解性），属于物理性质，不符合题意。 2. 下列实验操作错误的是 A. 检验氢气的纯度 B. 氧气的验满 C. 加热液体 D. 洗涤试管 【答案】B 【解析】 【详解】A、检验氢气纯度时，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰移开拇指点火，操作规范，正确。 B、氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，图中将木条伸入集气瓶内部，错误。 C、加热液体时，试管与桌面成约45°角，用外焰加热，符合操作要求，正确。 D、洗涤试管时用试管刷转动或上下刷洗，正确。 3. 下列关于跨学科实践活动的解释，正确的是 选项 实践活动 解释 A 水质检测及自制简易净水器 用活性炭净化后可以直接饮用 B 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 所测土壤pH越大，酸性越强 C 微型空气质量“检测站”的组装与使用 CO₂属于空气污染物 D 垃圾分类与回收利用 废报纸和易拉罐均为可回收垃圾 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.活性炭只能吸附水中的色素、异味和部分可溶性杂质，无法去除病菌、可溶性钙镁化合物等，净化后的水不能直接饮用，此选项错误。 B.常温下酸性溶液的，越小酸性越强，越大碱性越强，此选项错误。 C.不属于空气污染物，此选项错误。 D.废报纸属于纸类、易拉罐属于金属类，二者均为可回收垃圾，此选项正确。 4. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 证明 Cu比 Ag活泼： B. 正常雨水显酸性的原因： C. 配制农药波尔多液的原理： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】B 【解析】 【详解】A.硝酸铜化学式应为，正确的化学方程式为。错误； B.正常雨水显酸性是因为空气中的与水反应生成碳酸，方程式书写完全符合要求。正确； C.波尔多液由氢氧化钙和硫酸铜配制，不是氢氧化钠，反应物错误，正确的化学方程式为。错误； D.小苏打是（碳酸氢钠），是苏打/纯碱，反应物化学式错误，正确的化学方程式为。错误。 5. 化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。下列知识归纳不正确的一组是 A 科学家及卓越贡献 B 化学与健康 ①闵恩泽——研发多种用于石油化工生产的催化剂 ②徐光宪——研发稀土分离技术 ①能为人体提供能量的营养物质——糖类、油脂、蛋白质、维生素 ②人体必需的微量元素——铁、碘、钙、汞 C.化学与材料 D.实验有关图标 ①复合材料---玻璃纤维增强塑料、芳纶复合材料 ②无机非金属材料----玻璃、陶瓷、水泥 ①硫燃烧 ②水的组成及变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 闵恩泽主导研发了多种石油化工生产用催化剂，徐光宪是我国稀土分离技术的奠基人，归纳正确。 B. ①六大营养素中只有糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量，维生素不能供能；②钙属于人体必需的常量元素，汞是有毒重金属，不属于人体必需微量元素，归纳不正确。 C. 玻璃纤维增强塑料、芳纶复合材料属于复合材料；玻璃、陶瓷、水泥是典型的传统无机非金属材料，归纳正确。 D. 任何实验均需要保护眼睛，实验结束需要洗手，都应标识护目镜、洗手图标。硫燃烧实验将硫放入燃烧匙点燃，使用明火、会接触到温度较高的燃烧匙，需要标识明火、热烫图标。且产生有害气体二氧化硫，需要标识排风图标。水的组成及变化实验需要电解水，则需要标识用电图标。使用燃着的木条检验生成物，涉及明火，需要标识明火图标。归纳正确。 6. 我国某科研团队用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸(CH₂O₂)，其微观示意图如下，关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 反应前后分子总数没有改变 C. 甲和丙均属于有机物 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为1:3 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图写出配平的化学方程式：。 【详解】A.该反应时物质和氧气的反应，是氧化反应，说法正确。 B.反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子总数发生改变，说法错误。 C.甲是甲烷（）、丙是甲酸（），都是含碳元素的化合物，都是有机物，说法正确。 D.参加反应的甲、乙质量比为，说法正确。 7. 大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入酚酞 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入适量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后混合物含未反应的大理石（难溶）、氯化钙溶液，可能含过量盐酸。 【详解】A、大理石难溶于水，经滤网过滤、洗涤、晾干可回收，方案能达到目的。 B、酚酞在酸性、中性溶液中均不变色，无论滤液是否含盐酸，加入酚酞都无明显现象，无法验证盐酸存在，方案不能达到目的。 C、盐酸与适量氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可除去盐酸且不引入新杂质，方案能达到目的。 D、 滤液中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，经过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，方案能达到目的。 8. 如图为 NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. T2℃时，将总质量为20g的NaCl和Na2CO3固体加到50g水中，所得溶液的质量为70g B. 将等质量的两物质的溶液由T2℃降温至T1℃，Na2CO3析出晶体的质量比 NaCl多 C. T4℃时，分别将等质量的NaCl和Na2CO3固体全部溶于水，恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量：前者小于后者 D. 等质量的两物质的饱和溶液由 T1℃升温至T3℃，为使溶液恰好达到饱和，加入两固体的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由图可知，时，的溶解度为，的溶解度约为，即该温度下，50g水中最多可溶解20g碳酸钠，18g氯化钠，则总质量的两种固体加入水中可完全溶解，溶液质量为：，A正确； B. 降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，但是溶液的状态未知，析出晶体的质量无法比较，B错误； C. T4℃时，溶解度：氯化钠大于碳酸钠，则该温度下，分别将等质量的NaCl和Na2CO3固体全部溶于水，恰好配成饱和溶液，所需水的质量为：氯化钠小于碳酸钠，则所得溶液的质量：氯化钠小于碳酸钠，C正确； D. 由图可知，时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的两物质的饱和溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等，升温至，T3℃时，两物质的溶解度仍然相等，则为使溶液恰好达到饱和，加入两固体的质量相等，D正确。 9. 下列图像反映的对应关系不正确的是 A. 向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液 B. 加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 D. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入稀盐酸至过量 【答案】AC 【解析】 【详解】A. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，不断加入过氧化氢溶液时，会持续反应生成氧气，氧气质量应随过氧化氢溶液质量增加持续上升，不会出现平台，图像错误。 B. 加热高锰酸钾时：初始阶段温度未达到分解温度，反应未发生，固体总质量不变，钾元素质量不变，因此钾元素质量分数不变；达到分解温度后，高锰酸钾分解释放氧气，固体总质量减少、钾元素质量不变，因此钾元素质量分数升高；反应结束后，固体质量不再变化，钾元素质量分数保持恒定，图像正确。 C. 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钡时，钡离子和硫酸根会立即反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，沉淀质量从加入氢氧化钡开始就上升，不会出现初始阶段无沉淀的情况，图像错误。 D. 等质量的氧化钙、氢氧化钙与过量稀盐酸反应，最终钙元素均转化为氯化钙。等质量的两种物质的质量为m，氧化钙含钙元素质量为，氢氧化钙含钙元素质量为，氧化钙含钙元素质量更大，最终生成氯化钙的质量更大，图像正确。 10. 氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A. 反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B. 反应器III中发生化合反应 C. 该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D. 反应器Ⅱ中反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应器I中，CO还原 Fe2O3，H2还原 Fe2O3，共两个还原氧化铁的反应，故A正确； B.反应器III中，Fe3O4与O2反应生成 Fe2O3，符合“多变一”的反应特征，故B 正确； C.循环中 Fe（化合价有+3、0等变化）、H（H2O中+1价与H2中0价）、C（CO中+2价与CO2中+4价）、O（O2中0价与化合物中-2价），共4种元素的化合价发生变化，故C错误； D.反应器Ⅱ中，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和 H2，化学方程式为：，故D正确。 故选C。 二、填空题(每空1分，共18分) 11. 丙午马年春晚以“骐骥驰骋 势不可挡”为核心主题，采用1+4会场模式勾勒出多元地域文化共生的画卷，为观众献上一场兼具时代脉搏与文化底蕴的视听盛宴。请完成下面问题。 （1）义乌：通过中欧班列与欧洲连接起来 ①列车车身主要是铝合金等金属材料，利用了铝合金__________(任写一点)的优点。 ②列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，主要利用石墨的___________性。 （2）合肥：我国半导体产业的核心城市 ①氮化镓(GaN)目前已成为全球第三代半导体材料研究的前沿和热点。镓与氨气在高温条件下制备氮化镓的化学方程式为，X的化学式为__________ 。 ②镓原子结构示意图如图所示，镓元素的化学性质与铝元素的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)，镓离子的符号为___________。 （3）宜宾：素有“中国酒都”之称 ①酒的主要成分乙醇(C2H5OH)具有可燃性，写出酒精完全燃烧的化学方程式：____________________； ②人参、枸杞等中药材中的成分一般可以溶于酒中，而不能溶于水中。这说明物质的溶解性与___________有关。 【答案】（1） ①. 密度小（答案不唯一） ②. 导电（答案不唯一） （2） ①. ②. 相似 ③. （3） ①. ②. 溶剂的种类（或溶剂的性质） 【解析】 【小问1详解】 ①铝合金作为合金，具有硬度大、抗腐蚀性强、密度小等适合制造交通工具的优势，任答一点即可。 ②石墨需要传输电力故具备导电性，同时摩擦时润滑性、耐高温的性质也适用，答出对应合理性质即可。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：左侧有2个、2个、6个，右侧已知有2个、2个，因此3X共含6个，X为。 ②元素化学性质由最外层电子数决定，镓和铝最外层均为3个电子，化学性质相似；镓原子易失去3个电子带3个单位正电荷，离子符号为。 【小问3详解】 ①乙醇完全燃烧与氧气反应生成二氧化碳和水，按原子守恒配平即得对应方程式。 ②同种溶质在水和酒精两种不同溶剂中溶解性差异大，说明溶解性与溶剂的种类有关。 12. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称: ①________。 （2）若用F装置收集,应从________(选填“a”或“b”) 端通入。 （3）实验室制取，选用装置C相对于B 的优点是________________________________________，若选E装置收集 ，理由是__________________________________。 （4）收集一瓶 按图1装置完成实验，先后将等体积的两种溶液快速推入瓶中。图2表示瓶内压强变化。 ①AB段对应的操作是________________________________。 ②BC段反应的化学方程式为__________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）b （3） ①. 可以控制反应的开始和结束 ②. 二氧化碳密度大于空气 （4） ①. 向瓶中注射氢氧化钠 ②. 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 氧气密度大于空气，因此收集时气体需要从长管（b）进入，空气从短管(a)排出。 【小问3详解】 装置C关闭止水夹，液体试剂会倒流回漏斗中，反应停止，打开后反应会继续进行； 二氧化碳的密度比空气大，收集密度大于空气的气体用向上排空气法。 【小问4详解】 ①AB段压强有小幅度上升，此时是向瓶中注入溶液，瓶内物质增多，气压小幅度增长。 ②BC段压强大幅度下降，是因为加入的氢氧化钠溶液与瓶内的二氧化碳反应大量消耗气体使压强减小，生成物为碳酸钠和水，化学方程式见答案。 13. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： （1）反应器1中加入锌粉而不选用锌粒的原因___________。 （2）除铜反应的化学方程式为___________。 （3）锌粉除铜、镉的实验结果如下图所示：增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变，镉的去除率逐渐上升。推测Zn、Cu、Cd三者的金属活动性顺序为___________(填字母)。 a．Zn>Cu>Cd b．Zn>Cd>Cu c．Cd>Zn>Cu （4）已知反应器2中生成氢氧化锌沉淀，该反应属于___________(填基本反应类型)。沉淀经过滤、洗涤，进入干燥器后得到纳米氧化锌，该变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1） 相比锌粒，锌粉为粉末状，和锌浸出液的接触面积更大，可加快反应速率，让反应进行得更完全 （2） （3）b （4） ①. 复分解反应 ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 锌的金属活动性强于铜，可将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸锌和铜单质，从而除去溶液中的铜离子； 【小问3详解】 锌粉用量较低时铜的去除率就接近100%，说明锌优先和铜离子反应，铜的活动性弱于镉；锌能置换出镉，说明锌活动性强于镉，因此活动性顺序为：； 【小问4详解】 反应器2中硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 氢氧化锌转化为氧化锌，有新物质生成，属于化学变化。 三、实验探究题(每空1分，共16分) 14. 某兴趣小组开展“为活鱼运输制作简易供氧器”跨学科实践项目。 【查阅资料】①溶氧量小于3时，鱼类易窒息死亡：溶氧量大于时，易患气泡病：②一般情况下，鱼类适宜生存的水体pH范围为6.5-9.0。 【任务一】研究供氧原理 小组同学借助AI工具得出市售供氧器/供氧剂的供氧原理如下表： 供氧器/供氧剂 主要化学成分及相关介绍 反应原理 氧立得/粒粒氧 过碳酸钠固体，易溶于水，遇水分解 氧烛\航空化学氧气发生器 氯酸钠 固体 高钙大力氧 过氧化钙(), 固体 （1）不适宜作为活鱼运输过程的供氧剂，理由是_____________________________。 （2）若将少量 块状固体撒入水中供氧，一段时间后发现水体略微浑浊，推测可能的原因: ____________________________。 （3）兴趣小组将0.22g过碳酸钠固体直接抛撒进100mL水中，用pH传感器和溶解氧传感器记录了相关数据。由图（1）可知，分析该抛洒方式不宜于活鱼运输的原因________________。 【任务二】制作简易供氧器并测试效果 小组成员利用图（2）装置，以为供氧剂置于纱布包内，两个塑料瓶分别作为反应仓和加湿仓。设计制作简易制氧机。 （4）高钙大力氧与水反应后溶液呈______（“酸性”“碱性”“中性”)，反应过程中，钙元素的化合价不变，则中氧元素的化合价为_________。 （5）加湿仓为图（2）中_________瓶（填A或B）将产生的氧气通过加湿仓，除了能加湿氧气以外，还能起到的作用是_________（写一点）。 （6）结合本探究，为活鱼运输供氧提出建议：_____________________（写一条）。 【答案】（1）常温下反应不能进行 （2）氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶于水达到饱和状态后，继续产生氢氧化钙时，导致液体变浑浊 （3）该抛撒方式能够导致溶氧量大于12mg•L﹣1，易患气泡病，同时溶液pH容易达到9.0以上，不利于鱼存活 （4） ①. 碱性 ②. -1 （5） ①. B ②. 观察氧气产生的速率 （6）适时控制，确保溶氧量大于3mg•L﹣1，小于12mg•L﹣1 （答案不唯一） 【解析】 【小问1详解】 是航空化学氧气发生器中发生的反应，该反应需加热，不适合活鱼运输过程中使用。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 溶氧传感器记录的氧气含量曲线上升幅度快且大于12mg·L，资料中提示此时易患气泡病。 【小问4详解】 反应后生成了氢氧化钙，为碱，溶液呈碱性； 化学式中各元素的化合价代数和为0，设氧的化合价为x，则解得，因此氧元素化合价为-1. 【小问5详解】 A瓶中发生反应生成氧气，因此加湿仓为B瓶； 收集部分杂质，降低氧气温度等，合理即可。 【小问6详解】 控制供氧速率，避免溶氧量过高或过低或“选择反应温和的供氧剂，避免溶液pH超出鱼类适宜范围”等，合理即可。 15. 铁及其化合物在生产生活中有着及广泛的应用 一、铁及其化合物的应用。 （1）纳米零价铁是近年来研究的热点，其除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如图1所示。 ①“聚集”过程，最后形成的纳米零价铁属于_____。（填序号)。 A.混合物 B.纯净物 C. 单质 D.化合物 ②“还原”过程，一定量焦炭与在高温下反应生成 的化学方程式为_______________。 二、的制备。 用铁泥(主要成分为,含少量 )制备主要流程如下。 资料：①浊液B中铁元素以 沉淀形式存在。 ②滤液A和浊液B反应：，可表示为 （2）步骤②中，加入 可将 转化为 该反应的化学方程式为___________________。 （3）步骤③中，要控制 溶液的量，原因是_______________________。 （4）反应完成后，将滤液A和浊液B混合前需加热B一段时间，其加热的目的是__________________。 （5）操作I中的“分离”包含的操作有______________、洗涤，证明洗涤干净的方法是________________。 三、样品的纯度测定 制得的 样品中可能混有或 中的一种杂质，为测定 的纯度，取15.20g样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解，向锥形瓶中滴加 溶液至恰好完全反应，消耗 (相对分子质量为294)质量为2.94g。 已知： （6）经过上述测量和计算， 样品中含有的杂质是_______________。(写化学式)。 【答案】（1） ①. BC ②. （2） （3）溶液过多会导致部分沉淀，溶液过少使生成的过少，降低产率 （4）除去过量，防止混合时部分氧化 （5） ①. 过滤 ②. 取最后一次洗涤后的滤液，滴加溶液，无明显现象，已洗净 （6） 【解析】 【小问1详解】 ①纳米零价铁仅由铁元素组成，既属于纯净物也属于单质，选BC。 ②题干中已提示反应物为碳和四氧化三铁，反应条件为高温，生成物为二氧化碳，由于该反应为还原反应，因此另一种产物应为铁单质，注意化学方程式书写规则。 【小问2详解】 反应物为铁和氯化铁，生成物为氯化亚铁，注意化学方程式书写规则。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 过氧化氢受热分解，加热可除去，且过氧化氢具有氧化性，会将亚铁离子氧化成铁离子干扰实验。 【小问5详解】 操作I分离了固体和液体，是典型的过滤操作； 若洗涤干净则最后一次洗液中不含氯化氢，因此加入硝酸银溶液后无现象可证明洗涤干净。 【小问6详解】 设与反应的硫酸亚铁质量为x 列出比例式解得 假设样品全为（），其中的质量为大于硫酸亚铁中亚铁离子的质量，因此样品中含有的杂质应为不含二价铁的。 四、计算题 (共6分) 16. 化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(忽略 在水中的溶解) 请完成下列问题： （1）10g该熟石灰样品产生 的质量是______。10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数是_______。 （2）计算稀盐酸的质量分数(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 0.88 ②. 设与碳酸钙反应的10g稀盐酸中HCl的质量为x，参加反应氢氧化钙的质量为y x=1.46g， 则稀盐酸溶质质量分数为： y=7.4g 则10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数为： 答：10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数为74%。 （2）见上述答案。 【解析】 【小问1详解】 根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙，当加入50g 稀盐酸时，氢氧化钙和盐酸先反应，加入稀盐酸总质量为50g~60g的阶段时，碳酸钙和盐酸反应；则生成二氧化碳的质量为10g+40g+60g−109.12g=0.88g； 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市祥阁学校2025-2026学年九年级下学期化学5月阶段学情自测 相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 -31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 I-137 一、单选题(每小题3分，共30分) 1. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 氮气充入食品包装以防腐 B. 武德合金可用于制保险丝 C. 稀有气体用于制作霓虹灯 D. 用汽油洗涤零件上的油脂 2. 下列实验操作错误的是 A. 检验氢气的纯度 B. 氧气的验满 C. 加热液体 D. 洗涤试管 3. 下列关于跨学科实践活动的解释，正确的是 选项 实践活动 解释 A 水质检测及自制简易净水器 用活性炭净化后可以直接饮用 B 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 所测土壤pH越大，酸性越强 C 微型空气质量“检测站”的组装与使用 CO₂属于空气污染物 D 垃圾分类与回收利用 废报纸和易拉罐均为可回收垃圾 A. A B. B C. C D. D 4. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 证明 Cu比 Ag活泼： B. 正常雨水显酸性的原因： C. 配制农药波尔多液的原理： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 5. 化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。下列知识归纳不正确的一组是 A 科学家及卓越贡献 B 化学与健康 ①闵恩泽——研发多种用于石油化工生产的催化剂 ②徐光宪——研发稀土分离技术 ①能为人体提供能量的营养物质——糖类、油脂、蛋白质、维生素 ②人体必需的微量元素——铁、碘、钙、汞 C.化学与材料 D.实验有关图标 ①复合材料---玻璃纤维增强塑料、芳纶复合材料 ②无机非金属材料----玻璃、陶瓷、水泥 ①硫燃烧 ②水的组成及变化 A. A B. B C. C D. D 6. 我国某科研团队用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸(CH₂O₂)，其微观示意图如下，关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 反应前后分子总数没有改变 C. 甲和丙均属于有机物 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为1:3 7. 大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入酚酞 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入适量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 8. 如图为 NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. T2℃时，将总质量为20g的NaCl和Na2CO3固体加到50g水中，所得溶液的质量为70g B. 将等质量的两物质的溶液由T2℃降温至T1℃，Na2CO3析出晶体的质量比 NaCl多 C. T4℃时，分别将等质量的NaCl和Na2CO3固体全部溶于水，恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量：前者小于后者 D. 等质量的两物质的饱和溶液由 T1℃升温至T3℃，为使溶液恰好达到饱和，加入两固体的质量相等 9. 下列图像反映的对应关系不正确的是 A. 向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液 B. 加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 D. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入稀盐酸至过量 10. 氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A. 反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B. 反应器III中发生化合反应 C. 该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D. 反应器Ⅱ中反应为 二、填空题(每空1分，共18分) 11. 丙午马年春晚以“骐骥驰骋 势不可挡”为核心主题，采用1+4会场模式勾勒出多元地域文化共生的画卷，为观众献上一场兼具时代脉搏与文化底蕴的视听盛宴。请完成下面问题。 （1）义乌：通过中欧班列与欧洲连接起来 ①列车车身主要是铝合金等金属材料，利用了铝合金__________(任写一点)的优点。 ②列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，主要利用石墨的___________性。 （2）合肥：我国半导体产业的核心城市 ①氮化镓(GaN)目前已成为全球第三代半导体材料研究的前沿和热点。镓与氨气在高温条件下制备氮化镓的化学方程式为，X的化学式为__________ 。 ②镓原子结构示意图如图所示，镓元素的化学性质与铝元素的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)，镓离子的符号为___________。 （3）宜宾：素有“中国酒都”之称 ①酒的主要成分乙醇(C2H5OH)具有可燃性，写出酒精完全燃烧的化学方程式：____________________； ②人参、枸杞等中药材中的成分一般可以溶于酒中，而不能溶于水中。这说明物质的溶解性与___________有关。 12. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称: ①________。 （2）若用F装置收集,应从________(选填“a”或“b”) 端通入。 （3）实验室制取，选用装置C相对于B 的优点是________________________________________，若选E装置收集 ，理由是__________________________________。 （4）收集一瓶 按图1装置完成实验，先后将等体积的两种溶液快速推入瓶中。图2表示瓶内压强变化。 ①AB段对应的操作是________________________________。 ②BC段反应的化学方程式为__________________________。 13. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： （1）反应器1中加入锌粉而不选用锌粒的原因___________。 （2）除铜反应的化学方程式为___________。 （3）锌粉除铜、镉的实验结果如下图所示：增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变，镉的去除率逐渐上升。推测Zn、Cu、Cd三者的金属活动性顺序为___________(填字母)。 a．Zn>Cu>Cd b．Zn>Cd>Cu c．Cd>Zn>Cu （4）已知反应器2中生成氢氧化锌沉淀，该反应属于___________(填基本反应类型)。沉淀经过滤、洗涤，进入干燥器后得到纳米氧化锌，该变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 三、实验探究题(每空1分，共16分) 14. 某兴趣小组开展“为活鱼运输制作简易供氧器”跨学科实践项目。 【查阅资料】①溶氧量小于3时，鱼类易窒息死亡：溶氧量大于时，易患气泡病：②一般情况下，鱼类适宜生存的水体pH范围为6.5-9.0。 【任务一】研究供氧原理 小组同学借助AI工具得出市售供氧器/供氧剂的供氧原理如下表： 供氧器/供氧剂 主要化学成分及相关介绍 反应原理 氧立得/粒粒氧 过碳酸钠固体，易溶于水，遇水分解 氧烛\航空化学氧气发生器 氯酸钠 固体 高钙大力氧 过氧化钙(), 固体 （1）不适宜作为活鱼运输过程的供氧剂，理由是_____________________________。 （2）若将少量 块状固体撒入水中供氧，一段时间后发现水体略微浑浊，推测可能的原因: ____________________________。 （3）兴趣小组将0.22g过碳酸钠固体直接抛撒进100mL水中，用pH传感器和溶解氧传感器记录了相关数据。由图（1）可知，分析该抛洒方式不宜于活鱼运输的原因________________。 【任务二】制作简易供氧器并测试效果 小组成员利用图（2）装置，以为供氧剂置于纱布包内，两个塑料瓶分别作为反应仓和加湿仓。设计制作简易制氧机。 （4）高钙大力氧与水反应后溶液呈______（“酸性”“碱性”“中性”)，反应过程中，钙元素的化合价不变，则中氧元素的化合价为_________。 （5）加湿仓为图（2）中_________瓶（填A或B）将产生的氧气通过加湿仓，除了能加湿氧气以外，还能起到的作用是_________（写一点）。 （6）结合本探究，为活鱼运输供氧提出建议：_____________________（写一条）。 15. 铁及其化合物在生产生活中有着及广泛的应用 一、铁及其化合物的应用。 （1）纳米零价铁是近年来研究的热点，其除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如图1所示。 ①“聚集”过程，最后形成的纳米零价铁属于_____。（填序号)。 A.混合物 B.纯净物 C. 单质 D.化合物 ②“还原”过程，一定量焦炭与在高温下反应生成 的化学方程式为_______________。 二、的制备。 用铁泥(主要成分为,含少量 )制备主要流程如下。 资料：①浊液B中铁元素以 沉淀形式存在。 ②滤液A和浊液B反应：，可表示为 （2）步骤②中，加入 可将 转化为 该反应的化学方程式为___________________。 （3）步骤③中，要控制 溶液的量，原因是_______________________。 （4）反应完成后，将滤液A和浊液B混合前需加热B一段时间，其加热的目的是__________________。 （5）操作I中的“分离”包含的操作有______________、洗涤，证明洗涤干净的方法是________________。 三、样品的纯度测定 制得的 样品中可能混有或 中的一种杂质，为测定 的纯度，取15.20g样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解，向锥形瓶中滴加 溶液至恰好完全反应，消耗 (相对分子质量为294)质量为2.94g。 已知： （6）经过上述测量和计算， 样品中含有的杂质是_______________。(写化学式)。 四、计算题 (共6分) 16. 化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(忽略 在水中的溶解) 请完成下列问题： （1）10g该熟石灰样品产生 的质量是______。10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数是_______。 （2）计算稀盐酸的质量分数(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $